Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 1: Câu 1: (1,5đ) Hãy trình bày tính chất hóa học Nhơm viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng bình nhãn: CH4; C2H2; C2H4; CO2; SO2; O2? Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 3: (2đ) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl2 (4) Fe(OH)2 (7) FeO (1) (11) Fe3O4 (2) (3) (6) (9) (10) Fe (12) FeCl3 (5) Fe(OH)3 (8) Fe2O3 Câu 4: (3đ) Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp muối sunfat muối cacbonat kim loại hóa trị I vào nước thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu 2,24 lít khí (đo đktc) - Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa trắng a Tìm cơng thức hóa học hai muối ban đầu? b Tính thành phần % theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu? Câu 5: (2đ) Đốt cháy 1,5 gam chất hữu A thu 1,76 gam khí CO2, 0,36 gam nước 0,448 lít khí NH3 Nếu hóa 1,5 gam chất hữu A thu 0,448 lít khí Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết thể tích khí đo đktc Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Phần Đáp án: Câu 1: Tính chất hóa học Nhôm: - Nhôm tác dụng với oxi: Nhôm cháy oxi tạo thành Nhôm oxit 4Al + O2 t0 2Al2O3 - Nhôm phản ứng với phi kim khác: Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2… tạo thành muối nhôm 2Al + 3Cl2 2AlCl3 - Phản ứng nhôm với dung dịch axit: + Nhôm phản ứng với số dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng… giải phóng khí H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + Nhơm phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch HNO3 tạo muối nhơm, khơng giải phóng H2 2Al + 6H2SO4 đ t0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O + Nhôm không tác dụng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội - Phản ứng nhôm với dung dịch muối: Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại yếu tạo muối nhôm kim loại 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu - Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng bình nhãn: CH4; C2H2; C2H4; CO2; SO2; O2? Viết phương trình hóa học (nếu có) - Dẫn khí qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, khí làm nước vơi vẩn đục SO2 CO2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3  + H2O Tiếp tục dẫn hai khí qua bình đựng nước Brom, khí làm màu dung dịch nước Brom SO2, khí cịn lại khơng có tượng CO2: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 - Dẫn khí cịn lại qua dung dịch AgNO3/NH3, khí làm xuất kết tủa màu vàng C2H2: HC CH + Ag2O ddNH3 AgC CAg + H2O - Tiếp tục dẫn khí cịn qua bình đựng nước Brom, khí làm màu dung dịch nước Brom C2H4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm đựng hai khí cịn lại, khí làm cho que đóm bùng cháy O2, khí cịn lại khơng thấy có tượng CH4 Câu 3: Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa: (1) Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2) 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 (3) 2FeCl3 + Fe -> 3FeCl2 Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo (4) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl (6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3 (7) Fe(OH)2 t FeO + H2O (8) 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (9) Fe2O3 + Fe -> 3FeO (10) 4FeO + O2 -> 2Fe2O3 (11) FeO + CO t0 Fe + CO2 (12) Fe2O3 + 3CO t 2Fe + 3CO2 Câu 4: a Gọi cơng thức hóa học hai muối A2SO4 A2CO3; gọi x, y số mol A2CO3 A2SO4 - Phản ứng phần 1: A2CO3 + H2SO4 -> A2SO4 + CO2 + H2O (1) x mol x mol - Phản ứng phần 2: A2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2ACl (2) x mol x mol A2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2Acl (3) y mol y mol Theo pt (1) => x = nCO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol - Mặt khác, khối lượng hỗn hợp phần: (2A + 60).0,1 + (2A + 96)y = 492, = 24,8 (*) - Theo pt (2) (3), khối lượng kết tủa thu được: 197.0.1 + 233.y = 43 => y = 0,1 Thế y = 0,1 vào (*) => A = 23 -> Na Vậy công thức hai muối: Na2CO3 Na2SO4 b - Khối lượng muối Na2CO3 hỗn hợp: mNa CO = 106.0,1.2 = 21,2g - Khối lượng muối Na2SO4 hỗn hợp: mNa SO = 49,6 – 21,2 = 28,4g Vậy thành phần % chất hỗn hợp ban đầu: 21, % mNa CO = 49 , 100% = 42,7% 28 , % mNa SO = 49, 100% = 57,3% Câu 5: - Khối lượng nguyên tố có hợp chất A: mC = 1, 7644.12 = 0,48g , 448 36.2 mH = 0,18 + 22 , = 0,1g , 448.14 mN = 22, = 0,28g mO = 1,5 – (0,48 + 0,1 + 0,28) = 0,64g - Gọi công thức tổng quát A là: CxHyOzNt - Ta có tỉ lệ: , 48 , 64 , 28 x:y:z:t = 012 : 01,1 : 016 : 014 = 2:5:2:1 - Công thức đơn giản: (C2H5O2N)n = 75n Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo 1, 5.22 , , 448 Mặt khác, ta có: MA = = 75  75n = 75 => n = - Công thức phân tử A: C2H5O2N - Hết -(Lưu ý: Học sinh làm theo cách khác cho kết cho điểm tối đa) Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 2: Câu 1: Viết phương trình hóa học điều chế axit Sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 Nếu muốn thu 3,92 H2SO4 cần phải dùng FeS2 biết hiệu suất trình (2) 80% hiệu suất trình (3) 90%? Câu 2: Nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn phương pháp hóa học mà khơng dùng thêm hóa chất khác, kể giấy q tím: HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3? Cõu 3: Khi hoà tan lợng oxit kim loại hoá trị II vào lợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 5,88% Xác định công thøc cđa oxit trªn Câu 4: Cho 14 gam KOH tác dụng với 50 gam dung dịch H 3PO4 39,2% Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng? Câu 5: Dẫn 19,04 lít hỗn hợp gồm C 2H4, C2H2 CH4 qua bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 6,72 lít khí 120 gam Brom tham gia phản ứng Tính thành phần % theo thể tích khối lượng khí hỗn hợp (Biết thể tích khí đo đktc) Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Đề Thi Thử Phần Đáp án: Câu 1: - Viết phương trình hóa học: (1) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 (2) 2SO2 + O2 V2O5,450 C 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4 - Tính khối lượng FeS2: 80 Theo phương trình (3), khối lượng SO3 cần dùng: 3,92 = 3,2 98 3, 2.100 -> Khối lượng SO3 thực tế phải dùng: mSO (t.t) = 90 = 3,56 64 Theo phương trình (2), khối lượng SO2 cần dùng: 3,56 = 2,848 80 ,848.100 -> Khối lượng SO2 thực tế phải dùng: mSO (t.t) = = 3,56 80 3, 56.120 Theo phương trình (1), khối lượng FeS2 cần dùng: mFeS = 128 = 3,3375 Câu 2: - Mỗi lần thử lấy lọ cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự - Cho mẫu thử tác dụng với nhau, ta thu bảng kết sau: HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl / Không h.tượng Không h.tượng CO2 H2SO4 Không h.tượng / BaSO4 (trắng) CO2 BaCl2 Không h.tượng BaSO4 (trắng) / BaCO3 (trắng) Na2CO3 CO2 CO2 BaCO3 (trắng) / - Dựa vào bảng kết ta thấy; + Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 1ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy HCl + Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 1ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy H2SO4 + Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy ống nghiệm xuất chất kết tủa, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy BaCl2 + Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 2ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm xuất kết tủa trắng mẫu thử lấy Na2CO3 - Phương trình hóa học minh họa: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl Câu 3: - Gọi R kí hiệu hóa học kim loại hóa trị II => Cơng thức oxit R RO Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo PTHH: RO + H2SO4 > RSO4 + H2O (MR + 16)g 98g (MR + 96)g - Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO 98.100 - Khối lượng dung dịch H2SO4 phải dùng: mdd(H SO )= 4,9 = 2000g - Khèi lỵng dung dịch sau phản ứng: mddspư = mRO + mdd(H SO ) = (MR + 16) + 2000 = (MR + 2016)g - Theo giả thiết ta có: C% = M R  96 100% M R 2016 = 5,88% Giải phơng trình ta đợc: MR = 24, kim loại hoá trị II lµ Mg Vậy, cơng thức oxit: MgO Câu 4: - Các phương trình phản ứng xảy ra: KOH + H3PO4 -> KH2PO4 + H2O (1) x mol x mol x mol 2KOH + H3PO4 -> K2HPO4 + 2H2O (2) 2y mol y mol y mol 3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O (3) - Số mol KOH: nKOH = 14 : 56 = 0,25 mol - Số mol H3PO4 có 50 gam dung dịch 39,2%: 50.39 , nH PO = 100.98 = 0,2 mol - Ta có tỉ lệ: < nKOH : nH PO = 0,25 : 0,2 = 1,25 < => Vậy xảy phản ứng tạo muối KH2PO4 muối K2HPO4 Gọi x, y số mol KH2PO4 K2HPO4 Theo phương trình (1), (2) giả thiết ta có: x + 2y = 0,25 (a) x + y = 0,2 (b) Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,15; y = 0,05 Vậy khối lượng muối thu được: - Khối lượng muối KH2PO4: mKH PO = 0,15.136 = 20,4 gam - Khối lượng muối K2HPO4: mK HPO = 0,05.174 = 8,7 gam => Tổng khối lượng muối thu được: 20,4 + 8,7 = 29,1 gam Câu 5: - Phương trình hóa học: (1) C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 x mol x mol (2) C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4 y mol 2y mol CH4 + Br2 -> Không phản ứng - Theo phương trình hóa học => VCH = 6,72 lít => nCH = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol - Số mol hỗn hợp: nhh = 19,04 : 22,4 = 0,85 mol => Số mol hh C2H4 C2H2: 0,85 – 0,3 = 0,55 mol Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo - Số mol Br2 tham gia phản ứng: nBr = 120 : 160 = 0,75 mol Gọi x, y số mol C2H4 C2H2 Theo phương trình hóa học giả thiết ta có: x + y = 0,55 (a) x + 2y = 0,75 (b) Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,35mol; y = 0,2mol => Vậy thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp: 0, %VCH = 0,85 100% = 35,3% , 35 %VC H = 0,85 100% = 41,2% 0, %VC H = 0,85 100% = 23,5% - Khối lượng chất có hỗn hợp: m CH = 0,3 16 = 4,8g m C H = 0,35 28 = 9,8g m C H = 0,2.26 = 5,2g => Khối lượng hỗn hợp khí: mhh = 4,8 + 9,8 + 5,2 = 19,8g Vậy thành phần % theo khối lượng khí hỗn hợp: ,8 %mCH = 19,8 100% = 24,2% ,8 %mC H = 19,8 100% = 49,5% 5, %mC H = 19,8 100% = 26,3% Hết Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 3: Câu 1: (2đ) Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ biến hóa sau: a CaC2->C2H2->C2H4->C2H5OH ->CH3COOH ->CO2 ->(-C6H10O5-)n ->C6H12O6 ->C6H12O7 b Ca(HCO3)2 (4) Na2CO3 (2) (1) (3) CaCO3 BaCO3 (7) (6) (5) CO2 Câu 2: (3đ) Cho 32,6 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng vừa đủ với 700ml dung dịch HCl 1M dẫn khí tạo thành qua 38,5 gam dung dịch KOH 80% tạo thành dung dịch A a Tính thành phần % chất hỗn hợp đầu? b Tính nồng độ % chất dung dịch A? Câu 3: (2đ) Đốt cháy hidrocacbon A thu 22g CO2 4,5g H2O a Tính tp% khối lượng nguyên tố có A? b Xác định CTPT A biết phân tử khối A: 26  A 30 Câu 4: (3đ) Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al axit dư ? b.Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Phần Đáp án: Câu 1: Viết phương trình phản ứng: a (1) CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 (2) C2H2 + H2 Pt,t C2H4 (3) C2H4 + H2O axit, t C2H5OH (4) C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O (5)2CH3COOH + MgCO3 (CH3COO)2Mg + CO2 H2O (6) 6nCO2 + 5nH2O ás, clorophin (-C6H10O5-)n+ 6nO2 (7) (-C6H10O5-)n + nH2O axit n C6H12O6 (8) C6H12O6 + Ag2O ddNH3 C6H2O7 + Ag b (1) Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl (2) Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O (3) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + CaCO3 + (4) Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3 + (5) BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + (6) Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 H2O (7) CaCO3 t0 CO2 + CaO Câu 2: Các PTHH xảy ra: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + x mol 2x mol x mol MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + y mol 2y mol y mol CO2 + KOH -> KHCO3 a mol a mol a mol CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O b mol 2b mol b mol - Số mol HCl: nHCl = 0,7 = 0,7 mol a Gọi x, y số mol CaCO3 MgCO3 có 32,6 gam hỗn hợp Theo gt phương trình (1), (2) ta có: 100x + 84y = 32,6 (*) 2x + 2y = 0,7 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,2 mol; y = 0,15 mol Khối lượng chất hỗn hợp: Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com + 2H2O 2H2O H2O + H2O (1) H2O (2) (3) (4) Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Môn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Phần Đáp án: Bài 1: a Các phương trình hóa học: CO + CuO t0 Cu + CO2 CO + Fe3O4 t Fe + CO2 Phần 1: Fe + HCl > FeCl2 + H2 Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O Phần 2: Al2O3 + 2NaOH > 2NaAlO2 + H2O HCl + NaOHdư > NaCl + H2O b – Số mol CO: nCO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol - Số mol H2: nH = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol - Số mol NaOH: nNaOH = 0,4.0,2 = 0,08 mol - Số mol HCl: nHCl = 0,02.1 = 0,02 mol Theo phương trình (6): nNaOH (dư) = nHCl = 0,02 mol => Số mol NaOH phương trình (5): nNaOH(5) = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol Theo phương trình (5): nAl O = nNaOH(5) = 0,06 : = 0,03 mol Vậy khối lượng Al2O3 có hỗn hợp: m Al O = 0,03.2 102 = 6,12 gam Theo phương trình (3): nFe = nH = 0,03 mol => nFe (hh) 0,03.2 = 0,06 mol Theo phương trình (2) nFe O = nFe = 0,03 : = 0,02mol Vậy khối lượng Fe3O4 hỗn hợp: mFe O = 0,02.232 = 4,64 gam Đồng thời, theo phương trình (2): nCO = 43 nFe = 43 0,06 = 0,08 mol => Số mol CO phương trình (1): nCO(1) = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol Theo phương trình (1): nCuO = nCO = 0,02 mol Vậy khối lượng CuO hỗn hợp: mCuO = 0,02.80 = 1,6 gam => Khối lượng hỗn hợp oxit: mhh = 6,12 + 4,64 + 1,6 = 12,36 gam Thành phần % chất hỗn hợp: , 64 %mFe O = 12,36 100% = 37,5% 1, % mCuO = 12,36 100% = 13% ,12 % m Al O = 12,36 100% = 49,5% c Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O (7) 0,02mol 0,02mol Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O (8) Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Đề Thi Thử (1) (2) (3) (4) (5) (6) Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo 0,06mol 3.0,06 mol Fe3O4 + 4H2SO4 -> FeSO4+ Fe2(SO4)3 + 4H2O (9) 0,02mol 4.0,02mol Theo phương trình (7), (8), (9): Số mol H2SO4 dùng: nH SO = 0,02 + 3.0,06 +4.0,02 = 0,28 mol Vậy thể tích H2SO4 dùng: VH SO = 0,28 : = 0,28 lít = 280ml Bài 2: - Cho HCl vào để loại bỏ Fe, Fe2O3 CuO: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2 CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O - Cho hỗn hợp Cu, Ag vào dung dịch AgNO3 để loại bỏ Cu: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag Bài 3: a Các phương trình hóa học: C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O (1) 0,2mol 2.0,2mol 2.0,2mol 2C2H6 + 7O2 t 4CO2 + 6H2O (2) 0,21mol 2.0,21mol 3.0,21mol CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O (3) b – Khối lượng khí hỗn hợp: 11, mC H = 100 47,059 = 5,6 gam m C H = 11,9 – 5,6 = 6,3 gam - Số mol khí hỗn hợp: nC H = 5,6 : 28 = 0,2 mol n C H = 6,3 : 30 = 0,21 mol Theo phương trình (1) (2): nCO = 2.0,2 + 2.0,21 = 0,82mol Theo phương trình (1) (2): nH O = 2.0,2 + 3.0,21 = 1,03 mol - Dung dịch H2SO4 đặc hấp thụ H2O nên khối lượng bình tăng khối lượng H2O sinh phản ứng cháy: mH O = 1,03 18 = 18,54 gam - Dung dịch KOH hấp thụ CO2 nên khối lượng bình tăng khối lượng CO2 sinh phản ứng cháy: mCO = 44 0,82 = 36,08 gam c Vì dung dịch KOH hấp thụ CO2 H2O nên đổi thứ tự hai bình khối lượng bình KOH tăng khối lượng H2O CO2 sinh phản ứng cháy: 18,54+36,08 = 54,62g khối lượng bình H2SO4 khơng thay đổi khơng có chất vào bình Bài 4: 64 Gọi cơng thức hóa học A3 CuxOy: x:y = 80 : 16 20 = 1:1 => CTHH A3: CuO A1: CuCl2; A2: Cu(OH)2; (10) CuCO3 Cu(OH)2 Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học (1) đề thi thử Trương Thế Thảo (5) CuSO4 (2) (3) (6 CuCl2 (7) (4) (8) Cu (9) CuO Các phương trình hóa học: (1) CuCO3 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O (2) CuSO4 + BaCl2 -> CuCl2 + BaSO4 (3) CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu (4) Cu + Cl2 t CuCl2 (5) CuCO3 + 2HCl -> CuCl2 + CO2 + H2O (6) CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl (7) Cu(OH)2 t CuO + H2O (8) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (9) CuO + CO t Cu + CO2 (10) Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Bài 5: a Tính chất hóa học rượu etylic: - Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt: C2H6O + 3O2 t0 2CO2 + 3H2O - Rượu etylic tác dụng với Natri giải phóng khí hidro: 2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2 - Rượu etylic phản ứng với axit axetic tạo etyl axetat: C2H5OH + CH3COOH H SO , t CH3COOC2H5 + b phương trình phản ứng tạo rượu etylic: C2H4 + H2O axit C2H5OH C6H12O6 men rượu, 30-32C0 2C2H5OH + H2O 2CO2 CH3COOC2H5 + H2O axit, t0 C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + NaOH t0 - Hết - C2H5OH + CH3COONa Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 5: Bài 1: 3,024 lít hỗn hợp khí C2H4 C2H6 làm màu vừa hết 100ml dung dịch brom 0,5M a Để đốt cháy hồn tồn 6,048 lít hỗn hợp cần lít oxi đktc? b Dẫn tồn khí CO2 sinh vào 300ml dung dịch NaOH 2,7M thu dung dịch X Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X, coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Bài 2: Trên hai đĩa cân A, B đĩa cân đặt hai cốc thủy tinh: Cốc đĩa cân A chứa dung dịch H2SO4 cốc đĩa đĩa cân B chứa dung dịch HCl, cân vị trí thăng Cho 6,48 gam kim loại magie vào cốc A 6,16 gam kim loại hóa trị II vào cốc B Sau phản ứng xảy ra, cân vị trí thăng Xác định tên kim loại hóa trị II, biết lượng axit cốc đủ để tác dụng hết với kim loại? Bài 3: Cho 3,79 gam hỗn hợp gồm Zn Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 1,792 lít khí đktc Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu? Bài 4: Viết cơng thức cấu tạo có cơng thức C5H12? Bài 5: Trộn 100ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 150ml dung dịch H2SO4 0,2M thu chất khí, cho lượng khí lội qua 50 gam dung dịch nước vơi Ca(OH)2 25% thu kết tủa a Viết phương trình phản ứng? b Tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết hiệu suất phản ứng hấp thụ khí đạt 95%? Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Đề Thi Thử Phần Đáp án: Bài 1: a Phản ứng cộng với brom: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 (1) - Số mol 3,024 lít hỗn hợp khí: nhh = 3,024 : 22,4 = 0,135 mol - Số mol 100ml dung dịch brom 0,5M: nBr = 0,1.0,5 = 0,05 mol Theo phương trình (1): nC H = nBr = 0,05 mol => Số mol C2H6 có dung dịch: nC H = 0,135 – 0,05 = 0,085 mol - Số mol khí 6,048 lít hỗn hợp: , 05.6 , 048 , 085.6 , 048 nC H = 3, 024 = 0,1 mol; nC H = 3, 024 = 0,17 mol Phản ứng cháy hỗn hợp: C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O (1) 0,1mol 3.0,1mol 2.0,1mol 2C2H6 + 7O2 t 4CO2 + 6H2O (2) 0,17mol 2.0,17mol 0,17mol Theo phương trình (1) (2) số mol khí O2 cần dùng: nO = 3.0,1 + 0,17 = 0,895 mol Vậy thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hồn tồn 6,048 lít hỗn hợp trên: V O = 0,895.22,4 = 20,048 lít b Các phương trình phản ứng xảy ra: CO2 + NaOH -> NaHCO3 (3) amol amol amol CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O (4) bmol 2bmol bmol Theo phương trình (1) (2), số mol CO2 tạo ra: nCO = 2.0,1 +2.0,17 = 0,54 mol - Số mol NaOH có 300ml dung dịch 2,7M: nNaOH = 0,3.2,7 = 0,81 mol Ta có tỉ lệ: 1< n NaOH nCO2 = ,81 , 54 = 1,5 < => Phản ứng tạo muối NaHCO3 Na2CO3 Gọi a, b số mol NaHCO3 Na2CO3; theo phương trình (3), (4) giả thiết ta có: a + b = 0,54 (*) a + 2b = 0,81 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: a = 0,27mol; b = 0,27mol Vậy nồng độ chất dung dịch X: C(NaHCO ) = 0,27 : 0,3 = 0,9M Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo C(Na CO ) = 0,27 : 0,3 = 0,9M Bài 2: Gọi kí hiệu hóa học khối lượng mol kim loại hóa trị II M Các phương trình hóa học: Cốc A: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1) Cốc B: M + HCl -> MCl2 + H2 (2) - Số mol Mg: nMg = 6,48 : 24 = 0,27 mol - Số mol M: nM = 6M,16 mol Theo phương trình (1): nH (pư 1) = nMg = 0,27 mol => mH (pư 1) = 0,27.2 = 0,54gam ,16 ,16 12 , 32 Theo phương trình (2): nH (pư 2) = nM = M mol => mH (pư 1) = M = M gam Theo giả thiết: Cân thăng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng cốc A = khối lượng dung dịch sau phản ứng cốc B  mMg + mddHCl - mH (pư1) = mM + mddH SO - mH (pư2)  mMg - mH (pư1) = mM - mH (pư2) ( Vì ban đầu cân thăng nên: mddHCl = mddH SO )  6,48 – 0,54 = 6,16 - 12M,32 => M = 56 (Fe) Vậy kim loại hóa trị II Fe Bài 3: Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (1) xmol xmol 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (2) ymol ymol - Số mol H2: nH = 1,792 : 22,4 = 0,08mol Gọi x, y lầ lượt số mol Zn Al hỗn hợp Theo phương trình (1) (2) ta có: 65x + 27y = 3,79 (*) x + = 0,08 (**) y Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,05 mol; y = 0,02 mol - Khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu: mzn = 65 0,05 = 3,25gam mAl = 27 0,02 = 0,54 gam - Thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: 3, 25 %mzn = 3,79 100% = 85,75% , 54 %mAl = 3, 79 100% = 14,25% Bài 4: Các công thức cấu tạo có C5H12: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3 CH3-C-CH3 CH3 Bài 5: Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo - Các phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O - Số mol Na2CO3: nNa CO = 0,1.0,2 = 0,02 mol - Số mol H2SO4: nH SO = 0,15.0,2 = 0,03 mol 50.20 - Số mol Ca(OH)2: nCa(OH) = 100.100 = 0,1mol Theo phương trình (1): nNa CO = 0,02 mol < nH SO = 0,03 mol => H2SO4 dư, Na2CO3 phản ứng hết Theo phương trình (1): nCO = nNa CO = 0,02 mol Ta có tỉ lệ: nCO nCa ( OH ) = , 02 ,1 H2O (1) (2) (3) = 0,2 Khối lượng CaCO3 thực tế thu được: mCaCO (tt) = 100 = 1,9 gam -Hết Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 ... http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 2: Câu 1: Viết phương... http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 5: Bài 1: 3,024... http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Mơn Hóa Học đề thi thử Trương Thế Thảo Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Phần Đáp án: Câu 1: