Đang tải... (xem toàn văn)
bài tập về các phương trình phản ứng oxi hóa khử
CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Xác định chất oxi hóa và chất khử A – Kiến thức cần nắm Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. - Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron ( có số oxi hóa giảm) - Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron. - Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron. B – Bài tập Bài 1/ Phương ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa và chất khử trong các phản ứng sau. Cân bằng các phương trình bằng pp cân bằng electron 1. NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O 2. H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O 3. NH 3 + HCl NH 4 Cl 4. H 2 S + NaOH Na 2 S + H 2 O 5. H 2 S + Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HCl 6. HNO 3 + Mg Mg(NO 3 ) 2 + NO+ H 2 O 7. H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl 8. NH 3 + O 2 NO + H 2 O 9. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 10. Fe x O y + Al Fe + Al 2 O 11. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 12. CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 13. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 14. Ca + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 15. KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2 16. KNO 3 + FeS KNO 2 + Fe 2 O 3 + SO 3 17. HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O 18. Cu + HCl + NaNO 3 CuCl 2 + NaCl + NO + H 2 O 19. CrCl 3 + NaOCl + NaOH Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O 20. KNO 3 2KNO 2 + O 2 21. NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O 22. Fe 2 O 3 + Al Fe + Al 2 O 3 23. Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 +H 2 O 24. HNO 3 + H 2 S S + 2NO + H 2 O 25. Cl 2 + HBr HCl + Br 2 26. FeCl 2 + Cl 2 FeCl 3 Chuyên đề: Liên kết hóa học và phản ứng oxi hóa khử 27. KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 28. BaO + H 2 O Ba(OH) 2 29. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 30. NaI + Cl 2 NaCl + I 2 31. Br 2 + 2KOH KBr + KBrO + H 2 O 32. K 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Chuyên đề: Liên kết hóa học và phản ứng oxi hóa khử 33. Fe 3 O 4 + HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Bài 2/ Viết sơ đổ e biểu diễn các quá trình biến đổi số oxi hóa, cho biết quá trình oxi hóa, quá trình khử 1. Cl +5 Cl -1 Cl +7 Cl +x/y Cl 0 2. S -2 S +4 S +6 S +x/y S 0 3. N -3 N 0 N +2 N +3 N +4 N +5 N +4 N +3 Chuyên đề: Liên kết hóa học và phản ứng oxi hóa khử Trang 3 Cân bằng phản ứng oxi hóa khử A – Kiến thức cần nắm Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử. Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. Bước 4: - Đặt các hệ số của chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có trong phương trình hóa học. - Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn tất việc lập phương trình hóa học của phản ứng B – Bài tập Bài 1/ Phản ứng oxi hóa – Khử đơn giản a. P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl b. Cl 2 + H 2 S+ H 2 O → HCl + H 2 SO 4 e. Mg + HNO 3 → NO + Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O g. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O h. Al + H 2 SO 4 → Al(SO 4 ) 3 + S + H 2 O Bài 2/ Phản ứng tự oxi hóa – Khử 1. S + KOH→ K 2 SO 4 + K 2 S + H 2 O 2. Cl 2 + KOH KCl + KClO 3 + H 2 O 3. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O 4. KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 5. H2O2 → H 2 O + O 2 6. Na 2 O 2 → Na 2 O + O 2 7. S + NaOH Na 2 SO 4 + Na 2 S + H 2 O 8. KBrO 3 → KBr + KBrO2 9. KClO 3 KCl + O 2 10. NO 2 + NaOH NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O 11. HNO 2 HNO 3 + NO + H 2 O t o t o Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử Trang 4 12. S + KOH K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O 13. P + KOH + H 2 O KH 2 PO 4 + PH 3 14. Br 2 + NaOH NaBr + NaBrO 3 + H 2 O 15. KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 16. KNO 3 KNO 2 + O 2 17. NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O 18. HNO 3 NO 2 +O 2 + H 2 O Bài 3/ Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron(ghi rõ điều kiện pư nếu có) 1. NH 3 + O 2 → NO + H 2 O 2. NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 3. H 2 S + O 2 → S + H 2 O 4. P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl 5. Fe 2 O 3 + CO → Fe 3 O 4 + CO 2 6. Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + Fe n O m 7. P + HNO 3 (loãng )+ H 2 O→ H 3 PO 4 + NO 8. P + H 2 SO 4 (đ) → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O 9. MnO 2 + HCl→ MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 10. Cu + HNO 3 (l) → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 11. Zn + HNO 3 (l) → Zn(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O 12. Al + H 2 SO 4 (đ) → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 13. Al + H 2 SO 4 (đ) → Al 2 (SO 4 ) 3 + S ↓ + H 2 O 14. Al + H 2 SO 4 (đ) → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S ↑ + H 2 O 15. Al + HNO 3 ( l) → Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O 16. Al +HNO 3 (l) → Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O 17. FeO + HNO 3 (l) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 18. Fe 3 O 4 + HNO 3 (l) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 19. Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (l) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O t o t o Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử Trang 5 20. Cu+ KNO 3 + H 2 SO 4 →CuSO 4 +NO+K 2 SO 4 + H 2 O 21. KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 22. KClO 3 + HBr → KCl + Br 2 + H 2 O 23. I 2 + Na 2 S 2 O 3 → Na 2 S 4 O 6 + NaI 24. KI + HNO 3 → I 2 + KNO 3 + NO + H 2 O 25. PbO + NH 3 → Pb + N 2 + H 2 O 26. K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O 27. NaClO + KI +H 2 SO 4 → I 2 +NaCl +K 2 SO 4 + H 2 O 28. Cr 2 O 3 +KNO 3 +KOH → K 2 CrO 4 +KNO 2 + H 2 O 29. H 2 S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO + H 2 O 30. FeSO 4 +HNO 3 +H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +NO+ H 2 O 31. Mn(OH) 2 + Cl 2 + KOH → MnO 2 + KCl + H 2 O 32. MnO 2 + O 2 + KOH → K 2 MnO 4 + H 2 O 33. Br 2 + Cl 2 + H 2 O → HBrO 3 + HCl 34. HBr + H 2 SO 4 (đ) → SO 2 + Br 2 + H 2 O 35. HI + H 2 SO 4 (đ) → H 2 S + I 2 + H 2 O Bài 4/ Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron 1. FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 2. FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O + H 2 SO 4 3. Fe(CrO 2 ) 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + CO 2 4. As 2 S 3 + KClO 3 → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + KCl 5. CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O → CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 6. CrI 3 + KOH + Cl 2 → K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 O 7. FeI 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + I 2 + H 2 O 8. KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử Trang 6 H 2 O 9. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O 10. K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 11. Al+ NaNO 3 + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + NH 3 12. FeO + HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O 13. Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O 14. M + HNO 3 → M(NO 3 ) n + N x O y + H 2 O 15. Fe 2 O 3 + Al → Fe x O y + Al 2 O 3 16. Fe m O n + HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 17. FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O x + H 2 O + H 2 SO 4 18. H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + . . . 19. KI + MnO 2 + H 2 SO 4 → I 2 + . . . 20. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + . . . 21. NO + H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 → HNO 3 + . . 22. FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → . 23. KMnO 4 + HCl →. . . 24. KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 → CO 2 + . . . Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử Trang 7 Dạng 7: Bài tập về phản ứng oxi hóa – khử và một số bài tập liên quan Bài 1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,62g một nguyên tố X thuộc phân nhóm chính nhóm V thì thu được 1,42g oxit cao nhất của X. Xác định nguyên tố X và viết CT e và công thức cấu tạo của oxit cao nhất đó Bài 2/ Một nguyên tố R thuộc phân nhóm chính, nhóm V. Khi R kết hợp với Hidro tạo ra chất A có chứa 82,35% R theo khối lượng. Khi R kết hợp với Oxi thì tạo ra Oxit B. Cho biết tỉ khối hơi của B so với CO là 1,5714. a. Xác định công thức phân tử của A và B. b. Viết công thức cấu tạo A, B. Bài 3/ Oxit cao nhất của R có dạng R 2 O 5 trong hợp chất khí của R với Hidro có 8,82% hidro về khối lượng . Xác định nguyên tố R và viết CT e, CTCT của công thức oxit cao nhất ? Bài 4/ H ợ ï p chất khí vớ ù i hidro có dạng RH 2 , oxit cao nhất của nó chứa 60% oxi về khối lượng . Tìm công thức của oxit cao nhất Bài 5/ Cho phản ứng : KMnO 4 + SO 2 + H 2 O MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 . Cho 5,6l khí SO 2 ( ở đktc ) tác dụng với dd KMnO 4 2M. Tính thể tích dd KMnO 4 cần cho phản ứng trên . Bài 6/ Hòa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn bằng dung dịch HNO 3 dư thu được 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N 2 O (dktc) với số mol bằng nhau. Tính % khối lượng hỗn hợp X? Bài 7/ Đun nóng 28g bột sắt trong không khí sau một thời gian thu được ag hỗn hợp rắn A gồm FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 và Fe. Hòa tan hết A trong lượng dư dd HNO 3 đun nóng, thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra b) Tính a? Bài 8/ Cho 14,93g hỗn hợp bột A gồm Al,Zn tác dụng với Vml dung dịch HNO 3 2M thu được dung dịch X và 3,584 lít (dktc) khí B gồm NO, N 2 O và còn lại 3,25g kim loại không tan. Biết d B/H 2 = 18,5 a) Khi cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan b) Tính V? Bài 9/ Hòa tan hoàn toàn một ít oxit Fe x O y bằng axit H 2 SO 4 đặc nóng thu được 2,24 lít SO 2 (đktc), phần dung dịch đem cô cạn thì được 120g muối khan. Xác định công thức của sắt oxit? Bài 10/ Hòa tan 5,6 gam Fe trong dd HNO 3 6,3% vừa đủ thu được V lit NO ở đktc. Tính khối lượng HNO 3 cần dùng và thể tích khí thu được Bài 11/ Hòa tan a gam FeSO 4 .7H 2 O thu được dd A , dd A làm mất màu vừa đủ 200 ml dd thuốc tím 1 M trong môi trường H 2 SO 4 dư. Tính a? Bài 12/ Cho ph ả n ứng : MnO 2 + HCl g MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. Tính thể tích dd HCl 20% (d=1,2g/ml) cần đ ể đ i ề u ch e 2,24 lít khí Clo ơ đkc. Bài 13/ Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 dư thấy thoát ra 1,12 lit hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có phân tử lượng trung bình bằng 42,89 đvC. Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ra. Bài 14/ Hòa tan hoàn toàn 9,45g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng HNO 3 dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lit hỗn hợp hai chất khí NO, NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 9,9. Xác định % các chất trong hỗn hợp. Bài 15/ Cho 3 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố A. Trang Chuyên đề: Liên kết hóa học và phản ứng oxi hóa . (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron ( có số oxi hóa giảm) - Quá trình oxi hóa. PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Xác định chất oxi hóa và chất khử A – Kiến thức cần nắm Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa