SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA PHỊNG GD & ĐT THÀNH PHỐ THANH HÓA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP NHẰM NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG MƠN HĨA HỌC Ở TRƯỜNG THCS TRẦN MAI NINH THÀNH PHỐ THANH HÓA Người thực hiện: Nguyễn Văn Thịnh Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS Trần Mai Ninh SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học THANH HĨA NĂM 2018 MỤC LỤC PHỤ LỤC PHẦN I MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài 1.2.Mục đích chọn đề tài .3 1.3.Đối tượng nghiên cứu 1.4.Phương pháp nghiên cứu 1.5.Những điểm skkn .3 PHẦN II NỘI DUNG .4 2.1.Cơ sở lí luận 2.2.Thực trạng .5 2.3.Giải pháp 2.4.Kết đạt 16 PHẦN III KẾT LUẬN - KIẾN NGHỊ 17 3.1 KẾT LUẬN 18 3.2 KIẾN NGHỊ 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO 19 DANH MỤC 20 PHẦN I: MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Bồi dưỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Hố học mơn khoa học quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hoá học, giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với mơi trêng thiªn nhiªn.Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt đông sản xuất hoạt động sau Trong mơn hố học tập hố học có vai trị quan trọng nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng q trình hố học, giúp tính tốn đại lượng: Khối lượng, thể tích, số mol giỳp giỏo viờn kim tra ỏnh giỏ đợc kt qu học tập học sinh, Từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết học, vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập địi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất học, nắm vững cơng thức tính tốn, biết cách tính theo phương trình hóa học cơng thức hoá học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mơ hình đơn giản: Như viết phương trình hố học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đại lượng theo yêu cầu Nhưng nhiều dạng tập học sinh khơng nắm chất phản ứng, không phân dạng tập, không nắm phương pháp giải việc giải hóa học học sinh gặp nhiều khó khăn thường giải sai Qua nghiên cứu tập Hoá học trực tiếp giảng dạy thân thấy hầu hết học sinh chưa biết phân dạng chưa có phương pháp giải tập hóa học nên giáo viên đưa dạng tập học sinh gặp nhiều khó khăn việc xác định hướng giải Bên cạnh việc khơng biết giải tập hóa học thường xuyên giải sai làm cho em cảm thấy mơn hóa mơn học khó, trở nên chán nản, khơng u thích mơn học ảnh hưởng không nhỏ đến kết Dạy - Học Mặt khác trường THCS Trần Mai Ninh bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ vô quan trọng cần thiết với giáo viên Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tịi phương pháp dạy học thích hợp, làm giảm khó khăn học sinh q trình học tập mơn hóa, gây hứng thú học tập lịng u thích mơn, nhằm phát triển tư lơgic giúp em tích cực, tự lực, chủ động tìm tịi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo Nên chọn đề tài: " Phân dạng phương pháp giải một số dạng tập nhằm nâng cao chất lượng môn hóa học trường trung học sở Trần Mai Ninh thành phố Thanh hóa " 1.2 Mục đích chọn đề tài : Phân dạng số dạng tập hóa học tìm phương pháp giải dạng tập cách dễ hiểu, phù hợp với đối tượng học sinh, giúp em giải tốt dạng tập, từ có hứng thú với mơn hóa học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy môn Quá trình tìm hiểu, nghiên cứu giúp giáo viên nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ cho thân đồng thời tích luỹ thêm kinh nghiệm q trình giảng dạy Đề tài góp phần nho nhỏ vào việc cung cấp tài liệu tham khảo cho cán quản lí đạo chun mơn Hóa học việc kiểm tra đánh giá chất lượng dạy học trường THCS, đánh giá qua kì thi học sinh giỏi cấp trường,cấp thành phố, đặc biệt cấp tỉnh Với mục đích nêu tơi hy vọng nội dung tài liệu bổ ích, thiết thực góp phần nâng cao chất lượng ,phương pháp dạy học môn Hóa học 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đề tài nghiên cứu tổng kết số dạng dạng tập dùng cho giảng dạy học sinh đại trà đặc biệt sử dụng bồi dưỡng học sinh giỏi cấp thành phố, cấp tỉnh thân sử dụng năm qua 1.4 Phương pháp nghiên cứu Phương pháp khảo sát thực tế, phương pháp thu thập thông tin, phương pháp thống kê, phương pháp xử lí số liệu 1.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm Sáng kiến kinh nghiệm phát triển sở sáng kiến kinh nghiệm năm trước lần có bổ sung có đưa vào số dạng tập thường có đề thi học sinh giỏi số đơn vị gần đặc biệt dạng có nhận xét, kết luận, tìm bẫy mà học sinh thường hay mắc sai lầm làm tập PHẦN II : NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận Trong giáo dục đại cương, tập xếp hệ thống phương pháp dạy học, thí dụ phương pháp luyện tập Phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn Đây cũng phương pháp học tập tích cực học sinh Ở nhà trường THCS, giáo viên hóa học cần nắm vững khả vận dụng tập hóa học, quan trọng cần lưu ý tới việc sử dụng tập hóa học cho phù hợp, mức nhằm nâng co khả học tập học sinh không làm tải nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Muốn làm điều này, trước hết người giáo viên hóa học phải nắm vững tác dụng tập hóa học, phân loại chúng tìm phương hướng chung để giải Bài tốn hố học xếp giảng dạy hệ thống phương pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lượng giảng dạy có tác dụng lớn Làm cho học sinh hiểu sâu khái niệm học: Học sinh học thuộc lịng định nghĩa, khái niệm không thông qua việc giải tập, học sinh chưa thể nắm vững mà học sinh thuộc Mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hoá kiến thức hoá học Thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo, cần thiết hoá học Việc giải tập hoá học giúp học sinh tự rèn luyện kỹ viết phương trình hố học, nhớ ký hiệu hoá học nhớ hoá trị nguyên tố, kỹ tính tốn v.v Tạo điều kiện để tư phát triển, giải toán hoá học bắt buộc phải suy lý, quy nạp, diễn dịch, loại suy Giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập hố học rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính sáng tạo sử lý vấn đề đặt Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lịng u thích mơn học Phân dạng tập hóa học thực chất việc lựa chọn, phân loại tập có đặc điểm tương tự nhau, cách giải giống để xếp vào nhóm Phương pháp cách thức, đường, phương tiện để đạt tới mục đích định, để giải nhiệm vụ định phương pháp giải tập hóa học cũng cách thức, đường, phương tiện để giải tạp hóa học Học sinh phân dạng dạng tập hóa học có phương pháp giải dạng tập việc làm tập hóa học khơng cịn vấn đề khó khăn em nữa, em tránh sai lầm giải bài, gặp tốn hóa học em cũng làm cách dễ dàng, khơng ngần ngại, giáo viên cũng có nhiều thời gian để đào sâu, mở rộng, nâng cao kiến thức, đưa nhiều cách giải hay, cách giải nhanh giúp em học tập tốt mơn từ u thích hứng thú với mơn hóa học hơn, chất lượng dạy - học nâng lên 2.2 Thực trạng Qua giảng dạy lớp, bồi dưỡng học sinh khá, giỏi Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh phân dạng tập hóa học chương trình hóa học lớp đồng thời hướng dẫn em xây dựng phương pháp giải cho dạng tập nhằm phát triển kỹ làm tập hóa học, giúp em chủ động giải tập hóa học cách dễ dàng Khi phân cơng giảng dạy mơn hóa học lớp 9B, 9F dạy với tổng số học sinh 100 em đã tiến hành khảo sát chất lượng bộ môn thu được kết quả sau: Mức độ Giỏi Khá Trung Yếu Kém bình SL % SL % SL % SL % SL % Kết Học sinh 16 16 60 60 24 24 0 0 Từ kết bảng cho thấy số lượng học sinh trung bình mơn hóa học lớp 9B, 9F cịn cao chiếm tới 24% Qua điều tra thực tế giảng dạy cho thấy số học sinh chưa có kỹ làm tập, chưa có hứng thú học tập môn, em cảm thấy sợ giáo viên giao tập cho làm lớp tập nhà * Để nắm học sinh có hứng thú với mơn hóa hay khơng tơi tiến hành làm phiếu thăm dị 100 em học sinh lớp 9B,9F trường Trần Mai Ninh Câu hỏi: Em có thích học mơn Hố khơng? a, Có b, Bình thường c, Khơng thích Trả lời: a = 45 em ( 45%) b = 40 em ( 40%) c = 5em ( 5%) Em có giải tốt tập lập hố học khơng? a, Tốt b, Bình thường c, Khơng tốt Trả lời: a = 45em(45%) b = 35em( 35%) c = 20 em( 20%) Em có phân dạng xác định phương pháp giải tập hóa học khơng? a, Có b, Khơng Trả lời: a =20 em (20%) b = 80 em ( 80%) Em có muốn giáo viên đưa thêm số phương pháp giải tập hố học khơng ? a, Có b, Bình thường c, Không muốn Trả lời: a =65 em(100%); b = 35 em(0%); c = em(0%) * Nhận xét: Qua kết điều tra cho thấy phần lớn em học sinh thích học mơn hố hỏi em có biết phân dạng xác định hướng giải tập hóa học khơng hầu hết em trả lời không tất em học sinh muốn giáo viên giúp em phân dạng xác định phương pháp giải Như có nghĩa q trình dạy học người giáo viên việc truyền thụ đủ kiến thức theo yêu cầu chương trình cịn cần sáng tạo việc truyền tải kiến thức đến học sinh, cần có phương pháp tích cực q trình giảng dạy để đến đích cuối học sinh hiểu bài, làm tập có liên quan vận dụng tốt học tập, lao động sống Nguyên nhân học sinh không phân dạng tập không xác định hướng giải tập - Khả nhận thức, phân tích tổng hợp học sinh hạn chế - Nhiều học sinh chưa chủ động học tập, lười làm tập nhà - Sách giáo khoa đưa dược dạng tập hóa học áp dụng với tính chất để củng cố lại phần kiến thức học củng cố tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối mà dạng tập lại không nằm gọn phần kiến thức cả, phần kiến thức nhỏ cũng có nhiều dạng tập để học sinh luyện tập, điều địi hỏi học sinh phải tích cực, tự giác việc tự học nhà, làm làm lại nhiều lần để có kỹ từ phân dạng tập rút phương pháp giải dạng tập - Thời gian lớp đủ cho giáo viên truyền thụ hết lượng kiến thức mà chương trình u cầu giải tập nên khó khăn cho việc phân dạng đưa phương pháp giải cho học sinh Để nâng cao chất lượng giảng dạy môn nghiên cứu, tìm tịi, đúc rút kinh nghiệm, tham khảo tài liệu, học hỏi đồng nghiệp, phân dạng số dạng tập hóa học đơn giản xác định phượng pháp giải dạng tập 2.3 Giải pháp a Đề xuất biện pháp giúp học sinh học tốt mơn hóa học Trước thực trạng nguyên nhân mạnh dạn đưa số giải pháp giúp học sinh học tốt mơn hóa học nhằm nâng cao chất lượng dạy học là: - Biết phân dạng dạng tập hóa học - Xác định phương pháp giải dạng tập Muốn khơng khác giáo viên phải nghiên cứu đưa vào thực tế giảng dạy b Một số dạng tập hóa học lớp phương pháp giải Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa Dạng 2: Phương pháp giải tập nhận biết Dạng 3: Phương pháp giải tập tách chất Dạng 4: Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ c Phương pháp giải dạng tập: Dạng 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa a.Phương pháp: Nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của chất vô ,mối quan hệ giữa hợp chất, điều chế hợp chất b Các ví dụ cụ thể: Ví dụ1: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: a) S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) SO2 (5) H2SO3 (6) Na2SO3 (7 ) NaHSO3 b) FeCl3 (8) Na2SO4 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3 FeCl3 Bài giải a) t0 (1) S + O2 SO2 (2) 2SO2 + O2 t0, V2O5 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 (5) SO2 + H2O H2SO3 (6) H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O (7) SO2 + NaOH NaHSO3 (8) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O b) Bài giải (1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (2) Fe(OH)3 +t03HCl FeCl3 + 3H2O (3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (4) FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO)3 (5) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 (6) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Ví dụ 2: Có chất sau: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3, Na2SO4, Na2CO3, NaCl, NaClO a Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành sơ đồ chuyển hóa khơng nhánh b Viết phương trình hóa học theo sơ đồ c Sơ đồ chuyển hóa: Na Na2O NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaCl Đây dạng tập dùng cho đối tượng học sinh đại trà Phương trình hóa học: 4Na + O2 2Na2O Na2O + H2O NaOH NaOH + CO2 NaHCO3 NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Ví dụ 3: Có chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl Hãy chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau lập phương trình hóa học: a) t Fe2O3 + H2O b) H2SO4 + Na2SO4 + H2O c) H2SO4 + ZnSO4 + H2O d) NaOH + NaCl + H2O e) + CO2 Na2CO3 + H2O Bài giải: t0 a) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O c) H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + H2O d) NaOH + HCl NaCl + H2O e) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Dạng 2: Phương pháp giải tập tách chất Phương pháp: Nội dung: Có hỗn hợp nhiều chất trộn lẫn với dùng phản ứng hóa học kết hợp với tách, chiết, đun sôi, cô cạn, để tách chất khỏi hỗn hợp hay tách chất khỏi Sử dụng tính chất hóa học khác Sử dụng tính chất vật lí Các dạng toán tách riêng chất khỏi hỗn hợp a) Tách một chất khỏi hỗn hợp, làm chất Dạng toán cần tách riêng chất khỏi hỗn hợp, loại bỏ chất khác, ta có hai cách giải sau: * Cách 1: Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên chất cần loại bỏ, cịn chất tách riêng khơng tác dụng sau phản ứng tách dễ dàng Ví dụ 1: Có hỗn hợp Cu, Zn, Fe Hãy tách Cu khỏi hỗn hợp Bài giải: Cho hỗn hợp vào cốc đựng dung dịch HCl dư Zn, Fe tan Cu không tan lọc tách Cu Zn +2HCl ZnCl2 + H2 Fe +2HCl FeCl2 + H2 Ví dụ 2: Bột kim loại sắt có lẫn bột nhơm Hãy nêu phương pháp hóa học làm sắt Bài giải: Cho hỗn hợp bột vào dung dịch NaOH dư, nhôm tan hoàn toàn dung dịch, lọc tách sắt khỏi dung dịch rửa ta thu Sắt nguyên chất 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Ví dụ 3: Có hỗn hợp khí CO2 O2 làm thu khí O hỗn hợp trên? Trình bày cách làm viết phương trình hóa học Bài giải: Dẫn hỗn hợp vào dung dịch nước vơi dư, lúc CO bị hấp thụ hoàn toàn theo phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Cịn O2 Khơng phản ứng, khỏi dung dịch thu lấy Dùng hóa chất tác dụng với chất cần muốn tách riêng tạo sản phẩm mới, sản phẩm dễ tách khỏi hỗn hợp dễ tái tạo lại chất ban đầu Ví dụ: Có hỗn hợp ba muối rắn BaCl2, KCl, NaCl Hãy tách riêng BaCl2 khỏi hỗn hợp Bài giải: Cho hỗn hợp vào cốc đựng dung dịch Na2CO3 dư BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Lọc tách BaCO3, cho tác dụng với dung dịch HCl dư: BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O Dạng 3: BÀI TẬP VỀ OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI KIỀM: 1- Khi cho oxit axit (CO2, SO2 ) vào dung dịch kiềm (NaOH, KOH ) có trường hợp sau xảy ra: * Trường hợp 1: Khi cho CO2,SO2 vào dung dịch NaOH, KOH ( kiềm) dư ta có sản phẩm muối trung hồ + H2O ) Phương trình: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O * Trường hợp 2: Khi cho CO2, SO2 dư vào dung dịch NaOH, dung dịch KOH sản phẩm thu muối axit Phương trình: CO2 + NaOH  NaHCO3 Hoặc cách viết: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Vì CO2 dư nên CO2 tiếp tục phản ứng với muối tạo thành: CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 * Trường hợp 3: Nếu biết thể tích khối lượng oxit axit dung dịch kiềm trước hết ta phải tính số mol chất tham gia lập tỉ số a, Nếu: n NaOH , KOH n CO2, SO2, ≤1 Kết luận: Sản phẩm tạo muối axit CO2 SO2 cịn dư Phương trình phản ứng:(xảy phản ứng) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 (2) b, Nếu: n NaOH , KOH n CO2, SO2, ≥2 Kết luận: Sản phẩm tạo muối trung hồ Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 c, Nếu: 1< n NaOH , KOH n CO2, SO2, + H2O (1) NaOH = CO2 = y (mol) n  NaOH = 1,5 (mol) ta có: 2x + y = 1,5 (II) Kết hợp (I),(II) ta có hệ phương trình : 11 x+y=1(I) x = 0,5 ( mol) => 2x + y = 1,5 (II) y = 0,5 (mol) Vậy: m NaHCO3 = 0,5 84 = 46 (g) m Na2CO3 = 0,5.106 = 53 (g) *Cách 3: Giả sử tạo muối trung hòa trước 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O (5) Theo PTHH(5) nCO2=nNaOH = 0,75 mol suy nCO phản ứng (2) = 0,25 mol Vì CO2 dư nên tiếp tục phản ứng với Na2CO3 theo phương trình: CO2 + N a2CO3 + H2O  2NaHCO3 (6) Theo PTHH(6) nCO2 = 05 mol Dung dịch sau phản ứng gồm: Na2CO3 : 0,5 (mol) NaHCO3 : 0,5 (mol) => m Na2CO3 = 0,5 106 = 53 (g) m => NaHCO3 = 0,5 84 = 46 (g) 2- Cho oxit axit (SO2 , CO2 ) vào dung dịch kiềm kim loại có hố trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) *Trường hợp 1: Nếu đề cho CO2, SO2 vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2dư sản phẩm tạo muối trung hồ H2O Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (phản ứng dùng để nhận biết khí CO2) *Trường hợp 2: Nếu đề cho CO2, SO2 từ từ vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 đến dư cho sản phẩm muối axit Phương trình hóa học: 2SO2 + Ba(OH)2  Ba(HSO3)2 Hoặc: Ví dụ; CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 *Trường hợp 3: Nếu tốn cho biết thể tích khối lượng chất phải biện luận trường hợp: n * Nếu: n CO ≤1 (Ba(OH) ,Ca(OH) ) Kết luận: Sản phẩm tạo thành muối trung hồ 12 Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O n * Nếu : n CO ≥2 (Ba(OH) ,Ca(OH) ) Kết luận: Sản phẩm tạo thành muối axit Phương trình phản ứng: 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 Hoặc: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 n * Nếu: 1< n CO Ca(OH)2 = CaO = 0,05 (mol) n Xét tỉ lệ: 1< n 0,075 CO = 0,05 Ca(OH) = 1,5 < *Kết luận:Vậy sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Muối trung hồ muối axit Các Phương trình hóa học hóa học xảy ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) *Cách 1: Gọi x, y số mol CO2 phản ứng (2) (3) n Theo ta có:  CO2 = 0,075 (mol) x + y = 0,075 (I) n n Theo (2) : Ca(OH)2 = CO2 = x (mol) n n Theo (3) : Ca(OH)2 = CO2 = y (mol) n Mặt khác:  Ca(OH)2 = 0,05(mol).do ta có x + y = 0,05 (II) Kết hợp (I) (II) ta x + y = 0,075 (I) => x + n Theo (2): CO2 = Theo (3): n n y = 0,05 (II) x = 0,025 (mol) y = 0,05 (mol) m CaCO3 = 0,025 (mol) => CaCO3= 0,025.100 = 2,5 (g) Ca(HCO3)2 = n CO2 = 0,05 = 0,025 14 m => Ca(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *Cách 2: Sau tính số mol lập tỉ số xác định sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối ta viết Phương trình hóa học sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (4) n Theo phương trình phản ứng (4) CO2 dư nên tiếp tục hòa tan CaCO3 theo phản ứng: CO2 + CaCO3  + H2O  Ca(HCO3)2 (5) Vậy Sau phản ứng thu chất là: m Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) m CaCO3 = 0,025 (mol) Vậy khối lượng chất thu hỗn hợp : m Ca(HCO3)2 = 0,025 162 = 4,05 (g) m CaCO3 = 0,025 100 = 2,5 (g) *Kết luận: Vậy đứng trước tập mà cho ta biết số mol khí CO khác với số mol CaCO3 ta ln có trường hợp xảy * Bài tập Hấp thụ 2,0 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO 2, N2 160ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M đến phản ứng hoàn toàn đem hỗn hợp sau phản ứng cạn thu 14,98 gam rắn khan Tính % thể tích khí CO2 hỗn hợp X (Trích đề thi HSG tỉnh Gia lai năm học 2004- 2005) Hòa tan 1,12 gam CaO vào nước thu 1,0 lít dung dịch A Sục V lít khí CO2 (đktc) vào bình đựng ducng dịch A thu 10 gam kết tủa.Xác định giá trị V ( Trích đề thi vào lớp 10 chuyên Lào Cai năm học 2013- 2014) 3- Khi cho dung dịch kiềm( NaOH, KOH ) tác dụng với P2O5 (H3PO4) Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol: Có thể có nhiều trường hợp xảy ra: n n NaOH = T (*) H PO4 Do ta có tỉ lệ (*) cho P2O5 vào dung dịch KOH, dung dịch NaOH P2O5 phản ứng trước với H2O PT: P2O5 + H2O  H3PO4 Nếu: T ≤ sản phẩm là: NaH2PO4 PT: NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O Nếu: < T < Sản phẩm tạo thành là: NaH2PO4 + Na2HPO4 NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + H2O Nếu: T = sản phẩm tạo thành Na2HPO4 PT: 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O Nếu: 2 P2O5 = P = = 0,1 (mol) n n Theo (2) => H3PO4 = P2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol) Xét tỉ lệ: n 2< n 0,48 NaOH = 0,2 = 2,4 < H PO4 *Kết luận: sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối NaH2PO4 Na3PO4 Phương trình hóa học : 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (4) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (5) Gọi x,y số mol Na2HPO4 Na3PO4 Theo (4) Số mol NaOH = 2x (mol) => Số mol H3PO4 = x (mol) Theo (5) số mol NaOH = 3y (mol) => Số mol H3PO4 = y (mol) Theo ra: Tổng số mol NaOH = 0,48 (mol) = 2x +3y (I) Tổng số mol H3PO4 = 0,2 (mol) = x + y (II) Do ta có : 2x +3y = 0,48 (I) => x = 0,12 (mol) x+y = 0,2 (II) y = 0,08 (mol) Vậy khối lượng muối: Khối lượng Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) Khối lượng Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) * Nhận xét : - Để biết sản phẩm thu muối ? trước tiên em phải lập tỷ lệ số mol NaOH với số mol H 3PO4 xem chúng nằm khoảng giá trị từ viết phương trình tính *Bài tập : Cho 100ml dung dịch H3PO4 3M tác dụng với 200ml dung dịch KOH 2,5M Tính khối lượng muối tạo thành.( Trích đề thi HSG) 16 Oxi hóa hồn tồn 6,2 gam P hịa tan sản phẩm thu vào 25ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,25g/ml) Muối tạo thành ? Khối lượng gam ( Trích đề thi HSG) 2.4 Kết đạt được: Thực trạng học sinh sau áp dụng đề tài có kết khả quan sau: Bảng thống kê kết học sinh sau áp dụng đề tài Mức độ Kết Học sinh Giỏi SL 40 % Khá SL % Trung bình SL % Yếu SL % Kém SL % 40 50 10 0 50 10 Từ bảng thống kê cho thấy việc áp dụng phương pháp dạy học tích cực phần nâng cao chất lượng học tập học sinh, số lượng học sinh giỏi, khá, trung bình tăng lên tương đối cao, nhiên đề tài nghiên cứu bước đầu, tiếp tục triển khai áp dụng thời gian tới Kết chứng tỏ việc sử dụng phương pháp dạy học tích cực việc vô quan trọng việc giáo viên nên làm phải làm để nâng cao chất lượng dạy – học Hóa học nói chung tập hóa học nói riêng đóng vai trị quan trọng việc học tập Hóa học, giúp học sinh phát triển tư sáng tạo đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hóa học Trong q trình giảng dạy Mơn Hố học trường THCS cũng gặp khơng khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng tập Hố học, song với lịng yêu nghề, tận tâm công việc với số kinh nghiệm ỏi thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp Tôi biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính khơng bước làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hoá học trường THCS Ngồi để có kết tốt q trình dạy học địi hỏi người giáo viên phải khơng ngừng học tập, nghiên cứu, sáng tạo đổi phương pháp giảng dạy cho phù hợp với đối tượng học sinh 17 PHẦN III: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Sau thời gian áp dụng đề tài vào thực tế giảng dạy Tôi thấy kết đạt rõ nét Học sinh hiểu ,biết cách phân loại tập kết cao kiểm tra, kì thi học sinh giỏi cấp 3.2 Kiến nghị - Đối với phòng giáo dục sở giáo dục nên tổ chức nhiều lớp chun đề có chất lượng cao cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi với chuyên đề hay, khó thường có đề thi minh họa băng đĩa hình -Đầu tư sở vật chất, thiết bị thí nghiệm hóa chất đầy đủ có chất lượng - Tổ chức ngoại khóa để em học sinh trao đổi kinh nghiệm cách học tập cho bạn bè tham khảo Muốn tham khảo sáng kiến đồng nghiệp để áp dụng cho thân Tuy nhiên kinh nghiệm thân chưa nhiều nên q trình nghiên cứu khơng tránh khỏi thiếu sót, hạn chế mong đóng góp ý kiến đồng chí, đồng nhiệp để thân tơi có phương pháp dạy học tốt cho năm sau Đề tài trình nghiên cứu nên khơng tránh khỏi thiếu sót Tơi mong quan tâm giúp đỡ, đóng góp bảo ân cần đồng lãnh đạo nhà trường, đồng chí đồng nghiệp để thân tơi hồn thiện giảng dạy cũng SKKN có tác dụng cao việc dạy học.Chúc thầy cô giáo em học sinh đạt nhiều kết tốt việc dạy học mơn Hóa học Thanh hóa, Ngày 20 tháng 04 năm 2018 Tôi xin cam đoan SKKN viết không chép người khác Người viết SKKN Ý kiến xác nhận thủ trưởng quan Nguyễn Văn Thịnh 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO Bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8-9 Đào Hữu Vinh 400 tập hóa học Ngơ Ngọc An Phân loại hướng giải chuyên đề hóa học Huỳnh Văn Út 22 chuyên đề hay khó bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học THCS Ngũn Đình Hành- Nguyễn Hữu Thọ Giới thiệu đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Huỳnh Văn Út 19 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Nguyễn Văn Thịnh Chức vụ, đơn vị công tác: Giáo viên, Trường THCS Trần Mai Ninh TT Tên đề tài SKKN Rèn luyện kỹ làm tập phần dung dịch nồng độ dung dịch cho học sinh lớp Phân dạng tập định hướng cách giải tập hóa học Rèn luyện lực sáng tạo cho học sinh thông qua tập hóa học Phân loại tập phương pháp giải số dạng tập nhằm nâng cao chất lượng mơn hóa học trường THCS Trần Mai Ninh Thành phố hóa Cấp đánh Kết giá xếp loại đánh giá (Phòng, Sở, xếp loại (A, Tỉnh ) B, C) Năm học đánh giá xếp loại Cấp tỉnh C 2004 - 2005 Cấp Huyện B 2008 - 2009 Cấp Tỉnh C 2011 - 2012 Cấp TP C 2015 - 2016 20 ... để giải nhiệm vụ định phương pháp giải tập hóa học cũng cách thức, đường, phương tiện để giải tạp hóa học Học sinh phân dạng dạng tập hóa học có phương pháp giải dạng tập việc làm tập hóa học. .. tài : Phân dạng số dạng tập hóa học tìm phương pháp giải dạng tập cách dễ hiểu, phù hợp với đối tượng học sinh, giúp em giải tốt dạng tập, từ có hứng thú với mơn hóa học nhằm nâng cao chất lượng. .. giải dạng tập 2.3 Giải pháp a Đề xuất biện pháp giúp học sinh học tốt mơn hóa học Trước thực trạng ngun nhân mạnh dạn đưa số giải pháp giúp học sinh học tốt mơn hóa học nhằm nâng cao chất lượng