TRờng THCS Bích sơn GV: Lơng Văn Sơn Hớng dẫn chấm thi HSG cấp huyện năm học 2008-2009 Môn thi: Hoá học 8 Nội dung Điểm Câu I 2.0 Gọi nguyên tố tạo oxit là X hoá trị là n, ta có: CT của oxit: X 2 O n %m X = 100% - 60% = 40% => 2X/16n = 40/60 2.60X = 40.16.n X = 16n/3 Xét: Vậy: n = 2; X = 32 phù hợp. CTHH oxit là S 2 O 6 hay SO 3 . 2. Vì ở cùng t o , p cùng V sẽ cùng khối lợng oxi. Các phản ứng xảy ra: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (1) pt(g): 245 96 đề(g): a 96a/245 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) pt(g): 316 32 đề(g): b 32b/316 => 96a/245 = 32b/316 96a/32b = 245/316 a/b = 245/948. 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Câu II 2.0 1. Gọi kim loại A có khối lợng mol là A. A tác dụng với các dung dịch axit: A + 2HCl ACl 2 + H 2 (1) đề(mol): 2,4/A 0,15 A + H 2 SO 4 ASO 4 + H 2 (2) đề(mol): 2,4/A 0,125 Theo PTHH(1) ta có: 0,15/2 < 2,4/A A< 2.2,4/0,15 A < 32. Theo PTHH(2) ta có: 0,125 > 2,4/A A > 2,4/0,125 A > 19,2. => 19,2 < A < 32 => A = 24. Vậy A là kim loại Mg. 2. PTHH: 2Mg + O 2 2MgO 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Câu III 2.0 Số mol hỗn hợp khí X là: n X = 4,48/22,4 = 0,2 mol. Khối lợng mol hỗn hợp khí X là: M X = 9,75.2 = 19,5 g. Gọi số mol CH 4 và C 2 H 6 lần lợt là x và y (x,y > 0) Ta có: x + y = 0,2 (I) x = 0,15 mol (16x + 30y):0,2 = 19,5 (II) y = 0,05 mol PTHH: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (1) (mol): 0,15 0,3 0,15 0,3 0.25 0.25 1 n 1 2 3 4 5 6 7 X 5.33 10.66 16 21.3 26.6 32 37.33 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O (2) (mol) 0,05 0,175 0,1 0,15 1. Theo PTHH (1) và (2) số mol các chất tạo thành là: n CO 2 = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol; n H 2 O = 0,3+ 0,15 = 0,45 mol. Khối lợng các chất tạo thành là: m CO 2 = 0,25.44 = 11g; m H 2 O = 0,45.18 = 8,1g. 2. Theo PTHH (1) và (2) số mol oxi phản ứng là: n O 2 = 0,15.2 + 0,05.7/2 = 0.475 mol. Số phân tử oxi phản ứng là: 0,475.6.10 23 = 2,85.10 23 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Câu IV 2.0 Số mol khí oxi chứa trong bình là: n O 2 = 84.20%/22,4 = 0,75 mol. Gọi số mol của C và P lần lợt là x và y (x,y>0) ta có: 12.x +31.y = 15,4 (I) PTHH: C + O 2 CO 2 (1) (mol): x x 4P + 5O 2 2P 2 O 5 (2) (mol): y 5y/4 Theo PTHH (1) và (2) ta có: x + 5y/4 = 0,75 4x + 5y = 3 (II) Ta có: 12x + 31y = 15,4 x = 0,25 mol 4x + 5y = 3 y = 0,4 mol 1. Khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp X là: m C = 0,25.12 = 3g; m P = 0,4.31 = 12,4 g. 2. Số mol O 2 cần để đốt lợng P ở trên là: n O 2 = 5.0,4/4 = 0,5 mol PTHH điều chế oxi: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (3) (mol): 1/3 0,5 Khối lợng KClO 3 cần lấy là: m KClO 3 = (1:3).122,5:80% = 51,04 g. 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Câu V 2.0 Số mol các chất: n H 2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol; n Fe 2 O 3 = 4,8/160 = 0,03 mol; n H 2 O = 0,72/18 = 0,04 mol. PTHH: 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O đề(mol): 0,05 0,03 0,04 1.Theo PTHH, khối lợng Fe 2 O 3 còn d: m Fe 2 O 3 = (0,03 0,04/3).160 = 2,67 g. Theo PTHH, khối lợng Fe tạo thành: m Fe = 0,04.2.56/3 = 1,49 g. => Khối lợng chất rắn sau phản ứng: m Chất rắn = 2,67 + 1,49 = 4,16 g. 2.Xét tỉ lệ: 0,05/3 <0,03/1 => Tính theo H 2 . Số mol H 2 thực tế phản ứng là: 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 2 n H 2 = 0,04 mol. => Hiệu xuất phản ứng là: H = 0,04.100%/0.05 = 80%. 0.25 Thí sinh có thể giải theo cách khác nếu lập luận ra kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. 3 . TRờng THCS Bích sơn GV: Lơng Văn Sơn Hớng dẫn chấm thi HSG cấp huyện năm học 2008-2009 Môn thi: Hoá học 8 Nội dung Điểm Câu I 2.0 Gọi nguyên tố tạo. ra: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (1) pt(g): 245 96 đề( g): a 96a/245 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) pt(g): 316 32 đề( g): b 32b/316 => 96a/245 = 32b/316