TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 02 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề CÂU 1: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy A Zn, Na B Zn, Cu C Mg, Na D Cu, Mg CÂU 2: Cho dãy chất: etilen, stiren, phenol, axit acrylic, etyl axetat, anilin Số chất làm màu dung dịch brom điều kiện thường A B C D CÂU 3: Trong phân tử isopren có liên kết xích ma? A 13 B 12 C 11 D 10 CÂU 4: Chất sau khơng hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường A glucozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ CÂU 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A anilin B axit glutamic C alanin D metylamin CÂU 6: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ bên : Sau thời gian ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy : A khơng có tượng xảy B có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc C có xuất kết tủa màu đen D có xuất kết tủa màu trắng CÂU 7: Chất sau tạo C2H5OH phản ứng hóa học? A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C CH2=CH2 D CH3CHO CÂU 8: Nguyên tử Y có số e 15 số n 16 Số khối A 31 B 15 C 16 D 30 CÂU 9: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit mạch hở Y Z (là đồng đẳng kế tiếp, MY < MZ), thu 2,5a mol CO2 1,5a mol H2O Phần trăm khối lượng Y X A 56,86% B 42,86% C 43,14% D 44,62% CÂU 10: Cho y gam kim loại M vào dung dịch Fe2(SO4)3, sau phản ứng khối lượng phần dung dịch tăng thêm y gam Kim loại M A Cu B Ba C Zn D Ag CÂU 11: Tơ nilon -6,6 thuộc loại: A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp CÂU 12: Phát biểu sau sai? A Phương pháp trao đổi ion làm giảm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cửu B Thạch cao sống CaSO4.H2O C Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray D Hàm lượng cacbon có gang cao thép CÂU 13: Khi trời sấm chớp mưa rào, không trung xảy phản ứng hóa học điều kiện nhiệt độ cao có tia lửa điện, tạo thành sản phẩm theo nước mưa rơi xuống, cung cấp chất dinh dưỡng cho trồng có tác dụng loại phân bón đây? A Đạm nitrat B Phân lân C Đạm amoni D Phân kali CÂU 14: Cho m gam Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 8,4 D 16,8 CÂU 15: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A saccarozơ B glucozơ C xenlulozơ D tinh bột CÂU 16: Cho phát biểu sau: - Glixerol, glucozơ, alanin hợp chất đa chứa - Amino axit, amin hợp chất có nhóm -NH2 - Đốt cháy este no thu số mol CO2 số mol H2O - PE, PVC dùng làm chất dẻo Số phát biểu là: A B C D CÂU 17: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe2O3 CuO vào 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Cho Y tác dụng hết với KOH dư, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m A 2,8 B 3,6 C 5,4 D 4,5 CÂU 18: Cho chất: Na2O, CO2, NO2, Cl2, CuO, CrO3, CO, NaCl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư điều kiện thường A B C D CÂU 19: Công thức phân tử triolein A C54H104O6 B C57H104O6 C C57H110O6 D C54H110O6 CÂU 20: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học to  2H2O + 2SO2 A 3O2 + 2H2S  B FeCl2 + H2S   FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O  D Cl2 + 2NaOH   2KOH + I2 + O2  NaCl + NaClO + H2O CÂU 21: Hiđrat hóa anken X (chất khí điều kiện thường) thu ancol Y Cho a mol Y phản ứng với Na dư, thu 0,5a mol H2 Z đồng phân nhóm chức Y liên hệ với Y theo sơ đồ: Z → T → Y (mỗi mũi tên phản ứng) Tên thay X, Z A but-1-en, butan-1-ol B but-2-en, butan-1-ol C but-2-en, butan-2-ol D but-1-en, butan-2-ol CÂU 22: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al FeO đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành phần Phần phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M Hòa tan hết phần hai cần 3,5V lít dung dịch HCl 2M Hỗn hợp Y gồm A Al, Fe Al2O3 B Al2O3 Fe C Fe, FeO Al2O3 D FeO, Al2O3, Fe Al CÂU 23: Thủy phân hoàn toàn y gam este đơn chức, mạch hở X dung dịch NaOH, thu z gam muối Biết X có tỉ khối so với metan 6,25 y < z Số đồng phân cấu tạo X A B C D CÂU 24: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, đơn chức, mạch hở phản ứng vừa đủ với a mol KOH, thu hai muối b mol ancol (a > b) Hỗn hợp X gồm A axit este B hai este C axit ancol D ancol este CÂU 25: Hòa tan 3,82 gam hỗn hợp X gồm NaH2PO4, Na2HPO4 Na3PO4 vào nước dư thu dung dịch Y Trung hòa hồn toàn Y cần 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch Z Khối lượng kết tủa thu cho Z tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư A 20,95 gam B 16,76 gam C 12,57 gam D 8,38 gam CÂU 26: Cho phương trình phản ứng: to (1) KMnO4 + HCl đặc  (2) Hg + S →  to (3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2   to (5) Ca + H2O → (6) H2S + O2 dư   (7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D CÂU 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HBr (b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D CÂU 28: Cho chất X, Y, Z, T thỏa mãn bảng sau : X Y Z T Chất Thuốc thử NaOH Có phản ứng Có phản ứng Khơng phản ứng Có phản ứng NaHCO3 Sủi bọt khí Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Cu(OH)2 hòa tan Khơng phản ứng Hòa tan Khơng phản ứng AgNO3/NH3 Khơng tráng gương Có tráng gương Tráng gương Khơng phản ứng X, Y, Z, T A CH3COOH, CH3COOCH3, glucozơ, CH3CHO B CH3COOH, HCOOCH3 , glucozơ, phenol C HCOOH, CH3COOH, glucozơ, phenol D HCOOH, HCOOCH3, fructozơ, phenol CÂU 29: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Khối lượng kết tủa (gam) 62,91 V1 V2 Thể tích dung dịch Ba(OH)2 (lít) Giá trị V2 : V1 sau đúng? A 7:6 B 4:3 C 6:5 D 5:4 CÂU 30: Cho hỗn hợp X gồm 0,5 mol C2H5OH 0,7 mol C3H7OH dẫn qua H2SO4 đặc nóng thu m gam hỗn hợp Y gồm ete anken Cho Y vào dung dịch brom dư thấy có mol Br2 tham gia phản ứng Giá trị m là: A 44,3 B 47 C 43,4 D 45,2 CÂU 31: Cho phát biểu sau: - Các chất C2H5OH, CH3OH, C2H6, CH3CHO tạo trực tiếp CH3COOH phản ứng - Anilin, phenol, toluen tác dụng với dung dịch brom - Anđehit fomic, axetilen, glucozơ tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 - Các peptit tham gia phản ứng với Cu(OH)2 - Tất dung dịch amin bậc I làm quỳ tím ngả thành màu xanh Số phát biểu là: A B C D CÂU 32: Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit (e) Có thể dùng phèn chua để sát trùng, khử độc (f) Muối K2SO4 dùng làm phân bón cho trồng (g) Điều chế phân bón amophot từ amoniac axit photphoric Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D CÂU 33: Hỗn hợp X gồm chất hữu có số mol, đơn chức (chứa loại nhóm chức khác nhau), mạch hở có cơng thức phân tử CH2O2, C2H4O2, C3H2O Số mol AgNO3 phản ứng tối đa với 0,3 mol X dung dịch NH3 A 0,7 B 0,6 C 0,4 D 0,5 CÂU 34: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch AlCl3 (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (c) Điện phân nóng chảy NaCl (d) Cho luồng khí CO qua bột Al2O3 nung nóng (e) Cho AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 (f) Nung nóng hỗn hợp chứa CuO, Ca Fe(OH)3 (g) Cho luồng khí NH3 qua CuO nung nóng (h) Nung nóng hỗn hợp bột Cr Al2O3 Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là: A B C D CÂU 35: Cho 6,06 gam hỗn hợp gồm K Ba vào dung dịch chứa đồng thời axit HCl 2M H2SO4 1M thu dung dịch X chứa m gam chất tan 4,66 gam kết tủa Khi cho 5,13 gam muối Al2(SO4)3 vào dung dịch X sau phản ứng hồn tồn thu 3,11 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,78 B 4,96 C 5,23 D 5,25 CÂU 36: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X Y tạo amino axit có cơng thức H2NCnH2nCOOH Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa 0,05 mol Y 0,12 mol este Z (CmH2mO2) oxi dư, thu N2 51,18 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,02 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 59,10 B 23,64 C 35,46 D 47,28 CÂU 37: Hoà tan hết 8,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 FexOy vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,32 gam hỗn hợp khí NO NO2 (là sản phẩm khử N+5) dung dịch Y gồm muối HNO3 dư Cơ cạn dung dịch Y thu 22,52 gam muối Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 21,98 gam chất rắn Dung dịch Y hoà tan tối đa t mol Cu tạo khí NO Giá trị t là: A 0,0575 B 0,0675 C 0,0475 D 0,0745 CÂU 38: Hỗn hợp A gồm ankan X, anken Y, amin no hai chức mạch hở Z Tỉ khối A so với H2 385/29 Đốt cháy hồn tồn 6,496 lít A thu 9,632 lít CO2 0,896 lít N2 (các thể tích khí đo đktc) Phần trăm khối lượng anken có A gần với: A 21,4% B 27,3% C 24,6% D 18,8% CÂU 39: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y khí Z Đốt cháy hồn tồn Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, hết V lít 2V lít thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,26 B 14,04 C 15,60 D 14,82 CÂU 40: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, axit cacboxylic hai chức Y (X Y mạch hở, có số liên kết π) hai ancol đơn chức Z, T thuộc dãy đồng đẳng, liên tiếp (MZ < MT) Đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu 1,3 mol CO2 1,5 mol H2O Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam E (giả sử hiệu suất phản ứng 100%), thu 33,6 gam sản phẩm hữu chứa este Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E gần giá trị sau đây? A 12% B 10% C 21% D 26% HẾT - TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 02 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT CÂU 1: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy A Zn, Na B Zn, Cu C Mg, Na D Cu, Mg CÂU 2: Cho dãy chất: etilen, stiren, phenol, axit acrylic, etyl axetat, anilin Số chất làm màu dung dịch brom điều kiện thường A B C D CÂU 3: Trong phân tử isopren có liên kết xích ma? A 13 B 12 C 11 D 10 CÂU 4: Chất sau khơng hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường A glucozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ CÂU 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A anilin B axit glutamic C alanin D metylamin CÂU 6: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ bên : Sau thời gian ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy : A khơng có tượng xảy B có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc C có xuất kết tủa màu đen D có xuất kết tủa màu trắng CÂU 7: Chất sau tạo C2H5OH phản ứng hóa học? A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C CH2=CH2 D CH3CHO CÂU 8: Nguyên tử Y có số e 15 số n 16 Số khối A 31 B 15 C 16 D 30 CÂU 9: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit mạch hở Y Z (là đồng đẳng kế tiếp, MY < MZ), thu 2,5a mol CO2 1,5a mol H2O Phần trăm khối lượng Y X A 56,86% B 42,86% C 43,14% D 44,62% Định hướng tư giải Nhận thấy n CO2  n H 2O  a  n X → chất X có hai liên kết pi HOC  CHO HOC  CH  CHO Và C  2,5   CÂU 10: Cho y gam kim loại M vào dung dịch Fe2(SO4)3, sau phản ứng khối lượng phần dung dịch tăng thêm y gam Kim loại M A Cu B Ba C Zn D Ag Định hướng tư giải Chỉ có Cu hợp lý vì: + Ag khơng phản ứng + Ba phản ứng cho kết tủa BaSO4 Fe(OH)3 → khối lượng dung dịch tăng khác y + Zn xảy phản ứng Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe → khối lượng dung dịch tăng khác y CÂU 11: Tơ nilon -6,6 thuộc loại: A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp CÂU 12: Phát biểu sau sai? A Phương pháp trao đổi ion làm giảm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cửu B Thạch cao sống CaSO4.H2O C Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray D Hàm lượng cacbon có gang cao thép CÂU 13: Khi trời sấm chớp mưa rào, không trung xảy phản ứng hóa học điều kiện nhiệt độ cao có tia lửa điện, tạo thành sản phẩm theo nước mưa rơi xuống, cung cấp chất dinh dưỡng cho trồng có tác dụng loại phân bón đây? A Đạm nitrat B Phân lân C Đạm amoni D Phân kali CÂU 14: Cho m gam Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 8,4 D 16,8 CÂU 15: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A saccarozơ B glucozơ C xenlulozơ D tinh bột CÂU 16: Cho phát biểu sau: - Glixerol, glucozơ, alanin hợp chất đa chứa - Amino axit, amin hợp chất có nhóm -NH2 - Đốt cháy este no thu số mol CO2 số mol H2O - PE, PVC dùng làm chất dẻo Số phát biểu là: A B C D CÂU 17: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe2O3 CuO vào 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Cho Y tác dụng hết với KOH dư, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m A 2,8 B 3,6 C 5,4 D 4,5 Định hướng tư giải BTNT.Clo BTNT.Fe  n FeCl2  0, 035   m Fe2O3  2,8(gam) Ta có: n HCl  0, 07  CÂU 18: Cho chất: Na2O, CO2, NO2, Cl2, CuO, CrO3, CO, NaCl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư điều kiện thường A B C D CÂU 19: Công thức phân tử triolein A C54H104O6 B C57H104O6 C C57H110O6 D C54H110O6 CÂU 20: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học to  2H2O + 2SO2 A 3O2 + 2H2S  B FeCl2 + H2S   FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O  D Cl2 + 2NaOH   2KOH + I2 + O2  NaCl + NaClO + H2O CÂU 21: Hiđrat hóa anken X (chất khí điều kiện thường) thu ancol Y Cho a mol Y phản ứng với Na dư, thu 0,5a mol H2 Z đồng phân nhóm chức Y liên hệ với Y theo sơ đồ: Z → T → Y (mỗi mũi tên phản ứng) Tên thay X, Z A but-1-en, butan-1-ol B but-2-en, butan-1-ol C but-2-en, butan-2-ol D but-1-en, butan-2-ol Định hướng tư giải + Nhìn vào đáp án ta thấy X but-1-en but-2-en + Nếu X but-1-en → Y butan -1-ol butan-2-ol (khơng hợp lý Z butan-1-ol butan-2ol) → X but-2-en → Y butan-2-ol → Z butan-1-ol CÂU 22: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al FeO đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành phần Phần phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M Hòa tan hết phần hai cần 3,5V lít dung dịch HCl 2M Hỗn hợp Y gồm A Al, Fe Al2O3 B Al2O3 Fe C Fe, FeO Al2O3 D FeO, Al2O3, Fe Al Định hướng tư giải Với phần 1: n NaOH  V   n Al  V AlCl3 : V → FeO có dư  FeO : 2V FeCl2 : 2V   Với phần 2: n HCl  7V  CÂU 23: Thủy phân hoàn toàn y gam este đơn chức, mạch hở X dung dịch NaOH, thu z gam muối Biết X có tỉ khối so với metan 6,25 y < z Số đồng phân cấu tạo X A B C D Định hướng tư giải CH  CH  CH  COOCH RCOOR ' Ta có: M X  100     CH  CH  CH  COOCH R'  23 CH  C(CH )  COOCH CÂU 24: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, đơn chức, mạch hở phản ứng vừa đủ với a mol KOH, thu hai muối b mol ancol (a > b) Hỗn hợp X gồm A axit este B hai este C axit ancol D ancol este Định hướng tư giải Do a > b → hai chất X phải phản ứng với KOH (vì đơn chức) + Nếu hai este a = b → Vơ lý → Chỉ có A hợp lý CÂU 25: Hòa tan 3,82 gam hỗn hợp X gồm NaH2PO4, Na2HPO4 Na3PO4 vào nước dư thu dung dịch Y Trung hòa hồn tồn Y cần 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch Z Khối lượng kết tủa thu cho Z tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư A 20,95 gam B 16,76 gam C 12,57 gam D 8,38 gam Định hướng tư giải X Ta có: n KOH  0, 05   n Trong  0, 05 H  m Na3PO4  3,82  0, 05.22  4,92 Chuyển H thành Na    m Ag3PO4  4,92 (108.3  95)  12,57(gam) 164 CÂU 26: Cho phương trình phản ứng: to (1) KMnO4 + HCl đặc  (2) Hg + S →  to (3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2   to (5) Ca + H2O → (6) H2S + O2 dư   (7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D CÂU 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HBr (b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D CÂU 28: Cho chất X, Y, Z, T thỏa mãn bảng sau : X Y Z T Chất Thuốc thử NaOH Có phản ứng Có phản ứng Khơng phản ứng Có phản ứng NaHCO3 Sủi bọt khí Khơng phản ứng Khơng phản ứng Khơng phản ứng Cu(OH)2 hòa tan Khơng phản ứng Hòa tan Khơng phản ứng AgNO3/NH3 Khơng tráng gương Có tráng gương Tráng gương Khơng phản ứng X, Y, Z, T A CH3COOH, CH3COOCH3, glucozơ, CH3CHO B CH3COOH, HCOOCH3 , glucozơ, phenol C HCOOH, CH3COOH, glucozơ, phenol D HCOOH, HCOOCH3, fructozơ, phenol CÂU 29: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Khối lượng kết tủa (gam) 62,91 V1 V2 Thể tích dung dịch Ba(OH)2 (lít) Giá trị V2 : V1 sau đúng? A 7:6 B 4:3 Định hướng tư giải C 6:5  n Al3  Tại vị khí lượng kết tủa 62,91 gam: n BaSO4  0, 27  D 5:4 0, 27.2  0,18 BTNT.Ba   n Ba(AlO2 )2  0,09   n Ba(OH)2  0, 27  0,09  0,36   V2  0,72   V2  0, 27  0,54 0,5  V1  0,54   V2 : V1  :  n Ba (OH)2  n SO2  0, 27  Tại vị trí lượng kết tủa cực đại  CÂU 30: Cho hỗn hợp X gồm 0,5 mol C2H5OH 0,7 mol C3H7OH dẫn qua H2SO4 đặc nóng thu m gam hỗn hợp Y gồm ete anken Cho Y vào dung dịch brom dư thấy có mol Br2 tham gia phản ứng Giá trị m là: A 44,3 B 47 C 43,4 D 45,2 Định hướng tư giải 0,5  0,7   n anken    n ete   0,1 Ta có: n Br2   BTKL   n H2 O   0,1  1,1   m  0,5.46  0,7.60  1,1.18  45, 2(gam) CÂU 31: Cho phát biểu sau: - Các chất C2H5OH, CH3OH, C2H6, CH3CHO tạo trực tiếp CH3COOH phản ứng - Anilin, phenol, toluen tác dụng với dung dịch brom - Anđehit fomic, axetilen, glucozơ tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 - Các peptit tham gia phản ứng với Cu(OH)2 - Tất dung dịch amin bậc I làm quỳ tím ngả thành màu xanh Số phát biểu là: A B C D CÂU 32: Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit (e) Có thể dùng phèn chua để sát trùng, khử độc (f) Muối K2SO4 dùng làm phân bón cho trồng (g) Điều chế phân bón amophot từ amoniac axit photphoric Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D CÂU 33: Hỗn hợp X gồm chất hữu có số mol, đơn chức (chứa loại nhóm chức khác nhau), mạch hở có cơng thức phân tử CH2O2, C2H4O2, C3H2O Số mol AgNO3 phản ứng tối đa với 0,3 mol X dung dịch NH3 A 0,7 B 0,6 C 0,4 D 0,5 Định hướng tư giải HCOOH : 0,1  Ta có X là: CH 3CHO : 0,1   n Ag  0,  0,  0,  0,1  0, 7(mol) HCOOC  CH : 0,1  CÂU 34: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch AlCl3 (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (c) Điện phân nóng chảy NaCl (d) Cho luồng khí CO qua bột Al2O3 nung nóng (e) Cho AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 (f) Nung nóng hỗn hợp chứa CuO, Ca Fe(OH)3 (g) Cho luồng khí NH3 qua CuO nung nóng (h) Nung nóng hỗn hợp bột Cr Al2O3 Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là: A B C D CÂU 35: Cho 6,06 gam hỗn hợp gồm K Ba vào dung dịch chứa đồng thời axit HCl 2M H2SO4 1M thu dung dịch X chứa m gam chất tan 4,66 gam kết tủa Khi cho 5,13 gam muối Al2(SO4)3 vào dung dịch X sau phản ứng hồn tồn thu 3,11 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,78 B 4,96 C 5,23 D 5,25 Định hướng tư giải Cl : 0, 04   n   0, 02 a  2b  0, 04  c K : a Ta có:    X  2   39a  137(b  0, 02)  6, 06 Ba : b n Al2 (SO4 )3  0, 015 OH  : c  a  0, 05 BaSO : b  Với 3,11 gam kết tủa   3,11    233b  26c  3,11   b  0, 01   m  5, 25 Al(OH)3 : c / c  0, 03  CÂU 36: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X Y tạo amino axit có cơng thức H2NCnH2nCOOH Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa 0,05 mol Y 0,12 mol este Z (CmH2mO2) oxi dư, thu N2 51,18 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,02 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 59,10 B 23,64 C 35,46 D 47,28 Định hướng tư giải 44a  18b  51,18 a  0,84    a  (b  0, 06)  0,16  0,17 b  0, 79   Xếp hình   Ala   m  0, 02.3.3.197  35, 46 Bơm thêm 0,12 mol NH vào E  NAP.332 CÂU 37: Hoà tan hết 8,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 FexOy vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3 đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 10,32 gam hỗn hợp khí NO NO2 (là sản phẩm khử N+5) dung dịch Y gồm muối HNO3 dư Cơ cạn dung dịch Y thu 22,52 gam muối Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 21,98 gam chất rắn Dung dịch Y hoà tan tối đa t mol Cu tạo khí NO Giá trị t là: A 0,0575 B 0,0675 C 0,0475 D 0,0745 Định hướng tư giải   Fe : a a  0,1 56a  96b  62c  22,52  2    3a  2b  c    b  0, 06 Phần muối 22,52 SO : b    c  0,18  BaSO : b   NO3 : c 21,98    80a  233b  21,98  Fe O3 : 0,5a BTKL    63x  22,52  10,32  18.0,5x   x  0, 46  NO : 0, 005 0,1  0, 005.3   n H  0, 02    3   n Cu   0, 0575 Fe : 0,1 3 CÂU 38: Hỗn hợp A gồm ankan X, anken Y, amin no hai chức mạch hở Z Tỉ khối A so với H2 385/29 Đốt cháy hoàn toàn 6,496 lít A thu 9,632 lít CO2 0,896 lít N2 (các thể tích khí đo đktc) Phần trăm khối lượng anken có A gần với: A 21,4% B 27,3% C 24,6% D 18,8% Định hướng tư giải n  0, 29   NH : 0, 04  m A  7,  A  Don chat  Ta có: n CO2  0, 43 CH : 0, 43   BTKL  n H2  0,  n a  0, 04   n N2  0, 04  CH : 0,  Xếp hình cho C   H NC2 H NH : 0, 04   %C3 H  27, 27% C H : 0, 05  CÂU 39: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y khí Z Đốt cháy hồn tồn Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, hết V lít 2V lít thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,26 B 14,04 C 15,60 D 14,82 Định hướng tư giải Al : a BTKL    27a  40b  12, 75 a  0, 25  Ta có: 15,15 Ca : b    BTE    3a  2b  n H  0,525.2   b  0,15 C : 0,  Ca 2 : 0,15  HCl  n   n Al(OH)3  x(mol) Dung dịch Y chứa: Y AlO 2 : 0, 25  BTDT  OH  : 0, 05   Ca 2 : 0,15 Ca 2 : 0,15   Y AlO 2 : 0, 25  x   0, 05  x  V Y Al3 : 0, 25  x  1, 05  3x  2V  BTDT   BTDT    Cl :1, 05  3x  Cl : 0, 05  x    CÂU 40: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, axit cacboxylic hai chức Y (X Y mạch hở, có số liên kết π) hai ancol đơn chức Z, T thuộc dãy đồng đẳng, liên tiếp (MZ < MT) Đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu 1,3 mol CO2 1,5 mol H2O Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam E (giả sử hiệu suất phản ứng 100%), thu 33,6 gam sản phẩm hữu chứa este Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E gần giá trị sau đây? A 12% B 10% C 21% D 26% Định hướng tư giải  Z phải ancol no, đơn chức Nhận thấy: n H 2O  n CO2   n OH  n COOH  n H2O  a(mol) Vì thu este  10 BTKL  1,3.12  1,5.2  3a.16  33,  18a   a  0,5(mol) Nhận thấy axit có liên kết π phân tử có π số mol H2O khơng thể lớn CO2 đốt cháy hỗn hợp E Cn H 2n  O : x  x  2y  0,5  x  0,1    Cn H 2n  O : y       m E  46, x  y  0,5   0, y  0,   C H  m 2m  O : 0,5  n C2 H5OH  0,1   %C2 H 5OH  9,96% Xếp hình  HẾT - 11 ... HẾT - TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 02 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI... Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, hết V lít 2V lít thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,26 B 14, 04 C 15,60 D 14, 82 CÂU 40: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, axit cacboxylic hai chức Y (X Y... 5,23 D 5,25 Định hướng tư giải Cl : 0, 04   n   0, 02 a  2b  0, 04  c K : a Ta có:    X  2   39a  137(b  0, 02)  6, 06 Ba : b n Al2 (SO4 )3  0, 015 OH  : c  a