AXIT SUNFURIC (H2SO4, M = 98) Tính chất vật lí - Là chất lỏng, sánh, khơng màu, khơng bay - H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nặng gần gấp lần nước - H2SO4 đặc hút ẩm -> dùng làm khơ khí ẩm - Nếu cần pha loãng axit sunfuric đậm đặc phải đổ từ từ axit vào nước lấy đũa thuỷ tinh khuấy Tính chất hố học a) Dung dịch H2SO4 lỗng (1) Làm q tím hố đỏ (2) Tác dụng với oxit bazơ (3) Tác dụng với bazơ (4) Tác dụng với muối axit yếu (5) Tác dụng với kim loại hoạt động b) Tính chất H2SO4 đặc * Tính oxi hoá mạnh + Tác dụng với kim loại ( hầu hết kim loại trừ Au, Pt) + Tác dụng với phi kim ( C, S, P) + Tác dụng với hợp chất có tính khử ( HI, KI, KBr, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3, H2S, …) 2KBr +2H2SO4  Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 *Tính háo nước - Axit H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh nhiều muối hiđrat (muối ngậm nước) chiếm nguyên tố H O (thành phần nước) nhiều hợp chất H SO , đặ c C12H22O11 ����� 12C + 11H2O Đường ăn đen Ứng dụng - Hàng năm, giới sản xuất khoảng 160 triệu H2SO4 Axit sunfuric hoá chất hàng đầu nhiều ngành sản xuất như: phẩm nhuộm, luyện kim, chất dẻo, chất tẩy rửa, giấy sợi, sơn, phân bón, … Sản xuất axit sunfric Trong công nghiệp: Sản xuất axit sunfurric phương pháp tiếp xúc: Gồm công đoạn: a) Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2) t � SO2 - Đốt cháy S: S + O2 �� - Đốt quặng pirit sắt: t � 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2 �� V O 450-5000 C 5, ����� � � � 2SO2 + O2 ������ 2SO3 b) Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3): c) Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3: H2SO4 + nSO3H2SO4.nSO3 (oleum) - Pha loãng oleum H2SO4 đặc: H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4 Muối sunfat Nhận biết muối sunfat * Muối sunfat Muối sunfat muối axit sunfuric Có hai loại muối sunfat: - Muối trung hòa chứa ion sunfat SO42- phần lớn muối sunfat tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan - Muối axit chưa ion hidrosunfat HSO4* Nhận biết - Thuốc thử nhận biết ion sunfat SO42- dung dịch muối bari dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm phản ứng bari sunfat kết tủa trắng , không tan axit Bài tập : Bài 1: Cân PTHH sau: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 2KMnO4 + 5SnSO4 + 8H2SO4 → 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + NO + NH4NO3 + H2O NaBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 10 KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HNO3 + H2O 11 KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O 12 KMnO4 + C2H5OH + H2SO4 → C2H4O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 13 KMnO4 + C2H2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O 14 K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 15 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 16 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + NO + NH4NO3 + H2O 17 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O 18 CnH2n + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + MnO2 + KOH 19 NaBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Bài 2: Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A chứa H2SO4 0,75M HCl 1,5M Đ/s: Vdd KOH 1,5M = 600ml Bài 3: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H 2SO4 HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lượng xút vừa đủ cạn thu 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axít dung dịch ban đầu Hướng dẫn: Đặt x, y nồng độ mol/lit axit H2SO4 axit HCl Viết PTHH Lập hệ phương trình: 2x + y = 0,02 (I) 142x + 58,5y = 1,32 (II) Giải phương trình ta được: Nồng độ axit HCl 0,8M nồng độ axit H2SO4 0,6M Bài 4: Hồ tan 2,8g kim loại hố trị (II) hỗn hợp gồm 80ml dung dịch axit H2SO4 0,5M 200ml dung dịch axit HCl 0,2M Dung dịch thu có tính axit muốn trung hồ phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M Xác định kim loại hoá trị II đem phản ứng Hướng dẫn: Theo ta có: Số mol H2SO4 0,04 mol Số mol HCl 0,04 mol Sô mol NaOH 0,02 mol Đặt R KHHH kim loại hoá trị II a, b số mol kim loại R tác dụng với axit H2SO4 HCl Viết PTHH xảy Sau kim loại tác dụng với kim loại R Số mol axit lại là: Số mol H2SO4 = 0,04 – a (mol) Số mol HCl = 0,04 – 2b (mol) Viết PTHH trung hoà: Từ PTPƯ ta có: Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05 Vậy số mol kim loại R = (a + b) = 0,05 mol -> MR = 2,8 : 0,05 = 56 R có hố trị II -> R Fe Bài 5: Cần ml dung dịch NaOH 0,75M để trung hoà 400ml hỗn hợp dung dịch axit gồm H2SO4 0,5M HCl 1M Đ/s: VNaOH = 1,07 lit Bài 6: Để trung hoà 50ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H 2SO4 HCl cần dùng 200ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác lấy 100ml dung dịch hỗn hợp axit đem trung hoà với lượng dung dịch NaOH vừa đủ cạn thu 24,65g muối khan Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu Đ/s: CMHCl = 3M CMH2SO4 = 0,5M Bài 7: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ số mol 3:1, biết 100ml dung dịch A trung hoà 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH/lit a/ Tính nồng độ mol axit A b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M c/ Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A B Hướng dẫn: a/ Theo ta có: n HCl : nH2SO4 = 3:1 Đặt x số mol H2SO4 (A1), 3x số mol HCl (A2) Số mol NaOH có lít dung dịch là: n NaOH = 20 : 40 = 0,5 ( mol ) Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH là: CM ( NaOH ) = 0,5 : = 0,5M Số mol NaOH dung phản ứng trung hoà là: n NaOH = 0,05 * 0,5 = 0,025 mol PTHH xảy : HCl + NaOH NaCl + H2O (1) 3x 3x H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) x 2x Từ PTHH ta có : 3x + 2x = 0,025 < > 5x = 0,025 x = 0,005 Vậy nH2SO4 = x = 0,005 mol n HCl = 3x = 3*0,005 = 0,015 mol Nồng độ chất có dung dịch A là: CM ( A1 ) = 0,005 : 0,1 = 0,05M CM ( A2 ) = 0,015 : 0,1 = 0,15M b/ Đặt HA axit đại diện cho axit cho Trong 200 ml dung dịch A có: n HA = nHCl + 2nH2SO4 = 0,015*0,2 + 0,05*0,2*2 = 0,05 mol Đặt MOH bazơ đại diện V(lit) thể tích dung dịch B chứa bazơ cho: n MOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2 V + * 0,1 V = 0,4 V PTPƯ trung hoà: HA + MOH MA + H2O (3) n n Theo PTPƯ ta có MOH = HA = 0,05 mol Vậy: 0,4V = 0,05 V = 0,125 lit = 125 ml c/ Theo kết câu b ta có: n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol nBa(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol nH2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol Vì PƯ phản ứng trung hoà nên chất tham gia phản ứng tác dụng hết nên dù phản ứng xảy trước khối lượng muối thu sau khơng thay đổi hay bảo tồn mhh muối = mSO + mNa + mBa + mCl = 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5 = 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam Hoặc từ: n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol mNaOH = 0,025 * 40 = 1g n Ba(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol mBa (OH)= 0,0125 * 171 = 2,1375g n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol mHCl = 0,03 * 36,5 = 1,095g n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol mHSO= 0,01 * 98 = 0,98g Áp dụng đl BTKL ta có: mhh muối = mNaOH + mBa (OH)+ mHCl + mHSO- mHO Vì số mol: nH2O = nMOH = nHA = 0,05 mol mHO = 0,05 *18 = 0,9g Vậy ta có: mhh muối = + 2,1375 + 1,095 + 0,98 – 0,9 = 4,3125 gam Bài 8: Hoà tan 8g hỗn hợp A gồm K2CO3 MgCO3 vào dung dịch H2SO4 dư, khí sinh sục vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m(g) kết tủa Tính thành phần % theo khối lượng muối hỗn hợp A để m đạt giá trị cực tiểu(nhỏ nhất) cực đại(lớn nhất) Đáp số: - Khối lượng kết tủa cực tiểu(nhỏ nhất) CO2 cực đại Tức %K2CO3 = 0% %MgCO3 = 100% - Khối lượng kết tủa cực đại(lớn nhất) nCO2 = nBa(OH)2 = 0,06 mol Tức %K2CO3 = 94,76% %MgCO3 = 5,24% Bài 9: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 NaOH biết rằng: - 30ml dung dịch H2SO4 trung hoà hết 200ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M - 30ml dung dịch NaOH trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl 1M Đ/s: CMH2SO4 = 0,7M CMNaOH = 1,1M Bài 10: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH biết: - 20ml dung dịch HNO3 trung hoà hết 60ml dung dịch KOH - 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO trung hồ hết 10ml dung dịch KOH Đ/s: CMHNO3 = 3M CMKOH = 1M Bài 11: Một dd A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ : (mol) a/ Biết cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M, lượng axit dư A tác dụng vừa đủ với 50ml đ Ba(OH)2 0,2M Tính nồng độ mol/lit axit dd A b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Hỏi dd thu có tính axit hay bazơ ? c/ Phải thêm vào dd C lit dd A B để có dd D trung hoà Đ/s: a/ CM [ HCl ] = 0,2M ; CM [ HSO] = 0,4M b/ dd C có tính axit, số mol axit dư 0,1 mol c/ Phải thêm vào dd C với thể tích 50 ml dd B Bài 12: Thêm dần dd KOH 33,6% vào 40ml dd HNO3 37,8% (d=1,25g/ml) đến trung hòa hồn tồn thu dd A Đưa A 0oC thu dd B có nồng độ 11,6% khối lượng muối tách m gam Tính m Đ/s: 21,15g Bài 13 : Dung dịch X dung dịch H2SO4,dung dịch Y dd NaOH Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dịch A có chứa X dư Trung hồ lít A cần 44,8g KOH 25% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích V x :Vy = : dung dịch có chứa Y dư Trung hồ lít B cần 36,5g dung dịch HCl 20% Tính nồng độ mol X, Y Đ/s: 0,5M 1M Bài 14 : Trộn 10ml dung dịch HCl với 20ml dung dịch HNO3 và20ml dung dịch H2SO4 thu 50ml dung dịch A.Pha thêm nước vào A để nâng thể tích lên gấp đơi, dung dịch B Trung hoà 50ml dung dịch B 16ml dung dịch NaOH 8% (D = 1,25g/ml) cô cạn dung dịch tạo thành 2,73g chất rắn Mặt khác lượng dư dung dịch BaCl tác dụng với 20ml dung dịch B, thu 0,466g kết tủa trắng a) Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng b) Cần dùng ml dung dịch B để trung hoà vừa hết 20ml dung dịch C có chứa hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 2M 1,25M Đ/s: a/ 4M; 1M 0,5M b/ 30ml Bài 15: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có CM 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có CM 1,25M 0,75M Tính thể tích dd X vừa đủ để trung hòa 40 ml dd Y khối lượng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng Đ/s: 325ml; 7,5725g Bài 16: Có hai dd: H2SO4 (dd A), NaOH (dd B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dd B 0,5 lít dd C Lấy 20 ml dd C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dd HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dd axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dd D Lấy 20 ml dd D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dd NaOH 0,1M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dd NaOH a Tính nồng độ mol/l dd A B b Trộn VB lít dd NaOH vào VA lít dd H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dd E cho tác dụng với 100 ml dd BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dd E cho tác dụng với 100 ml dd AlCl3 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Trả lời a/PTHH: + Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O (1) Vì q tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư Thêm HCl: HCl + NaOH  NaCl + H2O (2) + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau q hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư Thêm NaOH: 2NaOH + H 2SO4  Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Từ (1),(2),(3) ta có: 0, 05.40 500 0,3y - 2.0,2x = 1000 20 = 0,05 (I) 0, y 0,1.80 500 0,3x - = 1000.2 20 = 0,1 (II) Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b/Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH dư AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl (4) t0 � Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 �� Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol (5) (6) 3, 262 n(BaSO4) = 233 = 0,014mol < 0,015 0, 014 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol Vậy VA = 0, = 0,02 lít 3, 262 n(Al2O3) = 102 =0,032 mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol + Xét trường hợp xảy ra: - Trường hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4 , NaOH dư thiếu so vời AlCl3 (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol tổng số mol NaOH 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 0, 22 Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 1,1 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2:0,02 =10 - Trường hợp 2: Sau (4) NaOH dư hoà tan phần Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (7) Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol 0,364 Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 1,1 ≃ 0,33 lít => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 Bài 17: Dung dịch A dd H2SO4, dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ lệ V A:VB = 3:2 dd X có chứa A dư, trung hồ lít dd X cần dùng 40 gam dd KOH 28% Trộn A B theo tỉ lệ thể tích VA:VB = 2:3 thu dd Y có chứa B dư, trung hồ lít dd Y cần dùng 29,2 gam dd HCl 25% Tính nồng độ mol/lit A B Bài 18: Cho dung dịch A chứa x gam H2SO4 tác dụng với dung dịch B chứa x gam NaOH Hỏi dung dịch thu sau phản ứng làm giấy quỳ tím biến thành mầu gì? Tại sao? Trả lời Số mol H2SO4 = x : 98 ; Số mol NaOH = x : 40 Phương trình hố học: 2NaOH + H2 SO4  Na2SO4 + 2H2O Trước phản ứng (mol) (x:40) (x:98) Phản ứng (2x:98) (x:98) Sau phản ứng (0,45:98) Dung dịch sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển thành mầu xanh dung dịch sau phản ứng NaOH dung dịch ba zơ Bài 19: Trộn V1 lit dd HCl 0,6M với V2 lít dd NaOH 0,4M thu 0,6 lit dd A Tính V1, V2 biết 0,6 lít dd A hồ tan hêt 1,02 gam Al 2O3 (coi pha trộn khơng làm thay đổi thể tích) Trả lời nHCl=0,6V1 (mol) nNaOH=0,4V2 (mol) nAl2O3=0,1 (mol) - Theo đề ta có: V1+V2=0,6 lít(*) - PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) * Trường hợp 1: Trong dd A dư axit HCl 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O => 0,6V1 - 0,4V2 = 0,06 (**) (2) - Theo (*) (**) ta có V1 = V2 = 0,3 lít * Trường hợp 2: Trong dd A dư axit NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (3) - Theo (1) (3) ta có nNaOH = nHCl + 2nAl2O3 => 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 (***) - Từ (*) (***) ta có: V1 = 0,22 lit, V2 = 0,38 lít Bài 20: Có dd H2SO4 chia làm phần Dùng lượng dd NaOH để trung hoà vừa đủ phần thứ Trộn phần vào phần ta dd H 2SO4 rót vào dung dịch lượng dd NaOH lượng dùng để trung hoà phần thứ Cho biết sản phẩm tạo viết phương trình hố học xảy Trả lời - Gọi số mol NaOH phản ứng với phần thứ dd H2SO4 x mol PTHH: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Mol: x 0,5x Như vậy: + n H2SO4 (phần 1) 0,5xmol + Sản phẩm Na2SO4 - Khi trộn phần với phần thì: n H2SO4 = x mol => nNaOH dùng để phản ứng x (mol) PTHH: NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O Mol: x x  Sản phẩm NaHSO4 Bài 21: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn B dung dịch H2SO4 có nồng độ mol x mol/l - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 8,96 lít khí H2 - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a/ Hãy chứng minh trường hợp hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trường hợp axit dư b/ Tính nồng độ x mol/l dung dịch (B) % khối lượng kim loại (A) Bài 22: Hoà tan hoàn toàn 16 gam oxit kim loại M hoá trị III vào 200 gam dung dịch H2SO4 24,5%, thu dung dịch A, nồng độ a xit 9,074 % a) Xác định kim loại oxit nó? b)Xác định nồng độ % muối sunphat kim loại M dung dịch A? ... Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3): c) Dùng H2SO4 98 % hấp thụ SO3: H2SO4 + nSO3 H2SO4. nSO3 (oleum) - Pha loãng oleum H2SO4 đặc: H2SO4. nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4 Muối sunfat Nhận biết muối sunfat *... lời Số mol H2SO4 = x : 98 ; Số mol NaOH = x : 40 Phương trình hố học: 2NaOH + H2 SO4  Na2SO4 + 2H2O Trước phản ứng (mol) (x:40) (x :98 ) Phản ứng (2x :98 ) (x :98 ) Sau phản ứng (0,45 :98 ) Dung dịch... 1, 095 g n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol mHSO= 0,01 * 98 = 0 ,98 g Áp dụng đl BTKL ta có: mhh muối = mNaOH + mBa (OH)+ mHCl + mHSO- mHO Vì số mol: nH2O = nMOH = nHA = 0,05 mol mHO = 0,05 *18 = 0,9g