Câu I: 1- Cho hỗn hợp X gồm MgO và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với 50,96 gam dung dịch H 2 SO 4 25% (loảng) còn khi X tác dụng với lợng d dung dịch HNO 3 đặc, nóng tạo thành 739,2 ml NO 2 (ở 27,3 0 C; 1 át). Tính khối lợng của hỗn hợp X? 2- Hỗn hợp Y gồm FeO và 0,1 mol M 2 O 3 (M là kim loại cha biết). Cho Y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loảng, d đợc dung dịch D. Cho D tác dụng với lợng NaOH d đợc kết tủa và dung dịch E. Cho E tác dụng với lợng HCl vừa đủ đợc 15,6 gam kết tủa. Xác định M 2 O 3 ? Câu II: Hoà tan 22 gam hỗn hợp A gồm Fe,FeCO 3 ,Fe 3 O 4 vào 448 ml dung dịch HNO 3 2M thì đợc dung dịch B và hỗn hợp khí X gồm CO 2 và NO. Lợng HNO 3 d có trong B tác dụng vừa đủ với 5,516 gam BaCO 3 . Có một bình kín dung tích 8,96 lít chứa không khí gồm O 2 và N 2 theo tỷ lệ thể tích 1:4 có áp suất 0,375 át, nhiệt độ 0 o C. Nạp hỗn hợp khí X vào bình trên . Sau đó giữ bình ở 0 o C thì trong bình không còn O 2 và áp suất cuối cùng là 0,6 at. Tính phần trăm theo khối lợng của mỗi chất trong A? De so 1 Câu I : Cho dãy chuyển hoá hoá học sau: FeS 2 + O 2 A + B (1) A + HCl C + D (2) C + Zn FeCl 2 + G (3) FeCl 2 + HCl + Q CrCl 3 + KCl + D +C (4) a) Hãy chỉ ra những công thức của các chất A,B,C,D,G,Q biết Q là chất trong đó Cr có số oxihoa +6. b) Hãy viết các phơng trình đầy đủ của các phản ứng hoá học. c) Hãy tính hàm lợng phần trăm sắt trong quặng pirit đã dùng, nếu ngời ta đa vào phản ứng (1) 0,5 gam pirit, và ngời ta phải tiêu tốn 35,8ml dung dịch chất Q trong phản ứng (4), nồng độ của Q là (0,1/6) M. d) Hãy chỉ ra những ứng dụng của 1 phản ứng đợc dùng nhiều hơn cả? se so 2 Câu III: 1- Bằng cách nào có thể tách đợc muối tinh khiết trong hỗn hợp 4 muối sau: BaSO 4 , CaCO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 . Hỹa lập sơ đồ và viết các phơng trình phản ứng để thực hiện tách các chất tinh khiết từ hỗn hợp các muối trên. 2- Cho A là 1 hợp chất vô cơ: a) Hoàn thành sơ đồ và viết các phơng trình phản ứng: b) Cho CO 2 tác dụng với dung dịch A thu đợc hỗn hợp 2 muối M 1 và M 2 . Đun nóng hỗn hợp 2 muối M 1 ,M 2 để phản ứng phân huỷ hoàn toàn muối, thu đợc hỗn hợp khí và hơi nớc trong đó CO 2 chiếm 30% về thể tích. Viết các phơng trình phản ứng xẩy ra trong các trờng hợp trên. Tính tỷ lệ mol của 2 muối M 1 và M 2 trong hỗn hợp muối M 1 và M 2 thu đợc. De so 3 Câu I : Dung dịch gồm các chất tan FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl, CuCl 2 ( nồng độ mỗi chất xấp xĩ 0,1M) 1- Dung dịch A có phản ứng axit, bazơ, trung tính? Tại sao? 2- Cho H 2 S lội chậm qua dung dịch A cho đến khi bảo hoà thì đwocj kết tủa và dung dịch B. Hãy cho biết thành phần các chất trong kết tủa và trong dung dịch B. 3- Thêm dần dần NH 3 vào dung dịch B cho đến d. Có hiện tợng gì xẩy ra? Viết các ph- ơng trình phản ứng ion để giải thích? Câu II: 1- Photgen đợc dùng làm chất clo hoá rất tốt cho tổng hợp hữu cơ, đợc điều chế theo phơng trình: CO (K) + Cl 2 (k) COCl 2 (k) ; H 0 = - 111,3 KJ. mol -1 Mg đợc điều chế theo phơng trình: MgO (r) + C (r) Mg(r) +CO (k) ; H 0 = 491,0 KJ. mol -1 Cần tác động nh thế nào vào nhiệt độ và áp suất riêng phần của mỗi khí để mỗi phản ứng trên thu đợc nhiều hơn sản phẩm? Tại sao nh vậy? 2- Thực nghiệm cho biết tại 25 0 C tốc độ tiêu thụ khí NO trong phản ứng điều chế nitrozoni clorua khí. 2NO (k) + Cl 2 (k) 2NOCl (k) (1) Bằng 3,5.10 -4 mol.l -1 .s -1 . Hãy tính tốc độ ( tại 298 0 C): a) Của phản ứng (1). b) Tiêu thụ khí Cl 2 . c) Tạo thành NOCl (k). Câu III: ClO 2 là hoá chất đợc dùng phổ biến trong công nghiệp. Thực nghiệm cho biết: 1. a) Dung dịch loãng ClO 2 trong nớc khi gặp ánh sáng sẻ tạo ra HCl, HClO 3 . b) Trong dung dịch kiềm (nh NaOH) ClO 2 nhanh chóng tạo ra hỗn hợp muối clorit và clorat natri. 2. c) ClO 2 đợc điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp KClO 3 , H 2 C 2 O 4 tác dụng với H 2 SO 4 loãng. d) Trong công nghiệp, ClO 2 đợc điều chế bằng cách cho NaClO 3 tác dụng với SO 2 có mặt H 2 SO 4 4M. Hãy viết phơng trình cho mỗi phản ứng trên và nói rõ đó là phản ứng oxihoa-khử hay trao đổi? Tại sao? ( phân tích từng phản ứng a,b,c,d). Câu IV: 1- Có thí nghiệm sau đây làm trong tủ hút khí độc): Lấy vào ống nghiệm 1ml axit H 2 SO 4 đặc bỏ một mảnh đồng vào ống nghiệm và đun nóng nhẹ. a) Có hiện tợng gì xẩy ra? Bằng cách nào nhận biết sản phẩm khí của phản ứng? Viết phơng trình phản ứng xẩy ra? b) Tại sao phải đun nóng nhẹ? 2- Có 3 dung dịch Ba(OH) 2 , Pb(CH 3 COO) 2 , MgSO 4 bị mất nhãn hiệu. Hãy chọn 5 thuôc thử đợc đùng có thể phân biệt đợc 3 dung dịch trên. Viết các phơng trình phản ứng nếu có và giải thích ? De so 4 Câu I: Một hỗn hợp gồm 2 kim loại thuộc 2 nhóm khcs nhau trong bảng HTTH tác dụng vừa đủ với 56 ml khí H 2 (ĐKTC) khi đun nóng tạo ra 2 hợp chất ion Đem sản phẩm hoà tan vào 270 mg nớc thì 1/3 lợng nớc đã tham gia phản ứng với chúng thu đợc 1 dung dịch kiềm và đồng thời tách ra 1 lợng kết tủa. Biết rằng phần khối lợng hidroxit tan trong dung dịch kiềm chiếm 30% phần khối lợng dung dịch còn lợng tách ra ở dạng kết tủa là 50,05% so với khối lợng chung sủa sản phẩm phản ứng. Kết tủa đợc lọc ra và và nung đến khối lợng không đổi thấy giảm đi 27 mg. Chon doi tuyen tinh Câu I) 1. Nguyên tố X có lớp ngoài cùng ứng với phân mức năng lợng 4s 1 , hãy viất đầy đủ cấu hình của X và cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. 2. Viết công thức eletron và công thức cấu tạo của NH 3 , BCl 3 , NO 2 . Giải thích tại sao BCl 3 có thể kết hợp với NH 3 tạo thành BCl 3 NH 3 ; NO 2 có thể nhị hợp tạo ra N 2 O 4 . 3.áp dụng thuyết lai hoá giải thích kết quả thực nghiệm xác định đợc BeH 2 , CO 2 đều là phân tử thẳng 4.Hợp chất A đợc tạo thành từ X + và Y - . Eletron cuối cùng của 2 ion đều có các trị số lợng tử nh sau: n=3, l=1, m= +1, m= -1/2. a) Tìm công thức phân tử của A b) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: A B C D E G A. (A,B,C,D,E,G,A là công thức của các chất hoá học) Câu II) 1. Viết phơng trình phản ứng có thể xảy ra giữa các chất: NH 3 , H 2 S, HI, Na 2 S, Na 2 CO 3 với các dung dịch FeCl 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , BaCl 2 . 2. Từ quặng photphorit, pirit, không khí, nớc viết phơng trình phản ứng điều chế phân lân supe phốtphát kép. 3. Hoàn thành và cân bằng các phơng trình phản ứng oxi hoá khử sau (theo ph- ơng pháp thăng bằng electron): a) FeBr 2 + H 2 SO 4 + KMnO 4 ? + . b) P + NH 4 ClO 4 H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + ? c) Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + CuFeS 2 + ? CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 . 4. a. Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M, biết k a = 10 -4,76 . b. Dung dịch NaHCO 3 có mội trờng trung tính, axit, hay bazơ. Biết H 2 CO 3 có K a1 = 10 -6,7 ,K a2 = 10 -10,3 . Câu III) 1. Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO 3 60% thu đợc dung dịch X. Thêm 280ml dung dịch KOH 1,5M vào dung dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lợng không đổi thì thu đợc 41,52 gam chất rắn. Hãy xác định nồng độ % của các chất trong X. 2. Nung 8,08 gam muối rắn A thu đợc các sản phẩm khí và 1,6 gam một hợp chất rắn không tan trong nớc. Nếu cho sản phẩm khí trên đi qua 200 gam dung dịch NaOH 1,2% ở điều kiện xác định thì chúng tác dụng vừa đủ với nhau và thu đợc dung dịch chỉ chứa một muối có nồng độ 2,47%. Viết công thức phân tử của muối A, biết rằng khi nung số oxi hoá của kim loại trong A không biến đổi. Câu IV) 1. Để xác định hàm lợng PbO trong một loại quặng, ngời ta lấy a gam quặng đó đem hoà tan để chuyển Chì thành Pb 2+ , sau đó làm kết tủa hết Pb 2+ dới dạng PbCrO 4 . Đem hoà tan hoàn toàn kết tủa PbCrO 4 bằng dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl thu đợc V ml dung dịch A. Lấy v ml dung dịch A tác dụng với dung dịch KI d rồi chuẩn độ I 2 thoát ra bằng dung dịch Na 2 S 2 O 3 nồng độ C M thấy tốn hết V 0 ml dung dịch (chỉ thị hồ tinh bột). a) Giải thích, viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b) Lập biểu thức tính hàm lợng % PbO trong quặng. 3. Hỗn hợp A gồm Mg và Fe có tỉ lệ khối lợng tơng ứng 5:3. Hỗn hợp B gồm FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 , trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 . Hoà tan B bằng dung dịch HCl d sau đó cho tiếp A vào ta thu đợc dung dịch C và V lít H 2 (điều kiện tiêu chuẩn). Biết rằng lúc đó có một phần hiđrô khử hết Fe 3+ thành Fe 2+ . Cho lợng C tác dụng với NaOH d rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không dổi đợc chất rắn D. Lợng H 2 thoát ra ở trên (V lít) vừa đủ tác dụng hết với D khi nung nóng. 1. Viết phơng trình phản ứng xảy ra . 2. Tính % khối lợng của Mg , Fe trong hỗn hợp E. 3. Lợng H 2 thoát ra (V lít) đủ để khử một lợng gấp bao nhiêu lần các oxit có trong B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Vong 2 vo co Câu VI: Dung dịch A là hỗn hợp của Na 2 S và Na 2 SO 3 có pH = 12,25. 1. Tính độ điện li của ion S 2 trong dung dịch A. 2. Tính thể tích dung dịch HCl 0,04352 M phải dùng để khi thêm (rất chậm) vào 25,00 ml dung dịch A thì pH bằng 9,54. 4. Khi để lâu dung dịch A trong không khí thì Na 2 S bị oxi hoá chậm thành S và Na 2 SO 3 thành Na 2 SO 4 . a. Tính hằng số cân bằng của các phản ứng xảy ra. b. Giả sử có 50% Na 2 S và 40% Na 2 SO 3 đã bị oxi hoá, hãy tính pH của dung dịch. Biết rằng nồng độ Na 2 SO 3 trong dung dịch A là 0,01099 M Cho pK a : H 2 S 7,00 ; 12,90 E O : S/H 2 S 0,140 V ; SO 4 2 / SO 3 2 -0,93 V H 3 PO 4 2,23 ; 7,26 ; 12,32 O 2 , H + /H 2 O 1,23 V H 2 SO 3 (SO 2 + H 2 O) 2,00 ; 7,00 ln = 0,0592 lg Câu IV: Đơn chất A là một khí không màu, rất khó tham gia phản ứng. 250 cm 3 khí này ở điều kiện 10 5 Pa, 298 K nặng 1,32 gam. 0,651 gam A tác dụng vừa đủ với 0,380 gam flo ở 400 O C tạo thành một sản phẩm duy nhất ở dạng bột màu trắng B. RT F 1,035 gam B tác dụng hết với đioxi điflorua ở 78 O C tạo thành 124 cm 3 oxi ở điều kiện 10 5 Pa, 298 K và 1,23 gam chất rắn C màu trắng. Khi chiếu xạ hỗn hợp gồm A và flo ở 25 O C tạo thành chất D. Lấy 1,00 mol D cho tác dụng với hiđro (d) ở 400 O C rồi hoà tan sản phẩm trong H 2 O (d). Để trung hoà dung dịch thu đợc cần 250 mL dung dịch NaOH 8 M. 1. Xác định các chất: A, B, C, D. Viết các phơng trình phản ứng (nếu có). 2. Cho biết cấu trúc hình học của B và trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm. R = 8,314 J.K 1 .mol 1 Câu I: 1. Iot tan ít trong nớc, nhng tan nhiều trong nớc có KI vì có xảy ra phản ứng: I 2 + I I 3 (1) a. Cho biết cấu trúc hình học của ion I 3 và trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm. b. Trình bày (có giải thích) qui luật về sự thay đổi tính bền của dãy các hợp chất MI 3 (M là kí hiệu các kim loại kiềm). 2. Phản ứng I 2 + 2 Na 2 S 2 O 3 Na 2 S 4 O 6 + 2 NaI (2) là một phản ứng quan trọng của I 2 , là cơ sở của một phơng pháp phân tích định l- ợng. Có thể dùng phản ứng này để xác định hàm lợng Sn 2+ và Fe 3+ trong dung dịch nớc hay không? Nếu đợc, hãy trình bày tóm tắt cách thực hiện (có thể dùng thêm các hoá chất cần thiết). E O = 0,534 V , E O = 0,771 V , E O = 0,14 V. 3. Để xác định hằng số cân bằng của (1) ngời ta cho: 100 mL dung dịch I 2 trong n- ớc chứa 3,32 gam KI trong 1 lít (ở đó (1) đã đạt tới cân bằng) vào một ống thuỷ tinh A, 100 mL dung dịch cha bão hoà iot trong nớc nguyên chất vào trong một ống B tơng tự A. Hai ống đợc nối với nhau bằng một ống dẫn, qua đó I 2 có thể chuyển từ ống này sang ống kia (xem hình vẽ). Sự vận chuyển nớc đợc bỏ qua. ở 298 K, khi cân bằng trong hệ đợc thiết lập (tức là lúc nồng độ I 2 ở ống A và ống B bằng nhau), để làm mất màu dung dịch trong A cần 117 mL dung dịch chứa 1 gam Na 2 S 2 O 3 . 5 H 2 O trong 1 lít (dung dịch X), còn để làm mất màu dung dịch trong B chỉ cần 8,65 mL dung dịch X. Câu I : 1. Khí A cấu tạo từ các nguyên tố nitơ và hiđro. Khối lợng của 2,24 lit khí A ở 27,3 O C và 0,55 atm bằng khối lợng của 1,68 lit khí oxi đo ở 54,6 O C và 0,8 atm. a) Viết công thức cấu tạo Lewis của A và cho biết nitơ trong A có lai hoá kiểu gì (có giải thích), từ đó dự đoán cấu tạo không gian của A. b) Thực nghiệm cho biết trong nớc A có khả năng điện li 2 nấc tạo ra dung dịch bazơ. Giải thích tại sao A có tính bazơ và viết các phơng trình phản ứng để minh hoạ. I 2 / I Fe 3+ / Fe 2+ Sn 4+ / Sn 2+ 2. Thực nghiệm cho biết hai trị số năng lợng liên kết, E lk (theo kJ.mol 1 ) là 385,94 và 578,91. Hãy cho biết phân tử cacbon (C 2 ), phân tử bo (B 2 ) tơng ứng đúng với giá trị nào trong các trị số trên. Dùng thuyết liên kết hoá trị để giải thích. Câu II : Tại 25 O C, G O tạo thành của các chất nh sau (theo kJ.mol 1 ) H 2 O (k) CO 2 (k) CO (k) H 2 O (l) 228,374 394,007 137,133 236,964 1. Tính Kp của phản ứng CO (k) + H 2 O (l) H 2 (k) + CO 2 (k) tại 25 O C. 2. Tính áp suất hơi nớc tại 25 O C. 3. Hỗn hợp gồm các khí CO, CO 2 , H 2 mà mỗi khí đều có áp suất riêng phần 1 atm đợc trộn với H 2 O (lỏng, d). Tính áp suất riêng phần mỗi khí có trong hỗn hợp cân bằng tại 25 O C, biết quá trình xảy ra khi V = const. Câu I: 1. Lu huỳnh trioxit SO 3 là một hợp chất quan trọng của lu huỳnh. Hãy vẽ sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử hợp chất đó theo thuyết liên kết hoá trị. Cho biết hoá trị và số oxi hoá của S trong hợp chất này. 2. SO 3 đợc điều chế theo phản ứng: SO 2 (k) + O 2 (k) 2 SO 3 (k) G O 1050 = 189 kJ ; S O 1050 = 180 J.k 1 Tính hiệu suất của phản ứng khi phản ứng đợc thực hiện ở nhiệt độ 1050 K và áp suất 1 atm trong hai trờng hợp sau đây: a. Hỗn hợp chất phản ứng gồm SO 2 và O 2 có tỉ lệ số mol: n : n = 2 : 1 b. Hỗn hợp chất phản ứng gồm SO 2 và không khí, nhng tỉ lệ số mol của SO 2 và O 2 không thay đổi. Không khí đợc coi nh chỉ gồm O 2 và N 2 với tỉ lệ số mol: n : n = 1 : 4 Hiệu suất phản ứng = Từ kết quả tính có thể rút ra kết luận gì? Câu II: Tinh thể bạc có cấu trúc lập phơng tâm diện. 1. Hãy vẽ một ô mạng đơn vị (tế bào cơ sở). 2. Tính số nguyên tử trong một ô mạng đơn vị. 3. Xác định hằng số mạng của tinh thể Ag. Biết bán kính nguyên tử Ag bằng 1,442 A Câu III: Cho pin điện: Pt H 2 (k) HBr (aq) AgBr (r) Ag (r) 1. Hãy viết các nửa phản ứng ở anốt, catốt và phản ứng tổng cộng khi pin hoạt động. 2. Phép đo chính xác ở 25 O C cho biết sức điện động tiêu chuẩn của pin có trị số bằng +0,07131 V. Hãy tính tích số tan (K s ) của AgBr. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn ở 25 O C của cặp bằng+0,80 V. Câu IV: 1. Trong cơ thể ngời, pH của máu đợc giữ không đổi tại khoảng 7,4. Sự thay đổi pH rất nguy hiểm và có thể dẫn đến tử vong. Axit cacbonic giữ vai trò đệm rất quan trọng để giữ pH của máu không thay đổi dựa trên phản ứng: CO 2 (aq) + H 2 O HCO 3 (aq) + H + (aq) ở điều kiện sinh lí (37 O C), hằng số axit pK a của CO 2 bằng 6,1. a. Tính tỉ số trong máu ngời ở pH = 7,4. b. Hê đệm này chống lại sự thay đổi axit hay bazơ tốt hơn? Giải thích. Ag + /Ag O Lượng SO 3 được tạo ra khi cân bằng được thiết lập Lượng SO 3 được tạo ra khi phản ứng là hoàn toàn SO 2 O 2 O 2 N 2 [ CO 2] [HCO 3 ] 2. Để xác định [ CO 2 ] (aq) và [HCO 3 ] (aq), ngời ta để một mẫu máu dới các áp suất khác nhau của CO 2 đến khi đạt cân bằng và đo pH tại cân bằng: p theo kPa x 9,5 7,5 3,0 1,0 Trị số pH 7,4 7,2 7,3 7,5 7,6 ở điều kiện thí nghiệm, hằng số Henry làK H = 2,25 .10 4 mol.L 1 .kPa 1 a. Xác định p tại pH = 7,4 b.Tính nồng độ cacbon đioxit hoà tan trong máu tại pH = 7,4. c. Tính nồng độ HCO 3 trong mẫu máu tại pH = 7,4. d. Trong đời sống hàng ngày, ngời ta thờng nói đến sự quá axit hoá trong máu do axit lactic (pK 1 = 3,86). tính pH của dung dịch axit lactic 0,001 mol/L (trong n- ớc, không đệm ). e. ở điều kiện nêu trên của máu (pH = 7,4), hãy tính để chứng tỏ axit lactic tồn tại chủ yếu dới dạng anion lactat. Câu V: Nghiên cứu tốc độ phản ứng ở 127 O C đối với phản ứng: 2NO (k) + Cl 2 (k) 2 NOCl (k) 1. Viết phơng trình tốc độ phản ứng, biết rằng khi tăng gấp đôi lợng của mỗi chất phản ứng (lợng của mỗi chất còn lại giữ không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng gấp hai lần. 2. Phản ứng đã cho là một phản ứng sơ cấp (đơn giản) hay phức tạp gồm nhiều phản ứng sơ cấp? Vì sao? 3. Cho 12 gam NO và 14 gam Cl 2 vào một bình dung tích 2 lít. Tính tốc độ đầu V 1 ứng với thời gian t 1 , biết hằng số tốc độ bằng 2.10 3 M 1 .s 1 . 4. Tại 1247 O C, đối với phản ứng cùng lợng các chất đã cho ở trên, tốc độ đầu V 2 bằng 1,6. 10 4 mol.L 1 .s 1 . Hãy tính năng lợng hoạt hoá của phản ứng. Câu II: 1. Trong cơ thể ngời, pH của máu đợc giữ không đổi tại khoảng 7,4. Sự thay đổi pH rất nguy hiểm và có thể dẫn đến tử vong. Axit cacbonic giữ vai trò đệm rất quan trọng để giữ pH của máu không thay đổi dựa trên phản ứng: CO 2 (aq) + H 2 O HCO 3 (aq) + H + (aq) ở điều kiện sinh lí (37 O C), hằng số axit pK a của CO 2 bằng 6,1. a. Tính tỉ số trong máu ngời ở pH = 7,4. b. Hê đệm này chống lại sự thay đổi axit hay bazơ tốt hơn? Giải thích. 2. Để xác định [ CO 2 ] (aq) và [HCO 3 ] (aq), ngời ta để một mẫu máu dới các áp suất khác nhau của CO 2 đến khi đạt cân bằng và đo pH tại cân bằng: p theo kPa x 9,5 7,5 3,0 1,0 Trị số pH 7,4 7,2 7,3 7,5 7,6 ở điều kiện thí nghiệm, hằng số Henry làK H = 2,25 .10 4 mol.L 1 .kPa 1 a. Xác định p tại pH = 7,4 b.Tính nồng độ cacbon đioxit hoà tan trong máu tại pH = 7,4. CO 2 CO 2 CO 2 [ CO 2] [HCO 3 ] CO 2 c. Tính nồng độ HCO 3 trong mẫu máu tại pH = 7,4. d. Trong đời sống hàng ngày, ngời ta thờng nói đến sự quá axit hoá trong máu do axit lactic (pK 1 = 3,86). tính pH của dung dịch axit lactic 0,001 mol/L (trong n- ớc, không đệm ). e. ở điều kiện nêu trên của máu (pH = 7,4), hãy tính để chứng tỏ axit lactic tồn tại chủ yếu dới dạng anion lactat. Câu III: 1. Cho: pH ca mt dung dch axit axetic bng 4,50 (pK a = 4,76; K a = 1,74 ì 10 5 ). Tính nồng độ ban đầu của axit v độ điện li . (1) 2. Một dung dịch đệm có cùng pH = 4,5 có thể điều chế bằng cách trộn dung dịch axit axetic 0,10 mol/L với dung dịch natri hiđroxit 0,15 mol/L. Thể tích dung dịch natri hiđroxit cần thêm v o 1,4 lít dung dịch axit axetic l bao nhiêu? (2) 3. Thêm 100 mL dung dịch natri hiđroxit 0,010 mol/L v o 1,4 L dung dịch axit axetic với nồng độ tính đợc ở (1). Tính trị số pH. 4. Thêm tơng tự 100 mL dung dịch natri hiđroxit 0,010 mol/L v o 1,4 lít dung dịch đệm điều chế ở (2). Tính trị số pH. 5. Một dung dịch đệm tạo bởi 1 lít dung dch axit axetic 0,10 mol/L v 1 lít dung dịch natri axetat 0,10 mol/L. Tính trị số pH của dung dịch đệm (pH ệm ). (5) 6. Dung dịch đệm điều chế đợc ở 5 phải đảm bảo ở trong khong: pH m 0,2 < pH < pH m + 0,2 Lợng tối đa H + hoặc OH có thể thêm v o l bao nhiêu? 7. Một dung dịch đệm đợc điều chế theo cách giống nh (5) bằng cách trộn 1 lít dung dịch axit axetic v 1 lít dung dịch natri axetat có cùng nồng độ. Nếu thêm 0,5 lít dung dịch axit clohiđric 0,35 mol/L v o dung dịch đệm n y thì pH vẫn phải trong khoảng pH m 0,2 < pH < pH m + 0,2. Tính nồng độ của dung dịch axit axetic. 8. Tính v ẽ đ ờng cong chuẩn độ khi thêm dung dịch natri hiđroxit 0,10 mol/L v o 10 mL dung dịch axit hữu cơ hai chức, H 2 B, nồng độ 0,10 mol/L vi K a1 = 6,6 ì 10 5 mol/L v K a2 = 1,0 ì 10 10 mol/L. Chỉ xét giới hạn trong khoảng từ 0 mL đến 15 mL dung dịch NaOH. (8) 9. Có thể tính pH tại điểm tơng đơng thứ nhất trong (8) bằng công thức gần đúng pH = ẵ ã (pK a1 + pK a2 ). Giải thích tại sao? Viết các biểu thức giúp tính chính xác pH tại điểm tơng đơng thứ nhất m không cần thay số để tính lại. Câu III: 1. Titan (II) oxit TiO có cấu trúc tinh thể kiểu NaCl. a. Vẽ một ô mạng đơn vị (tế bào cơ sở). b. Biết cạnh của ô mạng đơn vị a = 0,420 nm. Tính khối lợng riêng của TiO. 2. Tính năng lợng mạng tinh thể của TiO từ các số liệu sau: Năng lợng thăng hoa của Ti 425 kJ.mol 1 Năng lợng nguyên tử hoá của O 2 494 kJ.mol 1 Năng lợng ion hoá thứ nhất của Ti 658 kJ.mol 1 Năng lợng ion hoá thứ hai của Ti 1310 kJ.mol 1 ái lực electron của O 141,5 kJ.mol 1 ái lực electron của O 797,5 kJ.mol 1 Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của TiO 416 kJ.mol 1 . Câu V: 1. Cho các cân bằng: AgSCN + IO 3 AgIO 3 + SCN ; K I = 10 4,49 Ag 2 CrO 4 + 2 IO 3 2 AgIO 3 + CrO 4 2 ; K II = 10 3,04 (mol/L) 2 AgCl + CrO 4 2 Ag 2 CrO 4 + 2 Cl ; K III = 1,0.10 8 (mol/L) 1 Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng: AgSCN + Cl AgCl + SCN Biết rằng độ tan của AgIO 3 trong nớc bằng 1,74. 10 4 M. 2. Dung dịch A thu đợc khi trộn 10,00 mL NH 3 0,200 M với 10,00 mL hỗn hợp AgNO 3 0,010 M và HNO 3 0,200 M. [...]... tan của bạc oxalat (theo mol.L1) trong dung dịch có pH = 5 a Tại 25OC, K1 (H2C2O4) = 5,9.102 mol.L1 ; K 2 (H2C2O4) = 6,4.105 mol.L1 a 11 Tích số tan của bạc oxalat bằng 3,5.10 2 Giải thích tại sao bạc oxalat tan nhiều trong dung dịch amoniac Tính độ tan của bạc oxalat (theo mol.L1) trong một dung dịch amoniac, biết rằng khi sự hoà tan ngừng lại (cân bằng hoà tan đã đợc thi t lập), [NH3] = 0,02 mol.L1... lít B, sau khi phản ứng xong đợc 10,80 gam chất rắn C1 và 1 lít dung dịch D1 Nếu cho 2,33 gam A vào 2 lít B, sau khi phản ứng xong đợc 11, 88 gam chất rắn C2 và 1 lit dung dịch D2 Tính nồng độ mol/lit của AgNO3 trong B, của các ion trong D1 2 Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn d một... loại trong hỗn hợp b) Tính nồng độ các ion (trừ ion H+-, OH-) trong dung dịch A Câu III) (4 điểm) 1 Viết các phơng trình phản ứng sau: a) KNO2 + KNO3 + ? K2CrO4 + NO b) NaNO2 + ? + NaI I2 +NaHSO4 + NO c) H2O2 + PbS d)H2SO4,đ,nóng + FeI2 e) AgCl + dung dịch NH3 f) AgI + dung dịch NH3 g) AgNO3 + I2 h) F2 + HNO3 2 Ion Ca2+ rất cần thi t cho sự đông của máu và cho nhiều quá trình sinh hoá khác Nồng độ Ion... 0,32 gam CrCl3 6H2O đi qua một lớp nhựa trao đổi cation dới dạng H+ Khi đó các cation có trong dung dịch (kể cả cation phức) bị giữ lại Một lợng ion H+ có tổng điện tích bằng tổng điện tích của các cation bị giữ lại, đợc chuyển từ nhựa vào dung dịch Cần 28,8 cm3 dung dịch NaOH 0,125 M chuẩn độ hết lợng H+ đã chuyển vào dung dịch Xác định phức chất có trong dung dịch Cho: * EO(Zn2+/Zn)= 0,76V; EO(Fe2+/Fe)=... cặp N2/ N2H4 b) Hãy thi t lập phơng trình phụ thuộc E pH của các cặp oxi hoá - khử của hiđrazin ở pH < 0 ; ở pH = 2,07,0 và pH > 9,0 c) Viết phơng trình ion của phản ứng xảy ra giữa hiđrazin với KMnO 4 ở pH = 0 và ở pH = 9,0 Biết rằng ở các pH này, hiđrazin đều bị oxi hoá thành N2 Chon doi tuyen quoc gia Kì thi chọn đội tuyển dự thi Học sinh giỏi quốc gia năm học 2005-2006 Môn thi: Hoá học (vòng I)... của bạc oxalat trong hai trờng hợp trên với độ tan của bạc oxalat trong nớc nguyên chất Câu VI: 1 Tuỳ theo pH mà hệ Cr (VI)/Cr (III)có thể tồn tại ở các cặp oxi hoákhử khác nhau Tính EO và thi t lập phơng trình phụ thuộc EpH đối với cặp + CrO42/CrOH2 2 a) Hãy thi t lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động thì xảy ra phản ứng sau: CH3COO + HSO4 CH3COOH + SO42 b) Tính EO của pin Ngày thi : 8 / 5 / 2003... quát khi pin hoạt động 3 Biết Epin = 0,262 V Tính hằng số cân bằng tạo phức K2 f Ag+ + 2 NH3 Ag(NH3)2+ ; K2 f nếu coi trong dung dịch B chỉ có một phức chất duy nhất thành Ag(NH 3)2+ đợc tạo 4 Hãy chứng tỏ rằng trong dung dịch B sự tạo thành ion phức AgNH 3+ không đáng kể so với ion phức Ag(NH3)2+ RT ln = 0,0592 lg EO pKa(NH4+) = 9,24 ; Ag+/Ag = 0,80 V ; F Ag+ + NH3 AgNH3+ ; K = 103,4 f1 Câu VI: Độ... phơng có tâm hình trụ rỗng Đờng kính các lỗ trống là giống nhau trong toàn bộ lớp Các lớp Al 2O3 xốp có thể đợc tạo màu điện hóa học khi chèn vào chỗ trống bằng kim loại hoặc oxit của chúng Một lớp Al2O3 xốp dày 10 àm trong đó các lỗ trống chiếm 12 % thể tích của lớp Số lỗ trống bằng 6 ì 1010 trong 1 cm2 Lớp này đợc tạo màu điện hóa học trong dung dịch CuSO4 Biết rằng các lỗ trống đợc lấp đầy bằng hỗn... H2 mà mỗi khí đều có áp suất riêng phần 1 atm đợc trộn với H2O (lỏng, d) Tính áp suất riêng phần mỗi khí có trong hỗn hợp cân bằng tại 25OC, biết quá trình xảy ra khi V = const Câu VI)(2 điểm) Công thức CrCl3.6H2O có thể là: [Cr(H2O)6]Cl3 hoặc [Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O hoặc [Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O Trong dung dịch nớc có cân bằng giữa ba dạng đồng phân này: [Cr(H2O)6] Cl3 [Cr(H2O)5Cl] Cl2.H2O [Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O... Ion Ca2+ trong máu không bình thờng là biểu hiện của một số bệnh tật Muốn xác định nồng độ Ca2+, ngời ta cho 1,00ml máu ngời tác dụng với dung dịch axit oxalic H2C2O4 để tạo kết tủa canxi oxalat (CaC2O4) rồi hoà tan kết tủa trong H2SO4 loãng Sau đó, oxi hoá dung dịch thu đợc bằng KMnO4 Dung dịch này cần 2,05 ml dung dịch KMnO4 4,88.10-4M để đạt tới điểm cuối của phép chuẩn độ a) Tính số mol ion Ca2+ . 3,5.10 11 2. Giải thích tại sao bạc oxalat tan nhiều trong dung dịch amoniac. Tính độ tan của bạc oxalat (theo mol.L 1 ) trong một dung dịch amoniac,. qua một lớp nhựa trao đổi cation dới dạng H + . Khi đó các cation có trong dung dịch (kể cả cation phức) bị giữ lại. Một lợng ion H + có tổng điện tích bằng