Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học Ngày soạn: 14/08/2010 Tiết phân phối: 1, ôn tập đầu năm khái niệm hoá học mở đầu - Phân loại chất vô Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học I/ Mục đích yêu cầu: Kiến thức: - Học sinh nhớ lại khái niệm bản: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị, định luật bảo toàn khối lợng, mol, tỷ khối chất khí, dung dịch - Học sinh phân loại chất vô tính chất - Nắm lại bảng hệt thống tuần hoàn nguyên tố hoá học Kỹ năng: Học sinh vận dụng: Giải tập liên quan đến mol, nồng độ, thể chất khí Thái độ: Có thái độ đắn học môn hoá học II/ Chuẩn bị: Học sinh xem lại SGK lớp khái niệm bản, SGK lớp hợp chất vô III/ Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề IV/ Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: Khái niệm I Những khái niệm hoá học mở nguyên tử, phân tử, nguyên đầu: tố hoá học Nguyên tử: hạt vi mô đại - Nguyên tử gì? Cho ví diện cho nguyên tố hoá học không dụ? bị chia nhỏ phản ứng - Vỏ nguyên tử: gồm hạt - Nguyên tử có cấu tạo nh electron mang điện âm nào? - Hạt nhân nguyên tử gồm hạt - Đặc điểm hạt cấu proton mang điện dơng hạt nơtron không mang điện tạo nên nguyên tử? Phân tử: Phân tử hạt vi mô đại diện cho chất mang đầy đủ - Phân tử gì? Lấy vÝ dơ? Trang: Gi¸o ¸n Ho¸ häc 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học GV Đàm thoại: Phân tử gồm tính chất hoá học chất đơn chất, hợp chất Nguyên tố hoá học: Là tập hợp nguyên tử có số hạt proton - Nguyên tố hoá học gì? Cho ví dụ - Hoá trị nguyên tố gì? - Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng? - Mol gì? GV Đàm thoại ý nghĩa đơn vị mol - Trình bày hiểu biết nói mol nguyên tử; mol phân tử GV Lu ý cho học sinh cách tính số hạt vi mô theo số mol - Khối lợng mol nguyên tử gì? lấy ví dụ giải thích? - Thể tích mol phân tử chất khí gì? Hoá trị nguyên tố: Biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Định luật bảo toàn khối lợng: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất phản ứng Mol: Mol lợng chất chứa 6,02.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) - Vậy mol nguyên tố gồm có 6,02.1023 nguyên tử - mol phân tử chất gồm có 6,02.1023 phân tử * Khối lợng mol nguyên tử khối lợng mol nguyên tử nguyên tố Ví dụ: MH = (g/mol) (g/mol) MO = 16 * Khèi lợng mol phân tử khối lợng mol phân tử chất Ví dụ: M O2 = 32 (g/mol); M H2O = 18 (g/mol) * ThÓ tÝch mol phân tử khí đktc 22,4lít GV: Đàm thoại hệ định luật avogađro Hoạt động nồng độ dd 2: Ddịch V(®kc) = n.22,4 Tû khèi cđa chÊt khÝ: M - Dung dịch gì? Cho ví dA/B = M A B Dung dịch nồng độ dung Trang: Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học dụ dịch - Có loại nồng độ dd học? - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Nồng độ mol/l gì? Viết công thức tính nồng độ mol/l? - Nồng độ mol/l: số mol chÊt tan chøa lÝt dung dÞch CM = - Nồng độ % gì? Viết công thức tính nồng độ %? n V - Nồng độ % sè gam chÊt tan chøa 100g dung dÞch m C% = mct 100% dd Hoạt động 3: Phân loại hợp chất vô cơ: II Phân loại hợp chất vô cơ: ứng xảy giữa: - Làm đổi màu chất thị Oxit: - Phân loại hợp chất vô - Oxit bazơ: t/d với nớc, dd axit, oxit nh nào? axit - Trình bày tính chất hoá học oxit, axit, bazơ - Oxit axit: t/d với nớc, dd bazơ, oxit bazơ muối Axit: - Viết phơng trình phản + dd axit víi dd baz¬ + dd axit víi oxit baz¬ Baz¬: + dd axit víi dd mi + dd baz¬ víi oxit axit + dd baz¬ víi dd mi Hoạt động 4: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - Nêu đặc điểm bảng tuần hoàn? - Ô nguyên gì? tố cho - t/d với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối - Bazơ tan: Làm đổi màu chất thị, t/d với dd axit, oxit axit, muối - Bazơ không tan: t/d với dd axit, bị nhiệt phân Muối: DD muối t/d với dd axit, dd bazơ, dd muối III Bảng tuần hoàn nguyên tố biết hoá học: Ô nguyên tè: Cho biÕt SHNT, - B¶ng HTTH gåm mÊy chu kí hiệu hoá học, tên ngtố, NTK kỳ? Nêu quy luật biến đổi ngtố tính kim loại, phi kim theo chu Trang: Gi¸o ¸n Ho¸ häc 10 - chơng trình 2010-2011 kỳ? Năm học Chu kì: Gồm ngtố mà ngtử chúng có số lớp e đợc xếp theo chiều tăng ĐTHN - Bảng HTTH gồm Trong chu kỳ, từ trái sang nhóm? Nêu quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim theo phải: nhóm? - Số e tăng từ đến - Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần Nhóm: Gồm ngtố mà ngtử chúng có số e đợc xếp theo chiều tăng ĐTHN Trong nhóm, từ xuống: - Số lớp e ngtử tăng dần - Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm Hoạt ®éng 5: Cđng cè Natri cã NTK lµ 23, hạt nhân ngtử có 11p Sắt có NTK 26, hạt nhân ngtử có 30 nơtron Hãy cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron tạo nên ngtử natri ngtử sắt IV Rút kinh nghiệm: Hợp lý Ngày soạn: 21/08/2010 Tiết phân phối: 03 Thành phần nguyên tử I Mục tiêu học: Về kiến thức: * Học sinh biết: - Thành phần nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử hạt nhân Vỏ nguyên tử gồm hạt electron Hạt nhân gồm hạt proton nơtron - Khối lợng điện tích e, p, n Kích thớc khối lợng nhỏ nguyên tử Về kỹ năng: - Tập nhận xét rút kết luận từ thÝ nghiƯm SGK Trang: Gi¸o ¸n Ho¸ häc 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học - Sử dụng đơn vị đo lờng nh: u, đvđt, nm, A0 giải dạng tập quy định II Chuẩn bị: Giáo viên: nguyên tử - Tranh ảnh phát thành phần cấu tạo nên - Sơ đồ tóm tắt thí nhgiệm tìm tia âm cực Học sinh: Đọc lại SGK hoá học 8, phần cấu tạo nguyên tử III Phơng pháp: Đàm thoại IV Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: I Thành phần cấu tạo * Giáo viên đặt vấn đề: Ta biết nguyên tử: khái niệm nguyên tử lớp Hãy nhắc Vỏ electron ngtử: lại khái niệm đó? Gồm hạt electron chuyển * Giáo viên treo sơ đồ thí nghiệm động xung quanh hạt nhân tìm tia âm cực tính chất tia me = 9,1095.10-31 kg = âm cực Khai thác tợng thu 5,48.10-4 đvC đợc từ thí nghiệm, gợi ý häc sinh rót q = 1,602.10-19 = 1e kÕt luận tính chất: Tia âm cực hạt nhỏ, có khối lợng, mang Hạt nhân: nằm tâm ngtử gồm hạt proton điện tích âm electron (p) nơtron (n) * GV trình bµy thÝ nghiƯm chøng mp = 1,6726.10-27kg = minh tồn hạt nhân ngtử qua tranh vẽ, khai thác tợng thu đợc đvC từ thí nghiệm ®Ĩ rót kÕt ln: qp = 1,602.10-19C = 1+ Ngtử có cấu tạo rỗng, hạt mn = 1,6748.10-27kg = nhân mang điện tích dơng chiếm ®vC thĨ tÝch rÊt nhá qn = * Gi¸o viên thông báo thí nghiệm * Chú ý: - Nguyên tử trung tìm hạt nơtron hoà điện Trong nguyên tử Hoạt động 2: số p = số e * Học sinh đọc đặc tính hạt - Khối lợng nguyên tử cấu tạo nên nguyên tử bảng 1.1 tập trung hầu hết nhân, SGK khối lợng electron không đáng * Học sinh trả lời câu hỏi sau: kể Trang: Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học Nguyên tử trung hoà điện Vậy có Kết luận: Thành phần mối liên hệ loại hạt cấu tạo nguyên tử gồm: nguyên tử? - Hạt nhân tâm nguyên tử Tính khối lợng hạt p, n, e theo gồm proton nơtron đvC? So sánh khối lợng hạt e với hạt n, - Vỏ nguyên tử gồm hạt p? Từ có kết luận khối lợng electron chuyển động xung nguyên tử? quanh hạt nhân Hoạt động 3: *Học sinh nhắc lại: đvC gì? Có giá trị kg? II Đơn vị khối lợng kích * Giáo viên kết luận: Khối lợng nguyên thớc nguyên tử: tử đợc tính đvC gọi nguyên tử khối (còn gọi khối lợng tơng đối Kích thớc nguyªn tư: cđa nguyªn tư) dnt ~ 10-8 cm * Học sinh áp dụng làm tập sau: dhn ~ 10-12 cm Tính khối lợng nguyên tử tơng đối dhn = 10-4 dnt  Nguyªn tư cđa Hidro biÕt khối lợng tuyệt đối có cấu tạo rỗng nguyên tử là: 1,6725.10-27kg Hoạt động 4: * Giáo viên thông báo đờng kính nguyên tử hạt nhân nguyên tử Đơn vị khối lợng nguyên tử: Khối lợng nguyên tử đợc nhỏ * Học sinh so sánh đờng kính tính đvC (hoặc u, amu) nguyên tử hạt nhân nguyên tử gọi nguyên tử khối (còn gọi khối lợng tơng đối suy nguyên tử có cấu tạo rỗng nguyên tử) * Giáo viên lấy ví dụ phóng đại đvC = 1,66.10-24 (g) nguyên tử vàng lên 109 lần để minh hoạ Hoạt động 5: Củng cố Giáo viên yêu cầu học sinh tính khối lợng tuyệt ®èi cđa nguyªn tư cacbon cã 6p, 6n, 6e NhËn xét khối lợng electron nguyên tử với khối lợng hạt nhân? Hoạt động 6: Về nhà nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử vµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, trang SGK Trang: Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học V Rút kinh nghiệm: Nên su tầm số ảnh nhà bác học khám phá hạt cấu tạo nên nguyên tử Ngày soạn: 21/08/2010 Tiết pp: 4, Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hoá học - đồng vị I/ Mơc tiªu: VỊ kiÕn thøc: * Häc sinh biết: - Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm điện tích hạt nhân (Z+) - Ký hiệu nguyên tử - Khái niệm đồng vị * Học sinh hiểu: - Khái niệm số khối, quan hệ số khối nguyên tử khối - Quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử - Khái niệm nguyên tố hoá học số hiệu nguyên tử Về kỹ năng: * Học sinh vận dụng: sử dụng thành thạo công thức tính số khối, ký hiệu ngtử mối quan hệ số điện tích hạt nhân, số proton, số e để biết đợc cấu tạo ngtử cụ thể II/ Chuẩn bị: Học sinh: Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử III/ Phơng pháp: Nêu vấn đề, kết hợp đàm thoại IV/ Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm thành phần cấu tạo nên nguyên tử? Điện tích hạt nhân thành phần định? Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 2: Điện tích hạt I Hạt nhân nguyên tử: nhân Điện tích hạt nhân: GV: Nếu nguyên tử có Z proton, Trang: Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học xác định ĐTHN, số đơn vị Số đơn vị ĐTHN = số proton = ĐTHN, số e? số electron HS: Nghiên cứu SGK trả lời Ví dụ: Nguyên tử oxi có 8p số GV: Lấy ví dụ: Natri có ĐTHN đơn vị ĐTHN 8, ĐTHN 8+, lớp vỏ có 8e 11+ tìm số p số e? Số khối (A): A= Z+N Hoạt động 3: Số khối GV: Hạt nhân ngtử nhôm có 13p 14n Hãy xác định số khối NTK Al? HS: tìm hiểu SGK cho biết số khối hạt nhân gì? GV: Đa thêm ví dụ từ ĐTHN Ví dụ: Hạt nhân ngtử oxi có 8p 8n A = + = 16 (sè khèi lµ 16) Nguyên tử khối oxi 16 (đvC) số khối, yêu cầu học sinh tính số p, n Hoặc cho biết số khối số nơtron tìm ĐTHN Hoạt động 4: Nguyên tố hoá II Nguyên tố hoá häc häc Sư dơng phiÕu häc tËp sè - Nguyên tố hoá học gì? Định nghĩa: Ngtố hoá học ngtử có ĐTHN - Phân biệt ngtố hoá học * Hệ qủa: - Tất nguyên tử nguyên tử nguyên tố ®Ịu cã cïng sè proton, GV: Gióp häc sinh ph©n biệt: số electron - Nguyên tử nói đến loại hạt - Những nguyên tử có vi mô gồm có hạt nhân lớp vỏ ĐTHN có tính chất hoá học -Ngtố tập hợp ngtử có giống ĐTHN Số hiệu nguyên tử: Hoạt động 5: Số hiệu nguyên Số đơn vị ĐTHN ngtử ngtố tử j gọi số hiƯu ngtư cđa ngtè Sư dơng phiÕu häc tËp sè - Số hiệu nguyên tử gì? * SHNT cho biÕt: Sè p, sè e, sè SHNT cho ta biết gì? đv ĐTHN, ĐTHN số thứ tự - ngtử có SHNT 12 Xác ngtố HTTH định ĐTHN, số p, số e Ví dơ: SHNT cđa U = 92 cho Trang: Gi¸o án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học - Nguyên tử Urani có số hiệu biết: nguyên tử 92 cho biết Số p = số đơn vị ĐTHN = số gì? TT bảng HTTH = 92 Hạt nhân ngtử U có ĐTNT Hoạt động 6: Ký hiệu nguyên 92+, ngtử U có 92p 92e tử A Ký hiệu nguyên tử: Z X PhiÕu häc tËp sè - Ký hiÖu sau cho biết điều gì? Trong đó: X ký hiệu hoá học ngtố 35Cl 17 A Số khối, Z SHNT Học sinh cần trả lời - Số e = số p = số đơn vị ĐTHN = 17 - ĐTHN = 17+ - Số nơtron = 35 - 17 = 18 - Clo n»m ë « thứ 17 bảng HTTH III Đồng vị: Hoạt động 7: Đồng vị Định nghĩa: Đồng vị HS: Tìm hiểu định nghĩa ngtử có số proton nhđồng vị SGK trả lời câu ng khác số nơtron, có số khối A chúng khác hỏi: 35Cl Cl + Tại 17 37 đợc gọi 17 Ví dụ: đồng vị nguyên tố Clo? * Đồng vị Clo + Viết đồng vị Hyđro, Cacbon giải thích? * Đồng vị Cacbon 35 17Cl : Z = 17; N = 18; A = 35 37Cl 17 : Z = 17; N = 20; A = 37 * Đồng vị Hidro 12C : Z = 6; N = 6; A = 12 (H): Z = 1; N = 0; A = 13C : 1H Z = 6; N = 7; A = 13 (D): Z = 1; N = 1; A = 14C : 2H Z = 6; N = 8; A = 14 3H (T): Z = 1; N = 2; A = GV: Kh¾c sâu cho học sinh * Chú ý: Đồng vị 3H có số N = trờng hợp đặc biệt đồng vị 2Z Hyđro Trang: Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học Các đồng vị khác có Z GV lu ý: ĐTHN định tính 82 N chất nguyên tử đồng vị 1,5 Z có tính chất hoá học giống Vì đồng vị có số nơtron khác Tính chất: tính chất vật lý khác - Các đồng vị có hóa tính giống nhau (cùng Z) - Các đồng vị có lý tính khác Hoạt động 8: Nguyên tử khối HS: - nhắc lại đơn vị KLNT gì? IV/ NTK NTK trung bình: Nguyên tử khối: - NTK khối lợng tơng đối nguyên tử - NTK có ý nghĩa gì? - Tại coi NTK số khối hạt nhân? Hoạt động 9: NTK trung bình - NTK ngtử cho biết khối lợng ngtử nặng gấp lần đơn vị KLNT HS: - nghiên cứu SGK cho biết nguyên tử khối trung bình gì? Nguyên tử khối trung bình: - Viết công thức tính - Nguyên tử khối nguyên nguyên tử khối trung bình giải tố có nhiều đồng vị NTK trung thích? bình đồng vị có tỉ lệ % GV thông báo: Hầu hết số nguyên tử đồng vị nguyên tố hoá học tự nhiên aA +bB + A = Công thức: hỗn hợp nhiều đồng vị trừ Al, 100 F … Qua ph©n tÝch ngêi ta thÊy A, B, NTK đồng tỉ lệ % đồng vị tự vị nhiên không đổi a, b, tỉ lệ % đồng vị A nguyên tử khối trung bình Hoạt động 10: Củng cố Ví dụ1: Trong tự nhiên, nguyên 35Cl tố Clo có hai đồng vị 17 Tính NTK trung bình chiếm 75,77% nguyên tố Ni, biÕt r»ng tù Trang: 10 37Cl 17 chiÕm Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học IiI Phơng pháp: Nêu vấn đề kết hợp với đàm thoại Iv Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra cũ tiết Xác định số oxi hoá nguyên tố ph¶n øng sau: a Na + O2  Na2O b CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 Hoạt động 7: Kiểm tra cũ tiết Xác định chất khử, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸ c¸c ph¶n øng sau: a Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 b MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Hoạt động thầy trò Hoạt động Nội dung I Định nghĩa: + GV yêu cầu HS cho biÕt: VÝ dô : o o +1 -2 - Viết ptp xảy Na với * Ví dô 1: Na + O2 = Na2 O o oxi Đó có phải phản ứng oxi Na+ + 1e Na hoá - khử không? Tại sao? Trong o 2O + 2e O chất chất khử, chất chất oxi hoá? + Na nhờng e chất khử (số oxi - Viết sơ đồ hình thành liên hoá tăng sau phản ứng) kết phân tử? Chất nh- + O nhận e chất oxi hoá (số oxi ờng e, chất nhận e? hoá giảm sau phản ứng) - Xác định số oxh ngtố + Sự oxi hoá nhờng e (của phản ứng ? Cho biết ngtử Na) ngtố thay đổi số oxi hoá + Sự khư lµ sù nhËn e (cđa ngtư nµo ? oxi) + GV xác nhận ý kiến HS đa * VÝ dơ 2: kiÕn thøc míi (phÇn kÕt ln) +2 0 +2 CuSO + Fe � FeSO + Cu 4 Hoạt động o Chất khử: Fe; Chất oxi ho¸: Cu2+ o  Fe2+ + 2e (sù oxi Fe - Xác định số oxi hoá ngtố phản ứng? Ngtố thay hoá) o Cu2+ + 2e Cu (sự khử) đổi số oxi hoá? + GV yêu cầu HS: - Viết trình cho nhËn e? Trang: 67 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 10 - chơng trình 2010-2011 - Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxihoá? Hoạt động + GV yêu cầu HS dựa vào thay đổi số oxi hoá để xác định chất khử, chất oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸ + GV kÕt ln: phản ứng phản ứng oxi hoá khử nhấn mạnh: Dựa vào thay đổi số oxi hoá, trờng hợp xác định đợc phản ứng hoá học có phải phản ứng oxi hoá - khử hay không Hoạt động Năm học * Ví dụ 3: 0 +1 -1 H2 + Cl2 � 2HCl 0 ChÊt khö: H ; chất oxi hoá: Cl +1 oxi ho¸ H � H +e o -1 Cl + e Cl khử * Các phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử p.ứng oxi hoá - khử Định nghĩa: - Chất khử (chất bị oxi hoá) chất nhờng e (có số oxi hoá tăng lên sau phản ứng) - Chất oxi hoá (chất bị khử) chất nhận e (có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng) - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) GV cho HS nêu khái niệm chất làm cho chất nhờng e (làm chất khử, chất oxi hoá, khử, tăng số oxi hoá chất đó) oxi hoá phản ứng oxi hoá - Sự khử (qtrình khử) chất làm khử SGK cho chất nhận e (làm giảm số oxi hoá chất đó) * Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có chuyển Hoạt động 6: Củng cố tiết Xác định chất khử, chất oxi hoá, e chất phản ứng (hoặc: khử, oxi hoá phản phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học ®ã cã sù thay ®ỉi sè øng sau: oxi ho¸ cđa sè nguyªn tè) NH3 + O2  NO + H2O II Lập phtrình hoá học MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O ph¶n øng oxi hoá - khử: phơng pháp thăng e Hoạt động + GV thông báo sở ph- + B1: Xác định số oxi hoá ngtố có số oxi hoá thay đổi ơng pháp thăng e + GV dẫn dắt HS bớc cân + B2: Viết trình oxi hoá trình khử yêu cầu HS: - Xác định số oxi hoá ngtố + B3: Tìm hệ số thích hợp cho có thay đổi số oxi hoá? Xác tổng số e mà chất khử nhờng Trang: 68 Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 định chất khử, chất oxi hoá Năm học tổng số e mà chất oxi hoá nhận - Viết oxi hoá khử + B4: Đặt hệ số chất oxi hoá - Nhân vào trình chất khử vào sơ đồ phản ứng hệ số số e Hoàn thành phơng trình hoá häc cho b»ng sè e nhËn ? VÝ dơ: C©n b»ng c¸c ptp oxi ho¸ + GV híng dÉn HS cách điền hệ khử sau: số cân vào phản ứng kiểm tra lại Hoạt động + GV viết sơ đồ phản ứng, lần lợt theo bớc yêu cầu HS tìm hệ số cân phản ứng + GV gợi ý: Sau đa hệ số cân vào, phtrình cha cân Tại sao? + GV dẫn dắt HS tìm nguyên nhân hớng dẫn HS bớc làm để phtrình cân cách kiểm tra lại +3 +2 +4 Fe2 O3 + CO � Fe + CO o +3 1x2 Fe + 2.3e  Fe +4 3x + C  C + 2e Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 -3 +2 -2 +1 -2 N H3 + O2 � NO + H2 O -3 +2 4x N  N + 5e -2 5x O2 + 2.2e  O 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O +4 -1 +2 MnO2 +HCl � MnCl2 + Cl2 +H2O +4 +2 1x Mn + 2e  Mn o -1 1x2 Cl  Cl2 + 2.1e MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O III ý nghÜa cđa ph¶n øng oxi hoá- khử: Hoạt động 10 + GV cho HS tìm phản ứng oxh - khử đợc sử dụng đời SGK sống, kĩ thuật, cho biết phản ứng có lợi có hại + GV phân tích để HS thấy tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử, qua giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trờng Hoạt động 11: Củng cố Nêu bớc cân phản ứng oxi hoá - khử theo pp thăng e Trang: 69 Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học Hớng dÉn vỊ nhµ: - Lµm bµi tËp  5/ 82; 83 SGK Chuẩn bị phần Lập pthh phản ứng oxi hoá-khử - Làm tập 8/83 SGK Chuẩn bị bài: Phân loại phản ứng hoá học vô Ngy tháng 12 năm 2008 Tổ chuyên môn Đỗ Thị Hạnh Ngày soạn: 4/12/2008 Tiết phân phối: 31 phân loại Phản ứng hoá học vô I Mục tiêu học: Về kiến thức: Học sinh biết: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hoá - khử phản ứng oxi hoá - khử Phản ứng phản ứng oxi hoá - khử, phản ứng trao đổi phản ứng oxi hoá - khử Học sinh hiểu: Dựa vào số oxi hoá chia phản ứng hoá học thành loại phản ứng có thay đổi số oxi hoá phản ứng thay đổi số oxi hoá Về kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ cân phản ứng oxi hoá - khử theo phơng pháp thăng electron II Chuẩn bị: HS: Ôn lại kiến thức loại phản ứng hoá học học THCS gồm: phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi IiI Phơng pháp: Đàm thoại gợi mở Iv Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiểm tra cũ tiết 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng sau: a H2 + O2  H2O b Fe(OH)2  FeO + H2O Trang: 70 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 10 - chơng trình 2010-2011 c CaO + H2O CaCO3 Năm học d KClO3 KCl + O2 Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động I Phản ứng có thay đổi số - GV yêu cầu HS xác định số oxi oxi hoá p.ứng hoá nguyên tố ví dụ thay đổi số oxi hoá từ nhận xét thay Phản ứng hoá hợp: đổi số oxi hoá ph¶n øng 0 +1 -2 a VÝ dơ: * H2 + O2 � H2 O - HS cho biÕt: Nếu dựa vào thay (1) đổi số oxi hoá phản ứng * đợc chia thành lo¹i +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 CaO + CO2 CaCO3 (2) * GV chốt lại phần nhận xét b Nhận xét: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá nguyên tố - GV yêu cầu HS xác định số oxi thay đổi không hoá nguyên tố ví dụ thay đổi từ nhận xét thay Phản ứng phân huỷ: đổi số oxi hoá phản ứng Hoạt động +5 -2 -1 - HS cho biÕt: NÕu dùa vµo sù thay a VÝ dô: * K Cl O � K Cl + O (1) đổi số oxi hoá phản ứng +2 -2 +1 +2 -2 +1 -2 * Fe(OH)2 FeO + H2 O (2) đợc chia thành loại * GV chốt lại phần nhận xét b Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá Hoạt động nguyên tố thay đổi - GV yêu cầu HS xác định số oxi không thay đổi hoá nguyên tố ví dụ Phản ứng thế: từ nhận xét thay đổi số oxi hoá phản ứng a Ví dụ: - HS cho biết: Phản ứng đợc chia thành loại * GV chốt lại phần nhận xét +2 +2 * Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu +1 +3 * Al + HCl � Al Cl3+ H2 (1) (2) b NhËn xÐt: Trong ph¶n øng thÕ, bao giê còng cã sù thay ®ỉi sè - GV yêu cầu HS xác định số oxi oxi hoá ngtố hoá nguyên tố ví dụ từ nhận xét thay đổi số oxi hoá phản ứng Phản ứng trao đổi: - HS cho biết: Phản ứng trao đổi a Ví dụ: đợc chia thành loại Hoạt động Trang: 71 Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học 2 1 1 1 1 1 5 2 * AgNO3 + HCl � AgCl + HNO3 (1) * GV chèt lại phần nhận xét 2 1 1 Hoạt động 6: GV hớng dẫn HS kÕt * NaOH + CuCl2 � Cu(OH)2 + NaCl (2 luận phân lợi phản ứng hoá ) học b Nhận xét: Trong phản ứng trao Hoạt động 7: Củng cố đổi, số oxi hoá nguyên tố Trong phản ứng sau, phản ứng không thay đổi phản ứng oxi hoá - khử? CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 II KÕt luËn: Dùa vµo thay đổi số oxi hoá chia p.ứng SO2 + O2 SO3 hoá học thành loại: KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + H2O - Ph¶n øng hoá học có thay đổi số oxi hoá: Phản ứng oxi hoá - khử - Phản ứng hoá học thay đổi số oxi hoá: Không phải oxi hoá - khử Hoạt động 8: Hớng dẫn nhµ VỊ nhµ lµm bµi tËp  9/86, 87 SGK chuẩn bị Luyện tập Phản ứng oxi hoá - khử Ngy tháng 12 năm 2008 Tổ chuyên môn Đỗ Thị Hạnh Ngày soạn: 14/12/2008 Tiết phân phối: 32, 33 Luyện tập phản ứng oxi hoá - khử I Mục tiêu học: Về kiến thức: a Học sinh nắm vững khái niệm: Phản ứng oxi hoá khư, chÊt oxi ho¸, chÊt khư, sù oxi ho¸, sù khử sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn số oxi hoá b Học sinh vận dụng: Nhận biệt phản ứng oxi hoá - khử, cân phơng trình phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng oxi hoá - khử Trang: 72 Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học Về kĩ năng: - Củng cố phát triển kĩ xác định số oxi hoá nguyên tố - Củng cố phát triển kĩ cân ptp oxi hoá - khử phơng pháp thăng electron - Rèn kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trờng cho phản ứng - Rèn kĩ giải tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá khử III Tổ chức hoạt động dạy học: A Kiến thức cần nắm vững Phản ứng oxi hoá - khử: Hoạt động 1: Học sinh trả lời câu hỏi củng cố kiến thức phản ứng oxi hoá - khử - Thế phản ứng oxi hoá - khử? chÊt oxi ho¸? chÊt khư? sù oxi ho¸? sù khư? - Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hoá - khử - Các bớc tiến hành lập phơng trình phản ứng oxi hoá - khử Phân loại phản ứng hoá học: Hoạt động 2: HS trả lời câu hỏi củng cố kiến thức phân loại phản ứng hoá học - Có thể phân chia phản ứng hoá học thành loại? Cho ví dụ Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố loại phản ứng B Bài tập: Hoạt động 3: Giáo viên hớng dẫn học sinh giải bµi tËp trang 88, 89, 90 SGK Bµi 1: D Bµi 2: C Bµi 3: C Bµi 4: a, c đúng; b, d sai Bài 5: Xác định số oxi hoá nguyên tố hợp chất: dựa vào qui tắc để xác định N: +2; +4; +5; +5; +3; -3; -3 (-1 vµ +1) Mn: +4; +7; +6; +2 Cl: -1; +1; +3; +5; +7; Cr: +6; +3; +3 S: -2; +4; +4; +6; -2; -1 Bµi 6: Cho biết xảy oxi hoá khử chất phản ứng sau: Trang: 73 Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học a Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag b Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu c 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Bµi 9: Lập ptpứ oxi hoá - khử: Yêu cầu học sinh lập phơng trình theo bớc a 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + H2O b 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O → 2NO + 3H2SO4 c 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4 a NaClO + 2KI → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O b Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O c 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe d FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 e Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Bµi 12: nFeSO 7H O = 1,39 =0,005 (mol) 278 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (1) Theo (1): nKMnO4 =nFeSO4 =nFeSO4.7H2O = 0,005 (mol)  VKMnO4 = 0,005 = 0,05 (lÝt) = 50 (ml) 0,1 Bµi 13: Cho KI t¸c dơng víi KMnO ddH2SO4, ngêi ta thu đợc 1,2g MnSO4 a Tính số gam iốt tạo thành b Tính khối lợng KI phản ứng 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4  5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O 5.1,2 =0,2 (mol) Theo (1): nI = nMnSO = 2.151  mI = 0,02.254 = 5,08 (g) Theo (1): nKI =5nMnSO = 5.1,2 =0,4 (mol) 151  mKI = 0,04.166 = 6,64 (g) Trang: 74 (1) Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học Hoạt động 4: Về nhà làm tập lại, chuẩn bị khoảng 40 đinh sắt (loại phân) để chuẩn bị làm thực hành (lấy điểm hệ số 2) Ngày soạn: 14/12/2008 Tiết phân phối: 34 khử Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hoá - I Mục tiêu: - Tập luyện kỹ thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét giải thích tợng xảy làm thí nghiệm - Vận dụng kiến thức học để giải thích tợng xảy ra, xác định vai trò chất phản ứng oxi hoá - khử II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hành Dụng cụ thÝ nghiƯm - èng nghiƯm : 04 - Th×a xóc ho¸ chÊt : 01 - KĐp èng nghiƯm : 01 nghiệm Hoá chất - Kẽm viên (hạt) loãng Dung dÞch FeSO4 - - èng hót nhá giät : 01 - Kẹp lấy hoá chất : 01 - Đèn cồn : 01 - Giá để ống Đinh sắt loại 3cm - Dung dÞch H2SO4 Dung dÞch CuSO4 Dung dÞch KMnO4 loãng III tổ chức hoạt động thực hành học sinh Chia häc sinh líp lµm nhãm thực hành, nhóm khoảng 10-11 học sinh Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại dung dịch axit a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2SO4 loãng, bỏ tiếp vào ống viên Zn nhỏ - Để phản ứng xảy nhanh, nên dùng dung dịch H 2SO4 nồng độ khoảng 30%, hạt kẽm phải đợc lau rửa nớc cất b Quan sát tợng xảy giải thích: - Hiện tợng: Trong ống nghiệm có bọt khí hiđro lên, kẽm tan dần dd axit - Híng dÉn häc sinh gi¶i thÝch: Trong thí nghiệm trên, phản ứng oxi hoá - khử ®· x¶y +1 +2 Zn + H2 SO4  ZnSO4 + H2 Trang: 75 Gi¸o ¸n Ho¸ học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học Zn nhờng e, số oxi hoá tăng từ đến +2, chất khử (bị ăn mòn) +1 H thu e, số oxi hoá giảm từ +1 xuống 0, chất oxi hoá Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO 4, bỏ tiếp vào ống đinh sắt đợc làm Để yên khoảng 10 phút - Lu ý học sinh dùng đinh sắt đợc lau dầu mỡ Nếu dùng đinh sắt cũ phải đánh gỉ b Quan sát tợng giải thích: - Hiện tợng: Trên mặt đinh đợc phủ dần lớp đồng kim loại màu đỏ Màu xanh dung dịch CuSO nhạt dần phản ứng tạo thành dung dịch FeSO4 không màu - Hớng dẫn học sinh giải thích: Trong thí nghiệm trên, phản ứng oxi hoá - khử xảy ra: +2 +2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 0 Fe nhờng e, số oxi hoá tăng từ đến +2, chất khử +2 Cu nhận e, số oxi hoá giảm từ +2 xuống 0, chất oxi hoá Thí nghiệm 3: Phản ứng ddKMnO4 ddFeSO4 môi trờng axit H2SO4 a Quan sát tợng: Khi nhỏ giọt dung dịch KMnO4 màu tím vào hỗn hợp dung dịch FeSO H2SO4 ống nghiệm, lắc nhẹ, dung dịch dần màu tím b Phơng trình phản ứng: +2 +3 10 FeSO4 + K MnO4 + 8H2SO4  Fe2(SO4 )3 + MnSO4 + 8H2O + K2SO4 Fe  Fe + 1e +2 +3 Mn + 5e  Mn +7 +2 +2 ( Fe lµ chÊt khư) +7 ( Mn chất oxi hoá) Dung dịch H2SO4 môi trờng phản ứng IV Nội dung tờng trình thí nghiệm Tên thực hành, tên thí nghiệm Dơng thÝ nghiƯm TiÕn hµnh thÝ nghiƯm Hiện tợng quan sát đợc Giải thích viết phơng trình phản ứng Xác định vai trò chất tham gia phản ứng (chất oxi hoá, chất khử, môi trờng) Trang: 76 Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học V Thang điểm: Thao tác thí nghiệm: 10đ - Giữ trật tự, quản lý tốt nhóm thí nghiệm: 2đ - Thao tác thí nghiệm tốt: 4đ - Kết thí nghiệm rõ ràng: 2đ - Dọn vệ sinh gọn gàng, ngăn nắp sau thực xong buổi thực hành: 2đ Tờng trình thí nghiệm: 10đ - Ghi đủ tên thực hành, tên thí nghiệm: 2đ - Ghi ®đ dơng thÝ nghiƯm: 2® - Ghi ®óng c¸ch thức tiến hành thí nghiệm: 2đ - Ghi tợng quan sát đợc: 2đ - Giải thích viết phơng trình phản ứng Xác định vai trò chất tham gia phản ứng (chất oxi hoá, chất khử, môi trờng): 2đ Ngày soạn: 10/12/2008 T chn tun 16: BI tập phản ứng oxi hoá - khử I Mục tiêu học: Về kiến thức: a Học sinh nắm vững khái niệm: Phản ứng oxi hoá khử, chÊt oxi ho¸, chÊt khư, sù oxi ho¸, sù khư sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn số oxi hoá b Học sinh vận dụng: Nhận biệt phản ứng oxi hoá - khử, cân phơng trình phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng oxi hoá - khử Về kĩ năng: - Củng cố phát triển kĩ xác định số oxi hoá nguyên tố - Củng cố phát triển kĩ cân ptp oxi hoá - khử phơng pháp thăng electron Trang: 77 Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học - Rèn kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trờng cho phản ứng - Rèn kĩ giải tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá khử III Tổ chức hoạt động dạy học: A Câu hỏi tập tự luận Cho phản ứng sau, rõ loại phản ứng (hoá hợp, phân huỷ, thế, trao đổi) cho phản ứng oxi ho¸  khư (thĨ hiƯn b»ng c¸ch ghi râ số oxi hoá nguyên tố) 2Na + Cl2  2NaCl to ���� CaCO3 CaO + CO2 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 HCl + NaOH  NaCl + H2O o t 2Al(OH)3 ���� Al2O3 + 3H2O 2H2O2  2H2O + O2 Trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta thờng phun dung dịch NH3 để tránh nhiễm độc khí Cl sinh phản ứng bị thoát Phản ứng NH3 Cl2 tạo thành HCl N2 a) Viết phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng x¶y b) Trong ph¶n øng số oxi hoá nguyên tố thay đổi nh ? Nguyên tố bị oxi hoá ? Nguyên tố bị khử ? Đâu chất oxi hoá ? Đâu chất khử ? Cân phản ứng sau Xác định chất oxi hoá chất khử phản ứng Biểu diễn thay đổi số oxi hoá a) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 →MnSO4 + K2SO4 + CO2 ↑+ H2O b) Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O c) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O d) FeO + CO →Fe + CO2 B Câu hỏi trắc nghiệm 11 Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3- là: A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Trang: 78 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học 12 S oxi hóa Mn đơn chất Mn, Fe FeCl 3, S SO3, P PO43- là: A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C 0, +3, +5 , +4 D 0, +5, +3, +5 13 Số oxi hóa âm thấp S hợp chất là: A -1 B -2 C -4 D -6 14 Số oxi hóa dương cao N hợp chất là: A +1 B +3 C +4 D + 15 Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa N nhau: A NH3, NaNH2, NO2, NO B NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 C NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 D KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3 16 Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa S +6 A SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 B H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 C Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4 17 Số oxi hóa N, Cr, Mn nhóm ion sau là: +5, +6, +7? A NH4+ , CrO42-, MnO42B NO2-, CrO2-, MnO42C NO3-, Cr2O72-, MnO4D NO3-, CrO42-, MnO4218 Số oxi hóa N NxOy là: A +2x B +2y C +2y/x D +2x/y 19 Trong phản ứng Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 , Fe là: A Chất oxi hóa B Chất bị khử C Chất khử D Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa 20 Trong phản ứng Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A Chất oxi hóa Trang: 79 Gi¸o án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 B Chất khử C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Chất bị oxi hóa 21 Trong phản ứng AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3, AgNO3 là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Khơng phải chất khử, khơng phải chất oxi hóa 22 Chất khử là: A Chất nhường electron B Chất nhận electron C Chất nhường proton D Chất nhận proton 23 Phản ứng oxi hóa - khử là: A Phản ứng hóa học có chuyển proton B Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa C Phản ứng hóa học phải có biến đổi hợp chất thành đơn chất D Phản ứng hóa học chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất 24 Sự oxi hóa chất là: A Q trình nhận electron chất B Q trình làm giảm số oxi hóa chất C Q trình nhường electron chất D Q trình làm thay đổi số oxi hóa chất 25 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A CaCO3  CaO + CO2 B 2KClO3  2KCl + 3O2 C 2NaHSO3  Na2SO3 + H2O + SO2 D 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 26 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A SO3 + H2O  H2SO4 B 4Al + 3O2  2Al2O3 C CaO + CO2  CaCO3 D Na2O + H2O  2NaOH 27 Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu C CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl D BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl 28 Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A NaOH + HCl  NaCl + H2O B 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Trang: 80 Năm học Giáo án Hoá học 10 - chơng trình 2010-2011 Năm học D 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 29 Loại phản ứng sau luôn loại phản ứng oxi hóa - khử: A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng trao đổi (vô cơ) 30 Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa - khử: A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi Ngày th¸ng 12 năm 2008 Tổ chuyên môn Đỗ Thị Hạnh Trang: 81 ... biến đổi tính kim loại, phi kim: - HS nghiên cứu SGK, tìm hiểu tÝnh kim lo¹i, phi kim TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim: - HS dựa vào BTH để tìm - Tính kim loại tính chất ranh giới nguyên tố kim ngtố mà... phi kim chu kì theo nhóm A có phù mạnh hợp với quy luật biến đổi tính - ĐÂĐ cảng nhỏ, tính kim loại kim loại, phi kim không? mạnh Hoạt động 4: Củng cố tiết Quy luật: So sánh tính kim loại, kim... ®iỊu ki n thêng, phtư gồm ngtử, không tham gia phản ứng Hoạt động 4: hoá học GV hớng dẫn HS thảo luận nh Nhóm IA: Nhóm kim loại ki m sau: - Gåm Li, Na, K, Pb, Cs, Fr - Gọi tên kim loại ki m -