PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Dạng 1: Câu 1: Để m gam bột sắt trong không khí, sau một thời gian thu được 52g hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Hoà tan hết X trong dung dịch HNO 3 dư thấy thoát ra 11,2 lít NO 2 duy nhất (đktc). Tính m Câu 2: Oxihóa chậm a gam bột Fe trong khí Oxi, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng lên 3 gam. Hoà tan hết hỗn hợp rắn trong dung dịch HNO 3 dư thấy thoát ra 0,56 lít NO. Tính m Câu 3: Cho m gam Fe oxihoá chậm trong oxi thu được 33,2g hỗn hợp rắn. Hoà tan hết m gam hỗn hợp trên trong dung dịch HNO 3 dư thu được 7,84 lít NO 2 (đktc). Tính m Câu 4: Để a gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được 12,08g hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết X trong HNO 3 dư được 672 ml NO (đktc). Tính a Câu 5: Oxihóa chậm m gam Fe trong oxi thu được 6,04g hỗn hợp rắn. Hoà tan hết hỗn hợp rắn trên trong dung dịch HNO 3 dư thấy thoát ra 1,232 lít hỗn hợp X gồm NO và NO 2 (đktc). Khối lượng của hỗn hợp X là 2,21 gam. Tính m Câu 6: Để a gam bột Fe trong khí oxi, sau một thời gian thu được 54,8 g hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Hoà tan hết hỗn hợp rắn trên trong dung dịch HNO 3 dư thu được 7,28 lít hỗn hợp gồm NO và NO 2 (đktc) biết tỷ khối của hỗn hợp so với H 2 là 19. Tính m Câu 6: Để m gam bột sắt trong không khí sau một thời gian thu được 16,64g hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết X trong dung dịch HNO 3 dư thu được 4,48 lít hỗn hợp NO 2 và NO có tỷ khối so với H 2 là 20,6. Tính m Câu 7: Oxihóa m gam Fe trong khí oxi, sau một thời gian thu được 41,6g hỗn hợp. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp NO 2 và NO có tỷ khối so với H 2 là 19. Tính m Câu 8: Để 4,48g bột Fe trong không khí sau một thời gian thu được a gam hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 .Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp rắn trên trong HNO 3 dư thu được 1,344 lít (đktc) khí NO duy nhất. Tính a. Câu 9: Để 6,16 gam Fe trong khí oxi, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn. Hoà tan hết hỗn hợp rắn này trong HNO 3 dư thấy thoát ra 1,568 lít hỗn hợp gồm NO 2 và NO có khối lượng là 2,74 gam. Tính m. Câu 10: Oxihóa chậm 67,2g bột Fe trong không khí, sau một thời gian thu được 76,8g hỗn hợp rắn. Hoà tan hết hỗn hợp rắn này trong dung dịch HNO 3 dư thấy thoát ra V lít hỗn hợp gồm NO và NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 19. Tính V. Dạng 2: Câu 1: Hoà tan hết 1,68 lít hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch HNO 3 dư chỉ thu được 896 ml hỗn hợp gồm NO và N 2 O có tỷ khối so với H 2 là 16,75. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Câu 2: Cho 10,115g hỗn hợp Zn và Fe tan hoàn toàn trong HNO 3 dư thu được 1,792 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO và NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 19,375. Tính khối lượng muối tạo thành. Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 519g hỗn hợp gồm Al và Zn vào dung dịch HNO 3 dư thu được 1,12 lít hỗn hợp N 2 O và N 2 có d O2 =1,275. Tính khối lượng tạo thành. Dạng khác: Câu 1: Cho 6,28g hỗn hợp FeCO 3 và Fe tan hết trong HNO 3 dư thấy thoát ra 4,704 lít hỗn hợp khí X gồm NO 2 và CO 2 (đktc). Khối lượng của hỗn hợp khí X là 9,6g. Tính khối lượng muối tạo thành và số mol HNO 3 phản ứng. . PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Dạng 1: Câu 1: Để m gam bột sắt trong không khí, sau một thời gian thu được 52g hỗn hợp rắn. 2 (đktc). Tính m Câu 4: Để a gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được 12,08g hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết X trong HNO 3 dư được 672 ml NO (đktc).