Đang tải... (xem toàn văn)
Chủ đề : LIÊN KẾT IONLIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I. Nội dung chuyên đề Nội dung 1: liên kết ion tinh thể ion Sự tạo thành ion, catim, anion, sự tạo thành kiên kết ion Nội dung 2: liên kết cộng hóa trị sự hình thành liên kết cộng hóa trị, mối quan hệ giữa độ âm điện và liên kết hóa học Nội dung 3: Luyện tập liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Luyện tập về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị II. Tổ chức dạy học chuyên đề 1. Mục tiêu Nội dung 1: liên kết ion Kiến thức Biết được: Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. Định nghĩa liên kết ion. Kĩ năng Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. Thái độ Rèn luyện: ý thức kỷ luật, tinh thần trách nhiệm, tích cực hợp tác nhóm, chủ động hoàn thành nhiệm vụ được giao. Định hướng hình thành và phát triển các năng lực và phẩm chất + Năng lực giải quyết vấn đề + Năng lực hợp tác nhóm + Năng lực giao tiếp + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán Nội dung 2: liên kết cộng hóa trị Kiến thức Biết được: Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2). Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất. Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị. Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion. Kĩ năng Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể. Dự đoán được kiểu liên kết hoá học có thể có trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng. Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng hình thành và phát triển các năng lực và phẩm chất + Năng lực giải quyết vấn đề + Năng lực hợp tác nhóm + Năng lực giao tiếp + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán Nội dung 3: luyện tập liên kết ion – liên kết cộng hóa trị Kiến thức Nắm vững các kiến thức cơ bản về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Kĩ năng Rèn luyện cách viết công thức electron Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu ks dạng Bt về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Định hướng hình thành và phát triển các năng lực và phẩm chất + Năng lực giải quyết vấn đề + Năng lực hợp tác nhóm + Năng lực tính toán 2. Phương pháp Phương pháp dạy học hợp tác theo nhóm. Phương pháp thảo luận nhóm, đàm thoại gợi mở, thuyết trình. 3. Bảng mô tả các mức yêu cầu của câu hỏibài tập kiểm tra, đánh giá
Chủ đề : LIÊN KẾT ION-LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I Nội dung chuyên đề * Nội dung 1: liên kết ion- tinh thể ion - Sự tạo thành ion, catim, anion, tạo thành kiên kết ion * Nội dung 2: liên kết cộng hóa trị - hình thành liên kết cộng hóa trị, mối quan hệ độ âm điện liên kết hóa học *Nội dung 3: Luyện tập liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Luyện tập liên kết ion, liên kết cộng hóa trị II Tổ chức dạy học chuyên đề Mục tiêu * Nội dung 1: liên kết ion -Kiến thức Biết được: - Vì nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion -Kĩ - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể - Thái độ Rèn luyện: ý thức kỷ luật, tinh thần trách nhiệm, tích cực hợp tác nhóm, chủ động hồn thành nhiệm vụ giao - Định hướng hình thành phát triển lực phẩm chất + Năng lực giải vấn đề + Năng lực hợp tác nhóm + Năng lực giao tiếp + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực tính tốn * Nội dung 2: liên kết cộng hóa trị -Kiến thức Biết được: - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hố trị khơng cực (H2, O2), liên kết cộng hố trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố chất liên kết hoá học nguyên tố hợp chất - Tính chất chung chất có liên kết cộng hoá trị - Quan hệ liên kết cộng hoá trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion -Kĩ - Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể - Dự đoán kiểu liên kết hố học có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng - Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Định hướng hình thành phát triển lực phẩm chất + Năng lực giải vấn đề + Năng lực hợp tác nhóm + Năng lực giao tiếp + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính tốn * Nội dung 3: luyện tập liên kết ion – liên kết cộng hóa trị -Kiến thức Nắm vững kiến thức liên kết ion, liên kết cộng hóa trị -Kĩ Rèn luyện cách viết công thức electron - Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu ks dạng Bt liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Định hướng hình thành phát triển lực phẩm chất + Năng lực giải vấn đề + Năng lực hợp tác nhóm + Năng lực tính tốn Phương pháp - Phương pháp dạy học hợp tác theo nhóm - Phương pháp thảo luận nhóm, đàm thoại gợi mở, thuyết trình Bảng mô tả mức yêu cầu câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá Loại câu hỏi/bài tập Câu hỏi/bài tập định tính Nhận biết Thơng hiểu - Khái niệm ion, cation, anion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử; Liên kết ion - Định nghĩa liên kết cộng hố trị, liên kết cộng hố trị khơng cực (H2, O2 ), liên kết cộng hố trị có cực hay phân cực (HCl, CO2 ) - Tính chất chung chất có liên kết cộng hố trị - Quan hệ liên kết cộng hố trị khơng - Hiểu chất nhường nhận nguyên tử - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử dựa vào thành phần ion đọc tên Vận dụng Cơ - Viết trình nhường nhận electron nguyên tử - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Dựa vào thành phần phân tử xác định loại liên kết có phân tử - Viết hình thành liên kết nguyên tử đơn chất hợp chất - Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể (gồm nguyên tố) Vận dụng nâng cao - Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử (có ngun tố) - Giải thích hình thành số phân tử cụ thể cực, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion Bài tập định lượng - Xác định số p, n, e ion - Dựa vào độ âm điện xác định loại liên kết có hợp chất - Xác định số p, n, e số phân tử, ion đa nguyên tử - So sánh khả phân cực liên kết dựa váo độ âm điện Các câu hỏi/bài tập 4.1.Mức độ nhận biết TRẮC NGHIỆM Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có: A Giá trị độ âm điện cao C Năng lượng ion hóa thấp B Nguyên tử khối lớn D Số hiệu nguyên tử nhỏ Câu : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton B Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton D Ion âm có số proton khơng thay đổi Câu : Liên kết kim loại đồng liên kết : A Ion C Cộng hóa trị có cực B cộng hóa trị khơng cực D Kim loại Câu : Liên kết cộng hóa trị : A Liên kết phi kim với B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử C Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung TỰ LUẬN Câu 5: Liên kết ion hình thành đâu? Câu 6: Trong chất sau: HCl, SO2, H2O, Cl2, Na, P, NaCl, Na2SO4 chất hình thành từ liên kết ion? Chất hình thành từ liên kết cộng hóa trị? Câu 7: Hợp chất ion có tính chất gì? Câu 8: Thế liên kết cộng hóa trị? Câu 9: Có loại liên kết cộng hóa trị? Câu 10: Liên kết “cho – nhận” gì? Nó khác liên kết ion liên kết cộng hóa trị nào? 4.2 Mức độ thông hiểu TRẮC NGHIỆM Câu 11 : Chọn mệnh đề sai : A Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí B Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị C Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết ion liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị Câu 12: Tìm định nghĩa sai liên kết ion : A Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl– C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu D Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 Câu 13 : Chọn định nghĩa ion ? A Phần tử mang điện B Nguyên tử hay nhóm ngun tử mang điện C Hạt vi mơ mang điện (+) hay (–) D Phân tử bị hay nhận thêm electron Câu 14 : Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 15 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O Câu 16: Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Câu 17: Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, chất có liên kết ion là: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4 C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu 18: Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO Câu 19 : Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ? A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV Câu 20 : Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để : A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp D chuyển sang trạng thái có lượng cao Đáp án sai ? TỰ LUẬN Câu 21: Viết cấu hình ion: K+, Al3+, Ca2+, S2-, Cl- 23 24 14 16 35 Câu 22: Cho nguyên tử : 11 Na; 12 Mg; N; O; 17 Cl a) Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng b) Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học c) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2- d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N 4.3 Mức độ vận dụng: TRẮC NGHIỆM Câu 24: Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42Câu 25: Ion có tổng số proton 48 ? A NH4+ B SO32- C NH4+ D NO3- C SO42- D Sn2+ Câu 26: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ? A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết bị hút lệch phía C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực Câu 27: Ngtử X có 20p nguyên tử Y có 17e Hợp chất hình thành nguyên tố : A X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị Câu 28: Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tủ có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 29: Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm ưu chất : A Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết kim loại D Liên kết cộng hóa trị khơng có cực Câu 30 : Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl Câu 31 : Cho ngun tử có cấu hình electron trạng thái sau : 1s22s1 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ? A Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng có cực B Liên kết ion D Liên kết kim loại Câu 32 : Nguyên tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình : A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 33: Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20.Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là: A 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 34: Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl ; OF2 ; H2S C BF3 ; AlF3 ; CH4 B CO2 ; Cl2 ; CCl4 D I2 ; CaO ; CaCl2 Câu 35: Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton TỰ LUẬN Câu 36: a Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe 2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3- b.trình bày tạo thành liên kết phân tử H2, HCl, CO2? Câu 37: dựa vào độ âm điẹn nguyên tố cho biết loại liên kết chất sau đây: AlCl 3, CaCl 2, K2S, MgO, CuS, Al 2O3, HF 12 16 14 32 35 Câu 38: Cho H; C; O; N; 16 S; 17 Cl a) Viết cấu hình electron chúng b) Viết công thức cấu tạo công thức electron CH ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 Xác định hoá trị nguyên tố c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đơi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực không cực? Câu39: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt 24 a) Hãy xác định tên X, Y, Z b) Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2 Câu 40: Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: b) HNO3 , a) N2 , CH4 , C2H4 , Cl2 , NH3 , H2O , C2H6 , H2 , O2 , C2H2 , HCl, CO H2SO4 , H3PO4 câu 41: Cho N(Z=7), O(Z=8), Cl(Z=17), P (Z=15), C(Z=6) a) Viết cấu hình e nguyên tử b) Lập cơng thức phân tử hợp chất khí với hidro c) Viết CT e CTCT hợp chất vừa lập Tiến trình dạy học chuyên đề Ngày giảng: 10A 10A 10A Tiết22 : LIÊN KẾT ION –TINH THỂ ION 5.1 Chuẩn bị Giáo viên - Phiếu học tập - Hình vẽ mơ tả hình thành ion Li+, ion F-, phân tử NaCl - Thí nghiệm hồ tan muối ăn vào nước thử tính dẫn điện dung dịch Học sinh Đọc trước Xem lại phần tính kim loại, tính phi kim 5.2 Phương pháp Đàm thoại, gợi mở 5.3 Các hoạt động dạy học Hoạt động GV-HS Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’) Viết cấu hình e Na(Z=11) , Li(Z=3) , F(Z=9) , Cl(Z=17) Giáo viên dẫn dắt vào (1’) Ion ? Khi ngun tử biến thành ion, có loại ion ? liên kết ion hình thành ? liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion ? *Hoạt động 2: HD HS nghiên cứu hình thành ion, cation, anion(29’) GV cho HS thảo luận phiếu học tập số 1: Phiếu học tập số 1: Cho Li (Z = 3) a) Hãy chứng minh ng.tử Li trung hoà điện? b) Nếu nguyên tử Li nhường e Hãy tính điện tích phần lại nguyên tử Li? c) Viết cấu hình e nguyên tử Li? I – Sự hình thành ion, cation, anion Ion, cation, anion: a) Sự hình thành cation: Ví dụ 1: Cho Li (Z=3): a) Nguyên tử Li có 3p mang điện tích 3+ có 3e mang điện tích 3- Ngun tử Li trung hòa điện b) Khi ngun tử Li nhường 1e phần lại nguyên tử Li: Có p mang điện tích 3+ Có electron mang điện tích 2- Biểu diễn trình nhường e Li Phần lại nguyên tử Li mang điện phương trình? (GV treo sơ đồ q tích 1+ trình nhường e Li –SGK-T56) HS thảo luận đưa nhận xét GV hướng dẫn HS rút kết luận hình thành cation Kết luận: Ngun tử trung hồ điện, c) Li Li+ + 1e (1s22s1) (1s2) Kết luận: Nguyên tử trung hoà điện, nguyên tử nhường e để trở thành phần tử mang điện dương , gọi cation số prơton mang điện tích dương số electron mang điện tích âm nên nguyên tử nhường e trở thành phần tử mang điện dương, gọi cation GV cho HS thảo luận phiếu học tập số 2: Phiếu học tập số 2: Cho F (Z = 9) a) Hãy chứng minh ng.tử F trung hoà điện? b) Nếu nguyên tử F nhận thêm e Hãy tính điện tích phần tử tạo thành? c) Viết cấu hình e nguyên tử F? Biểu diễn trình nhận e F phương b) Sự hình thành anion: Ví dụ 2: Cho F(Z=9): a) Nguyên tử Li có 9p mang điện tích 9+ có 9e mang điện tích 9- Nguyên tử F trung hòa điện b) Khi nguyên tử F nhận 1e phần tử tạo thành: Có 9p mang điện tích 9+ Có 10 electron mang điện tích 10- trình? (GV treo sơ đồ q trình nhận e Phần lại nguyên tử Li mang điện F –SGK-T57) tích 1- c) F + 1e F(1s22s22p5) (1s22s22p6) GV hướng dẫn HS rút kết luận Kết luận: Nguyên tử trung hoà điện, hình thành anion nguyên tử nhận e để trở thành phần tử mang HS thảo luận đưa nhận xét Kết luận: Nguyên tử trung hoà điện, điện âm , gọi anion số prôton mang điện tích dương số electron mang điện tích âm nên nguyên tử nhận e trở thành phần tử mang điện âm, gọi anion c) Khái niệm ion, tên gọi: GV: cation anion gọi chung Cation � ion duong � �� ion Anion � ion âm � ion HS: Cation ↔ ion dương Anion ↔ ion âm - Các nguyên tử kim loại có khả GV: Các nguyên tử kim loại, lớp nhường electron để trở thành ion dương Na Na+ có 1,2,3 e dễ nhường e để tạo + 1e Cation Natri ion dương Yêu cầu HS lấy vài ví Mg Mg2+ dụ? HS lấy ví dụ với kim loại Na, Mg, + 2e Cation magie Al Al3+ Al… GV: cation kim loại gọi tên + 3e Cation nhôm theo kim loại Ví dụ: Li+ gọi cation liti - Các nguyên tử phi kim có khả nhận Yêu cầu HS gọi tên cation sau : Na+, electron để trở thành ion âm Mg2+, Al3+ GV: Các nguyên tử phi kim, lớp O + 2e O2 (anion oxit) có 5,6,7 e dễ nhận e để trở thành ion âm Yêu cầu HS lấy vài ví dụ? HS lấy ví dụ với phi kim Cl, O, S… GV: anion phi kim gọi tên theo Cl + 1e Cl (anion clorua) S + 2e S2 (anion sunfua) gốc axit (trừ O2 gọi anion oxit) Ví dụ: F- gọi anion florua Yêu cầu HS gọi tên anion sau : Cl-, S2- Giáo viên hướng dẫn học sinh phân biệt loại ion: ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử Thí dụ: Ion đơn nguyên tử: Na+, Mg2+ Ion đa nguyên tử: SO, OH- Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử - Ion đơn nguyên tử tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Na+, Mg2+ S2-, Cl- - Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện dương hay âm Bài tập 6-sgk: Các ion đa nguyên tử: a) H3PO4 có anion phốt phát PO 10 GV cho HS thảo luận tập (SGK): b) NH4NO3 có cation amoni NH Trong hợp chất sau đây, chất anion nitrat NO chứa ion đa nguyên tử? kể ion đa nguyên tử ? a) H3PO4 b) NH4NO3 c) KCl g) Ca(OH)2 Hoạt động 3: HD HS nghiên cứu tạo thành liên kết ion (7’) g) Anion Hydroxit: OH II – Sự tạo thành liên kết ion: Na Na+ + 1e (cation Natri) GV: mơ tả thí nghiệm Natri cháy khí Clo tạo chất bột màu trắng tinh Cl + 1e Cl thể phân tử NaCl (anion clorua) GV: treo sơ đồ biểu diễn phản ứng Na + Cl Na+ + Cl natri với clo (trang 58-sgk) HS quan sát 2, 8, 1 GV: yêu cầu HS thảo luận: Hãy giải 2, 8 Na+ + Cl thích hình thành phân tử NaCl? HS thảo luận, đưa nhận xét 2, 8,7 2, 8, 8 NaCl Vậy: Liên kết ion liên kết hình GV: Liên kết cation Na + anion thành lực hút tĩnh điện ion Cl- lien kết ion Vậy liên kết mang điện tích trái dấu ion ? Phản ứng hoá học: HS nêu khái niệm liên kết ion x 1e 2Na + Cl GV yêu cầu HS biểu diễn phản ứng Na Cl2 pthh ? 2Na+Cl III Tinh thể ion (SGK) HS: viết pthh: 2Na + Cl2 2NaCl GV yêu cầu HS nhà tìm hiểu tinh thể ion Hoạt động 4:Củng cố, dặn dò (2’) Củng cố: GV: Viết cấu hình ion: K+, Al3+, Cl- 11 HS: viết CH e Dặn dò: BTVN 1,3,4,5,6 – SGK –T60 Xem trước lien kết cộng hóa trị V Rút kinh nghiệm 12 Ngày giảng: 10A 10A 10A Tiết 23,24: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 5.1.Chuẩn bị GV chuẩn bị phiếu học tập Phiếu học tập Nội dung Viết cấu hình electron Na , Cl, H Biểu diễn hình thành ion Na +, Cl– , H+ Giải thích hình thành phân tử NaCl Sự hình thành phân tử NaCl dựa quy tắc trình bày khái niệm liên kết ion ? Nội dung Có thể hình thành phân tử H – H, H – Cl theo quy tắc hay không ? Tại sao? 5.2 Phương pháp Đàm thoại, gợi mở 5.3: Tiến trình dạy học Tiết 23: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1.(5’) Tổ chức tình học tập GV sử dụng phiếu học tập số kiểm tra cũ đưa kết luận : Để hình thành phân tử, nguyên tử bỏ electron để góp chung thành đơi electron nhằm thỏa mãn quy I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị tắc bát tử LKHH hình thành theo cách Liên kết cộng hóa trị hình thành gọi liên kết cộng hóa trị nguyên tử giống Sự hình thành Hoạt động :(7’) Sự hình thành phân tử H2 đơn chất a) Sự hình thành phân tử H2 GV yêu cầu HS thảo luận : H : 1s1 - Viết cấu hình e nguyên tử H He - So sánh cấu hình e nguyên tử H với He : 1s thành phân tử H2: cấu hình e ngun tử He (khí gần - Sự hình ∙ H + H H : H nhất) HS thảo luận đưa nhận xét : H - H H2 - H : 1s1 He : 1s2 - H thiếu 1e đạt cấu hình bền khí He GV : Do nguyên tử H liên kết với cách nguyên tử góp chung 1e tạo thành cặp e chung phân tử H2 phân tử H2 nguyên tử có 2e giống vỏ e nguyên tử khí He : H• + •H H : H GV bổ sung số quy ước sau : 13 - Mỗi chấm (•) bên kí hiệu ngun tố biểu diễn 1e lớp ngồi - Kí hiệu H : H gọi công thức e, thay dấu (:) gạch (-), ta có H-H gọi CTCT - Giữa nguyên tử H có cặp e liên kết biểu diễn (-), liên kết đơn Hoạt động : (10’) Sự hình thành phân tử N2 GV yêu cầu HS thảo luận : - Viết cấu hình e nguyên tử N Ne - So sánh cấu hình e nguyên tử N với cấu hình e nguyên tử Ne (khí gần nhất) HS thảo luận đưa nhận xét : - N : 1s22s22p3 Ne : 1s22s22p6 - N thiếu 3e đạt cấu hình bền khí Ne GV : Do nguyên tử N liên kết với cách nguyên tử góp chung 3e tạo thành cặp e chung phân tử N2 Như phân tử N2 nguyên tử có 8e giống vỏ e nguyên tử khí Ne gần GV yêu cầu HS viết công thức e CTCT phân tử N2? HS viết ct e CTCT GV bổ sung: Hai nguyên tử N liên kết với cặp e liên kết biểu thị gạch (≡), liên kết ba Lk ba bền nên nhiệt độ thường, khí nitơ hoạt động GV kết luận : Liên kết tạo thành phân tử H2, N2 gọi liên kết cộng hóa trị Vậy liên kết cộng hóa trị ? Tại phân tử H2, N2 liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? HS nghiên cứu SGK trả lời b) Sự hình thành phân tử N2 N : 1s22s22p3 Ne : 1s22s22p6 - Sự hình thành phân tử N2: MN: :N M+ MN: :N M Công thức e N ≡ N N2 CTCT c) Khái niệm liên kết cộng hóa trị: - Liên kết CHT lien kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp e chung - Mỗi cặp e chung tạo nên liên kết CHT - Liên kết phân tử H2, N2 tạo nên từ nguyên tử nguyên tố (có độ âm điện nhau), nên cặp e chung không bị hút lệch phía Do liên kết Hoạt động :(10’) Sự hình thành phân tử phân tử khơng bị phân cực Đó liên kết CHT không cực HCl Liên kết nguyên tử khác GV yêu cầu HS thảo luận : 14 - Viết cấu hình e nguyên tử H Cl - Để có cấu hình e bền ngun tử khí gần ngun tử H Cl thiếu e? - Hãy trình bày góp chung e chúng để tạo phân tử HCl? Viết công thức e CTCT? HS thảo luận đưa nhận xét : - H : 1s1 Cl : 1s22s22p63s23p5 - H Cl thiếu 1e đạt cấu hình bền khí gần - Do nguyên tử H Cl liên kết với cách nguyên tử góp chung 1e tạo thành cặp e chung phân tử HCl Như phân tử HCl, nguyên tử có cấu hình e ngun tử khí gần GV lưu ý: Giá trị độ âm điện Cl (3,16) lớp độ âm điện H (2,20) nên cặp e liên kết bị lệch phía Cl lk CHT bị phân cực GV: lk CHT phân cực? Hoạt động : (10’) Sự hình thành phân tử CO2 - Viết cấu hình e nguyên tử C O - Hãy trình bày góp chung e chúng để tạo phân tử CO2 ? Viết công thức e CTCT? HS thảo luận đưa nhận xét : - C: 1s22s22p2 O: 1s22s22p4 - C thiếu 4e O thiếu 2e đạt cấu hình bền khí gần - Do nguyên tử O liên kết với nguyên tử C cách nguyên tử O góp chung 2e với nguyên tử C, nguyên tử C bỏ 2e góp chung với nguyên tử O tạo lk đôi Như phân tử CO2 , nguyên tử có cấu hình e ngun tử khí gần GV yêu cầu HS cho biết độ âm điện C (2,55) O (3,44), nhận xét khả hút cặp electron nguyên tử nguyên tố HS: Cặp electron chung bị hút lệch O GV gợi ý để HS giải thích liên kêt Sự hình thành hợp chất a) Sự hình thành phân tử HCl H : 1s1 Cl : 1s22s22p63s23p5 � � H + Cl : ∙ � � � � H : Cl � �: Công thức e H – Cl HCl CTCT CTPT - Liên kết CHT cặp e chung bị lệch phía nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi LK CTH có cực hay LK CHT phân cực b) Sự hình thành phân tử CO2 C: 1s22s22p2 O: 1s22s22p4 � � O � � O � � O :C: + �� ��: : C : : �� O=C=C CT e CTCT Liên kết phân tử CO2 liên kết CHT không phân cực: phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực (C = O) triệt tiêu 15 nguyên tử O C phân tử CO liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? HS: Do phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực (C = O) triệt tiêu Hoạt động Củng cố , dặn dò (2’) Củng cố: GV yêu cầu HS nhắc lại hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử đơn chất hợp chất nào? So sánh với tạo thành liên kết ion? BTVN: 1,2,3,4 (SGK) V Rút kinh nghiệm 16 Ngày giảng: 10A 10A 10A Tiết 24: Hoạt động GV - HS Hoạt động Kiểm tra cũ (13’) GV gọi HS lên trình bày tạo thành liên kết phân tử H2, HCl, CO2? HS: Viết CT e, CTCT phân tử H2, HCl, CO2 Giải thích Nội dung Hoạt động 2: (7’) Tính chất Tính chất chất có liên kết cộng chất có liên kết cộng hóa trị hóa trị GV cho HS đọc SGK tự tổng kết theo Các chất mà phân tử có liên kết CHT có nội dung sau: thể chất rắn đường, S, iot Có thể Kể tên chất mà phân tử có liên chất lỏng nước, ancol chất khí khí cacbonic, clo, hidro kết cộng hóa trị? Tính chất chất có liên kết CHT? Các chất có cực rượu etylic, đường tan nhiều dung mơi có cực nước Phần HS thảo luận 2’ đưa nhận xét lớn chất không cực S, iot, chất hữu không cực tan dung môi không cực benzen II Độ âm điện liên kết hóa học Hoạt động (8’) Quan hệ liên kết CHT khơng cực, liên kết CHT có cực Quan hệ liên kết CHT không cực, liên kết CHT có cực liên kết ion liên kết ion GV tổ chức cho HS thảo luận so sánh - Trong phân tử, cặp e chung để rút giống khác liên nguyên tử ta có liên kết CHT không cực kết CHT không cực, liên kết CHT có cực - Nếu cặp e chung lệch nguyên tử (có giá liên kết ion trị độ âm điện lớn hơn), liên kết CHT HS thảo luận theo nhóm rút nhận có cực xét - Nếu cặp e chung lệch hẳn nguyên tử, GV kết luận: Như liên kết CHT ta có liên kết ion khơng cực, liên kết CHT có cực liên kết ion có chuyển tiếp với Liên kết ion coi trường hợp riêng liên kết CHT Hiệu độ âm điện liên kết hóa học Hoạt động (10’) Hiệu độ âm điện Hiệu độ âm điện Loại liên kết ( ) liên kết hóa học ˂ 0,4 Liên kết CHT không cực GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để 0≤ Liên kết CHT có cực biết người ta dùng hiệu độ âm điện 0,4≤ < 1,7 Liên kết ion để phân loại cách tương đối loại ≥ 1,7 liên kết hóa học theo quy ước sau: (bảng Ví dụ: bên ) a) Trong phân tử NaCl: =3,16-0,93 =2,23 >1,7 lk Na Cl lk ion 17 GV hướng dẫn HS vận dụng bảng phân b) Trong phân tử HCl: =3,16-2,2=0,96 loại liên kết để làm ví dụ 0,4<