Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh chuyên môn hóa học - MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC CHIỀU PHẢN ỨNG. Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước. Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố. Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử.
1 CHƯƠNG I MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC CHIỀU PHẢN ỨNG Department of Inorganic Chemistry - HUT Department of Inorganic Chemistry - HUT 1. Khái niệm Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2. Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử 3. Chiều và giới hạn phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước 4. Giản đồ thế khử và ứng dụng 5. Mối liên hệ giữa thế khử và năng lượng liên kết 6. Chiều phản ứng không đổi số oxi hóa trong dung dịch chất điện ly CHIỀU PHẢN ỨNG Oxi hóa khử Trao đổi ion 2 Department of Inorganic Chemistry - HUT Department of Inorganic Chemistry - HUT 1. Khái niệm Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2. Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử 3. Chiều và giới hạn phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước 4. Giản đồ thế khử và ứng dụng 5. Mối liên hệ giữa thế khử và năng lượng liên kết 6. Chiều phản ứng không đổi số oxi hóa trogn dung dịch chất điện ly 3 4 5 6 HCl Cl H − + → + 3 3 CH COOH CH COO H − + +ƒ tan 1 phanly hoa n n α = ≤ 1. Chất điện li 2. Độ điện li α 3. Chất điện li mạnh 4. Chất điện li yếu 5. Quá trình thuận nghịch 6. Quá trình bất thuận nghịch 7. Cân bằng hóa học 8. Độ điện li biểu kiến 2 2 2 2 2 2 FeS HCl FeCl H S FeS H Fe H S + + + → + + → + 7 Department of Inorganic Chemistry - HUT Department of Inorganic Chemistry - HUT tan 1 phanly hoa n n α = ≤ Axit mạnh HX (X = Cl, Br, I): hidroaxit O m X(OH) n (m số nguyên tử O liên kết trực tiếp X, m ≥ 2) Bazơ mạnh XOH (X = kim loại kiềm) X(OH) 2 (X = Ba, Sr, Ca) Muối trung hòa Phân tử không còn nhóm H axit hoặc nhóm OH bazơ 2 4 4 2 2 4 4 10 H SO HSO H HSO SO H K − + − − + − → + + = ƒ 3 2 2 4 3 4 ( ) 2 3Fe SO Fe SO + − → + 2 2 ( ) ( ) ( ) Ba OH Ba OH OH Ba OH Ba OH + − + + − → + + ƒ 8 Department of Inorganic Chemistry - HUT Department of Inorganic Chemistry - HUT tan 1 phanly hoa n n α = ≤ 3 3 2 3 3 NaHCO Na HCO HCO H CO + − − + − → + +ƒ 3 2 3 2 3 2 3 3 1 3 3 2 [ ( ) ] [ ( ) ] [ ( ) ] [ ( )] [ ( )] Ag NH Cl Ag NH Cl Ag NH Ag NH NH K Ag NH Ag NH K + − + + + + → + + + ƒ ƒ 1. Axit yếu 2. Bazơ yếu 3. Muối trung hòa Hg(CN) 2 , HgCl 2 4. Muối của axit và bazơ yếu 5. Phức chất 2 3 3 2 3 2 1 2 3 2 [ ][ ] [ ( ) ] 2 [ ( ) ] Ag NH Ag NH Ag NH K K Ag NH β + + + + + = =ƒ ( ) ( ) ( ) Ca OH Cl Ca OH Cl Ca OH Ca OH + − + + − → + + ƒ 9 Department of Inorganic Chemistry - HUT Department of Inorganic Chemistry - HUT 1. Khái niệm Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2. Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử 3. Chiều và giới hạn phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước 4. Giản đồ thế khử và ứng dụng 5. Mối liên hệ giữa thế khử và năng lượng liên kết 6. Chiều phản ứng không đổi số oxi hóa trogn dung dịch chất điện ly 10 TRONG PHƯƠNG TRÌNH ION TRONG PHƯƠNG TRÌNH ION CHỈ CÓ MẶT: CHỈ CÓ MẶT: - CHẤT KẾT TỦA - CHẤT DỄ BAY HƠI - CHẤT ĐIỆN LY YẾU Ở DẠNG PHÂN TỬ - CHẤT ĐIỆN LY MẠNH Ở DẠNG ION [...]... Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2 Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử 3 Chiều và giới hạn phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước 4 Giản đồ thế khử và ứng dụng 5 Mối liên hệ giữa thế khử và năng lượng liên kết 6 Chiều phản ứng không đổi số oxi hóa trogn dung dịch chất điện ly 16 Department... Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2 Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử 3 Chiều và giới hạn phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước 4 Giản đồ thế khử và ứng dụng 5 Mối liên hệ giữa thế khử và năng lượng liên kết 6 Chiều phản ứng không đổi số oxi hóa trogn dung dịch chất điện ly 27 Department... Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2 Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử 3 Chiều và giới hạn phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước 4 Giản đồ thế khử và ứng dụng 5 Mối liên hệ giữa thế khử và năng lượng liên kết 6 Chiều phản ứng không đổi số oxi hóa trogn dung dịch chất điện ly 32 Department... S6+ số oxi hóa thật − − (O3 S − O − O − SO3 ) 2− 2− 4 + 2e 2SO → 21 Department of Inorganic Chemistry - HUT 1 Khái niệm Chất điện li mạnh và yếu Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2 Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử 3 Chiều và giới hạn phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước 4 Giản đồ thế khử và ứng dụng 5 Mối... tham gia phản ứng 28 ε thế khử của cặp OXH-KH có dạng KH tham gia phản ứng Mối liên hệ giữa ΔG của phản ứng hóa học với các đại lượng nhiệt động khác Ở điều kiện chuẩn: P = 1 atm, C = 1M ∆G = ∆H − T∆S = ∑ ∆Gsp , s − ∑ ∆Gtg , s o o o o sp ∆G = − RT ln K p o K p = K c ( RT ) ∆n o [J] tg Phản ứng thuận nghịch P = Kn n ∑ ni i =1 ∆n R = 0.082 latm/molK P – áp suất chung hệ phản ứng khi... Inorganic Chemistry - HUT Mối liên hệ giữa ΔG của phản ứng hóa học với các đại lượng nhiệt động khác Công thức tính ΔG cho phản ứng oxi hóa- khử xảy ra trong dung dịch nước π o o ∆G= −nFE = RT ln ∆G = − nFE = − RT ln K p K aOXH + ne = bKH ε OXH / KH = ε o OXH / KH a RT [OXH ] + ln b nF [ KH ] n – số e trao đổi giữa chất OXH và chất KH trong phản ứng F – hằng số Faraday, F ~ 96500 C/mol E = εOXH – εKH, εOXH... OXH của nguyên tố trong đơn chất bằng 0 -Trong hợp chất, số OXH các nguyên tố sau luôn không đổi: Kim loại kiềm: số OXH bằng +1 Kim loại IIA: số OXH bằng +2 Al: số OXH bằng +3 F: số OXH bằng -1 -Trong hợp chất có H: Hầu hết: số OXH bằng +1 Hidrua kim loại: số OXH bằng -1 -Trong hợp chất có O: Hầu hết: số OXH bằng -2 OF2: số OXH bằng +2 18 H2O2: số OXH bằng -1 - Đảm bảo tính cân bằng điện tích trong phân... H Hóa trị của nguyên tố: số cặp e liên kết của nguyên tố đó liên kết trực tiếp với các nguyên tử xung quanh trong phân tử Số oxi hóa của nguyên tố: là điện tích ở ion nếu giả thiết các cặp e liên kết được chuyển hẳn cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn liên kết với nó 17 Department of Inorganic Chemistry - HUT O F O F H H H −O −O − H Số oxi hóa của nguyên tố: có giá trị đại số khác với hóa trị -Số. .. Department of Inorganic Chemistry - HUT Nguyên tắc: 1 Phản ứng trong môi trường axit có thể thêm vế phải hoặc vế trái H+ để cân bằng điện tích và sản phẩm không thể có OH- 2 Phản ứng trong môi trường kiềm thêm OH- 3 Phản ứng trong môi trường trung tính chỉ thêm bên vế phải H+ hoặc OH- 4 Phản ứng không xảy ra sự phân ly các chất thành ion cân bằng theo sự số e trao đổi giữa chất OXH và chất KH 26 Department... P = Kn n ∑ ni i =1 ∆n R = 0.082 latm/molK P – áp suất chung hệ phản ứng khi cân = KN P ∆n ∆n = 0 ⇔ K p = K c = K n = K N bằng [atm] Σni – tổng số mol khí có mặt trong phản ứng khi cân bằng Δn – hiệu số mol khí của sản phẩm và số mol khí của chất tham gia 29 Kp, Kc – chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ − H 3 AsO4 + 2 I + 2 H + Axit asenic Axit aseno „ H 3 AsO3 + I 2 + H 2O Phương pháp ion-electron: . 1 CHƯƠNG I MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC CHIỀU PHẢN ỨNG Department of Inorganic Chemistry - HUT Department. trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố 2. Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử 3. Chiều