Đang tải... (xem toàn văn)
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010 Kỳ thi ĐH – CĐ năm 2007 đến nay đã qua đi được gần 1 năm, nhưng từ đó đến nay, rất nhiều bài tập trong đề thi tuyển sinh năm ngoái vẫn còn được thảo luận rộng rãi trên các diễn đàn học tập. Đây là điều hoàn toàn dễ hiểu vì đối với các bạn học sinh trước khi bước vào kỳ thi của năm nay, thì việc nghiên cứu kỹ lưỡng các đề thi của các năm trước đó là hết sức quan trọng, nhất là đề thi năm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm.
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010 Võ Ngọc Bình (Tổng hợp) Dành cho: Ôn thi Đại học – Cao đẳng Nguồn: Tổng hợp sưu tầm từ internet Copyright © Tạp chí dạy học Hóa học, Journal of teaching and learning chemistry http://ngocbinh.webdayhoc.net Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI A NĂM 2007 – MÃ ĐỀ 930 I Đặt vấn đề Kỳ thi ĐH – CĐ năm 2007 đến qua gần năm, từ đến nay, nhiều tập đề thi tuyển sinh năm ngối cịn thảo luận rộng rãi diễn đàn học tập Đây điều hồn tồn dễ hiểu bạn học sinh trước bước vào kỳ thi năm nay, việc nghiên cứu kỹ lưỡng đề thi năm trước quan trọng, đề thi năm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm Để cung cấp thêm cho em tài liệu tham khảo quan trọng lời khuyên bổ ích trước bước vào kỳ thi tới, xin cung cấp đáp án chi tiết cá nhân với đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ năm 2007 mơn Hóa học, trước hết đề thi khối A (mã đề 930) II Đáp án chi tiết Đáp án: B Cho từ từ HCl Na2CO3 → tạo muối acid, tỷ lệ phản ứng 1:1 (các tỷ lệ nhẩm đầu) Có khí → HCl dư (a-b) mol → đáp án B Bài làm 20 - 30s Đáp án: A Ag+ mạnh → loại C, D cần xét thứ tự Cu2+ Fe2+ → đáp án A Bài làm 10 - 15s Đáp án: D vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 46g = 0,5 mol → M = 888 → M gốc acid = 888 – 41 – 44*3 = 715 → M trung bình = 715/3 → Số C trung bình khoảng = (715 : 3) : 14 (phép tính liên tục, ko cần giá trị trung gian) = 17,0238 → đáp án B D Làm ngược lại: 17 * 14 = 714 = 715 – → đáp án D (các giá trị 41, 45, 92, 888 hồn tồn tính nhẩm nhờ rèn luyện kỹ tính) Bài làm 40 – 60s Bài đáp án A, C, D đúng, đơn giản cách nhận biết Cu, theo đáp án C Bộ (^^ dĩ nhiên có vấn đề, tơi khơng hài lịng với đáp án này) Bài làm 10-15s Đáp án: B (Cái khơng cần phải nghĩ nhiều) Bài làm 5-10s Đáp án: D (Bài không cần phải nghĩ ngợi nhiều) Bài làm 10-15s Đáp án: D Bài nhìn thống qua đốn đáp án B D (vừa kinh nghiệm – có đáp án số C, vừa tính nhẩm: 8,4 = 1,4 x – nhờ rèn luyện kỹ tính) Cũng nhờ kỹ tính, thấy nCO2 < 0,4 (8,96lít) so với nH2O ~ 0,6 (9g = 0,5 mol, 10,8 = 0,6 mol) nhỏ nhiều → đáp án D (Hoặc tính số mol CO2, N2, H2O tính tỷ lệ: C : H : N ta có kết đáp án D) Bài làm 20-30s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A Thực nhìn thống qua thu đáp án dựa vào suy luận: log100 = → đáp án A B, y > x (vì CH3COOH acid yếu hơn) → đáp án A (hoặc từ độ điện ly, thay vào công thức tính nồng độ, lấy log[H+] kết quả) Bài làm 10-20s Đáp án: B Bài có kỹ tính tốt hồn tồn nhìn kết 10s Suy luận: + HCl theo tỷ lệ 1:1 → anken (loại C), → sản phẩm có Cl – khối lượng 35,5 với %m = 45, 223 ~ 50% → Anken ban đầu có M > 36 chút → đáp án B (3C = 36) (hoặc, lấy 35,5 : 0,45223 → M hidrocacbon → suy đáp án) Bài làm 10s – 15s Đáp án: D Dư acid → muối Fe3+ Nhờ kỹ tính nhẩm hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Cu → cho 0,5mol e Dùng đường chéo cho hỗn hợp X → thu tỷ lệ NO : NO2 = 1:1 (nhẩm được) x x mol Bảo toàn e: 3x + x = 0,5 → x = 0,125 mol → V = 5,6 lít (Tất tính nhẩm đốn được) Bài giải vịng 30s – 50s Đáp án: C Chú ý điều kiện nung “trong khơng khí” Bài cần 5s-10s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A “Anken cộng nước cho rượu anken Ank-1-en Anken đối xứng” Bài cần 10-15s Đáp án: B Từ đề → tính chất có dạng muối amoni RCOOR’ + NaOH → RCOONa + (R – 1H) + H2O với tỷ lệ mol chất 1:1 0,2 mol (nhẩm) Bảo toàn khối lượng, ta có: m = [(24 + + 46) + 40 – 27,5 – 18]*0,2 = 14,3 (chỉ cần bấm máy tính lần, giá trị 46; 40; 27,5 nhẩm được) Bài giải vòng 40 – 60s Đáp án: C Đây phản ứng quen thuộc trình học giải tốn (thậm chí số em cịn thuộc lòng hệ số): – – – – (Cho dù phải viết phản ứng nhanh) Bài giải 15-20s Đáp án: A Đây tập rất quen thuộc Ta dễ dàng thấy X, Y, Z C2H4, C3H6 C4H8 mà không cần phải suy nghĩ nhiều (M + 28 = 2M → M = 28 → C2H4) 0,1C3 → 0,3CO2 → 30g CaCO3 (M = 100 – quen thuộc, nhẩm được) Bài giải 10-15s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: D SGK ghi rõ H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động chấp nhận điều Bài giải 10-15s Đáp án: B Tính nhẩm: 43,2/108 = 0,4 mol → tỷ lệ Andehit : Ag = 1:4 → Andehit chức → B C Tính nhẩm: 4,6/23 = 0,2 mol → tỷ lệ Rượu : Na = 1:2 → Y có nhóm –OH → Đáp án B Bài giải 20-30s Đáp án: A Từ kiện → acid cho có 2C, từ kiện → acid cho acid chức → đáp án A Bài giải 10-15s Đáp án: D Áp dụng định luật bảo tồn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a → a = 0,06 mol Bài giải 15-20s Đáp án: A vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Từ giả thiết ta có: Ca(HCO3)2 – mol CaCO3 – 5,5 mol → CO2: 7,5 mol → Glucose: 3,75 mol → Tinh bột: (180 – 18)*3,75/0,81= 750, giá trị 180 18 nhẩm biết từ trước, phản ứng Hóa học hệ số hình dung đầu Bài giải 30s – 40s Đáp án: C Chú ý chỗ “hấp thụ hồn tồn”, có nghĩa CO2 tác dụng hết với Ba(OH)2, với CO2 – 0,12 mol BaCO3 – 0,08 mol, dễ dàng suy Ba(HCO3)2 – 0,02 mol → Ba(OH)2 – 0,1mol → a = 0,04 (Trong này, giá trị M = 197 BaCO3 phải biết trước nhẩm được) Bài làm 20-30s Đáp án: D Dễ dàng nhẩm X gồm 0,05 mol chất, 0,1 mol acid → M trung bình = 53 Chú ý đây, số mol C2H5OH 0,125 mol nên lượng phản ứng phải tính theo acid M = (53 + 46 – 18)*0,1*0,8 = 6, 48 (các giá trị 53, 46, 18 phải thuộc tính nhẩm được) Bài làm 30-40s Đáp án: D Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng M chất rắn giảm = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3g = số mol H giải phóng = số mol rượu phản ứng → M trung bình = 15,6/0,3 = 52 (tính nhẩm) → đáp án D (46 60 – nhẩm) Bài làm 30-40s Đáp án: C vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Br2 giảm ½ → X phản ứng hết, Br2 dư → M trung bình = 6,7/0,2 = 33,5 (nhẩm) → B C → X: 0,2 mol < Br2 phản ứng = 0,7/2 = 0,35 mol (nhẩm) → C Bài làm 30 – 40s Đáp án: C 5,6g Fe – 0,1 mol Fe phản ứng với H2SO4 loãng → 0,1 mol Fe2+ oxh KMnO4 → 0,1 mol Fe3+ - cho 0,1mol e → KMnO4 nhận 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e → Mn+2 → V = 0,1/5/0,5 = 0,04 → C Bài làm 30-40s Đáp án: A (Rượu không no – Acid không no) Bài cần 10-15s Đáp án: C Este – 0,1 mol (nhẩm) NaOH – 0,04 mol → Este dư → m = (15 + 44 + 23)*0,04 = 3,28g Bài làm 20-30s Đáp án: A chất trừ NH4Cl, ZnSO4 Bài làm 10-15s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A 0,1 mol NO → 0,3 mol e trao đổi → 0,3 mol Ag → 0,15 mol andehit → M = 6,6/0,15 = 44 → CH3CHO 0,3 mol HCHO (vô lý, loại) Bài làm 15-20s Đáp án: B 0,005 mol Cu (nhẩm) → 0,005 mol Cl2 → 0,01 mol NaOH phản ứng, NaOH dư = 0,05*0,2 = 0,01 mol → CM = 0,02/0,2 = 0,1M Bài làm 15-20s Đáp án: A Bài không cần phải suy nghĩ nhiều, 10-15s Đáp án: A Bài suy nghĩ nhiều, 5-10s Đáp án: B Tăng giảm khối lượng: (13,95 – 10,3)/36,5 = 0,1 mol HCl (tính nhẩm) = 0,1 mol a.a → M = 103 R = 103 – 44 – 16 = 43 → C3H7Bài làm 15-20s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: B Bài quen thuộc, khơng cần giải thích nhiều, làm 5-10s Đáp án: D Bài đọc kỹ toàn câu hỏi đáp án thời gian, suy luận chút chọn đáp án D vế có D với X, khơng cần quan tâm đến Y (chỉ cần đọc đầu để tìm mệnh đề với X trước) Bài làm 10-15s Đáp án: B Bài làm 10-15s Đáp án: B nH+ = 0,5 mol (nhẩm), nH+ phản ứng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+ dư = 0,025 → CM = 0,1M → pH = Bài giải vòng 15-20s Đáp án: B vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án D Câu 19: Cho lo i tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ t m, tơ nitron, nilon−6,6 S tơ t ng h p A B C D Phân tích, h ng d n gi i: Tơ t ng h p tơ mà polime ngư i t ng h p t monome : Tơ capron, tơ nitron, nilon−6,6 ⇒ ðáp án A Bông, tơ tằm : Là polime thiên nhiên Tơ xenlulozơ axetat: Là polime nhân tạo (bán tổng hợp) Câu 20: Trong s phát bi u sau v phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nư c tan nhi u dung d ch HCl (2) Phenol có tính axit, dung d ch phenol khơng làm đ i màu quỳ tím (3) Phenol dùng đ s n xu t keo dán, ch t di t n m m c (4) Phenol tham gia ph n ng th brom th nitro d benzen Các phát bi u ñúng A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Phân tích, h ng d n gi i: Phenol m t axit y u tan nư c ⇒ tan trong dung d ch HCl ⇒ ðáp án B Câu 21: Có tripeptit (m ch h ) khác lo i mà thu phân hồn tồn đ u thu đư c aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án D C D Câu 22: H n h p khí X g m ñimetylamin hai hiñrocacbon ñ ng ñ ng liên ti p ð t cháy hoàn toàn 100 ml h n h p X b ng m t lư ng oxi v a ñ , thu ñư c 550 ml h n h p Y g m khí nư c N u cho Y ñi qua dung d ch axit sunfuric đ c (dư) cịn l i 250 ml khí (các th tích khí đo u ki n) Cơng th c phân t c a hai hiñrocacbon A C2H6 C3H8 B C3H6 C4H8 C CH4 C2H6 D C2H4 C3H6 Phân tích, h ng d n gi i: − H n h p khí Y g m : CO2, H2O N2 ⇒ VH2O + VCO2 + VN2 = 550 ( ml ) (*) − Y ñi qua dung d ch axit sunfuric đ c (dư) th tích khí cịn l i 250ml g m : CO2 N2 ⇒ VH2O = 550 − 250 = 300 ( ml ) ; VCO2 + VN = 250 ( ml ) (**) 300 = ⇒ Lo i phương án A B 100 − N u phương án C (h n h p hai ankan) ⇒ VH 2O − VCO2 < VX ⇒ S nguyên t H trung bình n H = × ( + O2 + ankan CnH2n+2 nCO + ( n + 1) H 2O VH2O − VCO2 = Vankan → ( ) + O2 + C2H7N 2CO + 3, 5H 2O + 0,5N VH2O − VCO2 = VC2H7 N + VN → ⇒ VH2O − VCO2 = Vankan + V C2 H7 N + VN2 ⇔ VX = Vankan + V C2 H N ( ) ) = VH2O − VCO2 + VN2 = 300 − 250 = 50 ( ml ) ≠100 (ml) ⇒ Lo i phương án C ⇒ ðáp án D Câu 23: Phát bi u ñúng A Khi thu phân ñ n protein ñơn gi n s cho h n h p αaminoaxit B Khi cho dung d ch lòng tr ng tr ng vào Cu(OH)2 th y xu t hi n ph c màu xanh ñ m C Enzim amilaza xúc tác cho ph n ng thu phân xenlulozơ thành mantozơ D Axit nucleic polieste c a axit photphoric glucozơ Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án A Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh tím ⇒ Loại phương án B Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành glucozơ ⇒ Loại phương án C Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ (mono saccarit có 5C) ⇒ Loại phương án D Câu 24: ð t cháy hoàn toàn m gam h n h p ancol ñơn ch c, thu c dãy đ ng đ ng, thu đư c 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá tr c a m A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 Phân tích, h ng d n gi i: 3,808 5, = 0,17 ( mol ) ; n H 2O = = 0,3 ( mol ) 22, 18 > n CO2 ⇒ ancol no, m ch h (ñơn ch c ho c ña ch c) n CO2 = n H 2O 0,17 ≃ 1,308 0,13 ⇒ Có m t ancol CH3OH (ñơn ch c) ⇒ H n h p g m ancol đơn ch c, có công th c t ng quát Cn H 2n + 2O n ancol = n H 2O − n CO2 = 0,13 ( mol ) ⇒ n C = ( ) m ancol = m = 14n + 18 × 0,13 = 4, 72 ( gam ) ⇒ ðáp án A Câu 25: Nh n ñ nh sau ñây ñúng nói v nguyên t : 26 13 26 X, 55 Y, 12 Z ? 26 A X, Y thu c m t nguyên t hoá h c B X Z có s kh i C X Y có s nơtron D X, Z ñ ng v c a m t ngun t hố h c Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án B Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung d ch ch a y mol H2SO4 (t l x : y = : 5), thu ñư c m t s n ph m kh nh t dung d ch ch ch a m i sunfat S mol electron lư ng Fe ng b hoà tan A 3x B y Phân tích, h ng d n gi i: C 2x D 2y H2SO4 chưa bi t n ng ñ , nên Fe + H2SO4 lỗng FeSO4 + H2 ⇒ Lo i x = y → 2Fe + 6H2SO4 đ c, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ⇒ Lo i x : y = : → ⇒ X y hai phương trình : 2Fe + 6H2SO4đ c, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → y y ← y → dư Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 → +6 +2 +4 S + 2e S ( SO2 ) → Fe Fe + 2e → x 2x → y ← y ⇒ 2x = y ⇒ ðáp án B Câu 27: Axeton ñư c ñi u ch b ng cách oxi hố cumen nh oxi, sau thu phân dung d ch H2SO4 lỗng ð thu đư c 145 gam axeton lư ng cumen c n dùng (gi s hi u su t q trình u ch ñ t 75%) A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam Phân tích, h ng d n gi i: Sơ ñ ñi u ch : (CH3)2CH−C6H5 1) O → Ti u phân trung 2)H SO 20% gian CH3COCH3 + C6H5OH → → ( CH3 )2 CH − C6 H5 CH3COCH3 + 126 58 → m 145 → ⇒m= C6 H5OH 145 × 126 = 315 ( H = 100% ) 58 Vì hi u su t q trình u ch đ t 75% ⇒ mcumen = 315 × 100 = 420 (gam) 75 ⇒ ðáp án C Câu 28: Cho ch t: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl S ch t tác d ng đư c v i dung d ch NaOH lỗng nhi t ñ thư ng A B C D Phân tích, h ng d n gi i: Các ch t khơng tác d ng đư c v i dung d ch NaOH loãng CO ; Fe(OH)3 ⇒ ðáp án B nhi t ñ thư ng là: : Câu 29: Thu phân hoàn toàn 0,2 mol m t este E c n dùng v a ñ 100 gam dung d ch NaOH 24%, thu ñư c m t ancol 43,6 gam h n h p mu i c a hai axit cacboxylic ñơn ch c Hai axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH Phân tích, h ng d n gi i: nNaOH = 0,06 (mol) = 3nE ⇒ E este ch c (t o b i ancol ch c axit ñơn ch c) (RCOO)3 R '+ 3NaOH 3RCOONa + R ' ( OH )3 → 0, 0, → ⇒ M RCOONa = 43, ≃ 72, 67 ⇒ mu i th nh t HCOONa (M = 68) 0, G i công th c mu i l i RCOONa TH1 : nRCOONa = 2nHCOONa = 0,4 (mol) ⇒ 2M RCOONa + 68 43, = ⇔ M RCOONa = 75 (lo i) 0, TH1 : nHCOONa = 2nRCOONa = 0,4 (mol) ⇒ M RCOONa + × 68 43, = ⇔ M RCOONa = 82 (CH3COONa) 0, ⇒ ðáp án A Câu 30: Các nguyên t t Li ñ n F, theo chi u tăng c a n tích h t nhân A Bán kính ngun t đ âm n đ u tăng B Bán kính ngun t tăng, đ âm n gi m C Bán kính nguyên t gi m, ñ âm ñi n tăng D Bán kính nguyên t ñ âm ñi n ñ u gi m Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án C Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung d ch HCl 2M, thu ñư c dung d ch X Cho NaOH dư vào dung d ch X Sau ph n ng x y hồn tồn, s mol NaOH ph n ng A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 Phân tích, h ng d n gi i: nHCl = 0,35 (mol) H2NC3H5(COOH)2 + HCl ClH3NC3H5(COOH)2 → (1) → → 0,15 0,15 0,15 Sau (1) : ClH3NC3H5(COOH)2 : 0,15 (mol) HCl dư : 0,2 (mol) HCl + NaOH NaCl → 0,2→0,2 ClH3NC3H5(COOH)2 + 3NaOH H2NC3H5(COONa)2 + NaCl + 2H2O → → 0,15 0,45 ⇒ nNaOH = 0,2 + 0,45 = 0,65 (mol) ⇒ ðáp án B Câu 32: Cho 7,1 gam h n h p g m m t kim lo i ki m X m t kim lo i ki m th Y tác d ng h t v i lư ng dư dung d ch HCl lỗng, thu đư c 5,6 lít khí (đktc) Kim lo i X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Câu 33: Hịa tan hồn tồn 8,94 gam h n h p g m Na, K Ba vào nư c, thu ñư c dung d ch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung d ch Y g m HCl H2SO4, t l mol tương ng : Trung hòa dung d ch X b i dung d ch Y, t ng kh i lư ng mu i ñư c t o A 13,70 gam B 18,46 gam Câu 34: Cho sơ đ chuy n hóa: C 12,78 gam D 14,62 gam dung dich Br NaOH CuO,t O ,xt CH OH,t ,xt 2 C3H6 → X → Y Z T → E → → (Este ña ch c) Tên g i c a Y A propan-1,3-ñiol B propan-1,2-ñiol C propan-2-ol D glixerol Câu 35: Cho dung d ch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Ch t khơng tác d ng đư c v i c dung d ch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 Phân tích, h ng d n gi i: ⇒ ðáp án D Câu 36: Ph n ng ñi n phân dung d ch CuCl2 (v i ñi n c c trơ) ph n ng ăn mịn n hóa x y nhúng h p kim Zn−Cu vào dung d ch HCl có đ c m là: A Ph n ng x y kèm theo s phát sinh dịng n B ð u sinh Cu c c âm C Ph n ng c c âm có s tham gia c a kim lo i ho c ion kim lo i D Ph n ng c c dương đ u s oxi hóa Cl− Phân tích, h ng d n gi i: − Ph n ng ñi n phân dung d ch CuCl2 s d ng dịng n m t chi u ⇒ Lo i phương án A − Khi nhúng h p kim Zn−Cu vào dung d ch HCl, c c âm Zn b ăn mòn ⇒ Lo i phương án B − Khi nhúng h p kim Zn−Cu vào dung d ch HCl, c c dương x y trình kh H+ (2H+ + 2e H2)⇒ Lo i phương án D → ⇒ ðáp án D Câu 37: Anken X h p nư c t o thành 3-etylpentan-3-ol Tên c a X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en Câu 38: Cho sơ ñ chuy n hóa: + H d− (Ni,t ) + NaOH d− ,t + HCl Triolein X → Y Z → → Tên c a Z A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Phân tích, h ng d n gi i: + H d− (Ni,t ) − Triolein X ⇒ G c axit triolein chưa no X ch a g c → axit no ⇒ Lo i phương án C, A, B ⇒ ðáp án D Câu 39: Phát bi u khơng là: A Hiđro sunfua b oxi hóa b i nư c clo nhi t đ thư ng B Kim cương, than chì, fuleren d ng thù hình c a cacbon C T t c ngun t halogen đ u có s oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 h p ch t D Trong công nghi p, photpho ñư c s n xu t b ng cách nung h n h p qu ng photphorit, cát than c c 12000C lị n Câu 40: ð t cháy hồn tồn m t este đơn ch c, m ch h X (phân t có s liên k t π nh 3), thu ñư c th tích khí CO2 b ng th tích khí O2 ph n ng (các th tích khí ño ñi u ki n) Cho m gam X tác d ng hoàn toàn v i 200 ml dung d ch KOH 0,7M thu ñư c dung d ch Y Cơ c n Y thu đư c 12,88 gam ch t r n khan Giá tr c a m A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Câu 41: Ch t ñư c dùng ñ t y tr ng gi y b t gi y công nghi p A CO2 B SO2 C N2O D NO2 Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án B Đọc tham khảo phần ứng dụng sản xuất đường saccarozơ (SGK Hoá học 12) Câu 42: H n h p X g m mol aminoaxit no, m ch h mol amin no, m ch h X có kh ph n ng t i ña v i mol HCl ho c mol NaOH ð t cháy hồn tồn X thu đư c mol CO2, x mol H2O y mol N2 Các giá tr x, y tương ng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5 Câu 43: T 180 gam glucozơ, b ng phương pháp lên men rư u, thu ñư c a gam ancol etylic (hi u su t 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic b ng phương pháp lên men gi m, thu ñư c h n h p X ð trung hòa h n h p X c n 720 ml dung d ch NaOH 0,2M Hi u su t trình lên men gi m A 80% B 10% C 90% D 20% Câu 44: Các ch t v a tác d ng ñư c v i dung d ch HCl v a tác d ng ñư c v i dung d ch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Phân tích, h ng d n gi i: − CuO MgO không tác d ng v i dung d ch AgNO3 ⇒ Lo i phương án A C − Cu không tác d ng v i dung d ch HCl ⇒ Lo i phương án B ⇒ ðáp án D Câu 45: Trong ph n ng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O → S phân t HCl đóng vai trị ch t kh b ng k l n t ng s phân t HCl tham gia ph n ng Giá tr c a k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Phân tích, h ng d n gi i: → K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O − Có 12 HCl đóng vai trị ch t kh , t ng s phân t HCl tham gia ph n ng 14 ⇒ k = = ⇒ ðáp án D 14 Câu 46: Nh t t t ng gi t ñ n h t 30 ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch ch a Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau ph n ng thu ñư c s mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 Câu 47: Cho m gam h n h p etanal propanal ph n ng hoàn toàn v i lư ng dư dung d ch AgNO3 NH3, thu ñư c 43,2 gam k t t a dung d ch ch a 17,5 gam mu i amoni c a hai axit h u Giá tr c a m A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 Phân tích, h ng d n gi i: Cách : CH3CHO CH3COONH4 + 2Ag → a a 2a → → C2H5CHO C2H5COONH4 + 2Ag → → → b b 2b 2a + 2b = 0, a = 0, 05 ⇒ ⇒ ⇒ m = 0, 05 × 44 + 0,15 × 58 = 10,9 ( gam ) 77a + 91b = 17, b = 0,15 ⇒ ðáp án A Cách : RCHO RCOONH4 + 2Ag → 0, ← 0, ⇒ Kh i lư ng mu i tăng = 0,2×33 = 6,6 (gam) m = 17,5 − 6, = 10,9 ( gam ) ⇒ ðáp án A Câu 48: H n h p g m 0,1 mol m t axit cacboxylic ñơn ch c 0,1 mol mu i c a axit v i kim lo i k m có t ng kh i lư ng 15,8 gam Tên c a axit A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic Câu 49: ð t cháy hồn tồn m t lư ng hiđrocacbon X H p th toàn b s n ph m cháy vào dung d ch Ba(OH)2 (dư) t o 29,55 gam k t t a, dung d ch sau ph n ng có kh i lư ng gi m 19,35 gam so v i dung d ch Ba(OH)2 ban ñ u Công th c phân t c a X A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 Câu 50: ði n phân (v i ñi n c c trơ) m t dung d ch g m NaCl CuSO4 có s mol, đ n catot xu t hi n b t khí d ng ñi n phân Trong c trình ñi n phân trên, s n ph m thu ñư c anot A khí Cl2 va2 O2 B khí H2 O2 C ch có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Câu 51: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime s n ph m c a ph n ng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) Phân tích, h ng d n gi i: Poli(metyl metacrylat) s n ph m c a ph n ng trùng h p ⇒ Lo i phương án A, C D ⇒ ðáp án B Câu 52: ði n phân (ñi n c c trơ) dung d ch X ch a 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl b ng dịng n có cư ng đ 2A Th tích khí (đktc) anot sau 9650 giây n phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ng s đ ng 16 gam CuO nung nóng, thu đư c ch t r n X (gi s ph n ng x y hoàn toàn) Ph n trăm kh i lư ng c a Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Phân tích, h ng d n gi i: t0 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O → 2NH3 + 3CuO t0 → N2 + 3Cu Ban ñ u 0,02 0,2 Ph n ng 0,02 0,03 0,03 K t thúc 0,17 0,03 + 3H2O %Cu = 0, 03 × 64 × 100% ≃ 12, 37% 0, 03 × 64 + 0,17 × 160 ⇒ ðáp án A Câu 54: ð t cháy hồn tồn V lít m t amin X b ng m t lư ng oxi v a ñ t o 8V lít h n h p g m khí cacbonic, khí nitơ nư c (các th tích khí đ u đo u ki n) Amin X tác d ng v i axit nitrơ nhi t đ thư ng, gi i phóng khí nitơ Ch t X A CH2=CH−NH−CH3 B CH3−CH2−NH−CH3 C CH3−CH2−CH2−NH2 D CH2=CH−CH2−NH2 Phân tích, h ng d n gi i: Nhận xét : Cả phương án amin đơn chức (chứa nguyên tử N) G i công th c c a X CnHmN − X tác d ng v i axit nitrơ nhi t ñ thư ng, gi i phóng khí nitơ ⇒ X amin b c I ⇒ Lo i phương án A B ⇒ Lo i phương án A D − ðơn gi n nh t th v i m t hai phương án l i (n u C ñúng ⇒ D sai ch n ñáp án C N u C sai, không c n th l i v i D ch n ñáp án D) + O2 Th v i phương án D : CH2=CH−CH2−NH2 3CO2 + 3,5H2O + 0,5N2 → Vh n h p khí = + 3,5 + 0,5 = ⇒ Lo i phương án D ⇒ ðáp án C Câu 55: Hiđro hóa ch t h u X thu đư c (CH3)2CHCH(OH)CH3 Ch t X có tên thay th A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on Phân tích, h ng d n gi i: ðáp án B Câu 56: Trong s ngu n lư ng: (1) th y ñi n, (2) gió, (3) m t tr i, (4) hóa th ch; nh ng ngu n lư ng s ch là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Phân tích, h ng d n gi i: Năng lư ng hoá th ch (ch y u t than đá) khơng ph i ngu n lư ng s ch ⇒ ðáp án D Câu 57: Cho h n h p X g m ancol metylic hai axit cacboxylic (no, ñơn ch c, k ti p dãy ñ ng ñ ng) tác d ng h t v i Na, gi i phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) N u đun nóng h n h p X (có H2SO4 ñ c làm xúc tác) ch t h n h p ph n ng v a ñ v i t o thành 25 gam h n h p este (gi thi t ph n ng este hóa đ t hi u su t 100%) Hai axit h n h p X A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C2H7COOH C4H9COOH Phân tích, h ng d n gi i: n X = 2n H = 0, ( mol ) Vì ch t X ph n ng v a ñ v i ⇒ n CH3OH = n ax it = 0, ( mol ) → CH3OH + RCOOH ← RCOOCH3 + H 2O 0,3 → 0, 25 ⇒ m RCOOCH = ≃ 83, 33 ⇒ M R = 24, 3 0, ( ) ( ⇒ Hai axit CH3COOH M ( −CH ) = 15 C2H5COOH M ( −C H ) = 29 ) ⇒ ðáp án B Câu 58: Cho m gam h n h p b t X g m ba kim lo i Zn, Cr, Sn có s mol b ng tác d ng h t v i lư ng dư dung d ch HCl lỗng, nóng thu đư c dung d ch Y khí H2 Cơ c n dung d ch Y thu ñư c 8,98 gam mu i khan N u cho m gam h n h p X tác d ng hoàn toàn v i O2 (dư) ñ t o h n h p oxit th tích khí O2 (đktc) ph n ng A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Phân tích, h ng d n gi i: G i công th c chung c a kim lo i M s mol m i kim lo i a 65 + 52 + 119 236 ⇒M= = 3 M + 2HCl MCl2 + H → 236 + 71 = 8,98 ⇔ a = 0, 02 (mol) ⇒ 3a × 3a → 3a +2 Zn Zn + 2e → 0, 02 0, 04 → +3 Cr Cr + 3e → ∑ n electron nh−êng = 0,18 ( mol ) 0, 02 0, 06 → +4 Sn Sn + 4e → 0, 02 0, 08 → VO2 = 0, 045 × 22, = 1, 008 (lít) ⇒ ðáp án D −2 O2 + 4e O → 0, 045 ← 0,18 Câu 59: Tách nư c h n h p g m ancol etylic ancol Y ch t o anken ð t cháy s mol m i ancol lư ng nư c sinh t ancol b ng l n lư ng nư c sinh t ancol Ancol Y A CH3−CH2−CH(OH)−CH3 B CH3−CH2−CH2−CH2−OH C CH3−CH2−CH2−OH D CH3−CH(OH) −CH3 Phân tích, h ng d n gi i: Nhận xét : Cả phương án ancol có số nguyên tử H lớn số nguyên tử H C2H5OH 2n + G i công th c ancol Y CnH2n+2O ⇒ = ⇔ n = ⇒ C4 H10 O ⇒ Lo i phương án A D Vì tách H2O ch t o m t anken nh t ⇒ Y CH3−CH2−CH2−CH2−OH (ancol b c 1) ⇒ ðáp án B → Câu 60: Xét cân b ng: N2O4 (k) ← 2NO2 (k) 250C Khi chuy n d ch sang m t tr ng thái cân b ng m i n u n ng ñ c a N2O4 tăng lên l n n ng đ c a NO2 A tăng l n B tăng l n Phân tích, h ng d n gi i: Ban đ u : K C = [NO2 ]2 [N O ] C tăng 4,5 l n D gi m l n Khi [N2O4] tăng l n, ñ t [NO2] = a KC = [NO ]2 a2 = [N 2O ] × [N 2O ] −Vì h ng s cân b ng Kc khơng ph thu c vào n ng đ , ch ph thu c vào nhi t ñ cách vi t phương trình, nên : [NO2 ]2 a2 = ⇔ × [ NO ] = a ⇒ a = × [ NO ] [N O ] × [N O ] ⇒ ðáp án B ... Khắc Ngọc ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI A NĂM 2007 – MÃ ĐỀ 930 I Đặt vấn đề Kỳ thi ĐH – CĐ năm 2007 đến qua gần năm, từ đến nay, nhiều tập đề thi tuyển sinh năm ngối cịn thảo... bước vào kỳ thi tới, xin cung cấp đáp án chi tiết cá nhân với đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ năm 2007 mơn Hóa học, trước hết đề thi khối A (mã đề 930) II Đáp án chi tiết Đáp án: B Cho từ từ HCl Na2CO3... diễn đàn học tập Đây điều hoàn tồn dễ hiểu bạn học sinh trước bước vào kỳ thi năm nay, việc nghiên cứu kỹ lưỡng đề thi năm trước quan trọng, đề thi năm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc