Câu 1: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018)Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3 , khuấy thu V lít khí (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vàọ dung dịch X cô cạn nung đến khối lượng không đổi thu 34.88 gam hỗn hợp rắn Z gồm ba chất (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Giá trị V là? A 3,584 lít B 2,688 lít C 1,792 lít D 5,376 lít Đáp án A nCuO=0,12 mol nNaOH=a mol nNaNO2 = b mol nNaOH ban đâu = a+b=0,4 (*) mZ= 80.0,12+40a+69b=34,88 (**) Từ (*) (**) a=0,32 mol b=0,08 mol Bảo toàn N  nN= nHNO3 - nNaNO2 =0,16 mol Đặt nO khí = x Bảo tồn electron 0,12.2+2x=0,16.5  x=0,28 Vậy khí chứa N(0,16) O(0,28) Nếu khí NO NO2 n=0,16 V=3,584 Câu 2: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018) Sản phẩm phàn ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là? A Ag, NO, O B Ag O, NO , O C Ag, NO , O D Ag O, NO, O Đáp án C Câu 3: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018) Hòa tan hồn tồn 5,6 gam kim loại M dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu 3,92 lít NO (ở dktc sản phẩm khử ) Kim loại M là? A Pb B Fe C Cu Đáp án C nNO = 3,92/22,4=0,175 mol M 5, M   Mn+ + ne 5, 6n M   NO3- + 2H+ + 1e   NO + 2H2O D Mg   0,175 0,175 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 5, 6n M = 0,175 chọn n = => M= 32( loại) Chọn n= => M= 64( Cu) Chọn n= => M= 96( loại) Câu 4: (THPT Thuận Thành số Bắc Ninh năm 2017-2018) Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe O3 Fe3O phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (duy đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 4,48 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 2,688 lít Đáp án D Quy hỗn hợp Fe O nFe ( NO )3  nO  77, 44  0,32(mol ) = nFe (bảo toàn nguyên tố) 56  62.3 22,82  0,32.56  0,3 mol (bảo toàn khối lượng) 16 nNO  0,32.3  0,3.2  0,12 mol (bảo toàn e) => VNO  0,12.22,  2, 688 lít Câu 5: (THPT Thuận Thành số Bắc Ninh năm 2017-2018) Nhiệt phân muối Cu  NO3 2 thu sản phẩm A Cu  NO 2 O B CuO, NO O C CuO, NO O D Cu, NO O Đáp án C Khi nhiệt phân: 2Cu (NO)3  2CuO  NO2  O2 Câu 6: (THPT Thuận Thành số Bắc Ninh năm 2017-2018) Cho phản ứng: FeO  HNO3  Fe  NO3 3  NO  H O Trong phương trình phản ứng có phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa: A B C 10 D Đáp án D H   NO3  3e  NO  H 2O Câu 7: (THPT Yên Lạc - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO; Fe3O4; Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO2 Giá trị m A 44,8 gam B 40,8 gam C 4,8 gam D 48,0 gam Chọn đáp án A Phản ứng: m gam hỗn hợp oxit + CO → 40 gam chất rắn X + 0,3 mol CO2 có nCO = nCO2 = 0,3 mol ⇒ BTKL có: m = 40 + 0,3 × 16 = 44,8 gam Chọn đáp án A Câu 8: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 6,4 C 8,5 D 2,2 Chọn đáp án A Cu không phản ứng với dung dịch HCl, có Zn phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ ||⇒ nZn = nH2 = 0,2 mol ⇒ m = mCu = 15 – mZn = 15 – 0,2 × 65 = 2,0 gam Chọn đáp án A Câu 9: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử S+6) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu A 18,24 gam B 21,12 gam C 20,16 gam Chọn đáp án B Phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 → 1Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O nFe = 0,12 mol; nH2SO4 = 0,3 mol ⇒ từ tỉ lệ phản ứng → Fe dư, H2SO4 hết Fe dư 0,02 mol → xảy phản ứng: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Theo đó, muối thu gồm 0,06 mol FeSO4 0,03 mol Fe2(SO4)3 ⇒ mmuối = 0,06 × 152 + 0,03 × 400 = 21,12 gam Chọn đáp án B D 24 gam Câu 10: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Hòa tan hoàn toàn 9,48 gam hỗn hợp Fe FeO vào V (ml) dung dịch HNO3 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch B 3813 ml khí khơng màu (duy nhất) hóa nâu ngồi khơng khí, thể tích khí đo nhiệt độ 27°C, áp suất 1atm Thể tích V (ml) dung dịch HNO3 cần dùng là? A 910 ml B 1812 ml C 990 ml D 1300 ml Chọn đáp án D pV = nRT với p = 1atm; V = 3,813 lít; R = 0,082; T = 273 + 27 = 300K khí hóa nâu ngồi khơng khí NO ⇒ thay số có nNO = 0,155 mol  phản ứng xảy hoàn toàn nên Fe lên Fe3+ muối Fe(NO3)3 Bảo tồn electron có: 3nFe + nFeO = 3nNO = 0,465 mol Lại có: mFe + mFeO = 9,48 gam ||⇒ giải nFe = 0,15 mol; nFeO = 0,015 mol ||⇒ ∑nFe(NO3)3 = 0,165 mol ⇒ bảo tồn N có ∑nHNO3 cần = 0,65 mol ⇒ VHNO3 = 0,65 ÷ 0,5 = 1,3 lít ⇋ 1300 mL Chọn đáp án D Câu 11: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Cho 23,52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy thoát khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất), dung dịch dư kim loại chưa tan hết Cho tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại kim loại vừa tan hết 44ml, thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B nặng 31,2 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol/l ion SO42 NO3 dung dịch X A 0,900 M 1,600 M B 0,902 M 1,640 M C 0,904 M 1,460 M D 0,120 M 0,020 M Chọn đáp án B Đọc trình, tổng hợp lại sơ đồ: Bảo toàn nguyên tố H có nH2O = 0,56 mol → ghép cụm có nNO = 0,28 mol 2 Bảo tồn N có nNO3 X = 0,4 mol bảo tồn S có nSO4 = 0,22 mol Dung dịch X tích 200 mL + 44 mL = 244 mL Công thức: CM = n ÷ V ⇒ [SO42] = 0,22 ÷ 0,244 = 0,902M [NO3] = 0,4 ÷ 0,244 = 1,640M ⇒ chọn đáp án B Câu 12: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu 2,688 lít khí hiđro Sau kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M đun nóng đến hỗn hợp khí B ngừng Lọc tách cặn rắn R Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Cho R tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch D 1,12 lít chất khí Cơ cạn D nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi m gam sản phẩm rắn Giá trị m gần với (Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) A 5,4 gam B 1,8 gam C 3,6 gam Chọn đáp án B  Chia, tách nhỏ tập, trình để giải:  có Al + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2/uparrow || nNaOH = nH2 = 0,12 mol ⇒ chứng tử sau phản ứng NaOH dư 0,04 mol ∑nAl A = 0,08 mol Khí B ta biết gồm CO2 (sinh FeCO3) H2 (do Fe) 10 gam kết tủa 0,1 mol CaCO3 ⇒ có 0,1 mol CO2 ⇒ nFeCO3 = 0,1 mol Rắn R chắn có Cu dư kim loại Fe Vậy phần dung dịch? À, gồm: 0,08 mol AlCl3; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl2 Mà ∑nHCl = nHCl = 0,74 mol D 18 gam ⇒ bảo tồn Cl có nFeCl2 = 0,19 mol; sinh 0,1 mol FeCO3 ⇒ 0,09 Fe Vậy mR = mCu, Fe lọc = 20 – mAl – mFeCO3 – mFe phản ứng = 1,2 gam R gồm Cu, Fe kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO3 sinh NO NO2 dùng HNO3 đặc nên khí sinh NO2 || nNO2 = 0,05 mol ⇒ bảo tồn electron có 3nFe + 2nCu = nNO2 = 0,05 mol mà mFe + Cu = 1,2 gam ⇒ giải nFe = nCu = 0,01 mol Đọc tiếp trình cuối ⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO 0,05 mol Fe2O3 ⇒ m = 1,6 gam → chọn đáp án B Câu 13: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần - Năm 2018) Hòa tan hết 11,2 gam Fe vào lượng vừa đủ dung dịch axit sunfuric loãng, sau phản ứng, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 10,0 B 14,0 C 4,48 D 19,8 Chọn đáp án C Phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Để cho nFe = 0,2 mol ⇒ nH2 = 0,2 mol ⇒ V = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít Câu 14: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần - Năm 2018)Cho 38,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng với 2,4 mol HNO3 (dư) dung dịch, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Dung dịch X phản ứng với 1400 ml dung dịch NaOH 1M thu 42,8 gam kết tủa Giá trị V A 8,96 B 6,72 C 11,2 Chọn đáp án A HNO3 dùng dư nên dung dịch X thu gồm Fe(NO3)3 HNO3 dư NaOH phản ứng với X: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 Có 42,8 gam Fe(OH)3↓ ⇔ 0,4 mol mà ∑nNaOH = 1,4 mol ⇒ nHNO3 dư X = 1,4 – 0,4 × = 0,2 mol Rút gọn lại: 38,4 gam (Fe; O) + 2,2 mol HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Gọi nFe = x mol; nO = y mol ||⇒ 56x + 16y = 38,4 gam Bảo tồn electron có: 3nFe = 2nO + 2nNO ⇒ nNO = (3x – 2y) ÷ mol Bảo tồn ngun tố N có: nHNO3 = nN Fe(NO3)3 + nNO ⇒ thay số có: 3x + (3x – 2y) ÷ = 2,2 mol ⇒ giải x = 0,6 mol y = 0,3 mol D 3,36 Thay lại có nNO = (3x – 2y) ÷ = 0,4 mol ⇒ V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít Chọn đáp án A Câu 15: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần - Năm 2018)Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y khơng màu, suốt có pH = Thể tích dung dịch Y A 11,4 lít B 5,7 lít C 17,1 lít D 22,8 lít Chọn đáp án D Bảo toàn electron: 15nFeS2 + 9nFeS = 2nSO2 ⇒ nSO2 = 0,285 mol Phản ứng: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ∑nH+ = 0,285 ì ữ ì = 0,228 mol ⇒ VY = 0,228 ÷ 10 – = 22,8 lít Câu 16: (THPT Ngơ Gia Tự - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018)Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Chọn đáp án A Phản ứng: CO + 1Otrong oxit → CO2 ⇒ nCO cần dùng = n CO sinh = 0,2mol ⇒ VCO = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít Chọn đáp án A Câu 17: (THPT Ngơ Gia Tự - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018)Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần - Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí - Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc): A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam Chọn đáp án C Phần 1: tác dụng với HNO3 đặc, nguội ⇒ Fe không phản ứng, sản phẩm khử N 5 NO2 (do dùng HNO3 đặc) ⇒ Bảo tồn electron có: 2nCu = n NO2 = 0,03 mol ⇒ nCu = 0,015 mol Phần 2: tác dụng với H2SO4 loãng ⇒ Cu khơng phản ứng, có Fe phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ ||⇒ nFe = n H = 0,02 mol Theo đó, m = × (0,015 × 64 + 0,02 × 56) = 4,16 gam (tránh qn × chia đơi) Câu 18: (THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018)Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây? A 28,15% B 10,8% C 25,51% D 31,28% Chọn đáp án A Lập sơ đồ Mg 2  Mg      H2SO4  Fe 2  NO : 0,05 2   ;SO  Fe3O        H 2O 0,87 mol 3 Fe NO   Fe  H : 0,   2    NH 4      38,36 gam 111,46 gam Khí khơng màu hóa nâu khơng khí → NO || MX = 7,6 ⇒ chứa H2 Đặt n NO  x; n H  y → n X  x + y = 0,25 mol || mX = 0,25 × 3,8 × = 30x + 2y Giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,2 mol Bảo toàn khối lượng: n H 2O   38,36  0,87  98  111, 46  0, 25  7,6  / 18  0,57 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: n NH    0,87   0,   0,57   /  0,05 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n Fe NO3    0,05  0,05  /  0,05 mol Ta có: n H   4n NO  10n NH   2n H  2n NO  n NO  0,32 mol → n Fe3O4  0,08 mol ⇒ mMg = 38,36 – 0,05 × 180 – 0,08 × 232 = 10,8 gam %mMg = 10,8 ữ 38,36 ì 100% = 28,15% Câu 19: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018)Hòa tan hồn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 dư thu 3,36 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch có chứa a gam muối Giá trị a A 27,0 Chọn đáp án B B 36,3 C 9,0 D 12,1 Câu 20: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018)Cho dung dịch X chứa ion Fe3+, SO 24 , NH 4 , NO3 Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 1,07 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) - Phần tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch X A 4,26 gam B 8,52 gam C 5,50 gam D 11,00 gam Chọn đáp án B  Xét phần 1: n NH  n khÝNH3  0, 03 mol; n Fe3  n Fe OH    1, 07  107  0, 01 mol  Xét phần 2: n SO2  n BaSO4   4, 66  233  0, 02 mol Bảo tồn điện tích: n NO  0, 01  0, 03  0, 02   0, 02 mol mchất tan X =   0, 01 56  0, 02  96  0, 03 18  0, 02  62   8,52 gam Câu 21: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018)Để 1,12 gam bột Fe khơng khí thời gian thu 1,44 gam hỗn hợp rắn X gồm oxi sắt sắt dư Thêm 2,16 gam bột Al vào X thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 1,792 B 5,824 C 1,344 D 6,720 Chọn đáp án B Fe + O2 → X Bảo toàn khối lượng: n O2  1, 44  1,12   32  0, 01 mol Fe  Fe3  3e Al  Al3  3e || O  4e || 2O 2 N 5  e  N 4 ⇒ Bảo toàn electron trình: 3n Fe  3n Al  4n O2  n NO2  n NO2   0, 02   0, 08   0, 01  0, 26 mol ⇒ V  5,824 lít Câu 22: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018)Cho 2,84 gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch chứa CuSO4 0,4M Fe2(SO4)3 0,2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,24 gam hỗn hợp rắn Y gồm kim loại Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thấy 0,145 mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn khan Giá trị m A 15,35 B 14,65 C 16,75 D 12,05 Chọn đáp án B Mg 2 Mg  Fe 2 Fe  Cu 2 Cu  Fe 3 Fe 2 ⇒ giả thiết cho Y gồm kim loại kim loại Fe Cu Trong Y, đặt n Fe  x mol; n Cu  y mol ||⇒ m Y  56x + 64y = 3,24 gam Bảo toàn electron: 3n Fe  2n Cu  n NO2  3x + 2y = 0,145 mol ⇒ Giải hệ được: x = 0,035 mol; y = 0,02 mol Do Y chứa Fe nên Cu2+ hết X chứa MgSO4 FeSO4  n CuSO4  n Cu  0, 02 mol  n Fe2 SO4   0, 01 mol ⇒ n SO2  0, 05 mol Trong hỗn hợp kim loại ban đầu, đặt n Mg  a mol; n Fe  b mol ⇒ ta có: m Mg  m Fe  24a  56b  2,84 gam Bảo toàn nguyên tố Fe: n FesO4  b  0, 01  0, 035   b  0, 015  mol ⇒ bảo tồn điện tích dung dịch X: a  b  0, 015  0, 05 mol Giải hệ có: a  0, 025 mol; b  0, 04 mol ⇒ kết tủa gồm 0,05 mol BaSO4; 0,025 mol Mg(OH)2; 0,024 mol Fe(OH)2 ⇒ rắn khan gồm 0,05 mol BaSO4; 0,025 mol MgO; 0,0125 mol Fe2O3  m  0, 05  233  0, 025  40  0, 0125 160  14, 65 gam Câu 23: (THPT Xuân Hòa - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,592 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 9,240 Chọn đáp án D B 11,536 C 12,040 D 11,256 + PT bảo toàn e với nH2(2): a + b = 2,1 ● Giải hệ ⇒ nFe = 1,8 nCr = 0,3 ⇒ %nCr = 0,3  52 × 100 ≈ 12,86% 121, 26 Câu 190: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dùng A Hg B Na C Fe D Ag Đáp án C Câu 191: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A Fe, Cu B Cu, Fe C Mg, Ag D Ag, Mg Đáp án A Câu 192: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Đáp án B có thí nghiệm (a) xảy ăn mòn điện hóa Câu 193: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Nung Al Fe3O4 (khơng có khơng khí, phản ứng xảy hồn tồn) thu hỗn hợp X - Nếu cho X phản ứng với dung dịch KOH dư thu 0,672 lít khí (đktc) - Nếu cho X phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư 1,428 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 33,69% B 19,88% C 38,30% : Đáp án C Phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm + KOH ⇒ H2 ⇒ Al dư D 26,33% t Ta có phản ứng: 8Al + 3Fe3O4   4Al2O3 + 9Fe Với nAl dư = 2nH2÷3 = 0,02 mol Xem hỗn hợp X gồm: nAl = 0,02 || nAl2O3 = a || nFe = b ta có: PT bảo tồn e với SO2: 3nAl + 3nFe = 2nSO2  nFe = b = 0,0225 ⇒ nAl2O3 = 0, 025  = 0,01 Bảo toàn khối lượng ⇒ mHỗn hợp ban đầu = mAl + mAl2O3 + mFe = 2,82 gam Bảo toàn nguyên tố Al ⇒ ∑nAl ban đầu = 0,02 + 0,01×2 = 0,04 mol ⇒ %mAl = 0, 03  27 100 = 38,298% 2,82 Câu 194: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Cho hai phản ứng sau: (a) 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (b) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu rút từ hai phản ứng A Tính khử Br– mạnh Fe2+ B Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ C Tính khử Cl– mạnh Br– D Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 Đáp án B Câu 195: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,01 mol NO (sản phẩm khử nhất) Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với I = 5A, 20 phút 25 giây Khối lượng catot tăng lên tổng thể tích khí (đktc) hai điện cực kết thúc điện phân A 1,28 gam 2,744 lít B 2,40 gam 1,848 lít C 2,40 gam 1,400 lít D 1,28 gam 1,400 lít Đáp án A n Fe3O4  3n NO  0, 03  n CuO  8,56  0, 03.232  0, 02 80 Số mol HNO3 phản ứng: 0, 09.3  0, 02.2  0, 01  0,32  n HNO3du  0,  0,32  0, 08 Tóm lại, dung dịch trước điện phân có 0,09 mol Fe3+, 0,08 mol H+ 0,02 mol Cu2+ Số mol e trao đổi: n e  5.4825  0, 25 96500 Thứ tự nhận e catot: Fe3  Fe 2 Cu 2  Cu H  H2 Fe 2  Fe Ta thấy anot điện phân nước tạo O2, H+ Đáng lẽ bình thường có 0,02 mol Fe tạo thành, H+ từ anot chuyển sang catot bị khử nên trình khử Fe 2+ k xảy Vậy nên catot có Cu m catot tan g  0, 06.64  1, 28 n H2  0, 25  0, 09  0, 02.2  0, 06 Ở anot: n O2  0, 25  0, 0625  Vkhi  22,  0, 06  0, 0625   2, 744 Câu 196: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X A 48,80% B 29,87% C 33,60% D 37,33% Đáp án D ● Cu + Y → sinh NO ⇒ Y chứa H+ NO3– ⇒ Y không chứa Fe2+  Fe3  Fe      Fe O   Na  CO NaHSO   ► Ta có sơ đồ phản ứng:    H    H 2O   FeCO3  HNO3 : 0,16 SO 2  NO Fe  NO3 2        NO3  15 g  nH+ dư = 4nNO = 0,12 mol Bảo toàn electron: 2nCu = nFe3+ + 3nNO ⇒ nFe3+ = 0,18 mol ● Xét Ba(OH)2 + Y ⇒ ↓ gồm Fe(OH)3 BaSO4 ⇒ nBaSO4 = 0,58 mol Bảo toàn gốc SO4: nNaHSO4 = nSO42–/Y = nBaSO4 = 0,58 mol ⇒ nNa+/Y = 0,58 mol Bảo tồn điện tích: nNO3– = 0,08 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,31 mol ● Bảo toàn khối lượng: mZ = 4,92(g) ||⇒ dễ giải 0,03 mol CO2 0,12 mol NO Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nFe(NO3)2 = 0,02 mol; nFeCO3 = nCO2 = 0,03 mol ► nH+ phản ứng = 2nO + 4nNO + 2nCO3 ⇒ nO = 0,04 mol ⇒ nFe3O4 = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe = 0,1 mol ||⇒ %mFe = 0,1 × 56 ữ 15 ì 100% = 37,33% Cõu 197: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (d) Sục H2S vào dung dịch FeCl2 (e) Sục H2S vào dung dịch CuSO4 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Đáp án A Câu 198: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Trong số kim loại sau: Cr, Fe, Cu, Ag Kim loại bị thụ động hóa tiếp xúc với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội là: A Cr, Fe, Ag B Cu, Ag C Cr, Fe D Cr, Fe, Cu Đáp án C Câu 199: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Dung dịch sau lấy dư hòa tan hết X? A H2SO4 lỗng B H2SO4 đặc nóng C NaNO3 HCl D HNO3 lỗng Đáp án A Câu 200: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm X gồm Ag Cu Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag khơng bị oxi hóa là: A Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) B Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) C Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) D Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Đáp án D Câu 201: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ muối ban đầu là: A 0,3 M B 0,4 M C 0,45 M D 0,42 M Đáp án B Cho Y chứa kim loại, tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí H2 → Y chứa Fe dư Vậy Y chứa Cu : x mol , Ag: x mol Fe dư : 0,035 mol ⇒ Fe pư : 0,05 - 0,035 = 0,015 mol Bảo toàn electron → 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2nFe + 3nAl ⇒ 2x + x = 0,015 + 0,03 → x = 0,04 mol ⇒ CMCu(NO3)2 = CMAgNO3 = 0,04 : 0,1 = 0,4M Câu 202: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Hòa tan hồn tồn 20g hỗn hợp A gồm Mg Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc dư thu dung dịch B V lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Thêm NaOH dư vào dung dịch B đến kết thúc phản ứng, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 28 gam chất rắn Giá trị V là: A 44,8 B 11,2 C 33,6 D 22,4 Đáp án D Tăng giảm khối lượng ta có mO/MgO = 28 – 20 = gam Bảo tồn ngun tố Mg ta có nMg = nMgO = ÷ 16 = 0,5 mol ⇒ nNO2 = 2nMg = mol  VNO2 = 22,4 lít Câu 203: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 25,6 gam rắn khan Nồng độ C% Fe(NO3)3 Y gần với giá trị sau? A 15% B 13% Đáp án B Đọc trình - viết sơ đồ → quan sát: C 12% D 14% 3.NO  Fe  Fe  O   HNO3    H 2O  O    1.NO  Mg Mg    1,21mol    16,96gam 0,08 mol  Fe 2    3 Fe O3   Fe 1 NaOH   NO3      2.t  C/O 2  MgO    Mg y mol      NH 4 : x mol  25,6 gam  82,2gam giải hệ Fe, Mg với giả thiết đầu cuối có nFe = 0,2 mol nMg = 0,24 mol gọi x, y bảo tồn N có: x + y + (0,02 + 0,06 × 2) = 1,21 mol Khối lượng muối: mmuối = 82,2 gam = 18x + 62y + 16,96 Giải hệ x = 0,025 mol y = 1,045 mol biết x, y ||→ giải hệ dung dịch Y có nFe2+ = 0,06 mol nFe3+ = 0,14 mol Mặt khác, bảo tồn electron lại có: nHNO3 phản ứng = 10nNH4+ + 10nN2O + 4nNO + 2nO oxit ||→ nO oxit = 0,14 mol ||→ mX = 19,2 gam Theo đó, mdung dịch Y = 257,96 gam ||→ Yêu cầu C%Fe(NO3)3 Y = 0,14 × 242 ÷ 257,96 ≈ 13,13% Câu 204: (THPT Nguyễn Cơng Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo ra: A khí CO2, NO B khí NO, NO2 C khí NO2, CO2 D khí N2, CO2 Đáp án A Ta có phản ứng sau: FeCO3 + HNO3lỗng → Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO↑ + H2O ⇒ khí gồm CO2 NO Câu 205: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc nguội, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Đáp án D Fe phản ứng với dung dịch FeCl3, Cu(NO3)2 AgNO3 Câu 206: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (2) (3) C (1) (4) D (1) (4) Đáp án C Câu 207: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Cho khí CO qua m gam X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc , nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 ( đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối sunfat trung hòa Giá trị m là: A 6,80 B 7,12 C 13,52 D 5,68 Đáp án B Sau hỗn hợp X bị CO lấy phần oxi ⇒ Chất rắn Y + Đặt nFe/Y = a nO/Y = b ta có: PT bảo tồn electron: 3a – 2b = 2nSO2 = 0,09 mol (1) PT theo muối Fe2(SO4)3: 200a = 18 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có: a = b = 0,09 mol ⇒ mY = 0,09×(56+16) = 6,48 gam + Mà nO bị lấy CO = nCaCO3 = 0,04 mol ⇒ nX = mY + mO bị lấy = 6,48 + 0,04×16 = 7,12 gam Câu 208: (THPT Nguyễn Cơng Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Cho 2,144 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với 0,2 lít dung dịch AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 7,168 gam chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,56 gam chất rắn Nồng độ dung dịch AgNO3 là: A 0,32M B 0,2M C 0,16M D 0,42M Đáp án A Bài giải theo kinh nghiệm, biện luận rào số mol hỗn hợp A Từ ⇒ giới hạn chất rắn C || Trường hợp xả là: Fe pứ hết Cu pứ phần ⇒ C gồm Ag Cu chưa tan + Sơ đồ ta có: Fe 2 : a Ag : c Fe : a    A  Ag : c  B  2 c  2a  C  c  2a Cu : b  Cu : Cu : b      2,144g 7,168g a  Fe 2 : a Fe O3 :    B  2 c  2a   Cu : CuO : c  2a   2   2,56g PT theo khối lượng oxit: 40c = 2,56  c = 0,064 mol ⇒ CM AgNO3 = 0,064 ÷ 0,2 = 0,32 Câu 209: (THPT Nguyễn Cơng Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Cs B Na C K D Li Đáp án C Đọc trình phân tích: • 74,62 gam kết tủa rõ 0,52 mol AgCl; mà nHCl = 0,5 mol ||→ nMCl = 0,02 mol (theo bảo tồn Cl) • 20,29 gam X → 18,74 gam chất rắn, giảm phản ứng nhiệt phân muối MHCO3 theo phản ứng: 2MHCO3 → M2CO3 + CO2 + H2O ||→ nMHCO3 = ì (20,29 18,74) ữ 62 = 0,05 mol 3,36 lít khí ⇄ 0,15 mol CO2 ||→ theo bảo tồn C có nM2CO3 = 0,1 mol ||→ 0,1 × (2M + 60) + 0,05 × (M + 61) + 0,02 × (M + 35,5) = 20,29 gam ||→ M = 39 → M Kali Câu 210: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe3O4 vào 300 ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N2O NO có tỉ khối so với hiđro 16,75 Trung hòa Y cần dùng 40 ml NaOH 1M thu dung dịch Z, cô cạn Z thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn muối không bị nhiệt phân Giá trị m A 42,26 B 19,76 C 28,46 D 72,45 : Đáp án A Từ nhỗn hợp khí tỉ khối ⇒ nN2O = 0,01 nNO = 0,03 nNaOH trung hòa = nHNO3 dư = 0,04 mol ||⇒ Sơ đồ tóm tắt ta có: Mg  NO3 2 : a  Fe  NO  : 3b  N O : 0, 01 Mg : a 3  HNO3     H 2O  NO : 0, 03 NH NO : c 3O : b  Fe   HNO : 0, 04 9,6g  0,6 mol  PT theo m hỗn hợp: 24a + 232b = 9,6 (1) PT bảo toàn e: 2a + b – 8c = 0,01×8 + 0,03×3 = 0,17 (2) PT theo ∑nHNO3: 2nO/Fe3O4 + 10nN2O + 4nNO + 10nNH4NO3 + nHNO3 dư  8b + 10c = 0,34 (3) + Giải hệ ta có: a = 0,11 || b = 0,03 || c = 0,01 Mg  NO3 2 : 0,11  Fe  NO3 3 : 0, 09 ⇒ Sau trung hòa dung dịch chứa   NH NO3 : 0, 01 HNO : 0, 04  ⇒ mMuối = 42,26 gam Câu 211: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Phản ứng viết không A Fe + 2FeCl3 → FeCl2 B Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu C Fe + Cl2 → FeCl2 D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Đáp án C Câu 212: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Những mẫu hợp kim Zn-Fe vào cốc chứa dung dịch HCl 1M Sau thời gian A có chứa phần kim loại Zn bị ăn mòn B có chứa phần kim loại Fe bị ăn mòn C hai phần kim loại Zn Fe bị ăn mòn D hợp kim khơng bị ăn mòn Đáp án A Câu 213: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Cho Fe3O4 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X Dung dịch X không tác dụng với dung dịch A Cu(NO3)2 B BaCl2 C K2Cr2O7 D NaBr Đáp án D Câu 214: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Nung 66,20 gam Pb(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 64,58 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước, lít dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH A B C D Đáp án A Ta có phản ứng nhiệt phân muối Pb(NO3)2 t Pb(NO3)2   PbO + 2NO2 + O2 Đặt nNO2↑ = a ⇒ nO2↑ = 0,25a + Bảo tồn khối lượng ta có: mNO2 + mO2 = 66,2 – 64,58 = 1,62 gam  46×a + 8a = 1,62  a = 0,03 mol + Bảo toàn nguyên tố ⇒ nHNO3 = nNO2 = 0,03 mol ⇒ CM HNO3 = 0,01M ⇒ pH = –log(0,01) = Câu 215: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (khơng sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch T 27,96 gam kết tủa Cô cạn T chất rắn M Nung M đến khối lượng không đổi, thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí Q (có tỉ khối so với H2 19,5 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 7,6 B 12,8 C 10,4 D 8,9 Đáp án D Quy X Mg, Cu, O S Do khơng sản phẩm khử khác ⇒ Y không chứa NH4+ Mg 2   2  Mg   Cu   Cu     H 2SO   NO     Ba  NO3 2        Na   NaNO SO O           NO     S   0,09 mol  2   SO  m g     4m  g  27,96  g   BaSO Mg  NO3 2   NO : 0,18  mol  t T Cu  NO3 2   O : 0,18  mol    NaNO3 Dễ thấy T chứa muối nitrat ⇒ Q gồm NO2 O2 Giải hệ có: nNO2 = nO2 = 0,18 mol Lại có: t t ► 2Mg(NO3)2   2MgO + 4NO2 + O2 || 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 || 2NaNO3 t   2NaNO2 + O2 ⇒ nO2/NaNO3 = ∑nO2 - nNO2 ÷ = 0,135 mol ⇒ nNaNO3 = 0,27 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ⇒ ∑nN/T = 0,18 + 0,27 = 0,45 mol Lại có: nBa(NO3)2 = nBaSO4 = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ● nNO3–/Y = 0,45 - 0,12 × = 0,21 mol || nNa+ = nNaNO3 ban đầu = 0,27 mol; nSO42– = nBaSO4 = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nNO2/Z = 0,27 - 0,21 = 0,06 mol ⇒ nSO2 = 0,09 - 0,06 = 0,03 mol ► Dễ thấy ∑ne(Mg, Cu) = 2∑n(Mg, Cu) = ∑nđiện tích(Mg, Cu)/Y = 0,12 × + 0,21 - 0,27 = 0,18 mol mO/X = 0,3m ⇒ nO/X = 0,01875m (mol) ||⇒ Bảo toàn electron: ∑ne(Mg, Cu) + 6nS = 2nO + nNO2 + 2nSO2 ⇒ nS/X = (0,00625m - 0,01) mol ⇒ ∑m(Mg, Cu) = m - 0,3m - 32 × (0,00625m - 0,01) = (0,5m + 0,32) (g) ||⇒ mmuối/Y = 4m (g) = 0,5m + 0,32 + 0,27 × 23 + 0,21 × 62 + 0,12 × 96 ⇒ m = 8,88(g) Câu 216: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Chất sau chất lưỡng tính? A Cr(OH)3 B Cr(OH)2 C CrO D CrO3 Đáp án A Câu 217: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe tan hết dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 53,84% B 80,76 % C 64,46 % D 46,15 % Đáp án A Câu 218: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho dãy biến đổi sau  Cl2  Br2  dd NaOH  HCl  NaOHdu Cr   X   Y   Z  T X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2Cr2O7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Đáp án C Câu 219: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl ( lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m là? A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Đáp án A nHCl cần = 2nO oxit = 0,24 mol → nHCl dùng (dư 25%) = 0,3 mol 0,06 mol    0,3mol  O     Ag  NO  H O Gộp trình:  Fe    HCl      Fe  NO3 3     Cl Cl  0,015mol   m gam  AgNO3   0,15mol 0,03 mol  53,28gam  Ghép cụm có nH2O = nO oxit + 2nNO ||→ nNO = 0,015 mol ∑nCl = 0,36 mol hết vào 53,28 gam tủa → nguyên tố nAg tủa = 0,375 mol Bảo tồn N có nFe(NO3)3 = (0,375 – 0,015) ÷ = 0,12 mol ||→ Yêu cầu m = mFe = 0,12 × 56 = 6,72 gam Câu 220: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng Fe phản ứng A 6,4 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 8,4 gam Đáp án C Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu PT ĐB 0,1 mol → m dung dịch giảm = 64 – 56 = gam ← 0,8 gam => mFe = 5,6 gam Câu 221: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Kim loại Fe tác dụng với dung dịch X loãng dư tạo muối Fe(III) Chất X A HNO3 Đáp án A B CuSO4 C H2SO4 D HCl Câu 222: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A Cr(OH)2 B CrO3 C Cr2(SO4)3 D NaCrO2 Đáp án B Câu 223: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho dãy chuyển hóa sau:  dung dich KOH du  HCl dac , du  dung dich KOH du CrO3   X  Y  Z Các chất X, Y, Z A K2CrO4, CrCl3, Cr(OH)3 B K2CrO4, CrCl3, KCrO2 C K2Cr2O7, CrCl3, Cr(OH)3 D K2Cr2O7, CrCl3, KCrO2 Đáp án B CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O 2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 4KCl + 8H2O CrCl3 + 4KOH → KCrO2 + 3KCl + 2H2O Câu 224: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Nhiệt phân 100 gam Cu(NO3)2 chất rắn hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho lượng Cu dư vào Z, đun nóng, thu dung dịch T khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn T thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 50 B 100 Đáp án C nCu ( NO3 )2  100 (mol )  a (mol ) 188 to Cu ( NO3 )   CuO  NO2  O2 a 2a 0,5a NO2  O2  H 2O  HNO3 2a 0,5a 2a 3Cu  HNO3  3Cu ( NO3 )  NO  H 2O 2a 0, 75a  mCu ( NO3 )2  0, 75a.188  0, 75 100 188  75( g ) 188 C 75 D 25 Câu 225: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỉ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với A 54% B 46% C 58% D 48% Đáp án A Dung dịch Y chứa Fe3+ (a); Fe2+ (b), Cl- (0,88) nH+ dư = 4nNO = 0,88 (mol) Bảo tồn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88 (1) nAgCl = 0,88 => nAg = 0,07 (mol) Bảo toàn electron: b = 0,03.2 + 0,07 (2) Từ (1) (2) => a = 0,18 b = 0,13 (mol) Quy đổi hỗn hợp thành Fe ( 0,31 mol) ; O ( u mol) NO3- ( v mol) Trong Z, đặt nN2O = x => nNO2 = 0,2 – x (mol) => 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (3) Bảo toàn nguyên tố N: v + 0,04 = 2x + (0,12 –x) (4) nH+ pư = 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84 => 10x + 2( 0,12 –x) + 2u = 0,84 (5) Từ (3), (4), (5) => u = 0,14 ; v = 0,12 ; x = 0,04 nFe(NO3)2 = v/2 = 0,06 (mol) Đặt k, 3h, 2h, h số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Bảo toàn Fe: => 0,06 + k + 11h = 0,31 (6) Bảo toàn O : => 14h = u = 0,14 (7) Từ (6) (7) => k = 0,14 (mol); h = 0,01 (mol) Số mol hỗn hợp = 0,06 + k + 6h = 0,26 => %nFe = 0,14/0,26 = 53,85% Gần với 54% Câu 226: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO (đktc) có tỉ khối so với H2 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị gần m A 29,0 B 28,5 C 27,5 D 22,0 Đáp án B Đặt nO = z mol TN1: ne (1) = 2z + 8nN2O + 3nNO + 8nNH4+ => ne (1) = 2z + 8.0,04 + 3.0,26 + 8nNH4+ TN2: ne (2) = 2z + 2nSO2 => ne (2) = 2z + 2.0,7 Mà ne(1) = ne(2) => nNH4+ = 0,0375 (mol) TN1: nNO3-(muối KL) = ne = 2z + 1,4 (mol) m muối (1) = mKL + mNO3-(muối KL) + mNH4NO3 => mKL + 62(2z + 1,4) + 80.0,0375 = 129,4 (1) TN2: mSO42- = ne/2 = z + 0,7 m muối (2) = mKL + mSO42- => mKL + 96(z + 0,7) = 104 (2) Từ (1) (2) => mKL = 27,2 gam z = 0,1 mol => m = mKL + mO = 27,2 + 0,1 16 = 28,8 gam ... Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Chọn đáp án D Câu 41: (THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần - Năm 2018) Nhận xét sau không đúng? A Kim loại có độ cứng cao tất kim loại Cr B Các kim loại Al, Fe, Cr thụ động hóa... tan sắt + NiSO4 + Fe → FeSO4 + Ni ⇒ Bám lớp kim loại Ni + ZnSO4 không phản ứng với Fe + CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ⇒ Bám lớp kim loại Cu ⇒ Chọn A Câu 55: (THPT Tân Châu - Tây Ninh - Lần năm 2018) ... ứng với H2SO4 loãng ⇒ loại A D Y phản ứng với Fe(NO3)3 ⇒ chọn C Câu 80: (THPT Tân Yên Số - Bắc Giang - Lần năm 2018) Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al,