Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 64: Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,344 lít H2(đktc)và dung dịch chứa m gam muối. Gía trị của m là? A. 9,52 B. 10,27 C. 8,98 D. 7,25 (Câu 27-ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) Câu 73 : 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư ta thấy có 0,672 lít Hidro (đkc) thoát ra . Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ là : A- 1,96 gam B- 3,52 gam C- 3,92 gam D- 5,88 gam Câu 80 : Cho 2,81 gam hỗn hợp các oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 loãng 0,1M thì khối lượng muối sunfat khan thu được là ? A. 4,5g B. 3,45g C. 5,21g D. chưa xác định
Tài liệu luyện thi Đại Học Chủ đề 2: Định luật bảo tồn khối lượng-kim loại tác dụng với muối A. ĐỊNH LUẬT : BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG:Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng. Ví dụ: Có phản ứng: A + B → C + D Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m A + m B = m C + m D Khối lượng muối = khối lượng kim loại(hoặc khối lượng NH 4 + )+Khối lượng anion gốc axit Ví dụ: Ta có muối FeCl 3 : m 3 FeCl = m Fe + m − Cl = số mol Fe*56 + Số mol Cl - *35,5= Hoặc ta có muối: (NH 4 ) 2 SO 4 : m 424 )( SONH =m + 4 NH + m − 2 4 SO - Chú ý đến các phương trình ion rút gọn: 2H + + 2e H 2 2H + + CO 3 2- CO 2 + H 2 O HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- Câu 64: Hòa tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 lỗng thu được 1,344 lít H 2 (đktc)và dung dịch chứa m gam muối. Gía trị của m là? A. 9,52 B. 10,27 C. 8,98 D. 7,25 (Câu 27-ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) Câu 73 : 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hồn tồn trong dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư ta thấy có 0,672 lít Hidro (đkc) thốt ra . Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ là : A- 1,96 gam B- 3,52 gam C- 3,92 gam D- 5,88 gam Câu 80 : Cho 2,81 gam hỗn hợp các oxit Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2 SO 4 lỗng 0,1M thì khối lượng muối sunfat khan thu được là ? A. 4,5g B. 3,45g C. 5,21g D. chưa xác định Câu 1: Một dung dịch chứa 38,2g hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại kiềm A và kim loại kiềm thổ B tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 thu được 69,9g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa và cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. A. 3,07 B. 30,7 C. 7,03 D. 70,3 Câu 2: Hòa tan 28,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II A bằng acid HCl thu được 6,72 lít khí(đktc) và dung dịch A. Tổng số gam 2 muối clorua trong dung dịch thu được là?? A. 3,17 B. 31,7 C. 1.37 D. 7,13 Câu 3: Cho 6,2g hỗn hợp gồm một số kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư được 2,24lít H 2 (đktc). Cơ cạn dung dịch thu được sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 1,33 B. 3,13 C. 13,3 D. 3,31 Câu 4: Cho 16,3g hỗn hợp 2 kim loại Na và X tác dụng hết với HCl lỗng, dư thu được 34,05 gam hỗn hợp muối A khan. Thể tích H 2 thu được là? bao nhiêu lít? A. 3,36 B. 5,6 C. 8,4 D. 11,2 Gv: Thiều Quang Khải 7 Năm học 2008-2009 Ti liu luyn thi i Hc Ch 2: nh lut bo ton khi lng-kim loi tỏc dng vi mui Cõu 5: Cho x gam hn hp kim loi gm K, Na, Ba vo nc c 500ml dung dch X cú pH=13 v V lớt khớ (ktc). V cú giỏ tr l? bao nhiờu? A. 0,56 B. 1,12 C. 2,24 D. 3,36 Cõu 6: Hũa tan ht 1,72g hn hp kim loi gm Mg, Al, Zn v Fe bng dung dch H 2 SO 4 loóng thu c V lớt khớ (ktc) v 7,48g mui sunfat khan. Giỏ tr ca V l?? A. 1,344 B. 1,008 C. 1,12 D. 3.36 Cõu 7. Hũa tan hon ton 2,81g hn hp gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml acid H 2 SO 4 0,1M va . Cụ cn dung dch sau phn ng thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? A. 6,81 B. 4,81 C. 3,81 D. 5,81 Cõu 8: Hũa tan ht 10g hn hp mui cacbonat MgCO 3 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 bng dung dch HCl d thu c 2,24 lớt khớ (ktc) v dung dch Y. Cụ cn dung dch Y thu c x g mui khan. Gớa tr ca x l?? A. 12 B. 11,1 C. 11,8 D. 14,2 Cõu 9: Cho 11,5g hn hp gm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tan ht trong dung dch HCl thu c 2,24 lớt CO 2 (ktc). Khi lng mui clorua to thnh l?? A. 16,2g B. 12,6g C. 13,2g D. 12,3g Cõu 10. Thi mt lung khớ CO d qua ng s ng m gam hn hp gm CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung núng thu c 2,5 gam cht rn. Ton b khớ thoỏt ra sc vo nc vụi trong d thy cú 15 gam kt ta trng. Khi lng ca hn hp oxit kim loi ban u l? A. 7,4 gam B. 4,9 gam C. 9,8 gam D. 23 gam Cõu 11: Hũa tan hon ton 2,81 gam hn hp gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml dung dch acid H 2 SO 4 0,1M (va ). Sau phn ng cụ cn dung dch mui thu c bao nhiờu gam mui khan? A. 6,81g B. 4,81g C. 3,81g D. 5,81g (Cõu 45-TTS i hc khi A nm 2007) MT S BI TP THAM KHO THấM Cõu 11. Cho 24,4 gam hn hp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tỏc dng va vi dung dch BaCl 2 . Sau phn ng thu c 39,4 gam kt ta. Lc tỏch kt ta, cụ cn dung dch thu c m gam mui clorua. m cú giỏ tr l? A. 2,66 B. 22,6 C. 26,6 D. 6,26 Cõu 12. Hũa tan 10,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch HCl thu c7,84 lớt khớ A (ktc) v 1,54 gam cht rn B v dung dch C. Cụ cn dung dch C thu cm gam mui, m cú giỏ tr l? : A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58 Cõu 13. Hũa tan hon ton 10 gam hn hp Mg v Fe trong dung dch HCl d thy to ra 2,24 lớt khớ H 2 (ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu c gam mui khan. Khi lng mui khan thu c l? A. 1,71 gam B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam Cõu 14. Trn 5,4 gam Al vi 6,0 gam Fe 2 O 3 ri nung núng thc hin phn ng nhit nhụm. Sau phn ng ta thu c m gam hn hp cht rn. Giỏ tr ca m l? Gv: Thieu Quang Khaỷi 8 Nm hc 2008-2009 Ti liu luyn thi i Hc Ch 2: nh lut bo ton khi lng-kim loi tỏc dng vi mui A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam D. 11,40 gam Cõu 15. Cho 0,52 gam hh 2 kim loi Mg v Fe tan hon ton trong dung dch H 2 SO 4 loóng, d cú 0,336 lớt khớ thoỏt ra (ktc). Khi lng hh mui sunfat khan thu c l? A. 2 gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam D. 1,96 gam Cõu 16. Kh hon ton 32 gam hn hp CuO v Fe 2 O 3 bng khớ H 2 thy to ra 9 gam H 2 O. Khi lng hn hp kim loi thu c l? A. 12 gam B. 16 gam C. 24 gam D. 26 gam B. KIM LOI TC DNG VI DUNG DCH MUI: 1. Dng bi toỏn: mt kim loi tỏc dng vi dung dch cha mt mui: - Phng phỏp: Dng bi tp ny thng cho di dng nhỳng mt lỏ kim loi vo mt dung dch mui, ri cõn xem khi lng lỏ kim loi nng hn hay nh hn so vi trc khi nhỳng. + Nu bi cho khi lng lỏ kim loi tng hay gim l m thỡ ỏp dng nh sau: Khi lng lỏ kim loi tng lờn so vi trc khi nhỳng ta cú: m kim loi bỏm vo - m kim loi tan ra = m tng Khi lng lỏ kim loi gim so vi trc khi nhỳng ta cú: m kim loi tan ra - m kim loi bỏm vo = m gim + Nu bi cho khi lng lỏ kim loi tng hay gim l x% thỡ ta ỏp dng nh sau: Khi lng lỏ kim loi tng lờn x% so vi trc khi nhỳng ta cú: m kim loi bỏm vo - m kim loi tan ra = m b * 100 x Khi lng lỏ kim loi gim xung x% so vi trc khi nhỳng ta cú: m kim loi tan ra - m kim loi bỏm vo = m b * 100 x Vi m b ta gi l khi lng ban u ca thanh kim loi hay s cho sn Cõu 1: Ngõm 1 lỏ Zn trong 100ml dung dch AgNO 3 0,1M. Khi phn ng kt thỳc thu c bao nhiờu gam Ag? A. 2,16g B. 0,54g C. 1,62g D. 1,08g Cõu 2: Ngõm mt inh st trong 200ml dung dch CuSO 4 . Sau khi phn ng kt thỳc ly inh st ra khi dung dch ra nh, lm khụ thy khi lng inh st tng thờm 1,6gam. Nng ban u ca CuSO 4 l bao nhiờu mol/l? A. 1M B. 0,5M C. 2M D. 1,5M Cõu 3: Ngõm mt lỏ Zn trong dung dch cú hũa tan 4,16gam CdSO 4 . Phn ng xong khi lng lỏ Zn tng 2,35%. Khi lng lỏ Zn trc khi phn ng l bao nhiờu? A. 60gam B. 40gam C. 80gam D. 100gam Cõu 4: Ngõm mt lỏ Zn trong dd mui sunfat cha 4,48gam ion kim loi in tớch 2+. Sau phn ng khi lng lỏ Zn tng thờm 1,88gam. Cụng thc húa hc ca mui sunfat l? A. CuSO 4 B. FeSO 4 C. NiSO 4 D. CdSO 4 Cõu 5: Nhỳng mt lỏ st nng 8gam vo 500 ml dung dch CuSO 4 2M. Sau mt thi gian ly lỏ st ra cõn li nng 8,8gam xem th tớch dung dch khụng thay i thỡ nng mol CuSO 4 trong dung dch sau phn ng l? A. 2,3M B. 0,27M C. 1,8M D. 1,36M Gv: Thieu Quang Khaỷi 9 Nm hc 2008-2009 Tài liệu luyện thi Đại Học Chủ đề 2: Định luật bảo toàn khối lượng-kim loại tác dụng với muối Câu 6: Nhúng một lá kẽm vào dung dịch CuSO 4 sau một thời gian lấy lá Zn ra cân thấy nhẹ hơn 0,025g so với trước khi nhúng. Khối lượng Zn đã tan ra và lượng Cu đã bám vào là. A. m Zn =1,6g;m Cu =1,625g B. m Zn =1,5g;m Cu =2,5g C. m Zn =2,5g;m Cu =1,5gA. D. m Zn =1,625g;m Cu =1,6g Câu 7: Nhúng thanh kim loại M vào 100ml dung dịch FeCl 2 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng thanh kim loại giảm 0,45g. Kim loại M là? A. Al B. Mg C. Zn D. Cu Câu 8: Một thanh kim loại M hóa trị II nhúng vào 1 lít dung dịch FeSO 4 có khối lượng tăng lên 16g. Nếu nhúng cũng thanh kim loại ấy vào 1 lít dd CuSO 4 khối lượng thanh tăng lên 20g. Biết các phản ứng đều hoàn toàn và sau phản ứng còn dư kim loại M. Hai dung dịch FeSO 4 và CuSO 4 có cùng nồng độ mol. Xác định M. A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Câu 9: Một thanh kim loại M hóa trị II nhúng vào 1 lít dd CuSO 4 0,5M sau khi lấy thanh M ra khỏi dd thấy khối lượng tăng 1,6g, nồng độ CuSO 4 gỉam còn 0,3M. Xác định M? A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Câu 10: Hai lá kim loại cùng chất, có khối lượng bằng nhau, có khả năng tạo ra hợp chất hóa trị II. Một lá ngâm vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 và một lá ngâm vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian người ta thấy lá kim loại ngâm trong muối Pb(NO 3 ) 2 tăng 19%, khối lượng lá kim loại kia giảm 9,6%. Biết rằng trong 2 phản ứng trên lượng kim loại bị hòa tan là bằng nhau. Xác định tên của lá kim loại đã dùng? A. Zn B. Fe C. Mg D. Cd MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO THÊM Câu 11: Ngâm 1 lá Zn trong 100ml dung dịch AgNO 3 0,1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng lá Zn tăng thêm bao nhiêu gam? A. 0,65g B. 1,51g C. 0,755g D. 1,3g Câu 12: Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO 4 . Khi khối lượng lấ sắt tăng thêm 1,2 gam thì khối lượng Cu bám trên sắt là? A. 9,5g B. 8,6g C. 9,6g D. 9,1g Câu 13: Nhúng thanh kim loại R chưa biết hóa trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 phản ứng xong lấy thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38gam. R là? A. Mg B. Al C. Fe D. Zn Câu 14: Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32g CdSO 4 (Cd=112) phản ứng xong khối lượng Zn tăng 2,35%. Hãy xác định khối lượng Zn trước phản ứng? A. 50g B. 60g C. 70g D. 80g Câu 15: Nhúng 1 thanh kim loại M hóa trị II vào 0,5lít dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau phản ứng khối lượng thanh M tăng 0,4g và nồng độ CuSO 4 còn 0,1M A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Câu 16: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10gam trong 250gam dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra khỏi dung dịch thì khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lựợng của vật sau phản ứng là bao nhiêu gam? A. 27gam B. 10,76gam C. 11,08gam D. 17gam Câu 17: Nhúng 2 thanh kim loại R (hóa trị II) có khối lương như nhau vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 và Pb(NO 3 ) 2 khi số mol R đã phản ứng ở mỗi dung dịch là như nhau thì khối lượng Gv: Thieàu Quang Khaûi 10 Năm học 2008-2009 Tài liệu luyện thi Đại Học Chủ đề 2: Định luật bảo toàn khối lượng-kim loại tác dụng với muối thanh I giảm 0,2%, khối lượng thanh II tăng 28,4%. Tìm R, gỉa sử toàn bộ lượng Cu và Pb sinh ra bám hết vào các thanh R. A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Câu 18: Hai lá kim loại cùng chất có khối lượng bằng nhau hóa trị II, một được nhúng vào dung dịch Cd(NO 3 ) 2 và một được nhúng vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian người ta lấy các lá kim loại ra khỏi dung dịch nhận thấy khối lượng lá kim loại nhúng vào Cd(NO 3 ) 2 tăng 0,47%. Còn lá kia tăng 1,42%. Biết lượng kim loại tham gia 2 phản ứng là bằng nhau. Xác định tên của lá kim loại đã dùng? A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Câu 19. Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,1M đến khi AgNO 3 tác dụng hết, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu là: A. giảm 0,755 gam B. tăng 1,88 gam C. tăng 0,755 gam D. tăng 7,55 gam 2. Dạng bài toán: Kim loại tác dụng với dung dịch chứa các muối: Phương pháp: Ở đây cần lưu ý đến thứ tự các phản ứng: Các ion kim loại trong các dung dịch muối lần lượt bị khử theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa. Nghĩa là kim loại sẽ tác dụng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh trước. Ví dụ: Cho Mg phản ứng với dung dịch chứa đồng thời FeSO 4 a mol và CuSO 4 b mol thì ion Cu 2+ sẽ bị khử trước và bài toán dạng này thường giải theo 3 trường hợp sau: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (1) Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe (2) TH 1: Chỉ xảy ra pứ(1). Nghĩa là pứ(1) xảy ra vừa đủ lúc đó dd sau phản ứng gồm: MgSO 4 , FeSO 4 chưa phản ứng và chất rắn chỉ có Cu. TH 2: Xảy ra cả 2 pứ(1) và (2) vừa đủ. Nghĩa là dd thu được chỉ có MgSO 4 và chất rắn gồm Cu và Fe. TH 3: Pứ(1) xảy ra hết và pứ(2) xảy ra một phần và thường sau phản ứng FeSO 4 sẽ còn dư (a-x) mol với x là số mol FeSO 4 tham gia phản ứng (2). Lúc đó dd sau phản ứng gồm: MgSO 4 , FeSO 4dư và chất rắn gồm Cu và Fe. Bài toán thường xảy ra ở trường hợp 3 nhiều hơn nên khi giải ta thử trường hợp 3 trước, nhưng đôi lúc trường hợp này có thể đề bài cho Mg dư. Khi giải trường hợp 3 phải thử lại số mol FeSO 4 = a-x > 0 mới đúng. Câu 1: Cho 4,8g Mg vào dung dịch chứa 0,02 mol Ag + , 0,15mol Cu 2+ . Khối lượng chất rắn thu được là? A. 11,76 B. 8,56 C. 7,28 D. 12,72 Câu 2. Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0.1M và AgNO 3 0,1M. Khuấy đều cho đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là? A. 4,08g B. 1,232g C. 8,04g D. 12,32g Câu 3: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,2 mol AgNO 3 . Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO 3 ) 3 trong dung dịch bằng : A. 0,3 mol B. 0,5 mol C. 0,2 mol D. 0,0 mol Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,1 mol AgNO 3 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng : A. 6,4 gam. B. 10,8 gam. C. 14,0 gam. D. 17,2 gam. Gv: Thieàu Quang Khaûi 11 Năm học 2008-2009 Tài liệu luyện thi Đại Học Chủ đề 2: Định luật bảo toàn khối lượng-kim loại tác dụng với muối Câu 5: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 1M và AgNO 3 4M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối ( trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. Khối lượng m (g) bột Fe là? A.11,2 B.16,8 C.8,4 D.5,6 BÀI TẬP THAM KHẢO THÊM Câu 6: Cho m(g) kim loại Fe vào 1lít dung dịch chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M. Sau phản ứng người ta thu được 15,28g rắn và dung dịch B. Xác định m(g)? A. 2,87g B. 28,7g C. 0,287g D. 17,2 gam Câu 7: Cho 5,2g bột Zn vào 500ml dung dịch A gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 rồi lắc mạnh cho đến phản ứng hoàn toàn thu được 8,92g rắn B và dung dịch C. Cho NaOH dư vào dung dịch C được 4,41g kết tủa. Biết B không tác dụng được HCl. Nồng đọ mol các chất trong dung dịch muối là? A. AgNO 3 =0,02M và Cu(NO 3 ) 2 =0,01M B. AgNO 3 =0,2M và Cu(NO 3 ) 2 =0,1M C. AgNO 3 =0,01M và Cu(NO 3 ) 2 =0,02M D. AgNO 3 =0,1M và Cu(NO 3 ) 2 =0,2M Câu 8: Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch chứa CuSO 4 0,1M và FeSO 4 0,1M. Sau khi phản ứng kết thúc, ta thu được dung dịch A (chứa 2 ion kim loại). Sau khi thêm NaOH dư vào dung dịch A được kết tủa B. Nung B ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn C nặng 1,2 g. Giá trị của m là: A. 0,48 g. B. 0,24 g. C. 0,36 g. D. 0,12 g 3. Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch 1 muối: Phương pháp: Cách giải giống với dạng 2: Kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa trước rồi đến kim loại có tính khử yếu hơn. Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg (a mol) và Fe (b mol) tác dụng với dung dịch CuSO 4 thì Mg sẽ phản ứng trước khi nào Mg hết mà CuSO 4 vẫn còn thì phản ứng tiếp với Fe. Bài toán này cũng có 3 trường hợp có thể xảy ra theo thứ tự như sau: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (1) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (2) TH 1: Chỉ xảy ra phản ứng (1). Lúc đó dung dịch chỉ có MgSO 4 và chất rắn gồm Cu, Fe còn nguyên và có thể có Mg còn dư. TH 2: Xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) vừa đủ. Lúc đó dung dịch gồm MgSO 4 và FeSO 4 và chất rắn chỉ có Cu TH 3: Phản ứng (1) xảy ra hết và phản ứng (2) xảy ra một phần và thường sau phản ứng Fe sẽ còn dư (b-x) mol với x là số mol Fe tham gia phản ứng (2). Cũng có thể sau phản ứng CuSO 4 dư. Bài toán thường xảy ra ở trường hợp 3 nhiều hơn nên khi giải ta thử trường hợp 3 trước, nhưng đôi lúc có thể xảy ra ở các trường hợp khác. Khi giải trường hợp 3 phải thử lại số mol Fe dư (b-x) > 0 thì mới đúng. Câu 1: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al và 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Gía trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hóa Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. 59,4 B. 64,8 C. 32,4 D. 54 (Câu 44-Mã đề 263-Đề TSĐH-khối A năm 2008) Gv: Thieàu Quang Khaûi 12 Năm học 2008-2009 Tài liệu luyện thi Đại Học Chủ đề 2: Định luật bảo toàn khối lượng-kim loại tác dụng với muối Câu 2: Cho 1,12gam bột Fe và 0,24 g bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO 4 , khuấy nhẹ cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Khối lượng kim loại có trong bình sau phản ứng là 1,88g. Nồng độ mol/l dung dịch CuSO 4 trước phản ứng là? A. 0,1M B. 0,15M C. 0,2M D. 0,3M Câu 3: Cho 8,3gam hh Fe, Al vào 1 lít dung dịch CuSO 4 0,21M phản ứng hoàn toàn thu được 15,68gam hh rắn B gồm 2 kim loại. % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp là? A. 32,53% B. 53,32% C. 50% D. 35,3% Câu 4 : Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO 3 2M khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu được là: A. 32,4 gam B. 43,2 gam C. 54,0 gam D. 64,8 gam Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm 0,054mol Pb và 0,034 mol Al vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 11,01 gam rắn Y. Y gồm? A. Chỉ có Cu B. Al, Pb, Cu, C. Pb, Cu D. Al, Cu Câu 6: Cho 0,02mol Mg, 0,02mol Fe và 0,015 mol Cu vào 500 ml dd AgNO 3 0,17M . Khuấy đều để pứ xảy ra hoàn toàn thu được dd X và (m)g chất rắn Y. Giá trị của m là: A. 10,62 g B. 9,8 g C. 8,1 g D. 7,28 g Câu 7: Hòa tan một hh bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dd AgNO 3 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được bằng : A. 21,6 gam B. 43,2 gam C. 54,0 gam D. 64,8 gam Câu 8: Cho 2,8g bột Fe và 2,7g bột Al vào dung dịch có 0,175mol Ag 2 SO 4 . Khi phản ứng xong thu được x gam hỗn hợp 2 kim loại. Vậy x là: A. 39,2g B. 5,6g C. 32,4g D. Kết quả khác BÀI TẬP THAM KHẢO THÊM Cho 1 hỗn hợp gồm 3,6g Mg và 6,4g Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO 3 chưa rõ nồng độ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được 46,4g rắn B và dung dịch C. Sử dụng làm câu 9, câu 10: Câu 9: Nồng độ mol AgNO 3 ban đầu là? A. 0,8M B. 0,2m C. 0.3M D. 0,4M Câu 10: Nồng độ mol các chất trong dung dịch C theo thứ tự lần lượt là? A. 0,1M và 0,3M B. 0,03M và 0,01M C. 0,01M và 0,03M D. 0,3M và 0,1M Cho 1,36 g hỗn hợp Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO 4 chưa rõ nồng độ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được rắn A nặng 1,84g và dung dịch B. Cho NaOH dư vào dung dịch B rồi lấy kết tủa nung ngoài không khí cho đến khối lương không đổi được 1,2g hỗn hợp oxit. Trả lời câu 11 và câu 12? Câu 11: khối lượng mỗi kim loại ban đầu là? A. m Mg =0,24g và m Fe =1,12g B. m Mg =0,12g và m Fe =1,24g C. m Mg =2,4g và m Fe =1,2g D. m Mg =0,242g và m Fe =1,122g Câu 12: Nồng độ mol dung dịch CuSO 4 ? A. 0,02M B. 0,03M C. 0,04M D. 0,05M Gv: Thieàu Quang Khaûi 13 Năm học 2008-2009 Tài liệu luyện thi Đại Học Chủ đề 2: Định luật bảo toàn khối lượng-kim loại tác dụng với muối Cho 10,72 g hh Fe và Cu tác dụng với 500ml dd AgNO 3 . Sau phản ứng thu được dd A và 35,84g rắn B. Cho dd A tác dụng với NaOH dư. Lọc kết tủa rữa sạch rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 12,8g chất rắn. Trả lời câu 13, câu 14? Câu 13: Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu là? A. %Fe= 50% và %Cu=50% B. %Fe= 52,5% và %Cu=47,5% C. %Fe= 54% và %Cu=56% D. %Fe= 52,2% và %Cu=47,8% Câu 14: Nồng độ mol dung dịch AgNO 3 là? A. 0,14M B. 0,44M C. 0,64M D. 0,84M Câu 15: Cho 0,411g hỗn hợp Al và Fe tác dụng với 250ml dung dịch AgNO 3 0,12 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được rắn A nặng 3,324g và dung dịch B. Cho NaOH dư vào dung dịch B được kết tủa trắng xanh hóa nâu ngoài không khí. Khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu là? A. m Al =0,234g,m Fe =0,168g B. m Al =0,168g,m Fe =0,234g C. m Al =0,4g,m Fe =0,011g D. m Al =0,011g,m Fe =0,4g 3. Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối: Đối với bài tập này ta nên áp dụng định luật bảo toàn electron để giải. VD: Cho hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Nếu sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại thì 3 kim loại này chỉ có thể là: Cu, Ag, Zn (còn nguyên hoặc dư). Do Zn còn nên AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đều đã phản ứng hết. Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Zn ban đầu, c là số mol Zn còn dư. x, y là số mol AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 đã dùng, ta có các quá trình cho và nhận electron như sau: Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2a +2(b-c) = x + 2y Câu 1: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 Sau khi kết thúc các phản ứnglọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là? A. 90,27 B. 85,30% C. 82,20% D. 12,67% (Câu 47 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) C âu 2 : Dung dịch X có chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 có cùng nồng độ. Thêm một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ của hai muối là: A. 0,3M B. 0,4M C. 0,42M D. 0,45M Câu 3: Hỗn hợp gồm 0,02mol Fe và 0,03 mol Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa đồng thời x mol AgNO 3 và y mol Cu(NO 3 ) 2 tạo ra 6,44g rắn. x và y lần lượt có giá trị là? A. 0,05mol và 0,04mol B. 0,03mol và 0,05mol C. 0,01mol và 0,06mol D. 0,07mol và 0,03mol Gv: Thieàu Quang Khaûi 14 Năm học 2008-2009 Qúa trình cho electron: Mg - 2e → Mg 2+ a →2a ∑ electron n cho =2a+2(b-c) Zn - 2e → Zn 2+ (b-c)→2(b-c) Qúa trình nhận electron: Ag + + 1e → Ag x → x electron n ∑ nhận = x+2y Cu 2+ + 2e → Cu y → 2y Tài liệu luyện thi Đại Học Chủ đề 2: Định luật bảo toàn khối lượng-kim loại tác dụng với muối Câu 4: Hòa tan một hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg và 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,35 mol AgNO 3 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng : A. 21,6 gam. B. 37,8 gam. C. 42,6 gam. D. 44,2 gam. BÀI TẬP THAM KHẢO THÊM Câu 5:Cho m (g) hỗn hợp Y gồm 2,8g Fe và 0,81g Al vào 200ml dd C chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Khi phản ứng kết thúc được dd D và 8,12g rắn E gồm 3 kim loại. Cho rắn E tác dụng với dd HCl dư thì được 0,672 lít H 2 (đktc). Tính nồng độ mol các chất trong dd C. A. [AgNO 3 ]=0,15M, [Cu(NO 3 ) 2 ]=0,25M B. [AgNO 3 ]=0,1M, [Cu(NO 3 ) 2 ]=0,2M C. [AgNO 3 ]=0,5M, [Cu(NO 3 ) 2 ]=0,5M D. [AgNO 3 ]=0,05M, [Cu(NO 3 ) 2 ]=0,05M Câu 6: Cho 2,4g Mg và 3,25g Zn tác dụng với 500ml ddA chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu được dd B và 26,34g hỗn hợp C gồm 3 kim loại. Cho C tác dụng với dd HCl được 0,448lít H 2 (đktc). Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A? A. [AgNO 3 ] =0,44M, [Cu(NO 3 ) 2 ] =0,04M B. [AgNO 3 ] =0,03M, [Cu(NO 3 ) 2 ] =0,5M C. [AgNO 3 ] =0,3M, [Cu(NO 3 ) 2 ] =0,5M D. [AgNO 3 ] =0,3M, [Cu(NO 3 ) 2 ] =0,05M Câu 7: Cho 0,03 mol Al và 0,05mol Fe tác dụng với 100ml ddA chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu được dung dịch A’ và 8,12 g rắn B gồm 3 kim loại. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít H 2 . Các thể tích ở đktc và phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A. A. [AgNO 3 ] =0,03M, [Cu(NO 3 ) 2 ] =0,5M B. [AgNO 3 ] =0,3M, [Cu(NO 3 ) 2 ] =0,05M C. [AgNO 3 ] =0,03M, [Cu(NO 3 ) 2 ] =0,05M D. [AgNO 3 ] =0,3M, [Cu(NO 3 ) 2 ] =0,5M Gv: Thieàu Quang Khaûi 15 Năm học 2008-2009 . gam 2. Dạng bài toán: Kim loại tác dụng với dung dịch chứa các muối: Phương pháp: Ở đây cần lưu ý đến thứ tự các phản ứng: Các ion kim loại trong các dung. − 2 4 SO - Chú ý đến các phương trình ion rút gọn: 2H + + 2e H 2 2H + + CO 3 2- CO 2 + H 2 O HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- Câu 64: Hòa