Giáo án hóa học lớp 9 học kỳ 1 năm học 2018 2019

GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 9 NĂM HỌC 2018 2019 Ngày soạn: 2808 2018 TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1. Kiến thức: Học sinh hệ thống hoá kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8. Ôn lại các kiến thức về công thức hoá học, tính theo công thức hoá học, tính theo phương trình hoá học. Ôn các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. 2. Kỹ năng: Kỹ năng viết ph¬ương trình hoá học, kỹ năng lập ph¬ương trình hoá học. Rèn kỹ năng làm các bài toán về nồng độ. 3. Thái độ: Giáo dục ý thức tự học, yêu thích bộ môn II. CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên: Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: PP thuyết trình, nêu vấn đề, vấn đáp gợi mở. Thiết bị dạy học và học liệu: SGK, SGV, Giáo án và nội dung kiến thức hoá học 8 2. Học Sinh: Sách, vở, đồ dùng học tập. Ôn tập lại kiến thức đã học ở lớp 8 III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: 3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1. Kiến thức cần nhớ: GV: Cho học sinh nhắc lại các công thức đã học . Học sinh giải thích các đại lư¬ợng có trong các công thức. I. Kiến thức cần nhớ: Các công thức tính: n = m = n. M V= n.22.4(đktc) C% = 2. Bài tập: Bài tập 1: Cho học sinh làm bài tập Zn + .... ® ... + H2­ Mg + ... MgO KClO3 .... + .... Al + .... ® Al2(SO4)3 + ... CuO + ... Cu + H2O P + O 2 .... GV: Cho học sinh nhắc lại các tính chất hoá học có liên quan đến các ph¬ương trình phản ứng trên, yêu cầu viết ph¬ương trình phản ứng và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? II. Bài tập Bài tập 1: Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2­ 2Mg + O2 2MgO 2KClO3 2KCl + 3O2 2Al + 3CuSO4 ® Al2(SO4)3 + 3Cu CuO + H2 Cu + H2O 4P +5O 2 2P2O5 Bài tập 2: Tính thể tích khí thu được (đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch HCl (d¬ư). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Zn = 65, Cl = 35,5) Gọi học sinh nhắc lại các b¬ước làm. + Đổi đơn vị ra mol. + Lập phư¬ơng trình hoá học. + Thiết lập tỷ lệ. + Tính toán. Bài tập 2: PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1(mol) 1(mol) 1(mol) 0,2(mol) x y ; Bài tập 3: Bài tập pha chế. Trình bày cách pha chế 50 gam dung dịch CuSO410% từ CuSO4. GV: Hướng dẫn HS các bước làm. + Tính KL CuSO4 cần lấy. + Tính số ml nước cần pha chế. Trình bày cách pha chế. Bài tập 3: Tính toán: Cách pha chế: Cân 5 gam CuSO4. Cân (đong) 45 gam n¬ước = 45 ml. Cho vào cốc thuỷ tinh, khuấy đều. IV. CỦNG CỐ: HS nhắc lại các kiến thức cơ bản . Cách làm các bài tập có liên quan đến các công thức trên. V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: Ôn tập các kiến thức cơ bản, các công thức đã học. Xem lại kiến thức về oxit ở lớp 8. Xem trước nội dung bài: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát sự phân loại oxit. VI. RÚT KINH NGHIỆM: .............................................................................................................................................................................................................................................................................. Ngày soạn: 2808 2018 CH¬ƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TIẾT 2: BÀI 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1. Kiến thức: Học sinh biết đ¬ược những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những ph¬ương trình hoá học t¬ương ứng với mỗi tính chất. Học sinh hiểu đ¬ược cơ sở để phân loại oxit bazơ, oxit axit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng. 2. Kỹ năng: Vận dụng được những hiểu về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. Rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm. 3. Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận và an toàn khi làm thí nghiệm hóa học II. CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên: Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: PP thuyết trình, nêu vấn đề, vấn đáp gợi mở; PP hoạt động nhóm, Thiết bị dạy học và học liệu: + Hóa chất: CaO, CuO, P2O5, CO2, H2O, CaCO3, dd HCl, dd Ca(OH)2. + Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống hút, ống L, bình tt, kẹp gỗ. 2. Học Sinh: Sách, vở, đồ dùng học tập. Nắm khái niệm, thành phần và tính chất của oxit. III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Cho ví dụ về oxit? Đọc tên các oxit đó? Phân tích thành phần các oxit? 3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1. Tính chất hoá học của oxit GV: Hướng dẫn học sinh làm các thí nghiệm 1 trong Sgk. Thí nghiệm 1: Cho CaO tác dụng với H2O. HS: Làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng, phán đoán, giải thích. Viết ph¬ương trình hoá học sau đó rút ra nhận xét. GV: Thông tin thêm về l¬ượng n¬ước khi làm thí nghiệm . GV: Cho HS đọc thông tin về các oxit khác có tính chất tư¬ơng tự. Yêu cầu học sinh viết ph¬ương trình phản ứng. GV: Thông báo cho học sinh về một số oxit không tác dụng với nư¬ớc. GV hứơng dẫn HS làm thí nghiệm 2: Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm một ít bột CuO màu đen, thêm 12ml dd HCl vào, lắc nhẹ. Gọi 2 HS lên làm thí nghiệm Nêu hiện tượng và rút ra nhận xét. Cả lớp quan sát thí nghiệm, kết luận. Học sinh đọc thông tin trong Sgk. Viết phư¬ơng trình phản ứng. Giáo viên đọc thông tin ở Sgk: GV: Bổ sung: Giải thích sự hoá đá của CaO trong không khí. Yêu cầu HS viết PTHH, rút ra kết luận. Các oxit có tính chất t¬ương tự: Giáo viên hướng dẫn học sinh viết ph¬ương trình phản ứng. Qua đó hãy rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ. Thí nghiệm 1: GV h¬ướng dẫn HS làm TN. Đốt P trong không khí P2O5. Sau đó đổ n¬ước vào lắc cho P2O5 tan hết H3PO4 Dùng quỳ tím thử (quỳ tím đổi màu). Gọi 2 HS lên làm thí nghiệm. Cả lớp quan sát và nhận xét. HS: Viết ph¬ương trình phản ứng của các oxit t¬ương tự: SO2, SO3, N2O5... Thí nghiệm 2: GV: Làm thí nghiệm: Cho CaCO3 vào dung dịch HCl. Dẫn khí CO2 từ từ vào cốc đựng dụng dịch Ca(OH)2 Xuất hiện kết tủa trắng. HS: Nêu bản chất của hiện t¬ượng đó. GV: Bổ sung và rút ra kết luận. HS: Viết ph¬ương trình phản ứng. GV: Cho HS nhắc lại hiện tư¬ợng CO2 tác dụng với CaO CaCO3. Rút ra kết luận chung nh¬ư phần oxit bazơ. I.Tính chất hoá học của oxit: 1. Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? a. Tác dụng với n¬ước: CaO phản ứng với n¬ước dung dịch Ca(OH)2: Thuộc loại ba zơ. CaO + H2O Ca(OH)2 (oxit bazơ) (n¬ước) (bazơ) Kết luận: Một số oxit bazơ + nước dd bazơ (kiềm) b. Tác dụng với axit: Cho CuO tác dụng với dung dịch HCl. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Kết luận: Oxit bazơ + axit muối + nước. c. Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2 CaCO3 Kết luận: Một số oxit bazơ + oxit axit Muối 2. Oxit axit có những tính chất hoá học nào? a. Tác dụng với n¬ước: Thí nghiệm: P2O5 tác dụng với H2O tạo thành dung dịch H3PO4. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Kết luận: Nhiều oxit axit + nước dd axit. b. Tác dụng với bazơ: CO2 đã phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 tạo thành muối không tan là CaCO3. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Kết luận: Oxit axit + dd bazơ muối + nước c. Tác dụng với oxit bazơ: Oxit axit + một số oxit bazơ muối. 2. Khái quát về phân loại oxit Cơ sở nào để phân loại oxit. (Dựa vào tính chất hoá học). Học sinh đọc kết luận chung. II. Khái quát về phân loại oxit: 4 loại oxit: Oxit bazơ: CaO, CuO... Oxit axit: CO2, SO2... Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3... Oxit trung tính: CO, NO... Kết luận chung: (Sgk) IV. CỦNG CỐ: GV: Khắc sâu nội dung chính của bài. Bài tập 1, 2 (Sgk): HS thảo luận. Đại diện nhóm nêu ý kiến chung của nhóm. V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: Phân biệt oxit axit, oxit bazơ. Nắm chắc tính chất hoá học của oxit. Bài tập về nhà: Bài số 3, 4, 5, 6 Sgk trang 6. Hướng dẫn câu 6: a. Viết PTHH. b. Tìm nồng độ C% các chất. Tính số mol các chất đã dùng. Xác định chất dư và lượng chất dư sau phản ứng (CuO hay H2SO4) Tìm khối lượng muối tạo thành. Tìm khối lượng dd tạo thành sau phản ứng. Tìm nồng độ C% các chất. VI. RÚT KINH NGHIỆM: .............................................................................................................................................................................................................................................................................. ....................................................................................................................................... Ngày soạn: 0609 2018 TIẾT 3: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1. Kiến thức: Nêu được: + Tính chất hóa học của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất hóa học + Ứng dụng của CaO trong đời sống và sản xuất. Chỉ ra được các phương pháp điều chế CaO trong công nghiệp. 2. Kỹ năng: Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hóa học của CaO Viết được các PTHH minh họa cho tính chất hóa học của CaO Tính thành phần % về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất. 3. Thái độ: Có ý thức sử dụng CaO hợp lí, đúng mục đích. II. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp hoạt động nhóm, thuyết trình, nêu vấn đề. Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ: Ống nghiệm (3), cốc thủy tinh (1), thìa thủy tinh (1), đũa thủy tinh (1), kẹp gỗ (1), máy chiếu (1), giấy trong. + Hóa chất: CaO, HCl, nước cất, quỳ tím. + Tranh vẽ: Lò vôi, lò thủ công, lò công nghiệp. 2. Học sinh: Ôn tập tc hóa học của oxit bazơ III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: BT4 SGK trang 6 HS2: Nêu tính chất hóa học của oxit? Viết PTPƯ minh họa. 3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1. Tính chất của CaO HS tiến hành TN theo nhóm TN1: Cho CaO tác dụng với nước QS hiện tượng, Nhận xét Thêm vài giọt phenol talein vào dd Ca(OH)2 Kết luận: Dd bazơ Viết PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 TN2: Cho CaO td với dd HCl. HS quan sát, Nhận xét và viết PTHH. Đại diện nhóm, 1 HS trình bày và viết PTHH. GV: Tính chất hóa học trên của CaO có thể được ứng dụng trong những lĩnh vực nào của cuộc sống? HS: Khử chua cho đất, xử lý nước thải. GD ứng phó với biến đổi khí hậu CO2 có vai trò quan trọng trong việc khử chua đất trồng trọt, cải tạo môi trường, trung hòa axit dư... Tác dụng của CaO với CO2 xảy ra chậm và không có điều kiện , không cần làm. GV: Giới thiệu hiện tượng xảy ra khi để vôi sống lâu ngày ngoài không khí, xảy ra pư CaO + CO2  CaCO3 A. CANXIOXIT: (CaO) I. Tính chất của CaO: Chất rắn, màu trắng, tan trong nước, t0 nóng chảy 25850C. Tan ít trong nước, phần tan tạo thành dd Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 CaO td với axit tạo thành muối và nước: CaO +2HCl  CaCl2 + H2O CaO tác dụng với khí CO2 tạo thành muối: CaO + CO2  CaCO3 • Kết luận: CaO là 1 oxit bazơ 2. Ứng dụng của CaO GV: cho học sinh đọc thông tin trong sgk và rút ra ứng dụng của CaO II. Ứng dụng của CaO: Dùng trong vật liệu xây dựng Sản xuất xi măng Khử trùng, diệt nấm Cải tạo đất trồng trọt 3. Sản xuất CaO GV: Nguyên liệu và nhiên liệu của quá trình sản xuất vôi là gì? ? So sánh cấu tạo và hoạt động của lò nung vôi thủ công và lò nung công nghiệp. ? Các pư xảy ra trong lò nung vôi như thế nào ? HS: Đọc sgk, qs tranh, mô hình, thảo luận theo nhóm và trả lời các câu hỏi trên. GDMT: GD cho HS về tác hại của CO2 sinh ra do sản xuất CaO, CO2 sinh ra làm cho nhiệt dộ của trái đất tăng lên và gây ra hiệu ứng nhà kính làm cho tầng ozon bảo vệ trái đất bị thủng. Tích hợp môn sinh Trong quá trình sản xuất sinh ra khí CO2 làm ô nhiễm môi trường nên trồng nhiều cây xanh và không chặt phá rừng bừa bãi,vì cây xanh quang hợp hút khí CO2 và nhả khí O2 III. Sản xuất CaO: 1 Nguyên liệu: CaCO3 2 Nhiên liệu: Không khí, than…… 3 PTHH: CaCO3 CaO + CO2 IV.CỦNG CỐ: V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: Học tc hóa học của CaO BTVN: 2,3,4 (trang 9) Hd BT3:VddHCl = 0,2 lit. CM(HCl) = 3,5M > nHCl =? mhh = ? + Đặt ẩn vào chất cần tìm; Dựa vào PTHH đặt hệ PT đại số(lập Pt đại số chú ý đến các đại lượng có liên quan + Giải hệ Pt Nghiên cứu trước mục B VI. RÚT KINH NGHIỆM: .............................................................................................................................................................................................................................................................................. ....................................................................................................................................... Ngày soạn:0609 2018 TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1. Kiến thức: Trình bày được: + Tính chất hóa học của SO2 là oxit axit và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất hóa học + Cách điều chế SO2 trong CN và trong PTN Biết được: Ứng dụng của SO2 trong đời sống và công nghiệp, đồng thời biết được những tác hại của SO2 đối với môi trường sống và sức khỏe con người. 2. Kỹ năng: Quan sát TN và kiểm chứng lại tc hóa học của SO2 là oxit axit Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hóa học của SO2 Viết được các PTHH minh họa cho tính chất hóa học của SO2 3. Thái độ: Có ý thức bảo vệ sức khỏe và môi trường sống khi sử dụng và điều chế SO2. II. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp hoạt động nhóm, thuyết trình, nêu vấn đề. Thiết bị dạy học và học liệu: Tranh vẽ hình 1.6 và 1.7 SGK trang 10. Bảng phụ. 2. Học sinh: Ôn tập tính chất của oxi, oxit axit III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: Làm BT 4a,b trang 9 HS2: Trình bày tc hóa học của CaO? Viết các PTHH minh họa. Các em đã học tc của CaO đại diện cho oxit bazơ, vậy hôm nay chúng ta sẽ đi nghiên cứu SO2 đại diện cho oxit axit 3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1: Tính chất vật lý của SO2 Tính chất vật lý GV: cho HS quan sát lọ thuỷ tinh chứa SO2, Nhận xét màu sắc. Khối lượng mol của SO2 = 44 g, nặng gần 2,2 lần không khí Tích hợp môn Toán: HS dùng kỹ năng tính toán để tính SO2 nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần. GV dùng diêm lấy lửa, HS nhận xét về mùi của SO2 B. Lưu huỳnh đioxit: ( SO2 ) I. Tính chất vật lý: SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí. 2: Tính chất hóa học của SO2 GV: Nhắc lại tính chất hóa học chung của oxit Axit? HS: Tác dụng với nước tạo thành dd axit. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muới và nước. Vậy SO2 có đầy đủ tc của 1 oxit axit. 1. SO2 tác dụng với nước: GV tiến hành biểu diễn TN: Dẫn khí SO2 qua 1 cốc thuỷ tinh đựng nước cất, thử dd thu được bằng quỳ tím, quỳ tím hóa đỏ. HS: quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHH SO2+ H2O  H2SO3 pư trên giải thích được hiện tượng về mưa axit ( Axit Rain) Tích hợp GD ứng phó với biến đổi khí hậu SO2 tác dụng với nước tạo ra mưa axit và làm ô nhiểm không khí HS tự làm TN theo nhóm: SO2 td với bazơ Thu khí SO2 vào lọ thuỷ tinh có nut kín , thêm vào mỗi lọ 10 15 ml dd nước vôi trong, lắc nhẹ, quan sát, nhận xét và viết PTHH SO2+ Ca(OH)2  CaSO3 + H2O GV cho HS đọc sgk, phát biểu về tc tác dụng Oxit bazơ. HS SO2 td với oxit bazơ tạo thành muôí II. Tính chất hóa học của SO2 1.Tác dụng với nước: tạo thành dung dịch axit SO2(K) + H2O(l)  H2SO3(dd) 2. SO2 tác dụng với dd bazơ: tạo thành muối và nuớc: SO2+ Ca(OH)2CaSO3 + H2O 3. SO2 tác dụng vơi1 số oxit bazơ: tạo thành muối sunfit: SO2 + Na2O  Na2SO3 Kết luận: SO2 là một oxit axit. 3: Ứng dụng của SO2 Ứng dụng và tác hại của SO2 . GV cho HS đọc thông tin và rút ra những ứng dụng của SO2 III.Ứng dụng của SO2 : Bảo quản dược liệu, diệt nấm mốc. Sản xuất H2SO4 , tạo ra mưa axit. GV cho HS đọc thông tin phương pháp điều chế SO2 trong phòng TN và trong công nghiệp. ? Phưong pháp nào đơn giản, rẻ tiền ? ? Phưong pháp nào phức tạp , đắt tiền ? GDMT: GD cho HS về tác hại của SO2 như gây đau nhức mắt, cảm giác nóng ở cổ họng. Khí SO2 kết hợp với nước mưa sẽ gây ra hiện tượng mưa axit làm tổn hại cây trồng, hệ sinh thái nước, ăn mòn công trình xây dựng, dụng cụ sinh hoạt. Tích hợp môn sinh Trong quá trình sản xuất sinh ra khí CO2 làm ô nhiễm môi trường nên trồng nhiều cây xanh và không chặt phá rừng bừa bãi,vì cây xanh quang hợp hút khí CO2 và nhả khí O2 IV. Điều chế SO2 1. Trong phòng TN: Cho muối sunfit tác dụng với dd axit ( HCl ; H2SO4 ) Na2SO3+H2SO4 SO2+H2O + Na2 SO4 2.Trong CN: Đốt quặng Pirit hoặc S S + O2  SO2 4FeS2 +11O2  2Fe2O3 + 8SO2 IV.CỦNG CỐ: Khi cho SO2 vào nước ta thu được: a dd SO2 ; b dd H2SO4 ; c SO2 không tan trong nước ; d dd H2SO3 Đáp án đúng : ( d ) là đúng . V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: BTVN: 1,2,4,6 (SGK T11) Gv hướng dẫn Hs làm BT6: + tìm số mol của SO2 và Ca(OH)2 > BT có 2 chất tham gia > có chất dư + Dựa vào PTHH tìm chất dư > lượng chất dư sau pư, và chất tạo thành sau phản ứng. Chuẩn bị: ôn tập đc H2 trong PTN, Tc cuat oxit bazơ oxit axit VI. RÚT KINH NGHIỆM: .............................................................................................................................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................................................................................................................. Ngày soạn:1009 2018 TIẾT 5: BÀI 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT : 1. Kiến thức: Trình bày được tính chất hóa học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ, kim loại. Lấy được VD 1 số axit mạnh và axit yếu trong các axit đã học 2. Kỹ năng: Quan sát Tn và rút ra được kết luận về tính chất hóa học axit nói chung. Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit trong phản ứng Phân biết được các axit quen thuộc vào nhóm axit mạnh hoặc axit yếu. 3. Thái độ: Có tính cẩn thận khi sử dụng axit và ý thức bảo vệ môi trường II. CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên: Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp trực quan, thí nghiệm, đàm thoại và HĐ nhóm KT Các mảnh ghép Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ: Ống nghiệm (4), kẹp gỗ (1), ống hút (2) thìa thủy tinh (2), kẹp sắt (1) + Hóa chất: HCl, H2SO4, CuO, Zn hoặc Al, Cu(OH)2 (đc sẵn) 2. Học sinh: Ôn tập kiến thức: Tính chất hóa học của oxit bazơ và điều chế H2 trong phòng TN. III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: Bài 1 trang 11 SGK HS2: Nêu tính chất hóa học của SO2 mỗi tính chất viết một PTHH Ở lớp 8 các em đã biết đến CTHH của 1 số axit, vậy axit có những tính chất hóa học nào? Hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu 3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1: Tính chất hóa học Em đã học những tính chất hóa học nào có liên quan đến axit? Gv viết nhanh ra bảng nháp ? Ngoài những tính chất hóa học đó axit còn có những tính chất hóa học nào khác nữa ta làm một số Tn sau: Hs cá nhân đọc thông tin TN 1,2,3,4 SGK trang 12, 13 ? Nêu cách làm TN1,2,3,4 Gv chốt lại kiến thức + nhấn mạnh cách làm TN1,2,3,4 GV giao việc cho các nhóm thực hiện theo Kt các mảnh ghép Vòng 1: Nhóm 1,2,3,4 lần lượt làm các thí nghiệm 1,2,3,4. ? quan sát hiện tượng TN ? Nhận xét hiện tượng => rút ra kết luận, viết Pt. Vòng 2: Nhóm mới thành lập gồm các Hs VD số 1,2 của các nhóm ở vòng 1... Trả lời câu hỏi ? Axit có những tính chất hóa học nào? viết PTHH. HS các nhóm treo bảng phụ chữ 1 nhóm các nhóm nhận xét bổ xung. Gv chốt kiến thức và hoàn thiện Gv giới thiệu dãy hoạt động của kim loại (chú ý đến hướng dẫn Hs cách nhớ nhanh) 1 Hs đọc to phần chú ý (SGK tr 12) Gv nhấn mạnh 2 tc 1,2 là dung dịch axit phản ứng, tính chất 3,4 là tất cả các axit pư + Gv giải thích tính trung hòa Ngoài 4 tính chất trên axit còn tác dụng với muối (cho Hs ghi tên đề mục, tc sẽ học sau) I. Tính chất hóa học 1) Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím  Đỏ 2) Axit tác dụng với kim loại Vd: 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 3H2SO4 + 2Al  Al2(SO4 )3 + H2 Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại (những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động của kim loại)  muối + H2 Chú ý: SGK trang 12 3) Axit tác dụng với bazơ  Muối và nước H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + H2O 3HCl + Fe(OH)3  FeCl3 + H2O Phản ứng của axit và bazơ gọi là phản ứng trung hòa 4) Axit tác dụng với oxit bazơ  Muối và nước Vd: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 +3 H2O 5) Axit tác dụng với muối (Học sau) 2: Axit mạnh và axit yếu Hs các nhân đọc thông tin SGK trang 13 ? Dựa vào tính chất hóa học của axit được phân thành mấy loại? Lấy Vd? + 1 Hs đọc phần “Em có biết” ? Axit mạnh và axit yếu có đặc điểm gì khác nhau II. Axit mạnh và axit yếu SGK trang 13 IV.CỦNG CỐ: Làm BT 3 T14 (SGK) + HS1: 3a,b + HS2: 3cd ? Nêu các tính chất hóa học của axit Khi cho SO2 vào nước ta thu được: a dd SO2 ; b dd H2SO4 ; c SO2 không tan trong nước ; d dd H2SO3 Đáp án đúng : ( d ) là đúng . V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: VN: Học bài và làm BT 1,2,4 Trang 14 SGK Gv hướng dẫn BT 4 + HSG: Làm thêm bài 3.5 SBT Đọc mục “Em có biết” Chuẩn bị bài mới: Một số oxit quan trọng. VI. RÚT KINH NGHIỆM: