Giáo án: Hóa học Tuần 01: Tiết 01: ƠN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 13/08/2014 Ngày dạy: 16/08/2014 I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hoá học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Kỹ : - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tập định tính định lượng Thái độ : - Sự lôgic hố học, lòng u thích mơn học II CHUẨN BỊ : Đồ dùng dạy học: a Giáo viên : - Hệ thống kiến thức học lớp - Bài tập vận dụng b Học sinh : - Ôn lại kiến thức trọng tâm học Phương pháp: - Vấn đáp, làm việc nhóm, làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC : Ổn định lớp (1’): Kiểm tra cũ: Vào mới: Giới thiệu bài(1’): Kiến thức học lớp kiến thức bản, giúp trình học tập mơn hố học nhằm giúp em ơn tập lại kiến thức đó, hơm hệ thống lại kiến thức Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ (15’) - GV: Yêu cầu HS nhắc lại số kiến - HS: Theo dõi hệ thống câu hỏi cuả thức bản: GV, thảo luận nhóm phút + Nhóm 1: - Thế hợp chất? Đại diện nhóm trả lời câu - Quy tắc hố trị? Cơng hỏi nhóm thức quy tắc hố trị? Các nhóm lại theo dõi, bổ sung + Nhóm 2: Cách lập PTHH? Lấy ví câu trả lời nhóm bạn dụ + Nhóm 3: Cơng thức chuyển đổi m, n, M? Giáo án: Hóa học + Nhóm 4: Nêu khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Lấy ví dụ minh họa - GV: Lưu ý HS kiến thức trọng - HS: Lắng nghe, ghi nhớ tâm cần nắm chương trình lớp Hoạt đơng Luyện tập (20’) Bài tập 1: Hoàn thành phương - HS: Làm việc nhóm phút để hồn trình hố học sau: thành tập này: t t a H2 + O2 ��� ? a 2H2 + O2 �� � 2H2O t t �? � ZnCl2 + H2 b Zn + HCl �� b Zn + 2HCl �� t t c KMnO4 ��� ? c 2KMnO4 ��� K2MnO4 + MnO2 �? d CaO + H2O �� + O2 � Ca(OH)2 Cho biết chúng thuộc loại phản ứng d CaO + H2O �� nào? a, b, c: oxi hoá khử b: d: hoá hợp c: phân huỷ - HS: Lên bảng làm tập - GV: Yêu cầu HS lên bảng làm Các nhóm khác theo dõi, nhận xét tập - HS: Theo dõi, sữa sai - HS: Ghi đề tập vào - GV: Nhận xét cho điểm nhóm 0 0 Bài tập 2: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với axit clohiđric a viết PTHH sảy - HS: Nghe làm theo hướng dẫn b Tính khối lượng axit HCl cần GV dùng c Tính thể tích khí thu sau - nFe = m/M =2,8/56 =0,05(mol) � FeCl2 + H2 phản ứng( đktc) Fe + 2HCl �� - GV: Hướng dẫn bước giải: 1 Tính nFe 0,05 0,1 0,05 0,05 Viết PTHH lập tỉ lệ số mol mHCl  n.M  0, 05.36,5  1,825( g ) VH  22, 4.n  22, 4.0, 05  1,12(l ) chất phản ứng Tính tốn theo PTHH - HS: lên bảng làm tập - GV: Gọi HS lên bảng làm, thu 5 HS nộp HS chấm lấy điểm - HS:Theo dõi, sữa sai - GV: nhận xét làm HS Dặn dò: (8’) Ơn lại kiến thức lớp thật kĩ Chuẩn bị 1: Tính chất hố học oxit – phân loại oxit IV RÚT KINH NGHIỆM: Giáo án: Hóa học …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………… Tuần 13/08/2014 Tiết 20/08/2014 Ngày soạn: Ngày dạy: CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Tính chất hóa học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt phương trình hóa học minh hoạ tính chất hóa học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, thao tác thí nghiệm, u thích mơn học Trọng tâm: Giáo án: Hóa học - Tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Hóa chất : CuO, CaO, HCl, H2O, q tím - Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút b Học sinh: - Nghiên cứu trước nội dung học, bảng nhóm Phương pháp: - Thí nghiệm nhiên cứu, hỏi đáp, trực quan, làm việc với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp (1’): Kiểm tra cũ: Vào : Hôm ta tìm hiểu bài: Tính chất hóa học oxit Khái quát phân loại oxit Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất hóa học oxit(22’) - GV: Làm thí - HS : Quan sát I TÍNH CHẤT HĨA nghiệm: ỐN1: Khơng có tượng HỌC CỦA OXIT : � ƠN1: CuO + H2O ỐN2: CaO tan, toả nhiệt, dd 1.Oxit bazơ: nhỏ lên giấy quỳ � làm quỳ tím hóa màu xanh quan sát BaO + H2O � Ba(OH)2 a.Tác dụng với nước � � ÔN2:CaO + H2O nhỏ - HS: viết PTHH dd bazơ lên giấy quỳ � quan K2O + H2O � 2KOH CaO + H2O � � sát Na2O + H2O 2NaOH Ca(OH)2 -GV Yêu cầu HS viết - HS: Quan sát b.Tác dụng với axit � PTHH của:K2O, BaO, ÔN1:CuO tan � dd màu xanh muối+ nước Na2O với nước lam CuO+2HCl � CuCl2 + -GV:hướng dẫn TN 2: ÔN2: CaO tan tạo dd H2O ÔN1: CuO + HCl suốt CaO+2HCl � CaCl2 + ÔN2: CaO + HCl - HS: Viết PTHH: H2O Quan sát � Viết MgO + 2HCl � MgCl2 + c.Tác dụng với oxit axit PTHH H2O � muối - GV: Viết PTPƯ Al2O3+3H2SO4 � Al2(SO4)3+ CaO+ CO2 � cho MgO + HCl 3H2O CaCO3 Al2O3 + H2SO4 - HS: Do kết hợp với CO 2 Oxit axit - GV: Tại vơi sống khơng khí a.Tác dụng với nước � để ngồi khơng khí bị - HS:Tạo dd axit làm giấy dd axit vón cục? quỳ tím hóa đỏ P2O5+ 3H2O � 2H3PO4 -GV: Khi cho P2O5 + - HS: Viết PTHH: H2O � có tượng SO2 + H2O � H2SO3 b.Tác dụng với bazơ � ? SO3 + H2O � H2SO4 muối + nước Giáo án: Hóa học - GV: yêu cầu HS viết PTPƯ cho SO2, SO3, N2O5 tác dụng với nước - GV: Nếu em để cốc nước vơi trong khơng khí thời gian có tượng gì? - GV: Hãy viết PTPƯ cho: SO2 + NaOH P2O5 + KOH - GV hỏi: Ngòai oxit axit có TCHH khác ? N2O5 + H2O � 2HNO3 -HS:Vơi có lớp màng - HS: Viết PTHH: SO2+2NaOH � Na2SO3+ H2O P2O5+6KOH � 2K3PO4+3H2 O - HS:Tác dụng với oxit bazơ � CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + H2O c.Tác dụng với oxit bazơ � muối BaO + SO2 � BaSO3 Hoạt đông Khi quát phân loại oxit (10’) - GV: Dựa vào TCHH - HS: Có loại : II KHÁI QUÁT VỀ SỰ oxit chia làm Oxit axit oxit bazơ PHÂN LOẠI OXIT: loại ? - HS trả lời ghi 1.Oxit bazơ : - Oxit bazơ ? (K2O,CuO,Fe2O3 ) - Oxit axit ? -HS: Nghe ghi 2.Oxit axit : (SO3, P2O5 -GV: Giới thiệu oxit …) lưỡng tính, oxit trung 3.Oxit lưỡng tính: tính (Al2O3, ZnO) 4.Oxit trung tính: (CO, NO ) 4.Củng cố :(11’) 1.Cho chất sau : K2O, Fe2O3, SO3, P2O5 - Gọi tên, phân loại oxit - Chất tác dụng với nước, dd HCl, dd KOH Viết PTHH xảy ? Nhận xét – dặn dò: (1’) a Nhận xét:- Nhận xét thái độ học sinh - Khả tiếp thu học sinh b Dặn dò: - Học bài, làm tập 1, 2, 3, 4, 5,6(SGK) - Xem trước “Một số oxit quan trọng ” IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………… ……………… …………………………………………………………………………………… ………… …………………………………………………………………………………… ………… Giáo án: Hóa học Tuần soạn: 19/08/2013 Tiết Ngày dạy: 23/08/2013 Ngày Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT CaO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học CaO Thái độ: - Sự thích thú với mơn học hơn, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Trọng tâm: - Nắm tính chất hóa học CaO - Nắm phản ứng điều chế CaO II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a.Giáo viên: - Hóa chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 lỗng, CaCO3, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vơi cơng nghiệp thủ cơng b.Học sinh: - Tìm hiểu trước nội dung học Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu, trực quan, làm việc nhóm, vấn đáp III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: 1.Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ (10’): HS 1,2: Làm tập 1,2/6/SGK HS 3: Trình bày TCHH oxit Viết PTPƯ minh hoạ Vào : Hôm tiếp tục tìm hiểu tính chất số oxit quan trọng canxioxit lưu hùynh đioxit Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất canxi oxit (15’) Giáo án: Hóa học -GV: CaO thuộc loại oxit -HS: Oxit bazơ I TÍNH CHẤT: gì? - HS: Quan sát, đưa -GV: Cho hs quan sát nhận xét tính chất vật lí 1.Tính chất vật lí: � mẩu vơi sống Là chất rắn, màu trắng nhóm nhận xét tính nóng chảy to 2585oC chất vật lí chúng? -HS: Suy nghĩ dự đốn Tính chất hóa học: -GV: u cầu HS dự đốn a Tác dụng với nước TCHH CaO? - HS: Nêu tượng quan CaO + H2O � Ca(OH)2 -GV: Biểu diễn thí sát -CaO có tính hút ẩm nghiệm: mạnh, dùng làm khơ CaO + H2O nhiều chất CaO + HCl b.Tác dụng với axit Yêu cầu HS quan sát, nêu - HS: Lắng nghe ghi CaO + 2HCl � CaCl2 tượng TN viết PT nhớ +H2O -GV: Phản ứng CaO - Khử chua cho đất với nước gọi phản ứng -HS: Lắng nghe ghi c.Tác dụng với oxit axit vôi nhớ, vận dụng vào thực tế : -GV: Cao + axit � dùng sản xuất CaO + CO2 � CaCO3 để khử chua đất trồng Kết luận: CaO oxit trọt, xử lí nước thải bazơ nhiều nhà máy hố chất -HS: *CaO để khơng khí CaO + CO2 � CaCO3 nhiệt độ thường, hấp thụ khí CO2 � canxi cacbonat Viết PTPƯ Rút kết luận CaO Hoạt động Ứng dụng canxi oxit(5’) -GV: Yêu cầu HS nêu -HS:Theo dõi thông tin II CANXI OXIT CÓ ứng dụng CaO SGK nêu ứng dụng NHỮNG ỨNG DỤNG - GV: Kết luận CaO GÌ ? -GV hỏi: Liên hệ thực tế -HS: Nghe ghi (SGK) đời sống dùng vơi làm gì? -HS trả lời: Dùng để rửa chua đồng ruộng Hoạt động Sản xuất canxi oxit (7’) -GV:Trong thực tế người -HS: Từ CaCO3, chất đốt: III SẢN XUẤT ta sản xuất vơi từ nguyên than … liệugì? - HS: quan sát, lắng nghe CANXI OXIT NHƯ - GV: Giới thiệu cấu tạo nguyên tắc vận hành THẾ NÀO ? lò nung vơi thủ cơng lò cơng nghiệp - HS trả lời: Thanh Hóa Nguyên liệu: Giáo án: Hóa học -GV hỏi: Ở nước ta nơi CaCO3, chất đốt ( than, có nhiều đá vơi? củi, dầu ) -GV giới thiệu Các phản ứng hóa số nơi người ta khai học: t thác nguyên liệu sản xuất C + O2 �� � CO2 vơi khác San hơ -HS: Viết PTPƯ CaCO3 � t -GV: Thuyết trình CaO ( pư phân huỷ) CaCO3 �� � CaO + PƯHH xảy - HS: đọc phần em có biết CO2 -GV: Gọi hs đọc phần“em có biết ” Củng cố: (6’):- Trình bày phương pháp để phân biệt chất rắn sau : CaO, P2O5, SiO2 - GV: Yêu cầu HS làm tập 2SGK/9 Nhận xét – dặn dò: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét thái độ học sinh - Khả tiếp thu học sinh b Dặn dò :- Về nhà học bài, làm tập 1, 2, SGK - Đọc trước phần tiếp theo: Lưu huỳnh đioxit SO IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………… 0 Tuần 22/08/2013 Tiết 27/08/2013 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO2 I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức: Biết được: - Tính chất, ứng dụng, điều chế lưu huỳnh đioxit 2.Kỹ năng: - Rèn kỹ viết PTPƯ kỹ làm tập tính tốn theo PTHH 3.Thái độ: - Thấy ứng dụng tác hại SO2, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Giáo án: Hóa học 4.Trọng tâm: - Nắm tính chất SO2 - Nắm phản ứng điều chế SO2 II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a.Giáo viên : - Hình minh họa cách điều chế SO2, tính chất SO2 b.Học sinh : - Học bài, nghiên cứu trước nội dung Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu, trực quan, hỏi đáp, làm việc nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC : 1.Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ(10’): HS1: Làm tập số 4/9/ SGK HS2: Nêu TCHH canxi oxit? Viết PTPƯ minh hoạ? HS3: Nêu TCHH oxit axit? Viết PTPƯ minh hoạ? Vào mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động Tính chất lưu huỳnh đioxit (15’) - GV: cho hs quan sát lọ -HS: Là chất khí khơng màu I.TÍNH CHẤT CỦA đựng SO2 điều chế sẵn LƯU HUỲNH , nhận xét -HS: Nặng khơng khí ĐIOXIT (SO2 ) : -GV: Yêu cầu HS xác d = 64/29 1.Tính chất vật lý: định dso2 / kk, nêu kết - HS: Lắng nghe, ghi nhớ - Chất khí, khơng màu luận ? có mùi hắc, độc - GV thơng báo: SO2 độc - Nặng khơng khí gây ho, viêm đường hô hấp, mùi hắc Vậy, SO2 - HS: Quan sát tượng tự 2.Tính chất hố học: có TCHH nào? rút kết luận a Tác dụng với nước: -GV: Giới thiệu thí + Dd làm quỳ tím hố đỏ SO2 + H2O � H2SO3 nghiệm: + Nước vôi đục axit + SO2 + H2O + quỳ tím -HS: Viết PTHH xảy sunfurơ + SO2 + Ca(OH)2 -HS: Lắng nghe b.Tác dụng với bazơ: Yêu cầu HS viết SO2 + Ca(OH)2 � PTHH CaSO3 + H2O - GV kết luận c.Tác dụng với oxit - GV: Giới thiệu thêm: -HS: Làm việc nhóm 3’ bazơ tan SO2 chất gây ô nhiễm viết PTHH sảy SO2 + Na2O � môi trường, SO2 + 2NaOH � Na2SO3 + Na2SO3 nguyên nhân gây H2O - SO2 oxit axit Giáo án: Hóa học mưa axit SO2+Ba(OH)2 � BaSO3+H2O - GV: Yêu cầu HS viết SO2 + CaO � CaSO3 PTPƯ cho SO2 + NaOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2, CuO, CaO -GV: Lấy nhóm nhanh cho điểm -GV: Nhận xét cho điểm Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng lưu huỳnh đioxit(5’) - GV: Giới thiệu ứng - HS: Chú ý lắng nghe II ỨNG DỤNG: dụng SO2 - GV hỏi: Tại SO2 - HS:Do SO2 có tính tẩy màu - Sản xuất H2SO4 dùng để tẩy trắng bột gỗ? - Tẩy trắng bột gỗ -GV:SO2 có ứng - HS: Trả lời – ghi cơng nghiệp dụng gì? giấy - Diệt nấm mốc Hoạt động : Tìm hiểu cách điều chế lưu huỳnh đioxit (7’) -GV hỏi: Qua phần - HS: Suy nghĩ trả lời: III ĐIỀU CHẾ: TCHH cho biết Na2SO3, H2SO4 loãng nguyên liệu để điều chế 1.Trong phòng thí SO2 phòng thí nghiệm: nghiệm? - HS: Lắng nghe - Nguyên liệu muối - GV: Giới thiệu thêm: sunfít, dd HCl, H2SO4 muối sunfít dd HCl - HS: Đẩy khơng khí, để lỗng - GV hỏi:Cách thu khí ngửa bình SO2 nặng Na2SO3 + 2HCl � SO2 nào? sao? không khí SO2 tác 2NaCl + H2O + SO2 cách sau: dụng với nước 2H2SO4đ + Cu � a Đẩy nước CuSO4 + 2H2O + b Đẩy khơng khí (úp SO2 bình thu ) 2.Trong cơng nghiệp: c Đẩy khơng khí(ngửa - Đốt lưu huỳnh bình thu) khơng khí - GV: Giới thiệu thêm - HS: Chú ý lắng nghe Viết S + O �� t � SO2 cách điều chế SO2 PTPƯ - Đốt quặng pirit PTN cách cho (FeS2) H2SO4đặc nóng + Cu t 4FeS2+ 11O2 �� � - GV: Giới thiệu cách SX 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 công nghiệp Củng cố (6’): 0 Giáo án: Hóa học BẢN TƯỜNG TRÌNH Stt Tên thí nghiệ m 1 Tính axit axit axetic 2 Phản ứng rượu với axit axetic Hóa chất – dụng cụ DC: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá gỗ HC: Quỳ tím,CuO, Zn, đá vơi ( CaCO3) CH3COO H Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sắt, côc, đèn cồn Tiến hành Hiện tượng Kết thí nghiệm Ơn1: Quỳ tím + CH3COOH Ơn2: Zn + CH3COOH Ơn 3: đá vơi + CH3COOH Ơn 4: CuO rắn + CH3COOH Quỳ tím Đỏ Quú tÝm 2ml C2H5OH + 2ml CH3COOH + 1ml H2SO4, đun nóng Hổn hợp bốc hơi, C2H5OH + CH3COOH ống nghiệm B có H2SO4, t0 chất lỏng khơng CH3COOC2H5 + H2O màu, mùi thơm, không tan nước nhẹ nước Zn tan dần, có sủi bọt khí Đá vơi tan dần, có sủi bọt khí CuO rắn (màu đen), đem đun nóng CuO tan dần  màu xanh §á Zn + 2CH3COOH (CH3COO)2Zn + H2 CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O CuO+ 2CH3COOH t0 (CH3COO)2Cu + H2O Giáo án: Hóa học Tuần 32 KIỂM TRA TIẾT, BÀI SỐ Tiết 61 Ngày soạn: 06/04/2015 Ngày dạy: 10/04/2015 I MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA: 1.Kiến thức: a Chủ đề 1: Rượu etylic b.Chủ đề 2: Axit axetic c Chủ đề 3: Mối liên hệ etylen, rượu etylic axit axetic d.Chủ đề 4: Chất béo e Chủ đề 5: Tổng hợp nội dung 2.Kĩ năng: a Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b Viết PTHH c Nhận biết tính tốn theo hĩa học 3.Thái độ: a Xây dựng lòng tin tính đóan học sinh giải vấn đề b Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TNTL (70%) Mức độ nhận thức Giáo án: Hóa học Nội dung kiến thức Nhận biết Thơng hiểu TN TN TL TL Rượu Biết TCHH Giải thích etylic rượu etylic độ rượu Số câu 2(1,2) 2(8,11 ) Số điểm 0.5 0.5 Axit Tính chất hĩa Đặc điểm cấu axetic học axit tạo rượu axetic etylic nồng độ axit giấm ăn Số câu (6) (5,9,12) Số điểm 0.75 0.25 Mối liên Viết PTHH thể hệ mối liên etylen, hệ etylen, rượu etylic rượu etylic và axit axit axetic axetic Số câu 1(14) Số điểm 2.0 Chất Đinh nghĩa dầu - Dựa vào béo ăn hỗn hợp TCVL để tẩy nhiều este vết dính dầu glyxerol ăn axit béo Số câu 1(3) 1(4) Số điểm 0.25 0.25 Tổng Phân biệt hợp hiđrocacbon nội dung dẫn xuất hiđrocacbon Nhậân biết rượu etylic, axit axetic Vận dụng TN TL Vân Cộng dụng mức cao TN T L 1.0 1.0 2.0 0.5 - Xác định cơng thức phân tử chất hữu A Giáo án: Hóa học dầu ăn Số câu 2(7,10) 1(13) (15) Số điểm 0.5 2.0 3.0 5.5 Tổng số 15 câu Tổng số 4.0 3.0 3.0 10.0 điểm 40% 30% 30% 100% Tỷ lệ III ĐỀ BÀI: Đề 1: I Trắc nghịêm khách quan: (3.0 điểm) Khoanh trịn vào đầu chữ trước câu trả lời đúng: Câu 1: Rượu etylic phản ứng với natri vì: A Trong phân tử cĩ nguyên tử oxi B Trong phân tử cĩ nguyên tử hiđro nguyên tử oxi C Trong phân tử cĩ nhĩm -OH D Trong phân tử cĩ nguyên tử cacbon, hiđro oxi Câu 2: Trong hợp chất hữu sau, hợp chất hữu tác dụng với natri: A CH3 – CH3 B CH3- CH2 - OH C C 6H6 D CH3 – O – CH3 Câu 3: Dầu ăn định nghĩa sau: A Dầu ăn este; B Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo C Dầu ăn este glixerol; D Dầu ăn este glixerol axit béo; Câu 4: Khơng thể làm vết dầu ăn dính vào quần áo cách: A Giặt nước; B Giặt xà phịng; C Tẩy xăng; D Tẩy cồn 96 Câu 5: Dung dịch axit axetic tác dụng vơí dung dịch sau A Cu, MgO, Na2SO4,Na2SO3; B MgO, KOH, Na2SO4,Na2SO3; C Mg, Cu, MgO, KOH; D Mg, MgO, KOH, Na 2SO3 Câu 6: Cơng thức cấu tạo axit axetic A C2H6O; B CH3–COOH; C C4H10; D CH3–O–CH3 Câu 7: Dãy gồm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? A (RCOO)2C3H5; C2H5OH; CH3COOH B C3H6;C4H10; C2H5OH C C2H5OH; C6H6; (RCOO)2C3H5 D CH3NO2; (RCOO)2C3H5;CH4 Câu 8: Trong 200 ml dung dịch rượu 450 chứa số ml rượu etylic nguyên chất là: A 100ml B 150ml C 90ml D 200ml Câu 9: Axit axetic khơng phản ứng với: Giáo án: Hóa học A NaOH B Na2CO3 C Na D CH3COOC2H5 Câu 10: Chỉ dùng quỳ tím kim loại Na cĩ thể phân biệt dung dịch sau đây: A HCl, CH3COOH, C2H5OH; C CH3COOH, C2H5OH, H2O B CH3COOH, C2H5OH, C6H6 D C2H5OH, H2O, NaOH o Câu 11 Một chai rượu ghi 25 cĩ nghĩa là: A Cứ 100 ml dd rượu cĩ 25 ml rượu nguyên chất B Cứ 100 gam dd rượu cĩ 25 ml rượu nguyên chất C Cứ 100 gam dd rượu cĩ 25 gam rượu nguyên chất D Cứ 100 ml nước cĩ 25 ml rượu nguyên chất Câu 12 Giấm ăn dung dịch axit axetic cĩ nồng độ: A 10 – 20%; B 20 – 25%; C – 5%; D - 5% II Tự luận: (7.0 điểm) Câu 13: (2.0 điểm) Cĩ ba lọ nhãn đựng chất lỏng sau: Rượu etylic, axit axetic, dầu ăn Cho biết dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím phân biệt chất lỏng Câu 14: (2.0 điểm) Thực dãy biến đổi hóa học sau Ghi rõ điều kiện phản ứng C2H4 C 2H5OH CH3COOH CH 3COOC2H5 CH3COONa Câu 15: (3.0 điểm) Đốt cháy 23g chất hữu A thu sản phẩm gồm 44g CO2 27g H2O a Hỏi A cĩ nguyên tố nào? b Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 23 (Cho H = 1; O = 16; C = 12) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: I Trắc nghiệm khách quan: (3.0 điểm) Câu 10 11 12 Tổng Đáp án C B D C D B A C D B A C 3.0 Điểm Mỗi câu 0,25 điểm II Tự luận: (7.0 điểm) Phần/Câ Đáp án Điểm u Câu 13đ 2.0 - Thí nghiệm với lượng nhỏ hĩa chất 0.5 đ - Nhỏ giọt chất lỏng vào mẫu quỳ tím, quỳ 0.5 đ chuyển sang màu hồng axit axetic - Cho hai chất lỏng cịn lại vào hai ống nghiệm đựng nước 0.5 đ + Nếu thành phần dung dịch suốt đĩ rượu etylic 0.25 + Nếu tách thành hai lớp chất lỏng dầu ăn tan 0.25 Giáo án: Hóa học rượu, dầu ăn khơng tan nước Câu 14 Câu 15 (1) C2H4 + H2O (2) C2H5OH + O2 men giấm C2H5OH CH3COOH + H2O (3) CH3COOH + C2H5OH H2SO4 d, t0 CH3COOC2H5 + H2O t0 (4) CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5 OH a mCO2 44 mc = x MC = x 12 = 12(g) MCO2 44 mH2O 27 mH2 = x MH2 = x = 3(g) MH2O 18 mO = 23 – (12 + 3) = 8(g) Vậy A chứa nguyên tố C, H , O b.Gọi cơng thức tổng quát A là(C xHyOz)n, x,y,z,n làsố nguyên dương Ta cĩ: 12 x : y :z = = = = : 3: 0,5 = : : 12 16 Vậy cơng thức chung A là: (C2H6O)n Theo đề ta cĩ: MA = d A/H2 x MH2 = 23 x = 46 (g) => 46 n = 46 => n = Vậy cơng thức là: C2H6O 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5đ 3.0 0.25 0.25 0.25 0.25 0,25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5 Đề 2: I Trắc nghịêm khách quan: (3.0 điểm) Khoanh trịn vào đầu chữ trước câu trả lời đúng: Câu 1: Trong hợp chất hữu sau, hợp chất hữu tác dụng với natri: A CH3 – CH3 B CH3- CH2 - OH C C6H6 D CH3 – O – CH3 Câu 2: Rượu etylic phản ứng với natri vì: A Trong phân tử cĩ nguyên tử oxi B Trong phân tử cĩ nguyên tử hiđro nguyên tử oxi C Trong phân tử cĩ nhĩm -OH D Trong phân tử cĩ nguyên tử cacbon, hiđro oxi Giáo án: Hóa học Câu 3: Dầu ăn định nghĩa sau: A Dầu ăn este; B Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo C Dầu ăn este glixerol; D Dầu ăn este glixerol axit béo; Câu 4: Cĩ thể làm vết dầu ăn dính vào quần áo cách: A Giặt nước; B Giặt xà phịng; C Tẩy xăng; D Tẩy cồn 96 Câu 5: Dãy gồm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? B (RCOO)2C3H5; C2H5OH; CH3COOH B C3H6;C4H10; C2H5OH C C2H5OH; C6H6; (RCOO)2C3H5 D CH3NO2; (RCOO)2C3H5;CH4 Câu 6: Cơng thức cấu tạo axit axetic A C2H6O; B CH3–COOH; C C4H10; D CH3–O–CH3 Câu : Dung dịch axit axetic tác dụng vơí dung dịch sau A Cu, MgO, Na2SO4,Na2SO3; B MgO, KOH, Na2SO4,Na2SO3; C Mg, Cu, MgO, KOH; D Mg, MgO, KOH, Na 2SO3 Câu 8: Trong 200 ml dung dịch rượu 45 chứa số ml rượu etylic nguyên chất là: A 100ml B 150ml C 90ml D 200ml Câu 9: Giấm ăn dung dịch axit axetic cĩ nồng độ: A 10 – 20%; B 20 – 25%; C – 5%; D - 5% Câu 10: Chỉ dùng quỳ tím kim loại Na cĩ thể phân biệt dung dịch sau đây: A HCl, CH3COOH, C2H5OH; C CH3COOH, C2H5OH, H2O B CH3COOH, C2H5OH, C6H6 D C2H5OH, H2O, NaOH o Câu 11 Một chai rượu ghi 25 cĩ nghĩa là: A Cứ 100 ml dd rượu cĩ 25 ml rượu nguyên chất B Cứ 100 gam dd rượu cĩ 25 ml rượu nguyên chất C Cứ 100 gam dd rượu cĩ 25 gam rượu nguyên chất D Cứ 100 ml nước cĩ 25 ml rượu nguyên chất Câu 12 Axit axetic khơng phản ứng với: A NaOH B Na2CO3 C Na D CH3COOC2H5 II Tự luận: (7.0 điểm) Câu 13: (2.0 điểm) Có ba lọ nhãn đựng chất lỏng sau: Rượu etylic, axit axetic, dầu ăn Dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím phân biệt chất lỏng Câu 14: (2.0 điểm) Thực dãy biến đổi hóa học sau Ghi rõ điều kiện phản ứng Giáo án: Hóa học C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COONa Câu 15: (3.0 điểm) Đốt cháy 23g chất hữu A thu sản phẩm gồm 44g CO2 27g H2O a Hỏi A cĩ nguyên tố nào? b Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 23 (Cho H = 1; O = 16; C = 12) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: I Trắc nghiệm khách quan: (3.0 điểm) Câu 10 11 12 Tổng Đáp án B C D C A B D C C B A D 3.0 Điểm Mỗi câu 0,25 điểm II Tự luận: (7.0 điểm) Câu Đáp án Điểm Câu 2.0 13đ - Thí nghiệm với lượng nhỏ hĩa chất 0.5 đ - Nhỏ giọt chất lỏng vào mẫu quỳ tím, quỳ 0.5 đ chuyển sang màu hồng axit axetic - Cho hai chất lỏng cịn lại vào hai ống nghiệm đựng nước, 0.5 đ + Nếu thành phần dung dịch suốt đĩ rượu etylic 0.25 + Nếu tách thành hai lớp chất lỏng dầu ăn tan 0.25 rượu, dầu ăn không tan nước 2.0 Câu 14 (1) C2H4 + H2O C2H5OH 0.5 men giấm (2) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 0.5 H2SO4 d, t0 (3) CH3COOH + C 2H5OH CH3COOC2H5 + 0.5 H2O 0.5đ t0 (4) CH3COOC2H5 + NaOH CH 3COONa + C2H5 OH Câu 15 a 3.0 mCO2 44 mc = x MC = x 12 = 12(g) 0.25 MCO2 44 mH2O 27 mH2 = x MH2 = x = 3(g) 0.25 MH2O 18 Mo = 23 – (12 + 3) = 8(g) 0.25 Vậy A chứa nguyên tố C, H , O 0.25 b.Gọi cơng thức tổng quát A là(CxHyOz)n, x,y,z,n làsố 0.25 nguyên dương Ta cĩ: 12 Giáo án: Hóa học x : y :z = = = = : 3: 0,5 = : : 0.25 12 16 0.5 Vậy cơng thức chung A là: (C2H6O)n 0.25 Theo đề ta cĩ: MA = d A/H2 x MH2 = 23 x = 46 (g) 0.25 => 46 n = 46 => n = 0.5 Vậy cơng thức là: C2H6O IV: THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG – NHẬN XÉT BÀI KIỂM TRA: LỚ Sĩ số Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm P 0,1,2 3,4 5,6 7,8 9,10 9/1 9/2 9/3 Tuần 32 Tiết 62 BÀI 50 - 51 GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ (T1) CTPT: C6H12O6 PTK: 180 Ngày soạn: 06/04/2015 Ngày dạy: 10/04/2015 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng) - Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu - Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ - Viết PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic Giáo án: Hóa học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình Thái độ: - Giúp HS u thích mơn học để vận dụng kiến thức vào sống hàng ngày Trọng tâm: - CTPT, tính chất hóa học glucozơ (phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu) Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Ảnh số loại trái có chứa glucozơ Glucozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3 b Học sinh: Xem trước Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu, làm việc nhóm, vấn đáp, trực quan III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ: Vào mới: * Giới thiệu bài:(1') Gluxit tên gọi chung nhóm hợp chất hữu thiên nhiên có cơng thức chung Cn(H2O)m Gluxit tiêu biểu quan trọng glucozơ Vậy glucozơ có tính chất ứng dụng gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên(5’) - GV giới thiệu: Glucozơ - HS: Nghe giảng I TRẠNG THÁI TƯ có hầu hết NHIÊN: phận cây, nhiều (SGK) chín ( đặc biệt nho chín) Glucozơ có thể người động vật Hoạt động 2: Tính chất vật lí (5’) Giáo án: Hóa học - GV: Cho HS quan sát - HS: Glucozơ chất II TÍNH CHẤT VẬT mẫu glucozơ quan sát kết tinh khơng màu, có LÍ: trạng thái, màu sắc, mùi vị - Glucozơ chất kết tinh vị khơng màu, có vị ngọt, dễ - GV: Cho vào ống - HS: Quan sát tan nước nghiệm glucozơ nước - HS: Glucozơ dễ tan - GV: Yêu cầu HS nhận nước xét tính tan glucozơ nước - HS: Glucozơ chất - GV: Từ em rút kết tinh khơng màu, có tính chất vật lí vị ngọt, dễ tan glucozơ nước Hoạt động 3: Tính chất hố học (12’) - GV: Làm thí nghiệm - HS: Quan sát III TÍNH CHẤT HỐ glucozơ tác dụng với HỌC: AgNO3 dung dịch phản ứng oxi hố NH3 -HS: Có màu trắng bạc glucozơ: NH � - GV: Yêu cầu HS quan thành ống nghiệm C6H12O6 +Ag2O ��� sát - Nghe giảng C6H12O7 + NH � 2Ag C6H12O6 + Ag2O ��� - Giải thích: màu trắng C6H12O7 + Phản ứng lên men bạc bám thành ống 2Ag rượu: men men � � 2C2H5OH + nghiệm bạc - HS: C6H12O6 ��� C6H12O6 ��� - GV: Glucozơ 2C2H5OH + 2CO2 dùng để điều chế rượu 2CO2 etilic Hoạt động 4: Ứng dụng glucozơ (5'’) - GV: Cho HS đọc SGK - HS : Đọc SGK IV ỨNG DỤNG: ứng dụng - Glucozơ chất dinh glucozơ - HS: Glucozơ chất dưỡng quan trọng - GV: Gọi HS nêu dinh dưỡng quan trọng người động vật tượng viết phương người động vật - Được dùng để pha huyết trình phản ứng Được dùng để pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, thanh, sản xuất vitamin tráng gương C, tráng gương Hoạt động Luyện tập(15') Gv hướng dẫn hs làm Hs đọc suy nghĩ V LUYỆN TẬP: sau: làm - Trích lọ hóa Trình bày cách phân chất làm thuốc thử biệt ống nghiệm đựng - Cho quỳ tím vào 3 Giáo án: Hóa học dung dịch glucozơ, axit axetic, rượu etilic ống nghiêm + Quỳ hóa đỏ lọ đựng axit - Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm lại đun nóng + chất tham gia phản ứng tráng gương glucozơ NH � C6H12O6 +Ag2O ��� C6H12O7 + 2Ag + Còn lại rượu etylic Bài 3/152 mdung dịch glucozơ = 500.1 = 500g khối lượng glucozơ cần lấy để pha 500ml dung dịch glucoz 5% là: 500 x = 25g 100 Củng cố (5’): GV Cho HS làm BT theo phiếu học tập Hướng dẫn HS làm tập , SGK/152 Nhận xét dặn dò: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét thái độ học tập học sinh - Đánh giá khả tiếp thu học sinh b Dặn dò: Làm tập nhà:1,2,4b SGK/152 Dặn em chuẩn bị “ Saccarozơ” IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………… Tuần 33 Tiết 63 BÀI 50 - 51 GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ (T2) CTPT: C12H22O11 I MỤC TIÊU: Ngày soạn: 06/04/2015 Ngày dạy: 10/04/2015 Giáo án: Hóa học Kiến thức: Biết được: - Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) - Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim - Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ - Viết PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ - Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic - Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic - Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía Thái độ: - Có ý thức sử dụng đường hợp lí, học tập nghiêm túc khoa học Trọng tâm: - CTPT, tính chất hóa học saccarozơ Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Hóa chất: Đường trắng, H2O, AgNO3, dd NH3, H2SO4 đặc, dd NaOH - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, quẹt b Học sinh: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp Phương pháp: - Trực quan, làm việc nhóm, làm việc với SGK, vấn đáp III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ(8’): HS1: Nêu tính chất hóa học glucozơ Viết PTHH minh họa HS2: Làm tập SGK/155 Vào mới: * Giới thiệu bài: (1') Saccarozơ loại đường phổ biến thường sử dụng đời sống Vậy, có tính chất ứng dụng nào? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu trạng thái tự nhiên saccarozơ(5’) -GV: Yêu cầu HS quan -HS: Tìm hiểu thơng tin I TRANG THÁI TỰ Giáo án: Hóa học sát hình 5.12 SGK/153 SGK nêu trạng thái tự NHIÊN: thông tin SGK nêu nhiên saccarozơ Có nhiều thực trạng thái tự nhiên vật: mía, củ cải đường, saccarozơ -HS: Nghe ghi nốt… -GV: Nhận xét câu trả lời Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí saccarozơ(5’) -GV: Cho HS quan sát -HS: Là chất kết tinh, II TÍNH CHẤT VẬT mẫu đường Nêu trạng khơng màu, vị LÍ: thái, màu sắc - Là chất kết tinh -GV: Hòa tan đường vào -HS: Hòa tan tốt không màu, vị nước nước - Tan tốt nươc -GV:Yêu cầu HS rút kết luận tính chất vật lí -HS: Rút kết luận ghi saccarozơ Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học saccarozơ(10’) -GV: Biểu diễn thí -HS: Theo dõi thí nghiệm III TÍNH CHẤT nghiệm 1: Cho saccarozơ GV nêu tượng HÓA HỌC: axit,t tác dụng với AgNO3 sảy C12H22O11 + H2O ���� NH3 đun nhẹ C6H12O6 + C6H12O6 -GV: Biểu diễn thí => Phản ứng thủy nghiệm SGK -HS: Theo dõi thí nghiệm phân saccarozơ biểu diễn GV nêu môi trường axit -GV: Giới thiệu phản tượng sảy ra: Có kết - Phản ứng sảy ứng thủy phân saccarozơ tủa Ag xuất nhờ tác dụng sản phẩm tạo -HS: Lắng nghe ghi nhớ enzym phản ứng -GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH sảy -HS: Viết PTHH sảy ra: axit,t C12H22O11 + H2O ���� C6H12O6 + C6H12O6 Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng saccarozơ(5’) -GV: Yêu cầu HS tìm -HS: Tìm hiểu sơ đồ nêu IV ỨNG DỤNG: hiểu sơ đồ ứng dụng ứng dụng quan trọng - Pha huyết saccarozơ nêu số saccarozơ - Tráng gương, ruột ứng dụng phích - Sản xuất vitamin C Hoạt động Luyện tập(12') GV yêu cầu Hs đọc đề Hs đọc suy nghĩ làm V LUYỆN TẬP: sgk Bài 2/155 Gv hướng dẫn hs làm (1) C12H22O11 + H2O 0 Giáo án: Hóa học axit,t ��� � C6H12O6 + C6H12O6 men � (2) C6H12O6 ��� 2C2H5OH + 2CO2 Củng cố (2’): HS: Đọc “em có biết?” SGK/155 GV: Hướng dẫn HS làm tập 2, 5, SGK/155 Nhận xét dặn dò: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét thái độ học tập học sinh - Đánh giá khả tiếp thu học sinh b Dặn dò: GV: Yêu cầu HS nhà học Yêu cầu HS làm tập 1, 3, SGK/155 IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………… ... Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, thao tác thí nghiệm, u thích mơn học Trọng tâm: Giáo án: Hóa học - Tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Hóa chất... thu được: mBaCO3  n.M  0, 2. 197  39, 4( g ) 0,5đ Thống kê chất lượng: LỚP TỔNG SỐ ĐIỂM >5 TỔNG SỐ 8, 9, 10 ĐIỂM < TỔNG SỐ 0, 1, 2, Giáo án: Hóa học 9/ 1 9/ 2 9/ 3 VI RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………… ……………………… 0 Tuần Ngày soạn: 09/ 09/ 2013 Tiết Ngày dạy: 13/ 09/ 2013 Bài 6: THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Giáo án: Hóa học I MỤC TIÊU : Kiến thức : Biết được: Mục