Đề 7 + hướng dẫn giải Câu 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br 2 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br 2 giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là (cho H = 1, C = 12) A. C 2 H 2 và C 4 H 6 . B. C 2 H 2 và C 4 H 8 . C. C 3 H 4 và C 4 H 8 . D. C 2 H 2 và C 3 H 8 . Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. Câu 3: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. chỉ có kết tủa keo trắng. C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 . Câu 5: Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl - , Ar. B. Li + , F - , Ne. C. Na + , F - , Ne. D. K + , Cl - , Ar. Câu 6: Mệnh đề không đúng là: A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối. C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch Br 2 . D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp tạo polime. Câu 7: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . Câu 8: Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 8,4 lít khí CO 2 , 1,4 lít khí N 2 (các thể tích khí đo ở đktc) và 10,125 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là (cho H = 1, O = 16) A. C 3 H 7 N. B. C 2 H 7 N. C. C 3 H 9 N. D. C 4 H 9 N. Câu 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chất rắn. Hai ancol đó là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. D. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A. V = 22,4(a - b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b). Câu 12: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo. Hai loại axit béo đó là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. C 15 H 31 COOH và C 17 H 35 COOH. B. C 17 H 33 COOH và C 15 H 31 COOH. C. C 17 H 31 COOH và C 17 H 33 COOH. D. C 17 H 33 COOH và C 17 H 35 COOH. Câu 13: Clo hoá PVC thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X. Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được số gam kết tủa là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A. 20. B. 40. C. 30. D. 10. Câu 15: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → Ni, t o e) CH 3 CHO + H 2 → f) glucozơ + AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 → o g) C 2 H 4 + Br 2 h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2 Dóy gm cỏc phn ng u thuc loi phn ng oxi húa - kh l: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. Cõu 16: Khi nung hn hp cỏc cht Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 v FeCO 3 trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu c mt cht rn l A. Fe 3 O 4 . B. FeO. C. Fe. D. Fe 2 O 3 . Cõu 17: Mt hirocacbon X cng hp vi axit HCl theo t l mol 1:1 to sn phm cú thnh phn khi lng clo l 45,223%. Cụng thc phõn t ca X l (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A. C 3 H 6 . B. C 3 H 4 . C. C 2 H 4 . D. C 4 H 8 . Cõu 18: Cho 6,6 gam mt anehit X n chc, mch h phn ng vi lng d AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3 , un núng. Lng Ag sinh ra cho phn ng ht vi axit HNO 3 loóng, thoỏt ra 2,24 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, o ktc). Cụng thc cu to thu gn ca X l (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. CH 3 CHO. B. HCHO. C. CH 3 CH 2 CHO. D. CH 2 = CHCHO. Cõu 19: Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3 , thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO 2 ) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d). T khi ca X i vi H 2 bng 19. Giỏ tr ca V l (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. Cõu 20: Hirat húa 2 anken ch to thnh 2 ancol (ru). Hai anken ú l A. 2-metylpropen v but-1-en (hoc buten-1). B. propen v but-2-en (hoc buten-2). C. eten v but-2-en (hoc buten-2). D. eten v but-1-en (hoc buten-1). Cõu 21: Trn dung dch cha a mol AlCl 3 vi dung dch cha b mol NaOH. thu c kt ta thỡ cn cú t l A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4. Cõu 22: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 ln lt phn ng vi HNO 3 c, núng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoỏ - kh l A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Cõu 23: Cho 0,1 mol anehit X tỏc dng vi lng d AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3 , un núng thu c 43,2 gam Ag. Hiro hoỏ X thu c Y, bit 0,1 mol Y phn ng va vi 4,6 gam Na. Cụng thc cu to thu gn ca X l (cho Na = 23, Ag = 108) A. HCHO. B. CH 3 CHO. C. OHC-CHO. D. CH 3 CH(OH)CHO. Cõu 24: Hp th hon ton 2,688 lớt khớ CO 2 ( ktc) vo 2,5 lớt dung dch Ba(OH) 2 nng a mol/l, thu c 15,76 gam kt ta. Giỏ tr ca a l (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04. Cõu 25: nhn bit ba axit c, ngui: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ng riờng bit trong ba l b mt nhón, ta dựng thuc th l A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. Cõu 26: Cho s C 6 H 6 (benzen) Cl 2 (tỉ lệ mol 1:1) X Fe, t o Hai cht hu c Y, Z ln lt l: NaOH đặc (d ) axit HCl Y Z. t cao, p cao A. C 6 H 6 (OH) 6 , C 6 H 6 Cl 6 . B. C 6 H 4 (OH) 2 , C 6 H 4 Cl 2 . C. C 6 H 5 OH, C 6 H 5 Cl. D. C 6 H 5 ONa, C 6 H 5 OH. Câu 27: Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) A. 0,15M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,05M. Câu 28: Nilon–6,6 là một loại A. tơ axetat. B. tơ poliamit. C. polieste. D. tơ visco. Câu 29: Phát biểu không đúng là: A. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí CO 2 lại thu được axit axetic. B. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol. C. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được anilin. D. Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO 2 , lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được natri phenolat. Câu 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. Câu 31: α-aminoaxit X chứa một nhóm -NH 2 . Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu được 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5) A. H 2 NCH 2 COOH. B. H 2 NCH 2 CH 2 COOH. C. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH. D. CH 3 CH(NH 2 )COOH. Câu 32: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là (cho Fe = 56) A. 80. B. 40. C. 20. D. 60. Câu 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 , thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A. 550. B. 810. C. 650. D. 750. Câu 34: Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 35: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. 8,56 gam. B. 3,28 gam. C. 10,4 gam. D. 8,2 gam. Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH 3 COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C 2 H 5 OH (có xúc tác H 2 SO 4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%). Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. 10,12. B. 6,48. C. 8,10. D. 16,20. Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu cơ Y được 2a mol CO 2 . Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là A. HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH. B. C 2 H 5 -COOH. C. CH 3 -COOH. D. HOOC-COOH. Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C 2 H 7 NO 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z đối với H 2 bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23) A. 16,5 gam. B. 14,3 gam. C. 8,9 gam. D. 15,7 gam. Câu 39: Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH 3 COOH thì có 1 phân tử điện li) A. y = 100x. B. y = 2x. C. y = x - 2. D. y = x + 2. Câu 40: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Câu 41: Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO. Câu 42: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A. kim loại Na. B. AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 , đun nóng. C. Cu(OH) 2 trong NaOH, đun nóng. D. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. Câu 43: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. Câu 44: Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C 4 H 10 O tạo thành ba anken là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học). Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. (CH 3 ) 3 COH. B. CH 3 OCH 2 CH 2 CH 3 . C. CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 . D. CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH. Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. Câu 46: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là: A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al. Câu 47: Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 , là: A. anđehit axetic, butin-1, etilen. B. anđehit axetic, axetilen, butin-2. C. axit fomic, vinylaxetilen, propin. D. anđehit fomic, axetilen, etilen. Câu 48: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H 2 SO 4 đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. C 3 H 8 . B. C 3 H 6 . C. C 4 H 8 . D. C 3 H 4 . Câu 49: Mệnh đề không đúng là: A. Fe 2+ oxi hoá được Cu. B. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch. C. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + . Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO 2 , 0,56 lít khí N 2 (các khí đo ở đktc) và 3,15 gam H 2 O. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối H 2 N-CH 2 -COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. H 2 N-CH 2 -COO-C 3 H 7 . B. H 2 N-CH 2 -COO-CH 3 . C. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH. D. H 2 N-CH 2 -COO-C 2 H 5 . Đáp án HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 7 1 Kim loại dễ nhường electron, thể hiện tính khử (câu a). 2 Chỉ có một số các nguyên tố IV A, V A, VI A là phi kim. Các nguyên tố VII A toàn là phi kim.  Câu trả lời là d. 3 3 2 2 2 2Cu Fe Cu Fe + + + + → + (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu) Trong phản ứng này ta thấy Cu có thể khử được Fe 3+ thành Fe 2+ và ion Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Cu 2+ (câu c). 4 Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại : n M ne M + + →  Câu trả lời là b. 5 2 o t CuO CO Cu CO+ → + 2 3 2 3 2 3 o t Fe O CO Fe CO + → +  Rắn Y là Al 2 O 3 ; Cu ; Fe  hỗn hợp khí Z là CO và CO 2 ; 2 2 3 2 ( )CO Ca OH CaCO H O + → ↓ +  Câu trả lời là c. 6 Chỉ có Al 2 O 3 trong Y bò tan ra : 2 3 3 2 2 2Al O NaOH NaAlO H O + → +  Rắn Y chỉ tan một phần, không có khí thoát ra. 7 Áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng ta có : m x + m CO đã phản ứng = m y + m CO2 sinh ra  m x – m y = m CO2 sinh ra – m CO đã phản ứng . Để ý rằng n CO đã phản ứng = n CO2 sinh ra = n CaCO3 = 0,01 100 p p= Do đó m – n = 0,44p – 0,28p  m – n = 0,16p.  Câu trả lời là d. 8 Trong sự gỉ sét của tấm tôn tráng kẽm có sự hình thành pin, trong đó cực âm là kim loại có tính khử mạnh hơn. Mặt khác chỉ có cực âm bò ăn mòn, tức cực âm bò oxi hóa.  Câu trả lời là d. 9 Kim loại đã dùng phải có tính khử mạnh hơn sắt đễ trở thành cực âm và bò ăn mòn thay cho sắt, tức ăn mòn thay cho con tàu.  Câu trả lời là c. 10 Kim loại nguyên chất vẫn bò ăn mòn hóa học nhưng không bò ăn mòn điện hóa vì không có sự tạo thành pin. Kim loại nguyên chất thì không bò oxi hóa (vì không thể nhận electron) nhưng vẫn bò khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh.  Câu trả lời là b. 11 4 2 2 2 4 1 2 dpdd CuSO H O Cu O H SO + → + +  ion Cu 2+ bò khử dần thành kim loại.  màu xanh của dung dòch nhạt dần (câu b). 12 2 2 2 2 ( )M H O M OH H + → + a mol a mol a mol  3,6 2,016 0,09 22,4 aM a =    = =    M = 40. Vậy M là Ca (câu b). 13 2 2 2 ( ) 2 2Ca OH HCl CaCl H O + → + 0,09 mol 0,18 mol  V dd HCl = 0,18 0,09 2 = lít 14 Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể kiểu lập phương tâm khối (câu a). 15 Ta có 2 ( )Ba OH n = 0,3.1 = 0,3mol 3 BaCO n = 19,7 0,1 197 = mol Có 2 khả năng : - Chỉ tạo BaCO 3 2 2 3 2 ( )CO Ba OH BaCO H O + → ↓ + 0,1mol 0,1 mol  V = 22,4.0,1 = 2,24 lít - Tạo cả BaCO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 2 2 3 2 ( )CO Ba OH BaCO H O + → ↓ + 0,1mol 0,1mol 0,1mol 2 2 3 2 2 ( ) ( )CO Ba OH Ba HCO + → 0,4mol 0,2mol  V = 0,5.22,4 = 11,2 lít  Câu trả lời là c. 16 Kim loại đã dùng phải là Mg (câu d). 17 Tính khử của Hg < Al < K (câu d). 18 a. Dùng nước nhận ra Na. Dùng dung dòch NaOH vừa thu được nhận Al, còn lại là Cu. b. Dùng nước nhận ra K 2 O Dùng dung dòch KOH nhận ra được Al (có khí sinh ra), còn lại là Al 2 O 3 . c. Dùng nước nhận ra BaO Dùng dung dòch Ba(OH) 2 vừa thu được nhận ra ZnO còn lại là FeO.  Câu trả lời là d. 19 Ta có : 3 AlCl n = 0,2.0,5 = 0,1mol n NaOH = 0,8.1 = 0,8mol Phản ứng xảy ra : 3 2 2 4 3 2AlCl NaOH NaAlO NaCl H O + → + + 0,1mol 0,4mol 0,1mol 0,3mol  dung dòch A gồm : 2 : 0,1 : 0,3 : 0,4 NaAlO mol NaCl mol NaOH mol       Câu trả lời là d. 20 Khi cho NaOH vào, trước hết xảy ra phản ứng trung hòa : 2 NaOH HCl NaCl H O + → + 0,4mol 0,4mol Sau đó toàn bộ 0,1mol NaAlO 2 phản ứng vừa đủ với HCl để tạo ↓ cực đại 2 2 3 ( )NaAlO HCl H O Al OH NaCl + + → ↓ + 0,1mol 0,1mol  V dd HCl = 0,1 0,4 0,5 1 + = lít (câu a). 21 Ta có : 3,9 0,05 78 n mol↓= = Có 2 khả năng : - HCl dùng thiếu : 2 2 3 ( )NaAlO HCl H O Al OH NaCl + + → ↓ + 0,05mol 0,05mol 0,05mol  V dd HCl = 0,4 0,05 0,45 1 + = lít - HCl dùng thừa : Không cần xét, vì đề yêu cầu tính thể tích dung dòch HCl tối thiểu  Câu trả lời là a. 22 2 2 ( )BaO H O Ba OH + → 2 3 2 2 2 2 ( ) ( )Al O Ba OH Ba AlO H O + → + Vì rắn B tan 1 phần trong NaOH dư nên B gồm (Al 2 O 3 + Fe 2 O 3 ), vậy dung dòch A chỉ chứa Ba(AlO 2 ) 2 .  Câu trả lời là c. 23 2 2 2 2 3 3 2 ( ) 2 4 2 ( ) ( )Ba AlO CO H O Al OH Ba HCO + + → ↓ +  Câu trả lời là c. 24 2 3 2 2 2 2Al O NaOH NaAlO H O + → +  Rắn E là Fe 2 O 3 (câu a). 25 3 2 o t MCO MO CO→ + a a  ( 60) 3,5 ( 16) 1,96 a M a M + =   + =   0,035 40( ) a M Ca =   =   Câu trả lời là b. 26 V = 22,4a = 0,784 lít (câu b). 27 2 ( )Ca OH n = 2.0,01 = 0,02mol Các phản ứng : 2 2 3 2 ( )CO Ca OH CaCO H O + → ↓ + 0,02mol 0,02mol 0,02mol 3 2 2 3 2 ( )CaCO CO H O Ca HCO + + → 0,015mol 0,015mol  m ↓ = (0,02 – 0,015)100 = 0,5g (câu a). 28  Câu trả lời là b. 29 Nguyên tắcl làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các ion Mg 2+ và Ca 2+ trong nước cứng (câu a). 30 Các ion Mg 2+ và Ca 2+ sẽ bò kết tủa nếu gặp các ion 2 3 CO − và 3 4 PO −  có thể dùng Na 2 CO 3 ; Na 3 PO 4 (câu c). 31 2 2 2 2 3 2 ( ) 8 2 5Ba AlO HCl H O BaCl AlCl H O + + → + + a mol a mol  để không có kết tủa thì b ≥ 8a (câu c). 32 Nước vôi từ trong hóa đục rồi lại từ đục hóa trong do xảy ra các phản ứng : 2 2 3 2 ( )Ca OH CO CaCO H O + → ↓ + 2 3 2 3 2 ( )CO CaCO H O Ca HCO + + →  Câu trả lời là b. 33 Ban đầu thuốc tím bò mất màu do phương trình : 4 4 2 4 2 4 3 2 4 4 2 10 2 8 5 ( ) 2 8FeSO KMnO H SO Fe SO K SO MnSO H O + + → + + + Khi Fe 2+ đã bò oxi hóa hết, thuốc tím sẽ không mất màu nữa.  Câu trả lời là a. 34 Gọi a là số mol Fe đã tan ra 4 4 Fe CuSO FeSO Cu + → + amol amol  64a – 56a = 0,2  a = 0,025mol  m Cu bám vào = 64.0,025 = 1,6g 35 Ta có : n NaOH = 0,05.2 = 0,1mol Theo đề bài NaOH bò trung hòa vừa hết theo phản ứng : 2 NaOH HCl NaCl H O + → + 0,1 mol 0,1mol  V dd HCl = 0,1 0,1 1 = lít (câu a). 36 Nồi nhôm sẽ bò phá hủy do nguyên liệu để nấu xà phòng là NaOH  Câu trả lời là a. 37 A phải là CO 2 . Ta có : ( , )A B M = 22,5.2 = 45, mà 2 CO M = 44 < 45, nên ta phải có M B > 45  B là NO 2 (câu a). 38 D là NaHCO 3 , vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl (Chọn câu b). 39 Nhôm có tính khử mạnh hơn sắt thể hiện ở phản ứng nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dòch muối (câu d). 40 Có 2 khả năng : - X là 2 kim loại đều tác dụng với nước : 2 2 ( ) 2 n n A nH O A OH H + → + a mol 2 an 2 2 ( ) 2 m m B mH O B OH H+ → + b 2 bm  0,3 0,35 2 2 a b an bm + =    + =    an bm a b + + = hóa trò trung bình = 0,7 2,33 0,3 = Giả sử n < m thì n < 2,33 < m.  m = 3 (vô lý, vì kết tủa B(OH) 3 sẽ bảo vệ không cho B phản ứng tiếp với nước). - Một kim loại kiềm hoặc kiềm thổ ; kim loại còn lại có hiđroxit lưỡng tính (câu d). 41 FeO thể hiện tính khử khi sắt có số oxi hóa tăng sau phản ứng  Câu trả lời là d. 42 Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2  Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6  Câu trả lời là c. 43 Các phản ứng phải diễn ra theo thứ tự : 3 3 2 2 ( ) 2Zn AgNO Zn NO Ag + → + 3 3 2 2 ( ) 2Cu AgNO Cu NO Ag + → + Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Zn và Cu không thể đều phản ứng hết. Nhưng nếu chỉ có Zn phản ứng thì dung dòch Y chỉ chứa Zn(NO 3 ) 2 khi tác dụng với NaOH dư không thể tạo kết tủa. Vậy phải có Cu phản ứng.  Zn phản ứng hết, Cu chỉ phản ứng một phần (câu a). 44 Do Cu chỉ phản ứng một phần nên hỗn hợp X gồm Ag, Cu (câu c). 45 Kết tủa Z là Cu(OH) 2 , do đó rắn T là CuO (câu d). 46 3 4 2 4 2 4 3 4 2 4 ( ) 4Fe O H SO Fe SO FeSO H O + → + +  Câu trả lời là d. 47 2 3 3 2 6 2 3Al O HCl AlCl H O + → + 2 3 2 2 2Al O NaOH NaAlO H O + → +  Câu trả lời là a. 48 Phương pháp nhiệt luyện không dùng để điều chế nhôm (câu a). 49 Quặng boxit có công thức Al 2 O 3 .nH 2 O (câu a). 50 Không thể điều chế Fe 3 O 4 bằng cách nhiệt phân hiđroxit tương ứng như Al 2 O 3 ; FeO ; Fe 2 O 3 . 3 2 3 2 2 ( ) 3 o t Al OH Al O H O → + 2 2 ( ) o t Fe OH FeO H O→ + (không có không khí) 3 2 3 2 2 ( ) 3 o t Fe OH Fe O H O→ + . Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ ,. Cu Fe + + + + → + (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu) Trong phản ứng này ta thấy Cu có thể khử được Fe 3+ thành Fe 2+ và ion Fe 3+ có tính