Đề c ơng ôn tập học hoá học khối 10 Năm học 2008 2009 I : lí thuyết cần nắm vững A : Halogen và các hợp chất của chúng Cấu tạo nguyên tử Halogen : ns 2 np 5 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 At (p/xạ) khí, lục nhạt khí, vàng lục lỏng, đỏ nâu rắn, đen tím Clo và các hợp chất quan trọng của Clo -1 0 +1 +3 +5 +7 -------------------------------------------------------------------- HCl Cl 2 NaClO NaClO 2 KClO 3 HClO 4 Hidroclorua ( HCl ) *Tính axit mạnh: t/d với quỳ, bazơ k/loại *Tính khử (Cl - ) : t/d với chất oxi hoá Clo ( Cl 2 ) *Tính oxi hoá mạnh: t/d với chất khử *Tính khử : t/d với chất oxi hoá Nớc Javen ( NaCl - NaClO ) *Tính oxi hoá mạnh (Cl +1 ) : t/d với chất khử ( xem tác dụng của nớc Javen) Muối clorua ( Cl - ) *Nhận biết Ion Cl - : bằng d/d AgNO 3 cho kết tủa trắng. ( đọc thêm các Ion F - ; Br - ; I - ) B : Oxi - Ozon và cách phận biệt chúng Cấu tạo phân tử của Oxi - Ozon O 2 O 3 khí, ko màu, duy trì sự cháy khí, xanh lam nhạt, mùi xốc Các cách phân biệt Oxi - Ozon Có thể phân biệt hai khí Oxi - Ozon bằng các hoá chất Ag, dung dịch KI ( đọc thêm về tính chất vật lí và hoá học của Oxi - Ozon ) C : L u huỳnh và hợp chất quan trọng của L u huỳnh Cấu tạo nguyên tử Lu huỳnh : 2s 2 2p 4 Là chất bột màu vàng, không tan trong nớc Lu huỳnh và các hợp chất của Lu huỳnh -2 0 +4 +6 -------------------------------------------------------------------- H 2 S S SO 2 H 2 SO 4 Hidrounfua ( H 2 S ) *Tính axit yếu : t/d với quỳ tím, bazơ *Tính khử mạnh: t/d với chất oxi hoá Muối sunfua ( HS - và S 2- ) *Nhận biết: muốn nhận biết ion Sunfua trog dung dịch ngời ta thờng dùng các Ion nh Cu 2+ , Pb 2+ , Fe 2+ sẽ cho kết tủa màu đen. Lu huỳnh đioxit ( SO 2 ) *Là oxit axit : t/d với d/d bazơ *Tính khử : t/d với chất oxi hoá *Tính oxi hoá: t/d với chất khử Axit sunfuzơ ( H 2 SO 3 ) *Là axit yếu : t/d với quỳ, bazơ *Tính khử : t/d với chất oxi hoá *Tính oxi hoá: t/d với chất khử Lu huỳnh trioxit ( SO 3 ) *Là oxit axit: t/d với d/d bazơ Axit sunfuric ( H 2 SO 4 ) *Là axit mạnh ( ở mọi nồng độ ) *Tính oxi hoá mạnh (trog trờng hợp đặc/t 0 ) *Tính háo nớc (trog trờng hợp đặc/t 0 ) Lu huỳnh ( S ) *Tính oxi hoá: t/d với các chất khử *Tính khử : t/d với các chất oxi hoá Muối sunfát ( HSO 4 - và SO 4 -2- ) *Nhận biết ion Sunfat: ngời ta dùg ion Ba 2+ , Pb 2+ cho kết tủa trắng, ko tan trong axit. D : Tốc độ phản ứng và cân bằng phản ứng Tốc độ phản ứng *Là sự biến thiên nồng độ các chất trong p/ứ hoá học theo thời gian. *Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ, t 0 , áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác * Lu ý : chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhng ko thay đổi chiều của p/ứ. Cân bằng phản ứng *Là trạng thái của khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch ( v t = v n ) *Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: khi thay đổi một số điều kiện của phản ứng thì phản ứng sẽ xảy ra theo chiều chống lại sự tăng đó. bài tập áp dụng Dạng 01 : Hoàn thành sơ đồ phản ứng a : HCl ----> Cl 2 ----> FeCl 3 ----> FeCl 2 ----> NaCl ----> HCl ----> CuCl 2 ----> AgCl ----> Ag b : KMnO 4 ----> Cl 2 ----> HCl ----> ZnCl 2 ----> AgCl ----> Cl 2 ----> Br 2 ----> I 2 ----> ZnI 2 c : KNO 3 ----> O 2 ----> FeO ----> Fe 3 O 4 ----> Fe 2 O 3 ----> FeCl 3 ----> Fe(OH) 3 ----> Fe 2 (SO 4 ) 3 d : FeS 2 ----> SO 2 ----> SO 3 ----> H 2 SO 4 ----> SO 2 ----> S ----> FeS ----> H 2 S ----> SO 2 ----> S e : H 2 S ----> S ----> H 2 S ----> SO 2 ----> K 2 SO 3 ----> ZnSO 3 ----> ZnSO 4 ----> ZnCl 2 ----> AgCl CO 2 <---- H 2 SO 4 <---- SO 2 <---- CuSO 3 <---- CuCl 2 <----Cl 2 Dạng 02 : Bài toán phân biệt các chất a. HCl, NaCl, NaOH, CuSO 4 e. Na 2 SO 3 , NaCl, Na 2 S, AgNO 3 b. NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 f. CaSO 4 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 c. H 2 SO 4 , HCl, NaNO 3 g. K 2 SO 4 , Zn, BaSO 4 , CaSO 3 d. HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 (loãng) h. NaCl, H 2 SO 4 CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH Dạng 03 : Bài tập về tốc độ và cân bằng phản ứng ( về nhà tự tham khảo trong SGK ) Dạng 04 : Bài toán về KL tác dụng với dung dịch axit Bài tập số 1: Hoà tan hoàn toàn 5,2 (gam) hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al - Mg bằng một lợng vừa đủ V (ml) dung dịch H 2 SO 4 (loãng) sau phản ứng thu đợc 5,6 (lít) khí H 2 ở (đktc). Viết các phơng trình phản ứng hoá học và tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ? Bài tâp số 2 : Hoà tan hoàn toàn 8,3 (gam) hỗn hợp X gồm 02 kim loại Al - Fe bằng một lợng vừa đủ V (ml) dung dịch HCl sau phản ứng thu đợc 5,6 (lít) khí H 2 ở (đktc). Viết các phơng trình phản ứng hoá học và tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ? Bài tập 3 : Hỗn hợp X gồm 02 kim loại Al và Fe. Chia hỗn hợp X làm hai phần bằng nhau Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch HCl (d) thấy thoát ra 5,6 (lít) khí H 2 ở (đktc). Phần 2 : Cho tác dụng với d/dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng) thấy thoát ra 6,72 (lít) khí SO 2 ở (đktc). a : Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra ? b : Tính % khối lợng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X ? Good luck ! . và các hợp chất quan trọng của Clo -1 0 +1 +3 +5 +7 -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - HCl Cl 2 NaClO NaClO 2 KClO 3 HClO. Lu huỳnh và các hợp chất của Lu huỳnh -2 0 +4 +6 -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - H 2 S S SO 2 H 2 SO 4 Hidrounfua (