Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ LẦN CỦA THẦY NGUYỄN VĂN DUYÊN Giáo viên soạn đề: Thầy Nguyễn Văn Duyên Giáo viên giải đề: Thầy Phạm Công Tuấn Tú Câu 41 Chất sau đồng phân nhau? A Tinh bột xenlulozơ B Glucozơ fructozơ C Etylen glicol glixerol D Ancol etylic axit fomic Câu 42 Oxi hóa ancol etylic CuO đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất hữu A Kết luận sau nói A? A A tham gia phản ứng tráng gương B A hòa tan đá vơi C A hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường D A tác dụng với Na t0 Hướng dẫn giải: CH3CH2OH + CuO   CH3CHO + Cu + H2O  A CH3CHO Câu 43 Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chịu nhiệt chứa hai oxit kim loại, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Toàn chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tan phần giải phóng H2 Hai oxit kim loại A MgO CuO B MgO Fe2O3 C Fe2O3 CuO D Fe2O3 Al2O3 Hướng dn gii: nhìn đáp án tan phần X cã kim lo¹i sau H   Cu  CuO  X  HCl   Do MgO + CO   sinh H  X cã kim lo¹i tr­íc H   Fe  Fe2 O3  nh×n ®¸p ¸n  Câu 44 Dung dịch X hòa tan bột Cu bột S Dung dịch Y làm mềm nước cứng tạm thời không làm mềm nước cứng vĩnh cửu Dung dịch X Y theo thứ tự A Fe(NO3)3 Na2CO3 B Fe(NO3)3 Ca(OH)2 C HNO3 Ca(OH)2 D HNO3 Na2CO3 Hng dn gii: Na CO làm mềm Dung dịch Y không làm mềm nước cứng vĩnh cửu   Loại A, D Dung dịch X hoàn tan bột Cu bột S  Loại B Fe(NO3)3 khơng hòa tan S Lưu ý: Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ làm mềm nước cứng tạm thời Câu 45 Kết luận sau khơng nói saccarozơ? A Thuộc nhóm polisaccarit B Tham gia phản ứng thủy phân C Hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch saccarat màu xanh lam D Cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi Hướng dẫn giải: Saccarozơ thuộc nhóm đisaccarit Câu 46 Kết luận sau nói tơ nilon-6,6? A Điều chế từ phản ứng trùng hợp B Là tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo C Được cấu tạo nguyên tố hóa học C, H O D Dùng để dệt vải may mặc, dệt bít tất, đan lưới, Hướng dẫn giải: A Sai nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng từ hexametylenđiamin axit ađipic B Sai nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp (2 loại tơ bán tổng hợp cần nhớ visco xenlulozơ axetat) C Sai nilon-6,6 ( NH[CH2 ]6 NHCO[CH2 ]4 CO)n  chứa C, H, O N D Đúng Theo SGK 12 trang 69 “Con đường dẫn đến thành công đầy chông gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 47 Điện phân nóng chảy quặng boxit thu kim loại X Kim loại X tác dụng với cặp chất sau đây? A Dung dịch HCl dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH dung dịch HNO3 đặc nguội C Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch MgCl2 D Dung dịch NaNO3 dung dịch HNO3 loãng Hướng dẫn giải: Quặng boxit Al2O3.2H2O  X Al  A Đúng Câu 48 Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A Cho Cr tác dụng với dung dịch NaOH đặc B Cho CrO3 tác dụng với H2O nhiệt độ thường C Cho Hg tác dụng với bột S nhiệt độ thường D Cho Al tác dụng với khí Cl2 nhiệt độ thường Hướng dẫn giải: Cr khơng phản ứng với NaOH kể đặc, Cr2O3 khơng phản ứng với NaOH lỗng Câu 49 Khi nói protein, kết luận sau khơng đúng? A Tất không tan nước B Tham gia phản ứng màu biure C Tham gia phản ứng thủy phân D Có loại protein đơn giản protein phức tạp Hướng dẫn giải: A Sai nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo bị đơng tụ lại đun nóng Câu 50 Dung dịch chất sau làm đổi màu quỳ tím? A Anilin B Alanin C Phenol D Metylamin Câu 51 Với xúc tác thích hợp, triolein phản ứng với cặp hóa chất sau đây? A Cu(OH)2 H2 B AgNO3/NH3 dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH H2 D Na dung dịch NaOH Câu 52 Trường hợp sau thu kim loại tự do? A Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn B Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ C Cho Na tác dụng với dung dịch CuCl2 D Cho Cu tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 53 Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X chứa CrCl3 thu dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào dung dịch Y, lại thêm lượng dư dung dịch BaCl2 thu 25,3 gam kết tủa Mặt khác cho 7,8 gam bột Zn vào dung dịch X trên, khuấy đều, lọc thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 4,16 B 3,64 C 5,20 D 4,55 Hướng dẫn giải:  BaCl d­ NaOH d­   Na2CrO4   NaCrO2   BaCrO4 = 0,1 mol CrCl3  BTNT Cr   CrCl3 = 0,1 mol  Zn  2CrCl3   ZnCl2  2CrCl2     m _ R¾n = mZn d­ = (0,12  0,05)  65  4,55 gam mol : 0,05  0,1   Câu 54 Thủy phân 10 gam este đơn chức mạch hở A 140 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn thu 11 gam chất rắn m gam ancol B Đun toàn lượng ancol B với H2SO4 đặc thu 1,68 lít olefin (đktc) với hiệu suất 75% Tên A A etyl acrylat B etyl axetat C vinyl axetat D vinyl propinat Hướng dẫn giải: R¾n = 11 gam + Cl + NaOH NaOH = 0,14 mol X (1COO)  10 gam Ancol B H2SO4 đặc H% = 75% Olefin B ancol no, đơn 0,075  100  0,1 nB  0,075  75  nB = 0,1 mol BTKL mB = 10 + 0,14  40 – 11 = 4,6 gam   MB  46 (C H5 OH)  C2H5OH nB = 0,1 < nNaOH = 0,14  nX  0,1  M  100 (C H O )   CH2  CHCOOC2 H5 X “Con đường dẫn đến thành công đầy chông gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 55 Cho lượng bột Fe vào dung dịch HNO3, khuấy sau phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ phần khơng tan dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với: Dung dịch HCl, đun nóng (1), dung dịch AgNO3 (2), dung dịch NaOH (3), bột Cu (4) Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Hướng dẫn giải: Fe + HNO3  có rắn khơng tan + phản ứng hồn tồn  rắn khơng tan Fe Vậy Fe dư  dung dịch A chứa Fe(NO3)2 Các trường hợp xảy phản ứng hóa học là: (1), (2), (3) Câu 56 Từ quặng manhetit điều chế kim loại A Chất B đun đến 1600C thu thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương Cơng thức A B theo thứ tự A Al CaSO4.2H2O B Al CaSO4.H2O C Fe CaSO4.2H2O D Fe CaSO4.H2O Hướng dẫn giải: Quặng manhetit Fe3O4  A Fe 160 C CaSO4 2H2 O   CaSO4 H2 O  B CaSO4.2H2O Th¹ch cao sèng Th¹ch cao nung Câu 57 Dãy sau gồm chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường? A Glucozơ, glixerol, xenlulozơ, axit fomic B Glucozơ, glixerol, saccarozơ, axit fomic C Saccarozơ, axit axetic, tinh bột, glixerol D Saccarozơ, axit axetic, ancol etylic, fructozơ Câu 58 Trường hợp sau thu sản phẩm sobitol? A Sục H2 (Ni, t0) vào nồi đựng triolein B Đun dung dịch saccarozơ có axit vơ làm xúc tác C Dẫn khí H2 vào dung dịch glucozơ, đun nóng với Ni D Đun nóng tinh bột với axit vơ lỗng Câu 59 Dãy kim loại sau công nghiệp điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe, Cu Ag B Na, Ca Fe C Na, Al Mg D Fe, Al Na Câu 60 Kim loại sau dẫn điện tốt dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng? A Fe B Ag C Mg D Al Hướng dẫn giải: Đọc thêm phần ứng dụng nhôm SGK 12 trang 123 Câu 61 Hiđro hóa hết lượng hỗn hợp X gồm hai anđehit A (CxH2O) B (CyH2O) cần vừa 0,22 mol H2 thu 5,24 gam hỗn hợp Y gồm hai ancol no Mặt khác cho 7,2 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 76,11 B 50,74 C 41,04 D 61,56 Hướng dẫn giải:  CH OH  a mol H2  0,22 A : Cx H2 O  HCHO : a mol    5,24 gam   C3 H7 OH  b mol B : Cy H2 O  CH  C  CHO : b mol   a  3b  nH2  0,22 a  0,07    Theo giả thuyết, ta có    b  0,05 32a  60b  5,24 HCHO : 7x  30  7x  54  5x  7,2 gam  x = 0,015 mol Thí nghiệm 2, ta có: 7,2 gam  CH  C  CHO : 5x  HCHO : 0,105 AgNO3 /NH3 Ag :  0,105   0,075  0,57  m  76,11 gam Vậy    CAg  C  C OONH : 0,075 CH  C  CHO : 0,075    Note: A, B đơn chức có 2H  cố định HCHO, kết hợp với đề “hỏi lượng tủa” thu mà không hỏi “lượng kết tủa Ag”  anđehit lại có nối ba đầu mạch để tạo kết tủa vàng nhạt Câu 62 Ứng dụng sau tinh bột? A Làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm B Sản xuất bánh kẹo, glucozơ hồ dán C Sản xuất bánh kẹo, nước giải khát, đồ hộp, pha chế thuốc D Điều chế xà phòng, glixerol, mì sợi, đồ hộp “Con đường dẫn đến thành công đầy chơng gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 63 Cho 28,78 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,4M Al2(SO4)3 0,6M khuấy đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 5,152 lít H2 (đktc), dung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m A 54,40 B 55,96 C 52,82 D 48,16 Hướng dẫn giải: nNa  0,06 BÊm m¸y  BTE : nNa + 2nBa =  0,23 H  0,23     23nNa  137nBa  28,78 nBa  0,2  H2SO4 = 0,04  Al (SO ) = 0,06  so s¸nh nBa2 = 0,2 < nSO24  0,22   0,2  dd kh«ng Ba  BaSO4   Na   X  BTNT Al  0,12  0,02  0,1 Al(OH)3  Ba 28,78 gam Na  0,06  ddY SO24  0,22  0,2  0,02  BT§T  0,06  0,02   0,02  [Al(OH)4 ]  Vậy m  = 0,2  233 + 0,1  78 = 54,40 gam Câu 64 Trường hợp sau khơng xảy tượng ăn mòn điện hóa? A Nhúng Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 B Nhúng Fe vào dung dịch AgNO3 C Nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuCl2 HCl D Để vật thép cacbon ngồi khơng khí ẩm Câu 65 Tơ X dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt, nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét Tên X A poli(etylen terephtalat) B tơ nilon-6,6 C tơ nitron (hay olon) D tơ visco Câu 66 Thủy phân lượng xenlulozơ với hiệu suất 80%, trung hòa dung dịch sau thủy phân cho tồn sản phẩm tạo thành tác dụng với lượng H2 dư (Ni, t0) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 29,12 gam sobitol Mặt khác lượng xenlulozơ tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3/H2SO4 thu m gam xenlulozơ trinitrat với hiệu suất 75% Giá trị m A 47,52 B 59,40 C 44,55 D 35,64 Hướng dẫn giải: 29,12  H2 (Ni, t ) H   C H O   C6 H14 O6   0,16 mol 12 H% = 80% 182 C6 H10 O5  C6 H O2 (OH)3 sobitol HNO3 /H2SO4  H% = 75%  C6 H O(ONO2 )3  mXenlulozơ trinitrat = 0,16  100 75   297  44,55 gam 80 100 Câu 67 Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 0,8M với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 8,38 B 12,57 C 16,76 D 20,95 Hướng dẫn giải: 2  nOH  0,2 HPO4  0,04 AgNO3 sinh T   2,5    Ag3 PO4  0,04 + 3  3 2,5 = nH3 PO4 0,08  PO4  0,04  m  = 16,76 gam “Con đường dẫn đến thành công đầy chơng gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 68 Kết luận sau đúng? A Tất kim loại kiềm thổ tác dụng với H2O nhiệt độ thường B HNO3 dùng để điều chế phân đạm, thuốc nhuộm, dược phẩm,… C Fe Cr tác dụng với S đung nóng theo tỉ lệ số mol D Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Hướng dẫn giải: A Sai kim loại kiềm thổ Be khơng tác dụng với H2O B Đúng Theo SGK 11 t0 t0 C Sai Fe + S   FeS; 3Cr + 2S   Cr2S3 D Sai tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 69 Có phát biểu sau: (1) Trong công nghiệp theo phương pháp đại CH3COOH điều chế trực tiếp từ C2H5OH (2) Etilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng nhạt (3) Poli(etylen terephtalat) điều chế từ phản ứng trùng ngưng (4) Glyxin alanin tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (5) Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2/NaOH, tạo phức màu tím (6) Phản ứng thủy phân xenlulozơ dày động vật nhờ enzim xenlulaza (7) Etylen glicol glixerol thuộc dãy đồng đẳng Số phát biểu A B C D Câu 70 Đốt cháy hết 0,2 mol hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic amin no đơn chức mạch hở lượng oxi vừa đủ thu 1,7 mol hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Hấp thụ toàn hỗn hợp Y vào bình đựng nước vơi dư thu 76 gam kết tủa Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 69,85 gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 51 B 52 C 20 D 21 Hướng dẫn giải: Cách 1: Nông dân C2 H O2 N    a mol C3 H O2 N  CO2  0,76 mol  k =1   O2 0,2 mol X C5 H O4 N  b mol   1,7 mol H O  1,7  0,76  0,1  0,84 mol  k =2  BTNT N  0,1 mol N   Cn H 2n 3 N  c mol  k =0  Kiểu cho thí nghiệm dùng khác lượng (thí nghiệm 1: dùng mol; thí nghiệm dùng khối lượng) Như thí nghiệm (đã cho 0,2 mol X)  cần quy “khối lượng” để lập tỉ lệ với thí nghiệm lại Ta dễ dàng có nCO2, nH2O, nN2  muốn tính mX tìm nO X a  b  c  0,2 mol  Theo giả thuyết áp dụng độ bất bão hòa k, ta có:  k  b  c  0,76  0,84  0,1  0,02 mol phương trình cộng   a + 2b = 0,22 mol  nO = 2a + 4b =  (a + 2b) = 0,44 mol BTKL mX  12  0,76   0,84  14  0,2  16  0,44  20,64 gam  M  20,64  103,2  X 0,2  X  HCl   Muèi: X.HCl    m  0,5  103,2  51,6 gam Vậy thí nghiệm 2:  69,85    0,5 mol: 0,5 103,2  36,5  “Con đường dẫn đến thành công đầy chông gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Cách 2: Rút COO C2 H O2 N  CH N.COO  CO2  0,76 mol    C3 H O2 N  C2 H N.COO  Quy vÒ Cn H2n  N  0,2 O2 X  1,7 mol H O  0,84 mol    COO C5 H O4 N  C3 H N.2COO   BTNT N  0,1 mol N  C H N   n 2n 3  k  nC H Do Cn H2n  N cã k   N n 2n  nH O  nCO2 1,5  0,2  0,84  nCO2  nCO2  0,54 1,5 Lưu ý: nCO2 = 0,54 mol lượng CO2 sinh từ trình đốt Cn H2n  N   nCO  0,76  nCO2  nCOO   nCOO = 0,22 mol  nO = 0,44 mol 0,54 mol BTKL mX  12  0,76   0,84  14  0,2  16  0,44  20,64 gam  M   X 20,64  103,2 0,2  X  HCl   Muèi: X.HCl  Vậy thí nghiệm 2:    m  0,5  103,2  51,6 gam 69,85    0,5 mol: 0,5 103,2  36,5  Câu 71 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba Al (Al chiếm 50% số mol) vào lượng H 2O dư thu khí H2 dung dịch Y Nhỏ dung dịch HCl từ từ vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo số mol HCl hình sau: Các phản ứng xảy hồn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 14 B 15 C 16 D 17 Hướng dẫn giải: Nhỉn đồ thị kỹ xử lý đồ thị ta có: H2 Na  a Na  a  2 H2O  Ba  b Ba  b    ddY  0,4  0,16 Al  a  b   0,16  nAl  0,16 mol  [Al(OH)4 ]  0,1   OH   0,06 BT§T: a + 2b = 0,16 + 0,06 a  0,1    mX  23  0,1  137  0,06  27  0,16  14,84 gam  a  b  0,16  b  0,06 “Con đường dẫn đến thành công đầy chông gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 72 Có kết luận sau kim loại kiềm: (1) Cấu hình electron lớp ngồi ns2 (2) Có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối (3) Trong tự nhiên không tồn dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất (4) Cùng tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm (5) Đều nổ tiếp xúc với axit (6) Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua (7) Tính khử tăng dần từ Li đến Cs Số kết luận A B C D Hướng dẫn giải: Chỉ có (1) sai cấu hình electron lớp ngồi ns Câu 73 Có kết luận sau chất: Axit fomic, anilin, phenol, saccarozơ, tristearin glucozơ: (1) Có chất mà dung dịch làm đổi màu quỳ tím (2) Có chất tham gia phản ứng tráng gương (3) Có chất tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa màu trắng (4) Có chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (5) Có chất tham gia phản ứng thủy phân (6) Có chất tác dụng với dung dịch NaOH Số kết luận A B C D Hướng dẫn giải: (1) Sai có chất làm quỳ tím đổi màu axit fomic (làm quỳ hóa đỏ) (2) Sai có chất tham gia phản ứng tráng gương gồm: axit fomic glucozơ (3) Đúng Gồm chất: anilin phenol (4) Đúng Gồm chất: axit fomic, saccarzơ glucozơ (5) Đúng Gồm chất: saccarozơ tristearin (6) Đúng Gồm chất: axit fomic, phenol, tristearin Câu 74 Chia hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở có nối đơi C=C A este no hai chức mạch hở B thành hai phần Đốt cháy hết phần thu 0,68 mol CO2 0,53 mol H2O Thủy phân phần hai cần vừa 0,22 mol NaOH cô cạn thu hỗn hợp Y gồm a gam muối axit hữu D b gam muối axit hữu E (MD < ME) hỗn hợp Z gồm hai ancol đồng đẳng Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ a : b A 1,25 B 0,86 C 1,14 D 0,80 Hướng dẫn giải: A (1COO, k = 2) X B (2COO, k = 2) CO2  0,68 O2    H O  0,53 Z gåm ancol ®®kt NaOH = 0,22  a gam muèi D Y  b gam muèi E Theo chất phản ứng thủy phân dễ dàng ta có: nCOO = nNaOH = 0,22 mol k  nA  nB  0,68  0,53  0,15  nA  0,08 mol    Đã có nCO2, nH2O   BT COO nB  0,07 mol    nA  2nB  0,22 CA  MODE BTNT C  0,08C  0,07C  nCO  0,68      A B CB  Do thu Z gồm ancol đồng đẳng mà A este đơn chức nên sinh ancol đơn chức  este hai chức B tạo axit hai chức ancol đơn chức  CB   CH3 OOC  COOCH3 Khi  ancol ®®kt k =2    CA   CH2  CH  COOC2 H5 “Con đường dẫn đến thành công đầy chơng gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus  a 0,08  94 CH  CH  COONa : 0,08  D  0,80  Muối     b 0,07  134  NaOOC  COONa: 0,07  E Câu 75 Điện phân dung dịch hỗn hợp X gồm NaCl CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thời gian t giây thu dung dịch Y, hỗn hợp khí có tỉ khối H2 27,7 đồng thời thấy khối lượng catot tăng lên 8,96 gam so với ban đầu Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu điện cực 5,6 lít (đktc) Cho tồn dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn T Giá trị m A 46,60 B 32,62 C 51,40 D 37,42 Hướng dẫn giải: M = 55,4 Cl = 3a O = 2a + Xét t giây, H2O chứa điện phân  hỗn hợp khí gồm  2 Catot Anot 2+ – Cu + 2e  2Cl – 2e   Cu  Cl2 8,96 mol: 6a   3a mol: 0,28   0,14 = 64 H2O – 2e   2H+ + 0,5O2 mol: 8a  2a  BTE 6a + 8a = 0,28 mol    a = 0,02 mol + Vậy 2t giây  n_e = 0,56 mol Catot 2+ Cu + 2e   Cu mol: x  2x H2O + e   OH– + 0,5H2 mol: 2y  y  Anot 2Cl – 2e   Cl2 mol: 0,12   0,06 H2O – 2e   2H+ + 0,5O2 mol: (0,56 – 0,12)   0,11  n  y  0,06  0,11  0,25 x  0,2  CuSO4 b®     Khi theo giả thuyết BTE, ta có:    y  0,08 2x  2y  0,56 Cu2  0,2  0,14  0,06    Cu(OH)2 t0  Ba(OH)2 d­ Na  NaCl  Cl  0,12 CuO  m gam  Vậy t giây  dd Y      BaSO4 BaSO4 SO4  CuSO4  0,2 H   0,16  –   m = 0,06  80 + 0,2  233 = 51,4 gam Câu 76 Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu tác dụng với V ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,75M thu 33,6 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Cho 0,64 mol NaOH vào dung dịch Z, khuấy đều, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 20 gam chất rắn A Cô cạn phần nước lọc nung đến khối lượng không đổi thu 43 gam chất rắn B Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 52,50% B 35,00% C 26,25% D 17,50% Hướng dẫn giải: Cu H2SO4 lo·ng R¾n Y = 33,6 gam    H  0,2 Fe3 = 2a Fe  0,2  Cu2  3a Mg NO = 12a Mg(OH)2 t MgO    20 gam   2 Mg X Fe  Fe2 O3 Fe(OH)2  NaOH = 0,64 Cu ddZ Fe2   NaNO3 NaNO2  b t0 N­íc läc    NO  12a  NaOH  c NaOH d­          43 gam “Con đường dẫn đến thành công đầy chông gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus 43 = 0,6231 < 0,64  Vô lý 69 NaNO3  69b  40c  43  b  0,6  NaNO2  b t0 Vậy phần nước lọc gồm      NaOH  c NaOH d­ BTNT Na: b + c = 0,64 c  0.04   t Nếu phần nước lọc chứa NaNO3   NaNO2 = Fe3  2a  0,1    nNO3  12a  nNaNO3  0,6  a = 0,05   2  Cu  3a  0,15 2+ 2+ Nhận thấy điểm rơi toán dd Z chứa Mg , Fe 2  20 Mg  0,3 NaOH t0 Thật dd Z chứa   Mg(OH)2   MgO  0,3   0,5 (Vô lý)  40  NO3  0,6 Mg2  x MgO  x  BT§T: 2x + 2y = 0,6 x  0,1   20 gam  Vậy Z gồm Fe2  y    Fe2 O3  0,5y 40x  160  0,5y  20 y  0,2 NO  0,6  BTNT Fe nFe (trong X) = 0,2 + 0,2 – 0,1 = 0,3 mol  BTKL cho KL mX = 0,1 24 + 0,2 56 + 33,6 – (0,1 56 + 0,15 64) = 32 gam      0,3  56  100  52,5%   %mFe (trong X) = 32 Câu 77 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu A (C7H19N3O4) B (C8H21N3O2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ đun nóng thu hỗn hợp Y gồm hai amin có tỉ khối H 18,5 dung dịch Z chứa hai muối natri axit glutamic lysin Tỉ lệ mol A B hỗn hợp X A : B : C : D : Hướng dẫn giải: Do hỗn hợp Y gồm amin nên suy ta có cấu tạo của: mi cđa Glutamic   CH3 NH3 OOC  C3 H5 (NH )  COONH3 CH3 = a A : C7 H19 N3 O4   muèi cña Lysin  B : C8 H21N3 O2  H2 N  (CH2 )4  CH(NH )  COONH3 C2 H = b (CH3 NH2 ) 31  2a  2a a      Dùng đường chéo, ta có:  M  37 b b (C H NH ) 45  b  Câu 78 Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở A B có số nguyên tử cacbon phân tử peptit chứa glyxin, alanin valin Thủy phân hết 88,9 gam hỗn hợp X lượng dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu hỗn hợp muối Y Đốt cháy toàn hỗn hợp Y cần vừa 4,8 mol O2 thu 7,5 mol hỗn hợp CO2, H2O N2 Tỉ lệ mol muối natri glyxin valin hỗn hợp Y A : B : C : D : Hướng dẫn giải: CO2  2a  b  0,5a C2 H3 ON  a   7,5 mol C H O NNa  a  O = 4,8 H O  2a  b  NaOH = a  Y 2 X CH  b      BTNT N H O  c CH2  b N  0,5a  Na2 CO3  0,5a 88,9 gam Cần biết: Lượng oxi để đốt X = lượng oxi để đốt Y 57a  14b  18c  88,9 a  1,1     b  1,55 Khi đó, theo giả thuyết đề mol O2, ta có: 2,25a  1,5b  4,8 2a  b  0,5a  2a  b  0,5a  7,5 c  0,25   “Con đường dẫn đến thành công đầy chơng gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus BTNT C  C  C   A B  1,1  1,55 A, B ®Ịu chøa Gly, Ala, Val  15  0,25 (Trường hợp peptit đồng phân khơng thỏa mãn N   A : GlyAlaVal  x mol   B : Gly Ala2 Val  y mol 1,1  4,4 ) 0,25 x  y  nX  0,25 x  0,15 Gly 0,15  0,1   Vậy dễ dàng ta có:     Val 0,15   0,1 BTNT N: 4x + 5y = nN = 1,1 y  0,1 Câu 79 Nung 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho toàn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 413 B 411 C 415 D 417 Hướng dẫn giải: NO ®Ịu cã oxi  nO  0,32 0,32 mol   N O NO = 0,02 Fe2   3 HCl = 2,7 Fe   Mg2  HNO3 = 0,38  AgNO3   Y  ddA    Mg  0,9  O  0,6 NH    t  Fe(NO3 )2  0,24  H   0,08 FeCO  0,12   Cl   2,7 1,26 mol AgCl  2,7  Ag Fe3  0,36  2 Mg  0,9   NH NO  sau tÊt c¶ H O  0,6  0,38   0,32  1,42 BTNT O CO  0,12  FeCO3  0,12 n  0,6 Z  mZ  27,36 gam   NO2  0,48  Fe(NO3 )2  0,24 M  45,6 Định hướng: Nhận thấy đề cho “tổng mol hỗn hợp khí B gồm NO N2O” mà khơng cho kiện tỉ khối hay khối lượng  khơng thể tính mol khí  lúc hỗn hợp có “đặc điểm chung”  có oxi Vậy có nO (trong B) = 0,32 mol; kiện để làm gì?  cần tìm mol chất chứa O Dùng để BTNT O  BTNT O nO (trong Y) = 0,24   0,12   0,6   0,6 mol Từ ta lại         HCl = 2,7 B (nO = 0,32) HNO3 = 0,38   Y   ddA  O  0,6  H2 O Lúc dd A khơng chứa NO3 có NO3  HNO3 dư  dd A khơng có Fe2+ “Con đường dẫn đến thành công đầy chông gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus  AgNO  khơng thể sinh NO Lúc dd A chứa muối kim loại hóa trị cao  (Thật đoạn thầy giải thích cho “vui cửa vui nhà” “kiểu gần “mặc định” phải có Fe2+ dd A khơng có tủa gồm AgCl  có m_tủa, kiến lại “cho cho vui” à?) BTNT O nH O  0,6  0,38   0,32  1,42 mol  2,7  0,38  0,08   1,42  0,04 mol BTĐT nNO (sau tất cả) = 0,36  + 0,9  + 0,04 = 2,92 mol  BTNT H nNH   BTNT N nAgNO  nNO  nNO (dd sau) = 0,02  2,92  2,94 mol  3 AgCl  2,7 mol BTNT Ag  m  = 413,37 gam  nAg  2,94  2,7  0,24 mol    Ag  0,25 mol Câu 80 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Ba, Na, NaHCO3 Na2CO3 vào H2O dư thu dung dịch Y gồm hai muối natri; 2,912 lít H2 (đktc) 19,7 gam kết tủa Chia dung dịch Y thành hai phần Nhỏ từ từ 160 ml dung dịch HCl 2M vào phần một, khuấy thu 3,136 lít CO (đktc) Nhỏ từ từ phần hai vào 80 ml dung dịch HCl 2M khuấy thu 2,24 lít CO2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Ba hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 18% B 19% C 20% D 21% Hướng dẫn giải: Bài toán chia làm phần  chia đôi kiện ban đầu (kẻo quên) BaCO3  0,05 H  0,065 Ba  0,05  H2O Na X   Na NaHCO3  Na CO Y CO32     HCO3 CO2  0,14  dd kh«ng CO32  HCl = 0,32  Na  dd Cl   0,32 HCO  CO2  0,1 Mode 51  1  2  = 0,1 = 0,16 CO32   0,06    dd  HCO3  0,04 Do Y chứa muối Na  Ba hết kết tủa  nBa (trong X) = 0,05 mol BTE nNa (trong X) = 0,065   0,05  = 0,03 mol  HCl = 0,16  CO2 0,14 dd không CO32 BTĐT Na    8a Na  8a  2 nCO32 0,06 Y CO  3a   Trong Y ln có      dd Cl   0,32 nHCO3 0,04   HCO  BTNT C HCO3  2a  5a  0,14  BT§T  8a  0,32  5a  0,14    a = 0,06 mol BaCO3  0,05 Ba  0,05     Na   0,06  0,48 Na  0,03   Vậy: X  2 NaHCO3  x Y CO3   0,06  0,18 Na CO  y  HCO   0,06  0,12  3  “Con đường dẫn đến thành công đầy chơng gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus BTNT Na: x + 2y = 0,48  0,03 x  0,25 mol    BTNT C: x + y = 0,05 + 0,18 + 0,12 y  0,1 mol 0,05  137  100  17,50%  %mBa  0,05  137  0,03  23  0,25  84  0,1  106 HẾT Sài Gòn, 3:00 sáng 04/05/2018 #HọcTròThầyDun Giáo viên Phạm Cơng Tuấn Tú “Con đường dẫn đến thành công đầy chơng gai Nếu thiếu nhiệt tình nghị lực vượt qua”  ... khát, đồ hộp, pha chế thu c D Điều chế xà phòng, glixerol, mì sợi, đồ hộp “Con đường dẫn đến thành công đầy chông gai Nếu thi u nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA... chứa CrCl3 thu dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào dung dịch Y, lại thêm lượng dư dung dịch BaCl2 thu 25,3 gam kết tủa Mặt khác cho 7,8 gam bột Zn vào dung dịch X trên, khuấy đều, lọc thu m gam chất... CH2  CHCOOC2 H5 X “Con đường dẫn đến thành công đầy chông gai Nếu thi u nhiệt tình nghị lực khơng thể vượt qua” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus