TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Chơng V Hiđro nớc B. Câu hỏi và bài tập kiểm tra V.1. Tính chất của hiđro (I) ứng dụng (II) A B C 2 4 1, 3 V.2. a) Phơng trình hoá học : Ag 2 O + H 2 o t 2Ag + H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 o t 3Fe + 4H 2 O PbO + H 2 o t Pb + H 2 O b) * Chất khử : H 2 * Chất oxi hoá : Ag 2 O ; Fe 3 O 4 ; PbO V.3. Mg(OH) 2 + 2HCl o t MgCl 2 + 2H 2 O (1) C + O 2 o t CO 2 (2) C 2 H 4 + 3O 2 o t 2CO 2 + 2H 2 O (3) CaO + CO 2 o t CaCO 3 (4) HgO + H 2 o t Hg + H 2 O (5) CO + CuO o t Cu + CO 2 (6) Phản ứng oxi hoá - khử là: 2, 3, 5, 6. Chất khử là: C ; C 2 H 4 ; H 2 ; CO. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 132 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Chất oxi hoá: O 2 ; HgO ; CuO. V.4. 2 phản ứng oxi hoá - khử có lợi (đốt cháy nhiên liệu phục vụ đời sống và sản xuất): + Bếp than cháy: C + O 2 CO 2 + Q + Bếp ga cháy: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O + Q 2 phản ứng oxi hoá - khử có hại : + đồ sắt bị gỉ: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 V.5. a) Phản ứng phân huỷ: 2, 3. b) Phản ứng oxi hoá khử : 1. c) Phản ứng hoá hợp: 1. V.6. a) Bố trí CuO và ngọn lửa đèn cồn không đúng vị trí (ở khoảng giữa của ống thuỷ tinh chịu nhiệt) b) Phơng trình hoá học : CuO + H 2 o t Cu + H 2 O Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử. V.7. A: Các kim loại: Zn ; Fe ; Mg. B : Dung dịch axit : HCl ; H 2 SO 4 . Thí dụ : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 V.8. Phơng trình hoá học : CuO + H 2 o t Cu + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 3H 2 o t 2Fe + 3H 2 O (2) GV : NG NGC THNH HểA HC 8 133 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Gọi số mol CuO trong hỗn hợp là x, số mol Fe 2 O 3 là y. Theo phơng trình hoá học và đầu bài: x + 2y = 0,1 x + 3y = 0,125 Giải đợc x = 0,05 y = 0,025 % khối lợng CuO = % khối lợng Fe 2 O 3 = 50%. V.9*. a) Các phơng trình hoá học : CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) FeO + H 2 Fe + H 2 O (2) CuO + CO Cu + CO 2 (3) FeO + CO Fe + CO 2 (4) b) Theo các phơng trình hoá học (1) (2) (3) (4), số mol nguyên tử oxi trong oxit mất đi bằng số mol CO hay H 2 tham gia. Vậy khối lợng chất rắn giảm : 5,6 .16 4(g) 22,4 = ; a = 4 (g). Tính % theo thể tích: Đặt số mol H 2 trong 1 mol hỗn hợp là x mol, số mol CO là y mol. Ta có: 2x 28y 0,45 16(x y) + = + . Giải đợc x = 4y. 2 H 4.100% %V 80% 5 = = CO %V 20%= V.10. Để thu đợc nớc tinh khiết, ngời ta thu theo cách B. V.11. Phơng pháp D. V.12. Phơng án đúng là : C. V.13. Không khí khô nặng hơn vì : Coi không khí khô có thành phần N 2 và O 2 . Không khí ẩm có thành phần N 2 và O 2 và hơi H 2 O. Vì ở cùng điều kiện nên cùng một thể tích nh nhau hai loại không khí có số mol các khí nh nhau GV : NG NGC THNH HểA HC 8 134 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN 2 2 2 KK(ẩm) N O H O M a.M b.M c.M = + + = 28a + 32b + 18c = A Trong đó (a + b + c) = 1 là số mol các khí và hơi. 222 . ô)( NON khKK McMbMaM ++= = 28a + 32b + 28c = B (a + b + c) = 1 B A = 10c > 0 . Vậy không khí khô nặng hơn không khí ẩm. V.14. a) Phơng pháp điện phân nớc : Ưu điểm : Điều chế đợc H 2 tinh khiết. Nhợc điểm: Giá thành cao, tốn nhiều điện năng. b) Phơng pháp khử nớc bằng than nung đỏ : Ưu điểm: Sản xuất đợc lợng lớn H 2 , giá thành rẻ hơn. Nhợc điểm : Thu đợc khí H 2 không tinh khiết. V.15. Nguyên nhân cơ bản làm ô nhiễm nguồn nớc: Nớc thải công nghiệp. D lợng phân bón hoá học và thuốc trừ sâu trong sản xuất công nghiệp. Nớc thải sinh hoạt. V.16. Khái niệm (I) Thí dụ (II) A B C D 4 5 3 2 V.18. Oxit Oxit bazơ Oxit axit Axit Axit có oxi Bazơ Kiềm Muối Muối axit GV : NG NGC THNH HểA HC 8 135 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN FeO CO SO 2 CO 2 MgO FeO MgO CO 2 SO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 3 HCl HNO 3 HCl H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 Mg(OH) 2 NaOH KOH Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH KOH Ba(OH) 2 CuSO 4 BaSO 4 AlCl 3 KHSO 4 CaHPO 4 Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaHPO 4 KHSO 4 V.18. Công thức tổng quát : Axit: H m R : Thí dụ HNO 3 , axit nitric. Bazơ : M(OH) n : Thí dụ Fe(OH) 2 , sắt (II) hiđroxit. Muối : M m R n : Thí dụ Al 2 (SO 4 ) 3 , nhôm sunfat. V.19. a) Hiện tợng chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ: Phơng trình hoá học: CuO + H 2 Cu + H 2 O (đen) (đỏ) b) Tính khối lợng CuO. Theo phơng trình hoá học: Số mol CuO phản ứng = số mol H 2 O = số mol Cu tạo ra = 005,0 64 32,0 = (mol). Khối lợng CuO : 0,005.80 = 0,4 (g). Khối lợng H 2 O : 0,005.18 = 0,09 (g). V.20. a) (1) nhẹ nhất (2) tính khử b) (3) tính khử (4) chiếm oxi c) (5) sự oxi hoá (6) tính oxi hoá (7) nhờng oxi d) (8) sự khử (9) phản ứng oxi hoá khử V.21. a) Câu trả lời đúng là câu A. b) Câu trả lời đúng là câu B. V.22. a) Điều chế khí oxi và khí H 2 : 2KMnO 4 o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 GV : NG NGC THNH HểA HC 8 136 TRƯỜNG THCS PHAN LƯU THANH HUYỆN ĐỒNG XUÂN Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 b) §iÒu chÕ CuO vµ ZnO 2Zn + O 2 o t → 2ZnO 2Cu + O 2 o t → 2CuO C. §Ò kiÓm tra 1. §Ò 15 phót §Ò sè 1 C©u 1 (4 ®iÓm) : 1. C©u tr¶ lêi ®óng lµ c©u A ; B ; E. C©u tr¶ lêi sai lµ c©u C ; D. 2. C©u tr¶ lêi ®óng lµ B. C©u 2 (6 ®iÓm) : Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n : 2H 2 O ®iÖn ph©n → 2H 2 + O 2 Theo ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n, tØ lÖ sè mol H 2 vµ O 2 lµ 2 : 1. 4 hh CH 2.2 1.32 36 d 0,75 3.16 48 + = = = §Ò sè 2 C©u 1 (4 ®iÓm) : 1. (I) (II) A B C D 3; 6 1 2 3; 5 2. C©u tr¶ lêi ®óng lµ B. GV : ĐẶNG NGỌC THÀNH HÓA HỌC 8 137 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Câu 2 : (6 điểm) a) Phơng trình hoá học: Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O b) Theo phơng trình hoá học : 3 4 Fe O Fe 1 4,2 n n 0,025(mol) 3 3.56 = = = . 2 H Fe 4 4.0,075 n n 0,1(mol) 3 3 = = = . Vậy : = = 3 4 Fe O m 0,025.232 5,8 (g). 2 H V 0,1.22,4 2,24= = (lít). 2. Đề 45 phút Đề số 1 I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1. Câu đúng là D. 2. Câu đúng là B. Câu 2 (2 điểm) : 1. a) Sn + 2HCl SnCl 2 + H 2 b) 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe +3H 2 O c) Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 2. Phản ứng Hiện tợng A B C D 4 5 2 1 II - Phần tự luận (6 điểm) Câu 3 (3 điểm) : H 2 + FeO o t Fe + H 2 O H 2 + Ag 2 O o t 2Ag + H 2 O H 2 + PbO o t Pb + H 2 O GV : NG NGC THNH HểA HC 8 138 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Các phản ứng trên đều là phản ứng oxi hoá khử. Câu 4 (3 điểm) : Phơng trình hoá học: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Số mol Al = 5,4 27 = 0,2 (mol) Thể tích H 2 thu đợc là: 0,2.3 .22,4 2 = 6,72 (lít). Đề số 2 I- Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1. Điền từ : (1) nhẹ ; (2) khử ; (3) oxit ; (4) nhiệt độ ; (5) nớc ; (6) oxi hoá khử ; (7) khử ; (8) oxi hoá. 2. Câu trả lời đúng là C, D. Câu trả lời sai A, B. Câu 2: (2 điểm) 1. Câu trả lời đúng là B. 2. Câu trả lời đúng là D. II - Phần tự luận (6 điểm) Câu 3 (3 điểm ) : 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + PbO 2 Pb +2H 2 O H 2 + Ag 2 O 2Ag + H 2 O Các phản ứng trên đều là các phản ứng oxi hoá khử, H 2 là chất khử, các oxit kim loại là chất oxi hoá. Câu 4 (3 điểm) : Phơng trình hoá học : 2H 2 O 2H 2 + O 2 Theo phơng trình hoá học : GV : NG NGC THNH HểA HC 8 139 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Số mol H 2 = Số mol H 2 O= 4,5 18 = 0,25 (mol). Số mol O 2 = 1 2 Số mol H 2 O = 0,125 (mol). 2 H V = 0,25.22,4 = 5,6 (lít). 2 O V = 0,125.22,4 =2,8 (lít). Chơng VI Dung dịch B. Câu hỏi và bài tập kiểm tra VI. 1. Câu trả lời đúng là câu D. VI. 2. Khái niệm Các công thức A 3 B 5 C 4 D 1 VI.3. Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch NaOH: làm quỳ màu tím chuyển sang màu xanh và dung dịch H 2 SO 4 : làm quỳ màu tím chuyển màu đỏ. Hai chất lỏng còn lại lấy mỗi chất một ít vào ống nghiệm đun sôi cho nớc bay hơi hết ống nghiệm nào còn muối kết tinh thì chất lỏng tơng ứng là dung dịch NaCl. VI.4. Cách làm đúng là cách B. VI.5. Cách làm đúng là cách C. VI.6. a) Phơng trình hoá học Na 2 O+ H 2 O 2 NaOH Theo phơng trình hoá học : 2 NaOH H O n 2n= Na 2 O = 3,1 2. 62 = 0,1 mol. GV : NG NGC THNH HểA HC 8 140 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Khối lợng chất tan NaOH: 0,1. 40 = 4 (g). Khối lợng dung dịch : 6,9 + 3,1 = 10 (g). Vậy nồng độ % của dung dịch NaOH là : C% = 10 4 . 100% = 40% b) Số mol H 2 SO 4 là : 4,9 0,05 98 = mol. Nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 là : C M = 2,0 05,0 = 0,25(M) VI. 7. a) Khối lợng dung dịch : 100 g + 23,4 g = 123,4 g Khối lợng chất tan : 23,4 g. C% = 4,123 4,23 . 100% 19%. b) Cách 1 : Khối lợng 1 lít dung dịch H 2 SO 4 : 1,2 . 1000 = 1200 (g) Khối lợng H 2 SO 4 có trong 1 lít dung dịch : 0,5 . 98 = 49 (g) Nồng độ phần trăm của dung dịch là : C% = 1200 %100.49 = 4,08% . Cách 2: áp dụng biểu thức : C M = M DC 10%. . C% = D MC M 10 . = 2,1.10 98.5,0 = 4,08 %. c) Khối lợng 1lít dung dịch: 1,3 . 1000 = 1300 (g) Khối lợng các chất tan trong 1 lít dung dịch : + Khối lợng NaOH : 1 . 40 = 40 (g) + Khối lợng KOH : 0,5 . 56 = 28 (g) C% (NaOH) = 1300 %100.40 = 3,08% GV : NG NGC THNH HểA HC 8 141 [...]... b) Hiện tợng hoá học : 1, 3, 4 Hiện tợng vật lí: 2 c) Các hiện tợng trên giống nhau đều tan trong nớc nhng khác nhau về bản chất có xảy ra phản ứng và không xảy ra phản ứng Sự hoà tan 1 chất trong nớc có thể là hiện tợng vật lí, có thể là hiện tợng hoá học tức là có phản ứng hóa học xảy ra C đề kiểm tra học kì II Đề số 1 I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1 Câu đúng là câu B 2 Câu đúng... = 26 (g) 125 Gọi khối lợng X tách khỏi dung dịch là a Khối lợng chất tan trong dung dịch 26 a ; khối lợng dung dịch là 130 a Tại 30 oC độ tan của X là 15 g Có biểu thức : (26 a) 115 = (130 a)15 ; Giải đợc a = 10, 4 (g) VI 20 a) Độ tan của muối ăn ở 80 oC Từ nồng độ % của dung dịch : 27,65 (g) muối ăn hoà tan trong : 100 27,65 = 72,35 (g) H2O a) S = 27, 65.100 = 38, 22 (g) 72,35 b) Dung dịch cha... trên VI 18 Điều kiện để hoà tan nhanh một chất : a) Chất rắn + Khuấy dung dịch + Đun nóng dung dịch + Nghiền nhỏ chất rắn b) Chất khí + Khuấy dung dịch + Hạ thấp nhiệt độ + Tăng áp suất So sánh : Giống : Đều cần khuấy dung dịch Khác nhau : Chất rắn cần tăng nhiệt độ Chất khí : Giảm nhiệt độ VI.19 a) Dung dịch bão hoà trong những khoảng nhiệt độ sau: 0 oC 10 oC ; 30 40 oC ; 60 70 oC b) Khối lợng chất... 200.14, 6 = 0,8(mol) 100.36,5 Theo phơng trình hoá học: n Fe = 1 0,8 n HCl = = 0, 4mol 2 2 a = 0,4 56 = 22,4(g) c) Theo phơng trình hoá học, số mol H2 = số mol Fe = 0,4 mol VH2 = 0, 4.22, 4 = 8, 96 (lít) Đề số 2 I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1 Dung dịch cần pha (I) Cách tiến hành (II) A 2 GV : NG NGC THNH 146 HểA HC 8 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN B 5 C 4 2 a) (1): nhẹ nhất ; (2)... TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN 20 = 0, 25(mol) 80 0, 25 = = 0,5(M) 0, 5 n H 2SO 4 = nSO3 = C M (H2SO4 ) b) Theo phơng trình hoá học (2) n Mg = n H2SO 4 = 0, 25(mol) Khối lợng Mg : 0,25 24 = 6 (g) Đề số 3 I- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu 1 (3 điểm): Khoanh tròn đúng một trong các chữ A, B, C, D đợc 1 điểm 1 Các oxit bazơ: B) CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO 2 Các oxit axit: D) SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2... H2 + CuO Cu + H2O 12 gam CuO = 0,15 mol < 0,2 H2 còn d = 0,2 0,15 = 0,05 (mol) GV : NG NGC THNH 148 HểA HC 8 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Số gam hiđro còn d là 0,05 ì 2 = 0,1 (gam) (2 điểm) Đề số 4 I- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu 1 (3,0 điểm): Khoanh tròn đúng vào mỗi trong các chữ A, B, C, D: 1 điểm 1) Phản ứng khi cho khí CO đi qua chì (II) oxit thuộc loại: C Phản ứng oxi hóa khử 2) . Vậy : = = 3 4 Fe O m 0,025.232 5,8 (g). 2 H V 0,1.22,4 2,24= = (lít). 2. Đề 45 phút Đề số 1 I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1. Câu đúng là. có thể là hiện tợng hoá học tức là có phản ứng hóa học xảy ra. C. đề kiểm tra học kì II Đề số 1 I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1 (2 điểm) : 1. Câu đúng