TRƯỜNG THCS ……………… Lớp: . Họ và tên: . Thứ ngày . tháng . năm 2009. THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Môn: Hoá Học 8 ĐIỂM NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN ĐỀ BÀI : Câu 1. ( 1đ ) a) Một đơn vị Cacbon tương ứng bao nhiêu gam? b) Hãy tìm khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Na? Câu 2. ( 1.5đ ) Một hợp chất A phân tử gồm 1 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 2 nguyên tử Oxi và có tỉ khối hơi đối với khí Hiđrô là 23. a) Cho biết nguyên tử khối, tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X b) Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố X trong hợp chất Câu 3. ( 1,5đ ). Cho 27 gam Nhôm tác dụng với dung dịch axit Sunfuric loãng . Thu được 171 gam muối Nhôm sunfat và 33,6 lít khí Hiđrô ở đktc. a) Lập phương trình phản ứng b) Tính khối lượng Axit sunfuric đã dùng Câu 4. ( 3đ ). Đốt cháy 9,3g Photpho trong bình chứa 4,48 lít khí Oxi ở đktc a) Hãy tính khối lượng chất tạo thành b)Tính số gam Kalipenmangannat cần dùng để điều chế được lượng Oxi trên Câu 5. ( 3đ ). Dùng H 2 khử 31,2g hỗn hợp CuO và Fe 3 O 4 . Tính khối lượng Cu và Fe thu được. Biết trong hỗn hợp đó khối lượng Fe 3 O 4 nhiều hơn CuO là 15,2g. Bài làm ĐÁP ÁN Bài 1: a. Một đơn vị các bon có khối lượng = -23 -23 1,9926 = 0,16605.10 g 12 0,5đ b. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Na 0,16605.10 -23 . 23 = 3,81915.10 -23 ≈ 3,82.10 -23 g 0,5đ Bài 2: a. 2 A H d = 23 23.2 = 46⇒ 0,25đ Nguyên tử khối của X = 46 – 2.16 = 14 0,25đ X là nguyên tử Nitơ (N) 0,5đ b. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong hợp chất. 14 %N .100% 30,43% 46 = ≈ 0,5đ Bài 3: a. Phương trình phản ứng: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 0,50đ b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 2 4 2 4 3 2 Al H SO Al (SO ) H m + m = m + m 0,50đ 2 4 2 4 3 2 H SO Al (SO ) H Al 33,6 m = (m + m ) m (171 2) 27 147 22,4 x g− = + − = 0,50đ Bài 4: a) P 9,3 n = = 0,3mol 31 0,250đ 2 O 4,48 n = = 0,2mol 22,4 0,250đ Phương trình hóa học: 4P + 5O 2 2P 2 O 5 0,50đ Theo phương trình 4mol 5mol 2 mol Theo đề bài 0,3mol 0,2mol Phản ứng 0,16mol 0,2mol 0,08mol Ta có: 0,3 0,2 4 5 〉 ⇒ Oxi phản ứng hết, photpho dư 0,50đ 2 5 P O n = 0,08mol 0,250đ Khối lượng P 2 O 5 tạo thành: 2 5 P O = 0,08x152 =12,16gm 0,250đ b) 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 0,50đ 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol Số mol KMnO 4 cần dùng: 0,4mol 0,250đ Số gam KMnO 4 cần dùng: 0,4 x 158 = 63,2g 0,250đ Bài 5: Phương trình hóa học H 2 + CuO Cu + H 2 O 0,50đ 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 4H 2 + Fe 3 O 4 3Fe + 4H 2 O 0,50đ 1mol 3mol 0,1mol 0,3mol Gọi a là khối lượng CuO ⇒ a + 15,2 là khối lượng của Fe 3 O 4 Theo đầu bài ta có : a + a + 15,2 = 31,2 ⇒ a = 8g CuO m 8g= ⇒ CuO 8 n = = 0,1mol 80 0,50đ 3 4 3 4 Fe O Fe O 23,2 m = 8 +15,2 = 23,2g m = = 0,1mol 232 ⇒ 0,50đ t o t o t o t o Cu n = 0,1mol 0,250đ Khối lượng Cu thu được: Cu m 0,1 64 6,4x g= = 0,250đ Fe n = 0,3mol 0,250đ Khối lượng Fe thu được: Fe m 0,3 56 16,8x g= = 0,250đ . . Thứ ngày . tháng . năm 2009. THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Môn: Hoá Học 8 ĐIỂM NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN ĐỀ BÀI