Đang tải... (xem toàn văn)
chỉnh sửa kĩ càng, phù hợp sử dụng làm tài liệu bổ trợ thao giảng, dự giờ. hay kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
Viết cấu hình electron nguyên tử cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? a.Na (Z = 11), Mg (Z = 12) Al (Z = 13) b.P (Z = 15), S (Z = 16) Cl (Z = 17) Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiết 1) GVTH: Tổ Hóa I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Tính kim loại – Tính phi kim a Tính kim loại - Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương M → Mn+ + ne - Nguyên tử dễ electron tính kim loại nguyên tố mạnh I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Tính kim loại – Tính phi kim b Tính phi kim - Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm X + ne → Xn- Ngun tử dễ thu electron tính phi kim nguyên tố mạnh I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Giải thích biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim chu kì nhóm A a Sự biến đổi tính chất chu kì Qui luật: Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Quy luật lặp lặp lại chu kì I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Giải thích biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim chu kì nhóm A b Sự biến đổi tính chất nhóm A Qui luật: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần Quy luật lặp lặp lại nhóm A khác II – ĐỘ ÂM ĐIỆN Khái niệm - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hố học Độ âm điện nguyên tử lớn tính phi kim mạnh Độ âm điện ngun tử nhỏ tính kim loại mạnh Giá trị độ âm điện nguyên tử số nguyên tố nhóm A theo Pauling II – ĐỘ ÂM ĐIỆN Sự biến đổi độ âm điện chu kì nhóm A - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung giảm dần Chu kì Tính KL giảm Tính PK tăng BKNT giảm Nhóm A ĐÂĐ tăng Tính KL tăng Tính PK giảm BKNT tăng ĐÂĐ giảm Câu 1: Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố A tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C Câu 2: Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố : A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều giảm tính kim loại D A C Câu 3: Các nguyên tố halogen xắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) sau : A I, Br, Cl, F B I, Br, F, Cl C F, Cl, Br, I D Br, I, Cl, F Bài 4: Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau : A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C Câu 5: Theo quy luật biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn A phi kim mạnh iot B phi kim mạnh liti C phi kim mạnh flo D kim loại yếu Xesi Câu 6: Viết cấu hình electron nguyên tử Mg (Z=12) Để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhận hay nhường eletron ? Magie thể tính kim loại hay phi kim ? Giải - Cấu hình e nguyên tử Mg (Z= 12) : 1s22s22p63s2 - Do có 2e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần bảng tuần hồn, ngun tử Mg có xu hướng nhường 2e Mg thể tính kim loại Mg Mg2+ + 2e (2, 8, 2) (2, 8) Câu 7: Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh S (Z=16) Để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần BTH, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường electron? Lưu huỳnh thể tính chất kim loại hay phi kim ? Giải - Cấu hình e nguyên tử S (Z= 16): 1s22s22p63s23p4 - Do có 6e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần bảng tuần hồn, ngun tử S có xu hướng nhận 2e S thể tính phi kim S + 2e S2(2, 8, 6) (2, 8, 8) Câu 8: So sánh tính kim loại nguyên tố: Na (Z=11) với a 20 Nguyên tố đầu Bảng tuần hồn ngun tố hóa học IA Nhóm Chu kì 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H 2 Li 3 Na Mg Al 2 8 K VIIIA Be 2 8 Ca 3B He 4C 5N 6O 7F Ne Si 8P 8S Cl 8 Ar