Đang tải... (xem toàn văn)
CHUYÊN ĐỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO A. NỘI DUNG: (4 tiết ) Tiết 1: Clo Tiết 2: Hiđroclorua axit clohidric Tiết 3: Hợp chất chứa oxi của clo Tiết 4: Luyện tập B. TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: HS trình bày được: Tính chất vật lí, các ứng dụng, trạng thái tự nhiên và cách điều chế clo. Hợp chất của clo với hiđro là hiđro clorua và dd của nó trong nước là axit clohiđric. Tính chất vật lí, ứng dụng của hiđro clorua và axit clohiđric. Cách nhận biết muối clorua. Công thức, cách đọc tên một số hợp chất có oxi của clo. Ứng dụng, tính chất, cách điều chế một số hợp chất có oxi của clo. Tính chất hóa học của clo và vì sao clo có những tính chất đó. Tính chất hóa học hiđro clorua, axit clohiđric và điều chế hiđro clorua . Tính chất hóa học các hợp chất: nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi HS vận dụng: Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất của clo, axit clohidric,nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi và điều chế clo,hiđro clorua, nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi . Làm một số dạng BT có liên quan: nhận biết, nêu hiện tượng, tính toán hoá học. 2. Kỹ năng: Rèn cho HS các kỹ năng sau: Quan sát thí nghiệm, phân tích, giải thích hiện tượng quan sát được trong quá trình thí nghiệm và viết phản ứng minh họa. Viết và cân bằng phương trình phản ứng của clo và các hợp chất của clo. Tính số oxi hóa của clo trong các hợp chất. Phân tích và giải các bài toán hóa học trong SGK hoặc các bài toán cùng dạng. 3. Thái độ GDMT : Tính chăm chỉ, cần cù; Tính cẩn trọng khi làm việc với hóa chất độc hại. Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường
CHUYÊN ĐỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO A NỘI DUNG: (4 tiết ) − Tiết 1: Clo − Tiết 2: Hiđroclorua- axit clohidric - Tiết 3: Hợp chất chứa oxi clo - Tiết 4: Luyện tập B TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: * HS trình bày được: - Tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên cách điều chế clo - Hợp chất clo với hiđro hiđro clorua dd nước axit clohiđric - Tính chất vật lí, ứng dụng hiđro clorua axit clohiđric - Cách nhận biết muối clorua - Công thức, cách đọc tên số hợp chất có oxi clo - Ứng dụng, tính chất, cách điều chế số hợp chất có oxi clo - Tính chất hóa học clo clo có tính chất - Tính chất hóa học hiđro clorua, axit clohiđric điều chế hiđro clorua - Tính chất hóa học hợp chất: nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi * HS vận dụng: Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất clo, axit clohidric,nước gia ven, kaliclorat, clorua vôi điều chế clo,hiđro clorua, nước gia ven, kaliclorat, clorua vơi Làm số dạng BT có liên quan: nhận biết, nêu tượng, tính tốn hố học Kỹ năng: Rèn cho HS kỹ sau: - Quan sát thí nghiệm, phân tích, giải thích tượng quan sát q trình thí nghiệm viết phản ứng minh họa - Viết cân phương trình phản ứng clo hợp chất clo - Tính số oxi hóa clo hợp chất - Phân tích giải tốn hóa học SGK tốn dạng Thái độ- GDMT : -Tính chăm chỉ, cần cù; Tính cẩn trọng làm việc với hóa chất độc hại - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Định hướng lực cần hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông II CHUẨN BỊ Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Một số thí nghiệm minh họa cho tính chất clo axit clohidric III PHƯƠNG PHÁP - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan - Phương pháp hợp tác nhóm C BẢNG MƠ TẢ CÁC MỨC YÊU CẦU CẦN ĐẠT Nội dung Loại câu hỏi/bài tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) Viết phương phản ứng minh họa tính chất hóa học clo, HCl, nước Javen, kaliclorat, clorua vôi Viết phương phản ứng điều chế clo, HCl, nước Javen, kaliclorat, clorua vôi ( CN PTN) - Vận dụng viết phương trình hố học dạng sơ đồ - Phân biệt chất nhiều chất riêng biệt ( từ - chất ) - Viết phản ứng chứng minh tính chất: Tính oxi hố, tính khử, tính axit - Viết phương trình hố học dạng chữ ( chưa biết chất) - Nhận biết hợp chất clo ( từ chất trở lên) - Tính lượng - Xác định chất tên nguyên tố tập chất tác phản ứng với Clo, dụng với axit HCl - Giải tập hỗn hợp chất tác dụng với clo , HCl ( giải hệ pt ẩn) - Tính tốn lượng chất tạo thành phản ứng điều chế có liên quan hiệu suất phản ứng - Bài tập hỗn hợp hợp chất clo kim loại tác dụng với halogen axit clohidric ( có sử dụng pp bảo tồn e giải hệ pt có ẩn) - Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học clo, HCl, nước Javen, kaliclorat, Câu clorua vôi hỏi/bài - Biết nhận biết tập khí clo, HCl, định tính muối clorua tính chất phản ứng đặc trưng Clo hợp chất clo Bài tập định lượng Bài tập thực hành/thí nghiệm - Mơ tả nhận -Giải thích - Giải thích biết hiện tượng thí số tượng tượng thí nghiệm nghiệm TN liên quan đến thực tiễn D: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MÔ TẢ 1) Mức độ nhận biết Bài tập trắc nghiệm: Bài 1: Phản ứng sau dùng để điều chế clo phòng thí nghiệm ? ®pdd B 2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2 m.n ®pnc A 2NaCl → 2Na + Cl2 o t C MnO2 + 4HClđặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Bài 2: Clorua vôi muối kim loại canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vơi gọi muối gì? A Muối trung hoà B Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp Bài 3: Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất khí HCl Có thể dùng dd sau để loại tạp chất tốt nhất? A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd NaCl D Dd KMnO4 Bài 4: Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm? o B Cl2 + H2O → HCl + HClO t A H2 + Cl2 → 2HCl C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 to → NaHSO4 + HCl D NaOH+ H2SO4 (r¾ n) (đặ c) Bi 5: Clo khụng phn ng vi cht sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Bài 6: Đốt nóng đỏ sợi dây đồng đưa vào bình khí Cl2 xảy tượng sau đây? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy yếu tắt C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu màu trắng D Dây đồng cháy âm ỉ lâu Bài 7: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 O2 B N2 O2 Bài 8: Chỉ nội dung sai : C Cl2 O2 A Đơn chất clo chất khí, màu vàng lục D SO2 O2 B Tính chất hố học clo tính khử mạnh C Khí clo tan nước, tan tốt dung môi hữu D Trong hợp chất với oxi, clo có số oxi hố dương Bài 9: Từ bột Fe hoá chất X điều chế trực tiếp FeCl3 Vậy X : A Dung dịch HCl B Dung dịch CuCl2 C Khí clo Bài 10: Chỉ đâu khơng phải ứng dụng clo : D Cả A, B, C A Xử lí nước sinh hoạt B Sản xuất nhiều hoá chất hữu C Sản xuất NaCl, KCl cơng nghiệp Bài 11: Điều chế khí hiđro clorua cách : D Dùng để tẩy trắng, sản xuất chất tẩy trắng A cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng B cho dung dịch NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng C cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đun nóng D cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đun nóng Bài 12: Các ứng dụng nước Gia-ven, clorua vôi, kali clorat dựa sở : A tính oxi hố mạnh B tính tẩy trắng C tính sát trùng D tính khử mạnh Mức độ thơng hiểu 2.1 Bài tập tự luận Bài 1: Viết phương trình mà đó: Clo thể tính oxi-hóa Clo vừa thể tính oxi-hóa vừa thể tính khử HCl thể tính oxihoa HCl thể tính khử HCl thể tính axit Bài 2: Viết phương trình phản ứng điều chế: Khí clo từ: dung dịch NaCl ; từ HCl KMnO4 Khí HCl từ: NaCl H2SO4 đặc ; H2 Cl2 Nước Javen, Kaliclorat, clorua vôi từ Clo chất cần thiết Bài 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A tác dụng với chất nhóm B a) A: HCl, Cl2 B: KOH đặc (to), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch KBr b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag Bài 4: Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t o) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 Bài 5: Đốt nhơm bình khí Clo thu 26,7g nhơm clorua Hỏi có gam khí Clo tham gia phản ứng Bài 6: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 7: Tính thể tích khí Clo thu (đkc) cho 15,8g KMnO4 tác dụng với axit HCl đậm đặc ( H=100%) Nếu hiệu suất phản ứng 60% thu dược bao nhiếu lít khí Clo Bài 8: Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn tồn với 17,92 lit khí X (đktc) thu 88,8g muối halogenua a) Viết PTPƯ dạng tổng quát b) Xác định cơng thức chất khí X2 dùng c) Tính giá trị m 2.2 Bài tập trắc nghiệm: Bài 1: Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với dung dich HCl đặc dư khí thoat hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH 1M nhiệt độ thường Nồng độ mol/l muối tạo thành A 0,357 M B 0,375 M C 0,537 M D 0,25M Bài 2: Hòa tan hồn tồn 7,2 gam hỗn hợp hai muối bonnat hai kim loại kiềm thổ bảng HTTH dung dịch HCl dư thấy có 2,24 l CO2 đktc thoát Hai muối cho hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Bài 3: Cho 6,96 gam hỗn hợp sắt đồng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,016 l H2 đktc Phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu là: A 55,17 B 72,41 C 44,83 D.57,12 Bài Cho 8,7 g MnO2 tác dụng với HCl đậm dặc sinh V lít clo (đktc) Hiệu suất phản ứng 85 % V có giá trị là: A lit B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít Bài Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại hoá trị I sinh 23,4 gam muối Kim loại hoá trị I muối sau đây: A NaCl B.KCl C.LiCl D.Kết khác Bài Cần gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để điều chế 50 g dung dịch HCl 14,6 %? A 18,1 g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g Bài Sục khí clo vào dung dich NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 1,17 g NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu : A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,25 mol D 0,02 mol Bài Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí clo ( đktc) sinh : A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,44 lít D 1,4 lít Mức độ vận dụng thấp: 3.1 Bài tập tự luận: Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 →AgCl b) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 →Clorua vôi c) NaCl → Cl2 →KClO3 KCl → Cl2 → HCl Cl2 FeCl3 Bài 2: Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: a) BaCl2, HCl, H2SO4, NaCl b) HCl, KClO 3, NaCl, MgCl2 Bài 3: Có bốn chất bột màu trắng tương ứng : NaCl, AlCl 3, MgCO3, BaCO3 Chỉ dùng nước thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân v.v ) Hãy trình bày cách nhận biết chất Bài 4: Cho 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hồn tồn với khí Clo thu 9,35g hỗn hợp muối clorua a) Tính thể tích khí Clo (đktc) phản ứng b) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp X Bài 5: Để phản ứng hết 8,3gam hỗn hợp Nhơm Sắt cần 6,72 lít khí Clo (đktc) a) Tính khối lượng muối thu b) Tính % khối lượng kim loại ban đầu Bài 6: Hòa tan hồn tồn 2,76g hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,05g/ml) thu 1,68 lít khí (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl phản ứng Bài 7: Cho 8,7g hỗn hợp gồm Al, Ca vào dung dịch HCl 0,5M dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 8,1g a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nếu trung hòa axit dư cần vừa đủ 300ml dung dịch KOH 0,2M Tính thể tích dung dịch HCl dùng Bài 8: Có 26,6 g hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO vừa đủ tạo thành 57,4 g kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu Bài 9: Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M) Tìm R Bài 10: Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng Bài 11: Cho 15,8 gam hỗn hợp Al MgSO3 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl aM (ax đủ), thu dung dịch X 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ lệ số mol là: nSO2 : nH2 = : a Tính % khối lượng Al, MgSO3 hỗn hợp đầu Tìm a b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X (Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) 3.2 Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 100˚C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích khí clo qua dung dịch KOH thứ nhất/ dung dịch thứ là: A 1/3 B 2/4 C 4/4 D 5/3 Bài 2: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO4 khan C dung dịch NaOH đặc D CaO Bài 3: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là: A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Bài 4: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m gam X2 cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X A Flo B Clo C Iot D Brom Bài 5: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH Bài 6: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 1000C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,48M B 0,24M C 0,4M D 0,2M Bài 7: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,03 mol 0,04 mol C 0,015 mol 0,08 mol D 0,015 mol 0,04 mol Bài 8: Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO3 là: A 27,3% 72,7% B 25% 75% C 13,7% 86,3% D 55,5% 44,5% Mức độ vận dụng cao: Bài 1: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau : t KClO → A+B A + MnO2 + H 2SO4 → C + D + E + F pnc A § → G+ C t G + H 2O → L + M vµC + L → KClO + A + F Bài 2: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl 2, KCl 17,472lit O2 Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch 22 K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp lần lượng KCl có A a) Tính khối lượng kết tủa A b) Tính % khối lượng KClO3 A Bài 3: Cho 10,3g hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) 2g chất khơng tan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nếu cho 10,3g X nung nóng tác dụng hết với khí Clo Tính thể tích Cl2(đktc) tối thiểu cần dùng Bài 4: Hòa tan 29,4g hỗn hợp gồm Cu, Al, Mg vào 500ml dung dịch HCl ( d = 1,12g/ml) dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc), dung dịch A 19,2g chất khơng tan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO 3dư thu 200,9g kết tủa Tính C% dung dịch HCl dùng Bài 5: Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng chất X Bài 6: Từ muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế 1250 lit dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) cách cho lượng muối ăn tác dụng với axit sunfuric đậm đặc đun nóng Tính hiệu suất q trình điều chế Bài 7: Hòa tan hồn toàn 21,3g hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn lượng axit HCl vừa đủ thu 10,08 lít H2 ( đktc) dung dịch Y cô cạn dung dịch Y m gam muối khan Tính m ? Bài 8: Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu m (g) hỗn hợp muối X V (ml) khí (đkc) Xác định m (g) V (ml) Bài 9: Một muối tạo kim loại M hóa trị II phi kim hóa trị I Hòa tan m gam muối vào nước chia dung dịch làm hai phần nhau: - Phần I: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 có dư 5,74 gam kết tủa trắng - Phần II : Nhúng sắt vào dung dịch muối, sau thời gian phản ứng kết thúc khối lượng sắt tăng lên 0,16 gam a) Tìm cơng thức phân tử muối b) Xác định trị số m Bài 10: Hỗn hợp A gồm: NaOH, Na2CO3 Na2SO4 Lấy gam A hòa tan vào nước thêm dung dịch BaCl2 dư, thu kết tủa B dung dịch C Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C dung dịch trung tính, cần dùng 24 ml dung dịch HCl 0,25M Mặt khác, gam A tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 0,224 lit khí (đktc) a) Xác định thành phần phần trăm chất hỗn hợp A b) Tính thể tích dun dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với 0,5 gam A c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tác dụng với kết tủa B Đáp số: a) Thành phần A: 53% Na2CO3 ; 24% NaOH; 23% Na2SO4 b) 16ml dung dịch HCl c) 20ml dung dịch HCl 0,5M E THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết 1: CLO Hoạt động 1: Tính chất vật lí ( phút) - Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí clo, đặc biệt tính độc - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung kiến thức Bước 1: GV cho HS quan sát lọ đựng khí I TÍNH CHẤT VẬT LÝ clo, yêu cầu HS quan sát đọc SGK đưa - Đk thường: chất khí, màu vàng lục, mùi xốc NX tính chất vật lí clo Bước 2: GV gọi HS trả lời sau GV kết - Khí clo nặng khơng khí luận GV nhấn mạnh tính độc clo - tso = -33,6oC, tnco = -101,0oC - Tính tan: clo tan vừa phải nước, tan nhiều dung môi hữu - Clo độc 2, Hoạt động 2: Tính chất hóa học ( 20 phút) - Mục tiêu: HS hiểu clo phi kim hoạt động mạnh, chất oxi hóa mạnh HS giải thích clo lại có tính chất viết phương trình phản ứng minh họa - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung kiến thức Bước 1: GV yêu cầu HS nhắc lại: II TÍNH CHẤT HĨA HỌC + Cấu hình electron ngun tử clo: + Cấu hình electron nguyên tử clo: 1s22s22p63s23p5 + Công thức phân tử clo: + Công thức phân tử clo: Cl2 + Độ âm điện: + Độ âm điện: 3,16 + Các số oxi hóa: + Các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 GV yêu cầu HS dự đốn tính chất hóa học * Nhận xét: clo? giải thích? + Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử clo dễ thu - GVgọi HS trả lời sau nhấn mạnh lại thêm electron để trở thành anion Cl- có cấu hình bền GV dẫn dắt phản ứng để minh họa cho vững giống khí NX X + 1e → X 3s23p5 .3s23p6 + Clo phi kim hoạt động, chất oxi hóa mạnh Bước 2: GV làm thí nghiệm clo tác dụng Trong số phản ứng clo thể tính khử với sắt, clo tác dụng với Na (nhơm) Hoặc cho HS quan sát movie thí nghiệm sắt tác Tác dụng với kim loại dụng với clo GV yêu cầu HS quan sát tượng viết phương trình phản ứng Clo phản ứng với hầu hết kim loại - GV lưu ý: Sắt bị oxihóa lên số oxi hóa Phản ứng xảy nhanh, toả nhiều nhiệt, phát sáng cao +3 Trong trình tiến hành thí Clo đóng vai trò chất oxi hóa nghiệm phải đặc biệt cẩn trọng Bước 3: GV hướng dẫn HS viết phương Ptpư: +3 −1 trình phản ứng cho clo tác dụng với hiđro, + → Fe Cl3 Cl Fe GV lưu ý điều kiện phản ứng: chiếu sáng mạnh, nCl2:nH2 = 1:1 tạo hỗn hợp nổ +3 −1 0 Cl + Al → Al Cl3 mạnh GV đưa thêm VD clo phản ứng với phi kim khác: 0 +2 −1 Cl + S → S Cl +1 −1 Cl + Na → Na Cl Tác dụng với hiđro ĐK: ánh sáng nhiệt độ n Cl2:nH2 = 1:1 tạo hỗn GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa hợp nổ mạnh chất vai trò clo phản ứng +1 −1 Bước 4: GV yêu cầu HS viết ptpư Cl Cl (k)+ H (k) → H Cl (k) ΔH = -184,6KJ với H2O với dung dịch NaOH, xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau Clo đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng, vai trò Cl2 phản ứng từ đưa nhận xét Tác dụng với nước dung dịch kiềm Bước 5: GV hướng dẫn HS viết phương +1 −1 trình phản ứng cho clo tác dụng +1 ↔ H Cl + H Cl O với muối bromua muối iotua, từ so Cl + H O sánh tính phi kim, tính oxi hóa clo với +1 −1 +1 brom iot Cl + NaOH → Na Cl + Na Cl O + H O Bước 6: GV hướng dẫn HS viết phương Nguyên tố clo vừa chất oxi hóa vừa chất khử Đó trình phản ứng Cl2 với SO2, ý phản ứng tự oxi hóa – khử phản ứng có H2O tham gia làm môi trường Tác dụng với muối halogen khác +1 −1 Cl + Na Br → +1 −1 Cl + Na I → −1 Na Cl + Br2 −1 Na Cl + I CM: clo có tính oxi hóa mạnh brom iot Tác dụng với chất khử khác Cl + H O + +1 +4 SO2 +3 → −1 −1 Cl + Fe Cl → Fe Cl3 Clo chất oxi hóa 3, Hoạt động 3: Ứng dụng ( phút) - Mục tiêu: HS biết ứng dụng vai trò quan trọng clo sống - Cách tiến hành: +6 H Cl + H S O4 Hoạt động GV- HS Nội dung kiến thức Bước 1: GV chiếu treo tranh vẽ mô tả III ỨNG DỤNG ứng dụng clo GV yêu cầu HS quan sát, đọc SGK, liên hệ thực tế nêu ứng - Sát trùng nước sinh hoạt dụng clo - Ngun liệu SX hóa chất vơ hữu cơ: dung môi, thuốc BVTV, chất dẻo, nhựa tổng hợp, cao su, Bước 2: GV lắng nghe HS trả lời, kết luận lại da giả, 4, Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên ( phút) - Mục tiêu: HS biết trạng thái tự nhiên clo - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Bước 1: GV nêu vấn đề: Nội dung kiến thức IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN + Tại nguyên tử khối chất khác xấp xỉ - Clo đứng thứ 11 trữ lượng vỏ trái đất, số nguyên nguyên tử khối clo 35,5? đứng thứ halogen + Tại clo tồn tự nhiên dạng đơn Clo có hai đồng vị bền ( 35 37 chất? 17 Cl (75,77%) 17 Cl ( 24,23%) → M = 35,5 Bước 2: GV yêu cầu HS giải vấn đề dựa vào - Clo tồn dạng hợp chất hoạt SGK kiến thức nguyên tử, đồng học động hóa học mạnh: muối ăn (NaCl) – nước biển đại dương muối mỏ Kali clorua GV lắng nghe HS trả lời sau nhận xét hợp chất: cacnalit xinvinit Bước 3: GV nêu câu hỏi: + Nêu tính phổ biến clo tự nhiên? + Clo tồn chủ yếu hợp chất nào? Tìm thấy đâu? GV kết luận lại 5, Hoạt động 5: Điều chế (12 phút) - Mục tiêu: HS hiểu nguyên tắc, phương pháp viết phương trình hóa học điều chế clo cơng nghiệp phòng thí nghiệm; Rèn cho HS kỹ thực hành: quan sát, tiến hành, giải thích tượng thí nghiệm - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung kiến thức Bước 1: GV yêu cầu HS nêu nguyên tắc phương V ĐIỀU CHẾ pháp điều chế clo PTN? Nguyên tắc: Oxi hóa Cl- thành Cl2 GV yêu cầu HS viết cân phương trình phản ứng theo phương pháp thăng electron, xác định Trong PTN: vai trò chất tham gia phản ứng * Hóa chất: Axit HCl đặc; KMnO4, MnO2, KClO3, - GV lắng nghe HS trả lời Bước 2: GV biểu diện thí nghiệm hình 5.3 (trang * Tiến hành: Cho axit HCl đặc tác dụng với KMnO4 MnO2, KClO3, 124 – SGK) GV nêu câu hỏi * Phương trình phản ứng: + Cần phải tiến hành thí nghiệm ntn để đảm bào an MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O toàn? KMnO4 +16HCl →2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2+ + Vì phải dẫn khí qua bình đựng dd 8H2O NaCl, H2SO4đ Nếu làm ngược lại có khơng? KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O + Vì lại khơng thu khí clo phương pháp dời * TN kiểm chứng: nước? Bước 3: GV yêu cầu HS nêu phương pháp điều chế Trong công nghiệp clo CN? - GV hỏi: lại điện phân có màng ngăn? * PP: Điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn - GV nghe HS trả lời sau kết luận lại * Phương trình: 2NaCl+2H2O→H2 +Cl2 + 2NaOH V, TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ ( phút) * GV hướng dẫn HS rút kết luận: - Clo phi kim hoạt động mạnh - Tính chất hóa học đặc trưng clo tính oxi hóa, clo oxi hóa nhiều đơn chất hợp chất - Trong số phản ứng clo thể tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh HS làm tập: Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 Cho 8,7 g MnO2 tác dụng với HCl đậm dặc sinh V lít clo (đktc) Hiệu suất phản ứng 85 % V có giá trị là: A lit B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít Tiết 2: HIĐROCLORUA- AXIT CLOHIĐRIC 1, Ổn định lớp, kiểm tra cũ ( 10 phút) GV gọi HS thực Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A tác dụng với chất nhóm B a) A: dd HCl, khí Cl2 B: KOH đặc (to), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch KBr b) A:dd HCl, khí Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag 2, Hoạt động 1: Tính chất vật lí ( phút) - Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí hiđro clorua axit clohiđric So sánh tính chất chất - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung dạy Bước 1: GV : tiến hành TN thử tính tan khí HCl sau thử màu giấy q dung dịch tạo thành I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Yêu cầu trả lời câu hỏi: - Là chất khí khơng màu, mùi xốc, khơng khí, độc Vì nước phun vào bình ? Màu giấy quì thay đổi ? Rút kết luận ? - Tan nhiều nước tạo dung dịch axit, axit clohiđric (HCl) Bước 2: GV : cho HS xem bình đựng dung dịch HCl đặc, quan sát GV mở nút bình - Dung dịch HCl đặc chất lỏng khơng màu “bốc khói” khơng khí ẩm GV giải thích tượng “bốc khói” mở nắp bình đựng axit clohiđric đặc - Nồng độ dung dịch HCl đặc 37% GV : Nếu mở nắp lọ đựng axit clohiđric đặc khơng khí khơ có tượng “bốc khói” khơng ? - Dung dịch HCl đẳng phí có nồng độ 20,2%, sơi 1100C GV yêu cầu HS quan sát lọ đựng khí, kết hợp với sách giáo khoa trả lời màu sắc, mùi, tính độc, nặng hay nhẹ khơng khí? HS : đọc sách giáo khoa, trao đổi nhóm, cử đại diện trả lời câu hỏi GV yêu cầu HS : Nêu nhận xét GV nhận xét, bổ sung nêu kết luận 3, Hoạt động 2: Tính chất hóa học ( 10 phút) - Mục tiêu: HS hiểu tính chất hóa học hiđro clorua axit clohiđric Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung dạy Bước 1: GV : yêu cầu HS đọc sách giáo II TÍNH CHẤT HỐ HỌC khoa tìm hiểu thơng tin tính chất hố - Khí HCl khơ khơng làm q tím đổi màu, khơng tác học khí HCl dụng với CaCO3, tác dụng khó khăn với kim loại Bước 2: GV : Yêu cầu HS nhận xét tính axit dd HCl , pt minh hoạ chữa - Axit HCl axit mạnh : làm q tím hố đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại đứng trước phần KTBC hiđro GV : Trong phản ứng có phản ứng phản ứng oxi hố khử ? GV : Làm thí nghiệm kiểm chứng Bước 3: GV yêu cầu HS nhận xét số oxi hoá clo phân tử HCl, dự đốn - Tính khử ngồi tính chất axit, axit HCl thể Vd: K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl tính chất hố học khác ? 2CrCl3 + 7H2O GV : Theo em, khí HCl tính MnO2 +4HCl→MnCl2 + Cl2 +2H2O khử khơng ? Đối với HS yếu gợi ý phần điều chế Kết luận tính chất hố hoc axit clohiđric khí Clo PTN + GV lắng nghe HS trả lời sau kết luận lại Tính axit, tính oxi hố H – Cl Tính khử 4, Hoạt động 3: Điều chế ( phút) - Mục tiêu: HS biết phương pháp điều chế khí hiđro clorua axit clohiđric PTN CN - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung dạy Bước 1: III ĐIỀU CHẾ GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Trong phòng thí nghiệm - t0 thường t0 ≤ 2500C - Phương pháp điều chế khí hiđro clorua PTN NaCl + H2SO4→ NaHSO4 + HCl - Điều kiện trạng thaí chất tham gia - t ≥ 4000C : phản ứng NaCl + H2SO4→ Na2SO4 + HCl - Cách thu khí HCl (dựa vào tinh tan khí Trong công nghiệp HCl, tỉ khối HCl đốivới khơng khí) a, Phương pháp sunfat GV gọi HS trả lời, GV lắng nghe, nhận xét b, Phương pháp tổng hợp từ H2 Cl2 GV tiến hành thí nghiệm kiểm chứng Thử dd H2 + Cl2 → 2HCl quỳ tím Bước 2: GV yêu cầu HS đọc SGK nêu phương - Khí H2, Cl2 dẫn chiều, trôn lẫn nước phản ứng lấy dư H2 (tránh nổ) Phản pháp sản xuất HCl ứng H2 Cl2 toả nhiều nhiệt, tỉ lệ số mol GV treo sơ đồ hình 5.6 yêu cầu HS quan sát H2 Cl2 1:1, phản ứng diễn mạnh nhất, phân tích sơ đồ tổng hợp axit HCl, rút cc gây nổ nhận xét - Hấp thụ khí HCl theo phương pháp ngược dòng c Clo hóa chất hữu 5, Hoạt động 4: ( phút) - Mục tiêu: HS biết tính tan, ứng dụng muối clorua cách nhận biết ion clorua - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung dạy Bước 1: GV yêu cầu HS dùng bảng tính tan, xem IV MUỐI CỦA AXIT CLO HIĐRIC NHẬN BIẾT ION CLORUA sách giáo khoa để: Rút nhận xét tính tan muối clorua? Muối axit clohiđric Nu ứng dụng muối clorua? Nhận biết ion clorua Bước 2: GV yêu cầu dựa vào bảng tính tan muối clorua, dự đoán hoá chất dùng nhận biết ion clorua? (SGK – 129) GV GV yêu cầu đại diện HS làm thí nghiệm kiểm chứng Các HS khác quan sát TN, nêu tượng, viết phương trình phản ứng minh hoa V, TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ (5 phút) * Tổng kết : GV yêu cầu Hs thực tập Bài Có 26,6 g hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO vừa đủ tạo thành 57,4 g kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu Bài Cần gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để điều chế 50 g dung dịch HCl 14,6 %? A 18,1 g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g * BTVN : Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng chất X Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng Tiết : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO 1, Ổn định lớp, kiểm tra cũ ( 10 phút) GV gọi HS thực Bài 1: Viết phương trình mà đó: Clo thể tính oxi hóa Clo vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử HCl thể tính oxihoa HCl thể tính khử HCl thể tính axit Bài 2: Viết ptpư theo sơ đồ sau: HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 →AgCl 2, Hoạt động 1: Sơ lược oxit axit có oxi clo ( 10 phút) - Mục tiêu: Công thức, cách đọc tên oxit axit clo; Xác định số oxi hóa clo hợp chất biến đổi tính chất hóa học chất dãy axit clo - Cách tiến hành: Hoạt động GV - HS Nội dung kiến thức Bước 1:GV giới thiệu công thức I SƠ LƯỢC VỀ CÁC OXIT VÀ AXIT CĨ OXI CỦA CLO oxit (Khơng điều chế oxit Tên gọi Tên gọi clo phản ứng trực tiếp) Các oxit Các axit axit có oxi clo axit muối GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa clo hợp chất Gv hỏi: clo lại có số Cl2O HClO Axit hipoclorơ Muối oxi hóa dương hợp chất với oxi Bước 2: GV giải thích số oxi hóa dương clo cách chữa làm câu HS Hipoclorit Cl2O3 HClO2 Axit clorơ Clorit Cl2O5 HClO3 Axit cloric Clorat Cl2O7 HClO4 Axit pecloric Peclorat Bước 3: GV giới thiệu tên gọi * Giải thích số oxi hóa dương clo: axit có oxi clo * Sự biến đổi tính chất axit có oxi clo: Bước 4: GV yêu cầu HS nêu biến đổi tính axit, tính bền tính + Tính axit, tính bền axit: oxi hóa dãy axit trên? HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 GV hỏi lại có biến đổi Yếu TB mạnh mạnh vậy? + Tính oxi hóa Các muối axit có tính chất điều chế ứng HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 dụng sao? * Giải thích biến đổi: + Do độ bền liên kết O – H giảm ion H+ dễ bị phân li (ion H+ gây nên tính axit) + Độ bền ion ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4- tăng độ dài liên kết O – Cl giảm 3, Hoạt động 2: Nước Javel, Clorua vôi, Muối clorat ( 23 phút) - Mục tiêu: HS biết:+ Công thức, cách đọc tên nước Gia – ven; Clorua vôi; Muối clorat + Biết tính chất ứng dụng, tính chất, cách điều chế nước Gia – ven; Clorua vôi; Muối clorat - Cách tiến hành: Hoạt động GV - HS Nội dung kiến thức Bước 1: GV dẫn dắt: muối axit II NƯỚC GIA – VEN, CLORUA VƠI, KALI có tính chất điều chế ứng CLORAT dụng sao? Nước Gia – ven Bước 2: GV yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế clo CN GV đặt vấn đề: * Điều chế: khơng có màng ngăn phản ứng PP: Điện phân dd NaCl có màng ngăn xảy ra? Từ HS nêu phương pháp phân NaCl + H2O điêi → NaOH + Cl2 + H2 điều chế Bước 3: GV yêu cầu HS nêu tính chất Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O nước Gia – ven? Vì nước Gia – ven * Tính chất nước Gia – ven có tính chất đó? + Tác dụng với CO2 khơng khí muối axit Bước 4: GV (treo ảnh) yêu cầu HS dựa vào yếu: kiến thức thực tế nêu ứng dụng nước Gia – ven? Nhờ đâu mà nước Gia – ven có NaClO + CO2 + H2O→ NaHCO3 + HClO ứng dụng vậy? + Tính oxi hóa mạnh giải phóng HClO – có tính Bước 5: GV u cầu HS nêu cách điều chế oxi hóa mạnh clorua vôi? GV bổ sung thêm cách điều * Ứng dụng: Sát trùng bệnh viện, tẩy uế nhà VS, khu chế clorua vôi GV viết CTCT clorua vôi Giới thiệu vực ô nhiễm, tẩy trắng muối hỗn tạp Clorua vôi * Điều chế: Bước 6: GV yêu cầu HS nêu tính chất từ + Khí clo tác dụng với dd sữa vôi (huyền phù đặc tính chất nêu ứng dụng Ca(OH)2) 30oC GV lắng nghe, nhận xét bổ sung thêm Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ứng dụng Clorua vơi (sữa vơi) + Khí clo tác dụng với Ca(OH)2 dạng rắn Cl-1 Ca(OH)2 (rắn) + Cl2 → Ca + H2O O – Cl+1 * Tính chất: Chất bột màu trắng, mùi xốc + Tính oxi hóa mạnh: CaOCl2 + 2HCl →CaCl2 + Cl2 + HClO Bước 7: GV treo ảnh ứng dụng kali clorat GV nêu câu hỏi: Pháo hoa, thuốc nổ, diêm có thành phần hợp chất nào? Làm cách để điều chế nó? Nó có tính chất mà lại sử dụng rộng rãi vậy? + Tác dụng với CO2 2CaOCl2+CO2+H2O→CaCO3+CaCl2 + 2HClO * Ưu điểm: rẻ tiền, dễ vận chuyển bảo quản, hàm lượng HClO cao * Ứng dụng: Bước 8: GV yêu cầu HS nêu phương pháp Sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng Tinh chế dầu mỏ điều chế KClO3 (HS lên bảng viết phương Muối clorat trình) GV bổ sung thêm PP tập Bước 9: GV u cầu HS nêu tính chất hóa Quan trọng Kali clorat học kali clorat? * Ứng dụng: Làm pháo hoa, SX diêm, làm thuốc nổ, GV bổ sung: Bị nhiệt phân, phản ứng xảy điều chế Clo PTN quỵet diêm vào vỏ bao diêm, tạo hỗn * Điều chế: hợp nổ (pháo hoa mặt bàn) to Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O GV kết luận lại Điện phân dd KCl * Tính chất + T/c vật lí: Chất rắn, kết tinh, khơng màu Ít tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng + Tính chất hóa học: - Bị nhiệt phân o t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 - Tính oxi hóa mạnh 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl Tạo hỗn hợp nổ mạnh với đường, lưu huỳnh, cacbon V, TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ ( phút) * Tổng kết: GV yêu cầu viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ biến hóa MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 →Clorua vôi * BTVN: Bài 1: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 100˚C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích khí clo qua dung dịch KOH thứ nhất/ dung dịch thứ là: A 1/3 B 2/4 C 4/4 D 5/3 Bài 2: Hoàn thành pthh sau: NaCl → Cl2 →KClO3 KCl → Cl2 → HCl Cl2 FeCl3 Tiết 4: LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: 2, Hoạt động 1: Lý thuyết ( 15 phút) - Mục tiêu: Củng cố kiến thức clo hợp chất - Cách tiến hành: Hoạt động giáo viên, học sinh Bước 1: GV nêu câu hỏi 1: Nội dung kiến thức A.Kiến thức cần nắm vững Viết cấu hình electron nguyên tử clo, 1.Clo viết Cte CTCT phân tử clo, cho biết a) Cl : Cl => Cl-Cl mức oxyhoá phổ biến clo? Cho ví dụ Số oxyhố ứng với -1, 0, +1, +3, +5, +7 trạng thái nguyên tử clo kích thích? VD: HClO4, KClO3 Câu hỏi Nêu tính chất hố học clo viết phương trình phản b) Clo vừa có tính oxi hố vừa có tính khử: ứng chứng minh Fe0 + Cl20 Fe+3Cl3-1 Tổng quát : n Cl2 + 2M 2MCl n (Với n hóa trị cao kim loại M) T/d với hiđrô :PTPƯ: T/d với nước dung dịch kiềm: 2) Hợp chất clo: + Hiđro clorua, axit clohiđric Bước 2: GV yêu cầu HS suy nghĩ, trả lời câu hỏi: Nêu tên hợp chất clo học Nêu tính chất loại hợp chất đó? + Oxit, axit có oxi + Nước Gia – ven + Clorua vôi + Kali clorat GV gọi HS trả lời sau KL lại 3) Điều chế Clo: Bước 3: GV yêu cầu HS suy nghĩ, trả lời câu hỏi: Nguyên tắc điều chế Clo Oxi hóa ion Cl - hợp chất thành Cl2 Nêu nguyên tắc phương pháp điều chế clo PTN? a Trong phòng TN: 2Cl- Cl2 + 2e b Trong công nghiệp HS trả lời đpddmn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2 3, Hoạt động 2: Bài tập ( 25 phút) - Mục tiêu: Rèn cho HS kỹ năng: Giải thích tính chất hóa học clo hợp chất dựa vào kiến thức học, viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất clo hợp chất - Cách tiến hành: Hoạt động giáo viên, học sinh Bước 1: GV yêu cầu HS suy nghĩ, hoàn thành sơ đồ phản ứng Nội dung kiến thức B Bài tập Bài 1: Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa: KMnO4 MnO2 HCl Cl2 KClO3 NaClO HClO H2SO4 Bước 2: GV gọi HS lên bảng trình bày.( HS viết pt) FeCl3 GV nhận xét làm HS CaOCl2 Br2 CaCl2 KClO3 Bước 3: GV yêu cầu lớp làm tập – SGK Bài ( BT 5- SGK) GV gợi ý, hướng dẫn áp dụng phương pháp bảo toàn electron Mg + Cl2 → MgCl2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mg + O2 → 2MgO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Các phương trình hóa học xảy ra: Khối lượng hỗn hợp sau phản ứng tăng khối lượng oxi clo tham gia phản ứng 37,05 – (4,80 +8,10) = 24,15 (g) Gọi số mol O2 Cl2 hỗn hợp x y (mol) Tổng số mol e nhường: 0,2*2 + 0,3*3 = 1,3 mol Tổng số mol e nhận: 4x + 2y = 1,3 mol Khối lượng O2 Cl2 tham gia phản ứng = 24,15 gam, ta có 32 x + 71 y = 24,15 Giải hệ ta có: x = 0,2, y = 0,25 % m : %O2 = (32*0,2)*100/24,15 = 26,5% ; %Cl2 = 73,5% % thể tích : %O2 = 44,44% Bước 4: %Cl2 = 55,56% Bài 3: Tính thể tích khí Clo thu (đkc) cho 15,8g KMnO4 tác dụng với axit HCl đậm đặc ( H=100%) Nếu hiệu suất phản ứng 60% thu dược lít khí Clo GV u cầu HS thảo luận nhóm làm bt HS lên trình bày GV chữa bài, kết luận V, TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ Bài 1: Hoàn thành ptpư theo sơ đồ: KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Bài 2: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau : t KClO → A+B A + MnO2 + H 2SO4 → C + D + E + F pnc A § → G+ C t G + H 2O → L + M vµC + L → KClO + A + F Bài 3: Cho 15,8 gam hỗn hợp Al MgSO3 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl aM (ax đủ), thu dung dịch X 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ lệ số mol là: nSO2 : nH2 = : a Tính % khối lượng Al, MgSO3 hỗn hợp đầu Tìm a b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X (Coi thể tích dung dịch không thay đổi) ... Cl2O HClO Axit hipoclorơ Muối oxi hóa dương hợp chất với oxi Bước 2: GV giải thích số oxi hóa dương clo cách chữa làm câu HS Hipoclorit Cl2O3 HClO2 Axit clorơ Clorit Cl2O5 HClO3 Axit cloric Clorat... Hợp chất clo: + Hiđro clorua, axit clohiđric Bước 2: GV yêu cầu HS suy nghĩ, trả lời câu hỏi: Nêu tên hợp chất clo học Nêu tính chất loại hợp chất đó? + Oxit, axit có oxi + Nước Gia – ven + Clorua... Đơn chất clo chất khí, màu vàng lục D SO2 O2 B Tính chất hố học clo tính khử mạnh C Khí clo tan nước, tan tốt dung mơi hữu D Trong hợp chất với oxi, clo có số oxi hố dương Bài 9: Từ bột Fe hố chất