KHOA CƠNG NGHỆ HĨA BỘ MƠN: THỰC HÀNH HĨA VƠ CƠ BÀI 2: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VII GVHD: NGUYỄN THỊ CẨM THẠCH SVTH: NHÓM NGUYỄN THÙY GIANG Mssv: 14127781 NGUYỄN THỊ QUỲNH NHƯ Mssv:14124701 NGUYỄN CHÂU PHA Mssv: 14119091 Thí nghiệm 1: So sánh khả hoạt động halogen Dụng cụ thiết bị: - Ống nghiệm trung - Ống nhỏ giọt Hóa chất: - Dd KI 0.1N - Dd nước Brom - Hồ tinh bột 1% - K2SO3 0.01N Dd Brom Dd KI Tiến hành thí nghiệm giải thích tượng: - Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch KI 0.1N ( Nếu dung dịch KI 0.1N có màu vàng thêm vào giọt K2SO3 0.01N màu) Thêm vào giọt nước Brom 0.1% + Hiện tượng: Khi cho dd Br2 vào KI chuyển từ khơng màu sang màu vàng nâu màu dd Br lỏng Sau dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu tím nhạt phản ứng: 2KI + 2Br2  KBr2 + I2 Tiếp tục cho thêm vài giọt hồ tinh bột 1% + Hiện tượng: Từ dung dịch màu tím chuyển sang dung dịch màu xanh đen đặc trưng I2 + Hồ tinh bột Dd xanh đen Thí nghiệm 2: Sự chuyển dịch cân dung dịch nước Iod Dụng cụ: - Ống nghiệm trung - Ống nhỏ giọt Hóa chất: - DD nước Iod 0,1N - DD NaOH 0,4N - DD H2SO4 20% Tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm 2ml nước Iod 0.1N Sau thêm vào giọt dung dịch NaOH 0.4N  Nhận xét tượng Nhỏ từ từ giọt dung dịch H2SO4 20% thấy tưởng xảy  Nhận xét Quan sát tượng Khi cho NaOH vào nước Iod ta nhận thấy dd từ màu tím nhạt chuyển thành khơng màu 3I2 + 6NaOH  5NaI + NaIO3 + 2H2O Tiếp theo nhỏ dd H2SO4 vào xuất kết tủa tím có khí mùi trứng thối 2NaI + 2H2SO4  I2 + Na2SO4 + H2S + 2H2O Thí nghiệm 3: Thuốc thử ion halogenua Dụng cụ Hóa chất - ống nghiệm - NaCl 0.1N , NaBr 0.1 N, KI 0.1 N - Ống nhỏ giọt - Dung dịch K2SO3 0.01 N - Dung dịch AgNO3 0.1 N Tiến hành thí nghiệm Lấy ống nghiệm Lần lượt cho vào ống 2-3 ml dd NaCl 0.1N; NaBr 0.1N; KI 0.1N ( dd KI 0.1N có màu vàng thêm vào giọt dung dịch K2SO3 0.01N màu) Tiếp tục thêm vào ống 1-2 giọt dd AgNO 0.1N Quan sát tượng - Ống nghiệm xuất kết tủa trắng NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 - Ống nghiệm xuất kết tủa vàng nhạt NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 - Ống nghiệm xuất kết tủa vàng đậm NaI +AgNO3 AgI + NaNO3 Thí nghiệm 4: Tác dụng Iod với kim loại Dụng cụ thiết bị - muỗng nhựa - Cối sứ, chày sứ Bột Nhơm Hóa chất - Bột nhơm( hạt đậu xanh) - Tinh thể Iod( gấp lần bột nhơm) Bột Iod Tiến hành thí nghiệm giải thích tượng: Dùng muỗng nhựa cho vào cối sứ khơ bột nhơm khoảng hạt đậu xanh lượng tinh thể iod gấp lần lượng nhôm Dùng chày sứ nghiền nhỏ + Hiện tượng: khơng có tượng xảy Sau cho thêm giọt nước Hiện tượng: xảy phản ứng mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm iod thăng hoa thành màu tím, tạo nhơm iodua 2Al + 3I2  2AlI3 Thí nghiệm 5: Iod hồ tinh bột Dụng cụ thiết bị: - ống nghiệm trung - Ống nhỏ giọt Hóa chất - dung dịch Iod 0.1N - Dung dịch KI 0.1 N - Dung dịch K2SO3 0.01N KI Tiến hành thí nghiệm giải thích tượng Cho vào hai ống nghiệm ml nước cất + Ống 1: thêm vài giọt dd Iot 0.1 N + Ống 2: thêm giọt dd KI 0.1 N Thêm vào hai ống vài giọt hồ tinh bột 1% Hiện tượng: Ống 1: có xuất dd màu xanh đen đặc trưng Ống 2: khơng có tượng xảy Ống Thí nghiệm 6: Sự hòa tan đơn chất tinh thể iod với nước Dụng cụ thiết bị - Ống nghiệm trung Ống nhỏ giọt Hóa chất - Tinh thể iot - Dung dịch KI 0.1 N Cách tiến hành Tinh thể Iod Tiến hành thí nghiệm: Trong ống nghiệm chứa 2-3 ml nước cất thêm vào tinh thể iod chia dung dịch làm phần vào ống nghiệm Ống 1: Dùng làm ống chuẩn để so sánh Ống 2: cho thêm giọt dd KI 0.1N đồng thời lắc mạnh Hiện tượng: Ống tinh thể iod tan nước tạo dung dịch có màu vàng Ống ta thấy iod bị hòa tan có tương tác iot dd KI tạo dd suốt khơng màu I2 + KI  KI3 THí nghiệm 7: Điều chế iod Dụng cụ thiết bị Chén sứ Mặt kính đồng hồ Bếp điện Hóa chất Tinh thể KI Tinh thể MnO2 H2SO4 đậm đặc 98.2% MnO2 Tiến hành thí nghiệm: Cho tinh thể KI với lượng hạt đậu xanh lượng MnO tương đương vào chén sứ nung (đã khô).Thêm vào vài giọt dd H2SO4 đậm đặc 98,2% Đậy kín chén sứ nung mặt kính đồng hồ Đặt chén sứ nung bếp điện Đun nóng xem phản ứng xung quanh mặt kính đồng hồ Hiện tượng Sau đun bếp điện sau thòi gian bắt đầu có màu tím sau thời gian có tạo thành tinh thể iot MnO2 + 2KI + 2H2SO4  I2 +MnSO4 + K2SO4+ 2H2O Thí nghiệm 8: Tác dụng acid Clohydric chất oxi hóa Dụng cụ thiết bị Tủ hút ống nghiệm pipette Hóa chất MnO2 K2Cr2O7 KMnO4 KClO3 HCl đặc Hồ tinh bột 1% Dung dịch KI 0,1 N K2Cr2O7 Tiến hành thí nghiệm Lấy ống nghiệm khơ Mỗi ống cho tinh thể sau hạt đậu xanh + Ống 1: mangan đioxit , MnO2 + Ống 2: kalibicromat, K2Cr2O7 + Ống 3: kalipermanganat, KMnO4 + Ống 4: kalicrorat , KClO3 Dùng pipette cho vào ống vài giọt HCl đậm đặc Đun nóng nhẹ Dùng tờ giấy trắng đặt phía sau ống nghiệm để quan sát màu sắc khí Dùng mẫu giấy thấm hồ tinh bột 1% dung dịch KI 0,1N đặt vào miệng ống nghiệm để thử khí bay Quan sát tượng Ta thấy ống nghiệm có khí màu vàng lục khí Cl MnO2 + 4HClđđ to Cl2 +MnCl2+2H2O K2Cr2O7 + 14HClđđ to 2KMnO4 + 16HClđđ to KClO3 + 6HClđđ to 3Cl2  + 2KCl+2CrCl3+7H2O 5Cl2 + 2KCl + MnCl2+8H2O 3Cl2 + KCl+ 3H2O Nhưng khí gặp mẫu giấy thấm hồ tinh bột 1% dung dịch KI 0,1N ta thấy mẫu giấy xuất màu xanh tím chuyển màu đen lượng I sinh nhiều sau thời gian màu biến lượng Cl dư tác dụng với nước tạo HClO có tính oxh mạnh làm màu Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl  I2 + Hồ tinh bột màu xanh tím Cl2 dư + H2O HCl + HClO Chính HClO làm màu xanh tím