TRƯỜNG THPT CHÂU THÀNH (Đề gồm có trang) ĐỀ THỬ THPT QUỐC GIA 2017 – LẦN Bài thi: khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ THI ĐỀ XUẤT- SỐ - LẦN Câu 1: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 2: Chất hữu có tính bazơ? A Anilin B Axit glutamic C Metylamoni clorua D Lysin Câu 3: Thủy tinh hữu plexiglas có tên gọi A polietilen B polipropilen C polistiren D poli(metyl metacrylat) Câu 4: Khí CO khử chất sau đây: A CaO B Al2O3 C MgO D CuO Câu 5: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử? A Mg, Cu, Ag B Fe, Zn, Ni C Pb, Cr, Cu D Ag, Cu, Fe Câu 6: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ? A Na B Fe C Mg D Al Câu 7: Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 8: Oxit thuộc loại oxit axit A CrO3 B Fe2O3 C CaO D MgO Câu 9: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S Câu 10: Phát biểu sau không đúng? A Chất béo trieste etylen glicol với axit béo B Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước C Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni D Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm Câu 11: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo hai muối? A C6H5COOC2H5 B CH3COOC6H5 (phenyl axetat) C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 12: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, không tham gia phản ứng tráng gương Chất X A saccarozơ B xenlulozơ C glucozơ D fructozơ Câu 13: Cho nhận định sau: (a) Alanin làm quỳ tím hóa xanh (b) Axit Glutamic làm quỳ tím hóa đỏ (c) Lysin làm quỳ tím hóa xanh (d) Axit ε - amino caporic nguyên liệu để sản xuất nilon – Số nhận định A B C D Câu 14: Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs Câu 15: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 dư thấy : A kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ B kết tủa lục xám kết tủa tan C kết tủa vàng hóa lục xám D kết tủa trắng kết tủa tan Câu 16: Cho dãy chất: FeO, Fe, Cr(OH) 3, Cr2O3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 17: Cặp chất không xảy phản ứng A Cu + dung dịch FeCl2 B Cu + dung dịch AgNO3 C Fe + dung dịch FeCl3 D Ag + HNO3 (đặc) Câu 18: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc (c) Cho CrO3 vào H2O (d) Sục khí CO2 vào Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 19: Nung nóng hỗn hợp gồm Mg(OH)2 Fe(OH)2 ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn thu gồm: A MgO, Fe2O3 B Fe, MgO C MgO, FeO D Mg, Fe2O3 Câu 20: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Al(OH)3, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (b) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (c) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng (e) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3; (g) Cho Mg (dư) vào dung dịch FeCl3 Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A B C D Câu 22: Cho chất sau: etylaxetat, tơ nitron, polietilen, amilozơ, fructozơ Số chất bị thủy phân đun nóng dung dịch axit A B C D Câu 23: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH,C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D Câu 24: Cho X, Y, Z, T chất sau: glucozơ, anilin (C6H5NH2), fructozơ phenol (C6H5OH) Tiến hành thí nghiệm chúng ghi nhận lại kết quả, người ta có bảng tổng kết sau: Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự A phenol, fructozơ, anilin, glucozơ B anilin, glucozơ, phenol, fructozơ C anilin, fructozơ, phenol, glucozơ D phenol, glucozơ, anilin, fructozơ Câu 25: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ A 11,4% B 14,4% C 13,4% D 12,4% Câu 26: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Câu 27: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 gam Giá trị m A 2,7 B 0,54 C 0,27 D 1,12 Câu 28: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoan tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) m gam muối khan Giá trị m A 19,45 B 22,25 C 20,25 D 19,05 Câu 29: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị mlà A 4,08 B 3,20 C 4,48 D 4,72 Câu 30: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 31: Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 0,4M CuCl2 0,5M với điện cực trơ Khi anot 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) khối lượng kim loại thu catot A 18,60 gam B 21,60 gam C 27,84 gam D 18,80 gam Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm butan, ancol etylic etilen glycol, thu 4,08 gam hỗn hợp gồm x mol CO2 y mol H2O Giá trị x A 0,06 B 0,04 C 0,05 D 0,08 Câu 33: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức) este Z tạo từ X Y (trong M, oxi chiếm 43,795% khối lượng) Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 10%, tạo 9,4 gam muối Công thức X Y A CH2=CH-COOH C2H5OH B CH2=CH-COOH CH3OH C C2H5COOH CH3OH D CH3COOH C2H5OH Câu 34: X, Y, Z ba axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (MX y > 1;e > BT C: nX + y.nY + z.nZ + (1+ y+ z+ e).nT = 1(vớ ⇒ 3y + 3z + e = 18⇒ y = 2; z = 3; e = ⇒ axit HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH ancol C3H5(OH)3 Vậy mchấtrắn = mHCOONa + mCH COONa + mC H COONa + mNaOH dö = 24,75 Câu 35: D C2H5NH2 :a mol a+ b = 0,25 a = 0,1 ⇒ ⇒  2.1,15− = 0,65  b = 0,15 2a+ 3b = C3H yN t : b mol  %C2H5NH2 = 0,1.45.100 = 32,14% 0,65.12 + 1.2+ 0,15.28 Câu 36: C Fe  → Fe+3 + 3e Cl + 2e  → 2Cl − 0,08 x 0,24 +2 2x 2x Mg  → Mg + 2e O2 + 4e  → 2O−2 0,1 y 0,2 4y 2y Ag+ + 1e  → Ag ↓ z + 2− z + − z 2H + O → H2O; Ag + Cl → AgCl ↓  0,24 + 0,2 = 2x + 4y + z  ⇒  4y = 0,24 (0,24 + 2x)143,5+ 108z = 61,01  ⇒ %O2 =  x = 0,07   y = 0,06 z = 0, 06  0,06.100 = 46,15% 0,13 Câu 37: D − − 4.0,06 + 0,07− 0,16 OH : 0,13 mol OH : 0,07 mol ⇒ + 0,16 mol HCl ⇒ n↓ = = 0,05;   −  Al 2O3 : 0, 03 mol AlO2 : 0, 06 mol ⇒ m = 3,9 gam Câu 38: B Hỗn hợp X gồm: Fe: x mol, Cu: y mol; S: z mol; O: 0,1 mol Fe  → Fe+3 + 3e O + 2e  → O−2 x 0,1 0,2 3x Cu  → Cu+2 + 2e y S+6 + 2e  → S+4 2y (0,62-2z) (0,31-z) S  → S+4 + 4e z z 4z  BTKL: 56x + 64y + 32z + 1,6 = 11, 04   BT electron: 3x + 2y + 4z =0,2+(0,62-2z) ⇒ m  KL taêng = 56x + 64y − 24(1,5x+ y) = 2,8  x = 0,1   y = 0,02 z = 0,08   Fe: 0,1 mol Fe2 O3 : 0,05 mol   Cu: 0,02 mol O2 :a mol X + V lít  (M = 40)  → CuO: 0,02 mol S: 0,08 mol SO : 0,08 mol O3 : b mol  O :0,1 mol  BTO: 0,1+ 2a+ 3b = 0,05.3+ 0,02.1+ 0,08.2 a = 0,046 ⇒   32a+ 48b = 40(a+ b)  b = 0,046 ⇒ V = 2,0608 lít Câu 39: B Hỗn hợp X gồm: C2H6O C3H6O: x mol, C2H4O2 C3H4O2: y mol  Baû  x = 0,05 o toaø n O: x + 2y + 0,4.2 = 0,35.3 ⇒   o toaø n H : 3x + 2y = 0,35  Baû  y = 0,1 C%Ba(OH) = 0,05.171.100 = 17,1% 50 Câu 40: B Bảo toàn O: 0,4.2 + 0,4.2 = nCO + 0,4 ⇒ nCO = 0,6 mol 2 Bảo toàn khối lượng: mX = 0,6.12 + 0,4.2 + 0,4.32 = 20,8 gam Hỗn hợp X gồm: C2H2O4: x mol, C2H4O2 C3H4O2: y mol, C3H4O4: z mol  x + y + z = 0,25   x = y = 0,1 ⇒   nCO2 = nCOOH = 0,4 = 2x + y + 2z z = 0,05  Baû o toaø n H : x + 2y + 2z = ,  %m(COOH) = 0.1.90.100 = 43,27% 20.8 ... H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Câu 27: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0, 58 gam Giá trị m A 2,7 B 0,54 C 0,27 D 1 ,12 Câu 28: Cho 8, 8 gam hỗn hợp X gồm... tím hóa đỏ (c) Lysin làm quỳ tím hóa xanh (d) Axit ε - amino caporic nguyên liệu để sản xuất nilon – Số nhận định A B C D Câu 14: Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số. .. thu 8, 3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0 ,8 gam B 8, 3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 31: Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 0,4M CuCl2 0,5M với điện cực trơ Khi anot 8, 96