Trờng Đại học s phạm hà Nội Khoa hoá häc *** NĂNG KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành : Phƣơng pháp dạy học hóa học Hµ Néi - 2012 LỜI CẢM ƠN Em xin chân thành cảm ơn T.S Cao Thị Thặng hƣớng dẫn em nhiệt tình, dành nhiều thời gian đọc thảo đóng góp nhiều ý kiến quý báu cho khóa luận Em xin cảm ơn thầy, giáo khoa Hóa học - Trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội tận tình dạy dỗ chúng em suốt năm học trƣờng Em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đên thầy giáo, giáo tổ Hóa – Sinh em học sinh trƣờng THPT Tiên Du giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho em suốt trình thực đề tài Em xin cảm ơn gia đình, bạn bè ngƣời thân tạo điều kiện để em hồn thành khóa luận Mặc dù cố gắng nhƣng thời gian có hạn nên khóa luận em khơng tránh khỏi nhiều thiếu sót Rất mong nhận đƣợc đóng góp ý kiến thầy, bạn để khóa luận em ngày hồn thiện Em xin chân thành cảm ơn Hà Nội, tháng năm 2012 Tác giả Nguyễn Thị Tiên NHỮNG KÍ HIỆU VIẾT TẮT TRONG KHĨA LUẬN GV : Giáo viên HS : Học sinh SGK : Sách giáo khoa PPDH : Phƣơng pháp dạy học Y/C : Yêu cầu PTHH : Phƣơng trình hóa học PTPƢ : Phƣơng trình phản ứng NXB : Nhà xuất KT – KN : Kiến thức - kĩ SGV : Sách giáo viên SBT : Sách tập KHXH : Khoa học xã hội KHTN : Khoa học tự nhiên TNKQ : Trắc nghiệm khách quan CNTT : Công nghệ thông tin THPT : Trung học phổ thông THCS : Trung học sở KT – ĐG : Kiểm tra - đánh giá TTCB : Trạng thái TTKT : Trạng thái kích thích ĐC : Đối chứng TN : Thực nghiệm MỤC LỤC MỤC LỤC .4 MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Đối tƣợng nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học .3 Cái đề tài NỘI DUNG CHƢƠNG I: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1: Cơ sở lí luận 1.1.1: Chƣơng trình Hóa học phổ thơng 1.1.2 Sách giáo khoa Hóa học 16 1.1.3 Định hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học hóa học THPT 21 1.1.4 Định hƣớng phân hóa chƣơng trình Hóa học trƣờng THPT .25 1.1.5 Định hƣớng đổi kiểm tra đánh giá theo định hƣớng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn kiến thức kĩ .28 1.2 Cơ sở thực tiễn 32 1.2.1.Thực tiễn đạo dạy học kiểm tra đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ Bộ Giáo dục đào tạo 32 1.2.2 Thực trạng dạy học kiểm tra đánh giá theo định hƣớng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn kiến thức, kĩ trƣờng THPT .35 Tiểu kết chƣơng 39 CHƢƠNG 2: NGHIÊN CỨU DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG TÍCH CỰC, PHÂN HĨA VÀ BÁM SÁT CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG NỘI DUNG NHÓM HALOGEN 41 2.1 Một số biện pháp chung 41 2.2 Vận dụng biện pháp dạy học nội dung “Nhóm halogen” theo định hƣớng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn KT – KN 41 2.2.1 Biện pháp 1: So sánh nội dung chƣơng trình chuẩn chƣơng trình nâng cao Hóa học 10 phần Nhóm halogen .41 2.2.2 Biện pháp 2: So sánh nội dung phần Nhóm halogen SGK Hóa học 10 Hóa học 10 nâng cao 43 2.2.3 Biện pháp 3: So sánh chuẩn kiến thức, kĩ phần Nhóm Halogen chƣơng trình chuẩn chƣơng trình nâng cao Hóa học 10 46 2.2.4 Biện pháp 4: So sánh nội dung SGK, SGV, SBT với chuẩn kiến thức, kĩ 53 2.2.5 Biện pháp 5: So sánh phƣơng pháp dạy học phần Nhóm halogen chƣơng trình chuẩn chƣơng trình nâng cao Hóa học 10 61 2.3 Thiết kế số giáo án minh họa nội dung “Nhóm halogen” .66 2.3.1 Qui trình thiết kế giáo án theo hƣớng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn KT - KN 66 2.3.2 Các giáo án cụ thể 68 2.3.2.1 .1 Các giáo án lí thuyết 68 2.3.2.2 Giáo luyện tập 100 2.3.2.3 Giáo án thực hành .107 Tiểu kết chƣơng 118 CHƢƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM .120 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm 120 3.2 Nội dung thực nghiệm sƣ phạm 120 3.3 Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm 120 3.3.1.Đối tƣợng địa bàn thực nghiệm .120 3.3.2 Cách tiến hành thực nghiệm sƣ phạm .121 3.4.Kết thực nghiệm sƣ phạm 122 3.5.Đánh giá kết thực nghiệm sƣ phạm 125 Tiểu kết chƣơng .126 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ .128 TÀI LIỆU THAM KHẢO 131 PHỤ LỤC 133 PHIẾU ĐIỀU TRA VỀ VIỆC DẠY HỌC BÁM SÁT CHUẨN 133 KIẾN THỨC, KỸ NĂNG 133 PHỤ LỤC 135 PHIẾU QUAN SÁT HỌC SINH Ở LỚP THỰC NGHIỆM VÀ 135 LỚP ĐỐI CHỨNG 135 PHỤ LỤC 135 ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT 135 Khóa luận tốt nghiệp Trường ĐHSP Hà Nội MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Từ năm 2006, Bộ chƣơng trình Giáo dục phổ thơng đƣợc thức ban hành với việc thực đổi chƣơng trình sách giáo khoa đồng từ Tiểu học đến Trung học phổ thơng, có mơn Hóa học Đổi nội dung, phƣơng pháp dạy học đánh giá kết dạy học góp phần đào tạo ngƣời có cách tƣ duy, phƣơng pháp học tập làm việc động, sáng tạo, thích ứng với sống phát triển ngày Dạy học tích cực định hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học nƣớc ta nói chung mơn Hóa học nói riêng Dạy học tích cực kiến thức mà học sinh lĩnh hội đƣợc phải học sinh tìm tòi, khám phá, tƣ duy, sáng tạo q trình học tập khơng phải thụ động tiếp thu từ ngƣời thầy truyền đạt Để làm đƣợc điều ngƣời thầy phải tìm hiểu, phải tiếp thu phƣơng pháp tiên tiến, đại kết hợp với việc sử dụng yếu tố tích cực phƣơng pháp dạy học truyền thống cho phù hợp với đối tƣợng học sinh nhƣ nội dung dạy học Nguyễn Thị Tiên K34B Khoa Hóa học Khóa luận tốt nghiệp Sự phân hóa Trường ĐHSP Hà Nội nhiều năm nghiên cứu thí điểm cải chƣơng trình giáo cách đến Bộ Giáo dục Đào tạo dục phổ thông thể tiến hành dạy học theo chƣơng trình, sách giáo khoa theo yêu cầu chuẩn trình chƣơng chuẩn kiến thức kĩ cho tất bậc học từ chƣơng trình nâng Tiểu học đến Trung học phổ thơng Chuẩn cao Với nột kiến thức nội dung nhƣng hai chƣơng trình có khác mục tiêu, mức độ nội dung phƣơng pháp dạy học phù hợp với trình độ nhận thức học sinh Để dạy tốt số nội dung theo chƣơng trình chuẩn nâng cao cần phải tìm hiểu so sánh để tìm điểm chung khác biệt để giúp cho việc dạy học tốt nội dung Để đáp ứng nhu cầu đổi giáo dục sau Nguyễn Thị Tiên K34B Khoa Hóa học kĩ nội dung quan trọng chƣơng trình giáo dục phổ thông, sở để dạy học kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh dạy học nói chung Hóa học nói riêng Vì để góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học nói chung dạy học Hóa học nói riêng theo chƣơng trình, sách giáo khoa chuẩn kiến thức kĩ đóng vai trò quan trọng Vấn đề đƣợc triển khai nƣớc nhiên việc thực bƣớc đầu hiệu chƣa cao Nội dung “Nhóm halogen” số nội dung quan trọng chƣơng trình Hóa học 10 nhƣ đề thi tốt nghiệp, thi đại học, cao đẳng Vì lí mà tơi chọn đề tài “Nghiên cứu dạy học Hóa học 10 trường trung học phổ thơng nội dung “Nhóm halogen” theo định hướng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn kiến thức kĩ năng” Đây đề tài thiết thực đáp ứng yêu cầu Bộ Giáo dục Đào tạo Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu dạy học Hóa học 10 trƣờng trung học phổ thơng nội dung “Nhóm halogen” theo định hƣớng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn kiến thức kĩ góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học Hóa học lớp 10 Nhiệm vụ nghiên cứu 3.1 Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn đề tài Cơ sở lí luận: Nghiên cứu chƣơng trình, sách giáo khoa (SGK) Hóa học, chuẩn kiến thức – kĩ (KT – KN), đổi phƣơng pháp dạy học theo định hƣớng dạy học tích cực, đổi kiểm tra đánh giá theo chuẩn KT – KN Cơ sở thực tiễn: Tìm hiểu thực trạng dạy học theo hƣớng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn KT – KN trƣờng trung học phổ thông (THPT) đặc biệt lớp 10 VCl2 (đktc) = 0,0625 22,4 = 1,4 (lít) Bài 2: Bài 30 “Clo” (chƣơng trình nâng cao) Phần 1: Trắc nghiệm Câu 1: Phƣơng trình hóa học dƣới viết không ? A.Cl2 + Ca(OH)2 B 2KClO3 CaOCl2 + H2O to, MnO2 C Cl2 + 2KOH 2KCl + 3O2 to phòng KCl + KClO + H2O o D 3Cl2 + 6KOH t phòng 5KCl + KClO3 + 3H2O lỗng Câu 2: Có thể xác định đƣợc khí clo lẫn khí hiđroclorua cách dùng: A tàn đóm B quỳ tím C phenolphatalein D châu chấu Câu 3: Làm để loại bỏ khí Cl2 lẫn khí Br2 ? A Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch (SO2 + H2O) dƣ B Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dƣ C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dƣ D Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaBr dƣ Câu 4: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau ? A Nhiệt độ thấp dƣới C B Trong bóng tối, nhiệt độ thƣờng C Trong bóng tối D Có chiếu sáng Phần 2: Tự luận Hòa tan 2,38 gam KBr vào 50,0 ml dung dịch nƣớc clo, thấy dung dịch nƣớc chuyển từ màu vàng lục sang màu vàng nâu Cô cạn dung dịch thu đƣợc sau phản ứng hồn tồn thấy lại 1,7125 gam chất rắn khan Giải thích tƣợng tính khối lƣợng chất phần rắn lại cạn (giải sử clo oxi hóa bromua đến brom) Thang điểm đáp án Phần 1: Trắc nghiệm (4 điểm, điểm / câu) Câu Đáp án D B D D Phần 2: Tự luận (6 điểm) -Dung dịch chuyển từ màu vàng lục sang màu vàng nâu do: 2KBr + Cl2 (vàng lục) 2KCl + Br2 (vàng nâu) (2 điểm) -Theo PTHH, mol KBr phản ứng tạo thành KCl khối lƣợng muối giảm 44,5 gam Số mol KBr phản ứng tạo thành KCl = 2,38 1,7125 44,5 = 0,015 (mol) -Thành phần hỗn hợp muối thu đƣợc cô cạn: mKCl = 0,015 74,5 = 1,1175 (gam) (2 điểm) mKBr (phản ứng) = 0,015 119 = 1,785 (gam) (1 điểm) mKBr (còn lại) = 2,38 – 1,785 = 0,595 (gam) (1 diểm) Bài 3: Bài 23: “Hiđroclorua – Axit clohiđric muối clorua” (chƣơng trình chuẩn) Câu 1: Cho phản ứng: HCl + AgNO3 HCl + Mg AgCl + HNO3 MgCl2 + H2 8HCl + Fe3O4 4HCl + MnO2 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O to 2HCl + CaCO3 16HCl + 2KMnO4 MnCl2 + Cl2 + 2H2O CaCl2 + CO2 + H2O 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính khử là: A B C D Câu 2: Một bình cầu đựng đầy khí HCl, đƣợc đậy nút cao su cắm ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng miệng bình cầu vào cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH lỗng có pha thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein (có màu hồng) Hãy dự đốn tƣợng quan sát đƣợc thí nghiệm A.Khơng có tƣợng xảy B Nƣớc cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu nƣớc màu hồng C Nƣớc cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu khơng màu hồng ban đầu D Nƣớc khơng phun vào bình nhƣng màu Câu 3: Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HBr, NaF, KOH, NaCl Sử dụng hóa chất trƣờng hợp cho dƣới phân biệt đƣợc dung dịch phƣơng pháp hóa học ? A H2SO4 lỗng B H2SO4 đặc, nóng C AgNO3 D HCl Câu 4: Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđro clorua oxi Thuốc thử dùng để phân biệt ba khí A Giấy quỳ ƣớt ẩm B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch H2SO4 Câu 5: Phản ứng sau đƣợc dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm ? A H2 + Cl2 B Cl2 + H2O t0 2HCl HCl + HClO C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) t0 NaHSO4 + HCl Câu 6: Chất sau dùng để làm khơ khí hiđroclorua ? A P2O5 B NaOH rắn C Axit H2SO4 đặc D CaCl2 khan Câu 7: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu đƣợc kết tủa màu vàng đậm ? A Dung dịch HF B Dung dịch HCl C Dung dịch HBr D Dung dịch HI Câu 8: Có 185,40 gam dung dịch axit clohiđric 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch lít khí hiđro clorua (đktc) để thu đƣợc dung dịch axit clohiđric 16,57% ? A 2,24 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 4,48 lít Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dƣ thấy có gam khí H2 bay Khối lƣợng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5 B 45,5 C 55,5 D 65,5 Câu 10: Trong dãy chất dƣới đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3 (dd), MgCO3, BaSO4 Thang điểm đáp án điểm / câu Câu 10 Đáp A B C A D B D C C B án Bài 4: Bài: “Hiđro clorua – Axit clohiđric” (chƣơng trình nâng cao) Câu1: Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2 t0 Nguyễn Thị Tiên MnCl2 + Cl2 + 2H2O 281 K34B Khoa Hóa học Nguyễn Thị Tiên 282 K34B Khoa Hóa học 2HCl + Fe 6HCl + 2Al FeCl2 + H2 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là: A B C D Câu 2: Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) phƣơng trình phản ứng cho dung dịch K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc là: A 29 B 25 C 19 D 27 Câu 3: Trong dãy chất dƣới đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3 (dd), MgCO3, BaSO4 Câu 4: Có gói bột màu không dán nhãn tƣơng tự CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO) Có thể dùng dung dịch dƣới để phân biệt chất ? A HNO3 B AgNO3 C HCl D Ba(OH)2 Câu 5: Có 185,40 gam dung dịch axit clohiđric 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch lít khí hiđro clorua (đktc) để thu đƣợc dung dịch axit clohiđric 16,57% ? A 2,24 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 4,48 lít Câu 6: Hòa tan hồn tồn 7,80 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dƣ Sau phản ứng thấy khối lƣợng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so viớ ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng là: A 0,80 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,40 mol Câu 7: Nếu cho mol chất: KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lƣợt phản ứng với lƣợng dƣ dung dịch HCl đặc, chất tạo lƣợng khí Cl2 nhiều là: A K2Cr2O7 B KClO3 C MnO2 D KMnO4 Câu 8: Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt BaCl2, NaHCO3 NaCl bị nhãn Dung dịch thuốc thử dùng để nhận biết đƣợc ba dung dịch A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D H2SO4 Câu 9: Hòa tan hồn tồn 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dƣ, sau phản ứng thu đƣợc 6,72 lít khí (đktc) Khối lƣợng muối clorua thu đƣợc sau phản ứng A 51,7 gam B 25,15 gam C 35,5 gam D 35,8 gam Câu 10: Chất sau khơng thể dùng để làm khơ khí hiđroclorua ? A P2O5 B NaOH rắn C Axit H2SO4 đặc D CaCl2 khan Thang điểm đáp án điểm / câu Câu 10 Đáp B A B C D A A D D B án ... trung học phổ thơng nội dung Nhóm halogen theo định hƣớng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn kiến thức kĩ góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học Hóa học lớp 10 Nhiệm vụ nghiên cứu 3.1 Nghiên cứu sở... halogen theo định hướng tích cực, phân hóa bám sát chuẩn kiến thức kĩ năng Đây đề tài thiết thực đáp ứng yêu cầu Bộ Giáo dục Đào tạo Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu dạy học Hóa học 10 trƣờng trung học. .. NGHIÊN CỨU DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG TÍCH CỰC, PHÂN HĨA VÀ BÁM SÁT CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG NỘI DUNG NHÓM HALOGEN 41 2.1 Một số biện pháp chung 41 2.2 Vận dụng biện pháp dạy học