Đang tải... (xem toàn văn)
thi đại học giai nhanh va nhieu
Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học PHN I MT S VN L THUYT C BN CHNG 1. CC CễNG THC QUAN TRNG DNG GII TON HO HC 1. Tớnh toỏn cỏc i lng liờn quan ti s mol * S Avogarụ: N = 6,023 . 10 23 * S ht vi mụ (A): A = n.N * Khi lng mol (M): M A = m A / n A * Phõn t lng trung bỡnh ca 1 hn hp ( M ) M = hh hh n m hay M = . . . . 21 2211 21 2211 ++ ++ = ++ ++ VV VMVM nn nMnM m hh : Khi lng hn hp n hh : S mol hn hp. * T khi hi (d) ca cht khớ A i vi cht khớ B (o cựng iu kin: T, p v cú th tớch bng nhau) d A/B = B A B A m m M M = + Nu B l H 2 , M B = 2; B l O 2 , M B = 32; B l khụng khớ, M B = 29. + Nu A l hn hp cỏc khớ ta thay M A bi M * S mol khớ o ktc: n khớ A = 4,22 A V * S mol khớ o iu kin khỏc: (khụng chun) n khớ A = TR Vp . . P: ỏp sut khớ tC (atm) V: Th tớch khớ tC (lớt) T: Nhit tuyt i (K) T = t + 273 R: Hng s lý tng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: pV = nRT Phng trỡnh Meneleep - Claperon 2. Dung dch * Khi lng riờng D D = m/ V (g/ml hoc kg/lit) * Nng phn trm C% = m ct . 100%/m dd m ct : Khi lng cht tan (gam) m dd : Khi lng dung dch; m dd = m ct + m dm (g) * Nng mol/lớt: C M = V n (mol/l) * Quan h gia s mol (n) vi C% (biu din theo dng s thp phõn) v D (g/ml), V (ml): n = M CVD M Cm M m ddct 1 % . %. == * Quan h gia C M vi C% v D (g/ml): C M = V n = M CD % 10 * Nng % th tớch (C V %, ỏp dng tớnh ru) C V % = 100% . V V dd ct V ct : Th tớch cht tan (ml) V dd : Th tớch dung dch (ml) * tan T ca mt cht l s gam cht ú khi tan trong 100g dung mụi nc to ra c dung dch bóo ho: T = 100% . C - 100 C , C l nng C% ca dung dch * in ly : = 0 n n n: Nng mol cht in ly b phõn ly hay s phõn t phõn ly. n 0 : Nng mol cht in ly ban u hay tng s phõn t ho tan. 3. Tc phn ng v hng s cõn bng. a. Tc phn ng (v): - Xột phn ng: aA + bB aA + bB 1 Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học v = tn C tn C tta CC tta CC = = = ')(')( ' 12 ' 1 ' 2 12 12 (mol/l.s) C 1 : Nng ban u ca cht tham gia phn ng; C 1 : Nng ban u ca sn phm C 2 : Nng ca cht phn ng sau thi gian t (s); C 2 : Nng ca sn phm sau thi gian t (s) n : H s tng quỏt ca cht phn ng ; n: H s ca sn phm trong phng trỡnh phn ng - Xột phn ng: aA + bB AB Ta cú: v = k.[A] a .[B] b [A], [B]: Nng cỏc cht A, B (mol/l) k: Hng s tc phn ng (tu thuc vo mi phn ng khỏc nhau v ph thuc nhit ) b. Hng s cõn bng: Xột phn ng thun nghch: aA + bB cC + dD. K C = ba dc [B] .[A] [D] .[C] 4. in phõn. * Cụng thc nh lut Faraday: m = tI n A F . 1 m: Khi lng cht thoỏt ra in cc (gam) A: Khi lng mol ca cht ú n: S electron trao i, (A/n gi l ng lng in húa) t: Thi gian in phõn (giõy, s) l: Cng dũng in (ampe, A) F: S Faraday (F = 96500). Vớ d: Cu 2+ + 2e = Cu thỡ n = 2 v A = 64 2OH - - 4e = O 2 + 4H + thỡ n = 4 v A = 32. CHNG 2. CC PHNG PHP GII NHANH BI TON HO HC I. PHNG PHP NG CHẫO Khi trn ln 2 dung dch cú nng khỏc nhau hay trn ln cht tan vo dung dch cha cht tan ú, tớnh c nng dung dch to thnh ta cú th gii bng nhiu cỏch khỏc nhau, nhng nhanh nht vn l phng phỏp ng chộo. 1. Thớ d tng quỏt: a. Trn ln m 1 (gam) dung dch cú nng C 1 % vi cú khi lng l v m 2 , v cú nng % ln lt l C 1 v C 2 (gi s C 1 < C 2 ). Dung dch thu c phi cú khi lng m = m 1 + m 2 v cú nng C vi C 1 < C < C 2 Theo cụng thc tớnh nng %: C 1 % = a 1 .100%/m 1 (a 1 l khi lng cht tan trong dung dch 1) C 2 % = a 2 .100%/m 2 (a 2 l khi lng cht tan trong dung dch 2) Nng % trong dung dch to thnh l: C% = 2 1 21 m m ).100%a (a + + Thay cỏc giỏ tr a 1 v a 2 ta cú: C = 21 2211 m m Cm Cm + + m 1 C + m 2 C = m 1 C 1 + m 2 C 2 m 1 (C - C 1 ) = m 2 (C 2 - C) hay 2 1 m m = 1 2 C - C C - C Da vo t l thc trờn cho ta lp s ng chộo: C 1 C 2 C C C 2 C C 1 b. Nu C l nng mol/l, bng cỏch thit lp tng t, ta cú s ng chộo: C 1 C C 1 C (V 1 , V 2 l th tớch cỏc dung dch) C 2 C 2 C c. Nu biu din theo khi lng riờng (D) hoc t khi (d) ta cú D 1 D D 1 D (m 1 , m 2 l khi lng cỏc dung dch cn trn) 2 2 1 m m = 1 2 D - D D - D = 2 1 m m = Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học D 2 D 2 D d. Vi hn hp cỏc cht khớ M 1 M 2 M M (m 1 , m 2 l khi lng cỏc dung dch cn trn) M 2 M M 1 Quy tc ng chộo ch c ỏp dng khi: - Hoc trn ln 2 dung dch cha cựng mt cht tan duy nht. Hai dung dch cựng loi nng v ch khỏc nhau v ch s nng . - Hoc khi pha loúng dung dch (gi nguyờn lng cht tan, thờm dung mụi). Dung mụi c coi l dung dch cú nng bng 0. - Hoc thm cht tan khan, nguyờn cht (xem nh nng 100%) vo dung dch cú sn. - Mt mui kt tinh c coi nh mt dung dch vi: tinhkờtmuụi muụi m m C = % .100% ; trong ú m mui v m mui kt tinh l khi lng mui khan nguyờn cht v mui kt tinh tng ng vi 1 mol mui kt tinh. * VD: phõn t Na 2 CO 3 .10H 2 O cú %06,37%100. 18.10106 106 % = + = C . - Mt oxit axit hoc oxit baz tan khi hũa tan trong nc to ra axit hoc baz tng ng cú th coi ú l dung dch cú %100. . % oxit axit M Mn C = hoc %100. . % oxit bazo M Mn C = * VD: Tớnh khi lng P 2 O 5 cn thờm vo 59g dung dch H 3 PO 4 10% c dung dch H 3 PO 4 20% Gii Coi P 2 O 5 nh dung dch H 3 PO 4 thỡ %03,138%100. 142 98.2 % == C p dng quy tc ng chộo: 2. Mt s bi tp ỏp dng Bi 1: Trn dung dch HCl nng 45% vi dung dch HCl khỏc cú nng 15%. Cn phi pha ch theo t l no v khi lng gia 2 dung dch trờn cú mt dung dch mi cú nng 20%. Bi 2: Ho tan bao nhiờu gam KOH nguyờn cht vo 1200 g dung dch KOH 12% cú dung dch KOH 20%. Bi 3: Tớnh khi lng nc nguyờn cht cn thờm vo 1 lớt dung dch H 2 SO 4 98% c dung dch cú nng 10%. Bi 4: Cn bao nhiờu lớt dung dch H 2 SO 4 cú t khi d = 1,84 v bao nhiờu lớt nc ct (d = 1) pha thnh 10 lớt dung dch H 2 SO 4 cú d = 1,28. Bi 5: Cn ly bao nhiờu gam tinh th CuSO 4 .5H 2 O v bao nhiờu gam dung dch CuSO 4 8% iu ch 280 gam dung dch CuSO 4 16%. Bi 6: Cn ho tan 200 gam SO 3 vo bao nhiờu gam dung dch H 2 SO 4 49% cú dung dch H 2 SO 4 78,4%. Bi 7: Cn ly bao nhiờu lớt H 2 v CO iu ch 26 lớt hn hp H 2 v CO cú t khi hi i metan bng 1,5. II. CC PHNG PHP BO TON V nguyờn tc, tt c cỏc bi tp v húa hc u tp trung v cỏc phng phỏp bo ton, nhng húa hc cú cỏi hay l nú bin húa khụn lng lm, ụi lỳc cng bi tp ú nhng gii rt nhiu cỏch. 1. Bo ton nguyờn t VD1: Cho t t mt lung khớ CO qua ng s ng m gam hn hp Fe v cỏc oxit ca Fe un núng thu c 64 gam Fe. Khớ i ra sau phn ng to 40 gam kt ta vi dung dch Ca(OH) 2 d. Tớnh m. Gii: 3 CaCO n = 40/100 = 0,4 mol => 2 CO n = 0,4 mol Thc t CO ly 1 nguyờn t O to ra CO 2 , vỡ th ta cú n O = n CO = 2 CO n = 0,4 mol m O = 0,4.16 = 6,4 g m hh = 64 + 6,4 = 70,4 g 2. Bo ton khi lng nh lut bo ton khi lng: Tng khi lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng khi lng cỏc sn phm. VD2: Ho tan 10 g hn hp hai mui cacbonat kim loi hoỏ tr 2 v 3 bng dung dch HCl ta thu c dung dch A v 0,672 lớt khớ bay ra (o ktc). Hi cụ cn dung dch A thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? Gii 2 H n = 0,672/22,4 = 0,03 mol Kớ hiu chung cho 2 kim loi l M. Gi n l húa tr ca kim loi 3 gm m CC CC m m 5 03,118 10 59 1 2 2 1 == = 2 1 n n = 1 2 M - M M - M Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học 2M + 2nHCl 2MCl n + nH 2 T ptp: n HCl = 2 2 H n = 0,06 ỏp dng nh lut BTKL ta cú: m M + m HCl = m mui + 2 H m 10 + 36,5 . 0,06 = m mui + 2. 0,03 m mui = 12,13 (g) 3. Bo ton electron VD3: Hn hp X gm hai kim loi A, B cú húa tr khụng i, u khụng phn ng vi nc v mnh hn Cu. Cho X tỏc dng hon ton vi CuSO 4 d, ri ly lng Cu thu c cho phn ng hon ton vi HNO 3 d thy thoỏt ra 1,12 lit NO ktc. Vy nu cho lng X trờn phn ng hon ton vi HNO 3 loóng thỡ thu c bao nhiờu lit N 2 ktc. Gii: * Nhn xột: Vỡ cỏc kim loi trong X cú húa tr khụng i nờn s mol e m kim loi nhng trong 2 trng hp l bng nhau. Mt khỏc, t Cu 2+ (trong CuSO 4 ) tỏc dng vi cỏc kim loi A v B to ra Cu ri li cho Cu phn ng vi dung dch HNO 3 to ra dung dch Cu 2+ v NO thoỏt ra. Nh vy trong c 2 trng hp trờn, s mol e m N +5 ca HNO 3 nhn cng bng nhau. Ta cú n NO = 0,05 mol N +5 + 3e N +2 0,15 mol <--- 0,05 mol N +5 + 10e N 2 0,15 mol ---> 0,015 mol V N2 = 0,15.22,4 = 0,336 lớt 4. XC NH MUI BNG CCH NH LNG CC GC Phng phỏp: khi lng mui = khi lng cation + khi lng anion VD4: Hũa tan hon ton 2,81 gam hn hp A gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO bng 300 ml dung dch H 2 SO 4 0,1M (va ). Cụ cn cn thn dung dch thu c sau phn ng thỡ lng mui sunfat thu c l: A. 5,15 gam B. 5,21 gam C. 5,51 gam D. 5,69 gam Gii: Ta cú 42 SOH n = 0,1.0,3 = 0,03 mol 2 4 SO n = 0,03 mol m ta thy gc SO 4 2- thay th cho O trong oxit to mui n O = 2 4 SO n = 42 SOH n = 0,03 mol Vy m O = 0,03.16 = 0,48g m KL = 2,81 0,48 = 2,33 g 42 SOH n = 0,03 mol 2 4 SO m = 0,03.96 = 2,88 g m mui = 2 4 SO m + m KL = 2,88 + 2,33 = 5,21g * Lu ý: Ta cú th lp lun v gii nhanh hn bng phng phỏp tng gim khi lng: Khi 1 nguyờn t O ca oxit c thay th bi 1 gc SO 4 2- thỡ khi lng mui tng so vi oxit l 96 16 = 80 g M cú 0,03 mol SO 4 2- thay th. Vy khi lng tng: 80.0,03 = 2,4 g m mui = 2,81 + 2,4 = 5,21 g Bi tp Hũa tan hon ton 10,0 gam hn hp hai kim loi trong dung dch HCl d thy to ra 2,24 lớt khớ H 2 (ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l: A. 17,1 gam B. 13,55 gam C. 10,0 gam D. Khụng tớnh c III. PHNG PHP TRUNG BèNH 1. Phng phỏp phõn t lng trung bỡnh M . Cho phộp ỏp dng gii nhiu bi toỏn khỏc nhau, c bit ỏp dng chuyn bi toỏn hn hp thnh bi toỏn mt cht rt n gin, cho ta gii rt nhanh chúng. Cụng thc tớnh: M = hh hh n m VD. Hũa tan 4,68 gam hn hp mui cacbonat ca hai kim loi A,B k tip nhau trong nhúm II A vo dung dch HCl d thu c 1,12 lit CO 2 (ktc). Xỏc nh A,B. Gii: t M l nguyờn t khi trung bỡnh ca A, B: 3 MCO n = 2 CO n = 1,12/22,4 = 0,05 mol 3 MCO M = 4,68/0,05 = 93,6 M M = 33,6 M A < M M = 33,6 < M B A = 24 (Mg), B = 40 (Ca) Bi tp Bi 1: Ho tan 2,84 g hn hp 2 mui CaCO 3 v MgCO 3 bng dd HCl thy bay ra 672 cm 3 khớ CO 2 ( ktc). Tớnh % khi lng mi mui trong hn hp u. Bi 2: Trong thiờn nhiờn ng kim loi cha 2 loi 63 29 Cu v 65 29 Cu. Nguyờn t lng (s khi trung bỡnh ca hn hp cỏc ng v) ca ng l 64,4. Tớnh thnh phn % s lng mi loi ng v. 2. Phng phỏp s nguyờn t trung bỡnh n . 4 Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học p dng gii nhiu bi toỏn khỏc nhau trong hu c c bit tỡm cụng thc phõn t 2 ng ng k tip hoc 2 ng ng bt k, tng t phng phỏp M, cho phộp chuyn bi toỏn hn hp thnh bi toỏn mt cht. IV. Phng phỏp tng gim khi lng. Da vo s tng gim khi lng khi chuyn t cht ny sang cht khỏc nh khi lng mt hn hp hay mt cht VD. Hũa tan hon ton 104,25 gam hn hp X gm NaCl, NaI vo H 2 O c dung dch A. Sc Cl 2 d vo A. Kt thỳc thớ nghim cụ cn dung dch thu c 58,5 gam mui khan. Khi lng NaCl cú trong X l: A. 29,25 gam B. 58,5 gam C. 17,55 gam D. 23,4 gam Gii: Cl 2 + 2NaI 2NaCl + I 2 Khi 1 mol NaI phn ngto ra NaCl thỡ khi lng mui gim: 127 35,5 = 91,5 gam. Thc t ó gim i: 104,25 58,5 = 45,75 gam. n NaI = (45,75.1)/91,5 = 0,5 mol m NaCl = 104,25 0,5.150 = 29,25 gam ---> Chn A Bi tp Bi 1: Cú 1 lớt dung dch Na 2 CO 3 0,1M v (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43 g hn hp BaCl 2 v CaCl 2 vo dung dch ú. Sau khi cỏc phn ng kt thỳc thu c 39,7 g kt ta A. Tớnh % khi lng cỏc cht trong A. Bi 2: Ho tan 10 g hn hp 2 mui XCO 3 v Y 2 (CO 3 ) 3 bng dung dch HCl ta thu c dung dch A v 0,672 lớt khớ bay ra ( ktc). Hi cụ cn dung dch A thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? Bi 3: Nhỳng mt thanh nhụm nng 50 g vo 400 ml dung dch CuSO 4 0,5 M. Sau mt thi gian ly thanh nhụm ra cõn nng 51,38 g. Tớnh khi lng Cu thoỏt ra v nng cỏc cht trong dung dch sau phn ng, gi s tt c Cu thoỏt ra bỏm vo thanh nhụm. Bi 4: Ho tan hon ton 10 g hn hp 2 kim loi trong dung dch d, to ra 2,24 lớt khớ H 2 (ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng, thu c bao nhiờu gam mui khan. V. PHNG PHP GII TON LNG CHT D TRONG TNG TC HO HC. S cú mt lng cht d thng lm cho bi toỏn tr nờn phc tp, phỏt hin v gii quyt nhng bi toỏn ca dng toỏn ny, cn nm c nhng ni dung sau: 1. Nguyờn nhõn cú lng cht d: a. Lng cho trong bi toỏn khụng phự hp vi t l phn ng. b. Tng tỏc hoỏ hc xy ra khụng hon ton (theo hiu sut < 100%). 2. Vai trũ ca cht d: a. Tỏc dng vi cht cho vo sau phn ng. b. Tỏc dng vi cht to thnh sau phn ng. 3. Cỏch phỏt hin cú lng cht d v hng gii quyt. Cht d trong bi toỏn hoỏ hc thng biu hin hai mt: nh lng v nh tớnh (ch yu l nh lng) a. Cht d tỏc dng lờn cht mi cho vo: Bi 1: Cho 11,2 g bt Fe tỏc dng vi 1 lớt dung dch HNO 3 1,8 M (to NO). Sau ú phi dựng 2 lớt dung dch NaOH phn ng hon ton vi dung dch sau phn ng. Tớnh nng C M ca dung dch NaOH ó dựng. Bi 2: Cho 80 g CuO tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 ta thu c dung dch A. Nh vo A mt lng dung dch BaCl 2 va , lc kt ta sy khụ, cõn nng 349,5 g. b. Cht d tỏc dng vi cht to thnh sau phn ng. Bi 1: em 0,8 mol AlCl 3 trong dung dch phn ng vi 3 lớt dd NaOH 1M. Hi cui cựng ta thu c gỡ? Bi 2: t chỏy m g bt Fe trong bỡnh A cha 3,38 lớt khớ Clo 0C, 1 atm; ch cho tt c phn ng xy ra xong, ta cho vo bỡnh mt lng dung dch NaOH va thỡ thu c kt ta em sy khụ ngoi khụng khớ thỡ nhn thy khi lng tng thờm l 1,02 g. Tớnh khi lng bt Fe ó dựng. Cỏc phn ng xy ra hon ton. CHNG 3 PHNG PHP CHUNG NHN BIT V TCH CC CHT I. NHN BIT CC ANION Vễ C Ion Thuc th Phn ng xy ra Du hiu phn ng Cl - dd AgNO 3 Cl - + Ag + AgCl trng, vún cc (*) Br - Br - + Ag + AgBr vng nht (**) I - I - + Ag + AgI vng (**) PO 4 3- 3Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 vng SO 4 2- dd BaCl 2 Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 trng SO 3 2- (HCO 3 - ch s dng phng phỏp 1) dd HCl 2H + + SO 3 2- SO 2 + H 2 O SO 2 + I 2 + 2H 2 O 2HI + H 2 SO 4 Bt khớ lm I 2 mt mu Ba 2+ Ba 2+ + SO 3 2- BaSO 3 trng, tan trong axit CO 3 2- (HCO 3 - ch s dng phng phỏp 1) dd HCl CO 3 2- + 2H + CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2H 2 O Bt khớ lm c nc vụi trong 5 Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học Ca 2+ , Ba 2+ Ca 2+ + SO 3 2- CaCO 3 trng, tan trong axit S 2- dd Pb(NO 3 ) 2 dd CuSO 4 Pb 2+ + S 2- PbS en, khụng tan trong axit Cu 2+ + S 2- CuS NO 3 - dd H 2 SO 4 , Cu, t o 3Cu + 8H + + 2NO 3 - 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O NO + O 2 NO 2 Dung dch cú mu xanh, cú khớ mu nõu bay ra (*): kt ta AgCl khụng tan trong axit, tan trong dung dch NH 3 ; b phõn hy bi ỏnh sỏng, t 0 cht rn mu en (Ag) (**): kt ta AgBr, AgI khụng tan trong axit, tan trong dung dch NH 3 ; b phõn hy bi ỏnh sỏng, t 0 cht rn mu en II. NHN BIT CC CATION Vễ C Ion Thuc th Phn ng xy ra Du hiu phn ng Cu 2+ dd NaOH Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 xanh Ag + dd NaCl Ag + + Cl - AgCl trng NH 4 + NaOH, t o NH 4+ + OH - NH 3 + H 2 O mựi khai, lm xanh quỡ tớm Mg 2+ dd NaOH Mg 2+ + 2OH - Mg(OH) 2 trng Ca 2+ , Mg 2+ dd Na 2 CO 3 Ca 2+ + CO c 2- CaCO 3 trng, tan trong axit Ba 2+ dd SO 4 2- Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 trng, khụng tan trong axit dd Na 2 CO 3 Ba 2+ + CO 3 2- BaCO 3 trng, tan trong axit Zn 2+ , Al 3+ dd NaOH d Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 2 2- + 2H 2 O trng, tan trong NaOH d, (tan trong dung dch NH 3 d) Cr 2+ dd NaOH Cr 2+ + 2OH - Cr(OH) 2 4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Cr(OH) 3 xanh xanh lc ngoi khụng khớ Cr 3+ dd NaOH d Cr 3+ + 3OH - Cr(OH) 3 Cr(OH) 3 + OH - CrO 2 2- + 2H 2 O xanh lc, tan trong NaOH c, d Fe 2+ dd NaOH Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 trng xanh 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3 nõu trng nõu ngoi khụng khớ Dd KMnO 4 Fe 2+ + MnO 4 - + H + Fe 3+ + Mn 2+ + H 2 O Mt mu dung dch thuc tớm Fe 3+ d NaOH Fe 3+ + 3OH - Fe(OH) 3 nõu Ni 2+ dd NaOH, dd NH 3 Ni 2+ + 2OH - Ni(OH) 2 Ni(OH) 2 + NH 3 [Ni( NH 3 ) 4 ](OH) 2 xanh, tan trong NH 3 CHNG 4 CC CH í QUAN TRNG KHI GII TON HO HC I. Toỏn kim loi * Nu cú nhiu kim loi trc tip tan trong nc to thnh dung dch kim, v sau ú ly dung dch kim trung ho bng hn hp axit thỡ nờn tớnh theo dng ion cho n gin. * Khi ho tan hon ton kim loi kim A v kim loi kim B hoỏ tr n vo nc thỡ cú hai kh nng: - B l kim loi tan trc tip (nh Cu, Ba) to thnh kim. - B l kim loi cú hiroxit lng tớnh, lỳc ú nú s tỏc dng vi kim (do A to ra). VD: Ho tan Na v Al vo nc: Na + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 Al + H 2 O + NaOH = NaAlO 2 + 3/2H 2 * Khi kim loi tan trong nc tỏc dng vi axit cú hai trng hp xy ra: - Nu axit d: ch cú 1 phn ng gia axit v kim loi. - Nu kim loi d: ngoi phn ng gia kim loi v axit cũn cú phn ng gia kim loi d tỏc dng vi nc. * Khi xột bi toỏn kim loi tỏc dng vi hn hp axit thỡ nờn xõy dng phn ng: M + nH + = M n+ + n/2H 2 Chuyn bi toỏn v dng ion tớnh. * Nu kim loi th hin nhiu hoỏ tr (nh Fe) khi lm bi toỏn nờn gi n l hoỏ tr ca -M khi tỏc dng vi axit ny, m l hoỏ tr ca M khi tỏc dng vi axit kia. * Nhiu kim loi tỏc dng vi nhiu axit cú tớnh oxi hoỏ mnh (H 2 SO 4 , HNO 3 ) thỡ lu ý mi cht khi thoỏt ra ng vi mt phn ng. * Nu mt kim loi kộm hot ng (vớ d Cu) tỏc dng mt phn vi axit cú tớnh oxi hoỏ mnh (vớ d HNO 3 ), sau ú cho tip axit HCl vo cú khớ bay ra, iu ny nờn gii thớch phn ng dng ion. Trc ht Cu tan mt phn trong HNO 3 theo phn ng: 3Cu + 8H + + 2NO 3 - = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O Vỡ ban u n H + = n NO3 - = n HNO3 , nhng khi phn ng thỡ n H + tham gia gp 4 ln n NO3 -, nờn n NO3 - cũn d. Thờm HCl vo tc thờm H + vo dung dch nờn Cu d tip tc phn ng vi H + v NO 3 - cho khớ NO bay ra. * Khi nhỳng thanh kim loi A vo dung dch mui ca kim loi B (kộm hot ng hn A). Sau khi ly thanh kim loi A ra, khi lng thanh kim loi A so vi ban u s thay i do: - Mt lng A tan vo dd. - Mt lng B t dd c gii phúng bỏm vo thanh A. Tớnh khi lng tng (hay gim) ca thanh A, phi da vo phng trỡnh phn ng c th. * Nu 2 kim loi thuc cựng mt phõn nhúm chớnh v 2 chu kỡ liờn tip nhau thỡ t khi lng nguyờn t trung bỡnh (M), chuyn bi toỏn hn hp thnh bi toỏn mt cht, gii cho n gin. 6 Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học 2. Kh nng tan trong nc ca mt s loi cht a. Axit: Hu ht u tan tr H 2 SiO 3 b. Baz: Hu ht cỏc hidroxit kim loi u khụng tan ngoi tr NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 . (Cỏc kim loi v oxit tng ng cng tan) c. Mui - Cỏc mui ca kim loi húa tr 1 hoc gc axit húa tr 1 hu ht u tan (tr 1 s mui ca Ag v HgX, PbX 2 ớt tan hoc khụng tan) - Cỏc mui ca kim loi húa tr 2, 3 v gc axit húa tr 2, 3 hu ht u khú tan (ngoi tr hu ht cỏc mui sunfat v mt s mui sunfua ca kim loi kim th tan c) BI TP 1. PHNG PHP NG CHẫO Cõu 1: thu c dung dch HCl 25% cn ly m 1 gam dung dch HCl 45% pha vi m 2 gam dung dch HCl 15%. T l m 1 /m 2 l? A. 1:2 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1 Cõu 2: pha c 500 ml dung dch nc mui cú nng 0,9% cn ly V ml dung dch NaCl 3%. Gớa tr ca V l? (coi cỏc dung dch loóng u cú D = 1) A. 150 B. 214,3 C. 285,7 D. 350 Cõu 3: Hũa tan 200 gam SO 3 vo m gam dung dch H 2 SO 4 49% ta c dung dch H 2 SO 4 78,4%. Gớa tr ca m l? A. 133,3 B. 146,9 C. 272,2 D. 300 Cõu 4: Nguyờn t khi trung bỡnh ca brom l 79,319. Brom cú 2 ng v bn: Br 79 35 v Br 81 35 . Thnh phn % s nguyờn t ca Br 81 35 l? A. 84,05 B. 81,02 C. 18,98 D. 15,95 Cõu 5: Mt hn hp gm O 2 v O 3 ktc cú t khi i vi H 2 l 18. Thnh phn % v th tớch ca O 3 trong hn hp l A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Cõu 6: Hũa tan 3,164 gam hn hp 2 mui CaCO 3 v BaCO 3 bng dung dch HCl d, thu c 448 ml khớ CO 2 (ktc). Thnh phn % s mol ca BaCO 3 trong hn hp l? A. 50% B. 55% C. 60% D. 65% Cõu 7: A l qung hematit cha 60% Fe 2 O 3 . B l qung manhetit cha 69,6% Fe 3 O 4 . Trn m 1 tn qung A vi m 2 tn qung B thu c qung C, m t 1 tn qung C cú th iu ch c 0,5 tn gang cha 4% cacbon. T l m 1 /m 2 l? A. 5/2 B. 4/3 C. 3/4 D. 2/5 Cõu 8: Cn pha bao nhiờu gam dung dch mui n nng 20% vo 400 gam dung dch mui n nng 15% c dung dch mui n cú nng 16%. A. 100 gam B. 110 gam C. 120 gam D. 130 gam Cõu 9: Cn thờm bao nhiờu nc vo 60 gam dung dch NaOH 18% ờ c dung dch NaOH 15%. A. 120 gam B. 110 gam C. 100 gam D. 90 gam Cõu 10: Hn hp A gm 2 khớ NO v NO 2 cú t khi so vi hidro bng 17. Xỏc nh t l mol gia 2 khớ A. 3:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 4:1 Bi 11. iu ch c hn hp 26 lớt H 2 v CO cú t khi hi i vi metan bng 1,5 thỡ th tớch H 2 v CO cn ly l A. 4 lớt v 22 lớt B. 22 lớt v 4 lớt C. 8 lớt v 44 lớt D. 44 lớt v 8 lớt Bi 12. Th tớch H 2 O v dung dch MgSO 4 2M cn pha c 100 ml dung dch MgSO 4 0,4M ln lt l A. 50 ml v 50 ml B. 40 ml v 60 ml C. 80 ml v 20 ml D. 20 ml v 80 ml Bi 13. Mt dung dch NaOH nng 2M v mt dung dch NaOH khỏc cú nng 0,5M. cú mt dung dch mi cú nng 1M thỡ cn phi pha ch v th tớch gia 2 dung dch theo t l l A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 3 D. 3 : 1 Bi 14. Hn hp gm NaCl v NaBr. Cho hn hp tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d thỡ to ra kt ta cú khi ng bng khi lng ca AgNO 3 ó tham gia phn ng. Thnh phn % theo khi lng ca NaCl trong hn hp u l A. 25,84% B. 27,84% C. 40,45% D. 27,48% 2. PHNG PHP BO TON KHI LNG Bi 1. Hũa tan hon ton 3 gam hn hp X gm 2 kim loi kim (thuc hai chu kỡ k tip) trong nc thu c V lớt H 2 (ktc) v dung dch D. trung ho dung dch D cn 200 ml dung dch HCl 1M v thu c dung dch D. a. Giỏ tr ca V l: A. 1, 12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48 b. Khi lng mui khan khi cụ cn dung dch D l: A. 5,05 B. 6,73 C. 10,1 D. 7,5 c. Hai kim loi l: A. Li v Na B. Na v K C. K v Cs D. Cs v Rb Bi 2. Cho tan ht 17,6 gam hn hp X gm hai mui cacbonat ca kim loiphõn nhúm IIA, trong dung dch HCl thu c 4,48 lớt khớ (ktc) v dung dch D. a. Lng mui khan khi cụ cn dung dch D l: A. 8,9 gam B. 19,8 gam C. 28,7 gam D. 39,6 gam b. Bit hai kim loi thuc hai chu kỡ k tip nhau. Hai kim loi ú l: A. Be v Mg B. Mg v Ca C. Ca v Sr D. Sr v Ba Bi 3. tỏc dng ht vi 4,64 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , v Fe 2 O 3 , cn 160 ml dung dch HCl 1M, dung dch sau phn ng cho tỏc dng vi dung dch NaOH ly d, lc kt ta v em nung ngoi khụng khớ n khi lng khụng i, thu c a 7 Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học gam cht rn. Giỏ tr ca a l: A. 1,2 gam B. 2,4 gam C. 4,8 gam D. 6,0 gam Bi 4. Trn 5,4 gam Al vi 6,0 gam Fe 2 O 3 ri nung núng thc hin phn ng nhit nhụm. Sau phn ng ta thu c m gam hn hp cht rn. Giỏ tr ca m l: A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam D. 11,40 gam Bi 5. Cho 0,52 gam hn hp 2 kim loi Mg v Fe tan hon ton trong dung dch H 2 SO 4 loóng, d thy cú 0,336 lớt khớ thoỏt ra (ktc). Khi lng hn hp mui sunfat khan thu c l: A. 2 gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam D. 1,96 gam Bi 6. Cho 2,81 gam hn hp A gm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan va trong 300 ml dung dch H 2 SO 4 0,1M. Cụ cn dung dch sau phn ng, khi lng hn hp cỏc mui sunfat khan to ra l: A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,21 gam D. 4,8 gam Bi 7. Thi mt lung khớ CO d qua ng s ng m gam hn hp gm CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung núng thu c 2,5 gam cht rn. Ton b khớ thoỏt ra sc vo nc vụi trong d thy cú 15 gam kt ta trng. Khi lng ca hn hp oxit kim loi ban u l A. 7,4 gam B. 4,9 gam C. 9,8 gam D. 23 gam Bi 8. Chia 1,24 gam hn hp hai kim loi cú húa tr khụng i thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: b oxi húa hon ton thu c 0,78 gam hn hp oxit. - Phn 2: tan hon ton trong dung dch H 2 SO 4 loóng thu c V lớt H 2 (ktc). Cụ cn dung dch thu c m gam mui khan. Bi 9. Hũa tan hon ton 20 gam hn hp Mg v Fe vo dung dch axit HCl d thy cú 11,2 lớt khớ thoỏt ra (ktc) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thỡ khi lng mui khan thu c l: A. 35,5 gam. B. 45,5 gam. C. 55,5 gam D. 65,5 gam Bi 10. Sc ht mt lng khớ clo vo dung dch hn hp NaBr v NaI, un núng thu c 2,34 g NaCl. S mol hn hp NaBr v NaI ó phn ng l: A. 0,1 mol B. 0,15 mo l C. 0,02 mol D. 0,04 mol 3. PHNG PHP S DNG CC GI TR TRUNG BèNH Bi 1. Hn hp X gm hai kim loi A, B nm k tip nhau trong cựng mt phõn nhúm chớnh. Ly 6,2 gam X ho tan hon ton vo nc thu c 2,24 lớt hiro (ktc). A, B l A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Bi 2. Hũa tan 5,94 gam hn hp hai mui clorua ca hai kim loi A v B (cựng thuc nhúm IIA) vo nc c dung dch X. lm kt ta ht ion Cl - trong dung dch X ngi ta cho tỏc dng vi dung dch AgNO 3 thu c 17,22 gam kt ta. Cụng thc húa hc ca hai mui clorua ln lt l A. BeCl 2 , MgCl 2 B. MgCl 2 , CaCl 2 C. CaCl 2 , SrCl 2 D. S rCl 2 , BaCl 2 Bi 3. Ho tan hon ton 4,68 gam hn hp mui cacbonat ca hai kim loi A v B k tip trong nhúm IIA vo dung dch HCl thu c 1,12 lớt CO 2 (ktc). Kim loi A v B l A. Be v Mg B. Mg v C a C. Ca v Sr D. Sr v Ba Bi 4. X v Y l hai nguyờn t halogen 2 chu kỡ liờn tip trong bng tun hon. kt ta ht ion X - , Y - trong dung dch cha 4,4 gam mui natri ca chỳng cn 150 ml dung dch AgNO 3 0,4M. X v Y l A. Flo, clo B. Clo, brom C. Brom, iot D. Khụng xỏc nh c Bi 5. Hn hp X gm hai kim loi A, B nm k tip nhau trong nhúm IA. Ly 7,2 gam X ho tan hon ton vo nc thu c 4,48 lớt hiro ( ktc). A, B l A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs 4 . PHNG PHP TNG GIM KHI LNG Bi 1. Hũa tan 14 gam hn hp 2 mui MCO 3 v N 2 (CO 3 ) 3 bng dung dch HCl d, thu c dung dch A v 0,672 lớt khớ (ktc). Cụ cn dung dch A thỡ thu c m gam mui khan. m cú giỏ tr l A. 16,33 gam B. 14,33 gam C. 9,265 gam D. 12,65 gam Bi 2. Nhỳng 1 thanh nhụm nng 45 gam vo 400 ml dung dch CuSO 4 0,5M. Sau mt thi gian ly thanh nhụm ra cõn nng 46,38 gam. Khi lng Cu thoỏt ra l : A. 0,64 gam B. 1,28 gam C. 1,92 gam D. 2,56 gam Bi 4. Mt bỡnh cu dung tớch 448 ml c np y oxi ri cõn. Phúng in ozon hoỏ, sau ú np thờm cho y oxi ri cõn. Khi lng trong hai trng hp chờnh lch nhau 0,03 gam. Bit cỏc th tớch np u ktc. Thnh phn % v th tớch ca ozon trong hn hp sau phn ng l: A. 9,375 % B. 10,375 % C. 8,375 % D. 11,375 % Bi 5. Ho tan hon ton 4 gam hn hp MCO 3 v M'CO 3 vo dung dch HCl thy thoỏt ra V lớt khớ (ktc). Dung dch thu c em cụ cn thu c 5,1 gam mui khan. Giỏ tr ca V l: A. 2,24 lớt B. 0,112 lớt C. 5,6 lớt D. 0,224 lớt Bi 6. Cho 1,26 gam mt kim loi tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng to ra 3,42 gam mui sunfat. Kim loi ú l A. Mg B. Fe C. Ca D. Al Bi 7. Hũa tan hon ton 12 gam hn hp hai kim loi X v Y bng dung dch HCl thu c 12,71 gam mui khan. Th tớch khớ H 2 thu c (ktc) l : A. 0,224 lớ t B. 2,24 lớt C. 4,48 lớt D. 0,448 lớt Bi 8. Cho ho tan hon ton a gam Fe 3 O 4 trong dung dch HCl, thu c dung dch D, cho D tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta ngoi khụng khớ n khi lng khụng i na, thy khi lng kt ta tng lờn 3,4 gam. em nung kt ta n khi lng khụng i c b gam cht rn. Giỏ tr ca a, b ln lt l: A. 46,4 v 48 gam B. 48,4 v 46 gam C. 64,4 v 76,2 gam D. 76,2 v 64,4 gam Bi 9. Cho 8 gam hn hp A gm Mg v Fe tỏc dng ht vi 200 ml dung dch CuSO 4 n khi phn ng kt thỳc, thu c 12,4 gam cht rn B v dung dch D. Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc v nung kt ta ngoi khụng khớ n khi lng khụng i thu c 8 gam hn hp gm 2 oxit. 8 Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học a. Khi lng Mg v Fe trong A ln lt l: A. 4,8 v 3,2 gam B. 3,6 v 4,4 gam C. 2,4 v 5,6 gam D. 1,2 v 6,8 gam b. Nng mol ca dung dch CuSO 4 l: A. 0,25 M B. 0,75 M C. 0,5 M D. 0,125 M c. Th tớch NO thoỏt ra khi ho tan B trong dung dch HNO 3 d l: A. 1,12 lớt B. 3,36 lớt C. 4,48 lớt D. 6,72 lớt Bi 10. Cho 2,81 gam hn hp gm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan va trong 300 ml dung dch H 2 SO 4 0,1M thỡ khi lng hn hp cỏc mui sunfat khan to ra l: A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,21 gam D. 4,86 gam 9 . Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học PHN I MT S VN L THUYT C BN CHNG 1. CC CễNG THC QUAN TRNG. cõn bng. a. Tc phn ng (v): - Xột phn ng: aA + bB aA + bB 1 Kinh nghiệm giải bài toán Hóa học v = tn C tn C tta CC tta CC = = = ')(')(