TRNG THCS V ễNG Tun:. . . . Tit:. . . . Bi 29. AXIT CACBONIC V MUI CACBONAT A.Mc tiờu bi hc 1.Kin thc HS bit c: Axit cacbonic l mt axit yu, khụng bn. Mui cacbonat cú nhng tớnh cht ca mui nh : tỏc dng vi axit, vi dung dch mui, vi dung dch kim. Mui cacbonat d b phõn hu nhit cao gii phúng khớ cacbonic. Mui cacbonat cú nhng ng dng trong sn xut, i sng. 2.K nng Bit tin hnh thớ nghim chng minh tớnh cht hoỏ hc ca mui cacbonat. Tỏc dng vi axit, vi dung dch mui, vi dung dch kim. Bit quan sỏt hin tng, gii thớch v rỳt ra kt lun v tớnh cht d b nhit phõn hy ca mui cacbonat. B. Chun b dựng dy hc - Dng c: ng nghim, giỏ g, kp g, khai nha, nỳt cao su cú l, ng dn khớ - Hoỏ cht: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, K 2 CO 3 , Ca(OH) 2, CaCl 2 . C. T chc dy hc TG Hot ng GV Hot ng HS 5 Hot ng 1: GV sa bi thi Hot ng 2: GV gii thiu bi mi 5 4 GV:cho HS tỡm hiu tr li ? Trong thiờn nhiờn H 2 CO 3 cú õu. ? H 2 CO 3 cú nhng tớnh cht vt lớ gỡ no. Chiu ni dung lờn GV: cho Hs phỏt biu tớnh cht hoỏ hc H 2 CO 3 Chiu ni dung lờn Gi cỏc nhúm khỏc nhn xột b sung(nu cú) I. AXIT CACBONIC (H 2 CO 3 ) 1. Trng thỏi thiờn nhiờn v tớnh cht vt lớ Hs: c SGK tỡm hiu phỏt biu. - cú trong nc t nhiờn, nc ma trong khớ quyn tn ti dng phõn t CO 2 - H 2 CO 3 khi b un núng, khớ CO 2 bay ra khi dung dch. 2. Tớnh cht hoỏ hc Hs: c SGK v phỏt biu Hs khỏc nhn xột b sung - H 2 CO 3 l mt axit yu:Dung dch H 2 CO 3 lm qu mu tớm chuyn thnh nht. - H 2 CO 3 l mt axit khụng bn: H 2 CO 3 to thnh trong phn ng phõn hy thnh CO 2 v H 2 O. Hot ng 3: Tỡm hiu cỏc loi mui cacbonat. 3 ? Cú nhng loi mui II.MUI CACBONAT 1. Phõn loi Hoaự Hoùc 9 - 1 - GV:Tran Thanh Hoaứi TRƯỜNG THCS VỊ ĐƠNG 3’ cacbonat nào Chiếu nội dung lên Tìm hiểu tính tan. ?Tính tan của muối cacbonat và hiđrocacbonat như thế nào. Chiếu nội dung lên HS: Thảo luận 3 phút trả lời Nhóm khác nhận xét - Có 2 loại : +Muối cacbonat trung hồ(muối cacbonat) CaCO 3 ,Na 2 CO 3 , MgCO 3 . +Muối cacbonat axit ( hiđrocacbonat): có ngun tố H trong phần gốc axit như: Ca(HCO 3 ) 2 ,NaHCO 3 , KHCO 3 … 2. Tính chất a. Tính tan Hs: tìm hiểu trả lời -Muối cacbonat khơng tan trong nước (trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 … -Muối hiđrocacbonat tan trong nước. Hoạt động 4. Tìm hiểu phản ứng muối cacbonat 14’ GV: cho HS làm thí nghiệm, rút ra tính chất hố học muối, nêu hiện tượng nhận xét. ? Qua thí nghiệm ta rút ra được điều gì. GV: chiếu nội dung lên ? Qua thí nghiệm có kết luận gì ?Phản ứng với dung dịch bazơ cần chú ý gì. Gv: chiếu nội dung lên b. Tính chất hố học Hs : chia nhóm tiến hành các thí nghiệm sau đó tưng nhóm đại diện trình bày hiện tượng quan sát được, giải thích viết PTHH. Hs nhóm khác nhận xét bổ sung. •Tác dụng với axit Thí nghiệm: H3.14 Hiện tượng có bọt khí thốt ra. Nhận xét: do có phản ứng hố học sau NaHCO 3(dd)+ HCl (dd) →NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) Na 2 CO 3(dd) +2HCl (dd) →NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) Hs: trả lời “Muối cacbonát tác dụng với dung dịch axit mạnh hơn axit ccabonic tạo thành muối mới và giải phóng CO 2 ” • Tác dụng với dung dịch bazơ Thí nghiệm: H3.15 Hiện tượng: vẫn đục xuất hiện Nhận xét : có phản ứng sau K 2 CO 3(dd) +Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) +2KOH (dd) (trắng) Hs: trả lời “Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat khơng tan và bazơ mới” Hs: tìm hiểu trả lời *Chú ý: muối hiđrocacbonat phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối trung hồ và nước. NaHCO 3(dd) +NaOH (dd) →Na 2 CO 3(dd) + H 2 O (l) • Tác dụng với dung dịch muối Hoá Học 9 - 2 - GV:Trần Thanh Hoài TRNG THCS V ễNG GV: cho HS tỡm hiu phn ng phõn hy mui cacbonat v tr li vit PTHH minh ho GV: Biu din thớ nghim Thớ nghim: SGK Hin tng: Cú kt ta trng xut hin Nhn xột : cú phn ng sau Na 2 CO 3(dd) +CaCl 2(dd) CaCO 3(r) +2NaCl (dd) Dung dch muii cacbonat cú th mt s dung dch mui khỏc to thnh hai mui mi. Mui cacbonat b nhit phõn hy: Hs: tỡm hiu bi tr li, vit PTHH Mui cacbonat b nhit phõn hy sinh ra khớ cacbonic. CaCO 3(r) o t CaO (r) + CO 2(k) Hs: quan sỏt nờu hin tng vit PTHH 2NaHCO 3(r) o t Na 2 CO 3(r) + H 2 O (h) + CO 2(k) Hot ng 5: tỡm hiu s bin i cacbon trong t nhiờn. 4 GV: treo tranh H 3.17 Cho Hs quan sỏt tr li ? Cacbon trong t nhiờn cú s bin i nh th no,v xy ra do õu. III. CHU TRèNH CACBON TRONG T NHIấN Hs: tho lun tr li3 phỳt Hs nhúm khỏc nhn xột b sung Cú s chuyn hoỏ cacbon t dng ny sang dng khỏc.S chuyn hoỏ thng xuyờn, liờn tc v to thnh chu trỡnh khộp kớn.(H 3.17) 8 Hot ng 6 : Luyn tp - cng c HS lm bi tp 1, 2, 3 Hs: tng nhúm tho lun lm lờn bng sa theo Gv: gi ý nhúm mi nhúm 1 bi. Lm bi tp 4: cú 4PTHHxy ra. Bi 5: tỡm s mol H 2 SO 4 vit PTHH suy ra sú mol CO 2 tớnh th tớch CO 2 . Xem bi 30. -------------------------------- Hoaự Hoùc 9 - 3 - GV:Tran Thanh Hoaứi TRNG THCS V ễNG Tun:. . . . Tit:. . . . Bi 30. SILIC. CễNG NGHIP SILICAT A. Mc tiờu bi hc 1.Kin thc Hs bit c: Silic l phi kim hot ng hoỏ hc yu. Silic l cht bỏn dn. Silic ioxit l cht cú nhiu trong thiờn nhiờn di dng t sột, cao lanh, thch anhSilic ioxit l oxit axit. T cỏc vt liu chớnh l t sột, cỏt kt hp vi cỏc vt liờu khỏc v vi k thut khỏc nhau, cụng nghip silicat ó sn xut ra nhiu sn phmcú nhiu ng dng: nh gm, s, xi mng, thy tinh . 2. K nng c thu thp nhng thụng tin v siclic, silic ioxit v cụng nghip silicat. Bit s dng kin thc thc t xõy dng kin thc mi. Bit mụ t quỏ trỡnh sn xut t s lũ quay sn xut clanhke. B. Chun B Dựng Dy Hc GV: Hs: Chun b tranh, nh, mu vt v: é gm, s, thy tinh, xi mng. éMu vt: t sột, cỏt trng( nu cú). C. T Chc Dy Hc TG Hot ng GV Hot ng HS Hot ng 1: Kim tra bi c 5 ? Vit CTHH ca axit cacbonic, mui cacbonat ó hc v cho bit cú my loi mui cacbonat. Tớnh tan mui cabonat nh th no. Gi HS; Gv: nhn xột cho im ? Vit cỏc PTHH minh ho tớnh cht hoỏ hc mui cacbonat. Gi Hs ; GV: nhn xột cho im. Hs: lờn bng vit , Hs khỏc nhn xột. H 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , MgCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , KHCO 3, 2 loi; Mui cacbonat trung tớnh khụng tan tr Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 . Mui hirocacbonat tan. Hs: lờn bng vit; Hs: nhn xột NaHCO 3 +HClNaCl (dd) +H 2 O (l) + CO 2(k) Na 2 CO 3 +2HCl (dd) NaCl (dd) +H 2 O (l) +CO 2(k) K 2 CO 3(dd) +Ca(OH) 2(dd) CaCO 3(r) + 2KOH (dd) (trng) NaHCO 3 +NaOHNa 2 CO 3(dd) +H 2 O (l) Na 2 CO 3 +CaCl 2 CaCO 3(r) + 2NaCl (dd) (trng) CaCO 3(r) o t CaO (r) + CO 2(k) 2NaHCO 3 o t Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h) +CO 2(k) Hoaự Hoùc 9 - 4 - GV:Tran Thanh Hoaứi TRNG THCS V ễNG Hot ng 2:gii thiu bi mi v tỡm hiu Silic. 6 Gv: cho Hs c v tho lun 2 phỳt : tỡm hiu trang thỏi thiờn nhiờn, dng tn ti. Phỏt phiu cõu hi Gv : sa ; chiu ni dung lờn bng Gv: phỏt phiu cõu hi : silic cú nhng tớnh cht vt lớ, hoỏ hc no vit PTHH minh ho( 3 phỳt) I. Silic 1. Trng thỏi thiờn nhiờn Hs: tho lun tr li theo i din nhúm Hs: nhúm khỏc nhn xột. Ph bin th 2 sau oxi. Chim ẳ khi lng v trỏi t.Ch tn ti dng hp cht: cỏt trng, t sột (cao lanh). 2. Tớnh cht Hs: tho lun tỡm ra tớnh cht vt lớ, hoỏ hc, vit PTHH cho tớnh cht hoỏ hc silic. Hs : i din tr li, Hs nhúm khỏc nhn xột b sung. é Silic l cht rn, mu xỏm, khú núng chy, cú v sỏng ca kim loi, dn in kộm. Tinh th siclic l cht bỏn dn. é Silic hot ng hoỏ hc yu é nhit cao, silic phn ng vi oxi to thnh silic ioxit. Si (r) + O 2 (k) o t SiO 2 (r) Silic dựng trong k thut in t,ch to pin mt tri Hot ng 3: Tỡm hiu tớnh cht hoỏ hc SiO 2 4 ? SiO 2 cú th phn ng vi nhng cht hoỏ hc no Gv: nhn xột, chiu ni dung lờn Cho cỏc nhúm khỏc nhn xột b sung. II. SILIC IOXIT (SiO 2 ) Hs: tỡm hiu trli v vit PTHH Silic ioxit l oxit axit, tỏc dng vi kim v oxit baz to tnh mui silicat. SiO 2(r) +2NaOH o t Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h) Natri silicat SiO 2(r) + CaO (r) o t CaSiO 3 (r) Canxi silicat SiO 2 khụng phn ng vi nc. Hot ng 4: Tỡm hiu cụng nghip silicat 2 ? Cụng nghip silicat III. S LC V CễNG NGHIP Hoaự Hoùc 9 - 5 - GV:Tran Thanh Hoaứi TRNG THCS V ễNG gm cú nhng ngnh no. SILICAT Hs: TL Hot ng 5:Tỡm hiu Sn xut gm, s 6 (6phỳt) Gv: cho HS tho lun tỡm nguyờn liu, cỏch tin hnh sn xut gm 1. Sn xut gm, s Hs: TL Gch ngúi, gch chu la v snh, s. Hs: Tho lun tr li.Hs khỏc nhn xột b sung. a. Nguyờn liu chớnh: t sột, thch anh, fenpat. b. Cỏc cụng on chớnh é Nho t sột, thch anh v fenpat vi ncthnh khi do ri to hỡnh, sy khụ. é Nung cỏc vt trong lũ nhit cao thớch hp. c. C s sn xut S Bỏt Trng( H Ni), cụng ti s Hi Dng, ng Nai, Sụng Bộ Hot ng 6:Tỡm hiu v sn xut xi mng 7 Gv: cho Hs tỡm hiu tr li cõu hi theo bng ph mu sau tranh H3.20 Xi mng Tớnh cht Thnh phn Nguyờn liu Cỏc cụng on C s sn xut Gv: sa v chiu ni dung lờn bng 2. Sn xut xi mng Hs: tho lun nhúm tỡm hiu in vo bng Nhúm khỏc nhn xột b sung. Xi mng l nguyờn liờu kt dớnh. Thnh phn l canxilicat v canxi aluminat. a. Nguyờn liu chớnh : t sột, ỏ vụi cỏt b. Cỏc cụng on chớnh : Nghin nh hn hp ỏ vụi v t sột trn vi cỏt v nc thnh dng bựn. - Nung hn hp trong lũ quay (H3.20) hoc lũ ng 1400 1500 o C thu c clanhke rn. - Nghin ngui clanhke v ph gia thnh bt min, ú l xi mng. c.C s sn xut xi mng nc ta : Hi Dng, Thanh Hoỏ, Hi Phũn, H Nam, Ngh An, H Tiờn Hot ng 7:Tỡm hiu sn xut thy tinh. Hoaự Hoùc 9 - 6 - GV:Tran Thanh Hoaứi TRNG THCS V ễNG 7 Gv: phỏt phiu hc tp cho Hs theo mu bng. Tranh H3.21 Thu tinh Thnh phn Nguyờn liu Cỏc cụng on PTHH C s sn xut GV: nhn xột v chiu ni dung lờn 3. Sn xut thy tinh : Thnh phn chớnh ca thy tinh thng gm: Na 2 SiO 3 , CaSiO 3. a. Nguyờn liu chớnh : Cỏt thch anh, ỏ vụi v sụa ( Na 2 CO 3 ) b. Cỏc cụng on chớnh Trn hn hp theo t l thớch hp. Nung hn hp trong lũ nung 900 o C thnh dng nhóo. Lm ngui , ộp thi thy tinh do thnh cỏc vt. CaCO 3 (r) o t CaO (r) + CO 2(k) CaO (r) + SiO 2 (r) o t CaSiO 3(r) Na 2 CO 3(dd) +SiO 3(r) o t Na 2 SiO 3(r) + CO 2(k) c. Cỏc c s sn xut chớnh Hi Phũng, H Ni, Bc Ninh, Nng, Thnh Ph H Chớ Minh 8 Hot ng 8 : Luyn tp - cng c Tr li cõu hi 1, 2, 3, 4 Hc bi xem trc bi 31 -------------------------------- Hoaự Hoùc 9 - 7 - GV:Tran Thanh Hoaứi TRƯỜNG THCS VỊ ĐƠNG Tuần:. . . . Tiết:. . . . Bài 31. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức Hs biết : Ngun tắc sắp xếp các ngun tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ngun tử. Cấu tạo bảng tuần hồn mới ở lớp 9 gồm ơ ngun tố, chu kì, nhóm. Quy luật biến đổi tính chất trong chu kì nhóm. Ap dụmg với chu kì 2, 3, nhóm I, VII. Dựa vào vị trí của ngun tố (20 ngun tố đầu) suy ra cấu tạo ngun tử, tính chất cơ bản của ngun tố và ngược lại. 2. Kĩ năng Hs biết: Dự đốn tính chất cơ bản của ngun tó khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hồn. Biết cấu tạo ngun tử của ngun tố suy ra vị trí và tính chất của nó. B. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Ð Bảng tuần hồn lớp 9 Ð Ơ ngun tố phóng to Ð Chu kì 2, 3 phóng to Ð Nhóm I, nhóm VII phóng to Ð Sơ đồ cấu tạo ngun tử của một ngun tố C. Tổ chức dạy học TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 7' ? Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học của Si, SiO 2 . Gv: nhận xét cho điểm ? Viết PTHH sản xuất thuỷ tinh Hs: lên bảng Hs khác nhận xét bổ sung Hs: lên bảng Hs nhận xét bổ sung Hoạt động 2: Giới thiệu bài 31 Tìm hiểu ngun tắc sắp xếp các ngun tố trong bảng tuần hồn 3 / Gv: cho Hs đọc thơng tin ?Hãy cho biết nhà khoa học nào đã sắp xếp nên bảng tuần hồn, cách sắp xếp như thế nào Hs: đọc và trả lời Hs khác bổ sung Ð Năm 1869 Nhà bác học Nga Đ. I Men – đê – lê – ép (1834 – 1907)đã sắp xếp 60 ngun tố trong bảng tuần hồn theo chiều tăng dần của ngun tử khối. Ð Đến nay bảng tuần hồn có hơn một trăm ngun tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ngun tử. Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hồn Hoá Học 9 - 8 - GV:Trần Thanh Hoài TRƯỜNG THCS VỊ ĐƠNG 24 / Gv Treo tranh phóng to H3.22 Bảng tuần hồn Gv: Phát bảng phụ Mg KHHH Số hiệu ngun tử Tên ngun tố NTK Ơ Điên tích hạt nhân Số electron Cho Hs thảo luận làm vàtìm ơ ngun tố cho biết gì.(4 / ) ? Chu kì là gì ? có bao nhiêu chu kì. Được quy định ra sao ? Quan sát bảng tuần hồn tìm hiểu điền vào các chỗ trống sau GV: phát bảng phụ, treo tranh sơ đồ H, O, Na. Chu kì 1 Chu kì 2 Chu kì 3 Số NTố ĐTử ngồi cùng Số lớp e Số NTố Gv:phát phiếu học tập cho Hs GV: treo tranh sơ đồ Li, Clo e ngồi cùng Loại ngun tố Nhóm I Nhóm VII STT nhóm ? Như thế nào mới gọi là một nhóm 1.Ơ ngun tố Hs: thảo luận trả lời Hs nhóm khác nhận xét bổ sung Ð Cho biết: Số hiệu ngun tử, kí hiệu hố học, tên ngun tố,NTK của ngun tố đó. Ð Số hiệu ngun tử có số trị bằng só đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong ngun tử. Trùng với số thứ tự của ngun tố trong bảng tuần hồn. Số hiệu ngun tử KHHH Tên ngun tố NTK Mg : ở ơ 12, điện tích hạt nhân: 12+; số electron. 2. Chu kì Hs: đọc thơng tin trả lời. − Chu kì là dảy ngun tố mà ngun tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự chu kì bằng só lớp electron. Có 7 chu kì, chu kì1,2,3là chu kì nhỏ, các chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn. Hs: thảo luận 3 phút Hs :đại diện nhóm trả lời +Chu kì 1 : 2 ngun tố : H, He, 1 lớp e, điện tích hạt nhân tăng H(1+)→ He( 2+) + Chu kì 2: 8 ngun tố Li → Ne, 2 lớp e, ĐTHN tăngLi (3+)→ Ne (10+) + Chu kì 3: 8 ngun tố Na → Ar, 3 lớp e, ĐTHN Na (11+)→ Ar (18+) 3. Nhóm Hs: thảo luận điền vào bảng phụ Đại diện lên bảng Nhóm khác bổ sung Hs: trả lời ; Hs khác nhận xét bổ sung − Nhóm gồm các ngun tố mà các ngun tử của chúng có số electron ngồi cùng bằng nhau do đó có tính chất tương Hoá Học 9 - 9 - GV:Trần Thanh Hoài 12 Mg Magie 24 TRNG THCS V ễNG t nhau c xp thnh mt ct theo chiu tngca in tớch ht nhõn nguyờn t. * S th t nhúm bng vi s electron lp ngoi cựng ca nguyờn t. Thớ d é Nhúm I: kim loi mnh, cú 1e ngoi cựng é in tớch ht nhõn tng t Li (3+) Fr (87+) é Nhúm VII: phi kim mnh, cú 7e ngoi cựng é in tớch ht nhõn tng t F (9+) At (85+) Hot ng 4 : Lm bi tp 3, 4 8 / Gv: chiu bi tp lờn bng Gi ý lm bi tp Gi i din nhúm lờn sa Hs: tho lun nhúm gii bi tp é Nhúm 1,2,3 lm bi tp 3 é Nhúm 4,5,6 lm bi tp 4 é Nhúm khỏc nhn xột 3. 2K (r) + 2H 2 O (l) 2KOH (dd) + H 2(k) 4K (r) + O 2(k) 2K 2 O (r) 2K (r) + Cl 2(k) o t 2KCl (r) 4. Br 2 (k) + Na (r) o t 2NaBr (r) Br 2 (k) + Cl 2(k) o t 2HCl (k) 3 Hot ng 5: chun b bi sau Xem phn III, IV -------------------------------- Hoaự Hoùc 9 - 10 - GV:Tran Thanh Hoaứi [...]... còn Gv: treo sơ đồ 2 khuyết 0 0 0 Nước clo (4 ) + Hiđro clorua + + Clo (2 ) + (1 ) (3 ) Nước Gia - ven Muối clorua Gv: cho Hs làm bài tập 2 theo sơ đồ HCl NaCl Cl2 HClO Hs: thảo luận làm bài 5 phút Đại diện nhóm lên sửa và nhận xét bổ sung Cl2(k) + H2(k) t → 2HCl(k) t Cl2(k)+H2O(l)  HCl(dd)+HClO(dd) → Cl2(k) + 2NaOH(dd) → →NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) Cl2(k) + 2Na(r) t → 2NaCl(r) 0 0 NaClO Gv: nhận... VỊ ĐƠNG Nhóm khác nhận xét bổ sung 1 C(r) + CO2(k) t → 2CO(k) t 2 C(r) + O2(k)  → CO2(k) 3 2CO(k)+ O2(k) t → 2CO2(k) t 4 C(r) + CO2(k)  → 2CO(k) 5 CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r) 6.CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)+H2O(l) 6 Na2CO3(dd) + 2HCl(dd)→ → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) 7 CaCO3(r) t → CO2(k) + CaO(r) Là chất khử 3 Bảng tuần hồn các ngun tố hố học a Cấu tạo bảng tuần hồn Hs: TL; Hs khác nhận xét... = (5 6.2 + 16.3).n ⇒ n =1 CTHH là Fe2O3 b.Số mol CO2: 0,6 mol CO2(k)+Ca(OH)2(dd)→CaCO3(r)+H2O(l) 0,6mol 0,6mol − Khối lượng CaCO3 0,6 100 = 60(g) 6 Số mol MnO2 : 69, 6 = 0, 8( mol ) 87 PTHH MnO2(r) + 4HCl(dd) t MnCl2(dd) + Cl2(k) + H2O(l) → 0,8mol 0,8mol Số mol NaOH: 0,5 4 = 2(mol) 0 nCl2 n NaOH = 0,8 8 1 = = (1 ) 2 20 2,5 PTHH: Hoá Học 9 - 19 - GV: Trần Thanh Hoài TRƯỜNG THCS VỊ ĐƠNG Cl2(k + 2NaOH(dd)... vào GV: Treo bảng phụ câm cho Hs điền vào Hợp chất khí + (1 ) PHI KIM (2 ) Sơ đồ 1 Hoá Học 9 + (3 ) Oxit axit + Muối - 16 - GV: Trần Thanh Hoài TRƯỜNG THCS VỊ ĐƠNG Gv: cho Hs làm bài tập 1 GV: sắp thành sơ đồ chuyển hóa SO2 Hs: thảo luận làm 5 phút Hs: đại diện nhóm làm S(r) + O2(k) t → SO2(k) S(r) + H2(k) t → H2S(k) S H2S S(r) + Fe(r) t → FeS(r) 2 Tính chất hố học của một số phi FeS kim cụ thể Gv: ... Gv: treo sơ đồ câm lên cho Hs: tìm hiểu lên bảng điền Hs tìm hiểu điền vào Hs khác nhận xét Sơ đồ 3 + (5 ) C CO2 CaCO3 (2 ) + (7 ) (1 ) + + (3 ) + CO2 (4 ) (6 ) + Na2CO3 + (8 ) CO Gv: cho Hs làm bài tập 3 Theo sơ đồ 3 Hoá Học 9 Hs: thảo luận nhóm làm trong 5 phút đại diện lên sửa - 17 - GV: Trần Thanh Hoài TRƯỜNG THCS VỊ ĐƠNG Nhóm khác nhận xét bổ sung 1 C(r) + CO2(k) t → 2CO(k) t 2 C(r) + O2(k)  → CO2(k)... bị bài sau Gv: Hướng dẫn Hs làm Hs: nghe hướng dẫn bài tập 1, 2, 3, 4 Hs: Thảo luận làm 5 phút đại diện lên sửa Hs nhóm khác nhận xét bổ sung GV: cho Hs làm bài tại 1 a lớp CH4(k) + 2O2(k) t → CO2(k) + 2H2O(h) As bài 1, 2, 4 phân cơng mỗi → CH4(k) + Cl2(k)  CH3Cl (k) + HCl (k) As nhóm làm một bài.Nhóm 1, 2 → H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) làm bài 1 nhóm 3, 4 làm bài 2H2(k) + O2(k) t → 2H2O(h) 4 Nhóm... 4 Nhóm 5, 6 làm bài 4 b Gv: ghi hoặc chiếu bài tập 0 9/ 0 0 Hoá Học 9 - 32 - GV: Trần Thanh Hoài TRƯỜNG THCS VỊ ĐƠNG lên bảng (CH4 , 2O2 ) (2 H2 ,O2 ) 2 a, b, c sai ; d đúng 4 Dẫn hỗn hợp qua nước vơi trong dư CO 2 bị giữ lại thu được CH4 PTHH CO2(k) +Ca(OH)2(dd) CaCO2(r) + H2O(l) b Đốt hỗn hợp CH4 cháy ta thu được CO2 Gv: nhận xét cho điểm PTHH CH4(k)+2O2(k) t → CO2(k)+2H2O(h) Hướng dẫn làm bài tập... CH4(k)+2O2(k) t → CO2(k) + 2H2O(h) 0,56mol 1mol 0,5mol Thể tích O2: 1x 22,4 = 22,4(l) Thể tích CO2 : 0,5x 22,4 = 11,2(l) 0 GV: cho điểm ? Viết cơng thức cấu tạo và PTHH minh hoạ tính chất hố học metan H Hs: lên bảng viết; Hs khác nhận xét + CTCT: H C H H +CH4(k) + 2O2(k) t → CO2(k) + 2H2O(h) As Gv: nhận xét cho điểm → + CH4(k)+Cl2(k)  CH3Cl(k)+HCl (k) Hoạt động 2: Tìm hiểu etilen:tính chất vật lí Gv: ... Cl2(k + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Từ 1 và PTHH NaOH dư Số mol NaOH dư 2 -1,6 = 0,4 (mol) Nồng độ dung dịch sau phản ứng CM ( NaOH ) = 3’ 0, 4 = 0, 8( M ) 0,5 0,8 = 1, 6( M ) 0,5 0,8 C M ( NaClO ) = = 1, 6( M ) 0,5 C M ( NaCl ) = ; Hoạt động 3: Chuẩn bị bài sau Xem trước bài 33 chuẩn bị thực hành  Hoá Học 9 - 20 - GV: Trần Thanh Hoài TRƯỜNG... – mH Hoá Học 9 - 28 - GV: Trần Thanh Hoài TRƯỜNG THCS VỊ ĐƠNG Cơng thức dạng CxHy ⇒ x : y = mc m H : = MC MH ⇒ Cơng thức ngun ( C XHy)n MA= 30 =(1 2.x + 1.y)n ⇒ n = CTHH … Hoặc tính số mol H2O PTHH 4CxHy + (4 x + y)O2 (k) t → 4xCO2 (k) + 2yH2O(h) (3 : 30)mol (5 ,4:18)mol 4: 2y = 0,1: 0,3 ⇒ y = 6 ; MA = 30 = 12x + y ⇒ x = 2 CTHH: Xem trước bài 36 ⇒ 0  Hoá Học 9 - 29 - GV: Trần Thanh . 2K (r) + 2H 2 O (l) 2KOH (dd) + H 2(k) 4K (r) + O 2(k) 2K 2 O (r) 2K (r) + Cl 2(k) o t 2KCl (r) 4. Br 2 (k) + Na (r) o t 2NaBr (r) Br 2 (k) + Cl 2(k). Cl 2(k) + H 2(k) 0 t 2HCl (k) Cl 2(k) +H 2 O (l) 0 t HCl (dd) +HClO (dd) Cl 2(k) + 2NaOH (dd) NaCl (dd) + NaClO (dd) + H 2 O (l) Cl 2(k) + 2Na (r)