ĐỀ KIỂM TRA 15’ – HÓA 10 TỰ NHIÊN – LẦN I – NĂM HỌC 2008 – 2009 Đề 1: Câu 1 (2điểm): Cho các nguyên tử có Z lần lượt là: 10, 15, 20, 23. Viết cấu hình electron và cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Câu 2 (4điểm): Viết kí hiệu nguyên tử trong các trường hợp sau: a. Nguyên tử oxi có số electron là 8 và số nơtron gấp 1,25 lần số proton. b. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử là 18 hạt. Câu 3 (4điểm): Một nguyên tố X có hai đồng vị với tỷ lệ số nguyên tử là 3 2 . Hạt nhân nguyên tử đồng vị thứ nhất có số nơtron ít hơn số nơtron của đồng vị thứ hai là 2 hạt. Hãy xác định số khối của hai đồng vị trên biết nguyên tử khối trung bình của X là 69,8. Đề 2: Câu 1 (2điểm): Cho các nguyên tử có Z lần lượt là: 18, 7, 13, 25. Viết cấu hình electron và cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Câu 2 (4điểm): Viết kí hiệu nguyên tử trong các trường hợp sau: a. Nguyên tử kali có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. b. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử là 6 hạt. Câu 3 (4điểm): Neon có số hiệu nguyên tử là 10. Trong tự nhiên neon có hai đồng vị bền, trong đó đồng vị thứ nhất ít hơn đồng vị thứ hai 2 nơtron. Trong hạt nhân đồng vị thứ hai, số nơtron gấp 1,2 lần số proton. Nguyên tử khối trung bình của neon là 20,18. Hãy xác thành phần % mỗi đồng vị.