Đang tải... (xem toàn văn)
Sở GDĐT Long An Trường THPT An Ninh KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II Năm học: 20122013 Môn thi: HÓA HỌCLớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 1792 Họ, tên thí sinh: .................................................. Số báo danh: ....................................................... I. Phần chung cho tất cả các thí sinh: (8,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Từ những chất khí sau : Hydro sunfua, lưu huỳnh đioxit, oxi. Hãy trình bày hai phương pháp điều chế chất rắn là lưu huỳnh, viết phương trình hoá học (có ghi điều kiện phản ứng). Phân tích rõ vai trò của các chất tham gia phản ứng? Câu 2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt sau : NaOH, HCl , H2SO4, NaBr, NaF. Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (nếu có) ? Câu 3: (3,0 điểm) Thực hiện các phản ứng theo dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): Câu 4: (1,0 điểm) Dẫn H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có vẫn đục màu vàng. Hãy giải thích hiện tượng quan sát được và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng? Câu 5: (1,0 điểm) Cho cân bằng sau trong một bình kín: (màu nâu đỏ) (không màu) Khi giảm nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? giải thích? II. Phần riêng: (2,0 điểm) Thí sinh chỉ được chọn một trong hai phần. A. Chương trình cơ bản: Câu 6A: (2,0 điểm) a) Hoà tan hoàn toàn 20,9 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, dư sau phản ứng thu được 10,08 lít khí (ở đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? b) Cũng với lượng hỗn hợp A trên hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu được khí SO2 duy nhất, hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên bằng 200,0 ml dung dịch NaOH 2,0 M. Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng? (coi như thể tích không đổi)? B. Chương trình nâng cao: Câu 6B: (2,0 điểm) Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40,0 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng , thu được khí SO2 duy nhất. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dung dịch brôm dư được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 8,155 gam kết tủa. a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 lúc đầu, biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ bằng 25 % lượng H2SO4 trong dung dịch ? (Biết: H=1, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35,5, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137) HẾT Giám thị không giải thích gì thêm Nguyễn Phát Tài 01697993983 or 01267432900 THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Môn: Hóa học. Thời gian: 45 phút Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: Câu 2: Viết phương trình: a. Chứng minh SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. b. O3 oxi hóa KI; Ag. c. H2SO4 đặc oxi hóa S, Fe(OH)2 (sản phẩm khử là SO2) d. H2S có tính axit và tính khử. Câu 3: Nhận biết 4 dung dịch sau: HCl, K2SO4, KCl và KNO3. Viết phương trình phản ứng. Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). a. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng dung dịch axit 80% đã dùng. c. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào 250 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? HẾT THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Môn: Hóa học. Thời gian: 45 phút Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: Câu 2: Viết phương trình: a. Chứng minh SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. b. O3 oxi hóa KI; Ag. c. H2SO4 đặc oxi hóa S, Fe(OH)2 (sản phẩm khử là SO2) d. H2S có tính axit và tính khử. Câu 3: Nhận biết 4 dung dịch sau: HCl, K2SO4, KCl và KNO3. Viết phương trình phản ứng. Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). a. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng dung dịch axit 80% đã dùng. c. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào 250 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? HẾT
Sở GD&ĐT Long An Trường THPT An Ninh KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC-Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 1792 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I Phần chung cho tất thí sinh: (8,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Từ chất khí sau : Hydro sunfua, lưu huỳnh đioxit, oxi Hãy trình bày hai phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương trình hoá học (có ghi điều kiện phản ứng) Phân tích rõ vai trò chất tham gia phản ứng? Câu 2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt sau : NaOH, HCl , H2SO4, NaBr, NaF Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) ? Câu 3: (3,0 điểm) Thực phản ứng theo dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, có): (3) (2) (1) (4) (5) (6) SO2 ¬ H SO4 ¬ Cl2 ¬ Kaliclorat → O2 → I → HCl Câu 4: (1,0 điểm) Dẫn H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4, nhận thấy màu tím dung dịch chuyển sang không màu có đục màu vàng Hãy giải thích tượng quan sát viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng? Câu 5: (1,0 điểm) Cho cân sau bình kín: p , xt ,to → N 2O4( k ) NO2( k ) ¬ (màu nâu đỏ) (không màu) Khi giảm nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận tỏa nhiệt hay thu nhiệt? giải thích? II Phần riêng: (2,0 điểm) Thí sinh chọn hai phần A Chương trình bản: Câu 6A: (2,0 điểm) a) Hoà tan hoàn toàn 20,9 gam hỗn hợp A gồm Al Cu dung dịch H 2SO4 loãng, dư sau phản ứng thu 10,08 lít khí (ở đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? b) Cũng với lượng hỗn hợp A hòa tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 đặc, nguội thu khí SO nhất, hấp thụ hoàn toàn lượng khí 200,0 ml dung dịch NaOH 2,0 M Tính nồng độ chất dung dịch sau phản ứng? (coi thể tích không đổi)? B Chương trình nâng cao: Câu 6B: (2,0 điểm) Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe Cu vào 40,0 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng , thu khí SO2 Dẫn toàn khí SO2 vào dung dịch brôm dư dung dịch A Cho toàn dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư 8,155 gam kết tủa a) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 lúc đầu, biết lượng axit tác dụng với kim loại 25 % lượng H2SO4 dung dịch ? (Biết: H=1, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35,5, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137) -HẾT Giám thị không giải thích thêm Nguyễn Phát Tài 01697993983 or 01267432900 THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45 phút (2013) Huỳnh Hoàng Thúc Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: MnO → Cl → HCl → NaCl → NaOH → NaClO → NaHCO Câu 2: Viết phương trình: a Chứng minh SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa oxi hóa KI; Ag b O3 c H2SO4 đặc oxi hóa S, Fe(OH)2 (sản phẩm khử SO2) d H2S có tính axit tính khử Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: HCl, K2SO4, KCl KNO3 Viết phương trình phản ứng Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp gồm Cu Fe dung dịch H2SO4 đặc (vừa đủ) Sau phản ứng thu 4,48 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) a Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng dung dịch axit 80% dùng c Dẫn toàn khí SO2 vào 250 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? -HẾT - THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45 phút (2013) Huỳnh Hoàng Thúc Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: MnO → Cl → HCl → NaCl → NaOH → NaClO → NaHCO Câu 2: Viết phương trình: a Chứng minh SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa oxi hóa KI; Ag b O3 c H2SO4 đặc oxi hóa S, Fe(OH)2 (sản phẩm khử SO2) d H2S có tính axit tính khử Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: HCl, K2SO4, KCl KNO3 Viết phương trình phản ứng Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp gồm Cu Fe dung dịch H2SO4 đặc (vừa đủ) Sau phản ứng thu 4,48 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) a Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng dung dịch axit 80% dùng c Dẫn toàn khí SO2 vào 250 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? -HẾT - THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45 phút (2013) Huỳnh Hoàng Thúc Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: NaCl → HCl → Cl → KClO → O → Fe 3O → FeCl Câu 2: Viết phương trình: a Chứng minh Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa b HI có tính khử mạnh HCl c H2SO4 đặc oxi hóa FeO, KI (sản phẩm khử SO2) có tính khử vừa có tính oxi hóa d S vừa Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: K2S, K2SO4, KCl KNO3 Viết phương trình phản ứng Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Cu Fe dung dịch H2SO4 đặc (vừa đủ) Sau phản ứng thu 5,04 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử nhất)và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 26 gam muối khan a Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 80% (d=1,55 gml) dùng c Dẫn toàn khí SO2 vào 200 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Trong dung dịch X có muối gì? Khối lượng bao nhiêu? -HẾT - THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45 phút (2013) Huỳnh Hoàng Thúc Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: NaCl → HCl → Cl → KClO → O → Fe 3O → FeCl Câu 2: Viết phương trình: a Chứng minh Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa b HI có tính khử mạnh HCl c H2SO4 đặc oxi hóa FeO, KI (sản phẩm khử SO2) có tính khử vừa có tính oxi hóa d S vừa Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: K2S, K2SO4, KCl KNO3 Viết phương trình phản ứng Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Cu Fe dung dịch H2SO4 đặc (vừa đủ) Sau phản ứng thu 5,04 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử nhất)và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 26 gam muối khan a Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 80% (d=1,55 gml) dùng c Dẫn toàn khí SO2 vào 200 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Trong dung dịch X có muối gì? Khối lượng bao nhiêu? -HẾT - THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45 phút (2013) Huỳnh Hoàng Thúc Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: KMnO → Cl → Br2 → I → KI →O HBrO3 Câu 2: Viết phương trình: a SO2 khử H2S aixt yếu axit cacbonic b Chứng minh HClO có tính c HF ăn mòn thủy tinh Fe3O4 tạo SO2 d H2SO4 đặc tác dụng với Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: HI, H2SO4, HCl KNO3 Viết phương trình phản ứng Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 17,7 gam hỗn hợp gồm Zn Fe dung dịch H2SO4 đặc Sau phản ứng thu 8,96 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) a Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng dung dịch axit 80% dùng, biết lấy dư 10% so với thực tế c Dẫn toàn khí SO2 vào 250 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? -HẾT - THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45 phút (2013) Huỳnh Hoàng Thúc Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: KMnO →Cl →Br2 → I →KI →O HBrO3 Câu 2: Viết phương trình: a SO2 khử H2S aixt yếu axit cacbonic b Chứng minh HClO có tính c HF ăn mòn thủy tinh Fe3O4 tạo SO2 d H2SO4 đặc tác dụng với Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: HI, H2SO4, HCl KNO3 Viết phương trình phản ứng Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 17,7 gam hỗn hợp gồm Zn Fe dung dịch H2SO4 đặc Sau phản ứng thu 8,96 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) a Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng dung dịch axit 80% dùng, biết lấy dư 10% so với thực tế c Dẫn toàn khí SO2 vào 250 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? -HẾT - THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45 phút (2013) Huỳnh Hoàng Thúc Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: FeS2 →SO →S → H S →SO → H 2SO → Fe (SO ) Câu 2: Viết phương trình: a Chứng minh Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2 b HI tác dụng với FeCl3 c H2SO4 đặc tác dụng với Mg (sản phẩm khử H 2S) dụng với KOH đặc (100oC) d Cl2 tác Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: K2SO3, K2SO4, KCl KNO3 Viết phương trình phản ứng Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Cu Al dung dịch H2SO4 đặc, nguội (vừa đủ) Sau phản ứng thu 5,04 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) 5,4 g chất rắn không tan a Tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Nếu hỗn hợp đem hòa tan rong dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu lít khí SO (ở đktc) Câu 5: Tính khối lượng quặng pirit sắt (chứa 75% FeS 2) cần để điều chế 9,8kg H2SO4 60%, biết hiệu suất toàn trình 80%? -HẾT - THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45 phút (2013) Huỳnh Hoàng Thúc Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: FeS2 →SO →S → H S →SO → H 2SO → Fe (SO )3 Câu 2: Viết phương trình: a Chứng minh Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2 b HI tác dụng với FeCl3 c H2SO4 đặc tác dụng với Mg (sản phẩm khử H 2S) dụng với KOH đặc (100oC) d Cl2 tác Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: K2SO3, K2SO4, KCl KNO3 Viết phương trình phản ứng Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Cu Al dung dịch H2SO4 đặc, nguội (vừa đủ) Sau phản ứng thu 5,04 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) 5,4 g chất rắn không tan a Tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Nếu hỗn hợp đem hòa tan rong dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu lít khí SO (ở đktc) Câu 5: Tính khối lượng quặng pirit sắt (chứa 75% FeS 2) cần để điều chế 9,8kg H2SO4 60%, biết hiệu suất toàn trình 80%? -HẾT ĐỀ THI HỌC KÌ II – lớp 10 Họ, tên thí sinh: Lớp : → N2O4 ∆H = −58, 04kJ Nhúng bình đựng Câu 1: Cho cân bằng: NO2 ¬ hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A màu nâu nhạt dần B hỗn hợp có màu khác C màu nâu đậm dần D hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu Câu 2: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp : A 0,0003 mol/l.s B 0,0002 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,00025 mol/l.s Câu 3: Hỗn hợp khí A gồm SO2 O2 có tỉ khối so với hidro 24 Sau thời gian phản ứng thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hidro 27,43 Phần trăm SO2 tham gia phản ứng là: A 30% B 50% C 75% D 25% Câu 4: Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất: A Khí oxi tan nước B Khí oxi nhẹ nước C Khí oxi tan nhiều nước D Khí oxi khó hóa lỏng Câu 5: Cho chuỗi phản ứng sau: + O2 H SO4 H 2S NaOH Fe , t → A↑+ → B + → A + → C + → D FeS2 A, B, C, D là: A SO2, Na2SO3, H2S, FeS B SO2, Na2SO3, S, FeS C SO2, NaHSO3, SO3, FeSO4 D S, Na2S, H2S, FeS Câu 6: Các khí sinh cho saccarozơ (C 12H22O11) vào H2SO4 đặc, nóng dư gồm A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 7: Oleum có công thức tổng quát ? A H2SO4.nSO3 B H2SO4 đặc C H2SO4.nH2O D H2SO4.nSO2 Câu 8: Khi trộn V ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu dung dịch có nồng độ 3M Giá trị V là: A 150 B 250 C 300 D 200 Câu 9: Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu : A 0,1 mol NaHSO3 0,1 mol Na2SO3 B Chỉ có 0,2 mol NaHSO3 C Chỉ có 0,1 mol Na2SO3 D 0,05 mol NaHSO3 0,1 mol Na2SO3 Câu 10: Trong chất sau ,dãy gồm chất tác dụng với HCl? A CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 B Zn ; Cu(OH)2 ; Ba(OH)2 C Al2O3 ; KMnO4 ; Ag D AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 Câu 11: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 97,80 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 12: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1 Câu 13: Trong hệ phản ứng trạng thái cân : → 2SO3 (k) ( ∆ HI B I>Br>Cl>F C Br>Cl>F>I D Cl>Br>F>I Câu Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HF>HCl>HBr>HI B HCl>HBr>HF>HI C HCl>HBr>HI>HF D HI>HBr>HCl>HF Câu Hòa tan 0,54g Al dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thấy có V ml khí H2 (đktc) bay Giá trị V A 448 B 0,448 C 672 D 0,672 Câu Trong pứ: H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử Câu Cho dung dịch chứa 0,3 mol BaCl vào dung dịch chứa 100ml dd H 2SO4 2M Khối lượng kết tủa thu A 23,3g B 46,6g C 93,2g D 69,9g Câu 10 Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất A Cu, Cu(OH)2, CaCO3 B S, H2S, CaCO3 C Fe, Fe(OH)3, K2CO3 D Ag, CO2, K2CO3 Câu 11 Phản ứng dùng để điều chế khí hiđroclorua phòng thí nghiệm? to A Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 B H2 + Cl2 → 2HCl C Cl2 + H2O → HCl + HClO NaHSO4 + HCl D NaCl (rắn) + H2SO4 o (đặc) t → Câu 12 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 → 3SO3 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A : B : C : D : II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu Viết phương trình hóa học phản ứng để hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Fe → FeS → H2S → SO2 → Na2SO3 → SO2 → H2SO4 → FeSO4 (8) → BaSO4 Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch sau phương pháp hóa học: Ba(OH)2, HCl, KCl, K2SO4, NaNO3 Câu Viết PTHH chứng minh Br2 có tính oxi hóa yếu Cl2 mạnh I2 Câu Hòa tan hoàn toàn gam X hỗn hợp gồm kim loại Mg Al dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,08 lít khí H2 (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính thể tích dung dịch axit HCl 2M cần cho phản ứng c Nếu cho lượng Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Cho khí SO2 thu hấp thụ hết vào nước clo dư, sau nhỏ tiếp BaCl đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu được? Câu Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl 18,25% vừa hết thu dung dịch Y 8,96 lít H2(đktc) Tính: a Khối lượng chất hỗn hợp X b Khối lượng dung dịch HCl dùng c Nồng độ phần trăm chất dung dịch Y Sở GD&ĐT Long An Trường THPT An Ninh KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II Năm học: 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC-Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 1992 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I Phần chung cho tất thí sinh: (8,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học để minh họa cho trường hợp sau: a) Brom có tính oxi hóa yếu clo mạnh iốt (2 phương trình) b) H2SO4 có tính axít mạnh tính oxi hóa mạnh (2 phương trình) Câu 2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: Ba(OH)2, HCl , Na2SO4, NaCl, NaNO3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) ? Câu 3: (3,0 điểm) Thực phản ứng theo dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) FeS → SO2 → H SO4 → H S → HBr → HCl → Cl2 Câu 4: (1,0 điểm) Dẫn khí ozon vào dung dịch KI không màu, dung dịch nhuốm màu vàng nâu Cho mẫu giấy quì tím vào dung dịch thấy giấy quì chuyển sang màu xanh Hãy giải thích tượng quan sát viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng? Câu 5: (1,0 điểm) Cho cân sau bình kín: t 0, p , xt → PCl3( k ) + Cl2( k ) PCl5( k ) ¬ ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ ? giảm áp suất ? II Phần riêng: (2,0 điểm) Thí sinh chọn hai phần C Chương trình bản: Câu 6A: (2,0 điểm) c) Hoà tan hoàn toàn 18,54 gam hỗn hợp A gồm Al Al 2O3 dung dịch H2SO4 loãng, dư sau phản ứng thu 4,032 lít khí (ở đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? d) Cũng với lượng hỗn hợp A hòa tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 nhất, hấp thụ hoàn toàn lượng khí 360,0 ml dung dịch KOH 1,0 M Tính nồng độ chất dung dịch sau phản ứng ? (coi thể tích không đổi) ? D Chương trình nâng cao: Câu 6B: (2,0 điểm) Cho 1,12 gam hỗn hợp hai kim loại Ag Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu chất khí Dẫn toàn lượng khí qua nước clo dư hỗn hợp gồm hai axit Nếu cho dung dịch BaCl2 0,10 M vào dung dịch chứa hai axit thu 1,864 gam kết tủa a) Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,10 M dùng? b) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? (Biết: H=1, O=16, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Fe=56, Cu=64, Ag=108, Ba=137) -HẾT -Giám thị không giải thích thêm Nguyễn Phát Tài 01697993983 or 01267432900 ... ĐỀ THI MẪU (Đề thi có 03 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 364... H2SO4(đặc) → HCl + NaHSO4 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối A A 9,32gam B 10,38gam... thu gam chất rắn khan? Câu 5: Tính khối lượng FeS2 cần thi t để sản xuất 9,8kg dung dịch H2SO4 98%, biết hao hụt 10% -HẾT - THI HỌC KÌ II – 10 CƠ BẢN Đề tham khảoMôn: số Hóa học Thời gian: 45