Đang tải... (xem toàn văn)
SƠ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ... KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT... NĂM HỌC 2009-2010 ------------------ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 ------------------- Thời gian làm bài 60 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC A. Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây? A. Số nơtron. B. Số electron hoá trị. C. Số proton D. Số lớp electron. Câu 2. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử: A. có cùng điện tích hạt nhân. B. có cùng nguyên tử khối. C. có cùng số khối. D. có cùng số nơtron trong hạt nhân. Câu 3. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân? A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D. Lớp N. Câu 4. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Trong nguyên tử, số khối A. bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron. B. bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron. C. bằng nguyên tử khối. D. bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron. Câu 5. Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là: A. B. C. D. Câu 6.Ở phân lớp 3d số electron tối đa là A. 6. B. 18. C. 10. D. 14. Câu 7. Có bao nhiêu electron trong một ion Cr3+ ? A. 21 B.28 C. 24 D. 52 Câu 8. . Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? A. Oxi (Z = 8) B. Lưu huỳnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) Câu 9:Nguyên tố có Z = 35 thuộc chu kì A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 10. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6. X là A. Zn (Z=30) B. Fe (Z=26) C. Ni (Z=28) D. S (Z=16) Câu 11. Nguyên tử Ca có cấu hình electron đúng như sau: A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p63d2 C. 1s22s22p53s23p64s2 D. 1s22p63s23p63d24s2. Câu 12. Cấu hình electron nào sau đây có tính phi kim. A. 1s2 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p5. Câu 13. Liên kết cộng hóa trị là loại liên kết được hình thành khi: A. Một kim loại kết hợp với một phi kim. B. Một kim loại kết hợp với một kim loại. C. Hai nguyên tử góp chung electron để tạo đôi electron dùng chung. D. A, B, C đều đúng. Câu 14. Phản ứng oxy hóa khử là phản ứng trong đó: A. Có sự thay đổi số oxy hóa các nguyên tố trước và sau phản ứng . B. Nguyên tử hoặc ion nhường electron cho nguyên tử hoặc ion kia. C. Chất oxy hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất oxy hóa yếu và chất khử yếu. D. A, B, C đều đúng. Câu 15. Liên kết Ion là loại liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa: A. cation và anion. B. cation và electron tự do. C. các ion mang điện tích cùng dấu. D. electron chung và hạt nhân nguyên tử. Câu 16. Cho biết giá trị âm điện: Na: 0,93; Li: 0,98; Mg: 1,31; Al: 1,61; P: 2,19; S: 2,58; Br: 2,96 và N: 3,04. Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kết với nhau bằng liên kết Ion? A. Na3P. B. MgS C. AlCl3 D. LiBr. B. Phần tự luận (6 điểm) Câu 1 (2 điểm): Điền thông tin còn thiếu vào bảng sau: Nguyên tố Ô Cấu hình electron Chu kỳ Nhóm Số lớp e Số e hóa trị S 16 V VB 4 K IA 4 Mn 4 VIIB Câu 2 (2 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a) NH3 + O2 NO + H2O b) HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 3 (2 điểm): Cho 11,7 gam kim loại A có hóa trị I không đổi tác dụng hết với 210 g dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lit khí ở đktc. a) Tìm kim loại A? b) Tính nồng độ % của muối trong dung dịch sau phản ứng và nồng độ axit ban đầu biết axit lấy dư 10%. c) Viết PTPƯ khi cho A tác dụng với axit clohidric. (cho nguyên tử khối của các nguyên tố: N(14), P(31), O(16), H(1), As(75), Na(11),Mg(24), K(39), Rb(85,5), F(19), Cl(35,5), Br(80), Al(27), Ga(70), Ca(40)) (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn) ----------------------Hết-------------------- (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) SỞ GD & ĐT TP........... ĐỀ THI HỌC KỲ II – LỚP 10 TRƯỜNG PTTH ........... NĂM HỌC 2009 – 2010 ------------------------------ Môn : Hóa học (Thời gian làm bài 60 phút) Họ và Tên …………………………… lớp ……….. Điểm………………… Phần I. Trắc nghiệm ( 4 điểm ) Câu 1: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Có tính oxi hóa mạnh B. ở điều kiền thường là chất khí C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước. Câu 2: Tìm câu sai khi nhận xét về H2S: A. Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí. B. Tan ít trong nước C. Làm xanh quỳ tím ẩm ướt. D. Chất rất độc. Câu 3: Chọn câu đúng : A. S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B. Mạng cấu tạo phân tử S8 là tinh thể ion. C. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. D. S là chất rắn không tan trong nước . Câu 4: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là: A. Au, Fe, Al B. K, Al, Fe C. Cu, Zn, Na D. Ag, Ba, Fe Câu 5: Thuốc thử để phân biệt 2 lọ khí riêng biệt: O3, O2 là: A. Dung dịch Br2 B. dd KI C. dd KI+hồ tinh bột D. dd AgNO3 Câu 6: Sục từ từ 4,48 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A. hỗn hợp Na2SO3 và NaHSO3 B. NaHSO3 C. Na2SO3 D. Na2SO4 Câu 7: Cho phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng: N2(k) + 3H2(k) D 2NH3(k) rH CaCO3 + CaCl2 + 2HClO uv 4/ 3O2 → 2O3 S p/ưoxi hố khưlà : A ; B.4 ; C.3 ; D.2 chn câu trảli đĩ Đp án: Câu Mt ngun t nhm VIA c cu hh́nh electron trạg thái kích thích ng vớ s.o.h +6 : A 1s2 2s2 2p6 3s13p6 B 1s2 2s2 2p6 3s23p4 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d2 chn câu trảli đĩ Đp án: Câu Cho sơđp/ư: KMnO4 + KI + H2SO4 >K2SO4 + MnSO4 + I2 +H2O HƯs cân bằg cđ cht p/ưlầ lơ lŕ : A 2,8,6 ; B.2,10,8 ; C.4,5,3 ; D.3,7,5 Chn đp án đĩ Đp án: Câu Trong oxit sau ,cht nŕo c lięn kt ion : A.SO2 ; B.CaO ; C.CO2 ; D.SiO2 Đp án: MnO2 Câu 10 Cho p/ư: 2H2O2 → 2H2O + O2 Vai trň cđ H2O2 lŕ : A.Cht oxihố B cht khư C Cht oxihố cht khư D.Mơi trưg Đp án: Chn đp án đĩ Câu 11 c p/ư: X cã cÊu h×nh electron lµ A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p64s1 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p64s2 Y cã cÊu h×nh e nguyªn tư lµ A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p34s2 Liªn kÕt ho¸ häc gi÷a X vµ Y lµ A Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc B Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc C Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc vµ liªn kÕt ion D Liªn kÕt ion C©u (0,5 ®iĨm) Nguyªn tư X cã cÊu h×nh electron lµ 1s22s22p63s23p5 Tỉng c¸c h¹t proton, electron vµ notron lµ 54 th× kÝ hiƯu cđa nguyªn tư ®ã lµ A 1735Cl B 1737Cl C 1734Cl D 1736Cl C©u (0,5 ®iĨm) Cho c¸c nguyªn tè : A: 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p2 2 6 C: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p3 H·y chän c©u ®óng a B, D lµ phi kim b C, B lµ phi kim c A, D lµ phi kim d TÊt c¶ ®Ịu sai C©u 4(0,5 ®iĨm) Chän c©u ®óng A C¸c nguyªn tư cđa cïng mét nguyªn tè ho¸ häc ®Ịu cã khèi lỵng b»ng B Sè hiƯu nguyªn tư b»ng ®iƯn tÝch h¹t nh©n C Proton vµ electron b»ng vỊ khèi lỵng D Nhãm gåm c¸c nguyªn tè cã cïng sè e líp ngoµi cïng E TÊt c¶ ®Ịu sai PhÇn II: Bµi tËp tù ln (7 ®iĨm) C©u 5(4 ®iĨm) Cho nguyªn tè A ë chu k× 2, nhãm VIA Anion cđa nguyªn tè B cã ®iƯn tÝch 2- vµ cÊu h×nh e cđa ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6 a ViÕt cÊu h×nh e cđa A,B? X¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa B b¶ng tn hoµn? Chóng lµ kim lo¹i hay phi kim? b So s¸nh b¸n kÝnh nguyªn tư vµ tÝnh phi kim cđa A vµ B? Gi¶i thÝch c Cho A ph¶n øng víi B ViÕt PTPU x¶y X¸c ®Þnh lo¹i liªn kÕt, viÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cđa s¶n phÈm t¹o thµnh? C©u ( ®iĨm) Cho 8,5 gam hçn hỵp kim lo¹i kiỊm t¸c dơng víi níc thu ®ỵc 600 ml dung dÞch A vµ cã 3,36 l khÝ tho¸t ë ®iỊu kiƯn tiªu chn a X¸c ®Þnh kim lo¹i trªn b TÝnh thĨ tÝch dung dÞch H2SO4 0,5 M cÇn ®Ĩ trung hoµ 300 ml dung dÞch thu ®ỵc ë trªn -Cho Li=7 Na=23 K=39 O=16 S=32 H=1 Ca=40 Cl=35,5 Häc sinh kh«ng sư dơng b¶ng tn hoµn, gi¸o viªn kh«ng gi¶i thÝch g× thªm sởgd-đ hà giang đ? thi kiể tra chấ lư?ng họ kỳi lớ 10 nă họ 2006 - 2007 mơn thi : hố họ chư?ng trình chuẩ Đ? CHÍNH THỨ thờ gian: 60 phút (khơng kểthờ gian giao đ?) phầ i: trắ nghiệ khách quan (3,0 để) họ sinh chỉđ?ợ khoanh tròn vào nhấ mộ phư?ng án trảlờ nế khoanh hai phư?ng án trởlên khơng cho để câu (1,0 để) : khoanh tròn vào đp án đng tổg sốhạ p, n, e 199f là: a.19 ; b 28 ; c 30 ; d 32 câu (1,0 để) : khoanh tròn vào đp án đng phả ứg hố họ sau: cl2 + 2kbr → br2 + 2kcl ngun tốclo A B bịoxy hố khơng bịoxy hố cũg khơng bịkhử bịkhử vừ bịoxy hố vừ bịkhử câu (1,0 để) : fe có (z = 26) cấ hình electron đng củ fe3+ là: A 1s22s22p63s23p63d5 ; c 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 ; d 1s22s22p63s23p63d34s2 phầ ii: phầ tựluậ (7,0 để) câu 1: (2,0 để) cân bằg phư?ng trình phả ứg sau theo phư?ng pháp thăg bằg electron a cu + hno3 cu(no3)2 + no + h2o b nh3 + o2 no + h2o câu 2: (2,5 để): cấ hình electron ngun tử củ ngun tốa 1s22s22p63s23p5 cho biế vịtrí củ a bảg tuầ hồn (ơ, chu kỳ nhóm) giả thích a ngun tốkim loạ hay phi kim ? dự vào cấ hình electron ngun tử đ? giả thích viế cơng thứ phân tửhợ chấ củ a vớ natri, củ a vớ hiđo câu 3: (2,5 để): cho ngun tửr có tổg sốhạ cơbả 115, hạ mang đệ nhiề hơ hạ khơng mang đệ 25 hạ xác đ?nh ngun tửr viế cấ hình electron củ r -hế (giám thi coi thi khơng đ?ợ giả thích thêm) së gd&®t Hµ giang ®Ị chÝnh thøc híng dÉn chÊm §Ị thi kiĨm tra chÊt lỵng häc kú I líp 10 N¨m häc: 2006 – 2007 M«n thi: Hãa häc ch¬ng tr×nh chn (§¸p ¸n cã 02 trang) - PhÇn I: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (3,0 ®iĨm) Lêi gi¶i C©u 1: ý B C©u 2: ý C C©u 3: ý A Thang ®iĨm 1,0 1,0 1,0 PhÇn II: Tr¾c nghiƯm tù ln (3,0 ®iĨm) C©u 1: (2,0 ®iĨm) C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron a Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b NH3 + O2 NO + H2O Híng dÉn gi¶i Thang ®iĨm Họ sinh cân bằg phư?ng trình đng theo bư?c cân bằg phả ứg oxihoa – khửthì mỗ phư?ng trình đng đ?ợ 0, để Tổg để câu 1: pt x 1.0 để = 2.0 để 2.0 Câu 2: (2,5 để): Cấ hình electron ngun tử củ ngun tốA 1s22s22p63s23p5 Cho biế vịtrí củ A bảg tuầ hồn (ơ, chu kỳ nhóm) Giả thích A ngun tốkim loạ hay phi kim ? Dự vào cấ hình electron ngun tử đ? giả thích Viế cơng thứ phân tửhợ chấ củ A vớ natri, củ A vớ hiđo Thang để Hư?ng dẫ giả Cho biế vịtrí củ A bảg tuầ hồn: - Ơ thứ17: ngun tửcó 17 electron, nên có 17 proton, Z = 17 - Chu kỳ3: Vì ngun tửcó lớ electron - Nhóm VIIA: Vi ngun tửcó electron ởlớ ngồi ởphân lớ s p A ngun tốphi kim mạh: Vì lớ ngồi có electron, dễdàng nhậ thêm electron trởthành ion A- có cấ hình bát tử bề vữg Phân tửhợ chấ củ A vớ Na : NaA Phân tửhợ chấ củ A vớ H2 : HA Cấ hình e củ A: Tổg để câu 2: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 0.25 0.25 0.5 0,5 0,25 0,25 0,5 2.5 Câu 3: (2,5 để): Cho ngun tửR có tổg sốhạ cơbả 115, hạ mang đệ nhiề hơ hạ khơng mang đệ 25 hạ Hãy xác đ?nh ngun tửR viế cấ hình electron củ R Thang để Hư?ng dẫ giả Gọ p, n, e lầ lư?t sốhạ proton, notron, electron R Ta có: Tổg sốhạ R: p + n + e = 115 (1) 0.5 Hạ mang đệ nhiề hơ hạ khơng mang đệ 25 hạ: p + e – n = 25 (2) Vì p = e kế hợ (1,2) ta đ?ợ: 0,5 2p + n = 115 2p – n = 25 0,5 Giả hệphư?ng trình ta đ?ợ: p = 35 (Z = 35) 0.5 1s22s22p63s23p63d104s24p5 0,5 2.5 Cấ hình e củ R: Tổg để câu 2: Chú ý : - Mỗ phư?ng trình phả ứg viế đng nhưg chư cân bằg hoặ cân bằg sai trừđ 1/2 sốđể củ phư?ng trình đ - Bài tốn giả theo cách khác nế đng, chặ chẽ lơgic, vẫ cho để tố đ - Để tồn tổg để câu cộg lạ làm tròn đ?n 0,5 để theo quy đ?nh sau : + 0,5 : Giữngun + 0,25 làm tròn thành 0,5 (ví dụ: 5,25 => 5,5) + 0,75 làm tròn thành 1,0 để (ví dụ: 5,75 => 6,0) TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2009-2010 ** - Mơn: HĨA HỌC 10CB (Phần trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 20 phút (khơng tính thời gian phát đề) Họ tên: ……………… Mã đề: 152 Lớp: Phòng thi: SBD: Mã phách: Thi phòng: STT: ………………………………………………………………………………………………… Mã đề: 152 Mã phách: STT: Học sinh chọn tô kín ô tròn tương ứng với phương án trả lời 01 ; / = ~ 05 ; / = ~ 09 ; / = ~ 13 ; / = ~ 02 ; / = ~ 06 ; / = 10 ; / = ~ 14 ; / = ~ 03 ; / = ~ 07 ; / = ~ 11 ; / = ~ 15 ; / = ~ 04 ; / = ~ 08 ; / = ~ 12 ; / = ~ 16 ; / = ~ ~ Mã đề: 152 Câu Liên kết hóa học phân tử H2O, HI, HCl, HBr A.Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực B.Liên kết đơi C.Liên kết cộng hóa trị có cực D.Liên kết ion Câu Liên kết ion liên kết hóa học tạo thành A.Giữa ngun tử B.Do lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C.Do góp chung electron D.Do lực hút tĩnh điện phân tử mang điện tích trái dấu Câu Oxit cao ngun tố R có dạng RO2 Hợp chất khí với hidro có 25% H khối lượng Ngun tố R A.Cacbon B.Nitơ C.Lưu huỳnh D.Silic Câu Ngun tử ngun tố X có Z=17.Hóa trị hidro hóa trị cao oxi A.1;6 B.2;7 C.1;5 D.1;7 39 Câu Ngun tử ngun tố có kí hiệu 19 X Số hạt khơng mang điện X A.20 B.18 C.19 D.39 Câu Tính chất sau biến đổi tuần hồn A.Số electron lớp ngồi B.Số prơton hạt nhân C.Ngun tử khối D.Số lớp electron Câu Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính ngun tử A.Giảm dần B.Tăng sau giảm C.Khơng đổi D.tăng dần Câu Chất oxi hóa chất A.Có khả nhận electron phản ứng hóa học B.Chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng C.Chất có khả nhận proton D.Có khả nhường electron phản ứng hóa học Câu Ngun tố cacbon có đồng vị bền 12 C (98,89%) 136C (1,11%) Ngun tử khối trung bình cacbon A.12,011 B.12,5 C.12,022 D.12,055 Câu 10 Loại phản ứng sau ln khơng phải phản ứng oxi hóa khử A.Phản ứng phân hủy B.Phản ứng hóa vơ C.Phản ứng trao đổi D.Phản ứng hóa hợp Câu 11 Ion M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 ngun tử ngun tố M có hạt khơng mang điện nhiều hạt mang điện dương Số khối M A.19 B.21 C.26 D.27 2Câu 12 Cho O( Z= 8); S(Z=16) Số electron có ion SO3 A.26 B.40 C.38 D.42 Câu 13 Số P, N, E 40 20 Ca 2+ A.20,20,20 B.20,18.20 C.20,20,18 D.18,20,18 Câu 14 Oxi có đồng vị có số khối 16, 17, 18 Hỏi có phân tử O2 tạo từ đồng vị A.6 B.9 C.12 Câu 15 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử A.Có thay đổi số oxi hóa ngun tố phân tử B.Tạo chất kết tủa C.Tạo chất khí D.Có thay đổi màu sắc chất Câu 16 Lớp electron có số electron tối đa 18 A.Lớp N B.Lớp L C.Lớp K D.3 D.Lớp M Nội dung Nhận biết TN 14;16 Thơng hiểu TL 2b TN 13; TL Cấu tạo ngun tử Liên kết hóa học Định luật 7; tuần hồn Phản ứng 1a 15 3a xi hóa khử Tổng 1,5đ 1,25 1,25 1,5 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ MỘT HĨA 10CB MA TRẬN ĐỀ THI KI -1-HĨA 10CB-09-10-Mà ĐỀ 152 Vận dụng thấp Vận dụng cao TN TN 11 TL 12 3c 10 1b 0,75 2,25 A.ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN HĨA 10CB-KÌ 1-09-10 Câu 1: Mỗi phương trình 0,75 điểm a) NH3 + O2 NO + H2O b) 8Al + 30HNO3 8Al (NO3)3 + 3N2O + 15H2O Câu 2(1,5điểm) a) P +N + E = 58 => 2P + E = 58 ( Vì P = E )(1) 0,25đ Ta có: N = 12 ( P + E) + TL 2a Tổn 0,25đ Thế vào (1) => P =19 =E ; N = 20 0,25đ A = P + N = 39 0,2đ 2 6 b) Cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 0,5đ Câu 3: (3 điểm) a) Xác định tên kim loại:(1,5điểm):Gọi tên kim loại M, hóa trị M + H2O 2M(OH) + H2 0,5đ nH2 =1,68/22,4 = 0,075 => nM = 0,15(mol) 0,5đ M = 3,45/0,15 = 23 => kim loại Na 0,5đ b) nNaOH = nNa = 0,15(mol) 0,25đ mNaOH = 0,15.40 = (g) 0,25đ C% NaOH = 6.100/3,45+196,7 – 0,075.2 =3% 0,5đ c) KOH > NaOH > Mg(OH)2 0,5đ 3b 0,5 1,0 10,0 B ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM Đáp án mã đề: 152 01 - - = - 05 ; - - - 09 ; - - - 13 - - = - 02 - / - - 06 ; - - - 10 - - = - 14 ; - - - 03 ; - - - 07 ; - - - 11 - - - ~ 15 ; - - - 04 - - - ~ 08 ; - - - 12 - - - ~ 16 - - - ~ TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN 2009-2010 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học Mơn:HỐ HỌC 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài:25 phút (khơng tính thời gian phát đề) Họ tên: Lớp: phòng: Mã đề: 138 Phòng thi: Mã phách: SBD: Thi STT: ……………………………………………………………………………………………………… …… Mã đề: 138 Mã phách: STT: A PHẦN TRẮC NGHIỆM:(4điểm) Học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng với câu trả lời vào bảng sau: 01 ; / = ~ 05 ; / = ~ 09 ; / = ~ 13 ; / = ~ 02 ; / = ~ 06 ; / = ~ 10 ; / = ~ 14 ; / = ~ 03 ; / = ~ 07 ; / = ~ 11 ; / = ~ 15 ; / = ~ 04 ; / = ~ 08 ; / = ~ 12 ; / = ~ 16 ; / = ~ Câu Cho phản ứng Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò mơi trường là: A.3 B.2 C.1 D.4 Câu Cho phân tử chất : Cl2, H2O, NH3, NaCl Độ phân cực liên kết phân tử chất tăng theo thứ tự: A.NH3 , H2O,Cl2, NaCl B.H2O, NaCl, Cl2, NH3 C.NaCl , H2O, NH3, Cl2 D.Cl2, NH3, H2O, NaCl Câu Số e tối đa lớp L, N, O là: A.18,18,32 B.8,32,32 C.18,8,18 D.18,32,32 + - → 2+ Câu Phát biểu sau cho phản ứng :3Cu + 8H + 2NO3 3Cu + 2NO + 4H2O A.Cu bị oxy hố H+ bị khử B.Cu2+ bị oxy hố O2- bị khử C.Cu bị oxy hố N+5 bị khử D.H+ bị khử N+5 bị oxy hố Câu Hạt nhân ngun tử R có điện tích hạt nhân + 24.10-19 Culơng Biết điện tích e -1,6.10-19 Culơng Số e lớp ngồi ngun tử R là: A.5 B.2 C.4 Câu Dạng lai hố phân tử C2H2, C2H4, CH4 là: A.sp3, sp, sp2 B.sp2, sp, sp3 C.sp, sp2, sp3 Câu Cho phản ứng : 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Cl2 + H2O → HCl+ HClO Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 t0 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Những phản ứng Oxy hố - Khử là: A.2,4 B.1,2,5 C.3,4,5 D.3 D.sp, sp, sp3 D.1,3,5 Câu Ion X- có cấu hình e : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cơng thức hợp chất với Hydro cơng thức oxit cao X là: A.XH3, X2O5 B.HX, X2O7 C.XH2, XO3 D.HX, X2O5 20 Câu Neon có đồng vị, phần trăm số ngun tử Ne 90% Biết ngun tử khối trung bình Neon 20,2 Số khối đồng vị lại là: A.22 B.21 C.20 D.19 Câu 10 Cho axit HCl(1), HClO(2), HClO2(3), HClO3(4) Clorua vơi muối hỗn tạp axit nào? A.1,2 B.2,3 C.1,3 D.2,4 Câu 11 Dãy chất gồm chất tác dụng với HCl: A.FeO, KMnO4, Ag B.CaCO3 , Cu(OH)2, H2SO4 C.Mg, CuO, NaOH D.AgNO3, MgCO3, BaSO4 Câu 12 Hai ngun tố X,Y liên tiếp chu kỳ có tổng số hiệu ngun tử 27 Vị trí X, Y bảng Tuần hồn là: A.X 13, CK 4, nhóm IIIA; Y 14, CK 4, nhóm IVA B.X 13, CK 3, nhóm IIIA; Y 14, CK 3, nhóm IVA C.X 12, CK 3, nhóm IIA; Y 1, CK 3, nhóm IIIA D.X 14, CK 3, nhóm IIIA; Y 13, CK 4, nhóm IVA Câu 13 Ngun tử A có phân mức lượng cao 3d5, điện tích hạt nhân A là: A.26 + B.27+ C.30+ D.25+ Câu 14 Cho ngun tử ngun tố M (Z=12), N(Z=17) Cơng thức hợp chất tạo M, N liên kết chúng là: A.MN2 với liên kết ion B.MN với liên kết Cộng hố trị C.M2N3 với liên kết Cộng hố trị D.M2N với liên kết ion Câu 15 Cho 11,5 g kim loại kiềm A phản ứng hết với nước thu 5,6 lit khí (đkc) Vậy A kim loại kiềm nào: A.K B.Cs C.Li D.Na Câu 16 Tổng số hạt ngun tử ngun tố 26 Số khối hạt nhân ngun tử : A.18 B.20 TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN 2009-2010 C.17 D.19 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học Mơn:HỐ HỌC 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài:35 phút (khơng tính thời gian phát đề) B.PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: ( 1,5 điểm)Hồn thành phương trình phản ứng OXH- Khử sau: a) NaClO + KI + H2SO4 → …?….+ ……?… +……?….+ ……?… b) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + …?…… Câu 2: (2,5 điểm)Ngun tử X có tổng số hạt loại 114 hạt Số hạt mang điện dương 79,54% số hạt khơng mang điện a) Xác định số khối X viết ký hiệu ngun tử X b) Y đồng vị X, số khối Y nhiều X hạt, ngun tử khối Trung bình 80,09 Tính số ngun tử đồng vị Y có 91 ngun tử đồng vị X Câu 3: ( điểm) Hồ tan hết 19,5 gam kim loại M hố trị II 146 g dung dịch HCl 20% thu 6,72 lit khí (đkc) dung dịch A a) Xác định kim loại M b) Tính C% chất tan dung dịch A Cho Khối lượng ngun tử Cu= 64, Mg = 24, Zn = 65, Ca = 40, Fe = 56 TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN 2009-2010 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học Mơn:HỐ HỌC 10 NÂNG CAO I Phần trắc nghiệm: (4điểm) Đáp án mã đề: 138 01 - - = - 05 ; - - - 09 ; - - - 13 - - - ~ 02 - - - ~ 06 - - = - 10 ; - - - 14 ; - - - 03 - / - - 07 - / - - 11 - - = - 15 - - - ~ 04 - - = - 08 - / - - 12 - / - - 16 ; - - - II Phần tự luận :( điểm) Câu1( 1,5đ) a) NaClO + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4+ H2O 2I- → I2 + 2e x1 Cl+ + 2e → Cl- x1 0,25đ 0,25đ NaClO +2KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4+ H2O b) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO +H2O 2Fe2+ → Fe3+ + 1e.2 x3 N+5 + 3e → N+2 x2 → 6FeSO4 +2 HNO3 +3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2NO +4H2O 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 2: ( 2,5 điểm) a) 2p + n = 114 79,54 p = n 100 AX= 44+35=79 Ký hiệu : n=44 ⇔ 79 35 0,5 đ p= 35 X b) AY = 79+2 = 81 Gọi x % đồng vị X hỗn hợp 100-x % đồng vị Y hỗn hợp 79 x + 81(100 − x) = 80,09 Ta có : 100 Suy : x = 45,5 Đồng vị X chiếm 45,5% tương ứng 91 ngun tử Đồng vị Y chiếm 55,5% tương ứng y ngun tử 55,5.91 = 111 ngun tử Vậy : y = 45,5 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ Câu : ( điểm) X + HCl → XCl2 + H2 (1) 6,72 = 0,3mol nH2 = nX = 0,3 mol 22,4 ⇒ 19,5 = 65 MX = 0,3 → a) Vậy : 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ X Zn b) nHCl ban đầu = 146.20 = 0,8mol 36,5.100 Theo(1): nHCl phản ứng = 2.nH2=0,6 mol Suy ra: nHCl dư = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol Dung dịch A có : HCl dư, ZnCl2 m dd A = 19,5 + 146 – 0,3.2 = 164,9 g 0,2.36,5.100 = 4,43% C% HCl = 164,9 Theo(1): nZnCl2 = nH2= 0,3 mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ C% ZnCl2= 0,3.136.100 = 24,74% 164,9 ... B Photpho C Magie D Nitơ 13 [] Theo qui luật biến đ i tính chất đơn chất ngun tố bảng tuần hồn A Phi kim mạnh Flo B Kim lo i mạnh liti C Phi kim mạnh iot D Kim lo i yếu xesi 14 [] Những... 13, CK 4, nhóm IIIA; Y 14, CK 4, nhóm IVA B.X 13, CK 3, nhóm IIIA; Y 14, CK 3, nhóm IVA C.X 12, CK 3, nhóm IIA; Y 1, CK 3, nhóm IIIA D.X 14, CK 3, nhóm IIIA; Y 13, CK 4, nhóm IVA Câu 13 Ngun... viªn kh«ng gi i thÝch g× thªm ®Ị kiĨm tra chÊt lỵng häc k× I M«n : Ho¸ häc - Líp 10- Ban KHTN Th i gian : 45’(kh«ng kĨ th i gian giao ®Ị) PhÇn I: B i tËp tr¾c nghiƯm (3 i m) C©u (1,5 i m) H¹t