www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 DIỄN ĐÀN BOXMATH.VN Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 H oc 01 http://boxmath.vn uO nT hi D (Bill Gates) “Người bị vấp ngã người dám liều Qua cách họ đối phó với sai lầm, ta đoán dược cách họ giải khó khăn tương lai.” “Không có đường thành công rãi đầy hoa hồng” Trong sống torng học tập để đạt thành công phải trải qua đôi lần thất bại bạn vượt qua thất bại nào, cách thức để bạn vượt lên thân điều quan trọng s/ Ta iL ie Một người đánh giá thành công dựa thành đạt sai lầm hành trình chinh phục ước mơ…Điều bạn cần làm giải khó khăn lẫn tránh, phải biết liều để vượt qua có trải nghiệm thực tế làm cho ta lớn dần tìm phương thức tối ưu Thực tế đường mòn người khác khai hoang an toàn, chẳng thể mang lại cho bạn điều thú vị so với bạn tự khám phá, tự tìm tòi, sáng tạo, tuyệt mĩ học tập, khả tư trí tuệ vốn có người /g ro up Vậy phải để khắc phục sai lầm ? Cách tốt tiến tới đơn giản hoàn hảo thân Để giảm sai lầm việc tiến tới hai từ “ đơn giản” sách “TUYỂN TẬP HÓA HỌC” phương tiện hữu ích cho bạn, giúp bạn : “ Kết tủa niềm vui, bay buồn và…thăng hoa trí tuệ” bo ok c om Ban biên tập tuyển chọn từ topic diễn đàn http://boxmath.vn Bằng tất chân thành lòng nhiệt huyết, hi vọng phần hành trang giúp ích nhiều cho bạn hành trình trở thành tân sinh viên tới Hãy thứ đơn giản nhất, để khứ kinh nghiệm, bệ phóng tương lai tất nhiên đích ta hướng đến với tất ngào thành công ce Hy vọng sách hửu ích không cho bạn học sinh, mà bậc phụ huynh, thầy cô giáo .fa Và trình biên soạn tránh khỏi sai sót, mong bạn thông cảm góp ý xin gửi ban biên tập theo địa : duyhien2110@yahoo.com.vn w Xin chân thành cảm ơn! w Tổng chủ biên w Phạm Duy Hiền – duyhien2110 Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 H oc Phạm Duy Hiền – (2009 – 2012 ) – Trường THPT Lê Hồng Phong – Phú Yên Đặng Nguyễn Duy Nhân – (2009 – 2012) – Trường THPT Sào Nam – Quảng Nam Vũ Huy Hoàng - (2009 – 2012) – Trường THPT Tây Thụy Anh - Thái Bình Trình bày bìa: Phạm Tuấn Khải Lời nói đầu: Trần Thị Thùy Dương - (2009 – 2012 ) – Trường THPT Chuyên Nguyễn Quang Diêu – Đồng Tháp Chịu trách nhiệm trình bày, soạn thảo: Phạm Duy Hiền 01 http://boxmath.vn Trang uO nT hi D Trang bìa Lời nói đầu Trang Ban biên tập Trang Mục lục Trang iL ie Phần A Sơ lược lý thuyết Ta Phần B Bài tập s/ Chương I Hóa Vô up Chương II Hóa Hửu /g ro Chương III Chuyên đề Sơ đồ phản ứng phương trình om Chương IV Một số tập có hướng dẫn giải Trang 10 Trang 10 Trang 49 Trang 73 Trang 78 Trang 93 .c Chương V Những tập hóa mang thương hiệu boxmath Trang w w w fa ce bo ok  Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn uO nT hi D H oc 01 MỘT SỐ ĐỊNH LUẬT TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC VÀ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI I Định luật bảo toàn nguyên tố định luật bảo toàn khối lượng Phát biểu - Trong phản ứng hóa học nguyên tố khối lượng nguyên tố luôn bảo toàn, nghĩa nguyên tố khối lượng nguyên tố không mà chuyển từ chất sang chất khác Hệ a Ngoại trừ phản ứng hạt nhân, phản ứng hóa học làm hay xuất nguyên tố lạ b Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành.( Đây định luật bảo toàn khối lượng Lômônôxốp Lauvisier tìm vào kí XVIII) Phương pháp mở rộng cho số trường hợp nguyên tố Ví dụ bảo toàn liên kết  hay định luật bảo toàn electron ( ta xét đến số phương pháp giải) Sau số ví dụ Ví dụ Trong bình kín dung tích 16 lít chứa hỗn hợp ba rượu đơn chức A, B, C 13,44gam khí O2 , nhiệt độ áp suất bình 109, 2o C 0,98 atm Bật tia lửa điện để đốt cháy hết rượu, sau đưa nhiệt độ bình 136o C , áp suất bình lúc P Cho Tất khí bình sau đốt cháy qua bình đựng H SO4 đặc, bình đựng KOH đặc Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng lên 3,78gam, bình tăng s/ Ta iL ie 6,16gam a Tính áp suất P b Tính công thức phân tử rượu A, B, C biết B, C có số nguyên tử cacbon số mol rượu A 5/3 tổng số mol rượu B C Lời giải Cách Tổng số mol khí bình kín up P.V 16.0,98 13, 44   0, 5mol ; Số mol O2 R.T (109, 2273).0, 082 32  tổng số mol rượu A, B, C : 0,5  0, 42  0, 08 mol a) Gọi C x H y  OH , C x H y  OH , C x " H y "  OH công thức A, B, C a, b, số mol tương ứng /g ro n w w w fa ce bo ok c om y 1 y 1  C x H y OH   x    O2  xCO2  H 2O a 4  y  y   C x H yOH   x    O2  xCO2  H 2O b 4  y"  y"   C x" H y"OH   x"    O2  x"CO2  H 2O c 4  Ta có: a  b  c  0, 08 6,16 Số mol CO2 thoát ra: xa  x 'b  x"c   0,14mol 44  y 1   y    y"    a  b    c  0, 21mol  ya  yb  y"c  0,34       y 1 y   y"     số mol O2 cần dùng để đốt cháy A,B,C:  x    a   x    b   x"    c 4 4  4   ya  yb  y"c a  b  c  xa  xb  x"c    0,14  0, 0085  0, 02  0, 205mol 4 Số mol O2 dư: 0, 42  0, 205  0, 215 Vậy số mol sau phản ứng: Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn nCO2  nH O  nO2 d   0,14  0, 21  0, 215  0,565mol Ta có: n  P.V RTn 0, 082(136,5  237).0,565 P   P  1,186atm RT V 16 01 Vậy áp suất sau phản ứng 1,186atm b Do số cacbon B, C nên ta gọi Cn H 2n 1 x OH - Cm H m 1 y OH - Cm H m1 z OH H oc (A) -(B) (C) Là công thức rượu A, B, C x, y, z số nối đôi mạch hiđrocacbonvà a, b, c số mol tương ứng rượu.Phản ứng đốt cháy rượu: 3n  x O2  nCO2  (n   x ) H 2O 3m  y Cm H m 1 y OH O2  (m   y ) H 2O 3m  z Cm H m1 z OH O2  (m   z ) H 2O Ta có tổng số mol rượu: a  b  c  0, 08 (1) 5 Do: nA  (nB  nC )  a  (b  c) (2) 3 Số mol CO2 : na  m(b  c)  0,14 (3) s/ up  na  m(b  c )  a  b  c  xa  yb  zc  0, 21  xa  yb  zc  0, 01 Từ (1)(2)  a  0, 05 b  c  0,03 Ta Số mol H 2O : ( n   x) a  ( m   y )b  ( m   z )c  0, 21 (4) iL ie uO nT hi D Cn H 2n 1 x OH  om /g ro Từ (3)  0, 05n  0, 03m  0,14  5n  3m  14 n m Lẻ âm  n  1, m   Rượu ( A) có 1C, rượu ( B), (C ) có 3C Do (A) có 1C nên nối đôi hay nối ba mạch (A) rượu đơn no,suy ra: x = Vậy công thức c ( A) : CH 3OH Từ (5)  yb + zc = 0,01 (*) Công thức (B), (C): C3 H  y OH , C3 H 2 z OH ce bo ok B, C rượu đơn no, rượu đơn có nối đôi rượu đơn có nối ba Dođó B, C trường hợp sau: B, C rượu đơn no không chứa nối đôi, nối baLúc ta suy từ (*) : y  0, z  Thay vào (4) na  m(b  c )  a  b  c  xa  yb  zc  0, 22  0, 21 (không thỏa mãn) (B), (C) rượu đơn no rượu có nối đôi, suy phân tử (C)có chứa nối đôi  y  0, z  Từ ( * )  yb  zc  0, 01  c  0, 01; b  0, 02 (thỏa mãn) fa Vậy công thức (B), (C) là: C3 H OH C3 H OH w w w (B), (C) rượu đơn no có nối đôi y  z  Lúc yb  zc  b  c  0, 01?0, 03 (loại) (B), (C) rượu đơn có nối ba y  z  Từ ( * )  2(b  c)  0, 01  b  c  0, 005 (loại) (B) có nối đôi, (C) có nối ba Từ ( * )  b  2c  0, 01b  c  0, 03  b  0, 03  c  c  0, 03  0, 01 (loại) (B) có nối ba, (C) rượu đơn no Lúc y  2, z  Từ ( * )  yb  zc  2b  0, 01  b  0, 005  c  0, 025 (thỏa mãn) Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn Công thức ( B), (C ) là: C3 H 3OH , C3 H OH Vậy công thức (A): CH 3OH , công thức ( B) (C ) là: C3 H OH C3 H OH C3 H OH C3 H 3OH 01 Cách a.Tính ra: nAncol  0, 08mol H oc nCO2  0,14mol nH 2O  0, 21mol Định luật bảo toàn O: Suy O2 phản ứng là: nPu  0, 205mol Do đó: ndu  0, 215mol  n au  0, 21  0, 215  0,14  0,565mol s 0,39.0, 082.409  1,1843atm 16 b Số C trung bình: N C  1, 75 suy A phải CH 3OH : amol uO nT hi D P (Vì B C có số C) Gọi B C: Cn H y O : bmol ie Hệ: a  b  0, 08 ; 3a  5b Suy ra: a  0, 05 b  0, 03 Ta có: 0, 05  0, 03n  0,14  n  iL y  0, 21  y  7,33 Suy ra: C3 H 6O C3 H 8O Ta 2.0, 05  0,03 up s/ Hoặc: C3 H O C3 H 8O Ví dụ Nung 004 mol axetilen; 0,13 mol mol vinylaxetilen; 0, 03 mol etilen 0, 23 mol hidro bình kín với bột Ni nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H ro 22,75.Dẫn hỗn hợp Y qua bình đựng lượng dư dung dịch AgNO3 / NH thu m gam kết tủa 3.584 lít hỗn c om /g hợp khí Z(đktc) thoát khỏi bình.Biết tỉ khối Z H 22.75.Thể tích dung dịch Br2 0.5M nhỏ cần dùng để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z là: A.0,16(l) B.0,32(l) C.0,08(l) D.0,64(l) Lời giải: M Y  45,5 H hết ok Ta có nY  0, 04  0,13  0, 03  0, mol   mY  45,5.0,  9,1g ce bo nZ  0,16mol   mZ  7, 28 g Gọi x,y số mol C2 H C4 H dư ta có: x  y  0, 04 26 x  52 y  1,82   x  0, 01; y  0, 03 Như ban đầu tổng số mol liên kết pi là:  n  0, 03.2  0,1.3  0, 03  0,39 mol fa Số liên kết pi bị bão hoà là: 0,23mol Còn lại:0,16mol w w w Như vậy: V  0,32(l )  B II.Định luật bảo toàn điện tích định luật bảo toàn eletron Dịnh luật bảo toàn điện tích Phát biểu thứ nhất.Trong dung dịch, tổng điện tích dương tổng điện tích âm Phát biểu thứ hai: Trong phản ứng ion rút gọn tổng điện tích ion trước phản ứng tổng điện tích ion sau phản ứng Hệ quả: Hệ Trong dung dịch tổng số mol điện tích âm tổng số mol điện tích dương Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn Ví dụ: Trong dung dịch gồm a(mol) ion Ca 2 ; b(mol) Fe3 c(mol) SO42  điện tích dương 2a  3b(mol ) Và điện tích âm 2c(mol ) H oc 01 Ta có 2a  3b  2c Hệ Cân phản ứng ion rút gọn Với phản ứng oxi hóa khử với độ phức tạp cao viết dạng phương trình ion rút gọn ta phải nhờ đến phương pháp ion rút gọn Ví dụ: Phản ứng hòa tan Al NO3  OH  uO nT hi D Phản ứng xảy ra: Al  OH   NO3  H O  [ Al (OH ) ]  NH Trước tiên ta có Al nhường electron N nhận electron Do điền số vào Al NH phải có NO3 Al  OH   3NO3  H 2O  8[ Al (OH ) ]  NH Tiếp theo ứng dụng ĐLBT điện tích: Tồng điện tích sau 8 , điện tích trước phải 8 Suy phải có OH  Al  5OH   NO3  H 2O  8[ Al (OH )4 ]  NH ie Tiếp tục cân oxi H ta : Al  5OH   NO3  18 H 2O  8[ Al (OH ) ]  NH up s/ Ta iL Tất nhiên có nhiều cách cân khác cho phương trình, xin giới thiệu phương pháp để bạn cân phương trình ion rút gọn cách nhanh Định luật bảo toàn eletron Phát biểu: Trong phản ứng oxi hóa khử, tổng số electron nhường tổng số electron nhận Hệ quả: Điều dẫn đến số mol electron nhường số mol eletron nhận Ví dụ: Nung 16,8 g Fe không khí sau thời gian thu hỗn hợp X, Cho X tác dụng với HCl vừa đủ thấy thoát 1,12(l) khí không màu (đktc) dung dịch Y Chất rắn lại hòa tan dung dịch Z KMnO4 , ro thấy cần dùng lượng Z lượng phản ứng với Y Nếu lấy toàn X phản ứng với HNO3 đặc nóng dư /g thể tích khí NO2 sinh điều kiện tiêu chuẩn bao nhiêu?? om Lời giải: Ta có: Trong Y Fe dư nFe  nFeCl2  nH  0, 05(mol ) c Khi cho Y vào Z phản ứng FeCl2 KMnO4 xảy Ta có FeCl2 nhường ne  0,05  0, 05.2  0,15( mol ) ok Như số mol mà chất rắn lại nhường 0,15(mol ) dùng lượng Y bo Không tính tổng quát ta giả sử X có Fe, FeO Fe2 O3 Khi nFeO  0,15( mol ) có FeO tham gia phản ứng ce Từ nNO2  ne  0, 05.3  0,15  6, 72(l ) w w w fa III Một số phương pháp giải: Từ kiện đề bài, ta dễ dàng nhận “dấu hiệu nhận biết” phương pháp giải toán quen thuộc Đó là:  Phương pháp đại số thông thường  Phương pháp đưa thêm số liệu  Phương pháp trung bình kỹ thuật đường chéo  Phương pháp đường chéo  Phương pháp phân tích hệ số ứng dụng  Phương pháp bảo toàn nguyên tố khối lượng  Độ bất bão hòa k Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tất nhiên phương pháp đan xen lẫn khó phân biệt rạch ròi với nhau, đồng thời, có khó dùng phương pháp mà giải trọn vẹn toán Ví dụ:Hỗn hợp X gồm C2 H , C2 H C3 H Đốt cháy hoàn toàn 24,8g hỗn hợp X thu 28,8g nước Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 500g dung dịch Brom 20% Tính % thể tích khí hỗn hợp Ta có nH 2O  1, 6( mol ) nBr2  0, 625( mol ) uO nT hi D 26 x  30 y  42 z  24,8 g  x  0,  mol   x  y  z  1, mol     %VC2 H  50%   y  z  0,  mol     kx  ky  kz  0,5  mol   %VC2 H6  %VC3 H  25% k  1,  2kx  kz  0, 625  mol   H oc Cách 1: Phương pháp đại số thông thường (đây cách làm thông thường mà học sinh biết có lẽ không 70% học sinh giải toán cách này) Gọi số mol khí 24,8 gam hỗn hợp X x, y, z mol số mol khí 0,5 mol hỗn hợp X kx, ky, kz mol Từ giả thiết, ta có hệ phương trình: 01 http://boxmath.vn iL ie Cách 2: Phương pháp đưa thêm số liệu Hỗn hợp X theo đề hỗn hợp đồng nhất, tỷ lệ thành phần khí hỗn hợp không đổi, đó, KLPT trung bình hỗn hợp M giá trị không đổi Ta dùng phương pháp đưa thêm số liệu: gọi x, y, z số mol ba khí mol hỗn hợp X Từ giả thiết, ta có hệ phương trình: ro up s/ Ta   x  y  z  mol     x  0,  mol   0, 625  1, 25  2 x  z  0,5   y  z  0, 25  mol   24,8  x  y  3z  M  26 x  30 y  42 z  1,  om /g Cách 3: Phương pháp trung bình +Phương pháp bảo toàn nguyên tố khối lượng + Phương pháp đại số Gọi CTPT trung bình hỗn hợp X C x H y Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối lượng, ta có: x 16  y Do đó, CTPT trung bình viết thành C x H 16 ok c mC  mX  mH  21, 6( g )  nC  1,8( mol )  x bo Do phản ứng cộng Brom biến Hydrocacbon cho thành hợp chất no, nên CTPT sản phẩm là: 0, 625.2 x2  2,5  x  x x 0, 9 Vậy CTPT trung bình hỗn hợp X C H với fa ce C x H 16 Br2 Từ đây, ta dễ dàng có số mol 24,8g X 0,8 mol Và hệ phương trình w w w  x  y  z  0,8  mol    x  y  z  1,6  mol   2 x  y  z  1,8  mol  Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn 11,6(g) hidrocacbon A cần dùng 29,12(l) khí O2 Xác định CTPT hidrocacbon Bài toán nhìn đơn giản sau cách giải cho toán Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn nO2  1,3(mol ) Cách Gọi A C x H y Phương trình cháy: uO nT hi D Nhưng liệu có cách hay không nhanh nữa, sử dụng máy tính mà viết tốt Cách H oc 01 y y  C x H y   x   O2  2CO2  H 2O 4  11, 1,3 x Ta có   x  1, y    C4 H10 12 x  y x  y y 10 2b  b  1,3.2 a  0,8 x 0,8.2     y 10 44a  18b  1,3.32  11, b  Gọi nCO2  x (mol ) nH 2O  y ( mol ) Ta có  ro up s/ Ta iL ie Bạn thắc mắc lại có phương trình Phương trình thứ định luật bảo toàn nguyên tố oxi phương trình thứ hai ĐL bào toàn khối lượng Cách thứ ta không cần viết phương trình mà việc bấm máy tính đáp án ( Trích dẫn thầy giáo Vũ Khắc Ngọc) * Sự khác biệt động xăng – đường chéo phản lực.* Với hỗn hợp trung bình hai chất biết khối lượng mol trung bình ta thường dùng phương pháp đường chéo để xác định tỉ lệ Xét ví dụ: Hỗn hợp A gồm N H có tỉ khối so với He 1,8 Tính tỉ lệ % khối lượng N A Lời giải: Điểm chốt toán tìm tỉ lệ số mol Ta tìm tỉ lệ mol Cách x(mol) N có M=28 7,   5, /g M  7, 28  7,  20,8 x  đến ta giả sử x  1; y  để giải tiếp y c Suy om y (mol) H có M=2 ok Cách thứ Dùng phản lực Không tính tổng ta giải sử x  y  bo  x  0, 25  mol  x  y   Bài toán xem hoàn tất 28 x  y  7,  y  0, 75  mol  Ta đến hệ:  w w w fa ce Lời bình Để giải nhanh toán thiếu biến mà liên quan đến khối lượng trung bình chẳng hạn ta nên giải sử tổng số mol chúng Để trâu bò áp dụng đường chéo Trên số lời khuyên phương pháp giải, kinh nghiệm cá nhân ban biên tập sưu tầm số tác giải khác Hy vọng mang lại hửu ích cho bạn kì thi tới Trang www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 H oc Câu Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam X gồm bột Al Fex Oy điều kiện không khí, 01 http://boxmath.vn A FeO &19.32 gam C Fe3O4 &19.32 gam uO nT hi D hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp B chia thành phần : - Phần có khối lượng 14,49 gam hoà tan hết dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch C 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) - Phần hai tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,015 mol khí H lại 2,52gam chất rắn Công thức oxit giá trị m là: B Fe2O3 & 28.98 gam D Fe3O4 & 28.29 gam Lời giải: Từ phần ta suy số mol nAl  0, 01mol , nFe  0, 045mol nFe  4,5 nAl ie  iL Trong phần ta đặt số mol: nAl  xmol , nFe  ymol Ta Ta có: y  4,5 x Khi phản ứng với HNO3 thì: x  y  0,165 s/ Giải hệ ta được: x  0, 03mol ; y  0,135mol up  mAl2O3  14, 49  0, 03.27  0135.56  6,12 g  nAl2O3  0, 06mol /g ro  nO  0,18mol n  Fe  0, 75  CT : Fe3O4 nO Ta có: số mol Fe phần gấp lần số mol Fe phần (0,15.27  0, 045.232)  19,32 g Đáp án:  C om m ok c Câu cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS tác dụng hết với HCl dư thu V lít khí (dktc) Mặt khác, cho m gam hôn hợp X vào dd HNO3 dư thu dung dịch Y chứa muối Nitrat 2V lít hỗn hợp khí gồm NO SO2 Thành phần khối lượng Fe X B 54,1% C 54,9% D 45,1% ce bo A 45,9% Lời giải: Gọi nFe : x ; nFeS : y Ta có : V  ( x  y ).22, fa Fe  3e  Fe 3 x 3x w FeS  7e  Fe 3  SO2 w w y 7y -y N 5  3e    N 2 3x  y 3x  y Ta có nNO   y  2( x  y )  x  y Chọn x = 4, y = 3 Ta %Fe = 45,9%  A Trang 10 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn 0,1 -0,05(2n+1) -0,05(2n+1) -0,05 2NaOH  CO2  Na2CO3  H 2O H oc Suy 44(0,1n  0, 01)  18(0,1n  0, 09)  8, 26  n  Vậy Câu 25 Một hh X gồm ankan,1 anken,1 ankin tích 1,792(l) đktc,chia hh X làm phần P1 Cho qua dd AgNO3 / NH tạo 0,735(g) kết tủa thể tích hh giảm 12,5% P2 Đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm vào 9,2(l) dd Ca(OH ) 0,0125 M thu 11 gam kết tủa uO nT hi D Xác định CTPT hidrocacbon Hướng dẫn Phần M kt  147  ankin C3 H 01 0,08 -0,04 -0,04 Ta có nCO2  0,1n  0, 01 nH 2O  0,1n  0, 09 Phần nCO2  0,11(mol ) nCO2  0,12  mol  Vì chất thể khí nên có C  Xét C trung bình cặp C4 H10 C2 H up s/ Ta iL ie Hoặc C4 H C2 H ( CH ) Hoặc C=3 hết Xét C trung bình 2,75 C2 H C4 H10 C3 H Câu 26 Xà phòng hoá 0,15mol 1este A dd NaOH 1,25M dùng 200ml Cô cạn đ thu 14,2g chất rắn khan.nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1mol A cho sản phẩm vào dung dịch Ba(OH ) thu 19,7g kết tủa thêm sút dư vào đ thu 19,7g kết tủa xác định CTPT A Hướng dẫn Tính nCO2  0,3(mol ) Suy số C nNaOH  1, 67 suy este đơn chức neste /g Ta có ro  om Dể dàng tìm muối HCOONa Suy CT HCOOC2 H c Hoặc HCOOC2 H ok Câu 27 X hỗn hợp gồm C2 H H có tỉ khối so với H Đun X với bột Ni thời gian thu hỗn bo hợp Y có tỉ khối so với H 9,375 Lấy 0,16 mol Y cho qua bình đựng Br2 dư để phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng bình dựng Br2 tăng thêm m (g) Tìm m nH nC2 H fa Trong X ce Hướng dẫn  w Độ giảm số mol x số mol H w w Suy 10a  18, 75( a  x )   x  7a 15 mX  mY  0,16.18, 75  Suy Trong X nC2 H  0,1mol ; nH  0, 2mol Số mol H phản ứng x  0,14mol   mdu  0,12 g Trang 87 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2,8  6,33%  13, 29 % 28,8  2,8 Như kim loại kiềm hợp kim chắn Li Và tính 28,8g X có nLi  0, 2mol   nH  0,1mol Suy nR  0, 2mol Như R  137( Ba) uO nT hi D Trước tiên ta có nhận xét luyện thêm Li vào % mLi  H oc Suy Câu 28 X hợp kim kim loại gồm kim loại kiềm M kim loại kiềm thổ R Lấy 28,8 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước, thu 6,72 lít H (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X % khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loại kiềm thổ R hợp kim X Hướng dẫn 01 http://boxmath.vn Gọi y số mol C2 H Ta có 0, 06  y  0, 07 DLBTKL  m  30 y  0,12 Câu 29 Hỗn hợp X gồm hai ankin, đốt cháy hoàn toàn 2,24l hh X (dktc) thu đc 12,76g CO2 , ie Khi cho 2,24l hhX tác dụng vs dd [ Ag ( NH ) ]OH dư, thu dc 12,3g kết tủa Công thưc câu tạo hai ankin A CH  CH , CH  C  C  CH iL B CH  CH , CH  CH  C  CH Ta C CH  CH , CH  C  CH s/ D CH  C  CH , CH  CH  C  CH up Hướng dẫn Ta có nX  0,1mol ro nCO2  0, 29mol Xét trường hợp ankin C3 H /g Suy số C trung bình n  2, có CH  CH om Ta tính nC2 H  0, 01( mol ) nC3 H  0, 09mol ok Từ C3 H 13,23g Loại Xét trường hợp C4 H c Kết tủa tạo từ C2 H 2,4g bo Thì nC2 H  0, 055  mket tua  13, g  A ce Câu 30 Nung C với nước nhiệt độ cao thu hỗn hợp X ( CO, CO2 , H ) Cho X qua dd Ca(OH ) dư w fa thu khí B.Cho khí B qua CuO thấy khử 0,112 mol CuO có 0,07 mol H O Tìm %V CO2 hỗn hỗ hợp ban đầu Hướng dẫn Khi dẫn qua Ca(OH ) CO2 bị giử lại hết w Các khí CO H có đặc điểm kết hợp với mol [O] w Ta có n [O ]  0,112mol với H n[O ]  0, 07 Suy nCO  0, 042mol Các pư xảy C  H 2O  CO2  H Trang 88 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn x x -2x C  H 2O  CO  H % VH  x  3x  y H oc Câu 31 A dung dịch chứa 0,6 mol Al 3 Cho vào dd a mol OH  thu b gam kết tủa,cho tiếp 1,5a mol OH  thấy kết tủa giảm nữa.Tính giá trị a,b? Hướng dẫn a Kết tủa lần chưa tan 01 y -y y ta có y  0, 042 x  y  0, 07 uO nT hi D Al 3  3OH   Al (OH )3 a a -a -3 Khi cho 1,5a nket tua  0,  1,8  1,5a a Lập tỉ lệ   a  1, 44 3(0, 78  1,5a ) b Kết tủa lần bị hoà tan ro up s/ Ta iL ie nket tua  0,  1,8  a Lần 2; nket tua  0,  1,8  1,5a 0,  1,8  a Lập tỉ lệ   a  1, 0,  1,8  1,5a Câu 32 Nhỏ từ từ 3V1 ml dung dịch Ba(OH ) vào V1 ml dung dịch Al2 ( SO4 )3 thu kết tủa lớn m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch Ba(OH ) vào dung dịch muối nhôm kết tủa thu 0,9m gam V Tỉ số bao nhiêu? V1 bo ok c om /g Hướng dẫn Để đơn giản toán ta giả sử Ba(OH ) có nồng độ 1M Al2 ( SO4 )3 có nồng độ aM Ở thí nghiệm Kết tủa lớn vừa đủ Suy 2a.V1.3  6V1 hay a=1 suy m  78.2.V1 (1) Tiến đến TN2 thấy kết tủa giảm chứng tỏ kết tủa bị hoàn tan Lượng hoà tan 0,1m Khi 0,1m  78.(2V2  6V1 ) (2) Từ suy đpcm Giải thích rỏ ce Al 3  3OH   Al (OH )3 fa 2V1 6V1 2V1 w Al (OH )3  OH   [ Al (OH ) ] w 2V2  6V1 w Câu 33 Cho 14,4(g) hỗn hợp Fe,Mg,Cu (có số mol nhau)tác dụng hết với 100ml dung dịch HNO3 x M thu dung dịc Y 2,688 lit (ddktc) hỗn hợp khí N ; NO; N 2O; NO2 số mol N số mol NO2 Cô cạn dd Y thu 58,8 g muối Tính x = ? Hướng dẫn Ta có nFe  nMg  nCu  0,1mol Trang 89 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn Số mol e cho  ne  0,1.7  0, 7mol Suy số mol gốc NO3 muối kim loại 0,7mol Như khối lượng muối kim loại m  0, 7.62  14,  57,8 Suy mNH NO3  1g   n  0, 0125mol 01 Như số electron mà khí nhận nnhan  0, 6mol H oc Gọi nN  nNO2  x (mol ; nNO  ymol nN 2O  z (mol ) Ta có x  y  z  0,12mol (1); 10 x  x  y  z  0, (2) Số mol HNO3 phản ứng n  0,  x  y  z  2.nNH NO3 uO nT hi D Lấy (1) nhân với cộng với (2) thấy điều đặc biệt Câu 34 Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe 16g Fe2 O3 ,trộn A với mg bột nhôm nung nhiệt độ cao( không khí) thu hỗn hợp D Nếu cho D tan dd H SO4 loãng dư thu dc a lit khí,nhưng cho D tác dụng vs dd NaOH dư thể tích khí thu dc 0,25a lit điều kiện Khoảng giá trị cua m Hướng dẫn nFe  0, 01mol ; nFe2 O3  0,1mol Gọi a số mol ban đầu, x số mol Fe2 O3 phản ứng ie Al  Fe2O3   Al2O3  Fe iL 2x -x 2x Sau nAl  a  x (mol ) nFe  x  0, 01( mol ) Ta Khi dẫn qua H SO4 nkhi  1,5( a  x )  x  0, 01  1,5a  x  0, 01 up 1,5(a  x)  x  0, 01 4 1,5(a  x) ro Theo đề s/ Khi cho qua NaOH nkhi  1,5( a  x) /g Rút 4,5(a  x)  x  0, 01  11x  4, 5a  0, 01  x  om Ta có  x  0,1  4,5a  0, 01 11 Câu 35 Đốt hợp chất hữu A, sản phẩm thu cho qua bình đựng lít dung dịch Ca(OH ) lạnh ok c 27o C , áp suất 2,28 atm m gam kết tủa dung dịch B có khối lượng giảm 3,858 gam Đun nóng dung dịch B đến khối lượng không đổi dẫn sản phẩm khí qua dung dich Ba(OH ) dư thu m gam kết tủa Tìm Công thức phân tử A biết 42  M A  56 bo Hướng dẫn pV  0, 741mol RT  xmol nCa ( HCO3 )2  ymol ce Dể dàng tính nCa (OH )2  Gọi nCaCO3 fa Ta có x  y  0, 741mol 100 x  197.2 y Giải x  0,591 y  0,15mol w w    nCO2  x  y  0,891mol w Ta có 100 x  ( mCO2  mH 2O )  3,858 Tìm mH 2O  16, 038 g   nH O  0,891mol Suy A có CTPT Cn H n Ox Biện luận tìm x  1; n  Trang 90 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn Tìm A C2 H 4O Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất A (chứa nguyên tố C, H, O, N) thu hỗn hợp B gồm CO2 ,hơi nước,và N có tỉ khối so với H 13,75.Cho B qua bình I đựng P2O5 dư bình II đựng KOH rắn dư thấy tỉ lệ tăng khối lượng bình II so với bình I 1,3968 Số mol O2 cần dùng nửa tổng số mol CO2 01 H 2O Biết M A  M anilin Tìm phân tử A n 1,3968.18    Tỉ lệ C  44 nH nH O  uO nT hi D nCO2 H oc Hướng dẫn Khi dẫn vào bình đựng P2O5 KOH ta tính 4.44  7.18  28 x   x 1 47 x Hay tỉ lệ nC : nH : nN  : :1 Ta có 13, 75.2  Số mol O2 phản ứng CO2 H 2O 47  5,5 up s/ Ta iL ie y  5,5.2  4.2  7  y  (định luật bảo toàn O) Suy tỉ lệ C : H : O : N  : : :1 Dỉ nhiên C2 H O2 N Câu 37 Khử 6,4g CuO Hidro nhiệt độ cao Hỗn hợp hidro nước cho qua axit sunfuric loãng khối lượng tăng 0.9g tính phần trăm CuO bị khử thể tích khí hidro (đkc) dùng biết hiệu suất phản ứng 80% Hướng dẫn Ta dể dàng tính nO  0, 05mol Ban đầu nCu  0, 08mol /g ro Trước tiên ta có nhận xét H  80 % phụ thuộc vào tỉ lệ mol chất phản ứng theo lý thuyết Nguyên nhân sinh hiệu suất bạn nói H không phủ hết bề mặt CuOTa không xét đến H c om số mol CuO bằng số mol nước tạo n  0, 05mol Như Bị khử 62,5% Ta thấy số CuO bị khử nhỏ Hiệu suất phản ứng Tức lý thuyết nCuO  nH 0, 05  1, 4(l ) 0,8 bo V  22, ok Như hiệu suất tính theo H ce Câu 38 Cho hh A gồm 0,15 mol Mg 0,35 mol Fe phản ứng với V (l ) l dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B hỗn hợp C gồm 0,05(mol) N 2O ; 0,1 mol NO lại 2,8 g kim loại Tính V .fa Hướng dẫn nFe pu  0.3mol , nMg  0.15mol w w w ne nhường nhận  0,3.2  0,15.2  0,9mol 0,9  0, 05.8  0,1.3 nNH NO3   0, 025mol   nHNO3  0,9  0, 025.2  0, 05.2  0,1  1,15mol   VHNO3  1,15l Trang 91 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn Câu 39 bình phản ứng dung tích không đổi gồm hỗn hợp khí X gồm N H chất xúc tác 00 C áp suất Px =1atm Nung nóng bình thời gian để xảy phản ứng tổng hợp NH Sau đưa bình 00 C ta hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X d y / x áp suất hỗn hợp Y Lựa chọn câu A Py  0,5atm; d y  01 B Py  1atm; d y  x x D Py  1atm; d y  x H oc C Py  1atm; d y  x Hướng dẫn Phản ứng N  3H   NH uO nT hi D x 3x -2x (a-x) (b-3x) -2x nsau  a  b  x có p a  b  2x a  b  2x 2x   p  1 1 ab ab ab Khối lượng không đổi, tỉ lệ khối lượng mol tỉ lệ nghịch với số mol iL ie d1 a  b  x d   1  1 B d2 ab d1 Ta Câu 40 Ở 95o C có 1877g dd CuSO4 bão hòa Làm lạnh dd xuống 25o C có gam tinh thể s/ CuSO4 H 2O kết tinh? Biết độ tan CuSO4 95o C 87,7g, 25o C 40g up Hướng dẫn Xét 950 C độ tan CuSO4 87,7g → mdd  mn  mct  100 g  87, g  187, g ro Trong 187,7g dung dịch CuSO4 bão hòa có 87, 7gCuSO4 100g nước Vậy 1877g dung dịch CuSO4 bão hòa có x  g  CuSO4 yg nước /g → x  877( g )CuSO4 y  1000( g ) H 2O om Gọi n số mol CuSO4 H 2O tách làm lạnh dung dịch từ 950 C xuống 250 C Như dung dịch ban đầu 160n gam CuSO4 90n gam nước ok c Xét 250 C độ tan CuSO4 40g, có nghĩa 100g nước hòa tan 40( g )CuSO4 (1000 – 90n)g nước hòa tan (877 – 160n)g CuSO4 w w w fa ce bo  n  3,874( mol )CuSO4 H 2O Vậy khối lượng tinh thể CuSO4 H 2O tách 3,847.250  961, 75( g )  Trang 92 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn H oc 01 Xu hướng tìm dạng tập điều hấp dẫn Trong hoá học chưa thấy tập ứng dụng kiến thức đạo hàm, bất đẵng thức, tam thức bậc 2, Boxmath lập topic để đưa dạng toán hoá ứng dụng kiến thức vào giải toán CÁC THÀNH VIÊN CỦA BOXMATH XIN GIỚI THIỆU MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC DẠNG NÀY Câu Hỗn hợp A gồm MO R2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng :16 Hỗn hợp 34g A có số mol 0,25 Hỗn hợp B gồm kim loại M R có tỉ lệ mol tương ứng :2 ( có khối lượng không 13,6g) tác dụng với HCl dư thu 6,72 (l) khí (đktc) Tìm A uO nT hi D Lời giải: Ta có 34g A khối lượng MO 2g R2O3 32g Ta có: 32  M  16 R  48 16  0,125   (1) M  16 R  48 iL ie 0, 25  Ta Hỗn hợp B Ta dễ dàng nM  0,1mol nR  0, 2mol s/ Ta có : 0,1M  0, R  13,  M  R  136 up Sử dụng Swaxo cho (1)  M  R  136 M  16 R  48 om Dấu "  " xảy khi: /g ro 16 (1  4)2 25     0,125 M  16 R  48 M  R  64 136  64 ok A gồm MgO \ Fe 2O3 c Giải hệ ta được: M  24 R  56 fa ce bo Câu Hỗn hợp X gồm este đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ khối lương tượng tương ứng 0,7396 : hiệu số mol chúng cực đại Xà phòng hoá hoàn toàn 86,96g X dung dịch KOH dư thu muối (không có khả tham gia phản ứng tráng Ag) có khối lượng m1 (g) rượu đơn chức Lấy toàn rượu qua CuO nung nóng dẫn sản phẩm qua dd Br2 dư thấy có a(mol) Br2 phản ứng Giá trị m1 a bao nhiêu? Lời giải: Gọi x khối lượng mol este nhỏ w 0, 7396   f ( x) x x  14 0, 7396  Ta có: f '( x)   x ( x  14)2 f '( x)   x  86 w w Ta có: hiệu số mol: Lập bảng biến thiên, hiệu số mol max x=86 : este C4 H 6O2 : xmol este C5 H10O2 : ymol Trang 93 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn khối lượng chất: 36,96g 50g Số mol x=0,43mol y=0,5mol CTCT: CH  CH  COOCH CH  CH  COOC2 H Muối: CH  CH  COONa : ( x  y )mol   m  87, 42 g  m1  87, 42  g  01 Khi cho qua CuO: HCHO: xmol CH 3CHO : ymol H oc Phản ứng với Br2 số mol brom pư là: x  y  1, 36mol  a  1,36  mol  Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A cho tỉ số Lời giải: Gọi x, y (mol ) số mol Fe Mg phần x V1  22, 4( x  y ) iL Ta V2  11, 2(3 x  y ) up s/ V1 2( x  y )  V2 (3x  y ) ro 2( x  y ) (3 x  y ) V1 đạt max nên đạt max nên đạt (3 x  y ) 2( x  y ) V2 /g Theo đề V1 đạt giá trị lớn V2 ie Theo đề: y  uO nT hi D Phần 2: Tác dụng với dung dịch H SO4 đặc nóng dư thu V2 lít SO2 (ĐKTC) Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe Mg , số mol Mg không vượt nửa số mol Fe.Chia hỗn hợp thành hai phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư V1 lít H (ĐKTC) (3 x  y ) x  1 2( x  y ) 2( x  y ) x 3x Mặt khác: y    x  y    2( x  y )  3x 2 (3 x  y ) x  1  Do 2( x  y ) 3x x Dấu xảy y  Giả sử x  2  y  ce bo ok c om Ta có: fa 24.100%  17, 45% 56.2  24 %  Mg   17, 45% \ %  Fe   82,55% w w w % Mg  Câu Hỗn hợp A gồm este có tỉ lệ khối lượng 1:1 tổng số mol chúng cực đại Cho 51,6 g hỗn hợp A tác dụng với KOH dư thu ancol B hỗn hợp muối C ( biết C chất làm màu Br2 ) Nung C với KOH CaO dư thu hỗn hợp khí D(phản ứng xảy hoàn toàn) Dẫn D vào bình kín dung tích 10(l) với xúc tác thích hợp, sau thời gian thấy áp suất bình p  1, 6072(atm) nhiệt độ bình Trang 94 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn t  127o C Hiệu suất phản ứng bình bao nhiêu? Lời giải: Gọi x KLPT este nhỏ a độ chênh lệch khối lượng mol Ta có:  x  60  HCOOCH   a  26  CH  CHCOOCH  Suy số mol cực đại x a nhỏ  01 1 1   f ' x     0 x xa x  x  a 2 H oc f  x  (Vì muối màu brom) Nung muối thì: nH  0, 43mol nC2 H  0, 3mol uO nT hi D    Phản ứng: C2 H  H  C2 H (0,43-x) - (0,3-x) x Ta có: 0, 73  x  0, 49  x  0, 24mol iL ie  H  80% up s/ Ta Câu 5: Cho hidrocacbon sau : C3 H ; C4 H ; C5 H ; C6 H10 Hỏi chọn sáu chất thoả mãn thuộc dãy đồng đẳng?? Lời giải: Thống kê công thức cấu tạo: Ankin: C3 H : /g ro C4 H : C5 H : C6 H10 :7 om Ankadien: C3 H : ok bo ce Cycloanken C3 H : c C4 H : C5 H : C6 H10 : 13 fa C4 H : C5 H : C6 H10 :13 w w w đicycloankan C3 H : C4 H : C5 H : C6 H10 :16 Yêu cầu toán: Trang 95 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn 6  C22  C246  C21  265189 Câu 6: Cho hỗn hợp ankan anken số nguyên tử C hai chất nhau.Tỉ số nCO2 Đặt t   nH O x(n  1)  ny 1  1  1 yn nx  ny n 1 y n x x uO nT hi D A y 0 x Xét hàm số: f (n)  1 g (t )  n 1 t ie Nhận thấy hàm nghịch biến iL Suy  A  nCO2 H oc biến đổi nào? Lời giải: CT: Cn H n  ; xmol Cn H n ; ymol ta có: nH O 01 13 n  C om /g ro up s/ Ta Câu 7: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại M N (đều hoá trị II) có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Hỗn hợp 9,6g A có số mol không 0,16 mol Giả sử có kim loại R (R=M.N, R hoá trị II) Hỗn hợp B gồm RO, MO, NO có tỉ lệ mol tương ứng 1:15:14, để hoà tan hoàn toàn B cần 300ml dung dịch HCl 1M ( biết B có khối lượng không 33,12g) a Tìm kim loại M N b Có viên bi tròn chế tạo từ kilm loại M N ( viên bi M N) Giả sử M có tốc độ phản ứng gấp lần N Cho viên bi vào dung dịch H SO4 đặc nóng thể tích viên bi lại thấy thoát 8,96 (l) khí (đktc) (Biết khối lượng riêng N gấp 5,134 lần M) Tìm khối lượng viên bi ban đầu thể tích nửa Lời giải a Trong A 3, 6, 1   0,16    0, 05 M  16 N  16 M  16 N  Trong B Dễ dàng tính số mol chất : nRO  0, 01mol , nMO  0,15mol , nNO  0,14mol ok c Theo đề bài: bo Ta có: 0, 01 MN  16   0,15  M  16   0,14  N  16   33,12 ce  MN  15M  14 N  2832   N  15  N  14   3042  N  14   1521 fa   N  15  w N  14  ab  1521 1 1 Khi xét P       0, 05 N  14 N  15  a  b  1  ab 1 Mặt khác P  0, 05 w w Đặt a  M  15, b  Trang 96 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn M  24  Mg   N  64  Cu  Dấu = xảy tìm ra:  b Đặt nMg  x  mol  ; nCu  y  mol  01 24 x 64 y  đó: d1  DMg ; d  DCu ; d  5,135d1 d1 d2 Suy ra:  0,52 y Phản ứng: nMg  3b  mol  ; nCu  b  mol  mCu  64  y  b  g 64  b  x  24  0,52b  3x  64 y    mMg  24  0,52 y  3b  g d2 d1 d2  H oc Ta có: Khi thể tích nửa thì:  uO nT hi D  64b 24  0,52 y  3b    y  6, 24b  x  0,352b d2 d1  x  0,352 Ta có: 4b  0,  b  0,1 Vậy:   mo  51, 76 g , m  38,16 g y  0, 6768   ie Câu 8: Cho 39,34 gam hh F gồm Fe3O4 kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng thu ,khuấy hh để iL phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít NO2 sản phẩm khử (ở đktc),dung dịch G 3,84 kim loại Ta M.Cho 3,84 gam kim loại M vào 200 ml dung dịch H SO4 0,5M KNO3 0,5M khuấy thi thu dd H ,khí ro up s/ NO nhất.Cho dung dịch NH dư vào dd G thu thu kết tủa K Nung không khí đến khối lượn không đổi thu 24 gam chất rắn R a, Tìm M(M có hóa trị không đổi phản ứng tên) b,Cô cạn cẩn thận dd H thu gam muối khan Lời giải: a Phản ứng om ok Theo đtbt nguyên tố: Ta có nFe3O4 = 0,1 mol c  R \ Fe2O3 có n = 0,15 mol /g Fe3  3NH  3H 2O  Fe(OH )  NH 4 bo  mM PU  39,8  233.0,1  3,84  12,8 g 8 ce Do có kl dư sau phản ứng nên ta chia làm trường hợp: TH1 : kim loại M không tác dụng với Fe3  PTPƯ : fa 3Fe  3Fe   1e w 0,3 0,1 w w M  M n  ne 12,8 12,8n  M M N 5  1e      N 4 Trang 97 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn 0,2 -0,2-(mol) *************Loại********* TH2 : Kim lại M tác dụng với Fe3  8 H oc 01 3Fe  2e  3Fe 2 M  M  n  ne N 5  1e  N 4  uO nT hi D Cũng TH1 theo ĐL BT e 12,8n  0,  M  32n M  n  2, M  64(Cu ) thỏa mãn b ie 3Cu  8H   NO3  3Cu 2  NO  H 2O iL Đặt số mol lên pt  H  du, NO3 du Ta Ta có: up s/ H  : 0, 04mol ; NO3 : 0, 06mol ; Cu 2 : 0, 06mol ; SO 42 : 0,1mol ; K  : 0,1mol  mC R  0, 06.64  (0,1  0, 02).96  39.0,1  0, 06.62  19,14 g ro Câu 9: A hỗn hợp gồm este đơn chức X , X ,  X  X  đồng đẵng có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Hôn hợp 28,6g A có số mol cực đại (Cả X , X làm màu nước brom) Nếu lấy chất X đồng phân om lớn tạo bào nhiêu? Lời giải: Số mol hỗn hợp: /g X ( có khối lượng khối lương X A) đem tác dụng với [ Ag ( NH ) ]  OH  lượng kết tủa c m1 m2 m1 m2    với m1 , m2 , a số X1 X X1 X1  a ok n  X : HCOOCH  CH : 0,1 mol   X : HCOOCH  CH  CH bo Dể thấy hàm số nghịch biến ta tìm  Chất X mà tạo kết tủa ce lớn HOC  CH  CHO  Ag fa m  0, 4.108  43,  g  w w w Câu 11: X,Y,Z nguyên tố hoá học Tổng số hạt mang điện phân tử X 2Y , ZY2 , X Z 200 R phân tử hợp chất chứa X,Y,Z gồm nguyên tử có số hạt mang điện là: A 104 B 52 C 62 D 124 Lời giải: Gọi số proton X,Y,Z x,y,z Ta có : x  y  z  y  x  z  200 /  100 Trang 98 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Dễ thấy: Y,Z kim loại Ta thấy y chẵn Do Y uO nT hi D H oc C :  loai ZY2  O :8  Y O : y   x  z  38   Si :14(loai)  S :16 z chẵn, Z không kim loại, cho x chạy từ  16 table loại nhanh cặp không thỏa mãn chọn 01 http://boxmath.vn  x  y  z  100 50  (2 x  z )  y   100 /  33, 3 cặp x  11( Na), z  16( S ) Y S : y  16  x  z  26 Tương tự cặp thỏa mãn Vậy R Na2 SO3 : có số hạt mang điện : 2.(11.2  16  8.3)   D ie Câu 12: Cho 8g hỗn hợp hai rượu đơn chức A B ( M A  M B ) ; phản ứng hoàn toàn với CuO dư; sau phản ứng ta s/ Ta iL thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam.Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với AgNO3 / NH dư; B rượu để lượng Ag thu lớn Lời giải: Gọi x, y (mol ) mol A B up Để có lượng Ag lớn A phải CH 3OH  x  y  0,  32 x  My  ro (Vì A không CH 3OH lượng Ag cố định 0, 2.2.108  43, ) Ta có hệ phương trình sau : 1, M  32 Để lượng Ag max mol CH 3OH max  y y M  32 max M max, không tìm M c om /g y ok Bài 13 Cho V1 lít hỗn hợp A gồm N NO có số mol nhau, V2 lít hỗn hợp B gồm hai hidrocacbon đồng đẳng ce bo liên tiếp Biết V1  V2  Lấy V1 lít hỗn hợp A 0, 4.V2 lít hỗn hợp B đốt cháy vừa đủ thu hỗn hợp sản phẩm C gồm khí nước Nếu cho C qua dung dịch axit sunfuric đặc dư lại lít khí D Nếu cho D qua dung dịch Ca(OH ) dư tổng thể khí thoát thể tích bị hấp thụ axit sunfuric 1,2 lít Xác định công thức phân tử hai hidrocacbon A CH C2 H B C2 H C3 H C C2 H C3 H D C3 H C4 H w fa Lời giải Cách Đặt CTPT hỗn hợp HĐRCB C x H y w w Ta có phương trình phản ứng: 4C x H y  (4 x  y )O2  xCO2  yH 2O 0, 4V2        0, xV    0, yV2 NO  O2  NO2 Từ giả thiết ta có V1  V2  (1) Trang 99 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 http://boxmath.vn Khí bị H SO4 hấp thụ H O  khí lại N , NO2 , CO2 , Từ ptpứ ta có: V1  0, xV2  (2) Khi qua Ca(OH ) dư N không bị hấp thụ, ta có: nN  nH 2O  0,5V1  0, yV2  1, (3) Từ (1,2)  0, x   x  2,5 (loại đáp án A, D) 0, 2.V2 ( y  x)  0,5V1  0,   y  x  B Cách Giả sử có y mol N y mol NO V1 lít A; z mol Cn H n  2 k ( k nguyên dương, n  ) Không tính tổng quát, giả sử y  z  H oc Lấy (3) - (2) ta có: uO nT hi D Phản ứng đốt cháy tạo y mol N y mol NO2 0, 4nz mol CO2 0, 4(n   k ) z mol H 2O 0, 4nz  y  1:1 , Suy n  2,5, 2y  z Ta lại có NO2 CO2 bị hấp thụ Ca(OH ) nên y  0, 4, 2,5, z  0, z  0, 4kz  1,  y  1, z  0, 4kz  2, y  1, z  1, y  z (0,  0, 4k )  2y  z Suy ie  0, 4k  0,   k  0,5  k   B 3M  R , N có hoá trị II 22 Ta B a (g) oxit kim loại N có khối lượng mol N  iL Câu 14: Hỗn hợp A gồm 12g (g) oxi kim loại MO R2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 1:2 s/ Trộn A với B với thu hỗn hợp C có số mol không 0,625 (mol) Một hỗn hợp Z khác gồm R MO có tỉ lệ mol 54:31 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H SO4 8,5M hỗn hợp có khối lượng không c om /g ro up 55,04 (g) Biết R có số oxi hoá 2 phản ứng với acid a  a Xác định kim loại M, R N b Người ta chế tạo loại hợp kim từ kim loại Người ta lấy mẫu 42,4 (g) hợp kim hoà tan vào HCl dư thu 15,68 (l) khí (đktc) Củng lượng hợp kim cho vào HNO3 dư thu 7,84 (l) khí không màu hoá nâu không khí có khối lượng 12,6 (g) Cô cạn dung dịch thu 182,8 (g) muối Xác định thành phần kim loại hợp kim Lời giải: a) Từ kiện Z tác dụng với H SO4 ta dễ dàng thu phương trình: bo ok 54 R  31M  5008 3M  R 54 R  27 M 54 R  31M Từ N    22 N  3M  R   556 22 9  N  25, 27 fa ce Vì N kim loại hóa trị II nên N Mg = 24,  3M + 6R = 22,24 = 528  M + 2R= 176 Từ 54 R  31M  27( M  R )  M  5008  M  64  R  56 w Mặt khác, khối lượng trung bình M, R  5008  58, 91 54  31 w w Từ dễ dàng suy M = 64, R = 56 thỏa mãn Nếu N Be, trường hợp không thỏa b) Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Cu hợp kim, Ta có Khối lượng hợp kim m  24 x  56 y  64 z  42, gam (1) nH  x  y  0, 7mol ,(2) Trang 100 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 http://boxmath.vn - Khi phản ứng với HNO3 thu khí không màu, hóa nâu không khí có M  12, 6, 22,  36 nên khí thu 7,84 NO N O , Dễ dàng tính nNO  0, 2( mol ) ; nN 2O  0,15( mol ) H oc 01 Gọi t số mol muối NH NO3 (nếu k có muối amoni t = mol), ta có: Số e trao đổi = 2x + 3y + 2z = 0,2,3 + 0,15,8 + 8t = 1,8 + 8t (3) Khối lượng muối thu = 42,4 + 62,(1,8 + 8t) + 80t = 182,8 (4) Giải hệ (1,2,3,4) ta có: x = 0,3 mol; y = 0,4 mol; z = 0,2 mol  %                           The * End                           w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D Good luck to you!! Trang 101 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ... tới hai từ “ đơn giản” sách “TUYỂN TẬP HÓA HỌC” phương tiện hữu ích cho bạn, giúp bạn : “ Kết tủa niềm vui, bay buồn và…thăng hoa trí tuệ” bo ok c om Ban biên tập tuyển chọn từ topic diễn đàn... biên tập Trang Mục lục Trang iL ie Phần A Sơ lược lý thuyết Ta Phần B Bài tập s/ Chương I Hóa Vô up Chương II Hóa Hửu /g ro Chương III Chuyên đề Sơ đồ phản ứng phương trình om Chương IV Một số tập. .. MỘT SỐ ĐỊNH LUẬT TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC VÀ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI I Định luật bảo toàn nguyên tố định luật bảo toàn khối lượng Phát biểu - Trong phản ứng hóa học nguyên tố khối lượng nguyên