Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ – HĨA HỌC 11 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Điều kiện tồn dung dịch Dung dịch c|c chất điên li tồn thoả m~n đồng thời điều kiện: - Có trung ho{ điện (tổng số mol điện tích }m = tổng số mol điện tích dương) Số molđiện tích = số molion.điên tíchion - C|c ion dung dịch khơng có phản ứng với C|c ion dung dịch thường kết hợp với theo hướng: tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện lli yếu (c|c ion có tính khử phản ứng với c|c ion có tính oxi ho| theo kiểu phản ứng oxi ho| - khử) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi ion dung dịch c|c chất điện li xảy c|c ion kết hợp với tạo th{nh số c|c chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí Phản ứng axit - bazơ - Phản ứng axit - bazơ l{ phản ứng có nhường v{ nhận proton (H+) - Phản ứng axit - bazơ xảy theo chiều: Axit mạnh + Bazơ mạnh → Axit yếu + Bazơ yếu Chú ý: C|c trường hợp ngoại lệ: + Tạo th{nh kết tủa khó tan phản ứng xảy dù axit bazơ tạo th{nh mạnh ban đầu CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (CuS khó tan) Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 (PbS khó tan) + Axit khó bay đẩy axit dễ bay (cả axit mạnh): H2SO4 đậm đặc + NaCl rắn → NaHSO4 + HCl (< 2500C) Thứ tự phản ứng axit - bazơ (quy luật cạnh tranh) a Khi cho dung dịch chứa axit vào dung dịch chứa nhiều bazơ - Nguyên tắc: C|c bazơ phản ứng theo thứ tự: axit + bazơ mạnh trước sau đến lượt axit + bazơ yếu (nếu axit nhiều coi c|c bazơ phản ứng đồng thời) - Một số ví dụ: VD1: Khi cho từ từ dung dịch HCl v{o dung dịch chứa đồng thời chứa NaOH v{ NaAlO2: HCl + NaOH → H2O + NaCl (ban đầu khơng thấy có tượng kết tủa) H2O + HCl + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl (xuất kết tủa v{ kết tủa tăng dần) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (kết tủa tan đến hết) VD2: Cho từ từ dung dịch chứa hỗn hợp NaOH v{ NaAlO2 v{o dung dịch HCl: HCl nhiều nên không quan s|t thấy tượng kết tủa: HCl + NaOH → H2O + NaCl 4HCl + NaAlO2 → AlCl3 + NaCl + 2H2O VD3: Khi cho từ từ dung dịch chứa HCl v{o dung dịch có chứa Na2CO3 NaHCO3: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 (khơng thấy có tượng xuất bọt khí) HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (có khí thoát ra) VD4: Cho từ từ dung dịch chứa NaHCO3 Na2CO3 v{o dung dịch HCl: quan s|t thấy tượng có khí tho|t ra: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 b Khi cho dung dịch chứa bazơ vào dung dịch có chứa nhiều axit - Nguyên tắc: C|c axit phản ứng theo thứ tự từ mạnh đến yếu Nếu bazơ nhiều coi c|c phản ứng xảy đồng thời VD5: Cho từ từ dung dịch NaOH v{o dung dịch chứa đồng thời HCl v{ AlCl3: NaOH + HCl → NaCl + H2O (khơng có kết tủa xuất hiện) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl (có kết tủa xuất v{ kết tủa tăng dần) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (kết tủa tan đến hết) VD6: Cho từ từ dung dịch chứa HCl v{ AlCl3 v{o dung dịch có chứa NaOH: HCl + NaOH → NaCl + H2O AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (không thấy có kết tủa) TRẮC NGHIỆM SỰ ĐIỆN LI Câu Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M Gi| trị pH dung dịch thu sau trộn l{ A pH=14 B pH=13 C pH=12 D pH=9 Câu Một dung dịch có nồng độ [OH-] = 2,5.10-10 mol/l Môi trường dung dịch thu có tính chất A Kiềm B Axit C Trung tính D Lưỡng tính Câu D~y gồm c|c ion (không kể đến ph}n li nước) tồn dung dịch l{ A Mg2+, K+, SO42-, PO43B Ag+, Na+, NO3-, ClC Al3+, NH4+, Br-, OH- D H+, Fe3+, NO3-, SO42- Câu Một dung dịch (X) có pH = 4,5 Nồng độ [H+] (ion/lit) A 0,25.10-4 B 0,3.10-3 C 0,31 10-2 D 0,31.10-4 Câu Hoà tan m gam ZnSO4 v{o nước dung dịch B Tiến h{nh thí nghiệm sau: TN1: Cho dung dịch B t|c dụng với 110ml dung dịch KOH 2M 3a gam kết tủa TN2: Cho dung dịch B t|c dụng với 140ml dung dịch KOH 2M thu 2a gam kết tủa m A 14,49g B 16,1g C 4,83g D 80,5g W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu Trộn 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M pH dung dịch thu A pH = B pH = C pH = D pH = Câu Dung dịch A có chứa a mol Cu2+, b mol Al3+, c mol SO42-, d mol NO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d A 2a + 3b = 2c + d B 64a + 27b = 96c + 62d C a + b = c + d D 2a + 2c = b + 3d Câu D~y gồm c|c chất điện li mạnh l{ A NaOH, H2SO4, CuSO4, H2O C CH3COONa, KOH, HClO4, Al2(SO4)3 B NaCl, AgNO3, Ba(OH)2, CH3COOH D Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HNO3, H2CO3 Câu Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A l{ A 0,65M B 0,75M C 0,55M D 1,5M Câu 10 Trộn lẫn 200ml dung dịch Na2SO4 0,2 M với 300ml dung dịch Na3PO4 0,1M Nồng độ Na+ dung dịch sau trộn l{ A 0,16M B 0,18M C 0,34M D 0,4M Câu 11 Kết luận n{o đ}y l{ theo thuyết A-rê-ni-ut A Một hợp chất th{nh phần ph}n tử có hidro l{ axít B Một hợp chất th{nh phần ph}n tử có nhóm OH l{ bazơ C Một hợp chất th{nh phần ph}n tử có hidro v{ ph}n li H+ nước l{ axít D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH- th{nh phần ph}n tử Câu 12 C|c hidroxit lưỡng tính A Có tính axít mạnh, tính bazơ yếu B Có tính axít yếu, tính bazơ mạnh C Có tính axít mạnh, tính bazơ mạnh D Có tính axít v{ tính bazơ yếu Câu 13 Hiện tượng n{o sau đ}y xảy cho từ từ dung dịch kiềm v{o dung dịch ZnSO4 dư? A Xuất kết tủa trắng không tan B Xuất kết tủa trắng sau tan hết C Xuất kết tủa xanh sau tan hết D Có khí mùi xốc bay Câu 14 Cho dung dịch A chứa đồng thời 0,2mol NaOH v{ 0,3 mol Ba(OH)2 t|c dụng với dung dịch B chứa đồng thời 0,25 mol NaHCO3 0,1 mol Na2CO3 Khối lượng kết tủa thu l{ A 19,7g B 41,1g C 68,95g D 59,1g Câu 15 Trộn 100ml dung dịch MgCl2 0,15 vào 200ml dung dịch NaOH có pH=13, thu m (g) kết tủa Trị số m l{ A 0,87 B 1,16 C 0,58 D 2,23 Câu 16 Khi hòa tan muối A, B, C v{o nước dung dịch chứa 0,295 mol Na+, 0,0225mol Ba2+, 0,25mol Cl-, 0,09mol NO3-, ba muối A, B, C l{ muối: A Ba(NO3)2, NaCl, BaCl2 B NaCl, NaNO3, Ba(NO3)2 C NaNO3, Ba(NO3)2, BaCl2 D KCl, NaNO3, Ba(NO3)2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 17 Có 50ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm v{o 200ml nước thu dung dịch X Nồng độ ion OH- dung dịch X l{ A 1M B 0,4M C 0,6M D 0,8M Câu 18 Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl v{ HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dịch có pH=12 Gi| trị a l{ (biết dung dịch [H][OH]=1,0.10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 19 Dung dịch X chứa hỗn hợp số mol CO32- SO42- Cho dung dịch X t|c dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 43 gam kết tủa Số mol ion có dung dịch X l{ A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,20 Câu 20 Dung dịch X chứa c|c ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X th{nh hai phần nhau: - Phần t|c dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lit khí (đktc) v{ 1,07 gam kết tủa - Phần hai cho t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng (gam) c|c muối khan thu cô cạn dung dịch X l{ A 3,52 B 3,73 C 7,04 D 7,46 Câu 21 Thể tích nước cần để thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = để thu dung dịch axit có pH = A 1,485 lít B 14,85 lít C 1,5 lít D 15 lít Câu 22 Cho d~y c|c chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất d~y có tính chất lưỡng tính l{ A B C D Câu 23 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất d~y t|c dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo th{nh kết tủa l{ A B C D Câu 24 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH l{ A B C D Câu 25 Trong c|c dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D~y gồm c|c chất t|c dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18.D 19.B 20.D 21.A 22.B 23.D 24.C 25.B W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỀ NITƠ – HỢP CHẤT CỦA NITƠ - Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi Số hiệu nguyên tử Nguyên tử khối Cấu hình electron lớp ngồi Bán kính ngun tử (mm) Độ }m điện Năng lượng ion hóa thứ (kJ mol) Nitơ 14,01 2s22p3 Photpho 15 30,97 3s23p3 Asen 33 74,92 4s24p3 Antimon 51 121,75 5s25p3 Bitmut 83 208,98 6s26p3 0,070 3,04 1402 0,110 2,19 1012 0,121 2,18 947 0,140 2,05 834 0,146 2,02 703 - Cấu hình e lớp cùng: ns2np3 - Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao +5, ngồi cịn có mức -3 +3 Riêng N cịn có thêm mức oxi hóa +1, +2 +4 - Từ N đến Bi: tính phi kim nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần; tính axit oxit hidroxit giảm dần đồng thời tính bazơ chúng tăng dần - Hợp chất với H nguyên tố nhóm VA có dạng RH3 Độ bền nhiệt giảm dần từ NH3 đến BiH3 Dung dịch chúng khơng có tính axit Nitơ 1.1 Cấu tạo phân tử tính chất vật lí - Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡ N) - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng trì sống, cháy 1.2 Tính chất hóa học - Các mức oxi hóa có N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 - Vì phân tử chứa liên kết ba bền vững nên điều kiện thường, nitơ l{ chất hoạt động tham gia phản ứng nhiệt độ cao Nitơ vừa chất khử vừa chất oxi hóa a Nitơ l{ chất oxi hóa - Tác dụng với kim loại → muối nitrua + Nhiệt độ thường tác dụng với Li: 6Li + N2 → 2Li3N + Nhiệt độ cao phản ứng với số kim loại Mg, Ca v{ Al W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 2Al + N2 → 2AlN 3Ca + N2 → Ca3N2 - Tác dụng với H2 → Amoniac N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = -92kJ b Nitơ l{ chất khử N2 + O2 ↔ 2NO (Phản ứng xảy nhiệt độ 30000C có tia lửa điện) 2NO + O2 (khí khơng m{u) → 2NO2 (khí m{u n}u đỏ) 1.3 Điều chế - Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2O (t0) NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0) - Trong công nghiệp: chưng cất ph}n đoạn khơng khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử 1.4 Nhận biết Trong toán nhận biết, N2 thường để lại để nhận biết sau 1.5 Trạng thái tự nhiên ứng dụng - Trong tự nhiên, nitơ tồn dạng tự hợp chất: + Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí + Dạng hợp chất: có nhiều dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), thành phần protein, axit nucleic - Ứng dụng: phần lớn dùng để tổng hợp amoniac từ sản xuất loại ph}n đạm, axit nitric Dùng l{m môi trường trơ cho c|c ng{nh công nghiệp luyện kim; nitơ lỏng dùng để bảo quản máu các mẫu sinh học khác Amoniac 2.1 Cấu tạo tính chất vật lí - Cơng thức phân tử: NH3 - Là chất khí khơng màu, mùi khai xốc Tan nhiều nước W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Thí nghiệm: Amoniac tan tốt nước 2.2 Tính chất hóa học a Tính bazơ yếu (do cặp e chưa tham gia liên kết nguyên tử N) Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3 - Các phản ứng minh họa: + Phản ứng với nước: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH→ Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein khơng màu chuyển màu hồng + Phản ứng với axit → muối amoni: NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (khói trắng) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + Tác dụng với dung dịch muối kim loại m{ hiđroxit không tan → bazơ v{ muối: 2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl Chú ý: Với muối Cu2+, Ag+ Zn2+ có kết tủa sau kết tủa tan tạo phức chất tan Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2 CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)3](OH)2 (xanh thẫm) Khi NH3 dư thì: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)3]SO4 b Tính khử mạnh (do N NH3 có mức oxi hóa thấp -3) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Tác dụng với O2 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (t0 thường) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (8500C có Pt làm xúc tác) - Tác dụng với Cl2 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (t0) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl - Tác dụng với oxit kim loại 3CuO + 2NH3 → N2 + 3H2O + N2 (t0) 2.3 Điều chế - Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2 H2 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (4500C; Fe, p) - Trong phịng thí nghiệm: + Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O + Nhiệt phân muối amoni NH4Cl → NH3 + HCl (t0) NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 (t0) 2.4 Nhận biết - Khí khơng màu có mùi khai - Khí làm cho quỳ tím chuyển màu xanh làm cho phenolphtalein không màu chuyển màu hồng - Tạo khói trắng với HCl đặc MUỐI AMONI 3.1 Khái niệm công thức tổng quát - Muối amoni muối NH3 với axit - Công thức tổng quát: (NH4)xA 3.2 Tính chất vật lí W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Tất muối amoni tan chất điện li mạnh (NH4)xA → xNH4+ + Ax- Nếu muối amoni axit mạnh (A gốc axit axit mạnh) thủy phân tạo mơi trường axit NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ 3.3 Tính chất hóa học - Tác dụng với dung dịch axit → muối v{ bazơ NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl - Tác dụng với dung dịch muối → muối (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl - Muối amoni dễ bị phân hủy nhiệt → NH3 v{ axit tương ứng NH4Cl → NH3 + HCl NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 Nếu axit tạo có tính oxi hóa mạnh axit oxi hóa NH3 để tạo thành sản phẩm khác: NH4NO2 → N2 + 2H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O 3.4 Điều chế - NH3 + axit - Dùng phản ứng trao đổi ion 3.5 Nhận biết Muối amoni tạo khí mùi khai với dung dịch kiềm NH4+ + OH- → NH3 + H2O AXIT NITRIC 4.1 Tính chất vật lí W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Là chất lỏng, không màu, tan tốt nước (C < 65%) - Trong điều kiện thường, dung dịch có m{u v{ng HNO3 bị phân hủy chậm: 4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2 → phải đựng dung dịch HNO3 bình tối màu 4.2 Tính chất hóa học a HNO3 axit mạnh - Làm quỳ tím chuyển th{nh m{u đỏ - Tác dụng với oxit bazơ (trong kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O: 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O - Tác dụng với bazơ (trong kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O: 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O - Tác dụng với muối (trong muối kim loại đ~ đạt hóa trị cao nhất) → muối + axit mới: 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b HNO3 chất oxi hóa mạnh - Tác dụng với kim loại + HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au Pt → muối nitrat + H2O sản phẩm khử N+5 (NO2, NO, N2O, N2 NH4NO3) M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3) + Sản phẩm khử N+5 tùy thuộc v{o độ mạnh kim loại nồng độ dung dịch axit Thơng thường dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit loãng, kim loại mạnh N bị khử xuống mức sâu Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O Chú ý: Nếu cho Fe hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 mà sau phản ứng dư kim loại → dung dịch Fe thu dạng muối Fe2+ HNO3 đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 10 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai nhiệt độ v{ |p suất) Sau phản ứng thu nhóm c|c chất l{: A Khí nitơ v{ nước C Khí Oxi, khí nitơ v{ nước B Khí amoniac, khí nitơ v{ nước D Khí nitơ oxit v{ nước Câu 17: Photpho đỏ v{ photpho trắng v{ photpho l{ dạng thù hình photpho nên: A Đều có cấu trúc mạng ph}n tử v{ cấu trúc polime B Đều tự bốc ch|y không khí điều kiện thường C Đều khó nóng chảy v{ khó bay D Đều t|c dụng với kim loại hoạt động tạo th{nh photphua Câu 18: Ph}n supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 ph}n bón l{ A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Câu 19: Cho 44 g dung dịch NaOH 10% t|c dụng với 10g dung dịch Axit photphoric 39,2% Muối n{o sau đ}y thu sau phản ứng? A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 NaH2PO4 D.Na3PO4 Na2HPO4 Câu 20: C|c loại ph}n bón hóa học l{ chất có chứa A C|c nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho c}y trồng B Nguyên tố nitơ v{ số nguyên tố kh|c C Nguyên tố photpho v{ số nguyên tố kh|c D Nguyên tố Kali v{ số nguyên tố khác Câu 21: Axit photphoric v{ Axit nitric có phản ứng với nhóm c|c chất n{o sau đ}y? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, K2O, NH3, Na2CO3 Câu 22: Cho phản ứng aFe + bHNO3  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a,b,c,d,e l{ số nguyên đơn giản Tổng (a+b) A B C D Câu 23: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí m{u n}u đỏ, chất khí l{ A NO2 B N2O C N2 D NH3 Câu 24: Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3  cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O Hệ số c}n HNO3 phương trình hóa học l{: A b=12 B b= 30 C b = 18 D b = 20 Câu 25: Nung nóng ho{n to{n 27,3 g hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hổn hợp khí tho|t dẫn v{o nước dư thấy có 1,12 l khí (ở đktc) không bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO3)2 hổn hợp ban đầu l{ ( Cho Na = 23, Cu = 64, N = 14, O = 16) A 18,8 g W: www.hoc247.net B 9,4 g F: www.facebook.com/hoc247.net C 8,6 g T: 098 9627 405 D 23,5 g Trang | 20 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 1.C 2.A 3.A 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.A 13.B 14.C 15.D 16.C 17.D 18.C 19.D 20.A 21.D 22.B 23.A 24.C 25.A CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC A CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON I Cacbon Tính chất vật lí - C có nhiều dạng thù hình: kim cương, than chì v{ C vơ định hình, fuleren: - Kim cương l{ chất tinh thể suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử cứng tất chất - Than chì tinh thể m{u x|m đen, có |nh kim, dẫn điện tốt kim loại Tinh thể than chì có cấu trúc lớp Tính chất hố học - C tồn với nhiều mức oxi hóa kh|c thường gặp là: -4; 0; +2; +4 - C có tính khử v{ tính oxi ho| tính khử chủ yếu a C chất khử - Tác dụng với phi kim: C + O2 → CO2 C + CO2 → 2CO (4000C) - Tác dụng với oxit kim loại: + C khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại: CuO + C → Cu + CO (t0) Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (t0) + Với CaO Al2O3: CaO + 3C → CaC2 + CO (trong lò điện) 2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (20000C) - Tác dụng với chất oxi hóa mạnh thường gặp H2SO4 đặc, HNO3, KNO3, KClO3, K2Cr2O7 phản ứng này, C bị oxi hóa đến mức +4 (CO2) C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O (t0) C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O (t0) C + 4KNO3 → 2K2O + CO2 + 4NO2 (t0) - Khi nhiệt độ cao, C tác dụng với nước: C + H2O → CO + H2 (10000C) C + 2H2O → CO2 + 2H2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 21 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai b C chất oxi hóa - Tác dụng với H2: C + 2H2 → CH4 (5000C; Ni) - Tác dụng với kim loại → muối cacbua: 4Al + 3C → Al4C3 (t0) Ứng dụng - Kim cương dùng l{m đồ trang sức Trong kĩ thuật, kim cương dùng l{m mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, bột mài - Than chì dùng l{m điện cực; làm nồi, chén để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt; chế tạo chất bôi trơn; l{m bút chì đen - Than cốc dùng làm chất khử luyện kim để luyện kim loại từ quặng - Than gỗ dùng để chế thuốc nổ đen, thuốc pháo, chất hấp phụ - Than muội dùng làm chất độn lưu ho| cao su, để sản xuất mực in, xi đ|nh gi{y II Cacbon đioxit - CO2 Cấu tạo phân tử tính chất vật lí - Cấu tạo CO2 O=C=O - Là khí khơng màu, vị chua Tan nước CO2 bị làm lạnh đột ngột thành phần nước đ| khơ Nước đ| khơ khơng nóng chảy m{ thăng hoa nên dùng để l{m môi trường lạnh khô, tiện lợi để bảo quản thực phẩm Tính chất hóa học a CO2 oxit axit - CO2 tan nước tạo thành axit cacbonic (là điaxit yếu): CO2 + H2O ↔ H2CO3 - CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối: CaO + CO2 → CaCO3 (t0) - CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + (H2O) NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm tạo thành muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng b CO2 bền, nhiệt độ cao bị nhiệt phân phần tác dụng với chất khử mạnh 2CO2 ↔ 2CO + O2 (t0) CO2 + 2Mg → 2MgO + C CO2 + C → 2CO c CO2 dùng để sản xuất ure CO2 + 2NH3 → NH4O - CO - NH2 (amoni cacbamat) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 22 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai NH4O - CO - NH2 → H2O + (NH2)2CO (1800C; 200at) Điều chế - Q trình hơ hấp người v{ động vật: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O - Qu| trình lên men bia rượu: C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH - Qu| trình đốt cháy nhiên liệu: CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O - Trong công nghiệp: C + O2 → CO2 (đốt cháy hoàn toàn than cốc khơng khí) CaCO3 → CaO + CO2 (10000C) - Trong phịng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Nhận biết Tạo kết tủa trắng với dung dịch nước vôi dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O III Muối cacbonat Là muối axit cacbonic (gồm muối CO32- HCO3-) Tính tan Các muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm (trừ Li2CO3), amoniac muối hidrocacbonat dễ tan nước (trừ NaHCO3 tan) Các muối cacbonat trung hồ kim loại khác khơng tan tan nước Tính chất hóa học - Sự thủy phân: Muối cacbonat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm: Na2CO3 → 2Na+ + CO32CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH→ số phản ứng trao đổi Na2CO3 đóng vai trị bazơ: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Chú ý: Muối (NH4)2CO3 có mơi trường trung tính - Sự nhiệt phân: + Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân: MgCO3 → MgO + CO2 (t0) + Tất muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 - Tính chất hóa học chung muối: W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 23 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai + Tác dụng với axit → muối + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Chú ý: Nếu cho H+ vào muối tan CO32- → HCO3- → H2O + CO2 Nếu cho H+ vào muối khơng tan CO32- → CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ → muối + bazơ NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + Tác dụng với muối → muối Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl + Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối + kim loại Cu(HCO3)2 + Mg → Mg(HCO3)2 + Cu Nhận biết Cho tác dụng với axit → CO2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O B SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic Tính chất vật lí - Silic có dạng thù hình l{ silic vơ định hình silic tinh thể - Silic vơ định hình: chất bột m{u n}u, khơng tan nước tan kim loại nóng chảy - Silic tinh thể: có màu xám, có ánh kim, có cấu trúc giống kim cương nên có tính b|n dẫn Tính chất hóa học - Các mức oxi hóa có Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng) nên Si có tính khử tính oxi hố - Silic vơ định hình có khả phản ứng cao silic tinh thể a Tính khử - Tác dụng với phi kim: Si + 2F2 → SiF4 (phản ứng xảy nhiệt độ thường) Si + 2O2 → SiO2 (400 - 6000C) - Tác dụng với hợp chất: + Si tan dễ dàng dung dịch kiềm → H2 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 + Si tác dụng với axit 4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O - Trong hồ quang điện, Silic tác dụng với H2 tạo thành hỗn hợp silan: Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 + b Tính oxi hóa Si tác dụng với nhiều kim loại nhiệt độ cao → silixua kim loại 2Mg + Si → Mg2Si W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 24 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Điều chế SiO2 + C Than cốc → 2CO + Si (18000C) SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (có thể thay Mg Al) SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2 SiH4 → Si + 2H2 (t0) SiI4 → Si + 2I2 (t0) II Silic đioxit (SiO2) Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Là chất dạng tinh thể nguyên tử, không tan nước - Trong tự nhiên chủ yếu tồn dạng khoáng vật thạch anh Tính chất hố học - SiO2 có tính chất oxit axit, tan chậm dung dịch kiềm tan dễ kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy → silicat: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 - SiO2 tan dễ axit HF: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Phản ứng n{y dùng để khắc chữ thủy tinh → khơng dùng bình thủy tinh để đựng axit HF III Axit silicic muối silicat Axit H2SiO3 - Dạng keo, không tan nước, đun nóng dễ bị nước: H2SiO3 → H2O + SiO2 (t0) - Khi sấy khô, H2SiO3 phần nước tạo thành vật liệu xốp l{ silicagen dùng làm chất hút ẩm hấp phụ nhiều chất - H2SiO3 tác dụng với dung dịch kiềm mạnh H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O - Là axit yếu, yếu axit cacbonic nên điều chế cách dùng axit mạnh đẩy khỏi muối thủy phân số hợp chất Si Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3 SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HCl Muối silicat - Là muối axit silicic thường khơng màu, khó tan (trừ muối kim loại kiềm tan được) - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 gọi thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ, bảo quản vải gỗ khỏi bị cháy Trong dung dịch, silicat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ: Na2SiO3 + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2SiO3 IV Công nghiệp silicat W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 25 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Thủy tinh - Là hỗn hợp natri silicat, canxi silicat v{ silic đioxit có th{nh phần gần viết dạng oxit Na2O.CaO.6SiO2 - Sản xuất thủy tinh cách nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đ| vôi v{ sôđa 14000C: 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 → Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2 - Thủy tinh chất vơ định hình khơng có nhiệt độ nóng chảy x|c định Khi đun nóng mềm chảy - Một số loại thủy tinh: + Thủy tinh thông thường (như trên) + Thủy tinh Kali: Thay Na2CO3 K2CO3 + Thủy tinh phalê: chứa nhiều chì oxit + Thủy tinh thạch anh: sản xuất cách nấu chảy SiO2 tinh khiết + Thêm oxit kim loại vào tạo loại thủy tinh có màu sắc khác Đồ gốm - Chủ yếu tạo thành từ đất sét cao lanh - Các loại đồ gốm: + Gạch ngói: thuộc loại gốm xây dựng sản xuất c|ch đem đất sét cát nhào với nước thành khối dẻo, tạo hình sấy khơ, nung 900 - 10000C Gạch v{ ngói thường có màu đỏ màu oxit sắt có đất sét + Gạch chịu lửa: gồm loại gạch đinat v{ gạch samôt Gạch đinat gồm 93 - 96% SiO2; 7%CaO v{ đất sét nung khoảng 1300 - 14000C Gạch samôt gồm bột samôt trộn với đất sét nước đem đóng khn v{ sấy khơ, vật liệu nung 1300 - 14000C + S{nh: l{ đất sét sau nung nhiệt độ 1200 - 13000C + Sứ: sản xuất từ cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại Đồ sứ nung lần, lần đầu 10000C, sau tr|ng men v{ trang trí nung lần thứ nhiệt độ khoảng 1400 14500C + Men: có thành phần gần giống sứ dễ nóng chảy Xi măng - Thành phần hóa học xi măng pooclăng l{ canxi silicat v{ canxi aluminat: Ca3SiO5 (3CaO.SiO2), Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2), Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3) - Cách sản xuất: Nghiền nhỏ đ| vơi trộn với đất sét có nhiều SiO2 quặng sắt phương pháp khơ phương ph|p ướt nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1400 16000C → hỗn hợp m{u x|m l{ clanhke Để nguội, nghiền clanke với chất phụ gia thành bột mịn → xi măng - Qu| trình đơng cứng xi măng: chủ yếu kết hợp hợp chất có xi măng với nước tạo thành tinh thể hiđrat đan xen tạo thành khối cứng bền: 3CaO.SiO2 + 5H2O → Ca2SiO4.4H2O + Ca(OH)2 2CaO.SiO2 + 4H2O → Ca2SiO4.4H2O 3CaO.Al2O3 + 6H2O → Ca3(AlO3)2.6H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 26 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TRẮC NGHIỆM CACBON SILIC C}u n{o c|c c}u sau đ}y? A Kim cương l{ cacbon ho{n to{n tinh khiết, suốt, không m{u, dẫn điện B Than chì mềm có cấu trúc lớp, c|c lớp l}n cận liên kết với lực tương t|c yếu C Than gỗ, than xương có khả hấp thụ c|c chất khí D Trong c|c hợp chất cacbon, nguyên tố cacbon có c|c số oxi ho| -4 +4 Để x|c định h{m lượng phần trăm mẫu gang trắng, người ta đốt gang oxi dư Sau đó, x|c định h{m lượng khí CO2 tạo th{nh c|ch dẫn khí qua nước vơi dư: lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô đem c}n Với mẫu gang khối lượng l{ 5g v{ khối lượng kết tủa thu l{ 1g h{m lượng (%) cacbon mẫu gang l{ : A 2,0 B 3,2 C 2,4 D 2,8 Cần thêm mililit dung dịch Na2CO3 0,15 M v{o 25ml dung dịch Al2(SO4)3 0,02 M để l{m kết tủa ho{n to{n ion nhôm ? A 15ml B 10ml C 30ml D 12ml Natri silicat tạo th{nh c|ch : A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng C Cho dung dịch K2SiO3 t|c dụng với dung dịch NaHCO3 D Cho Si t|c dụng với dung dịch NaCl Có hỗn hợp gồm silic v{ nhơm Hỗn hợp n{y phản ứng với d~y c|c dung dịch n{o sau đ}y: A HCl, HF B NaOH, KOH C NaCO3, KHCO3 D BaCl2,AgNO3 Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O; 10,98% CaO 70,59% SiO2 có cơng thức dạng c|c oxit l{: A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2 C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.3CaO.8SiO2 Để sản xuất 100kg loại thuỷ tinh có cơng thứcNa2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng kg natri cacbonat, với hiệu suất qu| trình sản xuất l{ 100% : A 22,17 B 27,12 C 25,15 D 20.92 Cacbon phản ứng với tất c|c chất d~y n{o sau đ}y ? A Na2O, NaOH, HCl B Al,HNO3 đặc, KClO3 C Ba(OH)2,Na2CO3,CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 27 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Silic phản ứng với tất c|c chất d~y n{o sau đ}y ? A CuSO4,SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl 10 11 12 13 14 Một hợp chất tạo nguyên tố l{ C v{ O Biết tỉ lệ khối lượng C v{ O l{ mc:mo= 3:8 Tỉ lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử l{: A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 1:3 Hợp chất A có 42,6% C v{ 57,4% O khối lượng Tỉ lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử chất A là: A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 1:3 Hợp chất B có 27,8% C v{ 72,2% O khối lượng Tỉ lệ số nguyên tử C v{ O ph}n tử chất B là: A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 1:3 Một chất khí có tỉ khối so với H2 l{ 14 Ph}n tử có 87,7% C khối lượng cịn lại l{ H Tỉ lệ số nguyên tử C v{ H ph}n tử l{ : A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 2:4 Từ than chứa 92% cacbon thu 1460 m3 khí CO (đktc) theo sơ đồ phản to ứng: 2C + O2 → 2CO Hiệu suất phản ứng n{y l{: 15 16 17 A 80% B 85% C 70% D 70% Cho bột than dư v{o hỗn hợp hai oxit Fe2O3 v{ CuO đun nóng để phản ứng xảy ho{n to{n thu 4g hỗn hợp kim loại v{ 1,68 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp hai oxit ban đầu l{: A 5g B 5,1g C 5,2g D 5,3g Cặp chất n{o sau đ}y t|c dụng với tạo sản phẩm l{ chất khí ? A C CuO B CO2 NaOH C CO Fe2O3 D C H2O 1)Cho khí CO2 tan v{o nước cất có pha v{i giọt quỳ tím Dung dịch có màu nào? A Xanh B Đỏ C Tím D Khơng màu W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 28 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 2)Sau đun nóng dung dịch thời gian dung dịch có m{u n{o ? 18 19 20 21 22 23 24 25 A Xanh B Đỏ C Tím D Khơng màu Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ n{o sau đ}y ? A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO Fe2O3 D Than hoạt tính Hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp l{: A 12g B 22g C 32g D 40g Từ lít hỗn hợp CO v{ CO2 điều chế tối đa lít CO2 ? A.1lít B 1,5lít C 0,8lít D 2lít Để ph}n biệt khí CO2 khí SO2, dùng: A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Br2 C dung dịch NaOH D dung dịch KNO3 Hỗn hợp A gồm sắt v{ oxít sắt có khối lượng 5.92g Cho khí CO2 dư qua hỗn hợp A đun nóng, khí sau phản ứng cho t|c dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu 9g kết tủa Khối lượng sắt hỗn hợp l{ : A 4,84g B 4,48g C 4,45g D 4,54g Cho khí CO khử ho{n to{n hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48lít CO2 (đktc) tho|t Thể tích CO (đktc) đ~ tham gia phản ứng l{: A 1,12lít B 2,24lít C 3,36lít D 4,48lít Khử ho{n to{n 4g hỗn hợp CuO v{ PbO khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn v{o bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Khối lượng hỗn hợp Cu v{ Pb thu l{: A 2,3g B 2,4g C 3,2g D 2,5g Có chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 dùng thêm cặp chất n{o đ}y để nhận biết ? A H2O CO2 B H2O NaOH C H2O HCl D H2O BaCl2 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 1.B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.B 10.C 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.C 18.D 19.D 20.A W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 29 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 21.B 22.B 23.D 24.B 25.C CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ I MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Kh|i niệm hợp chất hữu v{ hóa học hữu - Hợp chất hữu l{ hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat…) Hóa học hữu l{ ng{nh hóa học nghiên cứu c|c hợp chất hữu Ph}n loại hợp chất hữu - Thường chia th{nh hai loại: hiđrocacbon chứa C, H v{ dẫn xuất hiđrocacbon chứa C, H v{ số nguyên tố kh|c O, N, Cl, Đặc điểm chung hợp chất hữu - Đặc điểm cấu tạo: Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu l{ liên kết cộng hóa trị Cacbon ln có hóa trị l{ - Tính chất vật lý: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp Phần lớn khơng tan nước, tan nhiều c|c dung môi hữu - Tính chất hóa học: C|c hợp chất hữu thường bền với nhiệt v{ dể ch|y Phản ứng hóa học c|c hợp chất hữu thường xảy chậm v{ theo nhiều hướng kh|c nhau, tạo hỗn hợp nhiều sản phẩm Phép ph}n tích nguyên tố a Ph}n tích định tính: X|c định nguyên tố n{o có hợp chất hữu Nguyên tắc: chuyển c|c nguyên tố có hợp chất hữu th{nh c|c chất vô đơn giản nhận biết chúng c|c phản ứng đặc trưng b Ph}n tích định lượng: X|c định th{nh phần phần trăm khối lượng c|c nguyên tố có ph}n tử hợp chất hữu Nguyên tắc: C}n x|c khối lượng hợp chất hữu cơ, sau chuyển nguyên tố có hợp chất C, H, N th{nh chất vô CO2, H2O, N2, sau x|c định x|c khối lượng thể tích c|c chất tạo th{nh, tính phần trăm khối lượng c|c nguyên tố Biểu thức tính to|n: mC = 12m CO2 44 ; mH = 2m H2O 18 ; mN = 28VN2 22, Khối lượng oxi thường tính sau cùng: mO = m – mH – mC – mN Từ tính phần trăm nguyên tố II Công thức ph}n tử hợp chất hữu Công thức đơn giản nhất: Công thức đơn giản l{ công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử c|c nguyên tố ph}n tử C|ch thiết lập công thức đơn giản từ công thức tổng quát: CxHyOzNt Tính tỉ lệ c|c số ch}n x : y : z : t = mC m H mO m N : : : 12 16 14 Đưa tỉ lệ c|c số nguyên tối giản viết cơng thức đơn giản theo c|c số ngun Công thức ph}n tử: Công thức ph}n tử l{ công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố ph}n tử C|ch thiết lập công thức ph}n tử: có hai c|ch thiết lập cơng thức ph}n tử * Dựa v{o th{nh phần % khối lượng c|c nguyên tố: W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 30 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Cơng thức ph}n tử l{ CxHyOzNt ta có 12x y 16z 14t M Từ suy x, y, z, t     %C %H %O %N 100 * Dựa v{o công thức nguyên (CaHbOcNd)n Từ ph}n tử khối M suy n TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Câu 1: Th{nh phần c|c nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P, B gồm có C, H v{ c|c nguyên tố kh|c C bao gồm tất c|c nguyên tố bảng tuần ho{n D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P, Câu 2: Cho số ph|t biểu đặc điểm chung c|c ph}n tử hợp chất hữu sau th{nh phần nguyên tố chủ yếu l{ C v{ H chứa nguyên tố kh|c Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu l{ liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học chủ yếu l{ liên kết ion dễ bay hơi, khó ch|y phản ứng hóa học xảy nhanh C|c c}u l{ A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 3: Cấu tạo hóa học l{ A số lượng liên kết c|c nguyên tử ph}n tử B số lượng c|c nguyên tử ph}n tử C thứ tự liên kết c|c nguyên tử ph}n tử D chất liên kết c|c nguyên tử ph}n tử Câu 4: Công thức đơn giản hợp chất hữu A công thức biểu thị số nguyên tử nguyên tố ph}n tử B công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử c|c nguyên tố ph}n tử C công thức biểu thị tỉ lệ hóa trị nguyên tố ph}n tử D công thức biểu thị tỉ lệ khối lượng nguyên tố có ph}n tử Câu 5: Cho axetilen (C2H2) benzen (C6H6), h~y chọn nhận xét A Hai chất có cơng thức ph}n tử kh|c công thức đơn giản B Hai chất kh|c cơng thức ph}n tử có cơng thức đơn giản C Hai chất kh|c cơng thức ph}n tử v{ công thức đơn giản D Hai chất có cơng thức ph}n tử v{ công thức đơn giản Câu 6: Đặc điểm chung c|c cacbocation v{ cacbanion l{ A kem ben va co kha nang phan ưng rat kem W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 31 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai B chúng bền vững v{ có khả phản ứng cao C dễ d{ng t|ch khỏi hỗn hợp phản ứng D bền v{ có khả phản ứng cao Câu 7: Phản ứng hóa học c|c hợp chất hữu có đặc điểm l{ A thường xảy nhanh v{ cho sản phẩm B thường xảy chậm, không ho{n to{n, không theo hướng định C thường xảy nhanh, không ho{n to{n, không theo hướng định D thường xảy chậm, ho{n to{n, theo hướng x|c định Câu 8: Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ sai A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu l{ liên kết cộng hóa trị B C|c chất có cấu tạo v{ tính chất tương tự th{nh phần ph}n tử kh|c hay nhiều nhóm –CH2– l{ đồng đẳng C C|c chất có khối lượng ph}n tử l{ đồng ph}n D Liên kết ba gồm hai liên kết π v{ liên kết σ Câu 9: Kết luận n{o đ}y l{ đúng? A C|c nguyên tử ph}n tử hợp chất hữu liên kết với không theo thứ tự định B C|c chất có th{nh phần ph}n tử hay nhiều nhóm –CH2–, tính chất hóa học kh|c l{ đồng đẳng đẳng C C|c chất có cơng thức ph}n tử kh|c công thức cấu tạo gọi l{ c|c đồng D C|c chất kh|c có cơng thức ph}n tử gọi l{ c|c đồng ph}n Câu 10: Hiện tượng c|c chất có cấu tạo v{ tính chất hóa học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (–CH2–) gọi l{ tượng A đồng ph}n B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 11: Đốt ch|y ho{n to{n 1,72 gam hợp chất hữu Z chứa C, H, O cần 1,792 lít khí O2 (đktc), thu CO2 nước với tỉ lệ mol tương ứng l{ : Công thức ph}n tử Z l{ A C4H6O2 B C8H12O4 C C4H6O3 D C8H12O5 Câu 12: Cho c|c chất: CH2=CH–C≡CH (1); CH2=CH–Cl (2); CH3CH=C(CH3)2 (3); CH3CH=CH–CH=CH2 (4); CH2=CH–CH=CH2 (5); CH3CH=CHBr (6) C|c chất có đồng ph}n hình học l{ A 2, 4, 5, B 4, C 2, 4, D 1, 3, Câu 13: Hợp chất hữu n{o sau đ}y khơng có đồng ph}n cis–trans? A 1,2–đicloeten B 2–metyl pent–2–en C but–2–en D pent–2–en Câu 14: Hợp chất (CH3)2C=CHC(CH3)2CH=CHBr có danh pháp IUPAC A 1–brom–3,5–trimetylhexa–1,4–đien B 3,3,5–trimetylhexa–1,4–đien–1–brom C 2,4,4–trimetylhexa–2,5–đien–6–brom D 1–brom–3,3,5–trimetylhexa–1,4–đien W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 32 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 15: Hợp chất (CH3)2C=CH–C(CH3)3 có danh pháp IUPAC A 2,2,4–trimetylpent–3–en B 2,4–đimetylpent–2–en C 2,4,4–trimetylpent–2–en D 2,4–đimetylpent–3–en Câu 16: Hợp chất CH2=CHC(CH3)2CH2CH(OH)CH3 có danh pháp IUPAC A 1,3,3–trimetylpent–4–en–1–ol B 3,3,5–trimetylpent–1–en–5–ol C 4,4–đimetylhex–5–en–2–ol D 3,3–đimetylhex–1–en–5–ol Câu 17: Đốt ch|y ho{n to{n 5,8 gam chất X thu 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam nước 12,1 gam CO2 Công thức ph}n tử X l{ A C6H5O2Na B C6H5ONa C C7H7O2Na D C7H7ONa Câu 18: Hợp chất có cơng thức CxHy tổng số liên kết π v{ vòng l{ A x – y/2 B 2x – y C (2x – y + 2)/2 D y/2 – x Câu 19: Vitamin A có cơng thức ph}n tử C20H30O, chứa vịng cạnh v{ không chứa liên kết ba Số liên kết đôi ph}n tử vitamin A l{ A B C D Câu 20: Metol C10H20O va menton C10H18O có tinh dầu bạc h{ Biết ph}n tử metol khơng có nối đơi, cịn ph}n tử menton có nối đơi Có the ket luan A Metol v{ menton có vịng B Metol co vong, menton la mach hơ C Metol v{ menton khơng có vịng D Metol l{ mạch hở, menton có vịng Câu 21: Hỗn hợp X gồm số hiđrocacbon l{ đồng đẳng Tổng khối lượng ph}n tử chất X l{ 252, khối lượng ph}n tử chất nặng lần khối lượng ph}n tử chất nhẹ Công thức ph}n tử hiđrocacbon nhẹ v{ số lượng chất X l{ A C3H6 B C2H4 C C3H8 D C2H6 Câu 22: Tổng số liên kết π v{ vịng ứng với cơng thức C5H9O2Cl A B C D Câu 23: Tổng số liên kết π v{ vòng ứng với công thức C5H12O2 A B C D Câu 24: Đot chay hoan toan 0,2 mol hiđrocacbon X, hap thu het san pham chay vao nươc voi đươc 20 gam ket tua Loc bo ket tua roi đun nong phan nươc loc lai co 10 gam ket tua nưa Vay X khong the la A C2H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Câu 25: Công thức tổng qu|t dẫn xuất đibrom không no mạch hở có a liên kết π l{ A CnH2n+2–2aBr2 B CnH2n–2aBr2 C CnH2n–2–2aBr2 D CnH2n+2+2aBr2 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 1.A 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.B 14.D 15.B 16.D 17.B 18.C 19.C 20.A 21.C 22.B 23.A 24.C 25.B W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 33 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai s|ng tương lai Website Hoc247.vn cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c|c trường Đại học c|c trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c|c Trường ĐH v{ THPT danh tiếng - H2 khóa tảng kiến thức lun thi mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ l{m b{i v{ luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ X~ Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh khơng phải đưa đón học - Lớp học qua mạng, tương t|c trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn - Mỗi lớp từ đến 10 HS giúp tương t|c dễ dàng, hỗ trợ kịp thời đảm bảo chất lượng học tập C|c chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An v{ c|c trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn - Hoc Tốn Nâng Cao/Tốn Chun/Tốn Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Toán Nâng Cao, Toán Chuyên Toán Tiếng Anh danh cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, III Uber Toán Học Học To|n Gia Sư Kèm Online - Gia sư To|n giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Gi|o viên To|n v{ Giảng viên ĐH Day kèm Toán c}p độ từ Tiểu học đến ĐH hay c|c chương trình To|n Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,… - Học sinh lựa chọn GV u thích, có thành tích, chun mơn giỏi phù hợp - Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS PH đ|nh gi| lực khách quan qua kiểm tra độc lập - Tiết kiệm chi phí thời gian hoc linh động giải pháp mời gia sư đến nhà W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | 34 ... lượng ion hóa thứ (kJ mol) Nitơ 14 , 01 2s22p3 Photpho 15 30,97 3s23p3 Asen 33 74,92 4s24p3 Antimon 51 1 21, 75 5s25p3 Bitmut 83 208,98 6s26p3 0,070 3,04 14 02 0 ,11 0 2 ,19 10 12 0 ,12 1 2 ,18 947 0 ,14 0 2,05... NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 1. B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10 .C 11 .C 12 .D 13 .B 14 .D 15 .C 16 .B 17 .B 18 .D 19 .B 20.D 21. A 22.B 23.D 24.C 25.B W: www.hoc247.net... 7.B 8.C 9.A 10 .D 11 .C 12 .A 13 .B 14 .C 15 .D 16 .C 17 .D 18 .C 19 .D 20.A 21. D 22.B 23.A 24.C 25.A CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC A CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON I Cacbon Tính chất vật lí - C có nhiều dạng