MỤC LỤC MỞ ĐẦU Trang 1.1 Lí chọn đề tài .Trang 1.2.Mục đích nghiên cứu .Trang 1.3 Đối tượng nghiên cứu .Trang 1.4 Phương pháp nghiên cứu Trang NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Trang 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm .Trang Bài toán : Thổi từ từ CO2 vào dung dịch kiềm Trang Dạng : Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 Sau phản ứng thu b mol kết tủa Biểu diễn đồ thị phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 Trang Dạng : Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp NaOH (hoạc KOH) Ca(OH)2 (hoạc Ba(OH)2) Sau phản ứng thu kết tủa Biểu diễn đồ thị phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 Trang Bài tốn : Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al3+ Sau phản ứng thu b mol kết tủa Biều diễn đồ thị phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol bazơ………………………………………… Trang 14 2.2 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục với thân, đồng nghiệp nhà trường ………………………………………… Trang 18 KẾT LUẬN- KIẾN NGHỊ Trang 20 mở đầu 1.1 Lớ chn đề tài Trong năm gần đề thi tuyển sinh Đại học – Cao đẳng (nay gọi đề thi THPT Quốc gia) có nhiều đổi mới, là:  Tăng số lượng câu dễ  Tăng độ khó câu hỏi khung điểm – 10  Sử dụng câu hỏi tập đặc trưng cho mơn Hóa học: câu hỏi sử dụng hình ảnh, thí nghiệm; tập sử dụng đồ thị Với câu hỏi sử dụng hình ảnh, thí nghiệm; tập sử dụng đồ thị thấy học sinh lúng túng em thực hành; chưa luyện tập sử dụng đồ thị nhiều Hơn tập sử dụng đồ thị phương pháp giải xa lạ với nhiều giáo viên việc sử dụng để giải tập hóa học chưa nhiều số lượng tài liệu tham khảo chuyên viết đồ thị hạn chế chưa đầy đủ, số đồng nghiệp chưa có kinh nghiệm để giải loại tốn 1.2 Mục đích nghiên cứu - Trong trình giảng dạy mình, đặc biệt dạy khối dạy ôn thi đại học, nhận thấy sử dụng “phương pháp đồ thị” để giải số dạng tập tiết kiệm nhiều thời gian Học sinh nhanh chóng xác việc lựa chọn đáp án khơng phải viết nhiều phương trình khơng phải thực phép tốn phức tạp, dễ nhầm lẫn Thay vào học sinh phải sử dụng phép toán đơn giản, để giải nhanh tốn hóa học phương pháp giúp học sinh tiết kiệm nhiều thời gian tính tốn để có kết - Trong năm gần đây, đề thi quốc gia thường xuất dạng tốn có liên quan đến đồ thị, mà chương trình sách giáo khoa phổ thơng hố học không đề cập đến Do vậy, học sinh gặp nhiều khó khăn việc giải tốn đó, điểm thi mơn hố em chưa cao Vì thực tế đó, tơi tìm tịi nghiên cứu, đúc rút kinh nghiệm tìm phương pháp giải số tốn có liên quan đến đồ thị sử dụng đồ thị để giải nhanh toán hoá học Hi vọng đề tài tài liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Giải toán oxit axit ( CO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hoạc Ba(OH)2 - Giải toán oxit axit ( CO2) tác dụng với hỗn hợp dung dịch Ca(OH)2 (hoạc Ba(OH)2) NaOH ( hoạc KOH) - Giải toán cho từ từ dung dịch kiềm ( NaOH, KOH…) vào dung dịch chứa muối Al3+ - Kĩ đọc phân tích giữ kiện đề đồ thị 1.4.Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp điều tra: Điều tra việc giảng- học tập số tiết dạy thông quan kiểm tra - Phương pháp nghiên cứu tài liệu Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cở sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Phương pháp đồ thị giải toán hoá học phương pháp dựa vào đồ thị mô tả phụ thuộc sản phẩm ( thường số mol chất kết tủa) vào chất tham gia phản ứng để xác định yêu cầu toán Trên cở sở xây dựng đồ thị học sinh dựa vào tính chất đoạn thẳng Từ đó, học sinh cần sử dụng phép tính cộng trừ đơn giản tìm kết Hiện nay, toán trắc nghiệm dạng đồ thị, thường chia thành số dạng chủ yếu: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa hiđroxit kim loại kiềm thổ Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch muối Al3+ hoạc muối Zn2+ Rót từ từ dung dịch axit đến dư vào dung dịch muối có chứa AlO 2- hoạc ZnO2- [1] Xong giới hạn cho phép đề tài, xin trình bày dạng tốn ( bỏ muối Zn2+) Bài toán 1: Thổi từ từ CO2 vào dung dich chứa hiđroxit kim loại kiềm thổ Dạng 1: Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Ba(OH) Sau phản ứng thu b mol kết tủa Biểu diễn đồ thị phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 Hướng dẫn xây dựng đồ thị: Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O (1) BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 Từ phương trình phản ứng dễ thấy (2) Khi nCO = a = nBaCO  kết tủa đạt giá trị cực đại Khi nCO ≥ 2a ⇒ nBaCO = 0( g )  kết tủa đạt giá trị cực đại - Nếu đề cho sẵn lượng kết tủa b mol, đồ thị cắt điểm tương ứng với nghiệm x1, x2 TH1: Chỉ xảy n phản ứng số (1)  x1 = nCO = b(mol ) BaCO3 TH2: Kết tủa sinh cực đại sau tan bớt phần  xảy phản ứng số (1) (2)  x2 = nCO = 2a − b(mol ) b x1 a x2 2a nCO2 Ví dụ 1: Hấp thụ hồ tồn 2,688 lít (đktc) khí CO2 vào 2,5 lít dung dich Ba(OH)2 aM thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 n C 0,06 D 0,04 [2] BaCO3 Giải: 2,5a nCO2 = 0,12(mol ) nBa ( OH )2 = 2,5a (mol ) nBaCO3 = 0, 08(mol ) 0,08 - Dựa vào đồ thị dễ thấy nghiệm rơi vào trường hợp x2 x1 2,5a - Dựa vào tính chất đoạn thẳng nhau:  nCO = x2 = 0,12 = 5a − 0, 08 ⇒ a = 0, 04  Chọn D x2 5a nCO2 Ví dụ 2: Hấp thụ hồn tồn 0,16 mol CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là: A tăng 3,04g B giảm 3,04g C tăng 7,04g D giảm 7,04g [3] nCaCO3 Giải nCO = 0,16(mol ) 0,1 nCa (OH )2 = 0,1(mol ) - Dựa vào đồ thị dễ thấy nghiệm rơi vào trường hợp x2  nCO2 = x2 = 0,16 = 0,1.2 − n↓ ⇒ n↓ = 0, 04(mol ) x1  mdung dịch tăng= 0,16.44- 0,04.100= 3,04 (gam) 0,1 x2 = 0,2 nCO2  Chọn A Ví dụ 3: Trong bình kín chứa 0,2 mol Ba(OH) Sục vào bình lượng CO có giá trị biến thiên khoảng từ 0,05 mol đến 0,24 mol thu m gam kết tủa Giá trị m biến thiên khoảng sau đây? A đến 39,4 gam B đến 9,85 gam C 9,85 đến 39,4 gam D 9,85 đến 31,52 gam [3] Giải - Dựa vào tính chất đoạn thẳng nhau: - Nhìn vào đồ thị dễ thấy: nBaCO3 0,2 n↓(1) = 0, 05(mol ) ⇒ mBaCO3 = 9,85( g ) n↓( max ) = 0, 2( mol ) ⇒ mBaCO3 ( max ) = 39, 4( g ) n↓(2) = 0, − 0, 24 = 0,16( mol ) 0,05 0,2 0,24 nCO2 0,4 ⇒ mBaCO3 = 31,52( g ) 0,05 ≤ nCO ≤ 0, 24 ⇒ 9,85 ≤ mBaCO ≤ 39,  Chọn C Ví dụ 4: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2, kết thí nghiệm thể đồ thị sau Giá trị a x đồ thị là: A B 1,8 3,6 nBaCO3 C 1,6 3,2 D 1,7 3,4 [1] a 0,5a Giải: - Dựa vào đồ thị có: 2a = x 0,5a = x –  0,5a= 2a – ⇒ a = ; x =  Chọn A a nBaCO3 x nCO2 a 0,5a a x nCO2 Ví dụ 5: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 phản ứng kết thúc Kết thí nghiệm thể đồ thị sau: Giá trị x đồ thị A 0,2 B 0,3 Giải: Kéo dài nhánh đồ thị cắt trục hoành ta dạng ban đầu x = 1,8 - 1,5 = 0,3 ⇒ Chọn B C 0,4 D 0,5 [1] 0,9 x 1,5 1,8 Ví dụ 6: Sục từ từ khí CO2 vào 400 gam dung dịch Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có nồng độ phần trăm khối lượng là: A 42,46% B 64,51% C 50,64% D 70,28%.[1] Giải: Kéo dài nhánh phải đồ thị cắt trục hoành, ta dạng ban đầu - Số mol BaCO3 kết tủa = 0,4 mol - Tìm số mol Ba(OH)2 ban đầu Áp dụng, nửa phải đồ thị: n BaCO = 2n Ba(OH)2 - n CO2 Thay số: 0,4= n Ba(OH) - 2,0 ⇒ n Ba(OH) = 1,2 mol = nBaCO ( Max ) = 1, 2(mol ) ⇒mBaCO = 197.0, = 78,8( g ) 2 3 nBa ( HCO3 )2 = 1, − 0, = 0,8(mol ) ⇒ mBa ( HCO3 )2 = 0,8.259 = 207, 2( g ) - mdung dịch sau phản ứng = 400 + m CO - m BaCO = 400 + 88 - 78,8 = 409,2 gam C % Ba ( HCO3 ) = 207, ×100 = 50,64% 409, Bài tập vận dụng Câu 1: Este X no, đơn chức, mạch hở, phản ứng tráng bạc Đốt cháy 0,1 mol X cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch n ước vơi có chứa 0,22 mol Ca(OH)2 vần thu kết tủa Thuỷ phân X dung dịch NaOH thu chất hữu có số nguyên tử C phân tử Phần trăm khói lượng oxi X là: A 43,24% B 53,33% C 37,21% D 36,36% [1] Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 9,85 C 19,70 D 39,40 [2] Câu 3: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (só liệu chất tính theo đơn vị mol) Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : 1[1] Dạng 2: Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaOH( KOH) Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) Sau phản ứng thu kết tủa Biểu diễn đồ thị phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 Hướng dẫn xây dựng đồ thị: Ca(OH)2 : a (mol) ⇒ ∑ nOH = 2a + b(mol ) NaOH : b (mol) * Kết tủa cực đại: CO2 + 2OH-  CO32- + H2O a ¬ 2a ¬ a Ca2+ + CO32-  CaCO3 a → a → a  nCO = a ⇒ n↓( max ) = a (mol ) * Trường hợp có muối axit kết tủa cực đại CO2 + 2OH-  CO32- + H2O a ¬ 2a ¬ a nCaCO3 CO2 + OH-  HCO3¬ b b a 2+ Ca + CO32-  CaCO3 x a → a → a  ∑ nCO = a + b ⇒ n↓( max ) = a(mol ) nCO2 x1 a a+b X2 2a+b * Trường hợp kết tủa CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 → a a  ∑ nCO ≥ 2a + b ⇒ n↓(min) = o * Trường hợp đề cho sẵn lượng kết tủa x mol ( x < a): đồ thị cắt điểm tương ứng với nghiệm x1 x2 TH1: Chỉ xảy phương trình CO2 + 2OH-  CO32- + H2O x ¬ 2x ¬ x Ca2+ + CO32-  CaCO3 x→ x → x  nCO = x1 = x(mol ) TH2: xảy phương trình( kết tủa sinh tan bớt phần) CO2 + 2OH-  CO32- + H2O a ¬ 2a ¬ a CO2 + OH-  HCO3¬ b b Ca2+ + CO32-  CaCO3 a → a → a − 2 2 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 a–x a-x  x2 = ∑ nCO = 2a + b − x Ví dụ Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 [2] Giải nBaCO3 0,1 nCO2 = 0,15(mol ) 0,1 0,15 0,35 0,25 - Nhìn vào đồ thị  nBaCO = 0,1 ⇒ mBaCO = 0,1.197 = 19, 7( g )  Chọn D nCO2 Ví dụ 2: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào nước thu dung dịch Y 4,48 lít H2 (đktc) Xác định thể tích CO2 (đktc) cho vào dung dịch Y để thu kết tủa cực đại? A 1,12 lít ≤ V ≤ 6,72 lít B.2,24 lít ≤ V ≤ 6,72 lít C 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít D 4,48 lít ≤ V ≤ 6,72 lít [1] Giải  Na : x  Ba : y Gọi số mol  Na + H2O  NaOH + 1/2H2 x x 0,5 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 y y y 0,5 x + y = 0,  x = 0,    23x + 137 y = 18,3  y = 0,1 0,1 0,1 0,3 0,4 nCO2 Đọc đồ thị ⇒ 0,1 ≤ nCO ≤ 0,3 ⇒ 2,24 lít ≤ VCO2 ≤ 6,72 lít  Chọn B Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 [2] Giải số mol BaCO3 0,12 n↓ 0,12 0,26 0,3 0,38 nCO2 nH = 0, 05(mol ); nBa (OH )2 = 0,12(mol )  Na : x(mol )  23x + 16 y + 137.0,12 = 21,9  x = 0,14  ⇒ Quy đổi hỗn hợp X thành:  Ba : 0,12( BTBa)    x + 0,12.2 = y + 0, 05.2( BTe)  y = 0,14 O : y (mol )   NaOH : 0,14(mol )  Ba(OH ) : 0,12(mol )  Dung dịch Y  Nhìn đồ thị: n= 0,38- 0,3= 0,08 (mol)  mBaCO = 0, 08.197 = 15, 76( g )  Chọn B Ví dụ 4: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau: Giá trị V là: A 300 B 250 C 400 D 150 [1] 10 Giải nNaOH= 0,2V ( mol) nBa ( OH ) = 0,1V (mol) 0,4V – 0,13= 0,03  V= 0,04 ( lít)  Chọn C nBaCO3 0,1V 0,03 0,03 0,13 0,4V nCO2 Ví dụ 5: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch X (chứa m (gam) NaOH a mol Ca(OH)2) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m a là: A 48 1,2 B 36 1,2 nCaCO3 C 48 0,8 D 36 0,8[1] nCO2 Giải: Nhìn vào đồ thị ta có: nBaCO3 nNaOH = 1,2 (mol)  m= 1,2 40= 48 (g) a + 1,2 = 2,8 – a a  a= 0,8  Chọn C a 2,8 a+ 1,2 a a+ 1,2 2,8 nCO2 Ví dụ 6: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm KOH Ca(OH)2, ta có kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol): Giá trị x : A 0,10 B 0,12 C 0,11 D 0,13 [1] 11 Giải: 0,15 0,5 Đọc đồ thị ⇒ nCa (OH ) = 0,15(mol ) ; nKOH= 0,35- 0,15= 0,2 (mol) x = 0,50 - 0,40 = 0,10 mol  Chọn A Ví dụ 7: Cho m (gam) hỗn hợp (Na Ba) vào nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Hấp thu khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch X Lượng kết tủa thể đồ thị sau: Giá trị m V A 32 6,72 B 16 3,36 C 22,9 6,72 D 36,6 8,96 [1] Giải: nBa ( OH )2 = nBaCO3 ↓( max ) = nBa = 0, 2(mol ) nNaOH= 0,2= nNa (mol)  m = 0,2(137 + 23) = 32 gam nBaCO3 0,2 0,2 0,4 0,6 nCO2 12 Na + H2O  NaOH + 1/2H2 0,2 0,1 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 0,2 0,2 ⇒ số mol H2 = 0,3 mol V = 6,72 lít  Chọn A Ví dụ 8: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ a : b tương ứng : A : Giải n Đọc đồ thị : b= nCa (OH ) = 0, 25(mol ) B : C : D : [2] CaCO3 0,25 a= nNaOH= 0,45- 0,25= 0,2(mol)  a: b= 0,2: 0,25 = 4: ⇒ Chọn A 0,25 0,7 0,45 nCO2 Bài tập vận dụng Câu 1: Hấp thụ hồn tồn x mol khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm c mol NaOH a mol Ba(OH)2 sinh b mol kết tủa Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: nBaCO3 Giá trị a là: 0,05 A 0,2 B 0,1 a C 0,15 D 0,05 [1] 0,05 0,2 nCO2 13 Câu 2: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 3,940 B 1,182 C.2,364 D 1,970 [2] Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO vào lít dung dịch Ca(OH) 0,05M kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là: A tăng 3,04g B giảm 3,04g C tăng 7,04g D giảm 7,04g [3] Câu 4: Cho 53,1 gam hỗn hợp K, Ca, K 2O, CaO vào nước dư thu dung dịch X ( Trong X chứa 28g KOH) v 5,6 lít H (đktc) Dẫn 17,92 lít CO2 chậm qua X, phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 60 B 80 C 72 D 50 [1] Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít (đktc) khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lớt dung dịch Ba(OH)2 aM thu đợc 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 [2] Bài tốn 2: Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al3+ Sau phản ứng thu b mol kết tủa Biều diễn đồ thị phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol bazơ Hướng dẫn xây dựng đồ thị * Kết tủa cực đại Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 a 3a a * Kết tủa cực tiêu Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O a a  nOH- ≥ 4a * Đề cho sẵn lượng kết tủa b mol  Đồ thị cắt hai điểm x1, x2 Xét trường hợp: TH1: xảy phương trình phản ứng sinh kết tủa ( xét nghiệm x1) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 b 3b b  x1= nOH- = 3nkt = 3b (mol) TH2: Xảy phương trình ( kết tủa sinh cực đại sau tan bớt phần) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 a 3a a Al(OH)3 + OH  AlO2- + 2H2O a- b a- b  ∑ nOH = x2= 4a - b  Nhìn đồ thị đoạn x24a = 0b − 14 nAl ( OH )3 a b x1 3a x2 4a nOH- Ví dụ 1: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Gía trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 nAl (OH )3 C 2,4 D [2] Giải nNaOH = 0,5V (mol) nAlCl3= 0,3 (mol) 0,3 nAl (OH ) = 0, 2(mol ) Để VMax số mol NaOH 0,2 phải lớp  Bài toán xét nghiệm x2 nNaOH= x2= 1,2- 0,2= (mol)  VNaOH= (lít)  Chọn D x1 0,9 x2 1,2 nOH- Ví dụ 2: Cho m gam Na tan hết 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m là: A 0,69 gam B 2,76 gam C 2,45 gam D 1,69 gam [1 ] Giải nAl2 ( SO4 )3 = 0, 02(mol ) ⇒ nAl 3+ = 0, 04(mol ) nAl (OH )3 = 0, 01(mol ) * Xét nghiệm x1 nNaOH= 0,01= 0,03= nNa 0,04  m= 0,69 (g) * Xét nghiệm x2: Khơng 0,01 có nghiệm thoã mãn theo đề 0,16 x1 x2 nNaOH 15  Chọn A Ví dụ 3: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là: A 75 B 150 C 300 D 200 [2 ] Giải nBa ( OH )2 = 0, 05(mol ) nAl2 ( SO4 )3 = 0,1V (mol ) 0,2V ⇒ nAl 3+ = 0, 2V (mol ) TH1: Ba2+ hết  khơng có đáp án TH2: Ba2+ dư SO42- hết Ba2+ + SO42-  BaSO4 0,3V 0,3V 0,8V nOH- x2  mBaSO = 69,9V ( g ) 12, 045 − 69,9V x2= nBa(OH)2= 0,8V- 0,1= 78  V= 0,15( l)  Chọn B Ví dụ 4: Cho từ từ đên dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y sơ đồ A : B : Giải Nhìn đồ thị ta có : x= 3a y= 4a – 0,4a= 3,6a  x : y= 3a : 3,6a a = 5:6 C : D : [1 ] 0,4a 16 x y 4a nOH-  Chọn B Ví dụ 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Số mol Al(OH)3 0,4 O 0,8 2,0 Số mol NaOH 2,8 Tỉ lệ a : b : A : B : Giải Các phương trình phản ứng xảy : H+ + OH-  H2O Al3+ + 3OH-  Al(OH Al(OH)3 + OH-  AlO2- + Nhìn đồ thị ta có : a= 0,8 (mol) C : D : [2 ] 2H2O Số mol Al(OH)3 b 0,4 O 0,8 2,0 2,8 Số mol NaOH 4b+ 0,8 4b + 0,8 – 2,8= 0,4  b= 0,6  a : b= 0,8 : 0,6 =4:3  Chọn A Ví dụ 6: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V : A 1,2 B 1,8 C 2,4 D [1 ] Giải nAlCl3 = 0,3(mol ) Số mol Al(OH)3 nAl (OH )3 = 0, 2(mol ) V NaOH Max nNaOH Max  Đồ thị cắt điểm x2 x2= 1,2- 0,2= (mol)  VNaOH = (lit) 0,3 0,2 1,2 x2 nNaOH 17  Chọn D Bài tập vận dụng Câu 1: Cho 200ml dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch AlCl31,2M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng? A 7,8g B 9,36 g C 6,24g D 4,68g [1 ] Câu 2: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 [1 ] Câu 3: Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M vào V ml dung dịch AlCl3 1,2M Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau nAl(OH) nOH 0,36 - 0,4 0,48 Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 7,8 gam B 9,36 gam C 6,24 gam D 4,68 gam [1 ] Câu 4: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) nAl(OH) a 0,5a x Tỷ lệ x : y : A 7: B 6:7 C.5:4 y nOH - D.4:5 [1 ] 2.2 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân đồng nghiệp nhà trường - Kĩ đọc phân tích giữ kiện đề đồ thị - Giải toán oxit axit ( CO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hoạc Ba(OH)2 18 - Giải toán oxit axit ( CO2) tác dụng với hỗn hợp dung dịch Ca(OH)2 (hoạc Ba(OH)2) NaOH ( hoạc KOH) - Giải toán cho từ từ dung dịch kiềm ( NaOH, KOH…) vào dung dịch chứa muối Al3+ phương pháp đồ thị phương pháp nhất, độc đáo nhất, dễ hiểu, dễ áp dụng, nhiều thời gian Phù hợp cho hình thức làm thi trắc nghiệm Các em vận dụng phương pháp nhanh chóng có đáp án xác, tránh việc bỏ sót nghiệm khơng cần phải viết phương trình - Học sinh nhanh chóng có kết để trả lời câu hỏi TNKQ mà tránh việc bỏ sót nghiệm làm theo hình thức tự luận - Với câu hỏi sử dụng hình ảnh, thí nghiệm, tập sử dụng đồ thị tơi thấy học sinh khơng cịn lúng túng việc định hướng tư cách giải - Qua đây, niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy biết sử dụng kiến thức toán học, đặc biệt kiến thức đồ thị để giải tập loại - Khắc phục khó khăn toán từ đơn giản đến phức tạp, qua hướng dẫn học sinh biết cách vận dụng phương pháp cho việc tự học nhà thân - Học sinh có điều kiện tìm hiểu sâu mơn Hố học, tạo tiền đề tốt cho việc nâng cao chất lượng giáo dục mơn Hơn nữa, qua giúp cho học sinh có kĩ năng, thao tác linh hoạt vận dụng phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm - Chất lượng đội ngũ học sinh khá, giỏi môn nâng lên rõ rệt…… - Sử dụng phương pháp giảng dạy, thầy cô giáo nhiều thời gian việc mô tả tượng, xét trường hợp xảy Sau kết đối chứng lớp hướng dẫn theo phương pháp không hướng dẫn theo phương pháp mới, thông qua số thi thử kì thi quốc gia, kiểm tra tiết 15 phút năm học 2016- 2017 Lớp Giỏi 40% Kết học tập Khá TB Yếu 50% 10% 0% Kém 0% 0% 40% 50% 10% 0% 11B1(42 hs) Không áp dụng Áp dụng 35,7% 47,6% 16,7% 0% 0% 11B2 (38 hs) Không áp 13,2% 39,5% 39,5% 5,2% 2,6% 12C1(40 hs) 12C2(40 hs) Mức độ áp dụng Áp dụng 19 dụng Kết luận- Kiến nghị * Kết luận - Với đề tài này, tơi mong muốn cung cấp tài liệu tham khảo hữu dụng cho em học sinh lớp 11, lớp 12 em ôn thi đại học phương pháp làm tập trắc nghiệm mơn hố học Với phương pháp mà đề tài Tôi đưa giúp em học sinh giải toán: Giải toán cho CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoạc Ba(OH)2 Cho CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp bazơ Ca(OH)2 NaOH Cho dung dịch bazơ vào dung dịch muối Al3+ cách ngắn gọn, dễ hiểu, rút ngắn thời gian làm đặc biệt giúp em học sinh lớp 12 có thêm tự tin tham dự kì thi quốc gia * Kiến nghị -Về phía nhà trường cần tạo điều kiện cho thầy Cơ giáo giảng dạy mơn có điều kiện để thực đề tài, cung cấp thêm đầu sách tham khảo, đầu tư thêm sở vật chất tạo điều kiện để giáo viên học sinh nghiên cứu - Về phía địa phương phụ huynh học sinh cần quan tâm, tạo điều kiện cho em có thời gian học, nghiên cứu nhiều nữa, để từ em có điều kiện tiếp xúc với nhiều luồng kiến thức mới, nhằm thúc đẩy trình học tập em tốt - Đối với cấp cần tạo điều kiện: sở vật chất; Thường xuyên tổ chức chuyên đề phương pháp dạy phương pháp giải tập để từ thầy giáo tự trao đổi, tích luỹ thêm kiến thức, phương pháp tốt phục vụ cho việc giảng dạy, đáp ứng nhu cầu thực tế XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hố, ngày 06 tháng năm 2017 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết Phạm Thị Loan 20 Tài liệu tham khảo Mạng internet Đề thi đại học giáo dục đào tạo năm: Đại học khối A năm 2007 Đại học khối A năm 2009 Đại học khối A năm 2012 Đại học khối B năm 2013 Đại học khối A năm 2013 Đại học khối A năm 2014 Đề thi Quốc gia 2016 Đề thi minh hoạ Bộ lần năm 2017 Giải nhanh tập trắc nghiệm hố vơ ( tác giả: Đỗ Xn Hưng - Nhà xuất đại học quốc gia Hà NộiNăm 2012) 21 ... tập sử dụng đồ thị Với câu hỏi sử dụng hình ảnh, thí nghiệm; tập sử dụng đồ thị tơi thấy học sinh lúng túng em thực hành; chưa luyện tập sử dụng đồ thị nhiều Hơn tập sử dụng đồ thị khơng phải phương. .. thể đồ thị sau: Giá trị m V A 32 6, 72 B 16 3, 36 C 22,9 6, 72 D 36 ,6 8, 96 [1] Giải: nBa ( OH )2 = nBaCO3 ↓( max ) = nBa = 0, 2(mol ) nNaOH= 0,2= nNa (mol)  m = 0,2( 137 + 23) = 32 gam nBaCO3 0,2... đến đồ thị sử dụng đồ thị để giải nhanh toán hoá học Hi vọng đề tài tài liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp 1 .3 Đối tượng nghiên cứu - Giải toán oxit axit ( CO2) tác dụng