HỆ THỐNG TÀI LIỆU CHỌN LỌC HĨA HỌC http://hoahoc.edu.vn ─ http://luuhuynhvanlong.com “Học Hóa đam mê” ThS.NCS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương) TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆU Chuyên đề Tốc độ PƯ- CBHH “Đầu tư vào tri thức đem lại lợi nhuận cao nhất” Benjamin Franklin TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Lý thuyết   2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu Câu Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)   là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3   CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Câu Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)   Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)   2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố Câu Cho cân hố học: N2 (k) + 3H2 (k)   học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nhiệt độ C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nồng độ N2 Câu Cho cân hố học:   2NH3 (k)(1)   2HI (k)(2) N2 (k) + 3H2 (k)  H2 (k) + I2 (k)      2SO3 (k)(3)   N2O4 (k)(4) 2SO2 (k) + O2 (k)  2NO2 (k)    Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu Cho cân sau:   2SO3(k)   2NH3 (k) (1) 2SO2(k) + O2(k)  (2) N2 (k) + 3H2 (k)      CO(k) + H2O(k)   H2 (k) + I2 (k) (3) CO2(k) + H2(k)  (4) 2HI (k)    Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (1) (2) C (2) (4) D (3) (4)   N2O4 Câu Cho cân sau bình kín: 2NO2   (màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt B ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D chất xúc tác Bài tập Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 5,0.10-4 mol/(l.s) B 2,5.10 -4 mol/(l.s) C 5,0.10-5 mol/(l.s) D 2,5.10-3 mol/(l.s) to   2NH (k) Câu Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac N (k) + 3H (k)   xt Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A tăng lên lần B tăng lên lần C giảm lần D tăng lên lần Câu 10 Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500 Câu 11 Cho cân sau: TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com 1   HI (k) H (k) + I (k)   2   2HI (k) (1) H (k) + I (k)   (2)   H (k) + I (k) (3) HI (k)   2   2HI (k) (5) H (k) + I (r)     H (k) + I ( k) (4) 2HI (k)   Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (5) B (4) C (3) D (2) x y Câu 12: Tốc độ phản ứng có dạng: v  k.C A C B (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần (nồng độ B khơng đổi) tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x A B C D Câu 13: Khi tăng thêm 10 oC, tốc độ phản ứng hố học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC lên 75oC tốc độ phản ứng tăng A lần B 10 lần C 16 lần D 32 lần Câu 14: Khi tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hố học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng đó(đang tiến hành 30oC) tăng 81 lần cần phải tăng nhiệt độ lên đến A 50oC B 60 oC C 70oC D 80oC Câu 15: Người ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích khơng đổi thực phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất bình sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu A B C D Câu 16: Xét phản ứng sau nhiệt độ khơng đổi: 2NO + O2  2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa tốc độ phản ứng A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần Câu 17: Cho gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M nhiệt độ thường Biến đổi sau khơng làm thay đổi tốc độ phản ứng? A thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B tăng nhiệt độ lên đến 50OC C thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M D tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần Câu 18: Cho phản ứng: 2KClO3(r)  2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ Câu 19: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân A khơng xảy B tiếp tục xảy C xảy theo chiều thuận D xảy theo chiều nghịch Câu 20: Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi A thay đổi nồng độ chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác Câu 21: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 22: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân khơng bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại Câu 23: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450oC xuống đến 25 oC A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân khơng bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại Câu 24: Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3, H < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng chuyển dịch tương ứng A thuận thuận B thuận nghịch TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com C nghịch nghịch D nghịch thuận Câu 25: Trộn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410oC, số tốc độ phản ứng thuận 0,0659 số tốc độ phản ứng nghịch 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410oC nồng độ HI A 2,95 B 1,52 C 1,47 D 0,76 Câu 26: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3 ↔ 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 H2 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng A 0,08; 0,4 B 0,01; 0,4 C 0,02; 0,2 D 0,001; 0,04 Câu 27: Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu CO H2O tương ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Nồng độ cân (mol/l) CO H2O tương ứng A 0,08 0,08 B 0,02 0,08 C 0,02 0,32 D 0,05 0,35 Câu 28: Một bình kín dung tích khơng đổi V lít chứa NH3 0oC 1atm với nồng độ 1mol/l Nung bình đến 546 oC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3 ↔ N2 + 3H2 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 3,3atm Ở nhiệt độ nồng độ cân NH3 (mol/l) giá trị KC A 0,1; 2,01.10-3 B 0,9; 2,08.10-4 C 0,15; 3,02.10 -4 D 0,05; 3,27.10 -3 Câu 29: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) ↔ 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96 Câu 30: Cho phản ứng: CO + Cl2 ↔ COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ khơng đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân A 0,013; 0,023 0,027 B 0,014; 0,024 0,026 C 0,015; 0,025 0,025 D 0,016; 0,026 0,024 Câu 31 (A-07): Khi tiến hành este hóa mol CH3COOH với mol C2H5OH thu 2/3 mol este Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rượu etylic (các phản ứng este hố thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412 Câu 32: Cho cân bằng: N2O4 ↔ 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,9 lít 27oC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân KC nhiệt độ A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008 + Câu 33: Khi hồ tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O ↔ HSO3 + H Khi cho thêm NaOH cho thêm H2SO4 lỗng vào dung dịch cân chuyển dịch tương ứng A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch thuận D nghịch nghịch TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com CÂN BẰNG HĨA HỌC Câu 1: Cân phương trình hóa học sau: a KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O b FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O c Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NO + NaCl + H2O d CrCl3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O e Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O f CuS2 + HNO3 → Cu(NO3) + H2SO4 + N2O + H2O + 2+ g MnO2 + H + Cl → Cl2 + H2O + Mn h As2S3 + KNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO + H2O i Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O j HNO3 + H2S → NO + S + H2O k C 2H2 + KMnO4 + H2O → H2C2O2 + MnO2 + KOH l CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → … I2 + … m KI + MnO2 + H2SO4 → n NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → o SO2 + KMnO4 + H2O → Câu Trong điều kiện thí nghiệm cụ thể, Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm : NO, NO2 theo phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu dx/40 =1,122 hệ số cân phản ứng là: Câu Cho phản ứng hóa học sau: M 2Ox + HNO3 →M(NO3)3 + NO + H2O Với giá trị x phản ứng phản ứng oxi hố- khử phản ứng trao đổi ? Câu Cho chất, ion sau: Cl-, NaS2 , NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO42-, SO2-3, MnO, Na, Cu Các chất ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa: A Cl-, NaS2 , NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2, MnO, SO323+ C NaS2 , Fe , N2O5 , MnO D MnO, Na, Cu Câu Phản ứng dung dịch kali pemanganat mơi trường axit với ion iodua biểu diễn phương trình ? A 2MnO4 + 5I- + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5I2 B MnO4 + 10I- + 2H+ → Mn 2+ + H2O + 5I2 + 11e C 2MnO4 + 10I- + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5I2 D MnO4 + 2I- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O + I2 Câu Cho dung dịch X1: dung dịch HCl; dung dịch X2: dung dịch KNO3; X3: dung dịch HCl +KNO3; X4: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hồ tan bột Cu: A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3,X4 D X3, X2 Câu 7.Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O N2 2:3 sau cân ta có tỉ lệ mol Al: N2O: N2 là: A 23 : : B 46 : 6: C 46 : : D 20 : : TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com ...TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Lý thuyết   2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu Câu Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)   là: A Cân chuyển dịch theo... Phản ứng thuận có: A ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt B ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ. .. không đổi) tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x A B C D Câu 13: Khi tăng thêm 10 oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC lên 75oC tốc độ phản ứng tăng A lần B