HOAHOC.edu.vn MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC Nội dung kiến thức 1.Đơn chất,hợp chất Hiện tượng vật lí, tượng hóa học Nhận biết Thông hiểu câu 0,5 điểm 5% câu 0,5 điểm 5% câu 0,5 điểm 5% câu 0,5 điểm 5% Phương trình hóa học 4.Tỉ khối chất khí 5.Tính theo công thức hóa học 6.Tính theo phương trình hóa học Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % câu điểm 10 % câu điểm 10 % Vận dụng câu điểm 20% câu o,5 điểm 5% câu 1,5 điểm 15% câu 2,5 điểm 25% câu 6,5 điểm 65% Vận dụng mức độ cao câu 1,5 điểm 15% câu 1,5 điểm 15% Cộng câu điểm 10% câu điểm 10 % câu 3,5 điểm 35% câu 0,5 điểm 5% câu 1,5 điểm 15% câu 2,5 điểm 25% câu 10 điểm 100% HOAHOC.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC Đề 1: Câu 1: ( diểm) Đơn chất gì? Viết công thức hoá học đơn chất Câu 2: ( điểm) Hiện tượng hoá học gì? Cho ví dụ? Câu 3: ( điểm) Lập PTHH phản ứng sau: a.Mg + O2 MgO b.Fe + Cl2 FeCl3 c NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl d.HCl + Mg MgCl2 + ? e FexO y + HCl FeCl2y/x + H2O Câu 4: ( điểm) Một chất khí A có tỉ khối H2 8,có thành phần nguyên tố gồm: 75% C 25% H.Hãy lập c ông thức hoá học c hợp chất A Biết C = 12 , H = Câu 5: (3 điểm) Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H2 a.Lập PTHH phản ứng b.Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh sau phản ứng Biết Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ -HOÁ 8: Câu Đáp án -Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá Điểm 0,5 đ Câu Câu Câu Câu Câu học -Ví dụ: Al , N2 (mỗi v í dụ 0,25 đ) -Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất gọi tượng hoá học -Ví dụ: đường cháy thành than v nước 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Lập PTHH a,b,c PT 0,5 đ;PT d ,e PT 0,75 đ ( điền H2 0,25 đ, thực cân 0,5 đ Đối với e điền hệ số cõn 0,25 đ ) a.2Mg + O2  2MgO b.2Fe + 3Cl2  2FeCl3 c 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl d.2HCl + Mg  MgCl2 + H2 e FexO y + 2y HCl  x FeCl2y/x + y H2O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,75 đ 0,75 Ta có: MA = = 16 (g) m C = 75% 16 / 100% = 12 (g) n C = 12 /12 = (mol) m H = 16 – 12 = (g) n H = / = (mol) Công thức hoá học: CH4 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ a.PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = 13: 65 = 0,2 (mol) b.Theo PT: nHCl = nZn = 0,2 = 0,4 mol Vậy mHCl = 0,4 36,5 = 14,6(g) c Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol VH2 (đktc) = 0,2 22,4 = 4,48(l ) 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ HOAHOC.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC Đề Câu 1: ( diểm) Hợp chất gì? Viết công thức hoá học hợp chất Câu 2: ( điểm) Hiện tượng vật lí gì? Cho ví dụ? Câu 3: ( điểm) Lập PTHH phản ứng sau: a.Ca + O2 CaO b Al + Cl2 AlCl3 c KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + KCl d HCl + Ba BaCl2 + ? e FexO y + HCl FeCl2y/x + H2O Câu 4: ( điểm) Một chất khí B có tỉ khối H2 14,có thành phần nguyên tố gồm: 85,71% C 14,29% H.Hãy lập c ông thức hoá học c hợp chất B Biết C = 12 , H = Câu 5: (3 điểm) Cho 26g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H a.Lập PTHH phản ứng b.Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh sau phản ứng Biết Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 HOAHOC.edu.vn ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ 2-HOÁ 8: Câu Câu Đáp án Điểm -Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học 0,5 đ trở lên -Ví dụ: AlCl3, N2O (mỗi v í dụ 0,25 đ) 0,5 đ Câu -Hiện tượng chất biến đổi không tạo chất gọi 0,5 đ tượng vật lí -Ví dụ: đường cho vào nước thành hỗn hợp nước đường 0,5 đ Câu Lập PTHH a,b,c PT 0,5 đ;PT d,e PT 0,75 đ ( điền H 0,25 đ, thực cân 0,5 đ Đối với e điền hệ số cân 0,25 đ ) a.2Ca + O2  CaO b 2Al + 3Cl2  AlCl3 c 2KOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2KCl d.2 HCl + Ba  BaCl2 + H2 e FexOy + 2yHCl  x FeCl2y/x + yH2O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,75 đ 0,75 Câu Ta có: MA = 14 = 16 (g) m C = 85,71% 28 / 100% = 24 (g) n C = 24 /12 = (mol) m H = 28 – 24 = (g) n H = / = (mol) Công thức hoá học: C2H4 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ Câu a.PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H nZn = 26: 65 = 0,4 mol b.Theo PT: nHCl = nZn = 0,4 = 0,8 mol Vậy mHCl = 0,8 36,5 = 29,2g c Theo PTHH: nH = nZn = 0,4 mol VH2 (đktc) = 0,4 22,4 = 8,96l 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Hải Trạch, ngày 5/12/2011 Giáo viên thực Lê Thị Hoài Hải trạch, ngày 08 tháng 12 năm 2011 P Hiệu trưởng - P/T CM (Đã kiểm tra) Phạm Thị Điệp ĐỀ KIỂM TRA KSCL HỌC KỲ I MÔN: HOÁ HỌC LỚP Năm học: 2012-2013 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Chất- Nguyên tử Phân tử Cộng Nhận biết câu điểm 20% Thông hiểu Vận dụng câu điểm 10% câu điểm 30% câu 2,5 điểm 25 % Phản ứng hoá học Mol tính toán hoá học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Vận dụng mức độ cao câu điểm 20% câu điểm 10% câu 2,5 điểm 25 % câu 3,5 điểm 25% câu điểm 10% câu 4,5 điểm 45% câu điểm 60% câu điểm 10% 10 câu 10 điểm 100% Trường THCS Hải Vân KIỂM TRA KSCL HKI Họ tên:…………………………… Môn: Hoá Học Lớp:………………………………… Thời gian: 45 phút Điểm Lời nhận xét giáo viên ĐỀ BÀI: Câu 1: (3 điểm) Em lập CTHH tính phân tử khối hợp chất sau : a K ( I ) O ( II ) b Cu ( II ) Cl ( I ) Câu :(2 điểm) Em hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Mg + ? -> MgO K + O2 -> K2O FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O Câu 3: (2 điểm) Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Ca, C, O hợp chất sau đây: CaCO3 Câu : (3 điểm) Sắt tác dụng với axit Clohiđric: PTHH Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Nếu có 5,6 gam Fe tham gia phản ứng Hãy tính: a Thể tích khí Hiđro thu đktc b Khối lượng axit Clohiđric cần dùng ( Cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; Na = 23; C = 12; Ca = 40) BÀI LÀM ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA KSCL HỌC KỲ I MÔN: HOÁ HỌC Năm học: 2012-2013 Câu 1: Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất Lập CTHH K ( I ) O ( II ) Bước Viết công thức dạng chung: KxOy Viết công thức dạng chung: CuxCly Bước Theo quy tắc hóa trị: x.I = y.II Theo quy tắc hóa trị: x.II = y.I Bước Lập tỉ lệ: Bước Chọn: Bước CTHH hợp chất: K2O PTK Cu ( II ) Cl ( I ) x II =  y I Lập tỉ lệ: x =2, y = x 39 + 16 = 94 Đvc Chọn: (1đ) (0,5đ) x I = = y II x = 1, y = CTHH hợp chất: CuCl2 (1đ) 64 + x 35.5 = 135 đvc (0,5đ) Câu 2: Hoàn phương trình hóa học: 2Mg 4K + + 4FeS2 + O2 O2 11O2 2Al(OH)3 2MgO (0,5đ) 2K2O (0,5đ) 2Fe2O3 + 8SO2 (0,5đ) Al2O3 + 3H2O (0,5đ) Câu 3: Khối lượng mol hợp chất CaCO3 (0,5đ) MCaCO3 = 40 + 12 + x 16 = 100 (g) Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất % Ca = 40 x 100% 100 = 40% (0,5đ) %S = 12 x 100% 100 = 12% (0,5đ) %O = 100 - (40 + 12) = 48% (0,5đ) Câu 4: Bài giải: a Số mol Fe tham gia phản ứng: nFe = 5,6 = 0,1 (mol) 56 Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: (0,5đ) Fe + mol 0,1 mol 2HCl mol x mol FeCl2 + H2 1mol y mol ( 0,5 đ) Thể tích khí Hiđrô sinh ( đktc ): nH2 = y = nFe = 0,1(mol) (0,5đ) vH (0,5đ) = 0,1x 22,4 = 2,24 (l) b Khối lượng axit Cohiđric cần dùng : nHCl = x = 2x 0,1 = 0,2mol mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 g (0,5đ) (0,5đ) - Hết - Đáp Án HÓA (2012-2013): Đề A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3 Điểm) Chọn khoanh tròn vào chữ có phương án trả lời Mỗi câu trả lời 0.3đ 10 a b c b c b d b a b B PHẦN TỰ LUẬN : (7 Điểm) Bài : : (2đ) Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng (1đ) Áp dụng : a mCaCO3 = mCaO + mCO2 (0,5đ) b mCO2 = mCaCO3 – mCaO = 21,4 – 12 = 9,4 g (0,5đ) Bài 2: (2đ) - Mỗi PTHH viết (0,5đ) - Mỗi PTHH cân (0,5đ) to a 4Fe + 3O2  2Fe2O3  2KOH + H (1,4đ) m 16 Bài 3(3đ): Số mol Zn nZn =   0,25mol M 65 b 2K + 2H2O (0,5đ) Lập phương trình phản ứng Zn + 2HCl  ZnCl2 + 1mol 2mol 1mol 0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol a) nH = nZn = 0,2 mol Thể tích khí H2 thoát (đktc) V = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít nHCl = 2nZn = 0,4 mol b) Khối lượng axit clohiđric (HCl) dùng cho phản ứng mHCl = n.M = 0,5.36,5 = 18,25g H2 (0,5đ) 1mol (0,25đ) 0,25 mol (0,25đ) (0,25đ) (0,75đ) (0,25đ) (0,75đ) MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I 2012-2013 Môn Hóa học : Cấp độ Chủ đề Chương Chất – Nguyên tử Phân tử Vận dụng Thấp Cao Biết Hiểu - Phát biểu quy tắc hóa trị - KHHH nguyên tố - Xác định đơn chất, hợp chất - Lập CTHH dựa vào số nguyên tử nguyên tố - Lập công thức hóa học hợp chất - Tách chất khỏi hỗn hợp Số câu Số điểm câu 2đ câu 0.5 đ câu 1đ Chương Phản ứng hóa học - Hiện tượng hóa học - Viết PT chữ PỨ - Xác định chất tham gia - Cân PTHH Số câu Số điểm câu đ Cộng câu 3.5 đ câu đ Chương Mol tính toán hóa học - Tính thành phần trăm nguyên tố - Lập CTHH biết thành phần nguyên tố Số câu Số điểm câu 0.5 câu đ câu đ câu 3.5 đ câu 1đ câu đ câu đ 15 câu 10 đ Tổng câu đ - Tính khối lượng mol dựa vào tỉ khối TRƯỜNG THCS NGUYỄN VĂN TRỖI Họ tên: Lớp: KIỂM TRA HỌC KỲ I 2012-2013 Môn: Hóa học lớp Thời gian 45 phút (không kể giao đề) Lời phê: Điểm I Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Cho chất sau: O2 , H2O , NH3 A O2 , H2O , NH đơn chất B O2 , H 2O , NH3 hợp chất C O2 đơn chất; H2O NH3 hợp chất D O2 , H 2O đơn chất, NH3 hợp chất Câu 2: Hỗn hợp gồm sắt đồng tách cách sau đây: A Hoà tan vào nước B Lắng, lọc C Dùng nam châm hút D Chưng cất Câu 3: KHHH nguyên tố: đồng, sắt; Canxi; Cacbon; Hiđro là: A Fe; Zn; C; H; Al B Cu; Fe; Ca; C; H C Fe; Al; Zn; C; H D H; Fe; Al; Zn; C Câu 4: CTHH hợp chất có thành phần phân tử gồm Na; 1S 4O là: A NaSO B Na2SO4 C NaSO D NaSO4 Câu 5: Cho phản ứng hoá học sau: NaOH+HCl NaCl + H 2O Chất tham gia phản ứng là: A NaOH, HCl B NaOH, H2O C HCl, NaCl D NaCl, H2O Câu 6: Sắt cháy oxi lửa sáng chói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu oxit sắt từ Phương trình chữ phản ứng hoá họctrên là: A Sắt +Oxi →Oxit sắt từ B Oxi+Oxit sắt từ →Sắt C Oxit sắt từ →Sắt +Oxi D Sắt +Oxit sắt từ→ Oxi +Sắt Câu 7: Hiện tượng hóa học là: A Hòa tan muối ăn vào nước dung dịch nước muối B Hiện tương băng tan cực trái đất C.Thanh thuỷ tinh bị nóng chảy D Đường cháy thành than Câu 8: Trong chất sau chất chứa hàm lượng oxi nhiều nhất: A H2O B Na2O C Fe2O D SO II Tự luận : ( điểm) Câu : a Phát biểu quy tắc hóa trị (1 đ) b Lập công thức hóa học hợp chất sau biết Fe (III) S (II) (1 đ) Câu 2: Cân phương trình phản ứng sau: (1 đ) a H2 + O2 -> H 2O b CaCO + HCl -> CaCl2 + H 2O + CO Câu 3: (2 đ) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử 58.5 gam, thành phần nguyên tố 60.68% Cl lại Na Lập CTHH hợp chất A Câu 4:(1 đ) Tính khối lượng mol khí X Biết khí X nặng gấp đôi khí Y khí Y so với tỉ khối không khí 0.586 (Cho NTK Na= 23, Cl= 35.5) ====== Hết ====== ĐÁP ÁN HÓA 8: I Phần trắc nghiệm: Câu C C B B A A D A II Phần tự luận: Câu 1: a Quy tắc hóa trị: công thức hóa học tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố b CTHH cần tìm là: FexSy Theo quy tắc hóa trị: III*x= II*y  x/y = II/III= 2/3  CTHH cần tìm Fe2S3 Câu 2: a H2 + O2  H 2O (0.5 đ) CaCO3 + HCl  b CaCl2 + H2O + CO2 (0.5 đ) Câu 3: % Na = 100%- 60.68% = 39.32% (0.5 đ) m Na = (58.5* 39.32)/ 100 = 23 (g) (0.25 đ) m Cl = (58.5* 60.68)/ 100 = 35.5 (g) (0.25 đ) n Na = 23/23 = (mol) nCl = 35.5/35.5= 1(mol) (0.25 đ) (0.25 đ)  Na: Cl = 1:1  CTHH NaCl (0.5 đ) Câu 4: dY/kk = 0.586 = MY = 29 x 0.586 =17 (g) dX/Y=  MX = x 17= 34 (g) (0.5 đ) (0.5 đ) II ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I: Câu 1: (3 điểm) a/ Thế đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ đơn chất hợp chất b/Em lập CTHH tính phân tử khối hợp chất sau : K O Al SO4 Câu 2: ( điểm) Lập PTHH phản ứng sau: a Na + O2 Na2O b Fe + Cl2 FeCl3 c NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl e FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Câu 3: ( điểm) Một chất khí A có tỉ khối H2 8,có thành phần nguyên tố gồm: 75% C 25% H.Hãy lập công thức hoá học hợp chất A Biết C = 12 , H = Câu 4: (2 điểm) Cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H2 a Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng b Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh sau phản ứng Biết Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 Câu 5: ( điểm) Cho 5,4 gam kim loại A có hoá tri III tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu 6,72 lit khí H2 (ở đktc) muối Sunphat Xác định tên kim loại A Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I Ma trân đề kiểm tra Nội dung Biết TNKQ TL Chất Biết cấu nguyên tử tạo phân tử nguyên tử, nguên tố hoá học Hiểu ý nghĩa CTHH Phân loại đơn chất hợp chất Số câu Số điểm Tỉ lệ 10% Phản ứng Lập hoá hoc PTHH Số câu Số điểm Tỉ lệ Mol tính toán hoá học Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổngsố câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Mức độ kiến thức kĩ hiểu Vận dụng đơn giản TNKQ TL TNKQ TL Tính hoá trị Lập CTHH lập hợp CTHH chất hợp chất biết hoá biết hoá trị trị 0,25 2,5% 2 20% Biết tính Áp số nguyên dụng tử, số phân CT tính tử Áp thành dụng CT phần tính tỉ phần khối trăm nguyên tố hợp chất 0,5 0,5 5% 5% 1,5 2,5 0,25 15% 25% 2,5% Đề I Trắc nghiêm khách quan(2đ) Chọn chép lại đáp án 30% 4,25 42,5% Vận dung định luật bảo toàn khối lượng 0,25 2,5% Áp dụng tính thể tích 30% Tổng số 0,5 5% 0,75 7,5% 2,25 22,5% Áp dụng tính thể tích, tính khối lượng chất tham gia, sản phẩm 2 20% 2 20% 3,5 35% 14 10 100% Câu Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi: A Proton electron B Proton nơtron C Nơtron electron D Proton, nơtron electron Câu Có nguyên tử natri; nguyên tử hiđro; nguyên tử cacbon; phân tử nước; phân tử clo Cách diễn đạt sau A Na3; 5H2; 6C; 2H2O; 2Cl B 3Na; 5H2; 6C; 2H2O; 2Cl2 B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl2 B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl Câu Nối cột A với cột B cho phù hợp A Lo¹i chÊt Kết B Hơp chất cụ thể §¬n chÊt a HCl, NaCl, CaCO3, HNO3 b O2, N2, H2, Cl2 c CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4 Hîp chÊt d Zn Cu, Ca, Hg e Ag, Ba, Fe, Pb Câu CTHH hợp chất nguyên tố R với nhóm SO4(II) R2(SO4)3 CTHH hợp chất nguyên tố R với clo là: A RCl B RCl2 C RCl3 D RCl4 Câu Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam Magiê không khí thu gam magiê oxit Khối lượng oxi tham gia phản ứng là: A 2,4 B 2,2 C 1,8 D 1,6 Câu Chất khí A có d A/ H  14 CTHH A là: A SO B CO2 C C2H4 D NH3 Câu Số phân tử 14 gam khí nitơ là: A 1023 B 1,5 1023 C 1023 D 3.1023 II Tư luân(8đ) Câu 1.(2đ) Lâp CTHH hợp chất gồm nguyên tố sau: a Kẽm (II) nhóm PO4(III) b Lưu huỳnh (VI) oxi Câu 2.(3đ) a Tính thể tích (đktc) hỗn hợp khí gồm 0,75 mol N2 0,25 mol H2 b Tính thành phần phần trăm Cu hơp chất: CuO; CuSO4 c Lập PTHH sau: P + O2 → P2O5 Fe + HCl  FeCl2 + H2 Câu 3(3đ) Cho 13,5 gam nhôm tác dụng với HCl theo phản ứng sau: Al + HCl → AlCl3 + H2 a Lập phương trình phản ứng? b Xác định tỉ lệ chất phản ứng? c Tính thể tích H2 sinh (đktc) Đáp án - Biểu điểm I Trắc nghiệm khách quan (2 đ) Câu B Proton nơtron Câu B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl2 Câu Nối cột A với cột B cho phù hợp A Lo¹i chÊt §¬n chÊt Kết 1.b, d, e Hîp chÊt 2.a, c B Hơp chất cụ thể a HCl, NaCl, CaCO3, HNO3 b O2, N2, H2, Cl2 c CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4 d Zn Cu, Ca, Hg e Ag, Ba, Fe, Pb Câu C RCl3 Câu D 1,6 Câu C C2H4 Câu A 1023 II Tư luân(8đ) Câu (2 điểm) a ZnSO4 b SO2 Mỗi ý trình bày điểm Câu (3 điểm) a Vhh(đktc) = 22,4 (lit) b Trong CuO: % Cu = 80% Trong CuSO4: % Cu = 40% c PTHH sau: 2P + 5O2 → 2P2O5 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Câu (2 điểm) a 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 b Tỉ lệ: nguyên tử Al : phân tử HCl : phân tử AlCl3 : phân tử H2 = : : : c VH ( dktc )  25, 2(lit ) KIỂM TRA HỌC KÌ I A.Ma trận đề Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nội dung kiến thức TN 1.Chất ,nguyên tử,phân tử TL Câu1 TL TN TL Cộng 2đ 2.Phản ứng hoá học 3.Tính toán hoá học Tổng số TN Vận dụng Mức độ cao TN TL 3đ Câu2,4a 2đ 3đ Câu3,4b,c 5đ 5đ 10đ B.Đề kiểm tra Câu1.Tính phân tử khối hợp chất sau: a)CaCl2 b)KClO3 Câu2.Lập phương trình hoá học sau theo sơ đồ a)Mg + O2 -MgO b)Al +HCl –AlCl3 + H2 Câu3.Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng)các nguyên tố hợp chất SO2 Câu4.Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam Natri oxi thu Natri oxit (Na2O) a)Viết phương trình hoá học b)Tính khối lượng Natri oxit thu sau phản ứng c)Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc C.Đáp án biểu điểm Câu 1.mỗi câu điểm a)CaCl2 = 40+2.35,5 =111đ.v.C b)KClO3 =39+35,5+3.16=122,5đ.v.C Câu 2.mỗi phương trình điểm a)2Mg + O2 ––2MgO b)2Al +6HCl ––2AlCl3 +3H2 Câu3.(3điểm) Khối lượng mol hợp chất SO2 MSO2 = 32+2.16 =64 gam(1đ) Trong mol hợp chất có mol nguyên tử S mol nguyên tử O(1đ) Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất SO2(1đ) %S =32/64.100%=50% %O= 100%-50%= 50% Câu4.(3điểm) Số mol Natri tham gia phản ứng là: nNa = 4,6/23=0,2 mol PTHH: 4Na + O2 – Na2O Theo PT: 4mol 1mol mol Theo ra: 0,2mol 0,05mol 0,1mol b)Khối lượng Natri oxit thu là: mNa2O = 0,1.62= 6,2 gam c)thể tích khí oxi cần dùng đktc là: VO2 = 0,05 22,4 = 1,12lit ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN: HÓA HỌC LỚP II Tự luận (7đ) (làm giấy học sinh) Câu (2đ) Nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng theo sơ đồ phản ứng sau: Al + H2SO -> Al2(SO4)3 + H2 a) Lập phương trình hóa học b) Hãy tìm thể tích khí hiđro thu đkp, cho 21,6g nhôm tham gia phản ứng (Biết Al=27; O=16; Cu=64; H=1) Câu (2đ) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: t0 a) Fe2O + CO -> Fe + CO2 t0 b) C2H2 + O2 -> CO2 + H2O t0 c) FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 t0 d) Mg + O2 -> MgO Câu 3: (3đ) a Khí nitơ nặng hay nhẹ không khí lần? b Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất Al2O3 c Một hợp chất có thành phần nguyên tố theo khối lượng 40% Cu, 20% S 40% O Em xác định công thức hóa học hợp chất, biết hợp chất có khối lượng mol phân tử 160g/mol Tuần 19 Tiết: 36 Ngày soạn: 20/12/12 Ngày kiểm tra: 29/12/12 ĐỀ KIỂM TRA HKI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Kiểm tra đánh giá HS sau học xong chương trình học kì I Kỹ năng: - Rèn kỹ phân tích, tổng hợp, so sánh, làm việc độc lập - Rèn kỹ tích cực, tự giác học tập Thái độ: Giáo dục ý thức học làm nghiêm túc II MA TRẬN Mức độ Nội dung Chương Chất – Nguyên tử Phân tử Chương Phản ứng hoá học Chương Mol tính toán hoá học Tổng Nhận biết TN 0,5đ TL 1đ Thông hiểu TN 1đ TL Vận dụng thấp TN TL 0,5đ 2đ 2đ 1đ 3 1,5đ 3đ 1đ 2đ (15%) (30%) (10%) (20%) 1đ 0,5đ (5%) 1đ (10%) Vận dụng cao TN TL Tổng 2đ (20%) 3đ (30%) 1đ 5đ (50%) 13 1đ 10đ (10%) (100%) III NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ) Khoanh tròn vào đầu câu trả lời Câu Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học? a Chỉ có nguyên tố hóa học; b Chỉ từ nguyên tố hóa học; c Chỉ từ nguyên tố hóa học; d Từ nguyên tố hóa học trở lên Câu Ở O C 1atm, 32g khí oxi, gam khí hiđro, 28 gam khí nitơ, 44 gam khí cacbonic đều: a chứa 6.1023 phân tử; b chứa 6.1023 nguyên tử; c Chứa mol nguyên tử; d Chiếm thể tích 22,4 ml Câu Khí A có tỉ khối oxi Khí A là: a SO3; b H2S; c SO2; d PH3 Câu Hiện tượng sau tạo thành chất ? a Hòa tan đường muối vào nước tạo thành nước đường nước muối; b Đun nóng đường tạo thành chất có màu đen; c Đun nóng thuốc tím ống nghiệm tạo thành chất khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy ; d Đun nóng hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh tạo thành chất rắn màu xám không bị nam châm hút Câu Hãy chọn công thức hóa học số công thức hóa học cho đây: a CaPO4 ; b Ca2(PO4)2; c Ca3(PO4)2; d Ca3(PO4)3 Câu Trong oxit sắt , hợp chất có hàm lượng sắt cao là: a Fe2O3; b FeO; c Fe3O4; d B PHẦN TỰ LUẬN: (7đ) Câu (1đ) Nêu quy tắc hóa trị hợp chất hai nguyên tố Cho ví dụ minh họa Câu (2đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: a Al + S Al2S3 ; b NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl c K + H2 O KOH + H2 d Fe + Cl2 FeCl3 Viết phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng Câu (4đ) Đốt cháy 2,4 gam mẫu cacbon bình chứa khí oxi dư, thu khí CO2 (ở đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng c Tính thể tích khí CO2 thu (đktc) d Không thực phép tính, dựa vào phương trình hóa học xác định thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng cacbon IV ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ) Mỗi câu trả lời 0,5đ Câu Đáp án d a c a c b B PHẦN TỰ LUẬN (7đ) Câu1 (1đ) Trong công thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố (0,75đ) VD: HS linh động (0,25đ) x x a y x b CO2 x IV x II Al2S3 x III x II Câu (2đ) Mỗi câu 0,5đ a 2Al + 3S t0 Al2S3; b 3NaOH + FeCl3 3Fe(OH)3 + NaCl; c 2K + 2H2O 2KOH + H2 ; d 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 Câu (4đ) HS giải theo nhiều cách a Phương trình hóa học: C + O2 CO2 (1) Theo PTHH: 12g 32g 22,4l Theo đề bài: 2,4g ?g ?l b Khối lượng oxi tham gia phản ứng là: m O2  2, x32  6, 4( g ) 12 (1đ) (1đ) c Thể tích khí CO2 thu điều kiện tiêu chuẩn là: 2,4 x 22,4  4,48(l ) (1đ) 12 d.Theo PTHH (1) nO2  nCO2  VO2  VCO2  4,48(l ) Vì khí đo VCO2  điều kiện nhiệt độ áp suất (1đ) ... 17,5 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2009 - 2010 MÔN: HÓA HỌC ĐÁP ÁN I Phần trắc nghiệm (3 điểm) 10 11 12 A B B B B C C B C B A D II Phần tự luận (7 điểm) Câu 13: (4 điểm) Lập phương trình hóa học. .. nguyên tố hợp chất có công thức hóa học Na2CO3 Cho biết: Fe = 56, Na = 23, C = 12, O = 16 MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2009 - 2010 MÔN: HÓA HỌC CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT Các khái niện hóa học 1,3,4,11... (đktc) = 0,2 22,4 = 4, 48( l ) 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ HOAHOC.edu.vn ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC Đề Câu 1: ( diểm) Hợp chất gì? Viết công thức hoá học hợp chất Câu 2: ( điểm)