PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG I- CƠ SỞ CỦA PHƯƠNG PHÁP Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng (BTKL): “Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm” Xét phản ứng : A + B  → C+D ta ln có: mA + mB = mC + mD Lưu ý: ðiều quan trọng áp dụng phương pháp việc phải xác định lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt khối lượng dung dịch) 1- Hệ thứ Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành ( khơng tính khối lượng phần khơng tham gia phản ứng) Xét phản ứng : A + B  → C+D+E Thì ln có: mA (pư) + mB(pư) = mC + mD + mE Thí dụ 1: ðốt cháy hồn tồn m (g) chất hữu A cần a (g) O2 thu b(g) CO2 c (g) H2O… ln có: m + a = b + c 2- Hệ thứ hai Nếu gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng, mS tổng khối lượng chất sau phản ứng ln có : mT = mS Như hệ thứ hai mở rộng hệ thứ chỗ: dù chất phản ứng có hết hay khơng, hiệu suất phản ứng bao nhiêu, chí cần xét riêng cho trạng thái ln có nhận xét Thí dụ 2: Xét phản ứng : 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe Thì ln có: m(Al) + m(Fe2O3) = khối lượng chất rắn sau phản ứng (dù chất rắn phản ứng chứa chất) Hệ thứ cho phép ta xét khối lượng cho trạng thái cụ thể mà khơng cần quan tâm đến chất( lượng chất phản ứng dư) khác trạng thái với Thí dụ 3: “ Cho m gam hh kim loại Fe, Zn tác dụng với dd HCl … tính khối lượng chất rắn thu sau cạn dd sau phản ứng” Ta quyền viết : m(KL) + m (HCl) = m(chất rắn) + m(H2) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Trong m(HCl) khối lượng HCl ngun chất phản ứng, dù khơng biết hh Kl hết hay HCl hết, hiệu suất phản ứng bao nhiêu! 3- Hệ thứ ba Khi cho cation kim loại ( NH4+) kết hợp với anion (phi kim, gốc axit, hidroxit) ta ln có: Khối lượng sản phẩm thu = khối lượng cation + khối lượng anion Vì khối lượng electron khơng đáng kể, nên viết : Khối lượng sản phẩm thu = khối lượng kim loại + khối lượng anion Thí dụ 4: Hòa tan 6,2 g hh kim loại kiềm vào dd HCl dư thu 2,24 lít H2(đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu gam chất rắn? Ta nhận thấy rằng: Nếu giải theo cách lập hệ thơng thường dài dòng, vận dụng hệ thứ thứ nhận xét : nCl- = 2.n(H2) = x 0,1 = 0,2 mol Ta có : m muối = m KL + mCl- = 6,2 + 0,2 x 35,5 = 13,3 g 4- Hệ thứ bốn Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ dàng tính khối lượng chất lại 5- Hệ thứ năm Bài tốn khử hỗn hợp oxit chất khí H2, CO Sơ đồ: Oxit + (CO , H2)  → Chất rắn + hỗn hợp khí ( CO, H2, CO2, H2O) Bản chất phản ứng : CO + [ O ] → CO2 H2 + [O] → H2O → n[O] = n[CO2] = n[H2O] → mrắn = moxit – m[O] II ðÁNH GIÁ PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG 2.1 Phương pháp bảo tồn khối lượng cho phép giả nhanh nhiều tốn biết mối quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng 2.2 ðặc biệt chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa tốn 2.3 Phương pháp bảo tồn khối lượng thường sử dụng tốn hỗn hợp nhiều chất III CÁC BƯỚC GIẢI + Lập sơ đồ biến đổi chất trước sau q trình phản ứng + Từ giả thiết tốn tìm ∑ khối lượng trước ∑ khối lượng sau (khơng cần biết phản ứng hồn tồn hay khơng hồn tồn ) + Vận dụng ðLBTKL để lập phương trình tốn học, kết hợp với kiện khác lập hệ phương trình + Giải hệ phương trình ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn IV BÀI TẬP MINH HỌA BÀI 1: Trộn 5,4 gam Al với gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 2,24 g B 9,4g C 10,20g D 11,4g HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ phản ứng : Al + Fe2O3 → rắn Theo định luật bảo tồn khối lượng : m(hỗn hợp sau) = m(hỗn hợp trước) = 5,4 + = 11,4 (gam) → ðáp án D BÀI 2: Cho 22,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu m gam muối clorua m có giá trị là: A 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Thơng thường em HS giải cách viết phương trình dựa vào kiện cho lập hệ pt để giải: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl x x(mol) 2x BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl y y(mol) 2y Ta lập pt: 106x + 138y = 24,4 (1) 197x + 197y = 39,4 (2) Giải hệ được: x = 0,1 y = 0,1 Khối lượng muối thu NaCl KCl: 2.0,1.58,5 + 2.0,1.74,5 = 26,6 gam Cách 2: Cách giải khác dựa vào định luật bảo tồn khối lượng: n BaCl2 = n BaCO3 = 39,4 = 0,2(mol) 197 Theo ðLBTKL: m(hỗn hợp ) + m(BaCl2) = m(kết tủa) + m → m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 (gam) Cách 3: Phương pháp tăng giảm khối lượng: Cứ mol muối cacbonat tạo mol BaCO3 mol muối clorua tăng 11 gam ðề bài: 0,2 mol → 2,2 gam → m(clorua) = 24,4 + 2,2 = 26,6 (g) → ðáp án C BÀI 3: (TSðH A 2007): Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch axit H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Dùng phương pháp ghép ẩn số( phương pháp cổ điển) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Cách 2: Ta thấy số mol axit tham gia phản ứng = số mol nước sinh = 0,5.0,1 = 0,05 Theo ðLBTKL: m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(H2O) → m(muối) = 2,81 + 98.0,05 – 18.0,05 = 6,81 (g) Cách 3: Nếu HS thơng minh nhận thấy từ oxit ban đầu sau pư tạo muối sunfat có thay O2- thành SO42- dĩ nhiên theo tỉ lệ 1:1 0,05 mol [ Vì sao?] Do đó: mmuối = mKL – mO2- + mSO42= 2,81 – 16.0,05 + 0,05.96 = 6,81g → ðáp án A BÀI 4: (Cð Khối A – 2007):Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 HƯỚNG DẪN GIẢI S¬ ®å biÕn ®ỉi : X(Fe, Mg, Zn) + H2 SO lo·ng, ®đ → mi + H2 ↑ 1,344 = 0,06 mol 22,4 = mmi + mH2 Theo PTP ¦ : nH2SO4 = nH2 = Theo BTKL : mX + mH2SO4 −m = 3,22 + 0,06.98 − 0,06.2 = 8,98 (gam) ⇒ mmi = mX + mH2SO4 ⇒ mmi H2 → ðáp án C BÀI 5: Hòa tan hồn tồn 5,2 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 3,36 lit khí H2( đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan m có giá trị là: A 16,85g B 15,85g C 3,42g D 34,2g HƯỚNG DẪN GIẢI Các em HS viết phương trình, đặt ẩn sau giải hệ phương trình → khối lượng muối → kết [ q dài] Nhận xét: muối thu muối clorua nên khối lượng muối : m(KL) + m(gốc Cl-) theo phương trình: 2H+ + 2e → H2 n(H+) = 2n(H2) = 0,3 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com mà n(Cl-) = n(H+) = 0,3 (mol) → m(muối) = 5,2 + 0,3.35,5 = 15,85 (g) → ðáp án B BÀI 6: Hòa tan hồn tồn 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lit khí A(đktc) 1,54 gam rắn B dung dịch C Cơ cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị là: A 33,45g B 33,25g C 32,99g D 35,58g HƯỚNG DẪN GIẢI Chất rắn B Cu dung dịch C chứa m gam muối mà ta cần tìm * 7,84 = 0, 7(mol ) (mol) n(H+) = 2n(H2) = 22, mà n(Cl-) = n(H+) = 0,7(mol) → m(muối) = (10,14-1,54) + 0,7.35,5 = 33,45 (g) → ðáp án A BÀI 7: Hòa tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II III dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 0,896 lit khí bay (đktc) Tính khối lượng muối có dung dịch A: A 3,78g B 3,87g C 7,38g D 8,37g HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi muối cacbonat là: XCO3 Y2(CO3)3 Các phương trình phản ứng xảy ra: XCO3 + 2HCl → XCl2 + CO2 + H2O Y2(CO3)3 + 6HCl → 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O Ta thấy n(HCl) = 2n(CO2) = * 0,896 = 0,08(mol) 22,4 Theo ðLBTKL: m(muối cacbonat) + m(HCl) = m(muối clorua) + m(CO2) + m(H2O) → m(muối clorua) = (3,34 + 0.08.36,5) – (0,04.44 + 0,04.18) = 3,78 (gam) → ðáp án A BÀI 8: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là: A 7,4g B 4,9g C 9,8g D 23g HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: ðây dạng tập quen thuộc phản ứng khử oxit kim loại khí CO H2 Các em lưu ý: “ Khi khử oxit kim loại, CO H2 lấy oxi khỏi oxit kim loại Khi ta có: nO(trong oxit) = n(CO) = n(CO2) = n(H2O) vận dụng ðLBTKL tính khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu khối lượng kim loại thu sau phản ứng Với tốn ta có: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 15 n(CO2) = n(CaCO3) = = 0,15(mol) 100 ta có: nO(trong oxit) = n(CO2) = 0,15 (mol) moxit = mkim loại + moxi = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 (g) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com → ðáp án B BÀI 9: Thổi 8,96 lit CO(đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là: A 9,2g B 6,4g C 9,6g D 11,2g HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: n(CO) = 8,96 = 0, 4(mol) 22, n(O oxit) = n(CO2) = n(CaCO3) = 30 = 0,3(mol) 100 → n(CO) > n(CO2) → CO dư hay oxit sắt bị khử hết Áp dụng ðLBTKL có: m(oxit) + m(CO) = m(Fe) + m(CO2) m(Fe) = 16 + 0,3.28 – 0,3.44 = 11,2 (g) → ðáp án D Hoặc : m(Fe) = m(oxit) – m(O) = 16 – 0,3.16 = 11,2 (g) BÀI 10: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng khử sắt oxit có: t 3Fe2O3 + CO  → 2Fe3O4 + CO2 (1) t Fe3O4 + CO  → 3FeO + CO2 (2) o o t FeO + CO  → Fe + CO2 (3) Như chất rắn A gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 hơn, điều khơng quan trọng việc cân phương trình khơng cần thiết, quan trọng số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành 11,2 nB = = 0,5 mol 22,5 o Gọi x số mol CO2 ta có phương trình khối lượng B: 44x + 28(0,5 − x) = 0,5 × 20,4 × = 20,4 nhận x = 0,4 mol số mol CO tham gia phản ứng Theo ðLBTKL ta có: mX + mCO = mA + m CO2 ⇒ m = 64 + 0,4 × 44 − 0,4 × 28 = 70,4 (gam) → ðáp án C BÀI 11: Tiến hành phản ứng crackinh butan thời gian thu hỗn hợp khí X Cho X qua bình nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 4,9 gam, hỗn hợp khí Y khỏi bình tích 3,36 lít (đktc) tỉ khối Y so với H2 38/3 Khối lượng butan sử dụng là: A 8,7 gam B 6,8 gam C 15,5 gam D 13,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com Ca(OH)2 d− crackinh S¬ ®å biÕn ®ỉi : C 4H10  → hçn hỵp X  → hçn hỵp Y m1 = 4,9 gam Theo BTKL : mC4H10 = mX = m1 + mY ⇒ mC4H10 = 4,9 + 3,36 38 × × = 8,7 (gam) 22,4 → ðáp án A BÀI 12: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilenglicol C2H6O2 0,2 mol chất X ðể đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A cần 21,28 lit O2(đktc) thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tính khối lượng phân tử X, biết X chứa C,H,O HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng đốt cháy: 2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O X + O2 → CO2 + H2O Áp dụng ðLBTKL: mX + m(C2H6O2) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O) 21,28 → mX = 35,2 + 19,8 –( 0,1.62 + *32 ) = 18,4 (g) 22, → MX = 18, = 92( g / mol) 0,2 CÂU 13: ðun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol HƯỚNG DẪN GIẢI Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O Theo ðLBTKL ta có m H2O = m r−ỵu − m ete = 132,8 − 11,2 = 21,6 gam 21,6 = 1,2 mol 18 Mặt khác hai phân tử rượu tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O 1,2 ln số mol ete, suy số mol ete = 0,2 (mol) → ðáp án D Nhận xét: Chúng ta khơng cần viết phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành ete, khơng cần tìm CTPT rượu ete Nếu bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng đặt ẩn số mol ete để tính tốn khơng khơng giải mà tốn q nhiều thời gian ⇒ n H 2O = CÂU 14: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com HƯỚNG DẪN GIẢI Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 = 0,5 mol → n HNO3 = 2n NO2 = mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m d mi = m h k.lo¹i + m d HNO − m NO2 × 63 × 100 = 12 + − 46 × 0,5 = 89 gam 63 ðặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có: ⇒ 56x + 64y = 12 x = 0,1 →   3x + 2y = 0,5  y = 0,1 0,1 × 242 ×100 %m Fe( NO3 )3 = = 27,19% 89 0,1 ×188 × 100 %m Cu( NO3 )2 = = 21,12% 89 → ðáp án B CÂU 15: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hồn tồn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KClO3 có A A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% HƯỚNG DẪN GIẢI  to KClO  →   to → Ca(ClO3 )2   o t 83,68 gam A Ca(ClO2 )2  →  CaCl   KCl ( A )   KCl + O2 (1) CaCl2 + 3O2 (2) CaCl2 + 2O2 (3) CaCl KCl ( A ) h2 B n O2 = 0,78 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mA = mB + m O → mB = 83,68 − 32×0,78 = 58,72 gam Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K2CO3 CaCl2 + K 2CO3  → CaCO3↓ + 2KCl (4)    Hỗn hợp B  0,18 ← 0,18 → 0,36 mol  hỗn hợp D  KCl  KCl ( B) (B)   ⇒ m KCl ( B) = m B − m CaCl2 (B) = 58,72 − 0,18 ×111 = 38,74 gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ⇒ m KCl ( D ) = m KCl (B) + m KCl ( pt 4) = 38,74 + 0,36 × 74,5 = 65,56 gam ⇒ m KCl ( A ) = ⇒ m KCl pt (1) 3 m KCl ( D ) = × 65,56 = 8,94 gam 22 22 = m KCl (B) − m KCl (A) = 38,74 − 8,94 = 29,8 gam Theo phản ứng (1): m KClO3 = 29,8 × 122,5 = 49 gam 74,5 %m KClO3 ( A ) = 49 ×100 = 58,55% 83,68 → ðáp án D CÂU 16: ðốt cháy hồn tồn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định cơng thức phân tử A Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 HƯỚNG DẪN GIẢI 1,88 gam A + 0,085 mol O2 → 4a mol CO2 + 3a mol H2O Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m CO2 + m H 2O = 1,88 + 0,085 × 32 = 46 gam Ta có: 44×4a + 18×3a = 46 → a = 0,02 mol Trong chất A có: nC = 4a = 0,08 mol nH = 32 = 0,12 mol nO = 42 + 3a − 0,085×2 = 0,05 mol ⇒ nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : Vậy cơng thức chất hữu A C8H12O5 có MA < 203 → ðáp án A CÂU 17: Cho 0,1 mol este tạo lần axit rượu lần rượu tác dụng hồn tồn với NaOH thu 6,4 gam rượu lượng mưối có khối lượng nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Xác định cơng thức cấu tạo este A CH3−COO− CH3 B CH3OCO−COO−CH3 C CH3COO−COOCH3 D CH3COO−CH2−COOCH3 HƯỚNG DẪN GIẢI R(COOR′)2 + 2NaOH → R(COONa)2 + 2R′OH 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,2 mol 6,4 M R ′OH = = 32 → Rượu CH3OH 0,2 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: meste + mNaOH = mmuối + mrượu ⇒ mmuối − meste = 0,2×40 − 64 = 1,6 gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com mmuối − meste = mà ⇒ meste = 13,56 meste 100 1,6 ×100 = 11,8 gam → Meste = 118 đvC 13,56 R + (44 + 15)×2 = 118 → R = Vậy cơng thức cấu tạo este CH3OCO−COO−CH3 → ðáp án B CÂU 18: Thuỷ phân hồn tồn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định cơng thức cấu tạo este A HCOOCH3 C2H5COOCH3 B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D Cả B, C HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt cơng thức trung bình tổng qt hai este đơn chức đồng phân RCOOR ′ RCOOR ′ + NaOH → RCOONa + R′OH 11,44 11,08 5,56 gam Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: MNaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam 5,2 ⇒ n NaOH = = 0,13 mol 40 11,08 ⇒ M RCOONa = = 85,23 → R = 18,23 0,13 5,56 = 42,77 → R ′ = 25,77 0,13 ⇒ M R ′OH = ⇒ M RCOOR ′ = 11,44 = 88 0,13 ⇒ CTPT este C4H8O2 Vậy cơng thức cấu tạo este đồng phân là: HCOOC3H7 C2H5COOCH3 C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 → ðáp án D CÂU 19: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: ðem đốt cháy hồn tồn thu 1,08 gam H2O - Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A ðem đốt cháy hồn tồn thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít HƯỚNG DẪN GIẢI Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên n CO2 = n H 2O = 0,06 mol ⇒ n CO2 (phÇn 2) = n C (phÇn 2) = 0,06 mol Theo bảo tồn ngun tử bảo tồn khối lượng ta có: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Gọi A ngun tử khối kim loại X Al XCl3 → AlCl3 + X + 3,78 = (0,14 mol) → 0,14 27 Ta có : 0,14 mol (A + 35,5×3)×0,14 – (133,5×0,14) = 4,06 Giải được: A = 56 Vậy kim loại X Fe muối FeCl3 → ðáp án A VÍ DỤ 9: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam HƯỚNG DẪN GIẢI n AgNO3 ( ban ®Çu ) = 340 × = 0,12 mol; 170 ×100 n AgNO3 ( ph.øng ) = 0,12 × 25 = 0,03 mol 100 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ 0,015 ← 0,03 → 0,03 mol mvật sau phản ứng = mvật ban đầu + mAg (bám) − mCu (tan) = 15 + (108×0,03) − (64×0,015) = 17,28 gam → ðáp án C VÍ DỤ 10: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Vì dung dịch lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] ⇒ n ZnSO4 = 2,5n FeSO4 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ (1) 2,5x ← 2,5x ← 2,5x mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ x ← x ← x (2) → x mol Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn mCu (bám) − mZn (tan) − mFe (tan) ⇒ 2,2 = 64×(2,5x + x) − 65×2,5x −56x ⇒ x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 64×2,5×0,4 = 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 64×0,4 = 25,6 gam → ðáp án B VÍ DỤ 11: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: ( ) mtăng = mCu − mMg phản ứng = m Cu + − m Mg2 + = 3,28 − m gèc axit + m Mg2 + = 0,8 ⇒ m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam → ðáp án B VÍ DỤ 12: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: Sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Do đó: m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam → ðáp án B VI DU 13: Nhúng nhơm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhơm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu bao nhiêu: A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g HƯỚNG DẪN GIẢI 2Al + 3CuSO4  → Al2(SO4)3 + 3Cu Cứ mol Al → mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 - 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol ⇒ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam → ðáp án C VI DU 14: Một bình cầu dung tích 448 ml nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG A 9,375 % B 10,375 % Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C 8,375 % D 11,375 % HƯỚNG DẪN GIẢI Thể tích bình khơng đổi, khối lượng chênh ozon hóa Cứ 1mol oxi thay 1mol ozon khối lượng tăng 16g Vậy khối lượng tăng 0,03 gam số ml ozon (đktc) 22400 = 42 (ml) %O3 = = 9,375 % → ðáp án A VI DU 15: Cho hồ tan hồn tồn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi nữa, thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam ðem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi b gam chất rắn Giá trị a, b là: A 46,4 48 gam B 48,4 46 gam C 64,4 76,2 gam D 76,2 64,4 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Fe3O4 + 8HCl  → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH  → Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O Nhận xét : Ta thấy Fe3O4 viết dạng Fe2O3.FeO Khi cho D tác dụng với NaOH kết tủa thu gồm Fe(OH)2 Fe(OH)3 ðể ngồi khơng khí Fe(OH)2 → Fe(OH)3 mol Fe(OH)2 mol Fe(OH)3 thêm mol OH khối lượng tăng lên 17 gam 0,2 mol ………… 0,2 mol ………………………………………… 3,4 (gam) → 0,2 mol Fe3O4 0,3 mol Fe2O3 a = 232.0,2 = 46,4 (gam), b = 160.0,3 = 48 (gam) → ðáp án A VÍ DỤ 16: Hồ tan hồn tồn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Cứ mol NaI tạo thành mol NaCl → Khối lượng muối giảm 127 − 35,5 = 91,5 gam Vậy: 0,5 mol ← Khối lượng muối giảm 104,25 − 58,5 = 45,75 gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG ⇒ mNaI = 150×0,5 = 75 gam ⇒ mNaCl = 104,25 − 75 = 29,25 gam Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn → ðáp án A VI DU 17: Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có khối lượng II lượng muối nitrat kim loại có số mol muối clorua trên, thấy khác 1,59g Kim loại muối nói là: A Mg B Ba C Ca D Zn HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt cơng thức muối MCl2 M(NO3)2 mol muối chênh lệch 62.2 – 2.35,5 = 53 (g) Nếu gọi số mol muối x thì: x= M + 71 = 1,59 = 0,03(mol) 53 3,33 = 111 → M = 40( Ca) 0,03 → ðáp án C VI DU 18: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO3 dung dịch H2SO4 lỗng, vừa đủ thu chất khí dung dịch G1 Cơ cạn G1 7,6g muối sunfat trung hòa Cơng thức hóa học muối cacbonat là: A MgCO3 B FeCO3 C BaCO3 D CaCO3 HƯỚNG DẪN GIẢI MCO3 + H2SO4  → MSO4 + CO2 + H2O mol muối MCO3 chuyển thành mol MSO4 tăng 96 – 60 = 36 gam Số mol MCO3 là: 7,6 − 5,8 = 0, 05(mol) 36 → M + 60 = 5,8 = 116 → M = 56(Fe) 0,05 → ðáp án B VI DU 19: (ðH A 2007): Hòa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu sau cạn có khối lượng là: A 3,81g B 4,81g C 5,81g D 6,81g HƯỚNG DẪN GIẢI Ta thấy: mol O2- thay mol SO42- tăng 80g Mà n(SO42- pư) = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) → tăng 80.0,05 = (gam) → m(muối) = 2,81 + = 6,81 (g) → ðáp án D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn VÍ DU 20: Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 30,7 gam hỗn hợp bột oxit MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O, ống sứ lại m gam chất rắn Giá trị m là: A 21,1 B 23,5 C 28,3 D 25,9 HƯỚNG DẪN GIẢI S¬ ®å ph¶n øng : Oxit + khÝ (CO, H2 ) → r¾n + khÝ (CO2 , H2 O) CO + [O] → CO2 (1) B¶n chÊt lµ c¸c ph¶n øng :  H2 + [O] → H2O (2) 6,72 Theo (1), (2) : ∑ n[O] = nCO2 + nH2O = nkhÝ = = 0,3 mol 22,4 NhËn xÐt : moxit = mr¾n + m[O] ⇒ m = mr¾n = moxit mr¾n ⇒ m = 30,7 → ðáp án D − 16.0,3 = 25,9 gam − VÍ DU 21: Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau xảy phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm khí CO2 H2O, nặng hỗn hợp X ban đầu 0,32 gam Giá trị V là: A 0,112 B 0,224 C 0,336 D 0,448 HƯỚNG DẪN GIẢI S¬ ®å ph¶n øng : Oxit + khÝ (CO, H2 ) → r¾n + khÝ (CO2 , H2 O) CO + [O] → CO2 (1) B¶n chÊt lµ c¸c ph¶n øng :  H2 + [O] → H2O (2) Theo (1), (2) : mol (CO2 + H2O) t¹o thµnh, ∆M = 16 g/mol Víi ∆m = 0,32 g ⇒ nkhÝ = n(CO2 + H2O) = n(CO + H2 ) = 0,32 = 0,02 mol 16 ⇒ V = 22,4.0,02 = 0,448 lÝt → ðáp án D VÍ DU 22: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A 90,28% B 85,3% C 82,2% D 12,67% HƯỚNG DẪN GIẢI Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu x x ∆ m giảm = 65x – 64x = x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu y y ∆ m tăng = 64y – 56y = 8y Vì khối lượng hỗn hợp rắn trước sau phản ứng khơng đổi nên ∆ m giảm = ∆ m tăng → x = 8y → %Zn = 65 x *100% = 90,28% 65 x + 56 y ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn → ðáp án A VÍ DU 23: Nung 47,4gam KMnO4 thời gian thấy lại 44,04gam chất rắn Tính % khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân là: A 505 B 70% C 80% D 65% HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Cứ mol KMnO4 phân hủy giảm 32 g (chính O2) Theo đề bài: 0,21 (mol) ← 47,4 – 44,04 = 3,36(g) 0,21.158 *100% = 70% 47,4 % KMnO4 phản ứng = → ðáp án B VÍ DỤ 24: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu A 15,4% 84,6% B 22,4% 77,6% C 16% 84% D 24% 76% HƯỚNG DẪN GIẢI Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy ðặt x số gam NaHCO3 t 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2↑ + H2O o Cứ nung 168 gam → khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 gam x Ta có: → khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam 168 62 = → x = 84 gam x 31 Vậy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16% → ðáp án C VÍ DỤ 25: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A là: A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH HƯỚNG DẪN GIẢI Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối khối lượng tăng (23 − 1) = 22 gam, mà theo đầu khối lượng muối tăng (4,1 − 3) = 1,1 gam nên số mol axit naxit = 1,1 = 0,05 mol → 22 Maxit = = 60 gam 0,05 ðặt CTTQ axit no, đơn chức A CnH2n+1COOH nên ta có: 14n + 46 = 60 → n = Vậy CTPT A CH3COOH → ðáp án C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn VÍ DỤ 26: (Cð Khối A 2007): Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Cơng thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CH−COOH B CH3COOH C HC≡C−COOH D CH3−CH2−COOH HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt CTTQ axit hữu X đơn chức RCOOH 2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + CO2↑ + H2O Cứ mol axit phản ứng tạo muối khối lượng tăng (40 − 2) = 38 gam x mol axit ← (7,28 − 5,76) = 1,52 gam ⇒ x = 0,08 mol → M RCOOH = 5,76 = 72 → R = 27 0,08 ⇒ Axit X: CH2=CH−COOH → ðáp án A VÍ DU 27: Cho 11 gam hỗn hợp axit đơn chức dẫn đồng đẳng tác dụng hồn tồn với kim loại Na dư thu 2,24 lit H2(đktc) Tính khối lượng muối hữu tạo thành: HƯỚNG DẪN GIẢI n(H2) = 2,24 = 0,1(mol) 22,4 Gọi cơng thức chung axit đơn chức là: RCOOH: 2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2 Cứ mol axit pư → mol muối mol H2 → khối lượng muối tăng 44 g Theo đề 0,1 mol → m(muối) = 11 + 4,4 = 15,4 (g) 4,4g VÍ DU 28 (ðH B 2007): Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Cơng thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16) A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO HƯỚNG DẪN GIẢI RCHO + [O] → RCOOH Cứ mol RCHO → mol RCOOH → tăng 16g 0,8 = 0, 05(mol) ← 16 2,2 = 44 → R = 15 → CH3CHO ta có: R + 29 = 0,05 ðề bài: ← tăng 3-2,2 = 0,8 g → ðáp án D VÍ DU 29: Oxi hóa m gam X gồm CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác, sản phẩm thu sau phản ứng gồm axit có khối lượng (m + 3,2)gam Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Giá trị x là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG A 10,8g B 21,6g Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C 32,4g D 43,2g HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt cơng thức chung anđehit RCHO 2RCHO + O2 → 2RCOOH Cứ mol RCHO tác dụng tăng 32g ðề bài: 0,2 mol ← tăng 3,2 g Do anđehit đơn chức (khơng có HCHO) nên: RCHO → 2Ag 0,2 mol → 0,4 (mol) → mAg = 0,4.108 = 43,2 (g) → ðáp án D VÍ DU 30: Cho 2,02g hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na thu 3,12g muối khan Cơng thức phân tử hai ancol là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt CTTB ancol no đơn chức: C n H n+1OH Ta có: Cn H 2n+1OH + Na → Cn H 2n+1ONa + 0,5H2 a(mol) a(mol) Khối lượng tăng = 22a = 3,12 – 2,02 → a = 0,05 (mol) → 14n + 18 = 2, 02 = 40, → n = 1,6 → CH3OH C2H5OH 0, 05 → ðáp án A VÍ DU 31: ðốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 1,55g Khối lượng kết tủa thu là: A 2,5g B 4,925g C 6,94g D 3,52g HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt CT chung este no, đơn chức, mạch hở CnH2nO2 CnH2n+2 + O2 → nCO2 + nH2O a(mol) an an CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O an an ∆ m tăng = m(CO2) + m(H2O) = an(44 + 18) = 1,55 → an = 0,025 → m↓ = 0,025.197 = 4,925 (g) → ðáp án B VÍ DU 32: Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG A 3,52g Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B 3,34g C 8,42g D 6,45g HƯỚNG DẪN GIẢI Gäi c«ng thøc chung cđa hçn hỵp lµ RH o t Ph¶n øng : RH + NaOH  → RNa + H2O (*) NhËn xÐt : mol NaOH ph¶n øng, khèi l−ỵng mi t¨ng : ∆M = 23 − = 22 gam Víi nNaOH = 0,04.1 = 0,04 mol ⇒ ∆m = 22.0,04 = 0,88 gam ⇒ mmi = mhçn hỵp + ∆m = 2,46 + 0,88 = 3,34 gam → ðáp án B VÍ DU 33: Cho a gam hỗn hợp HCOOH, CH2=CHCOOH C6H5OH tác dụng vừa hết với Na, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 25,4 gam muối rắn Giá trị a là: A 22,1 B 28,7 C 18,8 D 32,0 HƯỚNG DẪN GIẢI Gäi c«ng thøc chung cđa hçn hỵp lµ RH o t Ph¶n øng : 2RH + 2Na  → 2RNa + H2 (*) NhËn xÐt : mol H2 gi¶i phãng, khèi l−ỵng mi t¨ng : ∆M = 2(23 − 1) = 44 gam \ Víi nH2 = ⇒ mmi 3,36 = 0,15 mol ⇒ ∆m = 44.0,15 = 6,6 gam 22,4 = mhçn hỵp + ∆m ⇒ a = mhçn hỵp = mmi − ∆m ⇒ a = 25,4 − 6,6 = 18,8 gam → ðáp án C VÍ DU 34: Cho 4,4 gam este đơn chức X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,8 gam muối natri Tên gọi este X là: A metylpropionat B etylaxetat C metylbutirat D etylpropionat HƯỚNG DẪN GIẢI Khèi l−ỵng mi t¨ng ⇒ este X cã d¹ng RCOOCH3 o t Ph¶n øng : RCOOCH3 + NaOH  → RCOONa + CH3 OH (*) NhËn xÐt : mol NaOH ph¶n øng, khèi l−ỵng mi t¨ng : ∆M = 23 − 15 = gam 0,4 Víi ∆m = 4,8 − 4,4 = 0,4 gam ⇒ nX = nNaOH = = 0,05 mol 4,4 ⇒ MX = = 88 ⇒ R + 59 = 88 ⇒ R = 29 (C2H5 ) 0,05 ⇒ X lµ C2H5COOCH3 (metylpropionat) → ðáp án A VÍ DU 35: Thực phản ứng este hóa 16,6 gam hỗn hợp axit HCOOH, CH3COOH C2H5COOH với lượng dư C2H5OH, thu 5,4 gam H2O Khối lượng este thu là: A 25,3 g B 22,0 gam C 11,2 gam D 25,0 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Gäi c«ng thøc chung cđa axit lµ RCOOH o t  → RCOOC 2H5 + H2O (*) Ph¶n øng : RCOOH + C2H5OH ←  NhËn xÐt : mol H2O t¹o thµnh, khèi l−ỵng t¨ng : ∆M = 29 − = 28 gam 5,4 = 0,3 mol ⇒ ∆m = 28.0,3 = 8,4 gam 18 = maxit + ∆m = 16,6 + 8,4 = 25,0 gam Víi nH2 O = ⇒ meste → ðáp án D VÍ DU 36: Hỗn hợp X gồm metanol, etanol propan-1-ol Dẫn 19,3 gam X qua ống đựng bột CuO nung nóng để chuyển tồn rượu thành anđehit, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Khối lượng anđehit thu là: A 11,9 gam B 18,85 gam C 18,40 gam D 17,50 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Gäi c«ng thøc chung cđa ancol lµ RCH2 OH o t Ph¶n øng : RCH2 OH + CuO  → RCHO + Cu + H2 O (*) NhËn xÐt : mol Cu t¹o thµnh khèi l−ỵng r¾n gi¶m : ∆M1 = 16 gam ⇔ khèi l−ỵng chÊt h÷ u c¬ gi¶m : ∆M2 = gam ∆m1.∆M2 7,2.2 Víi ∆m1 = 7,2 gam ⇒ ∆m2 = = = 0,9 gam ∆M1 16 ⇒ man®ehit = mancol ∆m2 = 19,3 0,9 = 18,4 gam − − → ðáp án C VÍ DU 37: (ðH A 2009): Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 – m1 = 7,5 Cơng thức phân tử X là: A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N HƯỚNG DẪN GIẢI • ðặt cơng thức X (NH2)xR(COOH)y • Khi (mol) X tác dụng với HCl dư tạo muối: m1 = (NH3Cl)xR(COOH)y (g) • Khi (mol) X tác dụng với NaOH dư tạo muối: m2 = (NH2)xR(COONa)y (g) • ðề m2 – m1 = 7,5 → 22y - 36,5x = 7,5 → Nghiệm thoả mãn: x = 1, y = → C5H9O4N ðÁP ÁN B VÍ DU 38: (ðH B 2010): Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn NaO CH3CH(NH2)COOH H m + 30,8 g muối m (g) hh X C3H5(NH2)(COOH)2 HC l m + 36,5 g muối • Alanin axit glutamic tác dụng với HCl nên khối lượng tăng HCl: 36,5 nX = nHCl = = (mol) 36,5 • Gọi x số mol alanin → số mol axit glutamic (1 – x ) mol → CH3CH(NH2)COONa + H2O CH3CH(NH2)COOH + NaOH  x (mol) → x (mol): tăng 22x (g) C3H5(NH2)(COOH)2 + 2NaOH  → C3H5(NH2)(COONa)2 + 2H2O → (1- x) mol: tăng 44(1-x) (g) (1- x) mol • Theo đề tăng 30,8 g nên: 22x + 44(1-x) = 30,8 → x = 0,6 (mol) • m = 0,6.89 +147.0,4 = 112,2g ðÁP ÁN A VÍ DU 39: (ðH B 2013):Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng ðốt cháy hồn tồn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Cơng thức hai axit A C3H5COOH C4H7COOH B C2H3COOH C3H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH HƯỚNG DẪN GIẢI NaOH RCOOH  → RCOONa Theo phương pháp tăng giảm khối lượng: 12,8 − 10, 05 nRCOOH/10,5 g = = 0,125 (mol) 22 0,125.4, 02 → nRCOOH/4,02 g = = 0, 05 (mol) 10, 05 Ta có: MX = 4, 02 = 80,4 → Loại A D ; 0, 05 HX = 2.n H2O 0, 05 = 5,2 → Loại C ðÁP ÁN B VÍ DU 40: (ðH A 2012): ðốt cháy hồn tồn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Cơng thức phân tử X A CH4 B C3H4 C C4H10 D C2H4 • • HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol CO2 H2O a b mol mC + mH = 12.a + 2.b = 4,64 (1) mdd giảm = m BaCO3 – ( m CO2 + m H2 O ) = 19,912 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG • • Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ⇒ 44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488 Giải hệ phương trình (1) (2): a = 0,348 ; b = 0,232 C n CO2 0,348 Tỷ lệ: = = = → C3H4 H 2n H2O 2.0,232 (2) ðÁP ÁN B MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG BÀI 1: ðốt cháy hồn tồn m gam hai kim loại Mg Fe khơng khí, thu (m + 0,8) g hai oxit ðể hòa tan hồn tồn hai oxit khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu phải dùng là: A 32,6g B 32g C 28,5g D 24,5g BÀI 2: ðốt cháy hồn tồn 1,43g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn thu 2,23g hỗn hợp oxit ðể hòa tan hết hỗn hợp oxit cần dùng dung dịch H2SO4 0,2M tích là: A 200ml B 250ml C 150ml D 300ml BÀI 3: Hòa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl thấy 4,48 lit khí CO2 ( đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng muối khan thu ? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g BÀI 4: Cho gam axit no đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan Cơng thức phân tử A là: A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH BÀI 5: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25gam hai muối KCl KBr thu 10,39g hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055mol BÀI 6: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim loại hóa trị II là: A Pb B Cd C Al D Sn BÀI 7: Hòa tan hồn tồn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là: A 29,25g B 58,5g C 17,55g D 23,4g BÀI 8: Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g BÀI 9: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ FeSO4 Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu bám lên kẽm bám lên sắt là: A 12,8g 32g B 64g 25,6g C 32g 12,8g D 25,6g 64g CÂU 10: Trung hồ 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 6,84 gam B 4,90 gam C 6,80 gam D 8,64 gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 11: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Cơng thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC≡C-COOH D CH3-CH2-COOH CÂU 12: Khi đốt cháy hồn tồn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hồn tồn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23) A etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat CÂU 13: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y được9,55 gam muối khan Số cơng thức cấu tạo ứng với cơng thức phân tử X A B C D CÂU 14: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Cơng thức X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH CÂU 15: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hố 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 CÂU 16: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Cơng thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16) A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO CÂU 17: α -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5) A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH CÂU 18: Cho 0,76g hỗn hợp amin đơn chức dãy đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu 2,02g hỗn hợp muối khan Hai amin là: A Etyl amin propyl amin B Metyl amin etyl amin C Anilin benzyl amin D anilin metyl amin CÂU 19: X hiđrocacbon mạch hở có CTPT C7H8 Khi chó X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu chất Y có khối lượng phân tử lớn X 214g X có CTCT là: A CH ≡ C-CH2-CH2-CH2-C ≡ CH B CH ≡ C-CH2-CH=CH-CH=CH2 D A C C CH C CH CH C CH CH3 CÂU 20: X aminoaxit no chứa nhóm COOH nhóm NH2 Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Vậy cơng thức X là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn A H2N CH2 COOH B CH3 CH C CH3 CH D C3H7 CH CH2 COOH NH2 NH2 COOH COOH NH2 CÂU 21: Thủy phân 0,01 mol este ancol đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH Mặt khác thủy phân 6,35g este tiêu tốn hết 3g NaOH thu 7,05g muối CTPT CTCT este là: A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOC2H3)3 CÂU 22: Một hỗn hợp A gồm metanal etanal Khi oxi hóa mg hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit hữu tương ứng có tỷ khối so với A x Biết hiệu suất phản ứng 100% Khoảng giới hạn x là: A 1,33