Câu 13: Hiđro hóa hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m là; A 17,8 B 24,8 c ,8 D 10,5 Hướng dẫn giải Theo ra: n Uh = 0,5 (mol) = n^dehi, * X + o ,: C n- H2n- + '"3n - "' o nC02 + 11H 2O ^ 3n - ^ (mol) (mol) 0,5 (mol) 0,8 (mol) Ta có: 0,8.1 = 0,5 ^ n - l ^ => 3n - = 3,2 => n =1,4 V ậym = 0,5 (14 n + 16) = 0,5.(14.1,4 + 16) = 17,8 (gam) Đáp án A Cảu 14: Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm phenol (CgHsOH) axit axetic tác dụng vừa đủ với nước brom, thu dung dịch X 33,1 gam kết tủa 2,4,6-tribromphenol Trung hòa hồn tồn X cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH IM Giá trị m là; A.21,4 B 33,4 c 39,4 D 24,8 Hướng dẫn giải Theo ra: nj,j30p| = ,5 (m o l);n ị = 3 ,1 /3 = 0,1 (mol) C6H (OH)Br3 ị +3H B r CgHg (OH) + 3Br2 -> X X -> 3x => X = 0,1 Dung dịch X gồm HBr (0,3 mol) CH3COOH (y mol) H B r + N aO H -> N aB r + H 2O 0,3 -> 0,3 C H 3COOH + N aO H ^ CHgCOONa + H 2O y ^ y 211 =>0,3 + y = 0,5 =>y = 0,2 Vậy m = ,1.94 + 0,2.60 = ,4 (g ) Đáp án A Câu 15: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, lla „ thấy khối lương IỈ sinh —— Vây nồng c% dung dich axit là; A 10 % B 25% c 4,58% Hướng dẫn giải Khối lượng CH3COOH có dung dịch: a.c% _ a c % , => ncH3C00H - ;loo.60 ~ 6000 ^ Khối lượng H2O có dung dịch: a.c% *’^H20 ~ ^ ^^CHaCOOH “ ^ nricỊị 100 COOH a - a c % 100 D 36% ” 100 (g) (g) a -a c % a( - c % ) ,_ ^HaO - r r— r— = - r - (mol) 100.18 1800 0 0 CH3COOH + N a-+ C H C O O N a + - H • a.c% a.c% (mol) 12000 6000 H O + Na->NaOH + - H , t a ( 0 -C % ) a ( 100-c % ) (mol) 3600 1800 ^ a.c% a ( -C% ) lla Theo ra, ta có: — -+ 240.2 1200 3600 11 c% 100-c % ■+ =>3C% + 10 ( 0 - c % ) = 11.75 1200 3600 240.2 7C% = 175 => c% = 25 Đáp án B Chứ ý: Cả nước axit (trong dung dịch axit) đểu tác dụng với natri sinh khí hiđro Cảu 16: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2 = CH - COOH, CH3COOH CH2 = CH - CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hòa 0,04 mol X cẩn dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75M Khối lượng CH2 = CH - COOH X là; A 0/72 gam B 2,88 gam c 0,56 gam D 1,44 gam Hướng dẩn giải 6,4 Theo ra: nRr = = 0,04 (mol); nNauH = 0,04.0,75 = 0,03 (mol) ^ 160 Gọi X, y, z số mol CH2 = CH - COOH; CH3COOH CH2=CHCHO hỗn hợp X 212 Theo ra, ta có: x + y + z = 0,04 (1) * X + dd Br^: CH2= a ỉ - C O O H + BĨ2 > CHiBr-CHBr-COOH X X CH2= C H -C H + 2Br2+H2Ơ >• CH2Br-CHBr-COOH+ 2HBr z 2z Ta có: X + 2z = 0,04 ( 2) * X + NaOH: CH2=CH-C00H + N aO H > CH2=CH-COONa + H2O X X CH3COOH + N aO H ►CH^COONa + H2O _ y y Ta có; X + y = 0,03 (3) Từ (1), (2) (3) ta giải được: X = 0,02 ; y = 0,01; z = 0,01 Vậy rricH2 = c H -a )O H = 72.X = 72.0,02 = 1,44 (gam) Đáp án D Càu 17: Hỗn hợp M gồm chất hữu loại nhóm chức với cơng thức phân tử CH2O2, C2H4O2, QiHịOi Lấy m gam M tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH IM Cũng m gam M làm màu vừa dủ 200 ml nước brom 0,5M có 1,12 lít khí (ở đktc) Giá ưị m là: Á 23,8 B 8,9 c 11,9 D 12,5 Hướng dẫn giải Theo ra; ^NaOH —0, 2.1 —0,2 (m o l); rig^ = ,2 ,5 = 0,1 (mol); nkh(= 1,12/22,4 = 0,05 (mol) CH2O2 có cấu tạo HCOOH => Cả chất loại nhóm chức axit COOH: CH3 COOH; CH, = CH - COOH H C O O H + N aO H CHgCOOH + N aO H H C 0 N a + H 20 C H 3C0 N a + H 20 C H = C H C O O H + N aO H =>x + y + z = 0,2 C H = C H C 0 N a + H 20 ( 1) H CO O H + Br, ^ CO2 t+ H B r C H = C H CO O H + Br2 z C H 2B r - C H B r - COOH z => Khí CO2: X = 0,05 (2) X + Z = 0,1 ò) T (1,2, 3) =í>x = ,0 ;y = ,l;z = 0,05 Vậy m = ,0 + ,1 + 0,05.72 = 11,9(g) Đáp án c 213 Chú ý: Axit fomic bị oxi hố nước brom Câu 18: Oxi hố m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước etanol dư Cho tồn X tác dụng với dung dịch NaHCƠỊ (dư), thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng etanol bị oxi hố tạo axit là: A 2,30gam B 4,60 gam C 5,75 gam D l,15gam Hướng dẫn giải Theo ra: ỉico = 0,56 / 22,4 = 0,025 (mol) CH 3COOH + NaHCOg CHgCOONa + CO2 t + H 2O 0,025 CH 3CH 2O H + O2 0,025 CH 3CO O H + H2O 0,025 0,025 Vậy khối lượng etanol bị oxi hố tạo axit: Đáp án D mc2H20H(Iaxit) = 0,025.46 = l,1 ( g a m ) Câu 19: Axeton điều chế cách oxi hố cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất q trình điều chế đạt 75%) là: A 400 gam B 300 gam c 600 gam D 500 gam Hướng dẫn giải PTPƯ: CeH5CH(CH3 \ -3/2 ^XX -CHaCOCHa + CeHsOH 120 gam m 58 gam 145 gam xx^xx -x.xv _ _ 145.120.100 , Vì H = 75% => m = - = 0 (g a m ) 58 75 Đáp án dứng A Câu 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hỗn hợp Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí hiđro 14,5 Cho tồn Y phản ứng hồn tồn với lưcmg dư dung dịch AgNƠ3 ưong NH3, thu 97,2 gam Ag Giá trị m a ! i 4,0 B 18,9 c ,7 D 10,1 Hướng dẫn giải Theo ra: n^g = 0,9 (mol) Đặt cơng thức chung ancol RCH2OH (x mol) RCH2O H + CUO RC H O + H2O + CU X RCHO- jdẠgN0^mH3^2Ag ị X T a c ó :2 x = 0,9 -> X => x = 0,45 (R + 29).x + 18x = 14,5.2.2x => R = 11 => Loại 214 Do hai ancol C H O H C2H5O H Ta có: 4x + 2y = 0,9 30x + 44 y + 18.(x + y) = 29.(2x + 2y) =>10x = 4y Từ (1,2) =>y = ,2 ;x = ,l Vậy m = ,1 + 0,25.46 = 14,7 (g) Đáp án c Chú ý: +) CH3OH khơng định nghĩa ancol bậc I +) CH 3O H H CH O ^ 4Ag ị (1) (2) Các tập tự luyện Câu 1: Cho m gam hỗn họp etanal propanal phản ứng hồn tồn với lượng dư dung dịch AgNƠ3 NH3 thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m A 10,2 B 10,9 c 14,3 D 9,5 Câu 2: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm CH3CHO, CH2 = CHCOOH CH s c COOH phản ứng hết với dung dịch AgNOj NH3 (dư) thu 41 gam hỗn hợp kết tủa Mặt khác, cho 0,3 mol X tác dụng với NaHCO, dư thu 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng CH = C - COOH X A 14 gam B 10,5 gam c gam D 3,5 gam Câu 3: Cho 0,5 mol hỗn hợp X gồm ancol benzylic, anđehit fomic, axit íomic phản ứng với Na dư, thu 4,48 lít H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,5 mol X tác dụng với lượng dư AgNO, Uong dung dịch NH3 thu 64,8 gam bạc Khối lượng ancol benzylic X A 4,6 gam B 32,4 gam c 3,0 gam D 28,2 gam Câu 4: Cho 50,0 gam dung dịch anđehit axetic tác dụng vói dung dịch AgNO, NH3 (đủ) thu 21,6 gam Ag kết tủa Tính nồng độ % anđehit axetic dung dịch dùng Câu 5: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số ngun tử cacbon nhiều số ngun tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với đung dịch NaOH (dư) lưcmg NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m A 14^5 B 17,5 c 15,5 D 16,5 (Trích đề thi THPT Quốc gia) Câu : Đun nóng m gam hợp chất hữu có chứa c , H, o mạch hở với 100 ml dung dịch KOH 2M đến phản ứng xảy hồn tồn ta thu dung dịch X Để trung hồ vừa hết lượng KOH dư cần dùng 80 ml dung dịch HCl 0,5M Làm bay hỗn hợp sau trung hồ cách cẩn thận thu 7,36 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức 18,34 gam hỗn hợp hai muối Vậy m A U B, 12,68 c 13,76 D 13,42 Cảu 7: Đốt cháy hồn tồn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kế n nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hồn tồn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 ' B 6,66 c 7,20 D 8,88 215 Càu 8: Hỗn họrp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic z este T Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol X cấn dùng vừa đủ 0,625 mol O2 thu 0,525 mol CO2 0,525 mol H2O Sơ' mol anđehit Y chứa 0,2 mol X A 0,025 mol B 0,075 mol c 0,100 mol D 0,050 mol Câu 9: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp gồm hai este X|, X2 đồng phân nhau, cấn dùng 19,6 gam O2 thu 11,76 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH IM cạn dung dịch thu sản phản ứng lại 13,95 gam chất rắn khan Biết gốc axit cùa X2 có sơ' ngun tử cacbon lớn gốc axit X| Tỉ lệ mol XjVà X2 hỗn hợp lần lưọrt A : ' B : c : ' D : Câu 10: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở tạo thành từ ancol axit đồng đẳng kê' tiếp Để đốt cháy hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X cần 0,55 mol O2 Vậy khối lượng este có phân tử khối lớn 0,2 mol hỗn hợp X là: A 7,4 gam B 9,0 gam c 6,0 gam D 3,7 gam Câu 11: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hồ m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH IM Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Sơ' mol axit linoleic ttong m gam hỗn hợp A 0,005 B 0,010 c 0,015 D 0,020 Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm HCOOQl = CH2, CH,COO OHC-CH2-CHO phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO, NH, đun nóng, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư) thu 0,28 lít H2 (đktc) Giá trị m là; A 19,5 B 9,6 c 10,5 D 6,9 Hưổng dẫn giải tập tự luyện Câu 1: Theo ra: n^g = 0,4 (m o l) PTPƯ:CH 3CH + Ag2Ơ + NH, -)• A g ị + CH,COONH4 X -> 2x X CH3CH2CHO +Ag20 + N H 3-> CH3CH2COONH4+2Agị y -)• y ^ 2y Tacó: 2x + 2y = 0,4 => x + y = 0,2 (1) 77x + 91y = 17,5 (2) T (l), (2) => X = ,0 ;y = 0,15 Vậy m = 44x + 58y = 44.0,05 + 58.0,15 = 10,9 (g a m ) Đáp án B Câu 2: Theo ra: rigQ = ,2 (m o l) Gọi X, y, z số mol CH3CH0 , CH2 = CHCOOH, CH = c - COOH 'Hieobàira: x + y + z = 0,3 (1) PTPƯ: X + AgN0 3/NH3 dư (Ag20/NH,): CH3CHO + Ag20 ai3CO O H + 2Ag i X -> 2x 2CH = c- COOH + Ag2Ơ+ N H ,-)• 2AgCsC-CO O N H4 + H2O z _> z 216 Ta có: 108.2X+ 194z =41 (2) PTPƯ: X + NaHCO, dư: CH2= CH-(X)OH + NaHC03 CH2= C H -C 00N a + C02t +H 2O y ->■ y CH = c - COOH + NaHCO, -> CH = C- COONa + COj t + H2O z —> z Ta có: y + z = 0,2 (3) T ( l , , 3): X = 0,1; y = ,l; Z = 0,1 Vậy lĩicH =c-axjH = 0,1.70 = (gam) Đáp án c Câu 3: Gọi X, y, z số mol ancol benzylic (CsHsCHiOH), anđehit fomic (HCHO) axit fomic (HCOOH) Theo ra: X + y + z = 0,5 (1) PTPƯ: X + Na (dư) CsHịCH^OH + Na ^ CsHsCHiONa + I/2H2 X 0,5x HCOOH + Na -> HCOONa + I/2H2 z 0,5z Ta có: 0,5x + 0,5z = 4,48/22,4 = 0,2 => X + z = 0,4 (2) X + AgNO, (Ag20)/NH3 (dư): HCHO +2A g20 ■ ^ í í í ^ A g ị + C O' 2, + ^ H ^ ^ 2,0 ' —> HCOOH + 2Ag2Ơ 4y 2A g ị +CO2 + H2O > 2z Ta có: 4y + 2z = 64,8/108 = 0,6 2y + z = 0,3 Từ (1,2,3) => X = ,3 ;y = 0,l; z = 0,l Vậy =0,3.108 = 32,4 (g a m ) Câu 4: Số mol Ag: (3) Đáp án B = ,6 /1 = 0,2(m ol) PTHH xảy ra: CH3 CHO + AgNƠ3 + NH3 + H2 O - >CH3 COONH4 + 2Ag ị + NH4 NO3 mol ► 0,1 mol ■< -=>mcH3CHO =0,1 44 = ,4 (g ) Vậy: C%oh cho Câu 5: Theo ra: mol 0,2 mol = % 8 ĩtNaOH = 10 / 40 = 0,25 (mol) Este X có dạng Cj,HịjCOOCH2 - C H 2OOC - C,jHy Ta có: => a +l +2+l +x = 4+l a+X =1 217 Do este X H C O O C H C H O O C C H ( a = 0, X = ) H C O O C H 2C H 2O O C C H + N a O H ^ H C O O N a + H O C H 2C H O H + C H g C O O N a ,125 Hkoh (p/tt với hợp chất hữu cơ) = 0,2 - 0,04 = 0,16 (mol) Sơ đồ phản ứng: (HCHC) + KOH -> ancol + muối Theo định luật bảo tồn khối lượng: “í" triancnl tUnìurti hữucơ ^ m + 0,16.56 = 7,36 + (18,34-0,04.74,5) hữucơ tri|,(^|, 2muối tĩlị^Q) => m = 13,76 (gam) Đáp án c Chú ý: * Hợp chất hữu este ancol dạng R 1OOCRCOOR2 Câu 7: Đặt este mạch hở, đơn chức X C„H2n.2k02 Sơ' liên kết Jĩ phân tử X k + Theo b i r a k + l < = > k < = > k = k = 3n - k - PTPƯ; C„H 2n-2k^2 O2 -> nCƠ2 + (n - k)H2Ơ 3n - k - Theo ra: n,co'2 Hr n n (3 n -k -2 )/2 _ => 14n = (3n - k - 2) ^ 4n = 6k +12 => 2n = 3k + + Nếu: k = => n = 4,5 => loại + Nếu: k = = > n = X C3H6O2 X có cấu tạo HCO O CH2CH3; CH3COOCH3 Theo ra: Okoh = 0.14 (mol) * Trường hợp / : X HCOOCH2CH3 (x mol X -> X Ta có: x + (0 ,1 - x ) = 12,88 => X = 0,18 > 0,14 => Loại * Trường hợp 2: X CH3COOCH3 (y mol < 0,14 mol): PTPƯ: CH3CO O CH3 + K O H -+CH 3CO O K + CH 3O H y ^ y ^ Ta có: 98y + 56 ( ,1 - y) = 12,88 => y = 0,12 < 0,14 (thoả mãn) 218 Vậy m = 74y = 74.0,12 = 8,88 (gam) Đáp án D Càu 8: Vì = ĩ1co^ =>Y ,Z,T hợp chất no, mạch hở, đơn chức Đặt anđehit Y C„H2„0 (x mol) axit z este T Cn,H2„,02 (y mol) Theo ra: X + y = 0,2 Vi ngun tơ' oxi bảo tồn nên: ^ O (Y ) + ^ (Z ,T ) ^ ( ) ~ ” o(C 02) ' (1) ” o (H20) l.x + 2.y + 2.0,625 = 2.0,525 + 1.0,525 => X + 2y = 0,325 (2) T (l), (2) =>x = ,0 ;y = 0,125 Vậy X có 0,075 mol Y Đáp án B Câu 9: Theo ra: tio^ =0,6125(mol);nNaOH = 0, (mol) ^002 =0,525(mol);riH^o = ,5 (m o l) *^CƠ2 “ ^HaO RCOOR') PTPƯ: X j, X2 este no, mạch hở đơn chức (dạng C „ĩỈ2n02 ^ n„ H 2n^2 ^3 n -2 ^ 0, n C 02 + 11H 2O ( l,5 n -l) X 0,6125 Suy ra: n = 3; X = 0,175 (mol) Do x „ X2 CgHgOa (0,175 mol) x „ X2 có cấu tạo: HCOOCH2CH3 a(m o l) Ta có: 0,525 (mol) (X i); CH3COOCH3 (X2) b(m ol) ía + b = 0,175 Ị e s a + 82b + (0 ,2 -0 ,1 ).4 = 13,95 ,1 ; b = 0,075 = > a : b = ,1 : 0,075 = : Đáp án A Câu 10: Hai este có dạng RCOOR’ RCH2COOR’ Đây este no, đơn chức, mạch hở nên đặt cơng thức chung CnH2„02 n -2 o >nC02 + n H 20 PTPƯ: QH2„02 + V (mol) n -2 (mol) 0,2 (mol) 0,55 (mol) n -2 ' Ta có; 0,2 = 1.0,55 => 0,3n - 0,2 = 0,55 => 0,3n = 0,55 + 0,2 = 0,75 => n = 0,75 / 0,3 = 2,5 Vậy hai este HCOOCH3 (n = < 2,5) CH3COOCH3 (n = > 2,5) Gọi X, y số mol HCOOCH,, CH3COOCH3 X Ta có: 219 x + y = ,2 2x + 3y x+y = 2,5 V ậ y khối lượng este C H 3C O O C H , X là: mcHaCoocHs = 0, 1.74 = 7,4 (gam ) Đáp án A C u 11: Theo ra: njggOH ~ 0,04 (m o l); ^002 = 0,68 (m o l); riH^o = 0,65 (m o l) Sơ đồ phản ứng: RCO O H + N aO H — 0,04 -> R C 0 N a + H 0,04 C 17 H C O O H - •^02 ->►16002 + I H O fO W 18C02 + I 8H2O C Ì7 H C O O H - +0.; ^ 0 -1-I6 H O C ,5H3i COOH- V ì đốt axit parưnitic, axit stearic ri(,Q = rijị o , đó: naxi,i.noicic =(nco2 - ^ = ( 0, - 0, 65)/2 = 0, 01 5(m o l) V ậ y số mol axit linoleic m gam X 0,015 mol C â u 12: Theo ra: = 0,5 (m o l);n jj = 0,0125 (m o l) Đáp án c H C O O C H = C H -I- A g —— ^ - > 4A g + C H C O O H + C O X CH3C0 H + A g2 - 4x (m o l) NH, > Khơng tạo Ag NH, O H C - C H - C H O + 2A g 2Ơ 4A g + H O O C - C H - C O O H z 4z (m ol) Ta có: 4x + 4z = 0,5 => X-HZ = 0,125 CH3CO O H + N a- -y C H C O O N a + 0, 5H t 0, 5y T a c ó : 0, 5y = 0, 0125= > y = 0,025 Vậy: m = 72.X -I- 60.y -I- 72.z = 72(x -I- z) -I- 60y Đáp án c => m = 72.0,125 + 60.0,025 = 10, ( g ) C hú v: P T H II: H C 0 C H = CH +Ag20- NH, ->2Ag + CH2 =CH(HC0 ) vin yl hiđrocacbonat C H =CH(HC0 )C H =CHOH- ->CH2 =CH0H + C02 -í-C H g C H O NH, -> C H C O O H + A g ị CH 3CH + A g2 - 220 Gọi X, y số mol AgN O , bị điện phân số mol AgN O , chưa bị điện phàn =>x + y = ,15 AgN Ơ + H O ^ Ag + H N O + / O X -> X ^ H N O + 3Fe (dư) -> X -> x /8 AgN0 X F e (N ) + 2N O + H O + Fe (dư) -> F e (N ) + 2Ag ị y -> y / -^ y Ta co: ,6 - ( x / + y / ) 56 + 108y = 14,5 = > y -2 x = l,9 => X = ,l;y = 0,05 Số mol electron trao đổi: Hg = n^g.l =: 0,1 (mol) Măt khác: n„e = — F =i>t = n « , F / I = > t = ,1.96500/2,6 = 3600s= Igiờ Đáp án D Câu 7: Theo ra: n 0, = n = , (mol); Ak"* = n „rc^-* Cu^' nj,|,í = 560/ 22400 = 0,025 (mol) Thứ tự phóng điện catot: Ag"^ + le -> Ag ị Fe'*" + l e ^ Fe"^ (dd) - > , l(m o l) , , (mol) H ' + 2e -> I I t (K h í catot) + 2e -> C u ị >0 , (mol) 0,05 C l ,1 ^ ,1 -> 0,06 (mol) 355 Sau dó: HgO - e- -> H^ + , t ^ 4x < X ( m o l) I.t 2.9650 Ta có: ^ = n^Ị + Dn => - , + X.4 9650 =>x = , => 0,2 = ,12 + 4x => 4x 0,08 V ậy thể tích khí anot: V = Vc,^+Vo^ =(0,06 + ,0 ).2 ,4 -l,7 (Z ) Đáp án A C âu Ị l : Theo ra; lỈKOHdio) = -11-2 = 0,22 (mol) *^KOH(140) = 0,14.2 = 0,28 (mol) Khi cho 110 ml dung dịch K O H vào X K O H thiếu: ZnS + 2K O H Zn(OH) ị + K SO 0,22 , 1 (mol) Suy ra: a = ,11 99 = 10,89 (gam) K h i cho 140 ml dung dịch K O H vào X ZnSƠ hết, K O H dư hồ tan phần Zn(OH) : Z n S + K H y Z n ( O H ) ị + K S O X 2x X Z n ( O H ) + K O H -> K [ Z n ( O H ) ] y y Ta có: | x + 2y = 0,28 J X = 0,125 99.(x - y) = 10,89 l y = 0,015 Vậy m ngo = 16 1.x = 161.0,125 = 20,125 (gam) Đáp án A Câu 12: Theo ra: nKOH(i) - 0,22 (mol);nKo„(2 ) = 0,28 (mol) Gọi số mol ZnS ban đầu * T rư n g h ợ p 1: x < ,2 /2 = ,ll( m o l) Tức lượng ZnS phản ứng hết với 0,22 mol KO H PTPƯ: Z n S + K O H - )■ Zn (O H )2 + K S O X -> 2x Z n (O H ) + X (0 , 1 KOH- - x ) < - (0 , Z n (O H ) + - -> K [Z n (O H ) ] x) K O H -> K [Z n (O H ) ] ( ,1 - x ) < -( , - x ) X - ( , 1 - x) _ x -( ,1 -x ) ~ v —n 11 ^ ^ ^ = - = > x - , 2 = x -0 ,4 2 x -0 ,1 => 2x = 0,2 => X = 0,1 (thoả mãn điều kiện) Vậy m = 16 1.x = 161.0,1 = 16,10 (gam) Ta có: 356 Đáp án A * T rư n g h ợ p \ \ > , \ \ Tức lượng ZnS phản ứng chưa hết với 0,22 mol KO H PTPƯ: Z n S + K H -> Z n ( H > + K SO ->• , 1 -> Z n ( H ) + K S , 2 ZnSƠ + K H X -> 2x X Z n (0 H ) + K H -> K ÍZ n (O H ) ] ( , - x ) < -( , - x ) Ta có: 0,11 _3 x -( ,1 -x ) => — = - => 0, 22 = 6x - 0, 42 2x-0,14 => x = 0,64 => X = = Loại trường hợp < ,1 Câu 13: Theo ra: nnci = 0,5.0,56 = 0,28 (m ol); n^aOH Gọi số mol K gCO a.N aH CO a B a ( 1 => Sơ' mol C “,H C X ) 2 X, X = 0,2(mol) y (mol) (x + y )m o l * HCl + X + Y : C O ' ị - + H ^ -> C O + H O X 2x H C O : + H" C0 + H2 (x + y) (x + y) => x + ( x + y) = 0,28 =>3x + y = 0,28 * N aOH + dd Y : HCO3 + OH- co^ + H2 (x + y) -> (x + y) => + 2y = 0,2 (2) T ( l), (2 ): X = 0,04; y = 0,08 K C O + B a ( H C ) ^ BaCOg i + K H C O Ban đầu: 0,04 0,08 Pư: 0,04 ^ 0,04 ^ 0,04 ^ >^BaC0 ị = " Ix ị = ,0 19 = , 8 (g) X Đáp án c C h ú ý: K h i cho H C l vào bình H C l phản ứng với kết tủa X (BaCO,) dung dịch Y (NaHCO , K H C O , Ba(HC )2 ) Câu 14: Các chất X (C2H4, CH4, C3H4, C4IỈ4) có đặc điểm chung có số ngun tử H phân tử => Đặt cơng thức chung C„H 357 Theo ra: M X = 17.2 = 34 =>12n + = 34 =>12n = 30 => n = 2,5 (C ,H > Q H + ,5 ^ 2,5CƠ2 + H2O 0,05 —> 0,125(mol) + ,l(m o l) Khối lượng bình tăng khối lượng C O , H O sinh phản ứng cháy Do đó: m = m^o + Q =>m = 0,125.44 + ,1.18 = 7,3(g) Đáp án D C âu 15: Theo ra: = 0,2m ol Mx -1 ,6 = ,2 (g /m o l) => = ,2.3 7,2 = 7,44 (gam) - V ì X , phân tử có ngun tử H n jj == nỵ = , (mol) O = l , / = , (mol) mjỊ Q = 0,6.18 = 10,8(gam ) (bình I tăng) “ ^C(X) ~ *^x ~ ~ 7,44 —1,2 = 6,24(g) = ,2 /1 == 0,52(mol) => n^o = ,52(m o l) => m^o = 0,52.44 = 22,88 (gam )= m (bình II tăng) V ậy bình I, II tăng 10,8 gam 22,88 gam C áu 16: Theo ra: n^ = 1,12 / 22,4 = 0,05 (mol) Đáp án c 42M r mc3H4 =40,mc3H, =42,mc3H3 = 4 ;M a = Do giả thiết coi hỗn hợp A chứa C,Hft (0,05 mol): +()■ ^ 3CO, H2O C H , -> ,15 (m o l) 0,15 (mol) 0,05 (mol) Độ tàng khối lượng bình đựng nước vơi dư tổng khối lượng CO2 H2O (sản phẩm cháy): m = m(,Q + m jj Q= 0,15.44 + 0,15.18 = 9,3 gam Đáp án A C â u 17: Đặt cơng thức chung hiđrocacbon C^Hy PT đốt cháy: nx= 0,1 (mol) 3CƠ 2+ ^ H " ->0,3 (mol) 0,1 (mol) nc 0,3 (mol) => nc(X) = n C(C ) = 0,3 (mol) C ,H y + ( + ^ )ơ2 => mc(X) = ,3.12 = 3,6 (gam) M ặt khác, mx = ,1.2 1,2 = 4,24 (gam) mà mx = mc(X) + mH(X) => 4,24 = 3,6 + mH(x) => uih (X) ~ 4,24 —3,6 = 0,64 => Hhoo = 0,64 (mol) = mHiHgO) 358 => ^ „ = " híx/ = 0,64/ = 0,32 (mol) V ậy tổng khối lượng C O H O thu là: m = ni(,Q +ưiH o “ 44 + 0,32.18 = 18,96 (gam) Đáp án D C h ú ý: Sử dụng định luật bảo tồn ngun tố để giải tập C â u 18: K h í X phải Op (oxi Aorua, khí khơng màu, mùi đặc biệt, có tính oxi hóa mạnh, phân tử X ngun tử hai ngun tố chu kì nhỏ tạo nên ): nx = , (mol) PTH H : Op + 2Cu ^ CuO + Cup 0,1 0,1 0,1 V ậy m = 0,1.80 + 0,1.102 = 18,2 (gam) Đáp án D C h ú ý; K h í Op (oxi Aorua): khí khơng màu, mùi đặc biệt, có tính oxi hóa mạnh, phân tử X ngun tử hai ngun tố chu kì nhỏ tạo nên C u 19: PTH H phản ứng xảy ra; 5SO2 + K SO + MnSƠ + H SO 0,05M 0,05M = 0,05.2 = ,1M : pH = l Đáp án A C h ú ý: Phản ứng có hệ số KM n hộ số H2SO4 V ì nồng độ phản ứng kali pemanganat nồng độ axit sunfuric tạo thành C áu 20: Theo ra: nx = 0,03 (mol) P T H II phản ứng xảy ra: 3C„H2,' + 2KMnƠ4 + H O — ^ 3CJÌ2n(OH)2 + 2MnƠ2 + 2K O H 0,03 ^ 0,02 (mol) Vậy V = 0,02/0,01 = (lít) Đáp án B C h ú ý; Mọi anken phản ứng với dung dịch KM n lỗng, lạnh có hệ số cân bằng: 2K M nƠ + 2H 2O 3C„H2n + 2KM n04 + H O > 3CnH2n(OH)2 + 2M n02 + 2K O H C áu 1: Theo ra: = ,4 (mol) Trong 32 gam chất rắn thu chắn có F e 4pe (IntngA) < /1 = 0,4 (mol) = > ^ < ,4 (mol) Ta thấy, từ tối đa 0,4 mol A tạo 3,4 mol N O => A PeS2 CuPeS * Nếu A CuPeS ; C u F e S + H N O - > CuSƠ + (SO > Cu (NO >2 + N O + I H O 0,1 0,1 C u (O H ) i + N a SƠ 0,1 C u (N ^ n N aO H = -> , , + N aO H -> F e (O H ) ị + N a SƠ 4 ) ^ , 0,1 + N a O H ^ C u (O H ) i + N a N ) , F (8 ^ 0,2 , -> + ,6 = , +0 , , , (mol) V - , / -1 ,0 ( ) = lOOO(ml) C u (O H ) 0,2 F e (O H ) 0,2 ->CuO + H O 0,2 —>Fe20g + H O 0,1 Ta thấy 0,2.80 + ,1.16 = 32(g) (thoả mãn kiện ra) Đáp án B * Nếu A FeS : Làm tương tự :=> Khơng thoả mãn kiện cho = loại Câuu 22: Theo ưbài ra: Hn (mol); = ,15 (m o l) a i la íiQ^ = — 0,06 u, V Ta có sơ đồ q trình xảy ra: KCl K M nƠ K c"lO KM nO M nƠ K C IO +H C1 KCl -C U M nCL K M nO , (A) Đặt X, y số mol K C IO , KM nƠ hỗn hợp ban đầu Tlieo ta có: 12 ,5x + 158y = 14,38 (1) Theo định luật bảo tồn electron ta có: x -i-5 y = 0,06.4 + 0,15.2 (2) Từ (1), (2) ta có; X = 0,04; y = 0,06 / 15 ,0 10 % Đáp án B V ây = ,9 % K M n Ơ = -C h ú ý: Các q trình cho - nhận electron; -I- e Mn^’ -1- 5e 20-^ - 4e c r‘ e : Nhận xét; -(-) cr^ 360 -> c r' -> Mn^^ -> O2 -> C I x : y = ; => y = 2,5x ( 1) +n +) F e - n e yPe x-> nx -> X V ì n (min) = 2; m (max) = = > < n < (2) + (6 - m ) +) S ( íỈ2 S0 ) + me- -> s ma ->''‘->'^4 ' (muối sunfat) SO/ b b Theo định luật bảo tồn electron: nx = ma Theo định luật bảo tồn điện tích: nx = 2b Theo định luật bảo tồn ngun tố: a + b = y T ( ) : 2a + 2b = 2y Từ (1, 4, ); 2a + nx = 5x => 2a = 5x - nx 2- (3) (4) (5) (6) (7) T (3 ?)• x -n x -n ( 8) m n ma nx Từ (2, ): 1,3 < n i< m = (SO ) Từ (3, 4) => 2a = 2b a = b => a + b = 2a = y = nx V ậ y số mol electron Fe cho y C u 24: Theo ra: n,jj, = ,2 /2 ,4 = 0,1875 (mol) * Các q trình khử: Đáp án c N + e -) N ( N O ) N + le -í-N Í N O ^ ) +5 +3 =:> N + 2e ^ N (vì Hv ‘NO : nên lấy giá trị tmng bình chúng) s + 2e S (S Ơ ) Suy ra, tổng số mol electron nhận là: = ,18 75.2 = 0,375(m ol) = * Q trình oxi hố kim loại M: M +n -> M + ne 8,4M -)• ,4 n /M 8,4n = 0,375 M r:>M = 2 , 4n Ta có bảng: Do ta có: K im loai M n Kết luận Fe 56 2,5 Thoả mãn Mg 24 1,07 Loại Ca 40 1,79 Loại Cu 64 ,8 Loại 361 Khi M kim loại Fe n = 2,5, tức sắt tạo hai số oxi hố +2 +3 Đáp án A C áu 25: Gọi k hố trị trung bình Mg, Fe hỗn hợp sản phẩm sau +5 phản ứng => < n < ,5 Số mol electron mol N nhận để sinh sản phẩm khử X l k ( l < k < ) Theo định luật bảo tồn electron ta có: na = (b - na), k (1) Theo ra; —= — b Thay a = 2; b = vào (1) được: (2) 2n = (9 - 2n) k -2 n Do < n < 2,5 nên , < k < l , = í > k = l (NO ) c ra„ n -= T2,25 o c -=> na -=o2,25a o c =_ -2 , 5—.— 2b _ Đáp án A Suy = b/2 Câu 26; Nhận xét: Khi cho nước lọc c tác dụng với NaOH dư thu kết tủa hiđroxit kim loại, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp oxit kim loại ( oxit kim loại khác nhau) => oxit Fe CuO => hiđroxit Fe(OH) , Cu(O H ) => dung dịch c có Fe(N )2 , C u(NO , ) dư AgNO , phản ứng hết; Cu(N O , ) phản ứng phần Gọi X, y, z số mol AgNO,; Cu(N ) phản ứng với Fe; C u(N ) dư sau phản ứng với sắt Fe + 2AgNO , - — ^ Fe(N ) + A g i x/2 X —+ y v2 y Fe + 4H2O y^ -> Cu O + H O Cu (OH)2 z z (mol) Ta có: 160.(x/4 + y/2) + 80z = 32 => x/2 + y + z = ,4 Từ (1), (2) ta có: z = 0,1; x/2 + y = 0,3 362 ( 1) (2) Vậy m = 56.(x/2 +y) = 56.0,3 = 16,8 (gam) C â u 27: PTH H ; Na + H SO NagSO^ + H Zn + H SO Z n SƠ + H Fe + H S O FeSƠ + H M + H 2SO M SO Đáp án B ,5a + H2 d d Ta có: 0,5a + b + c = c + d => d = 0,5a + b (l) Mặt khác: M.d = 0,5 (23a + 65b) => 2M d = 23a + 65b Thay (1) vào (2); 2M (0,5a + b) = 23a + 65b 23a + 65b 23a + 32,5.2b a+2b a+2b 23a + 23.2b 32,5a + 32,5.2b a(mol) C4H10 C4ỈỈ6 + H b -> b b(mol) C H io (dư) C4H30 c c(mol) C 4H 8B r C4H30 + Bra a -> a C4H6 + B f ^ C H(;Br b ^ 2b 2a + 3b + c = 0,6 (1) V ì m X = m,,utan(bảo tồn khối lượng) nên: 0,6.23,2 = 58 (a + b+ c) => a + b + c = 0,24 (2) Từ (1), (2) => a + 2b = 0,36(mol) = n Brv> Đáp án B C âu 29: Theo ra: nnci = l,l(n io l);n j i = 0,05(mol) Gọi X, y, z số mol Cr , CuO, Fc có hỗn hợp X PTPƯ; C r2 + H C C rC l, + H X ^ 6x x 363 CuO + 2HC1 -> CuClg + HgO y -> y y PegO^ + 8HC1 2FeCl3 + FeCl2 + H 2O z -> z z z Dung dịch Y gổm: 2x mol C rC l,; y mol C uC I ị 2z mol FeCl,; z mol F e a Y + N i:‘ N i + F e C l 2FeCl2+NiCl2 z / C u + N ÌC 1, Theo ra, ta có: x + y + z = , z/2 + y/2 = 0,05 3x + y + 4z = 0,55 z + y = ,l C ầ n tính: m = mcrt:i3 + mcuci2 + mpecia + "^Feci2 ( 1) (2) =>m = ,5 + - + 16 ,5 z + , 2 =>m = 158 ,5x + ,5 y + 226z =>m = 7,5(y + z) + 158,5 (x + z) (3) Từ (1, 2) vào (3) m - ,5 ,1 + 15 ,5 ,15 = 30,525(g am ) Đáp án A C ả u 30: a *) T r n g h ợ p 1: Hai oxit FeO (x mol) FC (y mol) FeO + H C ^ F e C l + H O X X Fe + H C — 2FeCl3 + y 2y H 2O Theo ra, ta có: — = => — = X X *) T rư n g h ợ p : Hai oxit FeO Fc FeO + H C -+ F e C l + H O X X Fe + H C - + F e C l + F e C l + H O y y 2y Theo ra: 2y/(x + y) = => 2y = 6x + 6y ( X, y > 0) *) T rư n g h ợ p 3: Hai oxit Fe Fe, Fe + H C - + 2FeCl3 + H O X 2x Fe + H C ^ F e C l + 2FeCl3 + H O y y 2y 364 Loại trường hợp Theo ra, ta có: b F e O + H C X 2x F e Ơ + 6H C1 y y F e Ơ + 8H C1 z z ^ = 62x + 2y = yc:> — = y y F e C l2 + H O X ► F e C l + 3H2O y > F e C l + F e C l + 4H2O z z 270 0,54 (mol) Theo ra: njỊc| = 1000 Í2x + y + z = 0,54 T a có: ■ |l2 ( x + z) + 16 2,5(2y + 2z) = 30,09 Í2 (x + z) + (y + z) = 0,54 Jx + Z = 0,045 ị y + z = 0,075 m = 72x + 160y + 232z = 72 (x + z) + 160(y + z) = 72.0,045 + 160.0,075 = 15,24 | l2 ( x + z) + 16 ,5 (y + z) = 30,09 ^ MỤC LỤC Lờ i nói đầu CHƯƠNG XÁC ĐỊNH CHẤT (KIM LOẠI, PHI KIM, HỢP CHẤT) ’ ! ^ A Phương pháp giải B Các dạng tập Dạng 1: Xác định kim loại Dạng 2: Xác định phi kim hợp chất vơ 29 Dạng 3: Xác định hiđrocacbon .34 Dạng 4; Xác định ancol 76 Dạng 5: Xác định anđehit, xeton 92 Dạng : Xác định axit cacboxylic 107 Dạng 7: Xác định este 120 Dạng : Xác định am in 135 Dạng 9; Xác định amino axit, peptit 143 Dạng 10: Xác định hợp chất hữu có cơng thức RO N 148 CHƯƠNG XÁC ĐỊNH LƯỢNG CHẤT (Số MOL, KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH) CÁC CHẤT THAM GIA PHẢN ỨNG 153 A Phương pháp giải 153 B Các dạng tập 154 365 Dạng 1: Xác định lượng kim loại phản ứng 154 Dạng 2: Xác định lượng axit (HCỈ, H SO4 , HNO ) phản ứng 168 Dạng 3: Xác định lượng chất khí (CI2 , O , CO , c o , H ) phản ứng 178 Dạng 4; Xác định lượng tác nhân vơ phản ứng với chất hữu 183 Dạng 5: Xác định lượng hiđrocacbon phản ứng 197 Dạng : Xác định lượng dẫn xuất chứa nitơ phản ứng .201 Dạng 7: Xác định lượng dẫn xuất chứa oxi phản ứng 205 CHƯƠNG XÁC ĐỊNH LƯỢNG CHẤT (Số MOL, KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH) CÁC CHẤT SẢN PHẨM 221 A Phương pháp giải 222 B Các dạng tập 222 Dạng 1: Xác Dạng 2: Xác Dạng 3; Xác Dạng 4: Xác Dạng 5: Xác Dạng : Xác định lượng muối sinh 222 định lượng sản phẩm khử 237 định lượng khí CO sinh .246 định lượng chất rắn (kim loại, kết tủa) sau phản úng 249 định lượng Ag sinh phản ứng tráng bạc 257 định lượng xà phòng, muối hữu c 262 CHƯƠNG XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN % CÁC CHÂT TRONG HỖN HỢP ! 267 A Phương pháp giải 267 B Các dạng tập 267 Dạng 1: Xác định thành phần % chất vơ hỗn hợp 267 Dạng 2: Xác định thành phần % chất hữu hỗn hợp 286 CHƯƠNG TÍNH HIỆƯ SUẤT PHẢN ỨNG 305 A Phương pháp giải 306 B Các dạng tập 305 Dạng 1: Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac 306 Dạng 2: Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm .308 Dạng 3: Hiệu suất phản ứng hiđro hố anken 311 Dạng 4: Hiệu suất phản ứng oxi hố ancol 313 Dạng 5: Hiệu suất phản ứng este hố 316 Dạng : Hiệu suất phản ứng lên men 317 Dạng 7: Hiệu suất số loại phản ứng khác 318 CHƯƠNG TUYỂN CHỌN MỘT s ố BÀI TẬP VẬN DỤNG CAƠ TRONG ĐỂ THI THPT QUỔC GIA .322 366 N H À X U Ấ T BẢN Đ Ạ I H Ọ C Q U Ố C G IA H À N Ộ I 16 Hàng Chuối - Hai Bà Trưng - Hà Nội Điện thoại: Biên tập: (04) 39714896; Quản lí Xuất bản; (04) 39728806; Tổng Biên tập: (04) 39715011 Fax: (04) 39729436 C h ịu tr c h n h iệ m x u ấ t bản: Giám đốc - Tổng biên tập TS P H A M T H I T R Â M B iên tập nội dung N G U Y Ễ N T H Ị H U Ệ - Đ Ặ N G T H Ị PHƯ Ơ NG A N H Sửa NGỌC VÂN C hế ■ CƠ N G T Y AN PH A VN / í •ịt " T rình bày bìa SƠ N K Ỳ Đơn vị liên k ết xuất CƠ N G T I AN PHA VN 50 Nguyễn Văn Săng, Q Tân Phú, TP HCM J SÁjGHLIÊN KẾT HƯỚNG DẪN GIẢI & XỬ LÍ TƠI ưu CÁC DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MỒN HỐ HỌC - TẬP Mã số: 1L -6 Đ H 20 15 In 2000 cTn, kho 16 X 24 cm Cơng ty in Hưng Phú Số xuất hản: 3908 - 20 15/C X B ,IP H /9 - 417/Đ H Q G H N ộuyết định xuất số: 8 L K - TN/ỌĐ - N XB Đ H Ọ GH N In xong nộp hiu chiểu q năm 2016 ISBN ; 978_604_62_4258_1 Cơng ti T N H H AN PHA VN ữ lẵ lc l 50 Nguyễn Văn Săng P.TSN, Q.Tân Phú ĐT: 08.62676463 TRUNG TÂM SÁCH GIÁO DỤC ALPHA SÁCH CĨ BÁN TẠI OT: 08.62676463, FAX: 08.38547464 Tp Hà Nội: Cồng ti TNHH Trinh Oậu 98 Lê Thanh Nghị ĐT: 04.38680092 COng ti TNHH Quảng Lợi 32 Gia Ngư 0T: 04.38246605 Cồng tiTNHHViệt Kim Long 393 Vĩnh Hưng, Q.Hồng Mai ĐT: 04.36462755 Nhà sách Binh Thủy 67 Ngun Khối, Q.HBT 0T: 04.39845439 Nhà sách Ngọc Hòa 54BBà Triệu, Q.HK ĐT: 04.38258410 w w w a lp h a e d u v n co m - email: a lp h a b o o k ce n te r@ y a h o o co m M i c c b a n tìm đ o c: » - 7.:7: — Ki ^ HglMp cUiria* m PI*«igpMpgUiri g B íl^ n k c m » Ịll ■ẰiTniiiTilrinm, r a p L - L ự ri— ' LLọ /L Tp Vinh Nhà sách Cồng Yến 225 Lê Duẫn OT: 3554777 Vỏ eĩĩ o — ^ noA o _ Tp Đà Năng COng ti TNHH Bồn Phương Lý Thái Tổ ĐT: 3646596 Nhà sách Lam Châu 129 Phan ChuTrinh ĐT: 0511.3821317 Khánh Hòa -n tìu n o Ịin m m o ìia ti xử u t i ưu CẰC ĐẠNO ■Ai TAP T ltlc NQlÌtM THONO Đầ TM Đ H ^^ xử TĨI ưu cAc DẠNO * * 'J Tập TRAc NOHÌ^ KNÌO Đầ THI OM-09 C » fâư c » lâS ía » - Phát hành sách Khánh Hòa 34 Thống Nhất - Nha Trang V Tp Long Xun Thư qn Long Xun 3/5 Tơn Đức Thắng ĐT: 0913.797.350 n riN K n B tc a iấ i ^'%IHÌaNqÌ(ỨUTỦlUU CMaainfaMwc •«•»» TKMfHAN• UNOaVM O PHUC0 UNOO VM O Htíởng dAn giải nhanh, gọn Q Q Q bằITQUi C HO NLỌC - / LƯYỆNTMDAI HỌC / •«í» PM M itxạỊcaịri ^^TtMHUỚNâữlÌT riHUđNgxữŨTãiM PHANTtHỌậCắM *^^)«jớNQỈỖÚTâUU áuu m SNOeỂmGM ỈTH6MHOC H0C TRONO Pầ■THI THIOIllHOC QM níuc '««»«• TĨ HỢ* KAC »UAT OOI h ạc PM NtWrON * UNS DM % Tp.Hổ C h í Minh: COng ti TNHH S-TBGD Đức Trí 10A - 10B Đinh Tiên Hồng, Q.1.ĐT: 08.38228300 Nhà sách 142 Trấn Huy Liệu ĐT: 08.38458295 Davibooks vn(fiS trực tuyến) Và hệ thống siêu thị sách cống ti Phương Nam, Pahasa, Gia Lai CTC tồn quốc ụmùưn /kịn m oậttư H ũ vòftì ^ 0ỂTHI0H40 Ai) ^ ĩ-l r mlNiiCHNce^ ^'ittiẫmxơuiàuu ị cácmttni ị ln m id tu n § ^ tlc (^ T K N O B Ỉ TMieMHOC ị HỐ HỌC r m in m ệ c e é t r^NHUONO xứ u TOI u u TKM O M m M H O C 'r6 Ợ -6 425 C n lU M r ' ' a lp h a b o o k c e n te r @ y a h o o c o m (Sách có dán tem chống giả bìa 1) 936039 93 0õ Giá: es.o o o đ ... thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam c 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam (Trích đề thi THPT Quốc gia) Câu 21: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho khí oxi... loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X : A 7,33 gam B 5,83 gam c 7,23 gam D 4,83 gam (Trích đề thi THPT Quốc gia) Hướng dẫn giải Theo ra: = 0,05 (mol)... thu 7,62 gam FeCỈ2 m gam PeCla Giá trị m là: A 9,75 B 8,75 c 7,80 ’ D 6,50 (Trích đề thi THPT Quốc gia) Hướng dẫn giải Sô' mol P cCIị : rir, n, = FeCl2 127 - 0,06 (mol) Vì Fc304 = Fe0.Fe20,, nên