Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CHÀO QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ VÀ THĂM LỚP KIỂM TRA BÀI CŨ • Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng dãy biến hóa sau : Cu CuO Cu(NO3)2 Cu Cu(OH)2 CuCl2 Đáp án toc → 2CuO CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu • 2Cu • • • • + O2 I KIẾN THỨC CẦN NHỚ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các em điền ý thích hợp vào ô chừa trống bảng số Đơn chất Crom Đồng Cấu hình electron Tính chất hóa Số oxi hóa học ( nêu thường gặp PTHH với phi hợp chất kim, với dd muối ) Đơn chất Crom Cấu hình electron [Ar] 3d54s1 Số oxi hóa thường gặp hợp chất Tính chất hóa học ( nêu pu với phi kim, với dd axit muối ) +1 → +6 ( thường gặp +2, +3, +6 ) Tính khử mạnh Fe td với phi kim O2,Cl2,S (toc )→ +3 td với dd HCl, H2SO4 loãng → +2 ( bị thụ động td HNO3 H2SO4 đđ nguội ) Bền mt nước không khí e Nhường 1e Đồng [Ar] 3d10 4s1 KL hoạt động, tính khử yếu td với phi kim : Cl2, Br2, O2 …→ +2 td với axit : không khử H+, khử 4s → +1 Nhường +5 +6 thêm 1e 3d N ( HNO3 ) S ( H2SO4 đđ ) → +2 xuống số oxi hóa thấp Td dd muối : AgNO3 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các em điền ý thích hợp vào ô chừa trống bảng số Hợp chất Hợp chất crom ( III) Hợp chất crom ( VI) Hợp chất đồng ( II) Thí dụ chất Tính chất hóa học Hợp chất Thí dụ chất Tính chất hóa học Là oxit lưỡng tính : td dd Hợp chất crom ( III) Crom (III) oxit : Cr2O3 ( rắn màu lục thẩm, không tan ) Crom (III) hidroxit : Cr(OH)3 ( rắn, lục xám, không tan ) Hợp chất crom ( VI) Crom (VI) oxit : CrO3 ( rắn màu đỏ thẫm, tan ) Muối crom (VI) dd M2CrO4 : màu vàng dd M2Cr2O7 : màu vàng da cam Là oxit axit chất oxi hóa mạnh Có tính oxi hóa mạnh Trong dd Hợp chất đồng ( II) Đồng (II) oxit : CuO ( rắn, đen, không tan) Đồng (II) hidroxit : Cu(OH)2 (chất rắn màu xanh không tan) axit dd kiềm Là hidroxit lưỡng tính: td dd axit dd kiềm Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+ Là oxit bazơ, dễ bị khử Là bazơ không tan : td axit bị phân hủy nhiệt II Bài tập Bài tập Nguyên tử nguyên tố sau có cấu hình electron bất thường? Đúng A- Fe Bạn trả lời sai Chúc mừng bạn B- Cr C- Al D- Na [Ar] 3d54s1 Bạn trả lời sai Bạn trả lời sai II Bài tập Bài tập 2: Dãy kim loại phản ứng với dd CuSO4 : Bạn trả lời sai a Al, Cu,Na Bạn trả lời sai b Al,Fe,Mg, Cu Đúng rồi c Na,Al,Fe,K Chúc mừng bạn d Al,Na,Fe,Ag Bạn trả lời sai ĐÁP ÁN 2Na + 2H2O → 2NaOH + H 2↑ khí thoát CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl kết tủa màu xanh lục xám Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Bài tập số Cho đồng tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau ? A NO2 B NO C N2O D NH3 Đáp án 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4 → 3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O +5 +2 +2 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu : chất khử NaNO3 chất oxi hóa BÀI TẬP BÀI TẬP THỰC NGHIỆM SỐ Các em quan sát thí nghiệm, nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa Thí nghiệm Giải thích Trong dung dịch ion Cr2O7 ( màu2-da cam ) 2luôn có ion CrO4 ( màu vàng ) trạng thái cân với 2- 2- Cr2O7 + H2O 2CrO4 + 2H+ Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối dicromat ( màu da cam ) tạo thành dung dịch muối cromat ( màu vàng ) Thêm dung dịch axit vào dung dịch muối cromat ( màu vàng ) tạo thành dung dịch muối dicromat ( màu da cam ) BÀI TẬP BÀI TẬP THỰC NGHIỆM SỐ Các em quan sát thí nghiệm, nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng minh họa xác định vai trò chất tham gia phản ứng Thí nghiệm Giải thích • Kali dicromat chất oxi hóa mạnh oxi hóa Cl- ( giải phóng Cl2 ) đồng thời bị khử thành muối Cr3+ +6 -1 +3 K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O DD màu da cam DD màu xanh K2Cr2O7 chất oxi hóa HCl chất khử Bài tập Hỗn hợp X gồm Cu Fe Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8gam X tác dụng tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí ( đkc ) bay Giá trị V A 1,12 lit B 2,24 lit C 4,48lit D 3,36lit Phân tích toán Fe 14,8 gam + HCl Cu (43,24%) V lit H2 V=? Đáp án nFe = 14,8 56,76 100 56 = 0.15 mol • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0.15 mol -> 0.15 mol • Vậy V = 0.15 22,4 = 3,36 lit D Bài tập số Ngâm đinh sắt làm bề mặt vào dung dịch CuSO4 Thí nghiệm Sau thời gian lấy đinh sắt rửa sạch, sấy khô, Hiện thấy khối lượnggìtăng tượng xảy1,2ragam ? Khối lượng đồng bám đinh sắt Viết phương trình phản ứng A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Có đồng màu đỏ bám bên đinh sắt Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 56 gam 64 gam kl tăng gam D 9.6 gam < 1.2 gam Bài tập 4: Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe, Cr, Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 6,72 lit khí ( đkc ) Lấy phần chất rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl ( không khí) thu 38,08 lit khí ( đkc ) Thành phần % khối lượng Cr hỗn hợp Bạn trả lời sai A - 54% Bạn trả lời sai Bạn trả lời saiB - 7.8% rồi Đúng C - 86.8% Chúc mừng bạn D - 46% Phân tích đề 100g Fe Fe Cr +NaOH Cr Al +HCl 6,72 lit H2 ( 0.3 mol ) 38.08 lit H2 (1,7mol ) % Cr ĐÁP ÁN 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0.2 mol < 0.3 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x mol -> x mol Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 y mol -> y mol Ta có hệ phương trình 56x + 52y = 100 – ( 0.2.27 ) x + y = 1.7 ===> x = 1,55 mol; y = 0.15 mol Vậy % khối lượng Cr trng hợp kim 0,15 52 = 7,8% B Dặn dò ...Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 17: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng của photpho và một số hợp chất của phot pho . 2. Kỹ năng : Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhận biết * Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế * Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng . 3. Thái độ : - Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh . - Rèn luyện tư duy logic thích hợp . 4. Trọng tâm : Hướng dẫn giải bài tập . II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp . III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : Hoạt động 1 : I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : - Gv đặt hệ thống câu hỏi cho các nhóm thảo luận * Photpho có những dạng thù hình nào ? * Đặc điểm cấu trúc của các dạng thù hình này ? * So sánh tính chất vật lí , hoá học của các dạng thù hình của photpho ? * Cho biết tính chất vật li , hoá học của axit photphoric ? 1. Đơn chất photpho : Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1 Cấu hình electon nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hoá : -3 , 0 , +3, +5 P 2 O 5 P PCl 5 Ca 3 P 2 2. Axit photphoric : - Là axit 3 lần xait , có độ mạnh trung bình - Không có tính oxihoá H 3 PO 4 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H 4 P 2 O 7 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ HPO 3 - Tạo ra 3 loại muối photphat khi tác dụng với kiếm * Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric là axit 3 nấc ? * Tại sao axit photphoric không có tính oxihoá ? * Muối photphat có mấy loại ? d0ặc điểm của các loại muối này ? 3. Muối photphat : - Có 3 loại muối : Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 -Muối kali , natri , amoni và đihiđrophotphat : tan -Muối còn lại ít tan hoặc không tan . * Nhận biết ion photphat như thế nào ? -Nhận biết ion PO 4 2- bằng phản ứng : 2Ag + + PO 4 3-  Ag 3 PO 4 ( vàng ) Hoạt động 2 : Bài tập II. BÀI TẬP : Bài 1: Nêu những điểm khác nhau trong cấu tạo nguyên tử giữa Nitơ và photpho ? Hs liên hệ kiến thức đả học để trả lời . Bài 2 : Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn : a.K 3 PO 4 + Ba(NO 3 ) 2 b. Na 3 PO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 c.Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 d.Na 2 HPO 4 + NaOH e. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 ( tỉ lệ 1:1 ) d. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 (tỉ lệ 1:2 ) Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( nếu có ) Bài 3 : Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch đến khi cạn khô . Hỏi muối nào được tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu ? HD: Bài 3 : nNaOH = 44/40 nH 3 PO 4 = 39,2/98 lập tỉ lệ nNaOH/ nH 3 PO 4 => muối được tạo thành số mol => khối lượng các muối Bài 4 : Thêm 10g dung dịch bão hoà Ba(OH) 2 ( độ tan là 3,89g trong 100g H 2 O vào 0,5 ml dung dịch axit photpho ric nồng độ 6 mol/lit . Tính lượng các hợp chất bari được tạo thành ? 3.Củng cố : kết hợp củng cố từng phần trong quá trình luyện tập 4. Bài tập về nhà : Bài 1: Từ quặng photphoric , có thể điều chế axitphotphoric theo sơ đồ sau : Quặng photphoric 2 , , o t SiO C  p o t  P 2 O 5  H 3 PO 4 a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? b. Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 cần thiết để điều chế được 1 tấn H 3 PO 4 50% . Hiệu suất của quá trình là 90% . Bài 2 : Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi , sau đó cho toàn bộ lượng P 2 O 5 hoà tan vào 80ml dd NaOH 25% ( d= 1,28) . Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng ? Hướng dẫn : 4P + 5O 2  2P 2 O 5 0,4mol 0,2mol nNaOH = 0,64 mol P 2 O 5 + NaOH có thể tạo ra 3 loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol 0,64 2 5 0,2 nNaOH nP O  = 3,2 => 2<3,2<4 , Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 13 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế và ứng dụng của nitơ , amoniac , muối amoni , axít nitric muối nitrat . - Vận dụng kiến thức để giải bài tập . 2. Kỹ năng : - Viết các phương trình phản ứng oxi hóa khử . - Giải một số bài tập có liên quan 4. Trọng tâm : - Hiểu các tính chất của nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat . - Vận những kiến thức cần nhớ để làm các bài tập II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp kiểm tra trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : A .Lý thuyết Dựa và bảng sau hãy điền các kiến thức vào bảng : Đơn chất (N 2 ) Amoniac (NH 3 ) Muốiamo ni (NH 4 + ) Axít nitric (HNO 3 ) Muối nitrat (NO 3 - ) CTC T N  N [H –N – H] + l H H H – N – H H O H – O – N O O [ O – N ] O Tính chất -Chất khí không -chất khí mùi khai -Dễ tan -Điện li -chất lỏng không mãu - dễ tan - Điện li vật lý màu , không mùi -Ít tan trong nước -Tan nhiều trong nước mạnh - Tan vô hạn mạnh Tính chất hóa học - Bền ở nhiệt độ thường NO N 2 NH 3 Ca 3 N 2 -Tính bazơ yếu NH 4 + + OH - NH 3 NH 4 Cl Al(OH) 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 + Tính khử -Dễ bị phân huỷ bởi nhiệt -Thuỷ phân trong môi trường axit . -Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh -Bị phân huỷ bởi nhiệt -là chất oxi hoá trong môi trường axit hoặc đun nóng . Điều NH 4 NO 2 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2  NH 3 + NaNO 3 + H 2 SO 4  chế  N 2 +2H 2 O -chưng cất phân đoạn không khí lỏng 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NH 3 H +  NH 4 + NaHSO 4 + HNO 3 -NH 3  NO  NO 2  HNO 3 HNO 3 + Kim loại Ưng dụng -Tạo môi trường trơ -nguyên liệu để điều chế NH 3 -Điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO 3 -Làm phân bón -Axit -Nguyên liệu sản xuất phân bón -Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuộm . B – BÀI TẬP : Giải bài tập . Bài 1 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện các dãy chuyển hóa sau : a. B  A  B  C  D  E  H b. Cu  CuO  Cu(NO 3 ) 2  HNO 3  NO 2 NO  NH 3  N 2 NO HD : A:N 2 ; B:NH 3 ; C: NO ; D:NO 2 ; E: HNO 3 ; G: NaNO 3 ; H:NaNO 2 . Bài 2 : Hai khí A và B có mùi xốc , phản ứng với nhau theo các cách khác nhau sau đây , tùy theo điều kiện phản ứng : a. Trong trường hợp dư khí A thì xảy ra phản ứng :8A+3B6C (chất rắn khô )+D( chất khí ) b. Trong trường hợp dư khí B thì xảy ra phản ứng : 2A + 3B  D +6E (chất khí ). Chất rắn C màu trắng , khi đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A và chất E .d = 1,25g/l (đktc) . Hãy xác định các chất A,B , C, D , E . HD: M D = 1,25 * 22,4 =28 . C là chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghịch : NH 4 Cl  NH 3 + HCl (C) (A) (E) Vậy B là khí Cl 2 Bài 3 : a. Một trong các sản phẩm của phản ứng giữa kim loại Mg vơi axit HNO 3 có nồng độ trung bình là đi nitơoxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 . Hãy chọn đáp án đúng . b. Một trong những sản phẩm của phản ứng Cu + HNO 3 loãng là nitơ monooxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 . Hãy chọn đáp án đúng . Bài 4 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . Viết các phương trìng phản ứng . HD : Dùng quỳ tím ẩm : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . xanh đo’ đỏ tím ba(OH) 2 trắng còn lại Bài 5 : Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất trong bình phản ứng giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu . LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : Học sinh biết : – Những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa oxit bazơ và oxit axit. – Những tính chất hoá học của axit. – Dẫn ra những phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất của những hợp chất trên bằng những chất cụ thể, như CaO, SO 2 , HCl, H 2 SO 4 . 2. Kĩ năng : -Vận dụng được những kiến thức về ôxit, axit để làm bài tập. -HS biết vận dụng những tính chất hoá học của axit, ôxit đã học để giải một số bài tập liên quan. 3. Thái độ : - HS có ý thức yêu thích môn học, thích khám phá tri thức. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Sơ đồ câm, phiếu học tập 2. Học sinh : - Ôn tập lại kiến thức, tính chất của oxit axit, oxit bazơ, axit. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (Lồng trong tiết học) * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Các em đã được tìm hiểu tính chất của ôxit bazơ, ôxit axit, axit? Nhưng các em chưa biết giữa các hợp chất này chúng có những mối quan hệ nào với nhau về tính chất hoá học.Để hiểu được vấn đề này hôm nay chúng ta sẽ vào bài học mới. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV Treo bảng phụ sơ đồ I.Tính chất hoá học của ôxit.(15p) ? HS ? HS GV ? Em hãy điền vào các ô trống các hợp chất vô cơ phù hợp, đồng thời chọn các loại chất thích hợp tác dụng với các chất để hoàn thiện sơ đồ trên Thảo luận theo nhóm  h.thành sơ đồ  nh/xét và sửa sơ đồ các nhóm khác Nhận xét mối quan hệ giữa ôxit axit và ôxit bazơ? Lên bảng viết PTPƯ Treo bảng sơ đồ câm chưa 1 . Tính ch ất hoá học của oxit: Axit Bazơ Muối + H 2 O Ôxit bazơ Muối Ôxit axit + H 2 O + H 2 O Bazơ (dd) Axit (dd) (1) CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) (2) CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) +H 2 O (l) (3) CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) (4) CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) (5) SO 2(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) 2.Tính chất hoá học của axit. +Kim loại Quỳ HS GV điền sản phẩm tạo thành lên bảng rồi gọi một HS lên bảng điền? Axit có những tính chất hoá học nào? Lên bảng viết PTPƯ M + H 2  Đỏ Axit +Ôxit bazơ +Bazơ H 2 O +M M + H 2 O (1) Fe (r) + H 2 SO 4(dd,l) → FeSO 4(dd) + H 2(k) (2) H 2 SO 4(dd) + CuO (r) → CuSO 4(dd) + H 2 O (l) (3) H 2 SO 4(dd) + 2Na(OH) (dd) → Na 2 SO 4(dd ) + H 2 O (l) * H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng - Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H 2 2H 2 SO 4(dd, đặc, nóng) + Cu (r)  o t CuSO 4(dd) + SO 2(k) + 2H 2 O (l) GV HS Làm bài tập 1 trang 21 SGK Gợi ý cho HS phải phân loại các oxit đã cho, dựa vào tính chất hóa học để chọn chất phản ứng. Lên bảng viết - Tính háo nước, hút ẩm C 12 H 22 O 11   )( 42 DSOH 11H 2 O III.Chữa một số bài tập.(25p) Bài 1 trang 21 a. Với H 2 O CaO (r ) + H 2 O → Ca(OH)2(dd) SO 2(k) + H 2 O → H2SO3(dd) Na 2 O (r) + H 2 O → NaOH(dd) CO 2(k) + H 2 O → H2CO3(dd) b. Với HCl: CaO (r) +HCl (dd →CaCl 2(dd) +H 2 O Na 2 O (r) +2HCl (dd) →2NaCl (dd +H 2 O CuO (r +HCl (dd) →CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Với NaOH SO 2(k) +2NaOH (dd →Na 2 SO 3(dd) +H 2 O (l) CO 2(k) +2NaOH (dd) →Na 2 CO 3(dd) +H 2 O (l) 2. Hướng dẫn : a) Cả 5 oxit đã cho. Làm bài tập 2 trang 21 SGK Làm bài tập 3 trang 21 SGK Làm bài tập 4 trang 21 SGK b) Những oxit là : CuO, CO 2 (phân huỷ CuCO 3 hoặc Cu(OH) 2 được CuO ; phân huỷ CaCO 3 được CO 2 ). 3. Hướng dẫn : Cho hỗn hợp khí CO, CO 2 , SO 2 lội chậm qua dd Ca(OH) 2 . CO 2 và SO 2 bị giữ lại trong dung dịch Ca(OH) 2 vì tạo ra chất không tan là CaCO 3 và CaSO 3 . 4. Hướng dẫn : Viết các PTHH của phản ứng giữa H 2 SO 4 với CuO và H 2 SO 4 đặc với Cu. Dựa vào các PTHH, ta biện luận muốn thu được n mol CuSO 4 cần bao nhiêu mol H 2 SO 4 . 5. Hướng dẫn một số phản ứng hoá học BÀI 5: LUYỆN TẬP: BÀI 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT OXIT VÀ AXIT BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC LỚP 9 TIẾT 8 – BÀI 5 TIẾT 8 – BÀI 5 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT OXIT VÀ AXIT I/ I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ: KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1/ 1/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT Muối + nước Muối ? ? Oxít bazơ Oxít axít + H 2 O + H 2 O (1) (2) (3) (3) (4) (5) Thảo luận nhóm (2phút ) : Chọn những loại hợp chất vô cơ phù hợp để hoàn thành sơ đồ về tính chất hóa học của oxit 1/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT + ? + ? + ? + ? + Axit dd bazơ dd axit + dd bazơ + oxit axit + oxit bazơ 0:000:010:020:030:040:050:060:070:080:090:100:110:120:130:140:150:160:170:180:190:200:210:220:230:240:250:260:270:280:290:300:310:320:330:340:350:360:370:380:390:400:410:420:430:440:450:460:470:480:490:500:510:520:530:540:550:560:570:580:591:001:011:021:031:041:051:061:071:081:091:101:111:121:131:141:151:161:171:181:191:201:211:221:231:241:251:261:271:281:291:301:311:321:331:341:351:361:371:381:391:401:411:421:431:441:451:461:471:481:491:501:511:521:531:541:551:561:571:581:592:00 HẾT THỜI GIAN Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để minh hoạ (nhóm 16 cho ví dụ phản ứng 1,3,4 ; nhóm 7 12 cho ví dụ phản ứng 2,3,5) TIẾT 8 – BÀI 5 TIẾT 8 – BÀI 5 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT OXIT VÀ AXIT I/ I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ: KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1/ 1/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT 2/ 2/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT Muối + H 2 Màu đỏ Muối + nước Muối + nước Axít (1) (2) (3) + ? + ? + ? + ? + kim loại + quỳ tím + bazơ + oxit bazơ 2/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT Chọn những loại hợp chất phù hợp để hoàn thành sơ đồ về tính chất hóa học của axit Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để minh hoạ Chú ý H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng I/ I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ: KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1/ 1/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT 2/ 2/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT II/ II/ BÀI TẬP BÀI TẬP TIẾT 8 – BÀI 5 TIẾT 8 – BÀI 5 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT OXIT VÀ AXIT II/ BÀI TẬP Bài 1/21 SGK: Có những oxit sau: SO 2 , CuO, Na 2 O, CaO, CO 2 . Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với a/ nước b/ axit clohidric c/ natri hidroxit Viết các phương trình hoá học SO 2 , Na 2 O, CaO, CO 2 . Na 2 O, CaO, CuO. SO 2 , CO 2 . OBOBOBOA OA HDVN Bài 3/ 21 SGK: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí SO 2 , CO 2 .Làm thế nào để có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO bằng hoá chất rẻ tiền nhất. Viết các PTHH Trả lời: Dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua dd nước vôi trong dư Ca(OH )2 . Khí CO 2 , SO 2 có phản ứng với dd Ca(OH) 2 bị giữ lại. Còn CO không phản ứng nên thoát ra ngoài, ta thu được khí CO tinh khiết. HDVN Bài tập: Biết 22,4 lít khí SO 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 , sản phẩm có BaSO 3 . a/ Viết PTHH b/ Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng c/ Tính khối lượng chất kết tủa thu được Hướng dẫn: n SO 2 n Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 C M n BaSO 3 m BaSO 3 HDVN - Ôn từ bài 15 ... hóa thấp Td dd muối : AgNO3 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các em điền ý thích hợp vào ô chừa trống bảng số Hợp chất Hợp chất crom ( III) Hợp chất crom ( VI) Hợp chất đồng ( II) Thí dụ chất Tính chất hóa học. .. PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các em điền ý thích hợp vào ô chừa trống bảng số Đơn chất Crom Đồng Cấu hình electron Tính chất hóa Số oxi hóa học ( nêu thường gặp PTHH với phi hợp chất kim, với dd muối ) Đơn chất. .. mol; y = 0.15 mol Vậy % khối lượng Cr trng hợp kim 0,15 52 = 7,8% B Dặn dò Chuẩn bị 39 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, ĐỒNG CHÚC SỨC KHỎE QUÝ THẦY CÔ