I - Cấu tạo nguyên tử II - Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học III - Liên kết hóa học IV- Cân bằng hóa học I - Cấu tạo nguyên tử II - Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học III - Liên kết hóa học IV- Cân bằng hóa học Mẫu hành tinh nguyên tử Mẫu hành tinh nguyên tử ( theo Rutherford & Bohr) ( theo Rutherford & Bohr) Tiết 1 I-Cấu tạo nguyên tử I-Cấu tạo nguyên tử : : A- A- Thành phần cấu tạo Thành phần cấu tạo : : Nguyên tử gồâm có hạt nhân mang điện tích Nguyên tử gồâm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điện tích âm. dương và lớp vỏ mang điện tích âm. 1- 1- Lớp vỏ Lớp vỏ gồm có Z hạt mang điện âm, được gồm có Z hạt mang điện âm, được gọi là electron . gọi là electron . 2 - 2 - Hạt nhân Hạt nhân gồm có : gồm có : Z proton mang điện dương Z proton mang điện dương . . N nơtron không mang điện . N nơtron không mang điện . “ “ Nguyên tử trung hòa về điện, nên trong một Nguyên tử trung hòa về điện, nên trong một nguyên tử có nguyên tử có Z Z proton thì cũng có proton thì cũng có Z Z electron “ electron “ Những điều nào khẳng đònh sau đây có Những điều nào khẳng đònh sau đây có phải bao giờ cũng đúng không? phải bao giờ cũng đúng không? a- Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân a- Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tử b- Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron b- Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron c- Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp c- Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử vỏ nguyên tử ĐÁP: Câu b không đúng ĐÁP: Câu b không đúng Câu 1  00123 45 6 7 8910 HỎI ? Câu hỏi về thành phần cấu tạo Câu hỏi về thành phần cấu tạo Mệnh đề nào sau đây không đúng: Mệnh đề nào sau đây không đúng: a- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton a- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton b- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron b- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron c- Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử oxi tỉ lệ giữa c- Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử oxi tỉ lệ giữa số proton và và số nơtron mới là 1:1 số proton và và số nơtron mới là 1:1 d- Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron d- Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron Mệnh đề b và c khộng đúng Mệnh đề b và c khộng đúng Câu 2 00123 45 6 7 8910  Câu hỏi về thành phần cấu tạo Câu hỏi về thành phần cấu tạo Lớp electron ngoài cùng của I nguyên Lớp electron ngoài cùng của I nguyên tử có những đặc điểm gì ? tử có những đặc điểm gì ? 1- Lớp electron ngoài cùng không quá 1- Lớp electron ngoài cùng không quá 8 electron 8 electron 2- Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp 2- Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là kim loại ngoài cùng là kim loại 3- Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp 3- Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là phi kim ngoài cùng là phi kim Câu 3  00123 45 6 7 89 10 B- Hạt nhân nguyên tử B- Hạt nhân nguyên tử 1- 1- Điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân : : Hạt nhân nguyên tử gồm Z proton, N nơtron. Hạt nhân nguyên tử gồm Z proton, N nơtron. Điện tích hạt nhân là Z+ Điện tích hạt nhân là Z+ ( vì trong 1 nguyên tử có Z ( vì trong 1 nguyên tử có Z proton và mỗi p mang 1 điện tích qui ước +1 ) proton và mỗi p mang 1 điện tích qui ước +1 ) “ “ Nguyên tử trung hòa về điện, nên Nguyên tử trung hòa về điện, nên số số proton trong nhân proton trong nhân = = số electron chuyển động quanh nhân số electron chuyển động quanh nhân = số điện tích hạt = số điện tích hạt nhân nhân Z Z “ “ Số khối: Số khối: A = Z + N A = Z + N Khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng số Khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng số khối lượng của proton và nơtron = số khối A khối lượng của proton và nơtron = số khối A (tính (tính bằng đvC ). bằng đvC ). 1 đv C = 1,674.10 1 đv C = 1,674.10 -27 -27 kg kg B- Hạt nhân nguyên tử B- Hạt nhân nguyên tử 2- 2- Ký hiệu nguyên tử: Ký hiệu nguyên tử: Gồm ký hiệu nguyên tố X kèm theo 2 trò số: Gồm ký hiệu nguyên tố X kèm theo 2 Ch Chúc em học sinh có học bổ ích! GV: Phạm Hoàng Ánh Tuyết ÔN TẬPHóa ĐẦU NĂM (ti ết 1) 11 – Ban NỘI DUNG BÀI ÔN TẬP (tiết 1) I Nguyên tử II Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học III Liên kết hóa học Vận dụng Kiến thức trọng tâm Bài tập vận dụng IV Phản ứng oxi hóa – khử Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử ? I NGUYÊN TỬ Thành phần cấu tạo nguyên tử m=1u Proton q=1+ Hạt nhân m=1u Notron Cấu tạo q=0 nguyên tử m=0,00055u Vỏ Electron q=1- I NGUYÊN TỬ Khối lượng nguyên tử - Khối lượng nguyên tử bằng: - Biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử bằng: .; kí hiệu: đơn vị khối lượng nguyên tử u (đvC) khối lượng hạt nhân I NGUYÊN TỬ Đồng vị nguyên tử khối trung bình - Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có .nhưng khác số proton số nơtron - Nguyên tử khối trung bình: a.X + b.Y A= 100 Trong đó: + X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, Y + a, b : % số nguyên tử đồng vị X, Y I NGUYÊN TỬ Cấu hình electron nguyên tử Lớp Thứ tự Số phân lớp Số e tối đa (2n ) Lớp K Lớp L Lớp M Lớp N n=1 n=2 n=3 n=4 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 8e 18e 1s 2e  Bước 1: Xác định số e nguyên tử  Bước 2: Điền e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng  Bước 3: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp phân lớp theo nguyên tắc từ 32e Đây loại hạt cấu tạo nên nguyên tử, có điện tích dương Trò chơi: Ô CHỮ Một đặc trưng cho nguyên tử S O K O H O I Đ V C Đ Ô N G V Y E N T O N T R U R G N U G B T O P I N Đơn vị tính khối lượng nguyên tử N H I Những nguyên tử có số proton khác số notron Tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị gọi nguyên tử khối … Bài tập vận dụng Câu 1: Một nguyên tử có tổng số hạt 24 Trong hạt nhân số proton với số nơtron Xác định số khối nguyên tử đó?   Câu 2: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị (99,63%) (0,37%) Tính nguyên tử khối trung bình nitơ?   Câu 3: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị ? Câu 4: Hãy viết cấu hình electron : Fe; Fe 2+ ; Fe 3+ 2; S; S Biết: ZFe = 26 ; ZS = 16 Câu hỏi 3: Cho nguyên tử lưu huỳnh Là kim loại hay phi kim ? SO3 H2SO4 có tính axit hay bazo? Hóa trị cao S ( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm oxit ? VIA TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Hợp chất oxit cao CHÌA KHÓA VÀNG nhất? Công thức hidroxit cao ? Hóa trị hợp chất với Hợp chất với hidro? hidro? Câu hỏi 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 11, nguyên tố X thuộc A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IVA X Natri (Na) Bài tập củng cố: Trong nguyên tử Na, đặc điểm cấu tạo cấu hình electron là: Số proton = số electron = 11 Số lớp electron = Số electron lớp = 2 Cấu hình e nguyên tử Na: 1s 2s 2p 3s Câu hỏi 2: Cho nguyên tố kim loại kiềm (thuộc nhóm IA) Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19) Dãy thứ tự tăng dần tính kim loại sau đúng: A Li < Na < K B K < Na < Li C Na < K < Li D Na < Li < K Bài tập củng cố:  Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố đồng thời tính phi kim giảm dần tăng dần  Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố đồng thời tính phi kim tăng dần giảm dần  Cho nguyên tố phi kim thuộc chu kì P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17) Dãy thứ tự tăng dần cảu tính phi kim P < S < Cl Câu hỏi 3: Cho nguyên tử lưu huỳnh Là kim loại hay phi kim ? SO3 H2SO4 có tính axit Phi kim hay bazo? có H SO SO axit S ( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm tnh HT cao Hóa trị cao oxit: oxit ? VIA TÍNH CHẤT H2SO4 CỦA NGUYÊN TỐ SO3 Hợp chất oxit cao CHÌA KHÓA VÀNG nhất? Công thức hidroxit cao H2S HT HC với hidro: ? Hóa trị hợp chất với Hợp chất với hidro? hidro? III LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết cộng hoá trị Loại liên kết Liên kết ion Không cực Liên kết ion liên kết hình thành Định nghĩa lực hút tĩnh điện ion mang điện tích Có cực Liên kết cộng hoá trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp e chung trái dấu Bản chất liên kết Hiệu độ âm điện Cho nhận electron ≥ 1,7 Đôi e chung không lệch Đôi e chung lệch nguyên tử nguyên tử có độ âm điện lớn Từ đến < 0,4 Từ 0,4 đến < 1,7 III LIÊN KẾT HÓA HỌC Các quy tắc xác định số oxi hóa  Quy tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất không  Quy tắc 2: Trong phân tử tổng số oxi hoá nguyên tố không  Quy tắc 3: Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion đó.Trong ion đa nguyên tử tổng số oxi hoá nguyên tố điện tích ion  Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá hiđrô +1 Số oxi hóa oxi -2 III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập vận dụng Bài tập 1: Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện nguyên tử, xác định loại liên kết phân tử sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết H2S NH3 CaS H2O BaF2 Cl2 Cho giá trị độ âm điện nguyên tố sau Ca Ba H S N Cl O F 1,0 0,89 2,2 2,58 3,04 3,16 3,44 3,98 III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập vận dụng Bài tập 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo của: H2S; NH3; CaS; H2O; Cl2 Cho vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn sau: H S N Ca O F Cl IA VIA VA IIA VIA VIIA VIIA III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập vận dụng Bài tập 3: Xác định số oxi hoá (gọi x) nguyên tố chất sau:  S H2SO4; H2S; SO3 2-  N NH3 ; HNO3; NH4+  Cl HCl; Cl2; HClO ...Bổ túc phương trình phản ứng và hoàn thành chuối biến hoá Câu1. Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và hoàn thành các ptpư của sơ đồ biến hoá sau: A + B C + B CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 A C D D + B Câu 2. Cho sơ đồ biến hoá sau. Tìm các chất ứng với các chữ cái A,B…Viết ptpư? Biết rằng: A + HCl = D + G + H 2 O A + X, t0 A + Y, t0 Fe + B D + E G A + Z, t0 Câu 3. Viết các phương trình hoá học xảy ra nếu có: a) Cho Na vào dd Al 2 (SO4) 3 b) Cho K vào dd FeSO 4 c) Hoà tan Fe 3 O 4 vào H 2 SO 4 loãng d) Nung nóng nhôm với Fe 2 O 3 tạo ra hh Al 2 O 3 và Fe x O y Câu 4. Chọn các chất thích hợp để hoàn thành các phương trình phản ứng: a) X 1 + X 2 Br 2 + MnBr 2 + H 2 O b) X 3 + X 4 + X 5 HCl + H 2 SO 4 c) A 1 + A 2 t0 SO 2 + H 2 O d) B 1 + B 2 NH 3 + Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O e) C 1 + C 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O f) D 1 + D 2 + D 3 Cl 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O g) Fe x O y + H 2 t0 h) NH 3 + CO 2 P cao, t0 cao E 1 + E 2 i) CrO 3 + KOH F 1 + F 2 ( Bi ết CrO 3 l à oxit axit) j) KHCO 3 + Ca(OH) 2 dư G 1 + G 2 + G 3 k) Al 2 O 3 + KHSO 4 L 1 + L 2 + L 3 Câu5. Chọn các chất thích hợp để hoàn thành các phương trình phản ứng: a) Fe 2 O 3 + H 2 Fe x O y + X 1 b) X 2 + X 3 Na 2 SO 4 + BaSO 4 + CO 2 + H 2 O c) X 2 + X 4 Na 2 SO 4 + BaSO 4 + CO 2 + H 2 O d) X 5 + X 6 Ag 2 O + KNO 3 + H 2 O e) X 7 + X 8 Ca(H 2 PO 4 ) 2 f) X 9 + X 10 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O g) X 11 + X 10 Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O h) X 3 + X 12 BaCO 3 + H 2 O i) X 3 + X 13 BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O j) X 9 + X 14 Fe(NO 3 ) 2 + X 15 1 Cõu 6. Hon thnh s bin hoỏ : A + B C + D E + F CaCO 3 CaCO 3 P + X Q + Y R + Z CaCO 3 Cõu 7. Cho Ba kim loi ln lt vo cỏc dd NH4Cl, NaCl, FeCl3, AlCl3, (NH4)2CO3. Gii thớch cỏc hin tng v vit phng trỡnh phn ng? Cõu 8. A,B,C.l cỏc n cht hoc hp cht. Hóy gii thiu 2 cht vụ c khỏc nhau t ú xỏc nh A,B,C A C E X X X X B D F Cõu 9. Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 , Fe. Cho A tan trong NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A 1 , dung dịch B 1 và khi C 1 .Khí C 1 d tác dụng với A nung nóng thu đợc chất rắn A 2 .Dung dịch B 1 cho tác dụng với H 2 SO 4 loãng d thu đợc dung dịch B 2 .Chất rắn A 2 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng đợc dung dịch B 3 và khí C 2 .Cho B 3 tác dụng với bột Fe đợc dung dịch B 4 . Viết các PTPƯ? Cõu 10. Cho Na vào dung dịch chứa 2 muối Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 thì thu đợc khí A, dung dịch B và kết tủa C. Nung kết tủa C đợc chất rắn D. Cho H 2 d qua D nung nong thu đợc chất rắn E gồm 2 chất.Hoàn tan E vào dung dịch HCl thấy E tan một phần. Giải thích và viết các PTPƯ? Cõu 11: Bổ túc các phản ứng 1) Fe + O 2 t 0 A A + HCl B + C B + NaOH D + E C + NaOH E + F D + ? + ? F B + ? C 2) FeS + O 2 t 0 A + B A + H 2 S C + D C + E t 0 F F + HCl G + H 2 S G + NaOH H + I H + O 2 + D J J t 0 B + D B + L t 0 E + D 3) A + B C + D + E C + NaOH F + Na 2 SO 4 D + KOH G + H C+ KMnO 4 + B D + MnSO 4 + H + E G + I K + E F + O 2 + E G D + KI C + H + I 2 C + Al M + L 4) Al + A t 0 B + C A + HCl D + E + F(lỏng) F + Na G + H 2 C + G H + F D + G I + K E + G L + K I + O 2 + F L 2 L +I N + H 2 N + Cl 2 K 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 9 Fe A B C D E F H G K 14 15 16 17 18 b) Cõu12. Điền đầy đủ cân bằng các phản ứng sau nếu có: a) Fe + H 2 SO 4 đặc t 0 SO 2 + b) Fe + HNO 3 đặc t 0 NO 2 + c) Fe 3 O 4 + HNO 3 loãng NO + d) FeCl 3 + H 2 S e) FeO + H 2 SO 4 đặc SO 2 + f) FeS + HNO 3 NO + SO 4 2- + g) FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 h) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 + i) FeSO 4 + KBrO 3 + H 2 SO 4 KBr + j) FeCl 3 +Na 2 CO 3 +H 2 O ? + CO 2 + 3 Nhn bit v iu ch Cõu1. Cú 1 dung dch mui FeSO 4 , 1 dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 ng trong 2 ng nghim khỏc nhau. Lm th no nhn bit 2 ng nghim ú? Cõu2. Cú 4 gúi bt mu en tng t nhau: CuO, MnO 2 , Ag 2 O v FeO ch dựng dung dch HCl cú th nhn bit c nhng oxits no ?Vit ptp? Cõu3. Dựng 1 hoỏ Tiết thứ : 1 Tuần: 1 Ngày soạn: 26/8/2007 ôn tập (Tiết 1) i. mục đích yêu cầu 1. kiến thức : - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hoá học cơ bản đã đợc học ở THCS có liên quan trực tiếp đến chơng trình lớp 10. - Phân biệt đợc các khái niệm cơ bản và trừu tợng: nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 2. Kĩ năng : - Lập công thức, tính theo công thức và phơng trình phản ứng, tỉ khối của chất khí. - Chuyển đổi giữa khối lợng mol (M), khối lợng chất (m), số mol (n), thể tích ở đktc (V), và số mol phân tử chất (A). II. phơng pháp, phơng tiện - Phơng pháp : đàm thoại, nêu vấn đề, giảng giải III. Chuẩn bị - GV: hệ thống bài tập và câu hỏi - HS: Ôn tập lại kiến thức cũ. iV. tiến trình bài dạy 1. ổ n định tổ chức lớp 2. Nội dung bài mới GV: Trớc khi nghiên cứu chơng trình lớp 10, chúng ta đi ôn tập lại những kiến thức hoá học THCS liên quan đến hoá học lớp 10. Nội dung tiết này chúng ta ôn lại:Các khái niệm cơ bản, và một số công thức tính toán thờng dùng. Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Các khái niệm về chất - Yêu cầu hs nhắc lại khái niệm: nguyên tử, cấu tạo nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp 1. Các khái niệm cơ bản - Nguyên tử : + vỏ nguyên tử e (-) + hạt nhân p (+) n (0) - Gv khái quát theo sơ đồ đơn chất Nguyên tử Nguyên tố Hợp chất nguyên chất Phân tử hỗn hợp Hoạt động 2: Lập công thức hoá học của một chất 1 Khác loại Cùng loại Khác loại Cùng loại V = n. 22,4 n = 4,22 V - Yêu cầu hs nhắc lại cách lập công thức hoá học của 1 chất cần dựa vào quy tắc nào? 2. Cách lập công thức hoá học của một chất Giả sử có 2 nguyên tố A và B với hoá trị tơng ứng là a và b b y a x BA - Ta luôn có : a.x = b.y a b y x = - Với điều kiện: tỉ số a b là phân số tối giản nhất. Hoạt động 3: Công thức tính toán trong hoá học Gv đa ra các đại lợng dới dạng sơ đồ Yêu cầu hs nhắc lại công thức liên hệ giữa các đại lợng : số mol, khối lợng chất, thể tích chất khí ở đktc, số phân tử chất. - Lấy ví dụ áp dụng - Để so sánh độ nặng nhẹ của các khí ngời ta dùng đại lợng nào? nhắc lại biểu thức tính? - Gv lấy ví dụ áp dụng. - Giáo viên xét hỗn hợp 3 chất yêu cầu học sinh nhắc lại công thức tính % các chất trong hỗn hợp theo số mol, khối lợng, thể tích. 3. Công thức tính toán trong hoá học a. Mol Ví dụ: 1. Tính số mol của 10g CaCO 3 và 3,36 lit khí CO 2 2. Tính khối lợng của 0,1 mol H 2 SO 4 . b. Tỉ khối chất khí - Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. d A/B = B A M M Ví dụ : Cho biết khí O 2 nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? c. % các chất trong hỗn hợp Giả sử : hỗn hợp gồm A: x mol B: y mol 2 Số mol (n) Khối lợng chất (m) Thể tích chất khí ở đktc (V) Số phân tử chất (A) A = n.N A n = A N A n = M m m = n.M - Xét đối với hợp chất có công thức hoá học là : A x B y Yêu cầu hs nhắc lại công thức tính % nguyên tố trong hợp chất. - Gv lấy ví dụ áp dụng. C: z mol * Tính % theo số mol. %nA = zyx x ++ .100% %nB = zyx y ++ .100% %nC = 100% - (%nA + %nB) * Tính % theo khối lợng %mA = CBA A mmm m ++ .100% %mB = CBA B mmm m ++ .100% %mC = 100% - (%mA + %mB) * Tính % theo thể tích Nếu các khí đo ở cùng điều kiện t 0 , p thì % thể tích = % số mol. Ví dụ : Hỗn hợp gồm 0,01 mol Cl 2 ; 0,015 mol CO 2 và 0,03 mol O 2 . Tính % số mol và %m mỗi khí trong hỗn hợp. d. % nguyên tố trong hợp chất Xét hợp chất : A x B y %A = BA A MyMx Mx . + .100% %B = 100% - %A Ví dụ: Tính hàm lợng % nguyên tố trong oxit Al 2 O 3 . Hoạt động 4: Củng cố Bài 1: lập công thức hóa học của a. Fe(III) với O b. Al và gốc NO 3 . Bài 2. Cho các khí sau: NH 3 , H 2 , N 2 . Cho biết mỗi khí đó nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? Bài 3: Tính khối lợng của 0,5mol CaCO 3 và thể tích của 0,2 mol khí N 2 ở đktc. Bài 4: Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 0,1 mol CH 4 . a. Tính khối lợng mol trung bình của hỗn hợp A. b. Tính % thể tích và % khối lợng mỗi khí trong A. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức: - Củng cố các kiến thức về đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng: - vận dụng kiên thức lý thuyết để làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. 2. Học sinh Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Ho ạt đ ộng 1 Đơn chất halogen Cấu hình electron ngoài cùng của nhóm halogen ? Từ cấu hình suy I. Halogen 1. Đơn chất X : ns 2 np 5 - 1 0 ra tính chất hoá học cơ bản ? So sánh tính chất hoá học cơ bản từ Flo đến Iot ? Cho thí dụ chứng minh sự biên thiên đó? Điều chế ? Hoạt động 2 Hợp chất của halogen Halogen hiđric Tính chất của các halogen hiđric biến đổi như thế nào từ F đến I. HF có tính chất nào đáng chú ý ? Điều chế ? Hợp chất có oxi của clo ? Tính chất hóa học cơ bản ? Nguyên nhân ? Hoạt động 3 Oxi - Ozon Tính chất hoá học cơ bản ? nguyên nhân ? So sánh tính oxi hoá của oxi với ozon ? cho thí dụ X+1e → X Tính oxi hoá mạnh. Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot. 2. Halogen hiđric HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit. HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh. 4HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O II. Oxi - Lưu huỳnh 1. Đơn chất a. Oxi - ozon Tính oxi hoá mạnh - Điều chế + Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ những hợp chất giàu oxi và minh hoạ ? Điều chế oxi ? Hoạt động 4 Lưu huỳnh Tính chất hoá học cơ bản của lưu huỳnh ? giải thích So sánh tính oxi hoá của lưu huỳnh với oxi và với clo ? Hoạt động 5 Hợp chất lưu huỳnh Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ giữa tính oxi hoá -khử và mức oxi hoá. Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác. Dự đoán này mang tính chất lý thuyết. kém bền nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 , KNO 3 , + trong công nghiệp b. Lưu huỳnh Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 2. Hợp chất lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit. Axit sunfuric đặc và loãng. II. Bài tập Bài 1 Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M. Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh rồi sục toàn bộ sản phẩm Hoạt động 6 Bài tập 1 Hoạt động 7 Bài tập 2 Hoạt động 8 Bài tập 3 cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44%. Muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ? Bài 3 Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng và sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu được duy nhất 5,6 lít SO2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 3. Dặn dò - Chuẩn bị nội dung bài “Sự điện li”. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức: - Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học. 2. Kỹ năng - Làm các dạng bài tập và cân bằng phản ứng oxi hoá khử. II.Chuẩn bị 1. Giáo viên Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10. 2. Học sinh Xem lại các kiên thức đã học. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp: 2. Nội dung ôn tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Nguyên tử Cấu tạo ? Đặc điểm của các loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình ? I. Cấu tạo nguyên tử 1. Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1 + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện. 2. Đồng vị Thí dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình của Clo biết clo có 2 đồng vị là Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 37 17 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử. Hoạt động 2 Cấu hình electron nguyên tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19 K, 20 Ca, 26 Fe, 35 Br. Hướng dẫn học sinh viết phân bố năng lượng rồi chuyển sang cấu hình electron nguyên tử. 100 b.Ya.X A   Thí dụ: 100 24,23.3775,77.35 A (Cl)   ≈ 35,5 3. Cấu hình electron nguyên tử Thí dụ 19 K E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 20 Ca E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 26 Fe E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Ch : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 35 Br E :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Ch :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 II. Định luật tuần hoàn 1. Nội dung Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn Hoạt động 3 Định luật tuần hoàn Nội dung ? Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một phân nhóm chính ? Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. Hoạt động 4 Liên kết hoá học Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa liên kết hoá học theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Sự biến đổi tính chất Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. 7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 15 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Chúng thuộc nhóm V A Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO 3 có tính axit mạnh hơn H 3 PO 4 III. Liên kết hoá học 1. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu 2. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron 3. Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học Hiệu độ âm điện (χ) Loại liên kết 0<χ< 0,4 Liên kết CHT không cực. 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực. χ ≥ 1,7 Liên kết ion. và một số tính chất vật lí ? Hoạt động 5 Phản ứng oxi hoá khử Khái niệm ? Đặc điểm của phản ứng oxi hoá khử ? Lập phương trình oxi hoá khử ? Phân loại phản ứng hoá học. IV. Phản ứng oxi hoá khử 1. Khái niệm 2. Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời. Σe cho = Σe nhận. 3. Lập phương trình oxi hoá khử Thí dụ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron a. KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O V. Lý thuyết phản ứng hoá học 1. Tốc độ phản ứng hoá học 2. Cân bằng hoá học 3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Nguyên lí chuyển dịch cân bằng “Khi thay đổi một trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của ảnh hưởng đó”. Hoạt động 6 Lý thuyết về phản .. .ÔN TẬPHóa ĐẦU NĂM (ti ết 1) 11 – Ban NỘI DUNG BÀI ÔN TẬP (tiết 1) I Nguyên tử II Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học III Liên kết hóa học Vận dụng Kiến thức trọng tâm Bài tập vận dụng... oxi hóa- khử § Số oxi hóa Mn K2MnO4 +7 S Cho phản ứng M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + … Nếu x = phản ứng phản ứng oxi hóa khử S IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài tập vận dụng Bài 2: Cân phương trình hóa. .. Ba H S N Cl O F 1,0 0,89 2,2 2,58 3,04 3,16 3,44 3,98 III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập vận dụng Bài tập 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo của: H2S; NH3; CaS; H2O; Cl2 Cho vị trí nguyên tố