Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề Thực hành I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG • Nhóm Cacbon: • - Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si, Ge, Sn, Pb ; CHE: ns2np2 • - Các tính chất biến đổi có quy luật đơn chất hợp chất: C -> Pb 2 Đơn chất Cacbon (C) Silic (Si) Cấu hình electron 1s22s22p2 1s22s22p63s23p2 Tính chất -Tính khử - Tính oxi hóa - Tính khử - Tính oxi hóa Điều chế Từ chất có tự nhiên PTN: SiO2 + Mg CN: SiO2 + CaC2 Hợp chất Tên CTHH Tính chất Điều chế Cacbon đioxit CO2 -Khí, nặng KK -Là oxit axit - PTN: CaCO3 + HCl - CN: nhiệt phân CaCO3 C + O2 -Tính oxi hóa yếu Cacbon monoxit CO -Khí, bền, độc -Là oxit không tạo muối -PTN: HCOOH/ H2SO4 đặc -CN: C + H2O C+ CO2 -Là chất khử mạnh Axit cacbonic H2CO3 -Kém bền -Phân li nấc -Tạo loại muối (cacbonat hiđrocacbonat CO2 + H2O Tên CTHH Tính chất Muối cacbonat CO32- -Dễ tan -Tác dụng với axit, bazơ Điều chế -Nhiệt phân Silic đioxit SiO2 -Không tan nước -Tan chậm dung dịch kiềm -Tan dd HF Axit Silixic H2SiO3 Là axit yếu (< H2CO3) Muối Silicat SiO32- Chỉ có muối kim loại kiềm tan Có tự nhiên ( cát, thạch anh ) Công nghiệp silicat Nắm khái niệm, thành phần, phương pháp sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng II BÀI TẬP Bài :Viết chuổi phản ứng C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 Câu Thành phần quặng đôlômit là: A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Bài Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dịch NaHCO3 với dung dịch H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư Bài 4: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m A 26.6g B 25.1g C 36.2g D 30.9g Câu Silic phản ứng với dãy chất sau đây: A.CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B.F2,Mg,NaOH C.HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D.Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu Chất sau nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng ? A Đất sét B Đá vôi C Cát D Thạch cao Câu Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O → CO2 B 3C+4Al→Al4C3 C C + CuO → Cu + CO2 D C+H2O→CO + H2 Câu Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) thoát Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12lít C 3,36 lít B 2,24 lít D 4,48 lít Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: (D hợp chất cacbon) Biết A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng cho lửa màu vàng Các hợp chất A, B, C, D hợp chất sau đây: A Ca(OH)2,Ca(HCO3)2,CaCO3,CO2 B KOH,KHCO3,K2CO3,CO2 C NaOH,NaHCO3,Na2CO3,CO2 D NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CO2 Câu 10 Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat? A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu Câu 11 Có tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO2)3 A Không có tượng B Có kết tủa trắng xuất không tan NaOH dư C Có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư D Có sủi bột khí không màu thoát Bài 19 Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (FexOY) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúcthu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vôi dư thu gam kết tủa Xác định công thức phân tử FexOy 27/3/07 Luyện tập Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Câu hỏi : : Viết công thức tổng quát các tính chất cơ Viết công thức tổng quát các tính chất cơ bản của phép nhân phân số? bản của phép nhân phân số? Tính giá trị biểu thức một cách hợp lý: Tính giá trị biểu thức một cách hợp lý: =+ 2 1 . 4 1 4 3 . 2 1 2 1 1. 2 1 4 1 4 3 . 2 1 == + 27/3/07 LuyÖn tËp TÝnh chÊt c¬ b¶n cña phÐp nh©n ph©n sè: a, TÝnh giao ho¸n: b a d c d c b a = b, TÝnh kÕt hîp:         =       q p d c b a q p d c b a c, Nh©n víi sè 1 b a b a b a == .11. d, Ph©n phèi cña phÐp nh©n ®èi víi phÐp céng: q p b a d c b a q p d c b a . +=         + Luyện tập Bài tập 79: Hãy tính các tích rồi viết chữ tương ứng với đáp số đúng vào các ô trống. Khi đó ta sẽ biết được tên của nhà toán học nổi tiếng của Việt Nam ở thế kỷ XV. 27/3/07 2 1 = 5 1 − 7 6 3 1− 8 9 49 36− 2 1 1− 2 1− 3 0 8 9 1− 7 6 = 3 1− = 8 9 = 49 36− = 0= 5 1 − = 2 1− = 1−= T. 4 3 . 3 2 −− u. 1. 7 6 o. 9 8 . 4 3 . 2 1 − N. 5 18 . 6 5 −− g. 35 84 . 49 15 − i. 29 3 .0. 7 1 . 11 6 − l. 3 1 . 5 3 − e. 32 17 . 17 16 − h. 13 19 . 19 13 − v. 14 36 . 6 7 3= l t egn vu o h hni L ¦ ¬ n g t h Õ v i n h 27/3/07 Bµi tËp 80(SGK) 10 15 10 )3.(5 − = − = ( ) 00. 3 1 11 3 1 3 1 . 1 1 3 1 ==−=−= 10 3 .5 − 15 4 . 4 5 3 1 − a, b, c, 25 14 . 7 5 7 2 + 35 24 35 14 35 10 5 2 7 2 5.1 2.1 7 2 25.7 14.5 7 2 =+=+=+=+= 27/3/07 Bµi gi¶i * DiÖn tÝch h×nh ch÷ nhËt ABCD: * Chu vi h×nh ch÷ nhËt ABCD: S = AB.bC P = (AB + BC).2 * DiÖn tÝch h×nh ch÷ nhËt lµ: s = AB.BC 8 1 . 4 1 = 32 1 8.4 1.1 == km 4 1 km 8 1 A B D C km 4 1 km 8 1 Bµi 81: TÝnh diÖn tÝch vµ chu vi mét khu ®Êt h×nh ch÷ nhËt cã chiÒu dµi vµ chiÒu réng lµ . km 4 1 km 8 1 2. 8 1 4 1       += 4 3 8 6 2. 8 3 2. 8 1 8 2 ===       += *Chu vi h×nh ch÷ nhËt lµ: P = (AB + BC).2 27/3/07 H­íng dÉn Bµi 83 (SGK) ViÖt 6h50 Nam 7h10 7h30 15km/h c A B 12km/h TÝnh qu·ng ®­êng AB? Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm 28 § 19 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA CACBON - SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Nắm vững các tính chất hoá học cơ bản của cacbon, silic và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng - Vận dụng kiến thức để làm bài tập và giải thích một số hiên tượng. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại . III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung luyện tập. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung luyện tập Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 So sánh cacbon, silic. I. Kiến thức cần nắm vững. Bảng 1 Hoạt động 2 So sánh tính chất của H 2 CO 3 và H 2 SiO 3 Bảng 2 Hoạt động 3 Tính chất của muối cacbonat, silicat Bảng 3 Hoạt động 4 Tính chất hoá học của các oxit cacbon, silic Bảng 4 Hoạt động 5 Bài tập 2, 3 SGK. Hoạt động 6 bài tập 5 SGK Hoạt động 7 bài tập 6 SGK II. Bài tập 3. Dặn dò - Chuẩn bị nội dung bài “Mở đầu về hoá học hữu cơ”. Bảng 1 So sánh tính chất của cacbon với silic Cacbon Silic Nhận xét Cấu hình electron nguyên tử Độ âm điện Các mức oxi hoá Các dạng thù hình Tính khử Tính oxi hoá Bảng 2 So sánh tính chất của axit cacbonic với axit silixic H 2 CO 3 H 2 SiO 3 Nhận xét Trạng thái Tính axit Bảng 3 So sánh tính chất của muối cacbonat với muối silicat Muối cacbonat Muối silicat Nhận xét Tính tan trong nước Tác dụng với axit Tác dụng nhiệt Bảng 3 So sánh CO, CO 2 , SiO 2 CO CO 2 SiO 2 Nhận xét Trạng thái oxi hoá Tính chất vật lí Tác dụng với kiềm Tính khử Tính oxi hoá Tính chất khác Một loại thủy tinh có thành phần hóa học Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K2O.PbO.6SiO2. Tính khối lượng K2CO3, PbCO3 và SiO2 cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%. Hướng dẫn giải: Khối lượng 1 mol phân tử thủy tinh K2O.PbO.6SiO2 là 677g = x 138 = 1,38 (tấn) = x 267 = 2,67 (tấn) = x 6 x 60,0 = 3,6 (tấn) Để nấu được 6,77 tấn thủy tinh trên cần dùng 13,8 tấn K2CO3, 2,67 tấn PbCO3 và 3,6 tấn SiO2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 86 SGK Hóa học lớp 11: Luyện tập tính chất cacbon, silic hợp chất chúng I Tóm tắt kiến thức Cacbon - Cacbon chủ yếu thể tính khử: C0 + 2CuO →t0 2Cu + CO2+4 - Cacbon thể tính oxi hóa: 3C0 + 4Al →t0 Al4-4C3 Oxit (CO, CO2) a) CO - Là oxit trung tính (không tạo muối) - Có tính khử mạnh: 4CO+2 + Fe3O4 →t0 3Fe + 4CO2+4 b) CO2 - Là oxit axit - Có tính oxi hóa: CO2+4 + 2Mg →t0 C0 + 2MgO H2CO3 - H2CO3 không bền, phân hủy thành CO2 H2O - H2CO3 axit yếu, dung dịch phân li hai nấc Muối cacbonat - Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan nước bền với nhiệt Các muối cacbonat khác tan dễ bị nhiệt phân: CaCO3 →t0 CaO + CO2 - Muối hidrocacbonat dễ tan bị nhiệt phân: Ca(HCO3)2 →t0 CaCO3 + CO2 + H2O Silic - Silic thể tính khử: Si + 2F2 →t0 SiF4 - Silic thể tính oxi hóa: Si + 2Mg → Mg2Si SiO2 - Tan kiềm nóng chảy: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O Axit silixic VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - H2SiO3 axit dạng rắn, tan nước - H2SiO3 axit yếu, yếu axit cacbonic Muối silicat - Muối silicat kim loại kiềm dễ tan nước - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính xây dựng… II Giải tập trang 86 SGK Hóa học lớp 11 Bài Nêu điểm giống khác tính chất cacbon đioxit silic đioxit Trả lời: * Giống: Đều oxit axit, có tính oxi hóa * Khác: CO2 SiO2 - Ở thể khí điều kiện thường - Ở thể rắn điều kiện thường - Tan nước - Không tan nước - Không tác dụng với HF - Tác dụng với HF Bài Phản ứng hóa học không xảy cặp chất sau đây? a) C CO b) CO2 NaOH c) K2CO3 SiOg2 d) H2CO3 Na2SiO3 e) CO CaO g) CO2 Mg h) SiO2 HCl i) Si NaOH Trả lời: Không có phản ứng hóa học xảy trường hợp sau: a, c, h Bài Có chất sau: CO2, Na2CO3, C, NaOH, Na2SiO3, H2SiO3 Hãy lập thành dãy chuyển hóa chất viết phương trình hóa học Trả lời: Dãy chuyển hóa chất: C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Các phương trình phản ứng: C → CO2; C + O2 →t0 CO2 CO2 → Na2CO3; CO2 + 2NaOH → Na2CO3↓ + H2O Na2CO3 → NaOH; Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO2 + 2NaOH NaOH → Na2SiO3; SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 → H2SiO3; Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl Bài Cho 5,94 g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 7,74 g hỗn hợp muối khan K2SO4 Na2SO4 Thành phần hỗn hợp đầu là: 3,18 g Na2CO3 2,76 g K2CO3 3,81 g Na2CO3 2,67 g K2CO3 3,02 g Na2CO3 2,25 g K2CO3 4,27 g Na2CO3 3,82 g K2CO3 Trả lời: Chọn A Bài Để đốt cháy 6,80g hỗn hợp X gồm hidro cacbon monooxit cần 8,96 lít oxi (đo đktc) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích theo khối lượng hỗn hợp X Trả lời: Pthh: 2CO + O2 →t0 2CO2 (1) x mol x/2 mol x mol 2H2 + O2 →t0 2H2O (2) y mol y/2 mol y mol Số mol oxi: 8,96/22,4 = 0,4 (mol) Theo đầu ta có: x + y = 0,8 28x + 2,0y = 6,8 Tính ra: x = 0,2; y = 0,6 Phần trăm thể tích phần trăm số mol: 75,0% H2 25,0% CO Phần trăm khối lượng khí hidro: (0,6.2)/(6.8) x 100% = 17,6% Phần trăm khối lượng khí CO 82,4% Bài Một loại thủy tinh có thành phần hóa học biểu diễn công thức K2O.PbO.6SiO2 Tính khối lượng K2CO3, PbCO3 SiO2 cần dùng để sản xuất 6,77 thủy tinh Coi hiệu suất qua trình 100% VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trả lời: Khối lượng mol phân tử thủy tinh K2O.PbO.6SiO2 677g mK2CO3 = 6,77/677 x 138 = 1,38 ... - Các tính chất biến đổi có quy luật đơn chất hợp chất: C -> Pb 2 Đơn chất Cacbon (C) Silic (Si) Cấu hình electron 1s22s22p2 1s22s22p63s23p2 Tính chất -Tính khử - Tính oxi hóa - Tính khử - Tính. .. 4,48 lít Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: (D hợp chất cacbon) Biết A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng cho lửa màu vàng Các hợp chất A, B, C, D hợp chất sau đây: A Ca(OH)2,Ca(HCO3)2,CaCO3,CO2... chế Từ chất có tự nhiên PTN: SiO2 + Mg CN: SiO2 + CaC2 Hợp chất Tên CTHH Tính chất Điều chế Cacbon đioxit CO2 -Khí, nặng KK -Là oxit axit - PTN: CaCO3 + HCl - CN: nhiệt phân CaCO3 C + O2 -Tính