Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hoá...
I BẢNG TUẦN HỒN Chu kì chu kì nhỏ, chu kì lớn CK1 : ng.Tố, CK 2: ng.Tố CK 3: ng.Tố, CK 4: 18 ng.tố CK 5: 18 ng.tố, CK 6: 32 ng.tố CK 7: chưa đủ ng.tố nằm liên tiếp chu kì ZA – ZB = STT chu kì = số lớp e Nhóm nhóm A, nhóm B nhóm A: IA → VIIIA nhóm B: IB → VIIIB Nhóm A: gồm ng.tố s p Nhóm B: gồm ng.tố d f gồm kim loại ng.tố nằm nhóm chu kì liên tiếp ZA – ZB = 18 STT nhóm A = số e lớp ngồi Câu 1: Các nguyên tố bảng tuần hoàn có số thứ tự chu kì bằng: A Số lớp electron B Số hiệu nguyên tử C Số e lớp D Số e hoá trị A Câu 2: Các nguyên tố nhóm A BTH là: A Các nguyên tố p B Các nguyên tố s D C Các nguyên tố d f D Các nguyên tố s p A Câu 3: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn có đặc điểm chung ? A Số e lớp B Số nơtron C Số lớp electron D Số electron II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn (ô) Số thứ tự nguyên tố Số thứ tự chu kỳ Số thứ tự nhóm A Cấu tạo nguyên tử Số proton, số electron Số lớp electron Số electron lớp Câu 4: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X có số thứ tự 12 Vậy X thuộc: A Chu kì 2, nhóm III B Chu kì 3, nhóm II C Chu kì 3, nhóm IIA C D Chu kì 2, nhóm IIA Câu 5: Nguyên tố canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau nguyên tố canxi sai ? A Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton B Số electron vỏ nguyên tử canxi 20 C C Canxi phi kim D Vỏ nguyên tử canxi có lớp electron lớp electron electron Câu 6: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s1 có vị trí bảng tuần hoàn là: D B Nhóm IIA, chu kì A Nhóm IIIA, chu kì C Nhóm IA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Câu 7: Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p5 D B 1s22s22p53s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 III QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Biết vị trí nguyên tố ta suy tính chất hóa học nó: Tính kim loại: Kim loại nằm nhóm: IA, IIA, IIIA (trừ Hidro Bo) Tính phi kim: Phitrong kim nằm Hóa trị cao hợp nhóm: VA, VIA, VIIA (trừ Sb, Bi, Po) chất với oxi ≤ Hóa trị hợp chất khí với hidro = STT nhóm A = – STT nhoùm A (hoùa CT oxit cao trị với hidro 4) R2On (với n số nhóm) CT hợp chất khí với hidro RH8-số nhóm Công thức hidroxit tương ứng Lưu ý: Al(OH)3 ; + Hidroxit kim loại: M(OH)n 2… hay bazơ (Zn(OH) tính axit có tính bazơ chúng) hidroxit VD: NaOH, Mg(OH)2 lưỡng tính + Hidroxit phi kim: (Hidro + Câu 8: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 R có công thức oxit cao nhất: A A RO3 B R2O3 C RO2 D R2O Caâu 9: Hợp chất với hiđro nguyên tố có công thức RH4 Oxit cao R chứa 53,33% oxi khối lượng Nguyên tốDR là: A 12C B 207Pb C 119Sn D 28Si Câu 10: Nguyên tố số nguyên D tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Caâu 11: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16 Công thức hợp chất khí với hidro D công thức oxit cao X là: A RH6 R2O6 B RH3 vaø R2O3 C RH2 vaø RO6 D H2R RO3 Câu 12: Oxit B cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất với hiđro R chiếm 91,18 % khối lượng Nguyên tố R IV SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN VD: So sánh tính chất hóa học P(z=15) với Si(z=14) S(z=16), với N(z=7) As(z=33) Trong chu kì 3: gồm có P, Si, S Sắp xếp theo chiều tăng Z dãy Si, P, S có tính phi kim tăng dần IVA P có tính phi kim yếu S mạnh Si CK2 Trong nhóm VA : gồm có P, N, As Sắp xếp theo chiều tăng ZCK3 dãy N, P, As có tính phi kim giảm dần P có tính phi kim yếu hôn N CK4 VA VIA N (Z=7) Si S P (Z=14) (Z=15) (Z=16) As (Z=33) Câu 13: Các nguyên tố: Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hoá trị cao với oxi Đó laø: A Cl, C, Mg, Al, S C B S, Cl, C, Mg, Al C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, Mg, Al, C, S Câu 14: Các nguyên tố: nitơ, silic, oxi, photpho; tính phi kim nguyên B tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si Câu 15: Các nguyên tố: Cs, B Sr, Al, Ca, K , Na Được xếp theo thứ tự mạnh dần tính kim loại Đó laø: A Cs, Sr, Al, Ca, K , Na B Al, Ca, Sr, Na, K, Cs D C Sr, Al, Ca, K, Na, Cs D Cs, Sr, Al, Ca, K, Na Câu 16: Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba là: A Không biến đổi B Giảm dần C C Không xác định D Tăng dần Câu 17: Các nguyên tố: F, Cl, O, N, Br, S Được IV CÁC ĐẠI LƯNG BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN Bán kính nguyên tử, Tính kim loại, tính phi kim Tính axit, tính bazơ Số electron hóa trị (số e lớp ng.tố nhóm A) Hóa trị cao với oxi Độ âm điện, lượng ion hóa Trong chu kì từ trái qua phải bán kính nguyên tử giảm, tính kim loại, tính bazơ NT giảm, lại tăng R Trong nhóm từ xuống bán kính nguyên tử tăng, tính kim loại, tính bazơ tăng, lại giảm Câu 18: Đại lượng sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? A C Tỷ khối B Số lớp electron C Số e lớp D Điện tích hạt nhân Câu 19: Điều khẳng định sau không ? Trong nhóm A bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, thì: A Tính kim loại nguyên tố tăng dần D Tính phi kim nguyên tố tố giảm dần B C Tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D Độ âm điện nguyên tố tăng dần B âm điện Câu 20: Sự biến đổi độ nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là: A Không thay đổi B Tăng dần C Không xác định D Giảm dần B không biến đổi Câu 21: Đại lượng sau tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ? A Bán kính nguyên tử B Nguyên tử Câu 22: Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 23: Sự biến đổi tính bazơ dãy NaOH, A Mg(OH)2, Al(OH)3 A Giảm dần B Không biến đổi C Không xác định D Tăng dần Câu 24: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: C A Tính bazơ hiđroxit giảm dần B Tính axit hiđroxit tăng dần C Tính bazơ hiđroxit tăng dần D Tính axit hiđroxit không đổi Câu 25: Có tính chất nguyên tử nguyên tố sau: 1/ Số electron lớp cùng; 2/ Tính kim loại, D Số e tính phi kim; 3/ Số lớp electron; 4/ nguyên tử ... 1: Các nguyên tố bảng tuần hoàn có số thứ tự chu kì bằng: A Số lớp electron B Số hiệu nguyên tử C Số e lớp D Số e hoá trị A Câu 2: Các nguyên tố nhóm A BTH là: A Các nguyên tố p B Các nguyên tố. .. NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn (ô) Số thứ tự nguyên tố Số thứ tự chu kỳ Số thứ tự nhóm A Cấu tạo nguyên tử Số proton, số electron Số lớp electron Số electron. .. D C Các nguyên tố d f D Các nguyên tố s p A Câu 3: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn có đặc điểm chung ? A Số e lớp B Số nơtron C Số lớp electron D Số electron II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN