Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn tài liệu, giáo án, bài giảng , luậ...
Tiết 16 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (Tiết 1) • Giáo viên thực hiện: Phạm Văn Lợi • Trường PTDT Nội Trú Than Uyên I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Tính kim loại Thí dụ: 11+ 11+ + 1e Na+(2, 8) Na( 2, 8, 1) ( ion dương ) Nguyên tố Na thể tính kim loại Tính kim loại : - Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương - Nguyên tử dễ electron tính kim loại nguyên tố mạnh I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM * Tính phi kim Thí dụ : 9+ F( 2, ) + 1e 9+ F-(2, 8) (ion âm) Nguyên tố F thể tính phi kim * Tính phi kim: - Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm - Nguyên tử dễ thu electron tính phi kim ngun tố mạnh I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất chu kì Xét chu kì 11 Na [Ne]3s1 Kim loại điển hình Mg 12 [Ne]3s2 Al 13 [Ne]3s23p1 Kim loại Kim loại, mạnh, hoạt hiđroxit động Na lương tính 14 Si [Ne]3s23p2 Phi kim 15 P [Ne]3s23p3 16 S [Ne]3s23p4 Phi kim Phi kim mạnh Si mạnh P 17 Cl [Ne]3s23p5 Phi kim điển hình Quy luật: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Quy luật lặp lặp lại chu kì Giải thích quy luật ? I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất chu kì 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P [Ne]3s1 [Ne]3s2 Kim loại điển Kim loại hình mạnh, hoạt động Na [Ne]3s23p1 Kim loại, hiđroxit lương tính [Ne]3s23p2 Phi kim S [Ne]3s23p3 16 [Ne]3s23p4 Phi kim mạnh Si Phi kim mạnh P Cl 17 [Ne]3s23p5 Phi kim điển hình Giải thích quy luật : Trong chu kì, từ trái sang phải Z+ tăng số lớp electron nguyên tử nguyên tố = Lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng lên làm cho bán kính ngun tử giảm dần Hình 2.1 Bán kính ngun tử số nguyên tố hoá học biểu diễn nm Chiều tăng dần bán kính nguyên tử IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li Be B C N O F 0,123 0,089 0,080 0,077 0,070 0,066 0.064 Na Mg Al Si P S Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 K Ca Ga Ge As Se Br 0,203 0,174 0,125 0,122 0,121 0,117 0,114 Rb Sr In Sn Sb Te I 0,216 0,191 0,150 0,140 0,140 0,137 0,133 Chiều giảm dần bán kính nguyên tử I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất chu kì 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P [Ne]3s1 [Ne]3s2 Kim loại điển Kim loại hình mạnh, hoạt động Na [Ne]3s23p1 Kim loại, hiđroxit lương tính [Ne]3s23p2 Phi kim S [Ne]3s23p3 16 [Ne]3s23p4 Phi kim mạnh Si Phi kim mạnh P Cl 17 [Ne]3s23p5 Phi kim điển hình Giải thích quy luật : Trong chu kì, từ trái sang phải Z+ tăng số lớp electron nguyên tử nguyên tố = Lực hút hạt nhân với electron lớp tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần Tính kim loại giảm dần Khả nhường electron giảm dần Tính phi kim tăng dần Khả electron tăngkìdần Kết luận thu : Trong chu bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều theo chiều tăng Z+ làm cho tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A Chiều tăng tính kim loại IA Tính chất Li Kim loại mạnh Na Kim loại mạnh Li F K Kim loại mạnh Na Cl Phi kim mạnh, yếu F Rb Kim loại mạnh K Br Phi kim mạnh, yếu Cl Cs Kim loại mạnh I Phi kim mạnh, yếu Br VIIA Tính chất Phi kim mạnh Chiều Giảm Tính Phi kim I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A Quy luật :Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần Quy luật lặp lại với nhóm A khác Giải thích quy luật ? I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A IA Chiều tăng tính kim loại Li Na K Rb Cs VIIA Chiều giảm tính phi kim F Cl Br I Giải thích quy luật : Trong nhóm A theo chiều từ xuống dưới, Z+ Tăng, đồng thời số lớp e tăng Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng nhanh chiếm ưu Khả nhường e nguyên tố tăng lên Tính kim loại tăng Khả nhận e nguyên tố giảm Tính phi kim giảm Kết Luận : Trong nhóm A bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều theo chiều tăng Z+ làm cho tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần Hình 2.1 Bán kính ngun tử số ngun tố hoá học biểu diễn nm Chiều tăng dần bán kính nguyên tử IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li Be B C N O F 0,123 0,089 0,080 0,077 0,070 0,066 0.064 Na Mg Al Si P S Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 K Ca Ga Ge As Se Br 0,203 0,174 0,125 0,122 0,121 0,117 0,114 Rb Sr In Sn Sb Te I 0,216 0,191 0,150 0,140 0,140 0,137 0,133 Chiều giảm dần bán kính ngun tử I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A - Trong bảng tuần hồn ngun tử Cs có bán kính ngun tử lớn nên dễ nhường electron cả, kim loại mạnh - Ngun tử F có bán kính ngun tử nhỏ nên dễ thu thêm electron cả, phi kim mạnh I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Độ âm điện a) Khái niệm: - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hố học Độ âm điện ngun tử lớn tính phi kim mạnh Độ âm điện nguyên tử nhỏ tính kim loại mạnh I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Độ âm điện b) Bảng độ âm điện Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Chu kì H 2,20 Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,90 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16 K 0,82 Ca 1,00 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 Rb 0,82 Sr 0,95 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 I 2,66 Cs 0,79 Ba 0,89 Tl 1,62 Pb 2,33 Bi 2,02 Po 2,0 At 2,2 I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Độ âm điện Nhận xét : - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điệm nguyên tử nói chung tăng dần - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện ngun tử nói chung giảm dần Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG - Tính kim loại, tính phi kim - Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì nhóm A - Độ âm điện, biến đổi độ âm điện chu kì nhóm A BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C Chọn đáp án BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài : Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố : A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều giảm tính kim loại D A C Chọn đáp án BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài : Các nguyên tố halogen xắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) sau : A I, Br, Cl, F B I, Br, F, Cl C F, Cl, Br, I D Br, I, Cl, F Chọn đáp án BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài : Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau : A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài : Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Phi kim mạnh liti C Phi kim mạnh flo D Kim loại yếu Xesi Chọn đáp án BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài : Viết cấu hình electron nguyên tử Mg (Z=12) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hồn, ngun tử Mg nhận hay nhường eletron ? Magie thể tính kim loại hay phi kim ? Giải - Cấu hình e nguyên tử Mg (Z= 12) : 1s 22s22p63s2 - Do có 2e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2e Mg thể tính kim loại Mg Mg2+ + 2e (2, 8, 2) (2, 8) BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài : Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh S (Z=16) Để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường electron ? Lưu huỳnh thể tính chất kim loại hay phi kim ? Giải - Cấu hình e nguyên tử Mg (Z= 12) : 1s22s22p63s2 - Do có 2e lớp ngồi cùng, để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2e Mg thể tính kim loại Mg Mg2+ + 2e (2, 8, 2) (2, 8) BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài : Độ âm điện nguyên tử ? Giá trị độ âm điện nguyên tử nhóm A biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng Bài : Nguyên tử bảng tuần hồn có giá trị độ âm điện lớn ? Tại ? ... tính kim loại nguyên tố mạnh I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM * Tính phi kim Thí dụ : 9+ F( 2, ) + 1e 9+ F-(2, 8) (ion âm) Nguyên tố F thể tính phi kim * Tính phi kim: - Là tính chất nguyên tố. .. VIIA Tính chất Phi kim mạnh Chiều Giảm Tính Phi kim I – TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM Sự biến đổi tính chất nhóm A Quy luật :Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố. .. giảm dần Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG - Tính kim loại, tính phi kim - Sự biến đổi tính kim loại, tính phi
