Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận...
TIẾT 41 BÀI 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Áp dụng: Cóchất sau: chất phi sau:kim,muối, S, H2S, SO FeS hợp Hãychất lập sơ viết VD: Có oxit2, axit, khí.đồHãy lập sơ đồ biểu PTHH biểudiễn diễntính tínhchất chấthóa hóahọc họccủa củaphi phikim? kim S Sơ đồ Hợp chất khí + hidro (1) PHI KIM (2) + kim loại Muối +oxi (3) Oxit axit I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Sơ đồ H2S Hợp chất khí + hidro (1) S +oxi (3) PHI KIM (2) + kim loại Muối FeS 1) S + H2 to o 2) S + Fe t o t 3) S + O2 H2 S FeS SO2 Oxit axit SO I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Tính chất hố học số phi kim cụ thể a Tính chất hố học Clo Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học Clo ? Sơ đồ Nước Clo + nước Hidro clorua + hidro (1) (4) Clo +ddNaOH (3) (2) + kim loại Muối clorua Nước Javen Sơ đồ Nước Clo (4) + nước Hidro clorua (1) + hidro Clo (3) +ddNaOH Nước Javen (2) + kim loại Muối clorua o t H2 + Cl2 2HCl o 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 H2O + Cl2 2NaOH + Cl2 Có 2tính chất phi kim Có tính chất HCl + HClO khác phi kim (đặc NaCl + NaClO + H2O trưng clo) I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Tính chất hố học số phi kim cụ thể a Tính chất hố học Clo b Tính chất hố học Cacbon hợp chất Cacbon Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: Sơ đồ + O2 C (2) O + CO +C ) (4 H ) (6 NaO ) (3 CaCO3 + + CO2 (1) CO2 + CaO (5) Na2CO3 to (7) ) (8 l C H + CO2 Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: ) (4 + CO2 l C H o 2CO o t 5) CO2 + CaO CaCO3 to CO2 6) CO2 + 2NaOH t 2) C + O2 to ) (8 Na2CO3 CO 1) C + CO2 CaCO3 ) (6 OH Na + (5) (7) ) (3 +C + CaO + + CO2 (1) CO2 O C + O2 (2) Na2CO3 + H2O o t ( C+2CuO 2Cu+CO2) 3) 2CO + O2 t o 4) CO2 + C to to 2CO2 7) CaCO3 CaO + CO2 2CO 8) Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Tính chất hoá học số phi kim cụ thể Bảng tuần hồn ngun tố hóa học a Cấu tạo bảng tuần hồn b) Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn c) Ý- Ônghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố cho biết: + Số hiệu điệnsang tích hạt nhân = số e = loại vị trí Trong chunguyên kỳ tử từtố=trái phải tính kim Biết vị+ trí nguyên cấu tạo nguyên tử tính chất Ký hiệu hóa học ngun tố giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần nguyên tố + Tên nguyên tốđi từ xuống tính kim loại Trong nhóm - Biết cấu tạo nguyên tử vị trí tính chất nguyên tố + Nguyên tử khối nguyên tố tăng dần, tính phi kim nguyên tố giảm dần - Chu kỳ: có chu kỳ - Nhóm: Có nhóm I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hố học phi kim Tính chất hố học số phi kim cụ thể Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học a) Cấu tạo bảng tuần hồn b) Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn c) Ý nghĩa bảng tuần hoàn Bài tập trang 103 Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11,chu kỳ 3,nhóm Hãy cho biết: a)Cấu tạo ngun tử A b)Tính chất hóa học đặc trưng A c)So sánh tính chất hóa học A với nguyên tố lân cận c) So sánh tính chất hố học A với ngun tố lân cận: Nguyên tố A đầu chu kỳ nên tính kim loại A(Na) mạnh nguyên tố đứng sau có số hiệu nguyên tử 12 (Mg) Nguyên tố A gần đầu nhóm I, tính kim loại A mạnh nguyên tố đứng có số hiệu (Li) yếu nguyên tố đứng có số hiệu 19 (K) I KIẾN THỨC CẦN NHỚ II BÀI TẬP Bài tập trang 103 SGK a) Cho 32g oxit sắt + Khí CO 22.4g chất rắn M ơxitsắt =160g b) Chất khí sinh + Ca(OH)2.Tính m Kết tủa Câu a) 32g ơxit sắt + Khí CO 22.4gchất rắn M ơxit săt 160g Xác định CTHH ôxit sắt ? - Đặt CTHH FexOy FexOy + y CO xFe + y CO2 mol y mol 0,2mol x mol y mol 0,4mol -Số mol chất đề cho: m 22,4 n Fe = Fe = = 0,4 (mol) M Fe 56 n Fe x Oy = -Lập tỉ lệ : x = 0,2 0, x= -Ta có:56x + 16y = 160 56.2 + 16y = 160 160 - 56.2 y= 16 y=3 m 32 = = 0,2 (mol) -Vậy cơng thức hố học oxit sắt M 160 là: Fe2O3 Câu b)Khí CO2 + Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa thu được? GIẢI b) Phương trình: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (1) 1mol 3mol 2mol 3mol 0,2mol 0,6 mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 1mol 1mol 1mol 0.6mol ? mol n CO2 sinh (1) = ? n CaCO3 = n CO2 = ? m CaCO3 = n.M = ? Bài tập trang 103 SGK 69,6 g MnO2 + HCl đặc dư khí X Khí X + 500 ml dd NaOH 4M dd A.Tính CM chất dung dịch A HƯỚNG DẪN MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 1mol 4mol 1mol 1mol 2mol 0,8mol 0,8mol Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (2) 1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Nồng độ mol chất: Số mol chất đề cho: n m MnO2 CM = 69, n MnO2 = = = 0,8( mol ) V M MnO2 87 Þ C M NaCl va CM NaClO n NaOH =C M V= 0,5.4= (mol) CM NaOH = ? du Þ n NaOH pu = 0,8.2=1,6 (mol) n NaOHdu = n NaOHbd - n NaOH = - 1, = 0, 4( mol ) pu Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều phi kim tăng dần? (5 điểm) A B C P, S, Si, Cl 03s 01s 08s 02s 07s 06s 05s 04s 10s 09s Cl, S, P, Si Si, P, S, Cl 10 Đã giây hết bắt 10 đầu giây Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 6, chu kỳ 2, nhóm VI Cho biết A nguyên tố gì? (10 điểm) A Cacbon B Oxi C Silic 03s 01s 08s 02s 07s 06s 05s 04s 10s 09s 10 Đã giây hết bắt 10 đầu giây Xin chia buồn đội bạn bị trừ 10 điểm Cặp chất sau không phản ứng với nhau? (20 điểm) A CO2 H2O B CO H2O C C CuO 03s 01s 08s 02s 07s 06s 05s 04s 10s 09s 10 Đã giây hết bắt 10 đầu giây Xin chúc mừng đội bạn tặng 10 điểm Sau làm thí nghiệm Clo dư loại bỏ cách sục khí Clo vào? (15 điểm) A Nước B dd NaOH C dd NaCl 03s 01s 08s 02s 07s 06s 05s 04s 10s 09s 10 Đã giây hết bắt 10 đầu giây Và giải thưởng dành cho đội thắng là: Y A T O Á H P G N Ả À i R G T N T Á Ộ H M K A Ủ C - Hoàn thành tập 5b, SGK -Học Kiến thức cần nhớ viết cácPTHH theo sơ đồ1,2,3 - Xem trước nội dung thực hành “Tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng ” gồm thí nghiệm: 1) Cacbon khử CuO nhiệt độ cao + Cách tiến hành + Hiện tượng 2) Nhiệt phân muối NaHCO3 + Kết luận 3) Nhận biết muối cacbonat muối clorua - Tìm khác tính chất muối - Dùng thuốc thử để nhận biết? - Cách tiến hành nhận biết nào? ... chất hố học số phi kim cụ thể Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học a) Cấu tạo bảng tuần hồn b) Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn c) Ý nghĩa bảng tuần hoàn Bài tập trang 103 Nguyên tố A... chất hố học phi kim Tính chất hố học số phi kim cụ thể Bảng tuần hồn ngun tố hóa học a Cấu tạo bảng tuần hồn b) Sự biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn c) Ý- Ơnghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố cho... Trong chunguyên kỳ tử t? ?tố= trái phải tính kim Biết vị+ trí nguyên cấu tạo nguyên tử tính chất Ký hiệu hóa học ngun tố giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần nguyên tố + Tên nguyên tố? ?i từ