Phần thứ ba Giới thiệu số Đề thi học sinh giỏi hoá đề Bài Đề I (Thời gian làm bài: 150 phút) Bài : Chọn câu trả lời câu sau: Để có dung dịch NaOH nồng độ 0,5M học sinh làm sau: A) Cân 20 g NaOH cho vào 980 g nước B) Cân 20 g NaOH cho vào bình định mức dung tích lít, hòa tan NaOH thêm nước cho đủ lít C) Cân 20 g NaOH cho vào lít nước D) Cả cách làm Bài : Chọn câu trả lời câu sau: Trên đĩa cân A B, đĩa cân A để cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH, đĩa cân B để cốc thủy tinh đựng dung dịch NaCl Điều chỉnh cho cân thăng tiến hành thí nghiệm sau: + Cho vào cốc đĩa cân A g dung dịch CuSO4, xảy phản ứng : CuSO4 (dd) + 2NaOH (dd)  → Na2SO4 (dd) + Cu(OH)2 (r) + Cho vào cốc đĩa cân B g dung dịch AgNO3 xảy phản ứng : NaCl (dd) + AgNO3 (dd)  → NaNO3 (dd) + AgCl (r) Hiện tượng xảy : A) Cân lệch phía đĩa A B) Cân lệch phía đĩa B C) Cân thăng Bài : Có hỗn hợp khí H2 khí CO2 Trong hình sau hình biểu diễn hỗn hợp H2 CO2: Bài : Sơ đồ sau biểu diễn cấu tạo nguyên tử số nguyên tố, sơ đồ : Bài : Cho kim loại Al, Fe, Cu gốc –OH , –NO3 , –HCO3 , =SO4 , ≡ PO4 Hãy viết công thức bazơ muối tương ứng gọi tên Bài : Dẫn hỗn hợp A gồm khí H2 CO có tỉ khối so với khí H 9,66 qua ống đựng Fe2O3 dư nung nóng Kết thúc phản ứng thu 16,8 g Fe Tính thể tích hỗn hợp A (đktc) tham gia phản ứng Bài : Cho 1,3 g Zn vào 200 ml dung dịch HCl 0,3M có khối lượng riêng 1,1 g/ml Viết phương trình hoá học Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Đề II (Thời gian làm bài: 150 phút) Bài : Lựa chọn câu đúng, câu sai câu sau : A) Nguyên tử trung hoà điện hạt nhân nguyên tử có số hạt proton số hạt nơtron B) Số hạt electron phân tử Na2O 30 C) Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân D) mol khí oxi có khối lượng 16 g E) Phân tử khối H2SO4 98 g Chọn thí dụ cột (II) cho phù hợp với khái niệm cột (I) Khái niệm(I) A) Hợp chất B) Đơn chất C) Phân tử D) Nguyên tử E) Hỗn hợp Thí dụ (II) 1) H2SO4 ; O2 ; Fe ; K 2) Nước muối ; nước đường 3) Ag ; Na2O ; Cl ; Pb 4) Mg ; C ; Si ; Cu 5) NaOH ; CaCO3 ; H2O ; CH4 6) Zn ; S ; N ; Na 7) Nước cất; khí oxi Bài : Trong công nghiệp sản xuất axit HCl gồm công đoạn sau : Hoà tan muối ăn vào nước (A) Làm bay nước dd bão hoà Lọc tạp chất (B) (C) Hoà tan khí HCl vào nước dd HCl Cho Cl2 tác dụng với H2 thu khí HCl (G) Điện phân dd bão hoà thu H2 Cl2 (E) (D) Hãy cho biết công đoạn trên, công đoạn biến đổi vật lí, công đoạn biến đổi hoá học? Hãy lập phương trình hoá học theo sơ đồ sau : KNO3  → KNO2 Al + H2SO4  → Al2(SO4)3 C + Fe3O4  → Fe CaO + P2O5  → Ca3(PO4)2 Al Fe2O3  → Al2O3 Cl2  → + CH4 + CH3Cl + O2 + H2 + CO2 + Fe + HCl Phản ứng là: + Phản ứng phân huỷ ? + Phản ứng hoá hợp ? + Phản ứng ? + Phản ứng oxi hoá - khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá Bài : Có hai học sinh A B Nhìn khối cát to đồi, ước lượng thể tích A nói : “khối cát khoảng 12 triệu m3”, B bảo : “khối cát khoảng 0,1 mol " hạt cát" ” Theo em, ước lượng khối cát lớn ? lớn lần ? Cho khối lượng riêng cát g/cm3 hạt cát có khối lượng g 10.000 Nung m g đá vôi, sau thời gian giải phóng 2,24 lít khí CO2 (đktc) Lượng chất rắn lại cho vào 56,6 g nước hỗn hợp (X) Hoà tan hoàn toàn (X) 100 gam dung dịch HCl thấy thoát 1,12 lít (đktc) khí CO Dung dịch lại có khối lượng 300 gam Tìm m Chất rắn A màu xanh có thành phần Cu, S, O, H, nguyên tố oxi chiếm 57,6% Đun nóng 50 g A thu chất rắn B màu trắng có thành phần Cu, S, O giải phóng 18 g H2O Khối lượng S B 1/2 khối lượng Cu Một phân tử A có chứa phân tử H2O Xác định công thức A, B Bài : Để khử m g Fe2O3 thành Fe cần 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí CO H2 Viết phương trình hoá học 2 Tính m % thể tích khí hỗn hợp Cho tỉ khối hỗn hợp khí so với khí C2H6 0,5 Bài : Khử hoàn toàn m g Fe2O3 nhiệt độ cao khí CO, lượng Fe thu sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu dung dịch FeCl2 khí H2 Nếu dùng lượng khí H2 vừa thu để khử oxit kim loại hoá trị thành kim loại khối lượng oxit bị khử m g Viết phương trình hoá học Tìm công thức oxit Đề III (Thời gian làm bài: 90 phút) Bài : Cho tượng : a) Rượu nhạt lên men thành giấm b) Tấm tôn gò thành thùng c) Muối ăn hoà tan nước thành dung dịch muối ăn d) Nung đá vôi thành vôi sống e) Tôi vôi Hiện tượng hoá học : A) a, b, c, ; B) b, c, d ; C) c, d, e, ; D) a, d, e Chọn câu Hãy rõ câu đúng, câu sai câu sau : A) Số nguyên tử Fe 2,8 gam Fe nhiều số nguyên tử Mg có 1,4 gam Mg B) Dung dịch muối ăn hỗn hợp C) 0,5 mol O có khối lượng gam D) nguyên tử Ca có khối lượng 40 gam Bài : Cho hoá trị nguyên tố gốc axit sau : a) Hãy viết công thức hoá học chất có thành phần : – Gồm K với: Cl ; SO4 ; PO4 – Gồm Al với : S ; CO3 ; PO4 – Gồm H với : N ; C ; SO4 – Gồm Mg với : CO3 ; SO4 ; PO4 b) Xác định hoá trị N hợp chất sau : NH3 ; NO2 ; NxOy Tìm số phân tử H2O để có khối lượng khối lượng 0,25 mol Mg Bài : Đá vôi phân huỷ theo phương trình hoá học sau: CaCO3  → CaO + CO2 Sau thời gian nung thấy khối lượng chất rắn ban đầu giảm 22 % Biết khối lượng đá vôi ban đầu 50 gam, tính khối lượng đá vôi bị phân huỷ Có ca làm kim loại nhôm, làm xác định số nguyên tử Al có ca nhôm ? (nêu cách làm cho biểu thức tính) Biết phòng thí nghiệm có dụng cụ để xác định khối lượng thể tích Bài : Trên đĩa cân để cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 cân vị trí thăng – Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3 – Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al Sau thời gian cân vị trí thăng Tính a, biết có phản ứng sau xảy ra: CaCO3 2Al + HCl + 3H2SO4  →  → CaCl2 + CO2 + H2O Al2(SO4)3 + 3H2 Bài : Tìm công thức muối vô X có thành phần sau : 46,94% natri ; 24,49% cacbon ; 28,57% nitơ khối lượng Một khoáng vật chứa 31% silic ; 53,6% oxi lại nhôm beri Xác định công thức khoáng vật Biết Be có hoá trị ( Học sinh sử dụng bảng HTTH để xác định nguyên tử khối.) Hướng Dẫn Giải Đề I Bài : (0,5 điểm) Câu đúng: B Bài : ( 0,5 điểm) Câu đúng: C Bài : ( 0,5 điểm) Câu D Bài : ( 0,5 điểm) Câu A C Bài 5: ( 2,0 điểm) Al(OH)3 : nhôm hiđroxit ; Al(NO3)3 : Nhôm nitrat ; Al(HCO 3)3: Nhôm hiđrocacbonat ; Al2(SO4)3 : Nhôm sunfat ; AlPO4 : Nhôm photphat (0,5 điểm) Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit ; Fe(NO3)3 : sắt (III) nitrat ; Fe(HCO3)3 : sắt (III) hiđrocacbonat ; Fe2(SO4)3 : sắt (III) sunfat ; FePO4 : sắt (III) photphat 0,5 điểm) Fe(OH)2 : sắt (II) hiđroxit ; Fe(NO3)2 : sắt (II) nitrat ; Fe(HCO3)2 : sắt (II) hiđrocacbonat ; FeSO4 : sắt (II) sunfat ; Fe3(PO4)2 : sắt (II) photphat (0,5 điểm) Cu(OH)2 : đồng hiđroxit ; Cu(NO3)2 : đồng nitrat ; Cu(HCO 3)2 Đồng hiđrocacbonat ; CuSO4 : đồng sunfat ; Cu3(PO4)2 : đồng photphat : (0,5 điểm) Bài : ( 3,0 điểm) Gọi số mol H2 hỗn hợp A x, số mol CO y Ta có: x 2x+28y =9,66 => = 2(x+y) y (1,0 điểm) Phương trình hoá học : → 2Fe +3H2O 3H2 + Fe2O3  (1) → 2Fe + 3CO2 3CO + Fe2O3  (2) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Gọi số mol H2 tham gia phản ứng a mol số mol CO tham gia phản ứng 2a Theo phương trình hoá học (1), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : 2a (0,25 điểm) Theo phương trình hoá học (2), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : 4a (0,25 điểm) Số mol Fe tạo thành phản ứng : 2a 4a 16,8 = 0,3 => a = 0,15 + = 2a = 3 56 (0,5 điểm) Vậy thể tích hỗn hợp A (đktc) là: (0,15 + 0,3) 22,4 = 10,08 (lít) (0,5 điểm) Bài : (3,0 điểm) Phương trình hoá học: → ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl  (0,5 điểm) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng: Theo phương trình: số mol HCl = số mol Zn 1,3 65 =2.0,02 =0,04(mol) (0,25 điểm) Số mol ZnCl2 = số mol Zn = 0,02 mol Số mol H2 = số mol Zn = 0,02 mol (0,25 điểm) – Khối lượng HCl dư sau phản ứng: (0,3.0,2 – 0,04) 36,5 = 0,73 (g) (0,125 điểm) – Khối lượng ZnCl2 = 0,02.136 = 2,72 (g) (0,125 điểm) – Khối lượng H2 = 0,02 2= 0,04 (g) (0,25 điểm) – Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 1,3 + 200.1,1 – 0,04 =221,26 (g) (0,25 điểm) – Nồng độ % chất : 0, 73.100 – Nồng độ % HCl : C% = 221, 26 = 0,33% (0,5 điểm) 2, 72.100 – Nồng độ % ZnCl2 : C% = 221, 26 = 1, 23% (0,5 điểm) Đề II Bài : ( 3,5 điểm) 1.(1.0 điểm) Câu : B ; C Câu sai: A ; D (2,5 điểm) Cột (I) A) B) C) D) E) Cột (II) 5) 4) 1) ; 4) ; 5) ; 7) 4) 6) 2) Bài : ( 4.5 điểm) (1.5 điểm) + Các công đoạn biến đổi vật lí: (A) ; (B) ; (C) ; (G) + Các công đoạn biến đổi hoá học: (D) ; (E) 2.( 3.0 điểm) 2KNO3  → 2KNO2 + O2 2Al + 3H2SO4 2C  → Al2(SO4)3 + 3H2 t + Fe3O4  → 3Fe + 2CO2 o ( phản ứng phân huỷ) (phản ứng thế) (phản ứng oxi hoá - khử) (C chất khử, Fe3O4 chất oxi hoá) 3CaO + P2O5 2Al  → Ca3(PO4)2 t + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe o (phản ứng hoá hợp) (phản ứng hoá - khử) (Al chất khử, Fe2O3 chất oxi hoá) CH4 + Cl2 Bài : ( 5.0 điểm )  → CH3Cl + HCl (phản ứng thế) 1.( 1.5 điểm) + Theo B : 0,1 mol " hạt cát " có số hạt cát: 6.1023 0,1 = 6.1022 hạt cát Khối lượng 6.1022 hạt cát : Thể tích khối cát : 6.1022 = 6.1018 (g) = 6.1012 (tấn) 10 6.1012 m3 = 3.1012 m3 + Theo A thể tích khối cát 12.106 m3 Vậy khối cát B nói lớn khối cát A nói : 3.1012 = 2,5.105 = 250.000 (lần) 12.106 2.( 1.5 điểm) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 2, 24 1,12 m – 22, 44 + 56,6 + 100 – 22, 44 = 300 m – 4,4 + 156,6 – 2,2 = 300 m = 150 (g) ( 2,0 điểm) Số mol A: 18 =0,2(mol) => khối lượng mol A : 250 (g) 90 Trong mol A có : Khối lượng oxi : 0,576.250 = 144 (g) Khối lượng H = 10 (g) Khối lượng S = (250 – 144 – 10): = 32 (g) Khối lượng Cu = 64 (g) Trong phân tử A có : nguyên tử Cu, nguyên tử S , phân tử H 2O nguyên tử O Công thức A: CuSO4.5H2O ; B: CuSO4 Bài : ( 4.0 điểm) 1.(1.0 điểm) Các phương trình hoá học: 3CO + Fe2O3  → 2Fe + 3CO2 (1) 3H2 + Fe2O3  → 2Fe + 3H2O (2) ( 3.0 điểm) Gọi số mol CO hỗn hợp a ; số mol H2 b 13, 44 a+b = 22, = 0,6 (mol) Vì tỉ khối hỗn hợp so với khí C2H6 0,5 nên : 28a + 2b = 30.0,5.0,6 = Giải a = 0,3 (mol) ; b = 0,3 (mol) %VCO = %VH2 = 50% Theo pthh (1) ; (2) : số mol Fe2O3 = 1/3 số mol hỗn hợp = 0,2 mol => Khối lượng Fe2O3 = 0,2.160 = 32 (g) Bài : (3.0 điểm) Các phương trình hoá học: Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 (1) Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 (2) H2 + MO (3)  → M + H2O ( M: kim loại hoá trị 2) Tìm công thức oxit: Theo phương trình (1) ; (2) ; (3) số mol Fe2O3 bị khử a mol thì: Số mol MO = số mol H = số mol Fe = 2.số mol Fe 2O3 = 2a mol Vì khối lượng oxit bị khử nên : 160a = 2a(M+16) => M = 64 oxit kim loại CuO Đề III Bài : ( điểm) Câu trả lời câu D Câu đúng: B, C Câu sai : A, D Bài : ( điểm) a) Các công thức K : KCl ; K2SO4 ; K3PO4 Các công thức Al : Al2S3 ; Al2(CO3)3 ; AlPO4 Các công thức H : NH3 ; CH4 ; H2SO4 Các công thức Mg : MgCO3 ; MgSO4 ; Mg3(PO4)2 b) Trong NH3 : N có hoá trị Trong NO2 : N có hoá trị Trong NxOy : N có hoá trị 2y/x 2 Khối lượng Mg = 0,25 24 = gam => số mol H2O có khối lượng gam: = 18 mol => số phân tử H2O = 6,023.10 23 phân tử Bài : (4 điểm) Khối lượng chất rắn giảm = k/l CO2 = 50.0,22 = 11(g) => số mol CO2= 11/44 = 0,25 mol Theo pthh, khối lượng CaCO3 bị phân huỷ : 0,25 100 = 25 gam Cách làm: Cân ca nhôm để tìm khối lượng, giả sử a gam => số mol Al = a/27 (mol) => Số nguyên tử Al = a/27.N = a/27 6,023.1023 nguyên tử Al Bài : (4 điểm) Phương trình hoá học: CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + CO2 + H2O 2Al + 3H2SO4  → Al2(SO4)3 + 3H2 Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 25 – 0,25 44 = 14 gam Để cân thăng khối lượng cốc H2SO4 phải tăng 14 gam: a = 14 + a 14× => a = (g) = 15,75 (g) Bài : (4 điểm) Công thức muối : NaCN Công thức khoáng vật : Al2O3.3BeO.6SiO2 ... 46,94% natri ; 24,49% cacbon ; 28, 57% nitơ khối lượng Một khoáng vật chứa 31% silic ; 53,6% oxi lại nhôm beri Xác định công thức khoáng vật Biết Be có hoá trị ( Học sinh sử dụng bảng HTTH để xác... HCl Phản ứng là: + Phản ứng phân huỷ ? + Phản ứng hoá hợp ? + Phản ứng ? + Phản ứng oxi hoá - khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá Bài : Có hai học sinh A B Nhìn khối cát to đồi, ước lượng thể tích... trình hoá học (1), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : 2a (0,25 điểm) Theo phương trình hoá học (2), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : 4a (0,25 điểm) Số mol Fe tạo thành phản ứng : 2a 4a 16 ,8 =