Chương trình ôn thi đại học môn hoá học trung học phổ thông áp dụng định luật bảo toàn elechtron số mol e cho = số mol e nhận (necho = nenhận) A.Nội dung phương pháp Nguyên tắc: Tổng elechtron do chất khử nhường bằng tổng elechtron mà chất oxi hoá nhận.từ đó suy ra tổng số mol elechtron do chất khử như ờng bằng tổng số mol elechtron do chất oxi hoá nhận vào. Phạm vi sử dụng: Phản ứng xảy ra trong bài toán là phản ứng oxi hoá khử, nhất là khi các phản ứng xảy ra là phức tạp, nhiều giai đoạn nhiều quá trình. B.Bài tập mẫu Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe , Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít hỗn hợp khí X ( gồm NO và NO2 ) và dung dịch Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư ). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 3,36 B.2,24 C.4,48 D.5,60 Bài 2: Hoà tan 5,6g Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng(dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là : A.20 ml B.80 ml C.40 ml D. 60 ml Bài 3: Hoà tan 5,4g Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc).Tính giá trị của V: A. 4,48 lít B. 3,36 lít C.2,24 lít D. 6,72 lít Bài 4: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3g hỗn hợp X . Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO( là sản phẩm duy nhất ). Giá trị m là : A.2,22 B.2,62 C.2,52 D.2,32 Bài 5: Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thì thấy thoát ra 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm 3 khí N2, NO, N2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1:2. Giá trị m là bao nhiêu: A.2,7 g B. 16,8g C.3,51g D.35,1g áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố và khối lượng (A + b = c + d) ma + mb = mc +md A.Nội dung phương pháp Nguyên tắc: Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tố và khối lượng của chúng được bảo toàn. Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành. Tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng. Phạm vi sử dụng: Trong bài toán xảy ra nhiều phản ứng, lúc này đôi khi không cần thiết viết các phương trình phản ứng và chỉ cần lập sơ dồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol giữa các chất cần xác định cũng như các chất mà đề cho. B.Bài tập mẫu Bài 1: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 ( vừa đủ), thu được dung dịch X ( chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là bao nhiêu? A.0,12 B.0,04 C.0,075 D.0,06 Bài 2: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3g hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl(dư) thoát ra V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu ? A.4,48 lít B. 7,84 lít C.10,08 lít D.3,36 lít Bài 3: Cho 21g hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 0,5M, thu được 6,72 lít khí H2( ở 0 0 C; 2 atm). Khối lư ợng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch và thể tích dung dịch axit tối thiểu cần dùng là : A.78,6g và 1,2 lít B.87,9g và 2,1 lít C.79,8g và 1,2 lít D.78,6 g và 2,1 lít [...]... giả thi t cho biết lượng của nó, để từ khối lượng tăng ( hay giảm) này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol giữa hai chất này giải quyết yêu cầu đặt ra Phạm vi sử dụng: Đối với các bài toán mà phản ứng xảy ra thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng giữa kim loại mạnh , không tan trong nước, đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối phản ứng;; đặc biệt khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra là hoàn toàn hay không không... dung dịch trong cốc bị giảm mất 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 14,5g chất rắn Số gam Cu bám vào mỗi thanh KL và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là bao nhiêu? A Fe: 2,56g ; Zn: 6,4g ; CM = 0,5625M B Fe: 2,56g ; Zn: 4,6g ; CM... khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là bao nhiêu? A 0,5g B.0,49g C.9,4g D.0,94g Bài 2: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g một muối nitrat kim loại thu được 4 g oxit rắn Xác định công thức muối đã dùng là : B.Cu(NO3)2 A.Fe(NO3)3 C.Al(NO3)3 D.một muối khác Bài 3: Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy hai thanh kim... = 0,5265M C Fe: 2,6g ; Zn: 6,6g ; CM = 0,57M D Fe: 2,7g ; Zn: 6,4g ; CM = 0,5625M Bài 4: Nung 13,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm IIA, thu được 6,8g oxit Công thức 2 muối và phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là : A.MgCO3 :62,69% và CaCO3: 37,31% B.BaCO3 :62,69% và CaCO3: 37,31% C.MgCO3 :62,7% và BaCO3: 37,3% D.MgCO3 :63,5% và CaCO3: 36,5% Bảo... 2,5V1 B.V2 = V1 D.V2= 2V1 Bài 3: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y ( coi thể tích dung dịch không đổi ) Dung dịch Y có pH là : A.7 B.1 C 2 D 6 Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 1,65g (NH4)2SO4 và 2,61g K2SO4 trong nước, thu được 250 ml dung dịch A Nồng độ mol của các ion trong dung dịch A là : A.NH4+... 0,12M A.NH4+ = 0,3M; K+ = 0,14M; SO42- = 0,11M A.NH4+ = 0,1M; K+ = 0,13M; SO42- = 0,12M Bài 5: Dung dịch A chứa HCl 0,5M và H2SO4 0,25M Dung dịch B chứa NaOH 0,4M và KOH 0,4M Để dung dịch thu được không làm đổi màu giấy quỳ tím thì cần trộn 2 dung dịch này theo tỉ lệ thể tích là : A 4 : 5 B 5 : 4 C.4 : 3 D 5 : 3 Bài 6: Cho một hợp kim Na Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít . Chương trình ôn thi đại học môn hoá học trung học phổ thông áp dụng định luật bảo toàn elechtron số mol e cho. mạnh , không tan trong nước, đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối phản ứng; ; đặc biệt khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra là hoàn toàn hay không không thì