Bài thực hành số 3 Tí n h ch ấ t củ a c ác H a l og e n Em hãy nh c l i các ph ng pháp đi u ắ ạ ươ ề ch khí clo trong phòng thí nghi m?ế ệ I.Thí ngiệm1 Điều chế clo.Tính tẩy màu của khí clo ẩm Dùng các chất oxi hoá mạnh: MnO 2 ,KMnO 4 ,KClO 3 … MnO 2 + 4 HCl MnO 2 +2 H 2 O +Cl 2 2 KMnO 4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnO 2 + 8 H 2 O + 5 Cl 2 KClO 3 + 6 HCl KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 t 0 -Hoá chất: KClO 3 tt, d 2 HClđ,giấy màu ẩm -Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm,pipet, nút cao su Cách tiến hành + Nhỏ từ từ từng giọt d 2 HCl + Cho vào ống nghiệm 1 ít KClO 3 (nút ống nghiệm bằng nút cao su có kẹp 1 mảnh giấy màu) Kết quả-hiện tượng: - KClO 3 tan ra - khí màu vàng lục thoát ra - giấy mất màu Em hãy giải thích hiện tượng giấy mất màu? Cl 2 + H 2 O HCl + HClO +1 Chú ý: d 2 HClđ dễ bay hơi,Khí Cl 2 độc vì vậy phải cẩn thận khi làm thí nghiệm 2.Thí nghiệm2: tác dụng của iot với hồ tinh bột -hoá chất: D 2 hồ tinh bột,nước iot -Dụng cụ: ống nghiệm,pipet -cách tiến hành: -Cho vào ống nghiệm một ít hồ tinh bột -Nhỏ 1 giọt nước iot vào ống nghiệm -Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận Nhận xét màu của d 2 3.So sánh tính oxi hoá của clo,brom,iot D 2 NaCl,NaBr,NaI,nước clo,nước brom benzen.hồ tinh bột -Dụng cụ: -Hoá chất: ống nghiệm,pipet -Lấy 3 ống nghiệm có ghi nhãn, lần lượt cho vào mỗi ống chứa 1ml d 2 NaCl,NaBr,NaI -Nhỏ vào mỗi ống vài giọt nước clo,lắc nhẹ -Hãy quan sát hiện tượng và viết pư minh hoạ -Nhận xét màu ở mỗi ống -Thêm 1 vài giọt benzen vào ống2 [...]... tượng.Viết pư minh hoạ -Ống1,2: màu nâu đỏ -Ống3:màu xanh tím Br2 +2NaI Rút ra kết luận 2NaBr +I2  Tính oxi hoá của brom mạnh hơn iot -Lặp lại thí nghiệm với nước iot -Hiện tượng: 3 ống không chuyển màu -Rút ra kết luận So sánhTính oxi hoá Clo Brom Iot Giảm dần Chú ý:cẩn thận khi tiếp xúc các chất độc:Cl2,Br2 họ và tên lớp S T T Tên TN HC-DC Tên bài Cách tiến hành Hiệntượng Giải thich Ghi chú ...-ống1: d2 không màu -ống2:d2 màu nâu đỏ -ống3:I2 màu đen Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl +I2 Vì sao lại cho thêm vài giọt benzen vào ống2? -Benzen nhẹ hơn,không tan nổi lên trên nước -Br2 được giải phóng,tan vào benzen dễ hơn nước Do đó quan sát được màu nâu đỏ Kết luận: Tính oxi hoá của clo mạnh hơn brom,iot -Vẫn lấy 3 ống nghiệm như trên, nhỏ vào môĩ ống vài giọt nước Br2 -Quan . Bài thực hành số 3 Tí n h ch ấ t củ a c ác H a l og e n Em hãy nh c l i các ph ng pháp. ,KClO 3 … MnO 2 + 4 HCl MnO 2 +2 H 2 O +Cl 2 2 KMnO 4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnO 2 + 8 H 2 O + 5 Cl 2 KClO 3 + 6 HCl KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 t 0 -Hoá chất: KClO 3