Đang tải... (xem toàn văn)
CHƯƠNG II. NITƠ – PHOTPHO I. NITƠ 1. Vị trí – cấu hình electron nguyên tử Nitơ ở ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³. Công thức cấu tạo của phân tử: N≡N. 2. Tính chất hóa học: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ về mặt hóa học, nhưng ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động. Trong các phản ứng hóa học nitơ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn là chủ yếu. Tính oxi hóa: nito tác dụng với kim loại, H2. Tính khử: nito tác dụng với O2 khi có tia lửa điện. 2. Điều chế a. Trong công nghiệp: Nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng. b. Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng dung dịch bảo hòa muối amoni nitrit NH4NO2 hoặc đun nóng hỗn hợp NH4Cl + NaNO2.
Học,học nữa,học !!! CHƯƠNG II NITƠ – PHOTPHO I NITƠ Vị trí – cấu hình electron nguyên tử Nitơ ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hoàn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³ Công thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu Tính oxi hóa: nito tác dụng với kim loại, H Tính khử: nito tác dụng với O2 có tia lửa điện Điều chế a Trong công nghiệp: Nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng b Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng dung dịch bảo hòa muối amoni nitrit NH4NO2 đun nóng hỗn hợp NH4Cl + NaNO2 II AMONIAC – MUỐI AMONI Amoniac (NH3) a Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho môi trường kiềm yếu đổi màu giấy quỳ tím + b Tính chất hóa học: NH + Trong dung dịch amoniac bazơ yếu Có thể Tính bazơ yếu: NH3 + H2O OH− làm quỳ tím hóa xanh trắng.Tác dụng với dung dịch muối: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Tác dụng với axit: NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) Tính khử: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Đồng thời NH3 kết hợp với HCl tạo thành khói c Điều chế Trong phòng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 (t°) → 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 p,xt,to Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp theo phương trình: N2 + 3H2 → 2NH3 Các điều kiện áp dụng để sản xuất amoniac công nghiệp nhiệt độ: 450 – 500°C, áp suất cao: 200 – 300 atm, chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O, … Muối amoni a Tính chất vật lý: muối amoni chất tinh thể ion, tan tốt nước điện li hoàn toàn thành ion b Tính chất hóa học: Tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí amoniac + – NH4 + OH → NH3↑ +H2O Phản ứng nhiệt phân: to NH4HCO3 → CO2↑ + H2O↑ to NH4NO3 → N2O↑ + H2O↑ III AXIT NITRIC HNO3 Tính chất vật lý Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm Axit nitric không bền lắm, đun nóng bị phân hủy phần 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Axit nitric tan nước theo tỉ lệ Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, có khối lượng riêng D = 1,40 g/cm³ Tính chất hóa học: a Tính axit: Axit nitric axit mạnh Axit nitric tác dụng với oxit bazơ, bazơ muối axit yếu muối cacbonat chẳng hạn b Tính oxi hóa: Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO3 bị khử đến số sản phẩm khác nitơ * Với kim loại: Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag, HNO đặc bị khử đến NO2, HNO3 loãng bị khử đến NO Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, HNO3 loãng bị khử đến N2O, N2 NH4NO3 Kim loại Cr, Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội * Với phi kim hợp chất: HNO3 đặc nóng tác dụng với số phi kim số hợp chất có tính khử cho sản phẩm NO2 S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 3H2O Điều chế a Trong phòng thí nghiệm: NaNO3 (r) + H2SO4 (đặc, n) → HNO3 + NaHSO4 b Trong công nghiệp: HNO3 sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn: + Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi không khí tạo thành NO NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Giai đoạn 2: Oxi hóa NO thành NO2 + Giai đoạn 3: Chuyển hóa NO2 thành HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 IV MUỐI NITRAT Muối nitrat muối axit nitric Tính chất vật lí Tất muối nitrat tan nhiều nước chất điện li mạnh Tính chất hóa học: Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) bị phân hủy thành muối nitrit oxi Thí dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, bị phân hủy thành oxit kim loại tương ứng, NO2 O2 Thí dụ: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Muối nitrat bạc, vàng, thủy ngân, bị phân hủy thành kim loại tương ứng, khí NO O2 Thí dụ: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Nhận biết ion nitrat: Để nhận ion NO3, người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3 với Cu H2SO4 loãng Dung dịch ban đầu không màu chuyển sang màu xanh + – 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → NO2 (khí màu nâu đỏ) V PHOTPHO Vị trí – cấu hình electron nguyên tử Vị trí photpho: Ô thứ 15, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hoàn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p 3s² 3p³ Tính chất vật lý: Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng photpho đỏ Tùy vào điều kiện, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ ngược lại Photpho trắng bền photpho đỏ Do để bảo quản photpho trắng người ta ngâm vào nước Tính chất hóa học: Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa –3, +3, +5 Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử a Tính oxi hóa 2P + 3Ca → Ca3P2 (canxi photphua) b Tính khử * Tác dụng với oxi: thiếu oxi tạo P2O3, thừa tạo thành P2O5 * Tác dụng với Clo: clo không đủ tạo thành PCl3, dư clo tạo PCl5 Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên photpho không tồn dạng tự Hai khoáng vật quan trọng photpho là: photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 VI AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT Axit photphoric: axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất hóa học axit Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo muối khác H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH →Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH →Na3PO4 + 3H2O Điều chế axit photphorit: * Trong phòng thí nghiệm P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O * Trong công nghiệp: Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit photphoric 3H2SO4 (đặc) + Ca3(PO4)2 → 3CaSO4 + 2H3PO4 Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết nồng độ cao người ta điều chế từ P P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Muối photphat Muối photphat muối axit photphoric Nhận biết ion photphat: thuốc thử dung dịch AgNO3 Hiện tượng: kết tủa màu vàng + 3– 3Ag + PO4 → Ag3PO4 (màu vàng) VII PHÂN BÓN HÓA HỌC Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng + Phân đạm: Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3 ion amoni NH4 Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ a Phân đạm amoni: muối amoni: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 b Phân đạm nitrat: muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2 c Phân đạm urê: (NH2)2CO chứa khoảng 46%N loại phân đạm tốt Urê điều chế cách cho NH3 tác dụng với CO nhiệt độ áp suất cao 2 Phân lân: Phân lân cung cấp nguyên tố P cho dạng ion photphat Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 có thành phần a Supephotphat: có hai loại: supephotphat đơn supephotphat kép Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 điều chế cách cho quặng photphorit apatit tác dụng với axit H2SO4 đặc Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) →Ca(H2PO4)2 + CaSO4↓ Supephotphat kép: Đó muối Ca(H2PO4)2 Được điều chế qua hai giai đoạn: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 + Phân kali: Phân kali cung cấp nguyên tố K dạng ion K Độ dinh dưỡng phân K đánh gái theo tỉ lệ % khối lượng K2O có thành phần Phân hỗn hợp, phân phức hợp a Phân hỗn hợp: chứa N, P, K gọi chung phân NPK b Phân phức hợp: amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Phân vi lượng: Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo, kẽm, mangan, đồng… dạng hợp chất BÀI TẬP Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 b NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 c NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4 d NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 Câu Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a Al + HNO3 → ? + N2O + ? b FeO + HNO3 → ? + NO + ? c Fe(OH)2 + HNO3 → ? + NO + ? d Fe3O4 + HNO3 đ → ? + NO2 + ? e Cu + HNO3 đ → ? + NO2 + ? f Mg + HNO3 → ? + N2 + ? g Al + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? h Fe3O4 + HNO3 → ? + NO + ? Câu Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí NH3 đktc Biết hiệu suất phản ứng H = 25% Câu Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn Câu Hòa tan gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO3 1M thấy thoát 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch phản ứng không thay đổi Câu Để điều chế axit nitric nồng độ 60% cần dùng NH3 Biết hao hụt NH3 trình sản xuất 3,8% Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4 a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng b Tính nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng Câu Để thu muối trung hòa, cần lấy ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M Câu Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 0,5M vừa đủ thu V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V thể tích dung dịch HNO3 dùng Câu 10 Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí N2 đktc, sản phẩm khử dung dịch chứa x gam muối Tính m x Câu 11 Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 12 Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO đặc dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu tìm m Câu 13 Cho 60 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 14 Cho m gam hỗn hợp Fe Al tan hết dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 67,7 gam hỗn hợp muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 15 Cho 68,7 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội, dư Sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn B không tan Tính m Câu 16 Khi cho 9,1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư đun nóng sinh 11,2 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 17 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Xác định kim loại M Câu 18 Chia hỗn hợp kim loại Cu Al thành hai phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 6,72 lít khí Viết phương trình hóa học Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Các thể tích khí đo đktc Câu 19 Hòa tan hoàn toàn 24,8g hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe dung dịch HNO 0,5M thu 6,72 lít (đktc) chất khí nhất, không màu hóa nâu không khí a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng c Nếu cho nửa lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO đặc, nguội thể tích khí màu nâu đỏ thu đktc bao nhiêu? Câu 20 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch HNO đặc nguội thu 0,896 lít màu nâu đktc Mặt khác, cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 10% thu 0,672 lít khí đktc Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp khối lượng dung dịch HCl cần dùng Câu 21 Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd không thay đổi Xác định kim loại R Tính nồng độ mol chất dd A Câu 22 Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần Phần I cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO đktc Phần II cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 đktc Hãy xác định khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu Câu 23 Cho 100 ml dung dịch X hỗn hợp chứa Al(NO 3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu m gam kết tủa Xác định giá trị m Câu 24 Hòa tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO thu 0,28 lít khí N2O đktc Xác định kim loại M Câu 25 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 44,8 lít hỗn hợp khí gồm NO, N2O N2 đktc có tỉ lệ mol theo thứ tự : : Xác định giá trị m Câu 26 Cho 6,4 g kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO đặc, dư thu 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại Câu 27 Hòa tan lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO cho 4,928 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2 thoát a Tính số mol mối khí hỗn hợp khí thu b Tính nồng độ dung dịch HNO3 dùng Câu 28 Cho dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối Tính giá trị m Câu 29 Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam hỗn hợp rắn Xác định chất rắn giá trị m Câu 30 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất khối lượng chất bao nhiêu? Câu 31 Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu dung dịch X Xác định anion có mặt dung dịch X Câu 32 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H 3PO4 1,5M Tìm khối lượng muối thu Tính nồng độ mol chất dung dịch tạo thành PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín có bột Fe làm xúc tác, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Câu Một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch HNO cho 4,928 lít đktc thu hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 bay Tính số mol khí tạo Tính nồng độ mol dung dịch axit ban đầu Câu Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02 mol NO Khối lượng sắt bị hòa tan gam? Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng : Tính thể tích hỗn hợp X đktc Câu Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe Al dd HNO dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO2 có khối lượng 19,8 gam Biết phản ứng không tạo NH4NO3 a Tính thể tích khí hỗn hợp X b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu Hòa tan hoàn toàn 5,94g kim loại R dung dịch HNO loãng thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 Xác định kim loại R Câu Nung nóng 39 gam hỗn hợp muối gồm KNO Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi thu chất rắn A 7,84 lít hỗn hợp khí X đktc Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước thu 300 ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y Câu Nung m gam Fe không khí, sau thời gian thu 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Tính giá trị m Câu 10 Đốt cháy 5,6g bột Fe nung đỏ bình O thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4, FeO Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Xác định giá trị V Câu 11 Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Tính m Câu 12 Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) Câu 13 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (là sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H 22 Xác định khí NxOy kim loại M Câu 14 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X Câu 15 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỷ lệ mol 1:1) HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Xác định giá trị V Câu 16 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát 0,56 lít (đktc) khí NO, sản phẩm khử Xác định giá trị m Câu 17 Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Tính khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu Câu 18 Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N H2 cho NH3 với hiệu suất H% thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Tính giá trị H Câu 19 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Xác định độ dinh dưỡng loại phân Câu 20 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu? Câu 21 Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử nito) Trộn a mol NO với 0,1 mol O thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Tính giá trị z Câu 22 Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam muối dung dịch Tính m V Bài Tập Trắc Nghiệm Câu Tăng giảm áp suất không ảnh hưởng tới cân hóa học sau đây? A 2SO2 + O2 2SO3 B N2 + O2 2NO C N2 + 3H2 2NH3 D 2CO + O2 2CO2 Câu Hóa trị cao với oxi nguyên tố R +5, hợp chất R với hiđro có 8,823% khối lượng H Nguyên tố R A S B P C N D Cl Câu Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỷ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M tính khối lượng HNO tham gia phản ứng A Mg; 63g B Zn; 63g C Cu; 63g D Fe; 6,3g Câu Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào HNO dư, thu dung dịch A 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích : Các thể tích đo điều kiện Khí X A N2O B NH3 C N2 D NO2 Câu Thể tích khí N2 (đktc) nhiệt phân 10 gam NH4NO2 A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu Cho 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO, t° Sau phản ứng hoàn toàn ống nghiệm lại rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M cần hòa tan vừa đủ rắn X A 0,05 lít B 0,1 lít C 0,03 lít D 0,2 lít Câu Cho V lít (đktc) hỗn hợp N2 H2 có tỷ lệ mol 1:4 vào bình kín đun nóng Sau phản ứng 1,5 mol NH3 Biết hiệu suất phản ứng H = 25% Giá trị V A 42 lít B 268,8 lít C 336 lít D 448 lít Câu Người ta điều chế khí N từ phản ứng nhiệt phân muối amoni đicromat theo phương trình (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Biết nhiệt phân 32 gam muối thu 20 gam rắn Hiệu suất phản ứng A 90% B 100% C 91% D 80% Câu Hãy câu sai câu sau Trong nhóm nitơ, từ nito đến bitmut A tính oxi hóa độ âm điện giảm dần B tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần C hợp chất khí với hiđro RH3 có độ bền nhiệt giảm dần dd chúng tính axit D tính axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazo tăng dần Câu 10 Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử cặp electron chưa tham gia liên kết D Trong phân tử N2 chứa liên kết bền Câu 11 Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỷ lệ thể tích 1:3, tạo phản ứng N H2 sinh NH3 sau phản ứng hỗn hợp khí B có tỉ khối so với khí A 0,6 Hiệu suất phản ứng A 80% B 50% C 70% D 85% + 2– – Câu 12 Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 10 ml dd X chứa ion: NH , SO4 , NO3 có 2,33 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 0,672 lít (đktc) khí bay Nồng độ mol (NH 4)2SO4 NH4NO3 hòa tan X A M M B M M C M M D 0,5 M M Câu 13 Khi hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO 1M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu A 1,20g B 4,25g C 1,88g D 2,52g Câu 14 Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO dư thu 0,224 lít khí N2 đktc (sản phẩm khử nhất) Kim loại X A Zn B Cu C Mg D Al Câu 15 Đốt hỗn hợp gồm 6,72 lít khí oxi lít khí NH (đo đk nhiệt độ áp suất) Sau phản ứng thu nhóm chất A khí N2 H2O B NH3, N2 H2O C O2, N2 H2O D NO H2O Câu 16 Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dd HNO 60% (khối lượng riêng d = 1,365 g/ml), thu 8,96 lít đktc khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dd HNO3 phản ứng A Cu, 61,5 ml B Hg, 125,6 ml C Pb, 65,1 ml D Fe, 82,3 ml Câu 17 Hòa tan 4,59 g Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu A 2,24 lit 6,72 lit B 2,016 lit 0,672 lít C 0,672 lit 2,016 lit D 1,972 lit 0,448 lit Câu 18 Hòa tan hết 7,44 g hỗn hợp Al Mg thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO loãng thu dd A 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu, có tỷ lệ mol 1:1, có khối lượng 5,18 gam, khí bị hóa nâu không khí Thành phần % theo khối lượng Al Mg A 18,2% 81,8% B 35,5% 64,5% C 72,6 27,4% D 96,3% 3,7% Câu 19 Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch sau phản ứng A 5,69g B 3,79g C 8,53g D 9,48g Câu 20 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO thấy thoát 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm khí N2, NO, N2O có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1:2 Giá trị m A 2,7 g B 16,8 g C 3,51 g D 35,1 g Câu 21 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào HNO đặc nguội, dư thu 0,336 lít NO2 0°C, atm Cũng m gam hỗn hợp X hòa tan HNO loãng dư, thu 0,168 lít NO 0°C, atm Giá trị m A 0,855 B 0,765 C 0,900 D 1,020 Câu 22 Cho 19,2 g kim loại M tác dụng hết với dd HNO thu 4,48 lít khí NO (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch thu được, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 24,0 g B 24,3g C 48,0 g D 30,6 g Câu 23 Hòa tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu vào lượng dư dd hỗn hợp HNO H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít khí NO 2,24 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 8,4 g B 4,8 g C 5,6 g D 6,4 g Câu 24 Cho 3,07 g hỗn hợp Fe, Zn tác dụng với dd HNO thu 0,896 lít khí NO (đktc) Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu A 1,12 g B 0,56 g C 56,0 g D 1,95 g Câu 25 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dd KOH dư, thêm tiếp dd NH3 dư vào dd số chất kết tủa thu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với hidro 4,9 Cho X qua xúc tác, nung nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro 6,125 Hiệu suất phản ứng A 25% B 33,33% C 42,85% D 75% Câu 27 Trộn 100 ml dd NaNO2 4M với 200 ml dd NH4Cl 4M, thu dung dịch X Đun X phản ứng hoàn toàn thu V lít N2 đktc Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 17,92 lít Câu 28 Hợp chất tạo cho axit nitric tác dụng với kim loại? A NO2 B N2O C N2O5 D NH4NO3 Câu 29 Cho 200 ml dd H3PO4 1,5M tác dụng với 200 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu muối nào? A NaH2PO4 Na2HPO4 B NaH2PO4 Na3PO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D NaH2PO4 Câu 30 Đun nóng hỗn hợp rắn gồm muối (NH4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44 lít khí NH3 11,2 lít khí CO2 (thể tích khí đo đktc) Thành phần % NH4HCO3 A 23,3% B 76,7% C 75% D 25% Câu 31 Chia hỗn hợp hai kim loại Cu Al thành hai phần Phần thứ cho tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO2 Phần thứ hai cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl, thu 6,72 lít khí Biết thể tích khí đo đktc Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp A 70,33% B 29,67% C 60% D 40% Câu 32 Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) Thành phần % theo khối lượng NaNO3 hỗn hợp A 68,9% B 78,9% C 31,1% D 21,1% Câu 33 Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A HCl, O2, Cl2, CuO, dd AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 34 Nhận xét sau SAI A Tất muối amoni dễ tan nước B Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn tạo môi trường axit C Muối amoni hidro cacbonat bền với nhiệt D Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac Câu 35 Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây? A (NH4)2PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 36 Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat sau cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit khí oxi? A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 C Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3 Câu 37 Trong dung dịch, amoniac bazo yếu A amoniac tan nhiều nước B Phân tử amoniac phân cực C Khi tan nước, amoniac điện li + – D phần nhỏ phân tử amoniac tạo ion NH4 OH Câu 38 Biết tỉ khối oxit nitơ (X) so với khí CH 2,875 Trong oxít hàm lượng nitơ chiếm 30,43% Để điều chế lít khí X 134 °C, atm phản ứng vừa đủ Cu với m gam dung dịch HNO3 40% giải phóng khí X giá trị m A 18,9g B 13,4g C 12,3g D 9,45g Câu 39 Hòa tan hết m gam Cu dung dịch HNO loãng thu 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 Biết tỷ khối X so với hidro 16,6 Giá trị m A 6,24g B 4,16g C 3,12g D 2,38g Câu 40 Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa khử A 22 B 29 C 16 D 12 Câu 41 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác gốc axit cách cho tác dụng với dung dịch kiềm, muối amoni cho phản ứng có A Thoát chất khí màu lục nhạt B Thoát chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C Thoát chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm D Thoát chất khí dung dịch đổi sang màu xanh Câu 42 Hòa tan 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 1M H2SO4 0,5M thu V lít NO đktc Giá trị V A 0,672 B 2,688 C 1,344 D 0,336 Câu 43 Cho 12,9 g hỗn hợp bột kim loại Al Mg phản ứng hết với 100 ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 4M H2SO4 7M thu 0,1 mol khí SO2, NO, N2O Thành phần % Mg hỗn hợp ban đầu A 62,79% B 37,21% C 55,81% D 44,19% Câu 44 Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M thu V lít NO (đktc) Giá trị V A 4,48 lit B 11,2 lit C 22,4 lit D 5,6 lit Câu 45 Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị không đổi Hòa tan hết 3,61g X dung dịch HCl thu 2,128 lít H2 (đktc) Nếu hòa tan hết 3,61 g X vào dung dịch HNO thu 1,792 lít NO Kim loại M A Zn B Al C Be D Cr Câu 46 Hòa tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe, Cu có tỷ lệ mol 1:1 axit HNO thu V lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO, NO2 dung dịch Y chứa muối axít dư Tỷ khối X H2 19 Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,80 Câu 47 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, dung dịch thu có muối A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 48 Khí N2 tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Đốt NH3 oxi dư có xúc tác Pt B Nhiệt phân NH4NO3 C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Câu 49 Nung 8,4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO dư thu 2,24 lít khí NO2 sản phẩm khử đktc Giá trị m A 11,2g B 10,2g C 7,2g D 6,9g Câu 50 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77,7g Câu 51 Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X vào dung dịch HNO loãng dư giải phóng 0,56 lít NO (đktc) Giá trị m A 2,52 g B 3,0 g C 2,25g D 0,3 g Câu 52 Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng, dư thu 1,344 lít (đktc) khí N2 dung dịch X Thêm NaOH dư vào dung dịch X đun sôi thu 1,344 lít khí NH Giá trị m A 4,86 B 1,62 C 7,02 D 9,72 Câu 53 Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1:2 dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lít sản phẩm khử X chứa nitơ Sản phẩm X A N2O B N2 C NO D NO2 Câu 54 Cho ba kim loại Al, Fe, Cu vào lít dd HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỷ khối X so với He 9,25 Nồng độ dung dịch HNO3 ban đầu A 0,28 M B 0,06 M C 0,56 M D 0,14 M Câu 55 Hòa tan 10,71 g hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào lít dd HNO vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm N N2O có tỷ lệ số mol 1:1 Cô cạn dung dịch A, thu khối lượng muối khan A 65,27g B 27,65g C 55,35g D 35,55g Câu 56 Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỷ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M tính khối lượng HNO tham gia phản ứng A Cu, 65g B Cu, 63g C Fe; 63g D Fe; 6,3g – Câu 57 Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, phản ứng A Tạo khí có màu nâu đỏ dung dịch không đổi màu B Tạo dung dịch có màu vàng, khí thoát C Tạo kết tủa có màu xanh, có khí không màu thoát D Tạo khí không màu hóa nâu không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh Câu 58 Để nhận biết ion photphat dùng chất sau tác dụng với muối photphat để tạo kết tủa vàng A HCl B Na2CO3 C AgNO3 D KOH Câu 59 Phân đạm chứa chất sau đây? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D A, B, C Câu 60 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành không tan B Không có kết tủa, dung dịch dần chuyển sang màu xanh thẫm C Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau tan dần tạo dung dịch màu xanh thẫm D Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ thoát Câu 61 Dung dịch NH3 có khả phản ứng với tất chất dãy chất sau đây? A HCl, H2SO4, FeSO4, ZnCl2 B HCl, Na2CO3, FeSO4, AlCl3 C H2SO4, KOH, FeSO4, CuSO4 D BaCl2, FeCl3, AlCl3 Câu 62 Có lọ riêng biệt đựng dung dịch: NaCl, NaNO 3, Na3PO4 Dung dịch chất sau nhận biết ba dung dịch trên? A NH3 B HCl C AgNO3 D Ba(OH)2 Câu 63 Phản ứng hóa học sau N2 + 3H2 2NH3 phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận nào? A Tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ C Thêm xúc tác D Tăng áp suất Câu 64 (A 12) Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 87,18% B 65,75% C 88,52% D 95,51% Câu 65 (A 13) Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 14,2 g B 11,1 g C 16,4 g D 12,0 g Câu 66 (A 13) Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 Câu 67 (A 13) Thí nghiệm với dung dịch HNO thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô; (b) có tẩm nước; (c) có tẩm nước vôi; (d) có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A d B c C a D b Câu 68 (B 13) Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 C Urê có công thức (NH2)2CO D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng Câu 69 (A 14) Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất toàn trình điều chế 80%)? A 64 lít B 100 lít C 40 lít D 80 lít Câu 70 (B 14) Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 71 (B 14) Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 Câu 72 (B 14) Trong công nghiệp để sản xuất H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với HNO3 đặc nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với quặng photphorit ... Tính chất vật lý: Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng photpho đỏ Tùy vào điều kiện, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ ngược lại Photpho trắng bền photpho đỏ Do để bảo quản photpho trắng... nhiên Trong tự nhiên photpho không tồn dạng tự Hai khoáng vật quan trọng photpho là: photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 VI AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT Axit photphoric: axit ba nấc,... màu vàng + 3– 3Ag + PO4 → Ag3PO4 (màu vàng) VII PHÂN BÓN HÓA HỌC Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng + Phân đạm: Phân đạm cung cấp nitơ