LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ 03 Họ v{ tên:………………………………… Số b|o danh:……………………………… Cho biết nguyên tử khối c|c nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương ph|p thuỷ luyện, dùng kim loại n{o sau đ}y? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 2: Chất n{o sau đ}y tác dụng với NaOH dư dung dịch theo tỉ lệ số mol : 1? A phenyl axetat B triolein C tristearin D metyl acrylat Câu 3: Số đồng phân este có công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 4: Hiện nay, lượng thuốc trừ sâu, chất kích thích sinh trưởng tồn dư c|c loại rau g}y nhiều ảnh hưởng đến sức khỏe người Sau phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng cho rau quả, thời hạn tối thiểu thu hoạch để đảm bảo an toàn thường A B phút C tuần D ngày Câu 5: Kim loại crom tan dung dịch A HNO3 (đặc, nguội) B H2SO4 (đặc, nguội) C HCl (nóng) D NaOH (loãng) Câu 6: Chất n{o sau đ}y không phản ứng với NaOH dung dịch? A Gly-Ala B Glyxin C Metylamin D Metyl fomat Câu 7: Amino axit X no, mạch hở, phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Công thức phân tử X có dạng A CnH2n+1O2N B CnH2n+3O2N C CnH2n+2O2N D CnH2nO2N Câu 8: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A đ| vôi B boxit C thạch cao nung D thạch cao sống Câu 9: Trên giới, mía loại c}y trồng với diện tích lớn Mía chiếm 80% nguyên liệu đầu vào cho sản xuất đường (còn lại từ củ cải đường) Cacbohiđrat đường mía có tên gọi A glucozơ B fructozơ C xenluluzơ D saccarozơ Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24 Câu 11: Kim loại n{o sau đ}y l{ kim loại kiềm? A Al B Li C Ca D Mg Câu 12: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (lo~ng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X l{ A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Câu 13: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 14: Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ alanin l{ A 15,73% B 18,67% C 15,05% D 17,98% Câu 15: Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Sn2+ B Cu2+ C Fe2+ D Ni2+ Câu 16: Có amin bậc ba l{ đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N? A B C D Câu 17: Chất n{o sau đ}y vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A AlCl3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D Al2O3 Câu 18: Kim loại Fe không phản ứng với chất n{o sau đ}y dung dịch? A FeCl3 B MgCl2 C CuSO4 D AgNO3 Câu 19: Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở dung dịch NaOH, thu hỗn hợp chất hữu gồm: (COONa)2 , CH3CHO C2H5OH Công thức phân tử X A C6H10O4 B.C6H12O2 C C6H8O2 D C6H8O4 Câu 20: Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn to{n, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X A Al, Ag Zn(NO3)2 B Al, Ag Al(NO3)3 C Zn, Ag Al(NO3)3 D Zn, Ag Zn(NO3)2 Câu 21: Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại l{ A Ca B Ba C Sr D Mg Câu 22: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa: H2SO4 (loaõng) K2Cr2O7 H2SO4 (loaõng)  Br2 KOH KOH(dö) Fe    X   Y  Z  T Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG A Fe2(SO4 )3 , Cr2(SO4 )3 , Cr(OH)3 , KCrO2 B FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4 C FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 , K2Cr2O7 Câu 24: Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau phản ứng ho{n to{n, thu 2,24 lít khí NO( sản phẩm khử N+5, đktc) v{ 2,4g chất rắn Giá trị m A 8,0 B 10,8 C 8,4 D 5,6 Câu 25: Cho phát biểu sau: (a) C|c oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo th{nh kim loại (b) C|c kim loại Ca, Fe, Al v{ Na điều chế phương ph|p điện ph}n nóng chảy (c) C|c kim loại Mg, K v{ Fe khử ion Ag+ dung dịch th{nh Ag (d) Cho Mg v{o dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe Số phát biểu l{ A B C D Câu 26: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc t|c H2SO4 đặc), thu 26,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 75% B 55% C 60% D 44% Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: o o o  CH3OH/HCl,t  C2H5OH/HCl,t  NaOH, t X   Y  Z  T Biết X l{ axit glutamic, Y, Z, T l{ c|c chất hữu chứa nitơ Công thức ph}n tử Y v{ T l{ A C6H12O4NCl C5H7O4Na2N B C6H12O4N C5H7O4Na2N C C7H14O4NCl C5H7O4Na2N D C7H15O4NCl C5H8O4Na2NCl Câu 28: Thuỷ ph}n 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy ho{n to{n, cô cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Gi| trị m l{ A 2,90 B 4,28 C 4,10 D 1,64 Câu 29: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng X, Y Cu(OH)2 Z Nước brom X, Y, Z, T l{: A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch xanh lam Kết tủa trắng Câu 30: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg v{ Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Câu 31: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 37,50 B 18,75 C 21,75 D 28,25 Câu 32: Khử ho{n to{n môt lượng Fe3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Gi| trị m A 0,72 B 1,35 C 0,81 D 1,08 Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Gi| trị V gần với gi| trị n{o sau đ}y? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 34: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al v{ 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan ho{n to{n Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Gi| trị V l{ A 375 B 600 C 300 D 400 Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly – Ala dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 16,8 B 22,6 C 20,8 D 18,6 Câu 36: Hoà tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 lo~ng (dư), thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí 5 gồm CO2 NO (sản phẩm khử N ) có tỉ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng A 1,8 B 3,2 C 2,0 D 3,8 Câu 37: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 28 gam dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, dư), thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) v{ dung dịch Y Cho từ từ 100 mL dung dịch NaOH 2M vào Y, thu 5,35 gam kết tủa Giá trị V A 2,80 B 1,40 C 1,12 D 2,24 http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Câu 38: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 12,3 B 11,1 C 11,4 D 13,2 Câu 39 Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 HCl làm hai phần Phần điện phân với điện cực trơ I = 2,5A sau t gi}y thu 0,14 mol khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M 1,96 gam kết tủa Cho m gam bột Fe vào phần đến phản ứng ho{n to{n thu 0,7m gam hỗn hợp kim loại V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Gi| trị m V A 23,73 2,24 B 28 2,24 C 27,73 6,72 D 28 6,72 Câu 40: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no l{ đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C ph}n tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y v{o bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 34,01% D 40,82% http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ 03 Họ v{ tên:………………………………… Số b|o danh:……………………………… Cho biết nguyên tử khối c|c nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương ph|p thuỷ luyện, dùng kim loại n{o sau đ}y? A Ca B Na C Ag D Fe Hướng dẫn giải Điều chế kim loại theo phương ph|p thủy luyện cho kim loại mạnh đẩy kim loại cần điều chế khỏi muối → Để điều chế kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 cần dùng kim loại Fe Fe  CuSO4  FeSO4  Cu  A sai Ca kim loại kiềm thổ, tác dụng với nước tạo Ca(OH)2, sau Ca(OH)2 tác dụng với CuSO4 Cu(OH)2 không thu Cu kim loại Ca  2H2O  Ca(OH)2  H2  Ca(OH)2  CuSO4  Cu(OH)2  CaSO4 B sai tượng tương tự đ|p |n A Na  H2O  NaOH  H2  2NaOH  CuSO4  Cu(OH)2  Na2SO4 C sai kim loại Ag đứng sau Cu sau dãy hoạt động hóa học → Ag không đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 → Đáp án D Câu 2: Chất n{o sau đ}y tác dụng với NaOH dư dung dịch theo tỉ lệ số mol : 1? A phenyl axetat B triolein C tristearin D metyl acrylat Hướng dẫn giải A : CH3COO  C6H5 + 2NaOH   CH3COONa + C6 H5ONa + H2O B, C : (RCOO)3C3H5 + 3NaOH   3RCOONa + C3H5 (OH)3 D : CH2 =CH  COO  CH3 + NaOH   CH2 =CH  COONa + CH3OH  Đáp án D Câu 3: Số đồng phân este có công thức phân tử C3H6O2 A B C D http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Hướng dẫn giải  3.2  C3H6O2 có k   → este no, đơn chức, mạch hở → C|c đồng phân este: (1) HCOOC2H5 (2) CH3COOCH3 Có đồng phân este có công thức phân tử C3H6O2 → Đáp án B Câu 4: Hiện nay, lượng thuốc trừ sâu, chất kích thích sinh trưởng tồn dư c|c loại rau g}y nhiều ảnh hưởng đến sức khỏe người Sau phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng cho rau quả, thời hạn tối thiểu thu hoạch để đảm bảo an toàn thường A B phút C tuần D ngày Hướng dẫn giải Ít sau tuần kể từ phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích tăng trưởng người trồng trọt nên thu hoạch rau để b|n cho người tiêu dùng  Đáp án C Câu 5: Kim loại crom tan dung dịch A HNO3 (đặc, nguội) B H2SO4 (đặc, nguội) C HCl (nóng) D NaOH (loãng) Hướng dẫn giải Ta có phương trình phản ứng: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 ↑ Chú ý: Cr bị thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội → Đáp án C Câu 6: Chất n{o sau đ}y không phản ứng với NaOH dung dịch? A Gly-Ala B Glyxin C Metylamin D Metyl fomat Hướng dẫn giải Ta có phương trình hóa học : H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + CH3CH(NH2)COONa + H2O H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O CH3NH2 + NaOH → Không phản ứng HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH → Đáp án C Câu 7: Amino axit X no, mạch hở, phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Công thức phân tử X có dạng A CnH2n+1O2N B CnH2n+3O2N C CnH2n+2O2N D CnH2nO2N Hướng dẫn giải Gly: H2N  CH2  COOH : C2H5O2N  X: CnH2n+1O2N → Đáp án A Ala: H2N  CH(CH3 )  COOH : C3H7O2N http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Câu 8: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A đ| vôi B boxit C thạch cao nung D thạch cao sống Hướng dẫn giải Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi thạch cao sống → Đáp án D Câu 9: Trên giới, mía loại c}y trồng với diện tích lớn Mía chiếm 80% nguyên liệu đầu vào cho sản xuất đường (còn lại từ củ cải đường) Cacbohiđrat đường mía có tên gọi A glucozơ B fructozơ C xenluluzơ D saccarozơ Hướng dẫn giải Đường mía l{ đường saccarozơ  Đáp án D Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24 Hướng dẫn giải 6,5 nZn   0,1mol 65 Zn  H2SO4   ZnSO4  H2   nH2  nZn  0,1mol  VH2  0,1.22,4  2,24 (l) → Đáp án D Câu 11: Kim loại n{o sau đ}y l{ kim loại kiềm? A Al B Li C Ca D Mg Hướng dẫn giải Trong kim loại trên, kim loại kiềm Li → Đáp án B Câu 12: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (lo~ng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X l{ A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Hướng dẫn giải C|c phương trình phản ứng Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ → Dung dịch X l{ HNO3 → Đáp án A http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Câu 13: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Hướng dẫn giải phan ưng vơi dung dich HCl → loai D khong phan ưng vơi dung dich HNO3 đac nguoi → loai A va C → đap an đung Kim loai la Zn Phương tr nh phan ưng: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 Zn + Cu(NO3)2   Zn(NO3)2 + Cu↓ Zn + 4HNO3 (đặc, nguội)   Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O → Đáp án B Câu 14: Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ alanin l{ A 15,73% B 18,67% C 15,05% Hướng dẫn giải 14 Alanin :CH3 CH(NH2 )COOH  %N= 100%  15,73% 89 → Đáp án A D 17,98% Câu 15: Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Sn2+ B Cu2+ C Fe2+ D Ni2+ Hướng dẫn giải Fe2 Ni2 Sn2 Cu2 Ta có d~y điện hóa: → Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Fe Ni Sn Cu → Đáp án B Câu 16: Có amin bậc ba l{ đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N? A B C D Hướng dẫn giải 2.5   13  k  v   → C5H13N amin no, đơn chức, mạch hở → C|c đồng phân cấu tạo amin bậc ba có công thức phân tử C5H13N là: (1) (CH3)2NCH2CH2CH3 (2) (CH3)2NCH(CH3)2 (3) CH3CH2N(CH3)CH2CH3 → C5H13N có đồng phân cấu tạo amin bậc  Đáp án A Câu 17: Chất n{o sau đ}y vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A AlCl3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D Al2O3 http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Hướng dẫn giải A AlCl3 phản ứng với dung dịch NaOH: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl B Al2(SO4)3 phản ứng với dung dịch NaOH: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 C NaAlO2 phản ứng với dung dịch HCl: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl D Al2O3 vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O → Đáp án D Câu 18: Kim loại Fe không phản ứng với chất n{o sau đ}y dung dịch? A FeCl3 B MgCl2 C CuSO4 D AgNO3 Hướng dẫn giải Fe  2FeCl3   3FeCl2 Fe  CuSO4   Cu  FeSO4 Fe  3AgNO3   Fe(NO3 )3  3Ag → Đáp án B Câu 19: Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở dung dịch NaOH, thu hỗn hợp chất hữu gồm: (COONa)2 , CH3CHO C2H5OH Công thức phân tử X A C6H10O4 B.C6H12O2 C C6H8O2 D C6H8O4 Hướng dẫn giải X + NaOH → (COONa)2 + CH3CHO + C2H5OH → Công thức cấu tạo X C2H5OOC–COOCH=CH2 → Công thức phân tử C6H8O4 → Đáp án D Câu 20: Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn to{n, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X A Al, Ag Zn(NO3)2 B Al, Ag Al(NO3)3 C Zn, Ag Al(NO3)3 D Zn, Ag Zn(NO3)2 Hướng dẫn giải Hai kim loại Y hai kim loại có tính khử yếu Ag Zn Al  3Ag    Al3  3Ag  Muối thu muối kim loại có tính khử mạnh → uối X : Al(NO3)3  Đáp án C http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Câu 21: Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại l{ A Ca B Ba C Sr D Mg Hướng dẫn giải 0,28 nH2   0,0125mol 22,4 R  2HCl   RCl2  H2   nR  nH2  0,0125mol  MR  0,5  40  R :Ca 0,0125 → Đáp án A Câu 22: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Hướng dẫn giải 0,448 nCO2   0,02mol ; nNaOH = 0,1.0,06 = 0,006mol; nBa(OH)2 = 0,1.0,12 = 0,012mol 22,4 nOH  0,006  0,012.2  0,03mol T nOH nCO2  0,03  1,5 0,02 nCO2  nOH  nCO2  0,03  0,02  0,01mol  nBa2  nBaCO3  nCO2  0,01mol 3 →m↓ = mBaCO3 = 0,01.197 = 1,97 gam → Đáp án C Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa: H2SO4 (loaõng) K2Cr2O7 H2SO4 (loaõng)  Br2 KOH KOH(dö) Fe    X   Y  Z  T Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T A Fe2(SO4 )3 , Cr2(SO4 )3 , Cr(OH)3 , KCrO2 B FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4 C FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 , K2Cr2O7 Hướng dẫn giải Fe  H2SO4  FeSO4  H2  6FeSO4  7H2SO4(loaõng)  K 2Cr2O7  3Fe2(SO4 )3  Cr2(SO4 )3  K 2SO4  7H2O Cr2 (SO4 )3  8KOHdö  2KCrO2  3K 2SO4  4H2O 2KCrO2  3Br2  8KOH  2K2CrO4  6KBr  4H2O → Đáp án C http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Câu 24: Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau phản ứng ho{n to{n, thu 2,24 lít khí NO( sản phẩm khử N+5, đktc) v{ 2,4g chất rắn Giá trị m A 8,0 B 10,8 C 8,4 D 5,6 Hướng dẫn giải nNO = 0,1 mol Sau phản ứng thu chất rắn  thu Fe2 Fe  Fe2  2e N5  3e  N2 0,1.3 nFe   0,15 mol  m = 0,15.56 + 2,4 = 10,8 (g) → Đáp án B Câu 25: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo th{nh kim loại (b) C|c kim loại Ca, Fe, Al v{ Na điều chế phương ph|p điện ph}n nóng chảy (c) C|c kim loại g, K v{ Fe khử ion Ag+ dung dịch th{nh Ag (d) Cho g v{o dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe Số phát biểu l{ A B C D Hướng dẫn giải (a) sai c|c oxit kim loại kiềm thổ không phản ứng với CO (b) sai kim loại Fe điều chế phương ph|p nhiệt luyện (c) sai K không khử ion Ag+ dung dịch (d) Đúng g + 2FeCl3 → gCl2 + 2FeCl2 → Có ph|t biểu → Đáp án A Câu 26: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc t|c H2SO4 đặc), thu 26,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 75% B 55% C 60% D 44% Hướng dẫn giải CH3COOH  C2H5OH xt , t o CH3COOC2H5  H2O 24  0,4mol  nCH3COOC2H5 ( LT )  0,4 mol  meste  0,4.88  35,2 gam 60 26,4 H  100%  75% 35,2 nCH3COOH  → Đáp án A http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: o o o  CH3OH/HCl,t  C2H5OH/HCl,t  NaOH, t X   Y  Z  T iết X l{ axit glutamic, Y, Z, T l{ c|c chất hữu chứa nitơ Công thức ph}n tử Y v{ T l{ A C6H12O4NCl C5H7O4Na2N B C6H12O4N C5H7O4Na2N C C7H14O4NCl C5H7O4Na2N D C7H15O4NCl C5H8O4Na2NCl Hướng dẫn giải NaOH dư, t0 → Đáp án C Câu 28: Thuỷ ph}n 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2 Sau phản ứng xảy ho{n to{n, cô cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Gi| trị m l{ A 2,90 B 4,28 C 4,10 D 1,64 Hướng dẫn giải 4,4 nCH3COOC2H5   0,05 mol ; nNaOH = 0,1.0,2 = 0,02 mol 88 o t  CH3COONa + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH  0,05 0,02 → 0,02 Sau phản ứng CH3COOC2H5 dư → Chất rắn thu sau phản ứng CH3COONa → m = mCH3COONa  0,02.82  1,64 gam → Đáp án D Câu 29: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng X, Y Cu(OH)2 Z Nước brom X, Y, Z, T l{: A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch xanh lam Kết tủa trắng http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Hướng dẫn giải * T l{m quỳ tím chuyển sang m{u xanh → T l{ etylamin * Z t|c dụng với nước brom tạo kết tủa trắng → Z l{ anilin * Y tạo kết tủa trắng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng v{ phản ứng với Cu(OH)2 tạo th{nh dung dịch xanh lam → Y l{ glucozơ o t  CH2OH[CHOH]4COONH4 +2Ag↓ + CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  2NH4NO3 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O * X phản ứng với Cu(OH)2 tạo th{nh dung dịch xanh lam → T l{ saccarozơ 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H22O11)2Cu + H2O → X, Y, Z, T l{: saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin → Đáp án A Câu 30: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm g v{ Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:  mX  mO2  mCl2  mZ  mY  30,1  11,1  19 gam 7,84   0,35 x  0,15 nO2  x mol x  y      22,4  y  0,2 32x  71y  19 nCl2  y mol  2 Mg  Mg mol : a  Cl2  2e 2a 1  2e   2Cl mol : 0,2  0,4 3 Al   Al  3e b  3b O2 2  4e   2O 0,15  0,6 BTE  nMg  a mol a  0,35    2a  3b  0,4  0,6    PTKL    24a  27b  11,1   b  0,1 n Al  b mol   0,1.27  %m Al  100%  24,32% 11,1 → Đáp án B http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Câu 31: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 37,50 B 18,75 C 21,75 D 28,25 Hướng dẫn giải H2NCH2COOH + KOH → H2NCH2COOK + H2O 28,25 nH2NCH2COOK   0,25 mol  nH2NCH2COOH  0,25 mol  m  0,25.75  18,75 gam 113 → Đáp án B Câu 32: Khử ho{n to{n môt lượng Fe3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Gi| trị m A 0,72 B 1,35 C 0,81 D 1,08 Hướng dẫn giải VH2 1,008   0,045 (mol) Ta có: nH2  22,4 22,4 o t Ta có phương trình: Fe3O4 + 4H2   3Fe + 4H2O 0,045→ 0,06 (mol) Fe +2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 0,045 ← 0,045 (mol) → nH2O  0,06 mol  mH2O  0,06.18  1,08 g → Đáp án D Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Gi| trị V gần với gi| trị n{o sau đ}y? A 1,7 B 2,1 C 2,4 Hướng dẫn giải D 2,5 Ba2  SO24   BaSO4  Al3  3OH   Al(OH)3  Tại B: Kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan hết → khối lượng kết tủa ổn định http://ledangkhuong.com/ 10 ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Al(OH)3  OH   Al(OH)4 Sau phản ứng gồm: Al(OH)4 , BaSO4 Bảo toàn nguyên tố Al: n Al3  n Al(OH) (2) Bảo toàn nhóm OH: nOH  4n Al(OH) (3) mBaSO4  69,9 gam  nBaSO4  69,9  0,3 mol 233 Vì Ba(OH)2 dư → nBaSO4  nSO2  3n Al3 → 0,3  3n Al3  n Al3  0,2 mol Từ (2) → nAl(OH)  nAl3  0,2 mol Từ (3) → nOH  4n Al(OH)  4.0,2  0,8 mol  nBa(OH)2  →V nOH  0,4 mol 0,4 2 0,2 → Đáp án B Câu 34: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al v{ 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan ho{n to{n Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 Gi| trị V l{ A 375 B 600 C 300 D 400 Hướng dẫn giải Ta có trình sau: Al2 O3   Al : 0,1 mol H2 SO4loaõng Al Al (SO4 )3 to X  Y  dö    FeO: 0,15 mol Fe FeSO4 FeO dö  Ta thấy sản phẩm cuối thu l{ sản phẩm hòa tan hỗn hợp X H2SO4 Nên ta có: 2Al  3H2SO4  Al2 (SO4 )3  3H2  0,1 0,15 FeO  H2SO4  FeSO4  H2O 0,15 0,15 nH2SO4 dư = 0,3 mol  VH2SO4  nH2SO4 CMH SO  0,3  0,3L  300ml  Đáp án C Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly – Ala dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 16,8 B 22,6 C 20,8 D 18,6 http://ledangkhuong.com/ 11 ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Hướng dẫn giải 14,6  0,1 mol  mmuoái  97.0,1 111.0,1  20,8 gam 146 → Đáp án C Câu 36: Hoà tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 lo~ng (dư), thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí nGly  Ala  5 gồm CO2 NO (sản phẩm khử N ) có tỉ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng A 1,8 B 3,2 C 2,0 D 3,8 Hướng dẫn giải 8,96 Ta có: nkhí =  0,4 mol 22,4 %nCO2  44  37 100%  50%  nCO2  nNO  0,2 mol 44  30 FeO: x Fe(OH) : y CO : 0,2   HNO3   Fe(NO3 )3   Sơ đồ phản ứng:  NO: 0,2 FeCO3 :0,2 Fe3O4 :z  x  y  0,2  2z Ta có hệ phương trình:   z  0,2 x  y  0,2  z  0,2.3 → nFe = 0,2.3 + 0,2.2 = mol Bảo toàn nguyên tố nitơ: nHNO3  3nFe  nNO  3.1  0,2  3,2 mol → Đáp án B Câu 37: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 28 gam dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, dư), thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) v{ dung dịch Y Cho từ từ 100 mL dung dịch NaOH 2M vào Y, thu 5,35 gam kết tủa Giá trị V A 2,80 B 1,40 C 1,12 D 2,24 Hướng dẫn giải 28.70 nH2SO4 = = 0,2 mol; nNaOH  0,1.2  0,2 mol 100.98 http://ledangkhuong.com/ 12 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017  Fe2 (SO4 )3 : x mol Fe(OH)3 : 0,05 mol     NaOH:0,2 mol   Fe  H2SO4 : 0,2 mol Y H2SO4 : y mol g      Na2SO4 O  H2O SO  Bảo toàn nguyên tố S: nSO2  0,2  3x  y (mol) Bảo toàn nguyên tố H: nH2O  0,2  y (mol) Bảo toàn khối lượng: + 0,2.98 = 400x + 98y + (0,2 – y).18 + (0,2 – 3x – y).64 → 208x + 16y = 8,2 (1) Khi cho Y tác dụng với NaOH H2SO4  2NaOH   Na2SO4  H2O y 2y Fe2 (SO4 )3  6NaOH  2Fe(OH)3  3Na2SO4 0,15  0,05 2y + 0,15 = 0,2 → y = 0,025 Thay v{o (1) → x = 0,0375 → nSO2  0,2  3.0,0375  0,025  0,0625 mol  V  0,0625.22,4  1,4 → Đáp án B Câu 38: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 12,3 B 11,1 C 11,4 D 13,2 Hướng dẫn giải 7,84 15,4 nO2   0,35mol; nCO2   0,35mol 22,4 44 Quy đổi X thành C, H, O áp dụng bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố:  x  nCO2  0,35 C : x mol x  0,35    H : y mol  12x  y  16z  6,9  y  0,3  x : y :z  :6 :3  C7H6O3 O:zmol   y  z  0,15 z  0,35.2  2x   Ta có X: 6,9 7.2   nC7H6O3   0,05mol; k    v  5 138 nNaOH  0,36.0,5  0,18mol → nNaOH phản ứng = 0,18 100  0,15 mol → nNaOH dư = 0,03 mol 120 http://ledangkhuong.com/ 13 ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Ta có: mà C6H7O3 có vòng benzen; k = → X: HCOO-C6H4OH HCOOC6H4OH + 3NaOH   HCOONa  C6H4 (ONa)2  2H2O 0,05  0,05  0,05 mol → Đáp án A Câu 39 Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO3)2 HCl làm hai phần Phần điện phân với điện cực trơ I = 2,5A sau t gi}y thu 0,14 mol khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8 1,96 gam kết tủa Cho m gam bột Fe vào phần đến phản ứng ho{n to{n thu 0,7m gam hỗn hợp kim loại V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Gi| trị m V A 23,73 2,24 B 28 2,24 C 27,73 6,72 D 28 6,72 Hướng dẫn giải Phần 1: nNaOH = 0,55.0,8 = 0,44 mol Catot: Anot: nkhí = 0,14 mol 2Cl  Cl2  2e Cu2+ + 2e   Cu 0,28 → 0,14 0,14 → 0,28 Vì dung dịch sau điện phân tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa → Cu2+ chưa bị n 1,96  0,02mol  NaOH điện phân hết → nCu2 (dư) = nCu(OH)2  98 Ta có: nNaOH  nH  2nCu(OH)2  nH  0,44  0,02.2  0,4mol  nCu(NO3 )2  0,14  0,02  0,16 mol Phần 2: Vì thu hỗn hợp kim loại → Fe dư Ta có trình cho – nhận electron Fe  2e   Fe2 4H  NO3  3e   NO   2H2O Cu2  2e   Cu  1 nNO  nH  0,4  0,1mol 4  VNO  0,1.22,4  2,24(l) 0,4.3  0,16.2)  0,31mol Bảo toàn electron ta có: nFe  ( Tăng giảm khối lượng: 0,3.m  0,31.56  0,16.64  m  23,73 → Đáp án A http://ledangkhuong.com/ 14 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Câu 40: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no l{ đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C ph}n tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y v{o bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam ặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 34,01% D 40,82% Hướng dẫn giải 0,896 nH2   0,04mol  n Y  0,08 mol 22,4 mY = 0,04.2 + 2,48 = 2,56 g → Y = 32 → Y l{ CH3OH neste = nY = 0,08 mol → nO(X) = 0,16 mol → mO = 0,16.16 = 2,56 g 3,96  mC  5,88–2,56   2,88 g  nC  0,24 mol 18 →neste không no = 0,24 – (3,96 : 18) = 0,02 mol → neste no = 0,06 mol 0,24 C 3 0,08 Vì este không no có 3C → hai este no l{ HCOOCH3 CH3COOCH3 nHCOOCH  a 2a  3b  0,02n  0,24   b  0,02n  0,12  n  nCH3COOCH3  b   a  b  0,06  nCnH2n2O2  0,02 Vì este không no có đồng phân hình học nên số cacbon lớn → CH3CH=CHCOOCH3 0,02.100 100%  34,01% →%meste không no= 5,88 → Đáp án C http://ledangkhuong.com/ 15 ... 34,01% D 40,82% http://ledangkhuong.com/ ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ 03 Họ v{ tên:………………………………… Số b|o danh:………………………………... Đáp án D Câu 3: Số đồng phân este có công thức phân tử C3H6O2 A B C D http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 Hướng dẫn giải  3.2  C3H6O2 có k   → este no, đơn chức, mạch... hoàn toàn 14,6 gam Gly – Ala dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 16,8 B 22,6 C 20,8 D 18,6 http://ledangkhuong.com/ 11 ĐỀ DỰ ĐOÁN 2017 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Hướng dẫn giải 14,6  0,1 mol 