Đơn chất 2 (N ) Amoniac 3 (NH ) Muối amoni 4 (NH ) + Axit nitric 3 (HNO ) Muối nitrat 3 (NO ) Công thức cấu tạo N N H N H H | H | H N H | H + O H O N O O O N O Tính chất vật lí Chất khí Không màu, không mùi. ít tan trong nớc Khí. Mùi khai Tan nhiều trong nớc Dễ tan. Điện li mạnh Chất lỏng không màu. Tan vô hạn trong nớc Dễ tan Điện li mạnh Tính chất hoá học Bền ở nhiệt độ thờng. 2 o O t , xt NO + 2 o H 2 3 t , p,xt N NH + o Ca 3 2 t Ca N + Tính bazơ yếu 2 H O 4 NH OH + + + HCl 3 4 NH NH Cl + 3 2 H O Al 3 Al(OH) + + Tạo phức : 2 3 Cu(OH) 4NH+ 2 3 4 [Cu(NH ) ] + Tính khử. Thuỷ phân trong môi trờng axit. Dễ bị phân huỷ nhiệt. Là axit mạnh. Là chất oxi hoá mạnh. Phân huỷ nhiệt. Là chất oxi hoá trong môi trờng axit, hoặc khi đun nóng. Điều chế 4 2 NH NO 2 2 N 2H O+ Chng cất phân đoạn không khí lỏng 4 2NH Cl + 2 Ca(OH) 3 2 2NH CaCl+ + 2 2H O 2 2 3 N 3H 2NH+ 3 NH H + + 4 NH + 3 2 4 NaNO (r) H SO+ 4 3 NaHSO HNO+ 2 2 O O 3 NH NO + + 2 2 +O H O 2 3 NO HNO + 3 HNO + kim loại ứng dụng Tạo môi trờng trơ. Nguyên liệu điều chế 3 NH Điều chế phân bón. Nguyên liệu sản xuất 3 HNO Làm phân bón Axit. Nguyên liệu sản xuất phân bón Phân bón. Thuốc nổ Thuốc nhuộm GV thiết kế bảng câm để HS điền dần vào theo sự dẫn dắt của GV. II Bài tập 1. A. a) 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2 O (B) (A) N 2 + 3H 2 o t , xt,p 2NH 3 (B) 4NH 3 + 5O 2 o t , xt 4NO + 6H 2 O (C) 93 2NO + O 2 2NO 2 (D) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 (E) HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O (G) 2NaNO 3 o t 2NaNO 2 + O 2 (H) b) (1) N 2 + O 2 o t 2NO (2) 2NH 3 o t , xt,p N 2 + 3H 2 (3) N 2 + 3H 2 o t , xt,p 2NH 3 (4) 4NH 3 + 5O 2 o t , xt 4NO + 6H 2 O (5) 2NO + O 2 2NO 2 (6) 4HNO 3 (đ) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O (7) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 (8) 4HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (9) 2Cu(NO 3 ) 2 o t 2CuO + 4NO 2 + O 2 (10) CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 2. Theo đầu bài : M D = 1,25 . 22,4 = 28 (g). Vậy D là khí nitơ (N 2 ). C là chất rắn màu trắng, phân huỷ thuận nghịch. NH 4 Cl NH 3 + HCl (C) (A) (E) Vậy B là khí clo (Cl 2 ). Phơng trình phản ứng : a) 8NH 3 + 3Cl 2 6NH 4 Cl + N 2 (A) + (B) (C) + (D) b) 2NH 3 + 3Cl 2 N 2 + 6HCl (E) 94 3. a) C : Tổng các hệ số trong phơng trình phản ứng bằng 24. b) D : Tổng các hệ số trong phơng trình phản ứng bằng 20. 4. Dùng quỳ tím : Dung dịch NH 3 làm quỳ tím chuyển màu xanh. Dung dịch Na 2 SO 4 làm quỳ tím không đổi màu. Dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 và dung dịch NH 4 Cl làm quỳ tím chuyển màu đỏ. Dùng dung dịch Ba(OH) 2 để phân biệt dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 Cl. (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O 2NH 4 Cl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O. ở dung dịch nào thoát ra chất khí có mùi khai đồng thời xuất hiện kết tủa trắng thì đó là dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 . ở dung dịch nào thoát ra chất khí có mùi khai thì đó là dung dịch NH 4 Cl. 5. Phơng trình phản ứng : N 2 + 3H 2 2NH 3 Gọi x là thể tích trớc phản ứng thể tích 3 NH tạo thành là 2x. Theo đầu bài là : 2x 4 = 0,1 x = 0,2. Sau phản ứng : 2 N V 1 0,2 0,8= = % 2 N 0,8 100% V 22,2%. 0,8 2,4 0,4 ì = = + + 2 H V 3 0, 6 2, 4= = % 2 H 2,4 100% V 66,7%. 3,6 ì = = 3 NH V 0, 4= % 3 NH V 100% 22,2% 66,7% 11,1%.= = Bài 17 (1 tiết). Photpho I Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Biết cấu tạo phân tử và các dạng thù hình của photpho. Biết tính chất vật lí, hoá học của photpho. Biết phơng pháp điều chế và ứng dụng của photpho. 95 2. Về kĩ năng HS biết vận dụng những hiểu biết về tính chất vật lí, hoá học của photpho để giải quyết các bài tập. II Chuẩn bị GV : Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sắt, đền cồn. Hoá chất : photpho đỏ, photpho trắng. III Gợi ý tổ chức hoạt động dạy học I Tính chất vật lí Hoạt động 1 HS : Quan sát photpho đỏ và photpho trắng. Nghiên cứu SGK để trả lời các câu hỏi : Photpho có mấy dạng thù hình ? Sự khác nhau về tính chất vật lí của các dạng thù hình là gì ? GV làm thí nghiệm chứng minh sự chuyển photpho đỏ thành photpho trắng : Đặt một lợng photpho đỏ bằng hạt đỗ vào gần đáy ống nghiệm. Nút miệng ống nghiệm bằng bông xốp. Kẹp ống nghiệm nằm ngang trên giá sắt và đun nóng cẩn thận bằng đèn cồn. Đun cho đến khi photpho đỏ trong ống nghiệm chỉ còn lại ở dạng vết thì ngừng đun. Hơi photpho sinh ra nguội đi, ngng lại trên thành ống biến thành photpho trắng. Mở nút bông, chỉ cần phòng hơi tối là thấy rõ sự phát sáng của photpho. Dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm (tháo ra khỏi giá sắt). Đa ống nghiệm chuyển động theo phơng nằm ngang, sự phát sáng tăng lên, nếu đa mạnh photpho sẽ bốc cháy. GV bổ sung : Nếu để lâu ngày photpho trắng dần dần chuyển thành photpho đỏ. Do đó cần phải giữ photpho trắng trong nớc. Photpho trắng rất độc còn photpho đỏ không độc. (Khi kết thúc thí nghiệm phải rửa ống nghiệm bằng axit nitric đặc). Kết luận : Photpho có 2 dạng thù hình chính là photpho trắng và photpho đỏ. Hai dạng thù hình này có thể chuyển hoá cho nhau. 96 II Tính chất hoá học Hoạt động 2 Dựa vào số oxi hoá có thể có của photpho dự đoán khả năng phản ứng hoá học của photpho. Viết phơng trình minh hoạ. Giải thích tại sao ở điều kiện thờng photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ ? GV nhận xét ý kiến của HS và chú ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ. Liên kết trong phân tử photpho là liên kết đơn, kém bền vững hơn liên kết ba trong phân tử nitơ. Vì vậy, ở điều kiện thờng photpho hoạt động mạnh hơn nitơ. Photpho thể hiện tính khử khi tác dụng với một số phi kim và các hợp chất có tính oxi hoá. Trong các phản ứng đó số oxi hoá của photpho tăng từ 0 lên +3 hoặc +5. Photpho chuyển lên số oxi hoá +5 dễ dàng hơn nitơ. Photpho thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với kim loại mạnh. Trong phản ứng đó số oxi hoá của photpho giảm từ 0 xuống 3. Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh hơn photpho đỏ. III ứng dụng Hoạt động 3 Tìm hiểu ứng dụng của photpho. HS : Dựa vào SGK và tìm trong thực tế những ứng dụng của photpho. GV tóm tắt các ý kiến của HS, có thể nói rõ hơn các phản ứng hoá học xảy ra khi lấy lửa bằng diêm. IV Trạng thái tự nhiên. điều chế Hoạt động 4 HS nghiên cứu SGK để trả lời các câu hỏi sau : Trong thiên nhiên photpho tồn tại ở các dạng nào ? Tại sao trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở trạng thái tự do còn photpho lại tồn tại ở dạng hợp chất ? Trong công nghiệp photpho đợc sản xuất bằng cách nào ? Viết phơng trình phản ứng. 97 GV : Cần dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời các câu hỏi. Cần cho HS thấy rõ tầm quan trọng của photpho đối với sinh vật và con ngời. Hoạt động 5 GV dựa vào nội dung bài tập 1, 2 (SGK) để thiết kế phiếu bài tập giúp HS củng cố kiến thức về các dạng thù hình của photpho. IV H ớng dẫn giải bài tập trong SGK 1. Photpho trắng và photpho đỏ khác nhau về tính chất vật lí vì cấu trúc mạng tinh thể khác nhau. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử. ở nút mạng là các phân tử tứ diện P 4 . Các phân tử liên kết với nhau bằng lực Van-đéc-Van. Photpho đỏ có cấu trúc polime. Khi đun nóng không có không khí, photpho đỏ nóng chảy rồi chuyển thành hơi gồm những phân tử P 4 . Khi gặp lạnh, hơi của nó ngng tụ tạo thành photpho trắng. Dới tác dụng của ánh sáng hoặc nhiệt độ, photpho trắng dần dần chuyển sang dạng photpho đỏ. 2. Kẹp một thanh kim loại theo phơng nằm ngang. Đặt lên thanh kim loại một cục photpho đỏ, tiếp đến là một cục photpho trắng (bằng hạt đậu xanh). Đốt đầu thanh kim loại. Mặc dù ở xa ngọn lửa hơn nhng photpho trắng vẫn bốc cháy trớc. Nếu vẫn tiếp tục đốt nóng đầu thanh kim loại, một lúc sau photpho đỏ mới bốc cháy. Chứng tỏ photpho trắng hoạt động hoá học mạnh hơn photpho đỏ. 3. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C o 1200 C 3CaSiO 3 + 2P + 5CO (A) 2P + 3Ca o t Ca 3 P 2 (B) Ca 3 P 2 + 6HCl 3CaCl 2 + 2PH 3 (C) 98 PH 3 + 2O 2 o t H 3 PO 4 (D) 4. C : Công thức đúng của magie photphua là : Mg 3 P 2 . 5. Photpho trihalogenua : PX 3 . Phản ứng thuỷ phân : PX 3 + 3H 2 O H 3 PO 3 + 3HX (1) Theo đầu bài : n NaOH = 3 ì 0,055 = 0,165 (mol) Axit H 3 PO 3 là axit 2 nấc : 3 3 H PO 2NaOH+ 2 3 2 Na HPO 2H O+ (2) HX + NaOH NaX + H 2 O (3) Gọi số mol PX 3 là x 3 3 H PO n x= ; HX n 3x= ; Từ (2), (3) 5x = 0,165 x = 0,033. 3 PX 4, 54 n 0, 033 (mol) X 35, 5 (31 3X) = = = + Vậy X là clo, công thức của photpho trihalogenua là PCl 3 . 6. a) Phơng trình hoá học : 2 4P 5O+ 2 5 2P O (1) 2 5 P O 4NaOH+ 2Na 2 HPO 4 + H 2 O (2) b) P 6, 2 n 0, 2 (mol) 31 = = Từ (1) và (2) n NaOH = 2 n P = 2 ì 0,2 = 0,4 (mol) NaOH 0, 4 40 m 32% 100 50 (g) 32 ì = ì = Cần dùng 50 g dung dịch NaOH 32% c) m muối = 0,2 ì 142 = 28,4 (g) 99 m (dd) = P O 2 5 m + m NaOH = 0,1 ì142 + 50 = 64,2 (g) 28, 4 C% 100% 44,24% 64, 2 = ì = V. Thông tin bổ sung Photpho là nguyên tố phổ biến trong thiên nhiên. Photpho có vai trò rất quan trọng đối với sự sống. Cùng với nitơ, cacbon, oxi . photpho có trong protein của động vật và thực vật. Photpho có trong những chất giữ vai trò tích cực trong những quá trình sinh học quan trọng của động vật. Photpho đợc cây hấp thụ từ trong đất và tích tụ lại chủ yếu ở quả và hạt. Trong động vật, photpho tích tụ chủ yếu ở răng, xơng và mô thần kinh. Photpho chiếm 1,16% khối lợng cơ thể ngời. Để đảm bảo sự sinh trởng và phát triển của thực vật, phải bổ sung cho đất một lợng lớn phân lân (phân photpho) cùng với phân đạm, phân kali. Những thức ăn của ngời chứa nhiều photpho là phomat, lòng đỏ trứng, đậu, . Mỗi ngày trung bình một ngời cần khoảng 1 đến 1,2 g photpho. Bài 18 (2 tiết). Axit photphoric và muối photphat I Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Biết cấu tạo phân tử của axit photphoric. Biết tính chất vật lí, hoá học của axit photphoric. Biết tính chất và nhận biết muối photphat. Biết ứng dụng và điều chế axit photphoric. 2. Về kĩ năng Vận dụng kiến thức về axit photphoric và muối photphat để giải các bài tập. II Chuẩn bị GV : Hoá chất : Axit sunfuric đặc, dung dịch AgNO 3 , dung dịch Na 3 PO 4 , dung dịch KNO 3 (loãng). Dụng cụ : ống nghiệm. III Gợi ý tổ chức hoạt động dạy học 100 I Axit photphoric 1. Cấu tạo phân tử Hoạt động 1 HS trả lời các câu hỏi : Hãy viết công thức cấu tạo của phân tử axit photphoric. Bản chất các liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là gì ? Trong hợp chất này số oxi hoá của photpho bằng bao nhiêu ? GV nhận xét ý kiến của HS. Các liên kết trong phân tử H 3 PO 4 là liên kết cộng hoá trị có cực. Liên kết H O phân cực hơn liên kết O P. Công thức cấu tạo có thể viết : H O H O P = O H O Trong phân tử H 3 PO 4 , photpho có số oxi hoá +5. 2. Tính chất vật lí Hoạt động 2 GV cho HS quan sát lọ đựng axit photphoric. HS nhận xét và cho biết tính chất vật lí của axit photphoric. GV bổ sung : axit photphoric tan trong nớc theo bất kì tỉ lệ nào là do sự tạo thành liên kết hiđro giữa các phân tử H 3 PO 4 với các phân tử nớc. 3. Tính chất hoá học Hoạt động 3 a) Tính oxi hoá khử HS dựa vào số oxi hoá của photpho trong phân tử H 3 PO 4 và số oxi hoá có thể có của photpho dự đoán tính chất hoá học của 3 4 H PO . GV nhận xét ý kiến của HS và giải thích rõ : Mặc dù cũng có số oxi hoá +5, trong khi axit HNO 3 có tính oxi hoá rất mạnh (nh đã nghiên cứu), axit photphoric không có tính oxi hoá. Nguyên nhân là do trạng thái số oxi hoá +5 của photpho khá bền, không dễ gì bị thay đổi trong các phản ứng hoá học. b) Tác dụng bởi nhiệt GV giới thiệu : Axit photphoric H 3 PO 4 dễ mất nớc. Dựa vào SGK hãy cho biết khi đun nóng từ từ quá trình mất nớc của axit photphoric diễn ra nh thế nào. Cho biết số oxi hoá của P trong các hợp chất đó. 101 HS : trả lời theo SGK. GV : tóm tắt lại dới dạng sơ đồ : H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7 HPO 3 P 2 O 5 (axit orthophotphoric) (axit điphotphoric) (axit metaphotphoric) (anhiđrit photphoric) Anhiđrit và các dạng axit có thể kết hợp với nớc để tạo ra axit orthophotphoric. c) Tính axit HS : Hãy viết phơng trình điện li của axit photphoric để chứng tỏ đó là một axit ba lần axit có độ mạnh trung bình. Cho biết trong dung dịch axit photphoric tồn tại các loại ion gì ? GV : Chú ý uốn nắn HS gọi tên các sản phẩm điện li của axit photphoric. Yêu cầu các nhóm HS thảo luận và cho ý kiến về từng vấn đề. Thí dụ, nhóm 1 : Viết phơng trình phản ứng của axit photphoric với oxit bazơ, nhóm 2 : với bazơ Giúp HS nhận thức rằng tùy thuộc vào tỉ lệ chất phản ứng mà sản phẩm thu đợc là muối trung hoà hay muối axit hoặc hỗn hợp các muối. 4. Điều chế và ứng dụng Hoạt động 4 GV : Ngoài phơng pháp đã đa ra trong SGK có thể đa thêm phơng pháp thuỷ phân dẫn xuất halogen. PX 5 + 4H 2 O H 3 PO 4 + 5HX ứng dụng : đợc dùng chủ yếu để sản xuất phân bón vô cơ. Dùng trong việc nhuộm vải, sản xuất men sứ. Dùng trong công nghiệp dợc phẩm. Có thể dừng tiết thứ nhất ở đây. II Muối photphat 1. Tính chất hoá học của muối photphat Hoạt động 5 HS dựa vào SGK hãy cho biết đặc điểm về tính chất hoá học của muối photphat. Tính tan. Phản ứng trao đổi ion. Phản ứng thuỷ phân. 102 [...]... Ca3(PO4)2 + 6KCl 2PO3 + 3Ca2+ 4 c) Ca3(PO4)2 Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O H2O + PO3 4 HPO2 + OH 4 e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH) 2 2CaHPO4 + 2H2O 2 H 2 PO 4 + 2OH 2 HPO2 + 2H2O 4 111 g) Ca3(PO4)2 + 4H2O Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 3Ca2+ + 2H 2 PO 4 + 4OH Ca3(PO4)2 + 4H2O 3 C : Công thức của apatit là 3Ca 3PO4.CaF2 4 NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O... kiến thức này Thí dụ : 1 Hãy chọn nhóm muối tan trong số các nhóm muối sau đây : A : Na3PO4 ; BaHPO4 ; Ca3(PO4)2 B : K3PO4 ; Ca(H2PO4)2 ; (NH4)2HPO4 C : NaH2PO4 ; Mg3(PO4)2 ; K2HPO4 D : (NH4)3PO4 ; Ba(H2PO4)2 ; MgHPO4 2 Viết phơng trình ion rút gọn của các phản ứng sau đây (nếu có) : a) NaOH + (NH4)2HPO4 b) BaCl2 + NaH2PO4 c) MgCl2 + Na3PO4 d) Ca(OH) 2 + K2HPO4 3 Hãy chọn đáp án sai : Khi nhúng quỳ tím... này số oxi hoá của photpho là +5 2 Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 4P + 5O2 P2O5 + 3H2O H3PO4 + 3NH3 (NH4)3PO4 + 3HCl 2H3PO4 + 3Ca(OH) 2 3 a) b) H 2 PO 4 + OH 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 2P2O5 2H3PO4 (NH4)3PO4 H3PO4 + 3NH4Cl Ca3(PO4)2 + 6H2O HPO2 + H2O 4 HPO42 + H + H 2 PO 4 4 Cho mảnh kim loại Cu vào dung dịch hai axit : 4HNO3 (đ) + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O H3PO4 + Cu không phản ứng Axit phản ứng với... ứng 4 Phơng trình hoá học : 107 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH) 2 2CaHPO4 + 2H2O Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O Khi đó muối tan biến thành muối không tan 5 Trong 100 kg phân hỗn hợp nitrophotka có : 14 kg nitơ, 14 kg P2O5 6 ,11 kg photpho, 14 kg K2O 11, 62 kg kali Vậy cần phải trộn 22,20 kg KCl, 26,02 kg (NH 4) 2HPO4 và 24, 23 kg NH4NO3 để có 100 kg phân nh mong muốn 6 a) Phơng trình hoá học : Ca3(PO4)2... 9,825 9, 825 C% = ì 100% = 30, 94% 31, 75 Nồng độ của dung dịch axit thu đợc là 30, 94% 8 Phơng trình phản ứng : H3PO4 + KOH 1 04 KH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2KOH K2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3KOH K3PO4 + 3H2O (3) 11, 76 16, 8 n H3PO4 = = 0, 12 (mol) ; n KOH = = 0, 3 (mol) 98 56 Dựa vào tỉ lệ số mol giữa KOH và H3 PO 4 để xác định và tìm đợc 12,78 g K 3 PO 4 và 10 ,44 g K 2 HPO 4 Bài 19 (1 tiết) Phân bón hoá... axit H3PO4 5 A : H3PO4 ; B : CaO ; C : Ca3(PO4)2 2H3PO4 + 3CaO Ca3(PO4)2 + 3H2O (A) (B) (C) o t Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 6 A : Dung dịch có các muối KH 2PO4 và K2HPO4 7 m dd H3 PO4 (6%) = 25 ì 1,03 = 25,75 (g) m H3PO4 = 25,75.6 = 1, 545 (g) 100 Phơng trình phản ứng : P2O5 + 3H2O 2H3PO4 m H3PO4 = (6 ì 98 ì 2) = 8,28 (g) ; mdd = 25,75 + 6 = 31,75 (g) 142 mct = 8,28 + 1, 545 = 9,825... Ag3PO4 màu vàng, tan đợc trong axit II Bài tập 1 Nguyên tử nitơ N (Z = 7) : 1s 22s22p3 Có 2 lớp electron Lớp ngoài cùng không có obitan trống Nguyên tử photpho P (Z = 15) : 1s 22s22p63s23p3 Có 3 lớp electron Lớp ngoài cùng có phân lớp 3d hoàn toàn bỏ trống 2 a) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 2+ 2PO3 + 3Ba 4 b) 2Na3PO4 + Al2(SO4)3 3+ 2PO3 + 2Al 4 Ba3(PO4)2 + 6KNO3 Ba3(PO4)2 2AlPO4 + 3Na2SO4 2AlPO4 d) 2K3PO4... : 110 + Photphat trung hoà Thí dụ Na 3PO4, Ba3(PO4)2 + Đihiđrophotphat Thí dụ : NaH 2PO4, Ba(H2PO4)2 + Hiđrophotphat Thí dụ : Na 2HPO4, BaHPO4 Tính tan : + Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan + Tất cả các loại muối photphat của kim loại kiềm và amoni đều tan + Các muối hiđrophotphat và photphat trung hoà ít tan hoặc hầu nh không tan Nhận biết ion photphat bằng phản ứng : 3Ag+ + PO43 Ag3PO4... dung dịch các muối sau đây, quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh A : Na3PO4 ; B : K2HPO4 ; C : NH4(H2PO4) ; D : (NH4)2HPO4 2 Nhận biết ion photphat GV làm thí nghiệm : 3AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 + 3NaNO3 (vàng) Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch axit HNO 3 vào ống nghiệm, thấy kết tủa tan ra (So sánh với phản ứng của AgNO 3 và các halogenua Kết tủa tạo thành không tan trong axit) Thuốc thử để nhận biết ion photphat... học : Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 (1) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O (2) 100 kg quặng chứa 73 kg Ca 3(PO4)2, 26 kg CaCO 3 và 1 kg SiO 2 Theo (1) và (2) tính đợc khối lợng H2SO4 phản ứng là 71,63 kg Vậy khối lợng dung dịch H2SO4 65% cần lấy là 110 ,2 kg b) Supephotphat đơn gồm Ca(H 2PO4)2, CaSO4, SiO2 Tỉ lệ phần trăm của P2O5 trong loại supephotphat đơn trên là 21, 64% V Thông tin bổ sung . 4 PO e) Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 2CaHPO 4 + 2H 2 O 2 2 4 H PO + 2OH 2 2 4 HPO + 2H 2 O 111 g) Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H. muối tan trong số các nhóm muối sau đây : A : Na 3 PO 4 ; BaHPO 4 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 . B : K 3 PO 4 ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; (NH 4 ) 2 HPO 4 . C : NaH 2 PO 4 ;